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初中化学知识点全面总结一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成。
- 原子由原子核和电子构成，原子核由质子和中子构成。
2. 元素与化合物- 元素是不可分割的基本物质单位，如氢、氧。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质，如水（H2O）。
3. 化学反应- 化学反应是原子或分子之间的重新排列和组合过程。
- 化学方程式用于表示化学反应的过程和结果。
4. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，如氧气。
- 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，如空气。
5. 物质的性质- 物理性质：如颜色、状态、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：如可燃性、氧化性、还原性等。
二、常见物质的性质与变化1. 常见气体- 氧气：支持燃烧，具有氧化性。
- 氢气：可燃，燃烧产物为水。
- 二氧化碳：不支持燃烧，可溶于水形成碳酸。
2. 酸碱盐- 酸：具有酸味，能与碱中和。
- 碱：具有苦味和腐蚀性，能与酸中和。
- 盐：由阳离子和阴离子组成，如氯化钠（NaCl）。
3. 氧化还原反应- 氧化：物质失去电子的过程。
- 还原：物质获得电子的过程。
- 氧化剂和还原剂：在氧化还原反应中，氧化剂获得电子，还原剂失去电子。
4. 溶液与溶解度- 溶液：一种或几种物质以分子或离子形式分散在另一种物质中形成的均一混合物。
- 溶解度：在一定温度下，某种物质在溶剂中的最大溶解量。
5. 物质的分离与提纯- 过滤：利用滤纸或滤网将固体和液体分离。
- 蒸发：通过加热使溶剂蒸发，留下不溶性固体。
- 结晶：通过降低温度或蒸发溶剂使溶液中的溶质结晶。
三、实验操作与安全1. 实验器材- 常用器材：试管、烧杯、滴定管、酒精灯等。
- 使用与保养：正确使用器材，实验后清洗并妥善保管。
2. 实验操作- 称量：使用天平准确称量物质。
- 混合：正确混合试剂，注意滴加顺序和速度。
- 观察与记录：仔细观察实验现象，准确记录数据和结果。
3. 安全常识- 实验室安全规则：遵守实验室规章制度，穿戴适当的防护装备。
初中化学知识点总结及初中化学知识点总结及重要概念解析一、基本概念与原理1. 物质的组成- 物质由原子和分子组成，原子是化学反应的基本单位。
- 元素是具有相同原子序数的原子的总称，如氢、氧等。
- 化合物是由两种或两种以上元素以固定比例结合而成的纯物质。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一物质组成，如氧气、水。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持原有性质，如空气。
3. 化学反应- 化学反应是原子重新排列形成新物质的过程。
- 反应式表示反应物和生成物的关系，如 A + B → C + D。
- 质量守恒定律：在化学反应中，物质的总质量不变。
4. 物质的性质- 物理性质：不通过化学变化表现出来的性质，如颜色、密度、熔点。
- 化学性质：通过化学反应表现出来的性质，如可燃性、氧化性。
二、元素与化合物1. 常见元素- 了解周期表中前20个元素的名称、符号和原子序数。
- 掌握元素的电子排布规律，了解主族元素的特点。
2. 常见化合物- 酸碱盐：酸是氢离子的供体，碱是氢离子的受体，盐是酸与碱反应的产物。
- 氧化物：由氧元素与其他元素结合的化合物，如二氧化碳、水。
三、化学实验操作1. 实验器材- 熟悉常用实验器材的名称、用途和操作方法，如试管、烧杯、滴定管。
2. 实验安全- 了解实验室安全规则，学会正确处理化学品和废弃物。
- 掌握基本的急救措施，如使用灭火器、处理化学品溅射。
3. 常见实验操作- 溶液的配制：学会使用天平、量筒准确配制溶液。
