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2020高考化学二轮复习第9讲电化学基础课件

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高三电化学复习课件

高三电化学复习课件

（2）在原电池的闭合回路中，各种微 粒的移动方向（路径）：
① 外“路线”（金属导线）中： 电子运动： “电子不下水” 负极 e- 正极，电流方向：正 负
② 内“路线”（电解质溶液）中： 阳离子 正极 （发生还原反应）
阴离子 负极 （发生氧化反应）
③导线将两电极连接，形成闭合回路 15 第十五页，共34页。
例：下图装置（Ⅰ）是一种可充电电池的示意图，装置（
Ⅱ）为电解池的示意图。装置（Ⅰ）的离子交换膜只允许
Na+ 通过。已知电池充、放电的化学反应方程式为
2Na2S2＋NaBr3
Na2S4＋3NaBr。
当闭合开关K时，X极附近溶液变红色。下列说法正确的是
D
A．闭合K时，钠离子从右到左通过离子交换膜 B．闭合K时，负极反应为3NaBr－2e－＝NaBr3＋2Na＋ C．闭合K时，X电极的电极反应式为2Cl- -2e- = Cl2↑
10、金属的保护？答：牺牲阳极、刷漆、腐蚀顺序
11、电解池的电解产物
33
第三十三页，共34页。
谢谢
第三十四页，共34页。
A
K1 AB E
K2 F
NaCl溶液 NaCl溶液
25
第二十五页，共34页。
A、F为石墨电极，
B、E为铁片电极
（1）打开K2,
合并K1
K1 A
B
A
E
B为___极，
K2
F
A电极反应为：
______________,
最终可观察到的
NaCl溶液 NaCl溶液
实验现象是_____,
涉及的化学反应方程式有：
第十二页，共34页。
原电池的总反应及各电极反应的关系：

2024高考化学基础知识综合复习第9讲硫及其化合物课件

2024高考化学基础知识综合复习第9讲硫及其化合物课件

3.化学性质 (1)氧化性。 Fe+S FeS(硫化亚铁,黑色固体)
2Cu+S Cu2S(硫化亚铜)
H2+S H2S (2)还原性。
S+O2 SO2
二、二氧化硫
1.物理性质 无色、有刺激性气味的有毒气体,密度比空气大,易溶于水(通常情况下,约 为1∶40)。
2.化学性质
性质 实验
现象
原理
把充满SO2的试 试管内液面上 管倒立在水中 升
在加热条件下,能与不活泼金属反应:Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O。
在加热条件下,能与某些非金属反应:C+2H2SO4(浓) 2SO2↑+CO2↑+2H2O。
4.主要用途 硫酸是重要的化工原料,可用于生产化肥、农药、炸药、染料和盐类等。
四、硫酸盐
1.常见的硫酸盐
名称 结晶水合物 俗名
将SO2通入品红溶 液,观察现象;加热, 再观察现象
红色褪去,加 热后又恢复红 色
二氧化硫能与某些有色物质反 应生成不稳定的无色物质,无色 物质容易分解而恢复为原来的 颜色
3.主要用途 (1)用于漂白纸浆、毛、丝。 (2)用于杀菌消毒。 (3)食品添加剂(防腐剂、抗氧化剂)。
三、硫酸
1.硫酸的工业制法
(2)浓硫酸的三大特性。 ①吸水性和脱水性。
特性
含义
本质 实例
吸水性
脱水性
吸收存在于周围环境中的水 将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机
分,包括晶体中的结晶水
物中的氢和氧按水的组成比脱去
物理变化
化学变化
作为干燥剂(干燥CO2、Cl2等) 浓硫酸与蔗糖反应
②强氧化性。

2020年高考化学总复习《电化学基础》全章复习与巩固(985)

2020年高考化学总复习《电化学基础》全章复习与巩固(985)

