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第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡第2课时弱电解质的电离平衡一.选择题1．下列关于电离常数的说法中正确的是()A．电离常数越小，表示弱电解质的电离能力越弱B．电离常数与温度无关C．不同浓度的同一弱电解质，其电离常数不同D．多元弱酸的各步电离常数相互关系为K a1＜K a2＜K a3解析：选A电离常数的大小反映了该弱电解质的电离能力，A正确；电离常数的大小与温度有关，因为弱电解质电离过程一般都吸热，温度升高，电离常数增大，除温度外，电离常数与其他因素无关，B、C错误；对于多元弱酸，第一步电离产生的H＋对第二步电离起抑制作用，故K a1≫K a2≫K a3，D错误。
2．在25 ℃时，0.1 mol·L－1 HNO2、HCOOH、HCN、H2CO3的溶液中，溶质的电离常数分别为4.6×10－4、1.77×10－4、4.9×10－10、K a1＝4.4×10－7和K a2＝4.7×10－11，其中氢离子浓度最小的是() A．HNO2溶液B．HCOOH溶液C．HCN溶液D．H2CO3溶液解析：选C由电离常数的大小可知，酸性由强到弱的顺序是HNO2＞HCOOH＞H2CO3＞HCN，故c(H＋)最小的是HCN溶液。
3．醋酸在水溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，下列说法不正确的是() A．加入醋酸钠晶体后，溶液的pH增大B．加入碳酸钠，平衡向右移动C．加水稀释，溶液中c(H＋)和c(OH－)均减小D．升高温度，K a(CH3COOH)增大解析：选C加入CH3COONa晶体，溶液中c(CH3COO－)增大，抑制醋酸的电离，溶液中c(H＋)减小，pH增大，A项正确；醋酸的酸性强于碳酸，CO2－能与H＋反应，促进醋酸的电离，平衡向右3移动，B项正确；加水稀释，促进电离，但c(H＋)降低，温度不变，则c(OH－)增大，C项错误；电离平衡常数只受温度的影响，弱电解质的电离过程是吸热过程，升高温度，促进电离，电离平衡常数增大，D项正确。
弱电解质的电离均衡、水的电离与溶液的酸碱性【方法技巧】一、弱电解质的电离均衡影响电离均衡的要素：温度：因电离均衡过程是吸热的，温度高升，电离均衡向电离方向挪动。
浓度：增大分子的浓度，电离均衡向电离方向挪动；增大离子浓度，电离均衡向联合成分子的方向挪动。
以 CH3COOH＋－H>0 为例：H ＋ CH3COO改变条件挪动方向＋) ＋) －电离程度n(H c(H c(CH COO)3浓度加水稀释正向增大减小减小增大加冰醋酸正向增大增大增大减小通入逆向增大增大减小减小同离子HCl(g)效应加醋酸逆向减小减小增大减小钠固体高升温度正向增大增大增大增大①稀醋酸加水稀释时，溶液中不必定所有的离子浓度都减小；②电离均衡右移，电解质分子的浓度不必定减小，离子的浓度也不一说明定增大；③电离均衡右移，电离程度也不必定增大二、电离均衡常数应用①判断酸性相对强弱电离常数越大，酸性 ( 或碱性 ) 越强，如醋酸：K＝ 1.75 × 10－5，次氯酸：K＝ 2.95 ×10－8，则酸性：醋酸＞次氯酸。
②判断盐溶液的酸性( 或碱性 ) 强弱电离常数越大，对应的盐水解程度越小，盐溶液的碱性( 或酸性 ) 越弱，如醋酸：K＝ 1.75 ×10－5，次氯酸：＝ 2.95 × 10－8，则同浓度的醋酸钠和次氯酸钠溶液的pH：醋酸钠＜次氯K酸钠。
③判断反响可否发生或许判断产物能否正确强酸能够制取弱酸来判断，如H 2CO 3：K a1＝ 4.2 × 10－7， K a2＝ 5.6 × 10－ 11，苯酚： K a ＝ 1.3×10－10，向苯酚钠溶液中通入的 CO 2无论是少许仍是过度，其化学方程式为C 6H 5ONa ＋ CO 2＋H 2O===C 6H 5OH ＋ NaHCO 3，不可以生成 Na 2CO 3。
④判断微粒浓度或浓度比值的变化利用温度不变电离常数就不变来判断溶液中微粒浓度或许比值的变化状况，有时还会结c －合 K W 一同进行判断，如：0.1 mol · L －1CH 3COOH 溶液中加水稀释， CH 3COO＝c CH 3COOH c－c＋K c －CH 3COOH＋CH 3COO c CH 3COOH cH＋＝ c H ＋ ，加水稀释， c (H) 减小， K 值不变，则 c CH 3COOH增大。