- 物质的分离与提纯：了解过滤、蒸发、萃取等基本操作。
四、化学计算1. 摩尔概念- 摩尔是物质的量的基本单位，1摩尔物质含有阿伏伽德罗常数数量的粒子。
2. 质量与摩尔换算- 掌握质量与摩尔数之间的换算关系，能够进行物质的量计算。
3. 化学反应的计算- 根据化学反应方程式进行反应物和生成物的量计算。
- 了解限制性反应和过量反应的概念，能够判断反应的过量情况。
五、化学在生活中的应用1. 材料科学- 了解不同材料的化学组成和性质，如金属、塑料、陶瓷。
初中化学知识点总结了一、基本概念与定义1. 物质：物质是构成宇宙万物的基本实体，具有质量和体积。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯物质。
3. 化合物：由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
4. 混合物：由两种或两种以上不同物质混合而成的物质，各组成部分保持其原有性质。
5. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
6. 分子：由两个或更多同种或异种原子通过化学键结合而成的稳定组合。
7. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类与性质1. 纯净物与混合物- 纯净物：只含有一种物质的样本，具有固定的组成和性质。
- 混合物：由多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
2. 物质的性质- 物理性质：不涉及物质组成变化的性质，如颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点等。
- 化学性质：涉及物质组成变化的性质，如可燃性、氧化性、还原性、酸碱性等。
三、化学反应与原理1. 化学反应：原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
2. 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
3. 质量守恒定律：在封闭系统中，化学反应前后物质的总质量不变。
4. 能量守恒定律：能量既不会被创造也不会被消灭，只会从一种形式转换为另一种形式。
四、常见物质的化学性质1. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐的过程。
2. 氧化还原反应：涉及电子转移的化学反应，表现为氧化剂获得电子、还原剂失去电子。
3. 沉淀反应：两种溶液混合时，生成不溶于水的固体物质（沉淀）的反应。
五、实验操作与安全1. 实验器材：熟悉各种实验器材的名称、用途和使用方法。
2. 实验操作：掌握基本的实验操作技能，如称量、量取、混合、加热等。
3. 实验安全：了解化学品的性质，采取适当的安全措施，如穿戴防护装备、处理废弃物等。
六、元素周期表与元素性质1. 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 元素周期律：元素的性质随着原子序数的增加呈现周期性变化。
初中化学反应原理详解化学反应是指在一定条件下，原子或者分子之间发生物质转化的过程。
反应原理是指化学反应的基本规律和原理。
本文将详细探讨初中化学反应原理，以及相关的实例和补充说明。
化学反应原理可以分为物质守恒定律、能量守恒定律和化学键的形成和断裂三个方面。
首先，物质守恒定律是指化学反应中参与反应的物质质量总和在反应前后保持不变。
这意味着反应前后，物质的质量是守恒的。
一个著名的实例是气体燃烧反应。
当氧气与甲烷反应时，产生二氧化碳和水：CH4 + 2O2 -> CO2 + 2H2O在这个反应中，反应前的总质量等于反应后的总质量。
这表明物质守恒定律在这种化学反应中是成立的。
其次，能量守恒定律是指在化学反应中，反应前后的总能量保持不变。
这是由于化学反应实际上是能量的转化过程。
例如，当硫磺与氧气反应生成二氧化硫时，反应会释放出大量的能量：S + O2 -> SO2在这个反应中，能量会以热能的形式释放出来。