要点四、离子放电顺序及电解产物的判断。
1、阳极产物判断。 首先看电极，若是活性电极（除金、铂外的金属）
，则电极材料本身失电子，电极被溶解形成阳离子进入溶
液；若是惰性电极（如石墨、铂、金等） ，则根据溶液中阴离子放电顺序加以判断。阳极放电顺序：
阳极：金属（除 Au 、 Pt 外）＞ S2－ ＞ I－ ＞ Br－＞ Cl －＞ OH － ＞含氧酸根
质量小。 附：用惰性电极电解下列电解质溶液变化情况简析
类型
电极反应特点
电解水型
阴极： 2H ++2e－＝ H2↑ 阳极： 4OH － － 4e－ ＝ 2H2O+O 2↑
实例
NaOH H2SO 4
电解物质
水 水
电解质 溶液浓度
增大 增大
pH
增大 减小
电解质 溶液复原
水 水
电解 电解质型
放 H2 生碱型
CuSO4
电解质 和水
生成新 电解质
减小
氧化铜
要点六、有关电解计算题的解题方法。
有关电解的计算通常是求电解后某产物的质量、生成气体的体积、某元素的化合价、电子转移的量。以及溶
液的 pH、物质的量浓度、溶质的质量分数等。 解答此类问题的方法有两种： 一是根据电解方程式或电极反应式， 根据计量数关系列比例式求解； 二是利用
【学习目标】
《电化学》单元复习与巩固
1、进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电池反应方程式。 2、了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在生产、生活和国防中的实际应用。
3、了解电解池的工作原理，知道电解在氯碱工业、电镀、电冶金方面的应用。 4、能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中获 得体会。

2024高考试题评析及教学启示第9讲-水溶液中的离子反应平衡图像题 课件 (共65张PPT)

2024高考试题评析及教学启示第9讲-水溶液中的离子反应平衡图像题 课件 (共65张PPT)
Cl-
Ag+
CrO42-
恰好完全反应
试题情境：沉淀转化滴定+图表坐标系
思维方式转变：前期沉淀转化滴定，后期沉淀溶解平衡移动
创新点
2.（2024全国甲卷T13）将0.10mmol Ag2CrO4配制成1.0mL悬浊液，向其中滴加0.10mol·L-1的NaCl溶液。lg[cM/(mol·L-1)](M代表Ag+、Cl-或CrO42-)随加入NaCl溶液体积(V)的变化关系如图所示。下列叙述正确的是（ ）
错误原因：未考虑图像横轴pH逐渐增大，需要向溶液中加入强碱（如NaOH等）来调节，则电荷守恒要考虑其他外加的阳离子。
1.（2024湖北卷13）CO2气氛下，Pb(ClO4)2溶液中含铅物种的分布如图。纵坐标(δ)为组分中铅占总铅的质量分数。已知c0(Pb2+)=2.0×10-5mol·L-1，pKa1(H2CO3)=6.4、pKa2(H2CO3)=10.3，pKsp(PbCO3)=12.1。下列说法错误的是（ ）
类分布曲线
难
7
浙江6月
H2S水溶液的多重平衡
分布曲线
难
8
湖南卷
HCOOH与NaOH的滴定反应
滴定曲线
较难
新课标卷
曲线归属、常数计算、电离度计算、电荷守恒
黑、吉、辽卷
曲线归属、常数计算3
河北卷
离子浓度比较、常数计算
山东卷
曲线归属、常数计算、物料守恒、离子浓度计算
常数计算、水解率计算、指示剂的选择、沉淀的判断
试题
湖北卷
在CO2氛围中调pH的Pb2+配位转化
分布曲线
难
2
全国甲卷
Ag2CrO4与NaCl的沉淀转化滴定

