2019版高考化学大一轮复习 专题9 溶液中的离子反应 专项突破练(五)

高考化学离子反应及其发生专题练习（带答案）离子反响的实质是某些离子浓度发作改动。

罕见离子反响多在水溶液中停止。

以下是离子反响及其发作专题练习，希望考生仔细练习。

1.能正确表示以下化学反响的离子方程式的是()A.廓清的石灰水与盐酸的反响：OH-+H+=== H2OB.氧化镁与稀硝酸反响：O2-+2H+=== H2OC.硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++SO=== BaSO4D.碳酸钙溶于稀盐酸中：CO+2H+=== H2O+CO2解析：单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子方式，B、D均错误;C项还生成Mg(OH)2沉淀。

答案：A2.以下表达正确的选项是()A.一切的酸、碱中和反响的离子方程式都一样B.一切的离子方程式都可表示一类反响C.单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示D.易溶于水的化合物都可写成离子方式解析：酸碱中和反响普通用OH-+H+=== H2O，但H2SO4和Ba(OH)2等反响就不能用OH-+H+=== H2O，只能用Ba2++SO+2OH-+2H+=== 2H2O+BaSO4，它只能表示一个反响，A、B选项均错。

易溶水但难电离的物质不能写成离子方式，如CH3COOH，D选项错。

答案：C3.某溶液含有Na+、Ba2+、Fe2+三种阳离子，那么溶液中的阴离子能够是()A.SOB.Cl-C.OH-D.CO解析：Ba2+能与SO、CO反响，Fe2+能与OH-、CO反响，B项正确。

答案：B4.能用H++OH-=== H2O表示的反响是()A.氢氧化钡溶液与稀硫酸反响B.氢氧化铜和稀硝酸反响C.氢氧化钾溶液与稀硫酸反响D.氢氧化钠溶液与醋酸反响解析：A项中生成BaSO4沉淀，应写化学式，故A项不契合;B 项中Cu(OH)2为难溶物，不能拆，B项不契合;D项中醋酸(CH3COOH)是弱酸，也不能拆，D项也不契合;写离子方程式的关键是：强酸、强碱、易溶的盐拆成离子;弱酸、弱碱、水、单质、氧化物均保管化学式，一定要记清。

专题突破练十一水溶液中的离子平衡(B)一、选择题1.关于室温下pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠两种稀溶液,下列叙述正确的是( )。

A.氨水中的c(N H4+)与NaOH溶液中的c(Na+)相同B.温度均升高20 ℃(不考虑挥发),两溶液的pH均不变C.加水稀释相同的倍数后,两种溶液的pH仍相同D.与等物质的量浓度的盐酸反应,恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同2.已知H2S是二元弱酸,将a mol·L-1NaHS(显碱性)与b mol·L-1NaOH两种稀溶液等体积混合,所得溶液中粒子间的物质的量浓度关系正确的是( )。

b时,c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)A.a=12B.a=b时,c(Na+)>c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)C.a=2b时,c(S2-)>c(HS- )>c(OH-)>c(H+)D.a=4b时,4c(Na+)=5c(S2-)+5c(HS-)+5c(H2S)3.实验测得等物质的量浓度的NaHCO3和Na2CO3溶液的pH随温度变化如图所示。

下列说法错误的是( )。

A.NaHCO3和Na2CO3水解均是吸热反应B.M点之前,升温pH减小,主要原因是升温促进水的电离C.N点时NaHCO3已经完全分解D.若将N点溶液恢复到25 ℃,pH>8.624.(河南郑州二模)已知室温下,磷酸三步电离的pK a(-lgK a)分别用a1、a2、a3表示,它们与溶液pH的关系如下图:某工厂排放的含磷废水pH约为6。

下列叙述错误的是( )。

A.NaH2PO4溶液呈酸性,原因是a2+a3>14B.室温下,磷酸溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(H2P O4-)+2c(HP O42-)+3c(P O43-)C.该废水中存在:c(H2P O4-)>c(HP O42-)>c(P O43-)D.该废水除磷时加入CaCl2溶液生成Ca5(PO4)3OH的主要反应为3H2P O4-+5Ca2++H2O Ca5(PO4)3OH↓+7H+5.向100 mL 5.0 mol·L-1的NaOH溶液中通入H2S气体,含硫粒子在不同pH溶液中的分布系数(δ)如图所示。

课时规范练29 沉淀溶解平衡一、选择题:本题共7小题,每小题只有一个选项符合题目要求。

1.(山东济南模拟)下列说法不正确的是( )A.向盛有1 mL 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入2滴0.1 mol·L-1的NaCl 溶液,产生白色沉淀,然后向其中再滴加2滴0.1 mol·L-1KI溶液,可见有黄色沉淀,由此可得出K sp(AgCl)>K sp(AgI)B.相同温度条件下,AgCl在不同浓度的盐酸中,溶解度不同,但K sp是相同的C.难溶电解质的溶度积K sp越小,则难溶电解质的溶解度不一定越小D.已知:20 ℃的溶解度:AgBr>AgI,将AgBr与AgI的饱和溶液等体积混合,再加入足量浓AgNO3溶液,反应生成的AgBr沉淀多于AgI沉淀2.工业上向锅炉里注入Na2CO3溶液浸泡,将水垢中的CaSO4转化为CaCO3,而后用盐酸去除。