2019年高考化学总复习对对练：考点13弱电解质的电离平衡2.(2019全国Ⅲ·13)下列有关电解质溶液的说法正确的是()A.向0.1 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小B.将CH3COONa溶液从20 ℃升温至30 ℃,溶液中增大C.向盐酸中加入氨水至中性, 溶液中>1D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变答案D解析A项,醋酸在水溶液中存在电离平衡:CH3COOH CH3COO-+H+,K a=,加水稀释,c(CH3COO-)减小,K a不变,增大,A项错误;B项,CH3COONa溶液中存在CH3COO-的水解平衡:CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,K h=,升温,平衡正向移动,K h增大,则减小,B项错误;C项,根据电荷守恒关系:c(N)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-),当溶液呈中性时,c(H+)=c(OH-),则c(N)=c(Cl-),C项错误;D项,,加入AgNO3后K sp不变,不变,D项正确。
3.(2019全国Ⅰ·13)浓度均为0.10 mol·L-1、体积均为V0的MOH和ROH溶液,分别加水稀释至体积V,pH随lg的变化如图所示。
下列叙述错误的是()A.MOH的碱性强于ROH的碱性B.ROH的电离程度:b点大于a点C.若两溶液无限稀释,则它们的c(OH-)相等D.当lg=2时,若两溶液同时升高温度,则增大答案D解析由图像知,0.10 mol·L-1的MOH溶液的pH为13,说明MOH为强碱,ROH 溶液的pH小于13,说明ROH为弱碱,所以MOH的碱性强于ROH的碱性,A选项正确;稀释有利于弱电解质的电离,故B选项正确;若两溶液无限稀释则接近中性,则它们的c(OH-)相等,C选项正确;当lg=2时,MOH溶液的pH为11,ROH溶液的pH为10,若两溶液同时升高温度,ROH溶液中存在电离平衡,平衡会右移,c(R+)增大,c(M+)不变,故比值减小,D项错误。
第一讲 弱电解质的电离平衡真题速递1.（2019全国Ⅲ卷）设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液，下列说法正确的是 A. 每升溶液中的H +数目为0.02N AB. c (H +)= c (24H PO -)+2c (4HPO -)+3c (34PO -)+ c (OH −) C. 加水稀释使电离度增大，溶液pH 减小 D. 加入NaH 2PO 4固体，溶液酸性增强 【答案】B【解析】A 、常温下pH ＝2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L ，因此每升溶液中H ＋数目为0.01N A ，A 错误；B 、根据电荷守恒可知选项B 正确；C 、加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH 增大，C 错误；D 、加入NaH 2PO 4固体，H 2PO 4－浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D 错误。
2．（2019天津）某温度下，2HNO 和3CH COOH 的电离常数分别为45.010-⨯和51.710-⨯。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释，其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是A ．曲线Ⅰ代表2HNO 溶液B ．溶液中水的电离程度：b 点＞c 点C ．从c 点到d 点，溶液中()()()HA OH A c c c --⋅保持不变（其中HA 、A -分别代表相应的酸和酸根离子）D ．相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后，溶液中()Na n +相同【答案】C【解析】A 、由图可知，稀释相同的倍数，Ⅱ的变化大，则Ⅱ的酸性比I 的酸性强，Ⅱ代表HNO 2，I 代表CH 3COOH ，故A 错误；B 、酸抑制水电离，b 点pH 小，酸性强，对水电离抑制程度大，故B 错误；C 、Ⅱ代表HNO 2，c(HNO 2)c(OH -)/c(NO 2-)=c(H +)·c(HNO 2)c(OH -)/[c(H +)·c(NO 2-)]=k w /k(HNO 2)，k w 为水的离子积常数，k(HNO 2)为HNO 2的电离常数，这些常数只与温度有关，温度不变，则不变，故C 正确；D 、体积和pH 均相同的HNO 2和CH 3COOH 溶液，c （CH 3COOH ）＞c （HNO 2），分别滴加同浓度的NaOH 溶液至恰好中和，CH 3COOH 消耗的氢氧化钠溶液体积多，HNO 2消耗的NaOH 少，故D 错误。