化学名师专题讲座9

化学名师专题讲座9
－ －
C．通入空气的一极是正极，电极反应为： O2＋4e ===2O2
－ －
D．通入丁烷的一极是正极，电极反应为：
第九章 电化学基础
地理
【解析】
负极反应为 C4H10 － 26e － ＋ 13O2 － ===4CO2
＋5H2O，正极反应为O2＋4e－===2O2－，总反应为2C4H10＋ 13O2===8CO2＋10H2O，故O2－由正极移向负极。 【答案】 C
2 ===PbO2＋4H ＋SO 4 ，A项正确；由题给方程式可判断，
＋ －
当电路中转移0.2 mol，B项正确；
mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为0.2
第九章 电化学基础
地理
电解池工作时，阴离子移向阳极，即d电极，故C项错 充电 误；因Ⅱ池反应为：2PbSO4＋2H2O ===== Pb＋PbO2＋ 2H2SO4，因此K闭合一段时间后，Ⅱ池可作为原电池对外 供电，其中析出的铅附着在c极上作负极，析出的PbO2附着 在d极上作正极，D项正确。
第九章 电化学基础
地理
一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入 丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2O3)的氧化锆(ZrO2)晶 体，在熔融状态下能传导O2 。下列对该燃料电池说法正确
－
的是 A．在熔融电解质中：O2 由负极移向正极
－
B．电池的总反应是： 2C4H10＋13O2＋16OH ===8CO2 3 ＋18H2O
－
B．当电路中转移0.2 mol电子时，Ⅰ中消耗的H2SO4为 0.2 mol
－ C．K闭合时，Ⅱ中SO2 4 向c电极迁移
D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极 为正极
第九章 电化学基础
地理

全国版高考化学一轮复习第9章电化学基础第1节原电池化学电源课件

全国版高考化学一轮复习第9章电化学基础第1节原电池化学电源课件
第十八页，共94页。
4．用铜片、银片、Cu(NO3)2 溶液、AgNO3 溶液、导 线和盐桥(装有琼脂－KNO3 的 U 形管)构成一个原电池(如 图)。下列有关该原电池的叙述中正确的是( )
①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应：Ag＋＋e－===Ag ③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作
第十二页，共94页。
题组一 原电池的工作原理 1．在如图所示的 8 个装置中，属于原电池的是( )
A．①④ C．④⑧
B．③④⑤ D．②④⑥⑦
第十三页，共94页。
解析 根据原电池的构成条件可知：①中只有一个电 极，③中两电极材料相同，⑤中酒精不是电解质，⑧中两电 极材料相同且无闭合回路，故①③⑤⑧不能构成原电池。
第十一页，共94页。
(4)某原电池反应为 Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag， 装置中的盐桥内可以是含琼脂的 KCl 饱和溶液。(×)
(5)因为铁的活泼性强于铜，所以将铁、铜用导线连接 后放入浓硝酸中组成原电池，必是铁作负极、铜作正极。(×)
(6)两种活泼性不同的金属组成原电池的两极，活泼金 属一定作负极。( × )
第三十三页，共94页。
2．根据下图可判断下列离子方程式中错误的是( )
A．2Ag(s)＋Cd2＋(aq)===2Ag＋(aq)＋Cd(s) B．Co2＋(aq)＋Cd(s)===Co(s)＋Cd2＋(aq) C．2Ag＋(aq)＋Cd(s)===2Ag(s)＋Cd2＋(aq) D．2Ag＋(aq)＋Co(s)===2Ag(s)＋Co2＋(aq)
(3)电解质溶液的选择：电解质溶液一般要能够与负__极___ 发生反应，或者电解质溶液中溶解的其他物质能与负极发生 反应(如溶解于溶液中的空气)。但如果氧化反应和还原反应分 别在两个容器中进行(中间连接盐桥)，则两个容器中的电解质 溶液选择与电极材料相同的阳离子，这样可减少离子极化作 用，便于电子和离子的移动，如在 Cu-Zn 构成的原电池中， 负极 Zn 浸泡在含有 Zn2＋的电解质溶液中，而正极 Cu 浸泡 在含有 Cu2＋的电解质溶液中。

全国卷高考化学二轮专题二第9讲电化学基础85张PPT[可修改版ppt]