能量守恒定律告诉我们，反应前后的总能量应保持不变。
最后，化学键的形成和断裂是化学反应原理的一个重要方面。
化学键是连接原子的力，化学反应中的物质转化实际上是由于化学键的形成和断裂而产生的。
例如，当氯气与氢气反应生成氢氯酸时，氯分子中的共价键被断裂，氢气分子中的键被形成：Cl2 + H2 -> 2HCl在这个反应中，氯气分子中的化学键断裂，氢气分子中的化学键形成，从而形成氢氯酸分子。
除了以上的基本原理之外，还有许多其他的化学反应原理需要探讨。
例如，化学反应速率和化学平衡的原理。
化学反应速率是指单位时间内反应物消失或产物生成的数量，与反应物的浓度和温度等因素有关。
化学平衡是指在反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应物与生成物的浓度保持不变。
这些原理对于理解化学反应的发生机制具有重要意义。
在学习化学反应原理时，学生们可以通过实验来观察和验证这些原理。
例如，可以通过酸碱反应实验来了解反应前后质量守恒定律的实验结果。
初中化学知识点总结知识框架一、化学基本概念1. 物质的组成- 原子：构成物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 物质的分类- 纯净物：由单一种类的分子或原子构成的物质。
- 混合物：由两种或多种物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
3. 化学反应- 反应物：参与化学反应的物质。
- 生成物：化学反应后生成的物质。
- 化学方程式：用化学符号表示化学反应的式子。
二、元素与化合物1. 元素- 定义：不能通过化学方法分解为更简单物质的物质。
- 元素周期表：按照原子序数排列所有已知元素的表格。
2. 化合物- 定义：由两种或两种以上不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
- 常见类型：氧化物、酸、碱、盐。
三、化学式与化学方程式1. 化学式- 表示法：用元素符号和数字表示物质的组成。
- 意义：表示物质的分子构成和元素比例。
2. 化学方程式- 平衡方程式：反应物和生成物的原子数相等的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，正确标注反应条件和生成物状态。
四、常见物质的性质1. 物理性质- 颜色、状态（固态、液态、气态）、密度、熔点、沸点。
- 溶解性：物质在溶剂中的溶解能力。
2. 化学性质- 氧化还原性：物质在化学反应中得失电子的能力。
- 酸碱性：物质在水溶液中形成氢离子（H+）或氢氧根离子（OH-）的能力。
五、溶液与溶解度1. 溶液的组成- 溶质：在溶液中被溶解的物质。
- 溶剂：能够溶解其他物质的物质，通常为水。
2. 溶解度- 定义：在一定温度和压力下，溶质在溶剂中的最大溶解量。
- 影响因素：温度、压力、溶质和溶剂的性质。
六、酸碱与盐1. 酸- 定义：在水溶液中能够释放氢离子（H+）的物质。
- 常见酸：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸（HNO3）。
2. 碱- 定义：在水溶液中能够释放氢氧根离子（OH-）的物质。
- 常见碱：氢氧化钠（NaOH）、氢氧化钙（Ca(OH)2）、氢氧化铵（NH4OH）。
初中化学知识点概述及归纳化学作为一门研究物质组成、性质以及变化规律的学科，是初中科学的重要组成部分。
通过学习化学，我们可以更好地理解世界，探索事物的本质。
在初中化学学习中，涵盖了许多重要的知识点。
本文将对初中化学的主要知识点进行概述和归纳，以帮助同学们更好地理解和掌握这门学科。
1. 物质的分类物质是构成世界的基本要素，按照其化学性质和组成结构，可以分为元素和化合物两大类。
元素是由同种原子组成的纯物质，如氢气、氧气等。
化合物是由两种或更多元素以固定比例结合而成的物质，如水、二氧化碳等。
此外，还有一类物质被称为混合物，是由两种或更多物质物理混合而成，如空气和沙水。