弱电解质电离及影响因素和平衡常数练习题一、单选题1.下表是常见的几种酸、碱、盐在水溶液中解离出来离子的情况，根据表中信息分析正确的是（）A.在水溶液中解离出H的物质一定是酸B.在水溶液中电离出金属阳离子和酸根离子的物质一定是盐C.盐溶液解离出来的阳离子一定是金属离子D.碱溶液解离出的离子一定是金属阳离子和OH-2.H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS−和HS−H++S2−。
若向H2S溶液中( )A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH 增大C．滴加新制氯水，平衡向左移动，溶液pH减小D．加入少量硫酸铜固体(忽略体积变化)，溶液中所有离子浓度都减小3.弱电解质和强电解质的本质区别在于( )A.离子数目的多少B.物质的量浓度相同时,溶液的导电能力C.在水溶液中是否存在电离平衡D.电离方程式的写法不同4、下列各组物质的水溶液中,溶质分子与其离子之间存在电离平衡的是( )A.氨水、氯水B.HNO3、H2SO4C.Ba(OH)2和BaSO4D.醋酸、酒精5、下列说法错误的是A.某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,该气体的水溶液一定显碱性B.等物质的量浓度的醋酸与醋酸钠溶液中水电离产生的c(OH-)前者小于后者C.沉淀溶解达到平衡时,溶液中溶质的离子浓度不一定相等,但保持不变D.水的离子积只与温度有关,向水中加入酸、碱或盐一定会影响水的电离平衡6、区分强电解质和弱电解质的依据是A.溶解度的大小B.属于离子化合物还是共价化合物C.在水溶液中是否存在电离平衡D.溶液导电性的强弱7、醋酸在水溶液中存在下列电离平衡:CH 3COOH CH 3COO -- +H + 下列说法不正确的是:A.加入醋酸钠,平衡向左移动,B.加入碳酸钠,平衡向右移动C.加水稀释,C(H+)减小D.加水稀释,溶液中仅有的三种离子浓度都减小。
8、下列溶液中,说法不正确的是( )A.Na2CO3溶液中c(OH-)可能小于c(HCO3-)B.水的离子积常数为K a,若溶液[c(OH-)]2=K a,溶液pH可能小于7C.1mol/L的醋酸溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D.在醋酸溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡可能向电离的逆方向移动9、下列说法不正确的是( )A.Na 2CO 3溶液中c(OH -)大于c(HCO)B.水的离子积常数为K W,若溶液中c2(OH -)= K W,溶液pH可能小于7C.1 mol/L的CH 3COOH溶液加水稀释时,溶液中某种离子浓度可能增大D在CH 3COOH溶液中加入溶于水溶液呈碱性的固体物质,平衡一定向电离方向移动10、下列关于强弱电解质的叙述正确的是( )A.弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡;强电解质在水溶液中完全电离,不存在电离平衡B.在溶液中导电能力强的电解质是强电解质,导电能力弱的电解质是弱电解质C.离子化合物都是强电解质,而弱电解质都是共价化合物D.纯净的强电解质在液态时不能导电,在水溶液中能导电11、对氨水溶液中存在的电离平衡NH 3•H 2O⇌NH 4++OH -,下列叙述中正确的是( )A.加水后,促进电离但溶液中的所有离子浓度都减小B.加入少量NH4Cl固体,平衡左移,溶液中c(NH4+)减小C.升高温度,促进电离,一水合氨电离常数增大D.加入少量冰醋酸,溶液导电能力减弱12、某温度下重水中存在电离平衡D 2O D + + OD -，D 2O的离子积常数=1.0×10 -12，若pD=-lgc(D +)，该温度下有关分析正确的是A．0.1molNaOD溶于重水制成1L溶液，pD=13B．将pD=4的DCl的重水溶液稀释100倍，所得溶液pD=6C．向30mL0.5mol·L-1NaOD的重水溶液中加入20mL0.5mol·L-1DCl的重水溶液，所得溶液pD=13D．pD=10的NaOD的重水溶液中，由重水电离出的c(OD-)为1×10-10mol·L-113.下列对电解质概念的理解正确的是( )A.在水溶液里或熔融状态下能导电的物质是电解质B.在水中能生成离子因而能导电的物质都是电解质C.氧化钠溶于水能生成钠离子和氢氧根离子,尽管氧化钠是化合物,其水溶液能导电,但由于水溶液中的氢氧根离子并非由氧化钠自身电离产生,因此氧化钠是非电解质D.在水溶液里或熔融状态下自身能电离出阳离子和阴离子因而能导电的化合物称为电解质14.下列说法正确的是( )A.可逆反应的化学平衡常数K值的大小和反应的温度、各组分的浓度以及体系的压强都有关B.任何条件下,只要c(H+)>c(OH-),水溶液就一定显酸性C.盐酸中无OH-,烧碱溶液中无H+D.水的离子积常数K w和水的电离平衡常数K电离是两个没有任何关系的物理量二、填空题15、(1)有五瓶溶液分别是①10毫升0.60mol/LNaOH水溶液②20毫升0.50mol/L硫酸水溶液③30毫升0.40mol/LHCl溶液④40毫升0 .30mol/LCH 3COOH水溶液⑤50毫升0.20mol/L蔗糖水溶液。