2.按如图所示装置进行实验，填写下列空白。
(1)若溶液 X 为滴有酚酞的 NaCl 溶液，C1、C2 为石墨棒。 ①C1 电极反应式为__2_C_l_－_－__2_e_－_=_=_=_C_l_2_↑_____________， C2 电极反应式为_2_H_＋_＋__2_e_－_=_=_=_H__2_↑__(或___2_H_2_O__＋__2_e_－_=_=_=_H_2_↑__＋__2_O__H_－_)， 装置中总反应离子方程式为_2_C_l_－_＋__2_H_2_O_=_电=_=_解=_=_C_l_2_↑_＋__H__2↑__＋__2_O_H__－_。
把握精要
1．原电池工作原理示意图
2．原电池正极和负极的 5 种判定方法
3．微粒流向 (1)电子流向：负极→正极(电流的方向正好相反)。 [注意] 电子沿导线传递但不能通过电解质溶液。 (2)离子流向：阳离子移向正极，阴离子移向负极。
二 电解原理及应用
1．判断下列描述的正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
3．电解池电极反应式的书写步骤
[说明] 通常电极反应可以根据阳极材料和电解质溶液的性 质进行判断，但在高考题中往往需要结合题给信息进行判断。
三 金属的腐蚀与防护
判断正误(正确的划“√”，错误的划“×”)。
(1)金属作原电池的负极时被保护
(×)
(2)生活、生产中钢铁被腐蚀的原理主要是负极发生反应：Fe－3e－
===Fe3＋
(× )
(3)钢铁在潮湿空气中比干燥空气中更容易生锈
(√)
(4)钢铁发生析氢腐蚀时，H＋得电子释放出 H2，钢铁被腐蚀( √ ) (5)钢铁发生吸氧腐蚀时，OH－失电子释放出 O2，钢铁被腐蚀( × ) (6)船底镶嵌锌块，锌发生还原反应而被消耗，以保护船体 ( × )

2020届高三化学二轮题型复习课件—— 电化学专题(共29张PPT)


[题型训练 1] 我国科研人员以 Zn 和尖晶石型锰酸锌(ZnMn2O4)为电极材料，研制出一种
水系锌离子电池，该电池的总反应式为 xZn＋Zn1－xMn2O4 列说法正确的是( )
ZnMn2O4(0<x<1)。下
A．充电时，Zn2＋向ZnMn2O4电极迁移 B．充电时，阳极反应：ZnMn2O4－2xe－===Zn1－xMn2O4＋xZn2＋ C．放电时，每转移1 mol e－，ZnMn2O4电极质量增加65 g D．充放电过程中，只有Zn元素的化合价发生变化
种类
允许通过的离子及移动方向
说明
阳离子交 阳离子→移向电解池的阴极或原电池的正 阴离子和气体不
换膜 极
能通过
阴离子交 阴离子→移向电解池的阳极或原电池的负 阳离子和气体不
换膜 极
能通过
质子交 质子→移向电解池的阴极或原电池的正极 只允许H＋通过
换膜
(2)[解题模型]
如：三室式电渗析法处理含 Na2SO4 废水的原理如下图所示，采用惰性电极，ab、cd 均为离子交换膜，在直流电场的作用下，两膜中间的 Na＋和 SO24－可通过离子交换膜， 而两端隔室中离子被阻挡不能进入中间隔室。判断 ab、cd 是什么交换膜；判断离子 的迁移方向；书写电极反应式；判断电极产物。
Mg-H2O2 电 池
Mg-AgCl 电 池
总反应：H2O2＋2H＋＋Mg===Mg2＋＋2H2O 正极：H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O 负极：Mg－2e－===Mg2＋
总反应：Mg＋2AgCl===2Ag＋MgCl2 正极：2AgCl＋2e－===2Cl－＋2Ag 负极：Mg－2e－===Mg2＋
[题型训练3] 深埋在潮湿土壤中的铁管道，在硫酸盐还原菌作用下，能被硫酸根腐 蚀，其电化学腐蚀原理如下图所示，下列与此原理有关的说法错误的是( )