2. 原子结构原子是物质的最小单位，包括质子、中子和电子。
质子和中子集中在原子核中，而电子则围绕原子核运动。
原子的结构决定了物质的性质和行为。
在初中化学中，我们学习了元素周期表，其中列代表着化学性质的周期性变化，行代表着原子序数的增加。
通过了解原子结构，我们可以更好地理解化学反应和物质变化的原理。
3. 元素和化合物的化学变化元素和化合物都可以发生化学反应，形成新的物质。
化学反应可以通过化学方程式来描述。
在方程式中，反应物在箭头的左侧，产物在右侧。
反应物和产物之间的化学键断裂和形成导致了物质的变化。
我们学习了许多化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
4. 酸碱与盐的性质和应用酸碱与盐是常见的化学物质，它们在日常生活和工业生产中起着重要的作用。
酸具有酸性、酸味和腐蚀性；碱具有碱性、苦味和腐蚀性；而盐则是由酸和碱反应得到的化合物。
我们学习了酸碱中和反应的原理和应用，以及盐的制备和特性。
5. 化学能与能量变化化学反应伴随着能量的变化，可以放出能量，也可以吸收能量。
在化学中，我们学习了化学能的概念，以及各种反应过程中能量变化的计算方法。
例如，燃烧反应是一种放热反应，而吸热反应则是吸收能量的过程。
6. 空气和氧气的性质与应用空气是地球大气层中的混合物，主要由氮气、氧气和少量的其他气体组成。
初中化学数学知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与原理1. 物质的组成：- 物质由原子、分子和离子组成。
- 原子是物质的基本单位，由原子核和电子组成。
- 分子是由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
- 离子是带有正电荷或负电荷的原子或分子。
2. 元素与化合物：- 元素是由相同类型的原子组成的纯物质。
- 化合物是由两种或两种以上不同元素的原子以固定比例结合而成的纯物质。
3. 化学反应：- 化学反应是指原子或分子之间的化学键断裂和重新形成，形成新物质的过程。
- 化学反应通常伴随着能量的变化，如放热或吸热。
4. 物质的分类：- 物质可以分为纯净物和混合物。
- 纯净物具有固定的组成和性质，如金、水。
- 混合物由两种或两种以上的物质组成，各组成部分保持其原有性质，如空气、果汁。
二、化学式与化学方程式1. 化学式：- 化学式是用元素符号和数字表示物质组成的式子。
- 例如，水的化学式为H2O，表示每个水分子由两个氢原子和一个氧原子组成。
2. 化学方程式：- 化学方程式是用化学式表示化学反应的式子。
- 例如，氢气与氧气反应生成水的化学方程式为：2H2 + O2 → 2H2O。
三、原子结构与元素周期律1. 原子结构：- 原子由原子核和环绕核的电子云组成。
- 原子核包含质子和中子，电子带有负电荷。
2. 元素周期律：- 元素的性质随着原子序数的增加而呈现周期性变化。
- 元素周期表将元素按照原子序数和电子排布规律排列。
四、化学键与分子结构1. 化学键：- 化学键是原子之间的相互作用，使原子结合在一起形成分子。
- 常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
2. 分子结构：- 分子结构是指分子中原子的排列方式。
- 分子的几何形状对分子的性质有重要影响。
五、酸碱与盐1. 酸和碱：- 酸是能够释放氢离子（H+）的物质。
- 碱是能够接受氢离子或释放氢氧根离子（OH-）的物质。
2. 酸碱反应：- 酸碱反应生成水和盐。
- 例如，盐酸与氢氧化钠反应生成水和氯化钠。
初中化学全部的知识点总结初中化学知识点总结一、基本概念与定义1. 物质：具有质量和体积的实体，分为混合物和纯净物。
2. 元素：由相同类型的原子组成的纯净物。
3. 化合物：由不同元素以固定比例结合而成的纯净物。
4. 原子：物质的基本单位，由原子核和电子组成。
5. 分子：由两个或多个原子通过化学键结合而成的稳定组合。
6. 离子：带有正电荷或负电荷的原子或分子。
二、物质的分类1. 混合物：由两种或两种以上物质混合而成，各组成部分保持其原有性质。