2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡高考真题实践新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019版高考化学总复习第8章水溶液中的离子平衡第1节弱电解质的电离平衡高考真题实践新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第1节弱电解质的电离平衡1．下列说法正确的是( ）A．(2016·高考全国卷Ⅲ，13A)向0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中错误!减小B．(2016·高考全国卷Ⅲ，13C)向盐酸中加入氨水至中性，溶液中错误!〉1C．(2015·高考重庆卷)稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度D．（2015·高考重庆卷）25 ℃时，0。
1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱解析：选D。
0。
1 mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，CH3COOH的电离平衡右移，错误!增大，A不正确；向盐酸中加入氨水至中性,根据电荷守恒可判断错误!＝1，B不正确；醋酸根离子会抑制醋酸的电离，C不正确；硫化氢是弱电解质,而硫化钠是强电解质,故D正确.2．(2016·高考上海卷）能证明乙酸是弱酸的实验事实是（）A．CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B．0。
1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液与Na2CO3反应生成CO2D．0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红解析:选B.A。
2019年高考化学讲与练第8章第1讲弱电解质的电离平衡（含解析）新人教版编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019年高考化学讲与练第8章第1讲弱电解质的电离平衡（含解析）新人教版）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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第8章第1讲弱电解质的电离平衡李仕才考纲要求 1.了解电解质的概念，了解强电解质和弱电解质的概念。
2。
理解电解质在水中的电离以及电解质溶液的导电性。
3.理解弱电解质在水中的电离平衡，能利用电离平衡常数（K a、K b)进行相关计算。
考点一弱电解质的电离平衡1．弱电解质（1）概念（2）与化合物类型的关系强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物.2．弱电解质的电离概念（1)电离平衡的建立在一定条件下（如温度、压强等），当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。
(2)电离平衡的建立与特征①开始时，v(电离）最大，而v（结合）为0。
②平衡的建立过程中,v(电离）＞v(结合).③当v(电离）＝v（结合)时，电离过程达到平衡状态.3．外因对电离平衡的影响（1)浓度:在一定温度下，同一弱电解质溶液，浓度越小，越易电离。
(2）温度：温度越高，电离程度越大。
(3）同离子效应:加入与弱电解质具有相同离子的电解质时,可使电离平衡向结合成弱电解质分子的方向移动。
(4）化学反应：加入能与弱电解质电离出的离子反应的物质时,可使电离平衡向电离方向移动。
(1）强电解质稀溶液中不存在溶质分子，弱电解质稀溶液中存在溶质分子(√)（2）氨气溶于水，当NH3·H2O电离出的c(OH－)＝c(NH错误!）时，表明NH3·H2O电离处于平衡状态(×）(3)室温下，由0。