下列叙述不正确的是( )A.温度升高,Na2CO3溶液的K W和c(OH-)均会增大B.沉淀转化的离子方程式为C O32-(aq)+CaSO4(s)CaCO3(s)+S O42-(aq)C.盐酸中,CaCO3的溶解度大于CaSO4D.Na2CO3溶液遇CO2后,阴离子浓度均减小3.(北京通州模拟)实验:①0.1 mol·L-1 AgNO3溶液和0.1 mol·L-1 NaCl 溶液等体积混合得到浊液a,过滤得到滤液b和沉淀c;②向滤液b中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,出现浑浊;③向沉淀c中滴加0.1 mol·L-1KI溶液,沉淀变为黄色。

下列说法不正确的是( )A.浊液a中存在沉淀溶解平衡:AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)B.滤液b中不含有Ag+C.③中颜色变化说明AgCl转化为AgID.实验可以证明AgI比AgCl更难溶4.(江苏徐州模拟)化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2+: Cu2+(aq)+MnS(s)CuS(s)+Mn2+(aq)。

2019年高考题型70题专项训练之溶液中的离子平衡一、单选题（本大题共70小题，共70.0分）1.常温下将NaOH溶液添加到己二酸(H2X)溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是()A. K a2(H2X)的数量级为10−6B. 曲线N表示pH与lg c(HX−)的变化关系H2XC. NaHX溶液中c(H+)>c(OH−)D. 当混合溶液呈中性时，c(Na+)>c(HX−)>c(X2−)>c(OH−)=c(H+)2.下列说法正确的是()A. 将BaSO4放入水中不能导电，所以硫酸钡不是电解质B. NaCl溶液能导电，所以NaCl溶液是电解质C. 氯化氢溶于水能导电，所以盐酸是电解质D. 固态的NaCl不导电，熔融态NaCl可以导电3.下列说法错误的是()A. 0.1mol/LCH3COOH溶液中：c(CH3COO−)+c(CH3COOH)=0.1mol/LB. Na2S溶液中：c(OH−)=c(H+)+c(HS−)+2c(H2S)C. 配制FeCl3溶液，应加少量盐酸D. 将Al2(SO4)3溶液蒸干，灼烧得Al2O34.某浓度的氨水中存在下列平衡：NH3⋅H2O⇌NH 4++OH−，若想增大NH 4+的浓度，而不增加OH−的浓度，应采取的措施是()①适当升高温度②加入NH4Cl固体③通入NH3④加入少量盐酸．A. ①②B. ②③C. ③④D. ②④5.下列有关电解质溶液的说法不正确的是()A. 向Na2CO3溶液中通入NH3，c(Na+)减小c(CO32−)B. 将0.1mol⋅L−1的K2C2O4溶液从25℃升温至35℃，c(K+)增大c(C2O42−)=1C. 向0.1mol⋅L−1的HF溶液中滴加NaOH溶液至中性，c(Na+)c(F−)D. 向0.1mol⋅L−1的CH3COONa溶液中加入少量水，c(CH3COOH)增大c(CH3COO−)⋅c(H+)6.下列表述中，与盐类水解有关的是()①明矾和FeCl3可作净水剂.②为保存FeCl3溶液，要在溶液中加少量盐酸.③AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是Al2O3④NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接中的除锈剂.⑤实验室盛放NaOH溶液的试剂瓶应用橡皮塞，而不能用玻璃塞.⑥用NaHCO3与Al2(SO4)3两种溶液可作泡沫灭火剂.⑦草木灰与铵态氮肥不能混合施用．A. ①②③⑤⑥⑦B. ①②③④⑥⑦C. ①③⑤⑥⑦D. 全有关7.在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl−会腐蚀阳极板而增大电解能耗。