- 溶液：均一、稳定的混合物。
- 悬浮液：不均一、不稳定的混合物，固体颗粒悬浮在液体中。
- 乳浊液：不均一、不稳定的混合物，液体小滴悬浮在另一种液体中。
2. 纯净物：由单一物质组成，具有固定的性质和组成。
- 单质：由同种元素的原子构成的物质。
- 化合物：由不同元素以一定比例结合形成的物质。
三、化学反应1. 化学变化：物质之间发生的反应，产生新物质。
2. 物理变化：物质状态的改变，不产生新物质。
3. 氧化还原反应：物质与氧发生的化学反应。
4. 酸碱反应：酸与碱反应生成水和盐。
5. 置换反应：一种元素替换另一种元素的反应。
四、化学式与化学方程式1. 化学式：表示物质组成的符号表达式。
- 元素符号：表示元素的简写字母。
- 分子式：表示分子中各原子数量的化学式。
2. 化学方程式：表示化学反应过程的方程式。
- 书写规则：遵循守恒定律，平衡反应物和生成物的原子数。
五、原子结构与元素周期表1. 原子结构：由原子核和环绕其周围的电子云组成。
- 原子核：由质子和中子组成。
- 电子云：由电子组成，分布在不同的能级上。
2. 元素周期表：按照原子序数排列的元素表。
- 周期：表中水平排列的行。
- 族：表中垂直排列的列。
六、化学键1. 离子键：正离子和负离子之间的静电吸引力。
2. 共价键：两个原子共享一对电子形成的化学键。
3. 金属键：金属原子间的电子共享形成的化学键。
七、酸碱盐1. 酸：能够释放氢离子（H+）的物质。
初中化学概念和原理的分析秋讯概念是反映客观事物的本质属性的思维形式。
学生只有正确掌握所学学科的科学概念，才能理解这一学科的知识内容。
初中化学的概念和原理是化学学科的重要组成部分，它是思维和推理问题的依据，是培养学生能力素质的基础。
要学好化学，就必须首先努力准确地掌握好化学的基本概念和原理。
为使有序地复习和掌握好化学的基本概念和原理，根据多年的教学对其浅要的分析和归纳。
一、 物质组成和构成的知识物质是由分子、原子、或离子构成的，物质的基本成分是元素。
它们之间的联系与区别可表示为：宏观：只讲种类不讲个 数，表达物质组成。
微观：即讲种类又讲个 数，表达分子或物质的构成。
元素是具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称。
元素是一类原子的总称，只讲种类，没有数目之分。
常用来表述物质的组成【水（H 2O)是由氢元素和氧元素组成的】；原子是属粒子范畴，即有种类又有个数，能构成分子或物质【如水（H 2O ）分子是由氢原子和氧原子构成的，汞是由汞原子直接构成的】。
３．离子（１）概念：把带电的原子（或原子团）称为离子。
离子分两种，① 把带有正电荷的离子叫做阳离子；②把带有负电荷的离子叫做阴离子。
（２）离子与原子的比较：MgＭg 2+Ｓ2+钠离子(Na +)构成的(而不能说是由氯化钠分子构成)。
总之，物质都是由元素组成的（即元素是组成物质的基本成分）。
原子、分子、离子是构成物质的基本粒子，它们具有一定的质量，它们即有种类又有个数之分。
因此在复习中一定要注意它们之间的区别和联系，同时还要注意表达它们的“组成”和“构成”的区别。
二、物质分类的知识物质的种类有很多，为了研究和学习的方便通常根据它们的组成和性１．纯净物和混合物的比较氧化物。
如SO2、P2O5。
依据氧化物的组成或性质，氧化物一般分为金属氧化物、非金属氧化物、碱性氧化物和酸性氧化物等。
它们之间的联4．酸：电离时所生成的阳离子全部都是氢离子的化合物，叫做酸。
酸电离所生成的阴离子叫酸根。
根据酸的组成一般分为含氧酸和无氧酸，如H2SO4、HNO3、H3PO4等为含氧酸，HCl、HF、H2S等为无氧酸。
有时也可以根据酸分子中的氢原子个数分为一元酸（如HCl、HNO3）、二元酸（如H2S、H2SO4）、三元酸（如H3PO4）。
酸电离时所生成的氢离子的数目等于酸根离子所带负电荷的数目。
5．碱：物质在电离时所生成的阴离子全部都是氢氧根离子（OH-）的化合物，叫做碱。
如氢氧化钠（NaOH）、氢氧化铁Fe(OH)3、氨水NH3·H2O 等。
碱在电离时所生成的氢氧根离子的数目等于金属离子所带正电荷的数目。
叫做盐。