专题十六 弱电解质的电离平衡高考帮·备考方向导航 考点1 弱电解质的电离平衡1.[2019浙江4月选考,2,2分]下列属于强电解质的是( )2.[2019全国卷Ⅲ,11,6分]设N A 为阿伏加德罗常数值。
关于常温下pH=2的H 3PO 4溶液,下列说法正确的是( )+N AB.c (H +)=c (H 2P O 4-)+2c (HP O 42−)+3c (P O 43−)+c (OH)C.加水稀释使电离度增大,溶液pH 减小2PO 4固体,溶液酸性增强3.[2018浙江下半年选考,18,2分]下列说法不正确的是( ) A.测得0.1 mol ·L 1的一元酸HA 溶液pH=3.0,则HA 一定为弱电解质 B.25 ℃时,将0.1 mol ·L 1C.25 ℃时,将0.1 mol ·L 1的HA 溶液加水稀释至pH=4.0,所得溶液c (OH)=1×1010mol ·L 1D.0.1 mol ·L 1的HA 溶液与0.1 mol ·L 1考点2 电离常数及其应用4.[2019天津,5,6分]某温度下,HNO 2和CH 3COOH 的电离常数分别为5.0×104和1.7×105。
将pH 和体积均相同的两种酸溶液分别稀释,其pH 随加水体积的变化如图所示。
下列叙述正确的是( )A.曲线Ⅰ代表HNO 2溶液B.溶液中水的电离程度:b 点>c 点C.从c 点到d 点,溶液中c (HA)·c (OH -)c (A -)保持不变(其中HA 、A 分别代表相应的酸和酸根离子)D.相同体积a 点的两溶液分别与NaOH 恰好中和后,溶液中n (Na +)相同5.[2020全国大联考]常温下,分别向体积相同、浓度均为0.1 mol/L 的MOH 、ROH 两种碱溶液中不断加水稀释,溶液的pH 与溶液浓度的对数(lg c )之间的关系如图所示。
2019高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡专练2编辑整理：尊敬的读者朋友们：这里是精品文档编辑中心，本文档内容是由我和我的同事精心编辑整理后发布的，发布之前我们对文中内容进行仔细校对，但是难免会有疏漏的地方，但是任然希望（2019高考化学一轮复习弱电解质的电离平衡专练2）的内容能够给您的工作和学习带来便利。
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弱电解质的电离平衡李仕才一、选择题（本题包括12个小题，每小题5分，共60分)1．在25℃时，用蒸馏水稀释1 mol/L的醋酸溶液至0.01 mol/L,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（)A.错误!B.错误!C.错误! D。
错误!2．下列关于强弱电解质的叙述错误的是( ）A．弱电解质在溶液中部分电离,存在电离平衡B．在溶液中导电能力强的电解质是强电解质，导电能力弱的电解质是弱电解质C．同一弱电解质的溶液，当温度、浓度不同时，其导电能力也不相同D．纯净的强电解质在液态时，有的导电，有的不导电3．下列各电离方程式中，书写正确的是（）A．CH 3COOH H＋＋CH3COO－B．KHSO 4 K＋＋H＋＋SO错误!C．Al(OH）3===Al3＋＋3OH－D．NaH 2PO4 Na＋＋H2PO错误!4．(2008·天津理综,9)醋酸溶液中存在电离平衡CH 3COOH H＋＋CH3COO－,下列叙述不正确的是( ）A．醋酸溶液中离子浓度的关系满足：c（H＋)＝c（OH－)＋c(CH3COO－）B．0.10 mol/L的CH3COOH溶液中加水稀释，溶液中c(OH－)减小C．CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固体，平衡逆向移动D．常温下pH＝2的CH3COOH溶液与pH＝12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH<75．下列说法中，正确的是( ）A．0。
弱电解质电离平衡及电离平衡常数1．影响电离平衡的因素典例1．常温下，在pH＝5的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO−+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是( )A．加入水时，平衡向右移动，CH3COOH电离常数增大B．加入少量CH3COONa固体，平衡向右移动C．加入少量NaOH固体，平衡向右移动，c(H+)减小D．加入少量pH＝5的硫酸，溶液中c(H+)增大2．电离平衡常数的应用典例2．分析下表，下列选项错误的是( )A．CH3COO－、HCO－3、CN－在溶液中可以大量共存B．