2020高考化学二轮复习第9讲电化学基础课件


4．(2019·北京卷节选)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯 氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1 或 K2，可交替得 到 H2 和 O2。
①制 H2 时，连接 K1 。产生 H2 的电极反应式 是 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 。
②改变开关连接方式，可得 O2。
③结合①和②中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用： 制 H2 时，电极 3 发生反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH
解析：根据电池的工作原理示意图，可知放电时 a 电极上 I2Br －转化为 Br－和 I－，电极反应为 I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，A 项正 确；放电时正极区 I2Br－转化为 Br－和 I－，负极区 Zn 转化为 Zn2＋， 溶液中离子的数目增大，B 项正确；充电时 b 电极发生反应 Zn2＋ ＋2e－===Zn，b 电极增重 0.65 g 时，转移 0.02 mol e－，a 电极发生 反应 2I－＋Br－－2e－===I2Br－，根据各电极上转移电子数相同，则 有 0.02 mol I－被氧化，C 项正确；放电时 a 电极为正极，充电时， a 电极为阳极，接外电源正极，D 项错误。
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的 热点内容，在每年的高考中都有考查。考查形式有两种：一种 是在选择题中，以新型电池的形式对原电池和电解池的相关知 识进行考查；另一种大多在主观题中出现，主要考查电极方程 式的书写。本部分内容在高考中赋分 6～10 分，试题难度中等， 预计在今后的高考中对本部分知识的考查会保持稳定。
＋H2O。制 O2 时，上述电极反应逆向进行，使电极 3 得以循
环使用
。
解析：①电解碱性电解液时，H2O 电离出的 H＋在阴极得到电 子产生 H2，根据题图可知电极 1 与电池负极连接，为阴极，所以 制 H2 时，连接 K1，产生 H2 的电极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑ ＋2OH－。③制备 O2 时碱性电解液中的 OH－失去电子生成 O2，连 接 K2，O2 在电极 2 上产生。连接 K1 时，电极 3 为电解池的阳极， Ni(OH)2 失去电子生成 NiOOH，电极反应式为 Ni(OH)2－e－＋ OH－===NiOOH＋H2O，连接 K2 时，电极 3 为电解池的阴极，电 极反应式为 NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，使电极 3 得以 循环使用。
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考点一 原电池工作原理和新型电源的分析
回扣ห้องสมุดไป่ตู้轮
基础知识自修
1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)当两电池转移相同数目电子时，生成和消耗 Ni 的物质的 量相同( √ )
(2)两装置工作时，盐桥中的阴离子向负极移动，阳离子向 正极移动( √ )
(3)由此可判断能够发生反应 2Cr3＋＋3Ni===3Ni2＋＋2Cr 和 Ni2＋＋Sn===Sn2＋＋Ni( × )
3．(2019·天津卷)我国科学家研制了一种新型的高比能量锌 －碘溴液流电池，其工作原理示意图如图。图中贮液器可储存 电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是( D )
A．放电时，a 电极反应为 I2Br－＋2e－===2I－＋Br－ B．放电时，溶液中离子的数目增大 C．充电时，b 电极每增重 0.65 g，溶液中有 0.02 mol I－被 氧化 D．充电时，a 电极接外电源负极
2．(2019·新课标全国卷Ⅲ)为提升电池循环效率和稳定性， 科学家近期利用三维多孔海绵状 Zn(3D－Zn)可以高效沉积 ZnO 的特点，设计了采用强碱性电解质的 3D－Zn—NiOOH 二 次电池，结构如图所示。电池反应为 Zn(s)＋ 2NiOOH(s)＋
放电 H2O(l)充电ZnO(s)＋2Ni(OH)2(s)。