如NaCl、ZnSO4、Na2CO3、(NH4)2SO4等。
盐是化合物中比较复杂的化合物，盐的这个概念是盐类的较基本的组成，根据盐的组成成分可分为正盐（如NaCl、K2CO3、CuSO4、KNO3）、酸式盐[如NaHSO4、Ca(H2PO4)2、NaHCO3]和碱式盐[如Cu2(OH)2CO3 ]。
正盐是酸碱完全中和的产物。
根据正盐组成中是否含有氧又可分为无氧酸盐（NaCl、K2S）和含氧酸盐（K2CO3、CuSO4、KNO3）。
盐也可以根据所含的离子特点来分。
如NaCl、Na2CO3、Na2SO4、NaNO3等统称为钠盐；Na2SO4、K2SO4、CaSO4、CuSO4等统称为硫酸盐。
在酸、碱、盐的水溶液里，阳离子所带正电荷总数目等于阴离子所带负电荷总数目。
所以溶液对外不显电性。
同学们，在学习过程中应学会从电离或组成的角度来区别各类物质，并能会依据它们的化学式读出其名称，也能根据名称写出其化学式。
酸碱盐之间有一定联系，在一定的条件下能相互转化。
三、物质的性质和变化的知识的性质决定物质的变化（和用途），物质的变化又可表现物质的性质。
它们是既对立又统一的。
我们学习过程中，既要掌握物质的通性，又要掌握物质的特性，这是认识和区别物质的基础。
３．化学变化的类型化学反应的类型从反应的形式或特征上分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应四大基本类型及氧化和还原反应。
这样分较易于初中学生区别和掌握。
件：两种化合物在水溶液里相互交换成分，如果有水生成、有沉淀析出或有气体放出，那么复分解反应才会发生。
（２）如何利用复分解反应发生的条件来学好关于复分解反应的化学方程式？下面就几种常见复分解反应加以说明：①酸＋碱性氧化物→盐＋水、②碱＋酸性氧化物→盐＋水、③酸＋碱→盐＋水（以上这三种类型的一般匀能反应）；④酸＋盐→新盐＋新酸［这种类型要注意反应物的一般要溶于酸生成物有“↓”（或“↑”）］⑤碱＋盐→新碱＋新盐［反应物都可溶水，生成物有“↓”］⑥一种盐＋另一种盐→另外两种新盐［反应物都可溶水，生成物有“↓”］。
注意，对④⑤⑥形式的反应必须认真分析反应物和生成物的性质是否符合条件，否则很容易出错。
（２）氧化和还原反应把物质跟氧发生的化学反应，叫做氧化反应；把含氧化合物中的氧被夺去的化学反应，叫做还原反应。
在化学反应中，能使其它物质发生氧化的物质叫做氧化剂；能夺得含氧化合物中的氧，使其发生还原的物质叫做还原剂。
学习过程中，要学会能够从得氧和失氧的角度分析氧化反应和还原反被还原；CO得到氧，是还原剂，CO被氧化。
总之，在分析化学反应时，也要从“形式”上分析，既要从“实质”上分析它属于什么类型。
此外对于各种类型的化学反应还应注意反应的条件。
四、化学用语的知识化学用语是指表示物质组成、结构、变化等的元素符号、化学式、离子符号、离子方程式和化学方程式等。
要学好化学，就必须熟练地掌握和应用好这些基本的化学用语。
1.元素符号：各种元素常用一定的符号来表示，这种符号叫做元素符号。
元素符号是化学用语的基础，是学好其它化学用语的关键。
个）原子。
如P表示（一个）磷原子；③注意：元素符号前有系数时只表示几个原子，如6C，即6个碳原子。
元素符号所表示的意义还应根据宏观或微观的意义来确定。
2．化学式：用元素符号表示物质组成的式，叫做化学式。
（1）书写化学式方法：一般正价在前，负价在后（即正价的原子或原子团写在前边，负价的原子或原子团写在后边）。
如：CaCl2、ZnS、K2CO3、NH4NO3等。
（2）化学式表示的意义：3．离子符号：象Na+、Cl-、Ca2+、S2-、CO32-、NH4+等来表示带电的原子或原子团的符号。
离子符号与元素符号不同，离子符号要在元素符号或原子团（X n+或Y n-）的右上角标出所带的电荷数（n为1时1不写）。
4．化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。
（2）化学方程式书写的原则：①必须以客观事实为基础；○2必须遵守质量守恒定律。
质量守恒定律：在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质质量的总和。