向食醋中加入水可使CH3COOH的电离平衡向电离方向移动C．相同物质的量浓度的Na2CO3和NaCN溶液，后者pH较大D．pH＝a的上述3种酸溶液，加水后溶液的pH仍相同，则醋酸中加入水的体积最小3．强弱电解质的比较典例3．某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是( )A．a点导电能力比b点强B．b点的K w值大于c点一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用C ．与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积V a ＞V cD ．a 、c 两点的c (H +)相等 4．实验探究典例4．25℃时，0.1 mol·L -1HA 溶液中c (H +)c (OH -)=108，0.01 mol·L -1BOH溶液pH=12。
请回答下列问题：(1)0.1 mol·L -1HA 溶液pH= ，HA 的电离常数K a 为 ，BOH 是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。
(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是 (填字母)。
A.c (H +)c (HA)B.c (HA)c (A -)C.c(H +)与c(OH −)的乘积D.c(OH −)(3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与HCl 溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比HCl 溶液中产生的气体 (填“多”“少”或“相等”)。
培优点十六弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用一．弱电解质电离平衡及电离平衡常数的应用1．影响电离平衡的因素典例1．体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，下列叙述错误的是（）A．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多B．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多C．两种溶液的pH相等D．分别用水稀释相同倍数时，n(Cl－)＜n(CH3COO－)【解析】体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01mol，根据二者的电离方程式可知，二者电离出的c(H＋)相同，故pH相等，C项正确；由于醋酸不能完全电离，因此n(CH3COOH)＞n(HCl)，故与NaOH 完全中和，醋酸消耗的NaOH多，分别与足量CaCO3反应时，醋酸放出的CO2多，A项正确，B项错误；分别用水稀释相同倍数时，醋酸的电离程度增大，n(CH3COO－)增大，而n(Cl－)不变，D项正确。
【答案】B2．电离平衡常数的应用典例2．已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H+＋HSO－3，HSO－3H+＋SO2－3；H2CO3H+＋HCO－3，HCO－3H+＋CO2－3；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1＞K′1≈K2＞K′2则溶液中不可以大量共存的离子组是（）A．SO2－3、HCO－3 B．HSO－3、CO2－3 C．SO2－3、CO2－3D．HSO－3、HCO－3【解析】因、K′1＞K′2，故酸性HSO－3＞HCO－3，所以HSO－3能与CO2－3反应生成HCO－3与SO2－3。
【答案】B3．强弱电解质的比较典例3．25℃时，CH3COOH的电离平衡常数K a＝1.8×10－5，体积均为10mL pH＝3的醋酸溶液与一元酸HX溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示。
下列有关叙述不正确的是（）A．HX的酸性比CH3COOH强且为弱酸B．10mL pH＝3的醋酸溶液中c(H＋)＋c(CH3COOH)＞c(CH3COO－)＋c(OH－)C．10mL pH＝3的醋酸溶液中c(CH3COOH)约为0.056mol·L−1D．中和等体积、等pH的CH3COOH和HX溶液消耗NaOH的物质的量前者小于后者【解析】对于强酸稀溶液，体积稀释至100倍，pH增大2，而题述两种酸溶液pH增大均小于2，故二者均为弱酸，且HX溶液pH增大的多，故HX的酸性比CH3COOH强，选项A正确；由电荷守恒可得：c(H+)＝c(OH－)＋c(CH3COO－)，选项B 正确；K a ＝c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)＝1.8×10－5，c (H ＋)＝c (CH 3COO －)，解得c (CH 3COOH)约为0.056mol ·L −1，选项C 正确；等体积、等pH 的CH 3COOH 和HX 溶液，前者溶质的物质的量浓度大，物质的量多，故消耗的NaOH 前者大于后者，选项D 错误。