(4)由此可判断 Cr、Ni、Sn 三种金属的还原性强弱顺序为 Cr>Ni>Sn( √ )
(5)去掉盐桥，电流表指针仍会发生偏转( × )
电化学是氧化还原反应知识的应用和延伸，是历年高考的 热点内容，在每年的高考中都有考查。考查形式有两种：一种 是在选择题中，以新型电池的形式对原电池和电解池的相关知 识进行考查；另一种大多在主观题中出现，主要考查电极方程 式的书写。本部分内容在高考中赋分 6～10 分，试题难度中等， 预计在今后的高考中对本部分知识的考查会保持稳定。
第9讲 电化学基础
1．(2019·新课标全国卷Ⅰ)利用生物燃料电池原理研究室温 下氨的合成，电池工作时 MV2＋/MV＋在电极与酶之间传递电子， 示意图如图所示。下列说法错误的是( B )
A．相比现有工业合成氨，该方法条件温和，同时还可提 供电能
B．阴极区，在氢化酶作用下发生反应 H2＋2MV2＋===2H＋ ＋2MV＋
下列说法错误的是( D )
A．三维多孔海绵状 Zn 具有较高的表面积，所沉积的 ZnO 分散度高
B ． 充 电 时 阳 极 反 应 为 Ni(OH)2(s) ＋ OH － (aq) － e － ===NiOOH(s)＋H2O(l)
C．放电时负极反应为 Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s) ＋H2O(l)
4．(2019·北京卷节选)可利用太阳能光伏电池电解水制高纯 氢，工作示意图如下。通过控制开关连接 K1 或 K2，可交替得 到 H2 和 O2。
①制 H2 时，连接 K1 。产生 H2 的电极反应式 是 2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ 。
②改变开关连接方式，可得 O2。
③结合①和②中电极 3 的电极反应式，说明电极 3 的作用： 制 H2 时，电极 3 发生反应：Ni(OH)2＋OH－－e－===NiOOH
D．放电过程中 OH－通过隔膜从负极区移向正极区
解析：该电池采用的三维多孔海绵状 Zn 具有较大的表面积， 可以高效沉积 ZnO，且所沉积的 ZnO 分散度高，A 正确；根据题 干中总反应可知该电池充电时，Ni(OH)2 在阳极发生氧化反应生成 NiOOH，其电极反应式为 Ni(OH)2(s)＋OH－(aq)－e－===NiOOH(s) ＋H2O(l)，B 正确；放电时 Zn 在负极发生氧化反应生成 ZnO，电 极反应式为 Zn(s)＋2OH－(aq)－2e－===ZnO(s)＋H2O(l)，C 正确； 电池放电过程中，OH－等阴离子通过隔膜从正极区移向负极区，D 错误。
C．正极区，固氮酶为催化剂，N2 发生还原反应生成 NH3 D．电池工作时质子通过交换膜由负极区向正极区移动
解析：由题图和题意知，电池总反应是 3H2＋N2===2NH3。该 合成氨反应在常温下进行，并形成原电池产生电能，反应不需要高 温、高压和催化剂，A 项正确；观察题图知，左边电极发生氧化反 应 MV＋－e－===MV2＋，为负极，不是阴极，B 项错误；正极区 N2 在固氮酶作用下发生还原反应生成 NH3，C 项正确；电池工作时， H＋通过交换膜，由左侧(负极区)向右侧(正极区)迁移，D 项正确。
解析：根据电池的工作原理示意图，可知放电时 a 电极上 I2Br －转化为 Br－和 I－，电极反应为 I2Br－＋2e－===2I－＋Br－，A 项正 确；放电时正极区 I2Br－转化为 Br－和 I－，负极区 Zn 转化为 Zn2＋， 溶液中离子的数目增大，B 项正确；充电时 b 电极发生反应 Zn2＋ ＋2e－===Zn，b 电极增重 0.65 g 时，转移 0.02 mol e－，a 电极发生 反应 2I－＋Br－－2e－===I2Br－，根据各电极上转移电子数相同，则 有 0.02 mol I－被氧化，C 项正确；放电时 a 电极为正极，充电时， a 电极为阳极，接外电源正极，D 项错误。
＋H2O。制 O2 时，上述电极反应逆向进行，使电极 3 得以循
环使用
。
解析：①电解碱性电解液时，H2O 电离出的 H＋在阴极得到电 子产生 H2，根据题图可知电极 1 与电池负极连接，为阴极，所以 制 H2 时，连接 K1，产生 H2 的电极反应式为 2H2O＋2e－===H2↑ ＋2OH－。③制备 O2 时碱性电解液中的 OH－失去电子生成 O2，连 接 K2，O2 在电极 2 上产生。连接 K1 时，电极 3 为电解池的阳极， Ni(OH)2 失去电子生成 NiOOH，电极反应式为 Ni(OH)2－e－＋ OH－===NiOOH＋H2O，连接 K2 时，电极 3 为电解池的阴极，电 极反应式为 NiOOH＋e－＋H2O===Ni(OH)2＋OH－，使电极 3 得以 循环使用。