质量守恒的原因是，在化学反应中原子的种类、原子的数目和质量都不改变。
化学方程式是学好化学的基石，在学习中对化学方程式的书写和记忆一定要熟练掌握。
5．电离方程式：能够初步学会常见酸、碱、盐的电离方程式。
五、溶液的知识1．溶液：（1）概念：一种物质或几种物质分散到另一种物质里形成匀一的、稳定的混合物。
叫做溶液。
匀一性、稳定性是溶液的主要特征（2）溶质和溶剂：固体、液体、气体匀可作溶质，当固体、液体、气体溶于液体时，固体、液体、气体是溶质，液体是溶剂；两种液体互溶时，一般把量多的为溶剂，量少的为溶质，若有水时，水为溶剂。
2．饱和溶液和不饱和溶液：（1）概念：把在一定温度下，在一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的饱和溶液；还能继续溶解某种溶质的溶液，叫做这种溶质的不饱和溶液。
（2）饱和溶液和不饱和溶液的关系：在一定条件下可转化，如因此在讲饱和溶液和不饱和溶液时必须指明‘一定温度’和“一定量的溶剂”才有意义。
不应要注意与溶液的“浓”和“稀”的区别，实验证明，对于不同种溶质来说浓溶液不一定是饱和溶液，稀溶液也不一定是不饱和溶液。
当然对同一种溶质的溶液来说，在一定温度时，饱和溶液要比不饱和溶液浓。
４．固体物质的溶解度：（1）概念：在一定温度下，某固态物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，叫做这种溶质在这种溶剂里的溶解度。
（2）溶解度曲线：能认识，知道其表示的意义。
5．溶质的质量分数：溶质质量与溶液质量的比，叫做溶质的质量分数。
1．金属活动性顺序与意义：实验证明，不同的金属的化学活动性的强弱不同，经长期实践，人们总结出了常见金属的化学活动性顺序如下：在金属活动性顺序中，位置越靠边前面的金属，在溶液中越易失去电子变成离子，它的活动性就越强。
2．金属活动性顺序的应用（1）判断金属与稀酸溶液的反应：在顺序表中，排在‘氢H’前面的金属能置换出酸中的氢，排在‘氢H’后面的金属不能置换出酸中的氢。
(注:硝酸除外).(2)判断金属与盐溶液的反应,在顺序表中,只有排在前面的金属,才能把排在它后面的金属从它们的盐溶液里置换出来.(即活泼金属可置换出不活泼的金属.注:Na、Ca、Na除外)七、溶液的酸碱性和酸碱度(pH)2．PH与酸碱性的关系(1)当PH=7时，溶液显中性；(2)当PH<7时，溶液显酸性，PH越小酸性越强；(3)当PH>7时，溶液显碱性，PH越大碱性越强。
八、常见盐的溶解性知识盐常温下都是晶体。
不同的盐在水中的溶解性不同，为便于同学们记忆，可按下列方法记忆：钾、钠、铵盐，硝酸盐全都溶于水中间；盐酸盐中银（AgCl）不溶；硫酸盐中钡（BaSO4）不溶；碳酸盐、磷酸盐多数不溶。
掌握常见盐的溶解性，是正确判断和书写复分解反应方程式的基础。
九、化学量知识1．相对原子质量：国际上以一种（质子数和中子数匀为6的）碳原子质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它相比较所得的数值，叫做这种原子的相对原子质量。
相对原子质量是一种相对的质量，它的单位为1，通常省略不写。
在初中化学计算中常取它的近似值，一般情况下可认为：相对原子质量（近似值）=质子数+中子数。
2．相对分子质量：化学式中各原子相对原子质量的总和就是这种物质的相对分子质量。
如二氧化碳的相对分子质量：CO2相对分子质量=12+2×16=44，相对分子质量也不同于质量，它也是一种比值，它单位也是1，计算时关键要写正确的化学式，准确地查出化学式中各原子的数目及相对原子质量。
总之，对于基本概念和原理的复习，既要全面细仔，循序渐进，也要重点突出。
我认为在初中化学教学中对知识进行归类学习和复习有以下几个好处：（1）使知识系统化，便于记忆；（2）培养深化学生的总结学习的能力；（3）便于教师指导学生学习；（4）使知识规律化，便于学生掌握知识之间的区别与联系。
以上阐述是本人依据多年的初中化学教学中，对化学基本概念和原理知识的见解，还存在许多不足，诚恳接受专家同仁们的指正。