【答案】D 4．实验探究典例4．（1）一定温度下，向1L 0.1 mol ·L −1CH 3COOH 溶液中加入0.1mol CH 3COONa 固体，则醋酸的电离平衡向________(填“正”或“逆”)反应方向移动；溶液中c (CH 3COO －)·c (H ＋)c (CH 3COOH)的值______(填“增大”“减小”或“不变”)。
（2）氨气的水溶液称为氨水，其中存在的主要溶质微粒是NH 3·H 2O 。
已知：a.常温下，醋酸和NH 3·H 2O 的电离平衡常数均为1.8×10－5； b ．CH 3COOH ＋NaHCO 3===CH 3COONa ＋CO 2↑＋H 2O 。
则CH 3COONH 4溶液呈________(填“酸”“碱”或“中”，下同)性，NH 4HCO 3溶液呈________性，NH 4HCO 3溶液中物质的量浓度最大的离子是________。
（3）99℃时，K w ＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol ·L −1Na 2A 溶液的pH ＝6。
①H 2A 在水溶液中的电离方程式为_______________________________________。
②该温度下，将0.01mol ·L −1H 2A 溶液稀释到20倍后，溶液的pH ＝________。
③将体积相等、pH ＝1的盐酸和H 2A 溶液分别与足量的Zn 反应，产生的氢气____。
(填字母) A ．盐酸多 B ．H 2A 多 C ．一样多 D ．无法确定④将0.1mol ·L −1H 2A 溶液与0.2mol ·L −1氨水等体积混合，完全反应后溶液中各离子浓度从大到小的顺序为_________________。
【解析】（3）99℃时，K w ＝1.0×10－12，该温度下测得0.1mol ·L −1Na 2A 溶液的pH ＝6，说明溶液呈中性，即A 2－不水解，故H 2A 为强酸，在水溶液中完全电离。
【答案】（1）逆 不变 （2）中 碱 NH ＋4（3）①H 2A===2H ＋＋A 2－②3 ③C ④c (NH ＋4)>c (A 2－)>c (H ＋)>c (OH －)1．已知氢氟酸水溶液中存在如下电离平衡：HF H +＋F －。
只改变一个条件一定可以使c (HF)c (H ＋)减小的是（ ） A ．通入少量氯化氢气体 B ．加入少量氟化钾固体 C ．加入少量氢氧化钠固体 D ．通入少量氟化氢气体二．对点增分集训【解析】通入少量HCl 气体，溶液中c (H +)增大，电离平衡逆向移动，c (HF)增大，但c (HF)增大的程度没有c (H +)增大的程度大，c (HF)c (H ＋)减小，A 项正确；加入少量KF 固体，溶液中c (F －)增大，平衡逆向移动，c (H +)减小，c (HF)增大，c (HF)c (H ＋)增大，B 项错；加入少量NaOH 固体，溶液中c (H +)减小，电离平衡正向移动，c (HF)减小，但c (HF)减小的程度没有c (H +)减小的程度大，c (HF)c (H ＋)增大，C 项错；通入少量HF 气体，c (HF)增大，平衡正向移动，导致c (H +)增大，但最终结果是c (HF)增大的程度比c (H +)增大的程度大，c (HF)c (H ＋)增大，D 错。
【答案】A2．25℃时加水稀释10mL pH ＝11的氨水，下列判断正确的是（ ） A ．原氨水的浓度为10−3mol·L −1B ．溶液中c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)减小C ．氨水的电离程度增大，溶液中所有离子的浓度均减小D ．再加入10 mL pH ＝3的盐酸充分反应后混合液的pH 值肯定大于7【解析】 A 项，原氨水的浓度应大于10−3mol·L −1，错误；B 项，由于n (NH ＋4)增多，而n (NH 3·H 2O)减小，因处于同一溶液中，所以c (NH ＋4)c (NH 3·H 2O)增大，错误；C 项，由于c (OH －)减小，所以c (H +)应增大，错误；D 项，氨水过量，所以pH ＞7，正确。
【答案】D3．现有体积相等且等pH 或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生H 2的体积(同温同压下测定)随时间的变化示意图如下：其中正确的是（ ）A ．①③B ．②④C ．①②③④D ．都不对【解析】①随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，故①错误；②等pH 时，醋酸浓度较大，加入足量镁，不仅产生的氢气的体积更大，反应更快，而且反应时间更长，不可能比盐酸更早结束，故②错误；③随着反应的进行，氢气的体积应逐渐增大，不可能逐渐减小，故③错误；④等物质的量浓度时，醋酸溶液中氢离子浓度较小，反应速率较小，不可能比盐酸反应的快，故④错误。
故选D【答案】D4．硼酸(H 3BO 3)溶液中存在：H 3BO 3(aq)＋H 2O(l)[B(OH)4]－(aq)＋H ＋(aq)。
下列说法正确的是（ ）A B ．等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH ：前者>后者 C ．将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生 D ．将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生【解析】酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸＞碳酸＞硼酸＞碳酸氢根离子。
醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH 大于醋酸钠溶液的pH ，A 正确；碳酸的酸性强于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较，pH ：前者＜后者，B 错误；碳酸钠和硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，C 错误；醋酸和碳酸钠反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所以不一定能观察到有气泡产生，D 错误。
【答案】A5．由已知电离平衡常数判断，下列关于SO 2与Na 2CO 3(aq)反应的离子方程式的书写中，不合理的是（ ） A ．SO 2＋H 2O ＋2CO 2－3===2HCO －3＋SO 2－3 B ．SO 2＋2HCO －3===2CO 2＋SO 2－3＋H 2O C ．2SO 2＋H 2O ＋CO 2－3===CO 2＋2HSO －3 D ．SO 2＋H 2O ＋CO 2－3===HCO －3＋HSO －3【解析】分析表中的电离平衡常数判断电离程度大小，碳酸存在电离平衡：H 2CO 3HCO －3＋H ＋ K 1＝4×10－7，HCO －3H ＋＋CO 2－3 K 2＝5.6×10－11；亚硫酸存在电离平衡：H 2SO 3HSO －3＋H ＋K 1＝1.54×10－2，HSO －3H＋＋SO 2－3 K 2＝1.02×10－7，碳酸与亚硫酸都是弱酸，电离平衡常数越大，酸性越强，则酸性强弱顺序为H 2SO 3＞H 2CO 3＞HSO －3＞HCO －3，发生化学反应应遵循强酸制弱酸的原理，以此分析B 项不合理。
【答案】B6．25℃时，向盛有50mL pH ＝2的HA 溶液的绝热容器中加入pH ＝13的NaOH 溶液，加入NaOH 溶液体积(V )与所得混合溶液的温度(T )的关系如下图所示。
下列叙述正确的是（ ）A ．HA 溶液的物质的量浓度为0.01mol·L −1B ．b →c 的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应C ．a →b 的过程中，混合溶液中可能存在：c (A －)＝c (Na ＋)D ．25℃时，HA 的电离平衡常数K 约为1.43×10－2【解析】恰好中和时混合溶液温度最高，即b 点，此时消耗氢氧化钠为0.04L ×0.1mol·L −1＝0.004mol ，得出50 mL HA 的浓度为0.004 mol 0.05 L ＝0.08 mol·L －1，A 错误；b →c 的过程中，HA 已完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B 错误；NaA 水解呈碱性，HA 电离呈酸性，a →b 的过程中，混合溶液可能呈中性，存在：c (A －)＝c (Na ＋)，C 正确；电离平衡常数K ＝c (H ＋)·c (A －)c (HA )＝0.01 mol·L －1×0.01 mol·L －10.08 mo l·L －1－0.01 mol·L－1＝1.43×10－3，D 错误。