《专题3 水溶液中的离子反应》试卷(答案在后面)一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）1、下列说法中，正确的是：A. 三氧化硫的水溶液能导电，所以三氧化硫是电解质B. HClO是弱酸，但NaClO是强电解质C. NaHSO₄在水溶液及熔融状态下均可电离出Na⁺、H⁺、SO₄²⁻D. 硫酸在水溶液中完全电离，所以稀硫酸是强电解质2、在水溶液中能够大量共存的一组离子是：A. Fe3+、SCN-B. Ag+、Cl-C. Ba2+、SO_4{2-}D. Na+、NO_3-3、下列关于水溶液中离子反应的描述，正确的是（）A. 水溶液中所有离子都能发生反应B. 水溶液中离子反应的速率与离子浓度无关C. 水溶液中的离子反应一般以离子形式进行D. 水溶液中离子反应的平衡常数与反应物和生成物的浓度有关4、下列关于水溶液中离子反应的说法正确的是（）A、所有能溶于水的物质都可以完全电离成离子B、酸、碱、盐在水溶液中的反应都是离子反应C、强酸产生的氢离子和强碱产生的氢氧根离子在溶液中不能共存D、沉淀生成、气体产生、弱电解质生成是判断离子反应发生的必要条件5、下列关于醋酸溶液中存在的电离平衡的说法正确的是：A、醋酸溶液中的氢离子浓度等于醋酸分子浓度B、加入少量的醋酸钠晶体，醋酸溶液的pH值会明显增大C、向醋酸溶液中加入锌粒，会有氢气放出，说明醋酸能完全电离D、醋酸溶液加热后，电离程度会减小，但溶液中的氢离子浓度会增大6、下列关于电解质溶液中离子浓度的说法正确的是( )A.0.1mol⋅L−1的Na2CO3溶液中：c(OH−)=c(HCO3−)+c(H+)+c(H2CO3)B.常温下，pH=3的醋酸和pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，溶液pH<7C.常温下，向0.1mol⋅L−1的氨水中通入少量HCl气体后，溶液中：c(NH4+)>c(Cl−)>c(OH−)>c(H+)D.0.1mol⋅L−1的NaHA溶液中，若c(H2A)>c(A2−)，则溶液一定呈酸性7、下列哪一种物质在水中电离时，会产生等量的氢离子(H⁺)和氯离子(Cl⁻)？A. NaClB. HClC. KClD. CaCl₂8、在下列溶液中，加入少量Ba(OH)2固体，能够产生沉淀的是：A. 0.1mol/L H2SO4溶液B. 0.1mol/L CH3COOH溶液C. 0.1mol/L Na2SO4溶液D. 0.1mol/L AlCl3溶液9、在水中存在如下平衡：(H2O+H2O⇌H3O++OH−)。

2019版高考化学大一轮复习专题9溶液中的离子反应专项突破练六1．(2017·宁波市十校高三9月联考)尿素(H2NCONH2)是目前含氮量最高的氮肥。

国内外主要以NH3和CO2为原料进行合成。

主要通过以下两个反应进行：反应1：2NH3(l)＋CO2(g)H2NCOONH4(l)ΔH1＝－117.2 kJ·mol－1反应2：H2NCOONH4(l)H2O(l)＋H2NCONH2(l)ΔH2＝21.7 kJ·mol－1请回答：(1)已知：反应3：NH3(l)NH3(g) ΔH3 ＝c kJ·mol－1。

火电厂烟气脱硝所使用的还原剂氨气主要来自于尿素水解。

则反应H2NCONH2(l)＋H2O(l)2NH3(g)＋CO2(g)的ΔH4＝_______kJ·mol－1 (用含c的式子表示)，该反应能在常温下缓慢发生的主要原因是____________________________________________________________ ____________。

(2)①一定条件下，n(NH3)/n(CO2)对H2NCOONH4的平衡转化率会产生明显的影响，如图1所示。

H2NCOONH4的平衡转化率随n(NH3)/n(CO2)增大而上升，试分析其原因：____________________________________________________________ ____________。

图1②恒温密闭容器中，一定量的NH3和CO2反应合成尿素，第10 min达到平衡。

若相同条件下反应1的速率要快于反应2，请在图中画出0～15 min内，H2NCOONH4的物质的量浓度随时间变化曲线。

图2③下图表示不同条件下，反应：N2(g) ＋3H2(g)2NH3(g)的产物浓度随时间的变化曲线。

图3下列有关说法中，正确的是________。

A．达到平衡时间最快的是ⅡB．反应约10 min后，三个反应均已达到平衡C．Ⅰ条件下氢气的平衡转化率大于ⅡD．三个反应的平衡常数一定相同(3)用电化学方法可以实现低温常压合成氨。

（化学）高考化学离子反应的技巧及练习题及练习题(含答案)一、高中化学离子反应1．某溶液仅含Fe2+、Na+、Al3+、SO42-、NO3-、Cl-中的4种离子，所含离子的物质的量均为1mol。

若向该溶液中加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变（不考虑水的电离和离子的水解），下列说法不正确的是A．若向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧最终所得固体质量为72gB．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，产生的气体遇空气能变成红棕色C．该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-D．若向该溶液中加入过量的稀硫酸和KSCN溶液，溶液显血红色【答案】A【解析】【分析】加入过量的稀硫酸，有气泡产生，且溶液中阴离子种类不变，气体只能为NO，为Fe2+、NO3-之间氧化还原反应生成的，由于阴离子种类不变，则原溶液中一定存在SO42-，又溶液中含有四种离子，所含离子的物质的量均为1mol，根据电荷守恒，一定还含有带一个单位正电荷的阳离子，即一定含有Na+，据此分析作答。

【详解】A．向该溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体为氧化铁，其质量为：0.5mol×160g/mol=80g，A选项错误；B．若向该溶液中加入过量的稀硫酸，生成的气体为一氧化氮，NO易被氧化成红棕色的二氧化氮，B选项正确；C．根据以上分析可知，该溶液中所含的离子是：Fe2+、Na+、SO42-、NO3-，C选项正确；D．该溶液中加入硫酸，硝酸根离子在酸性条件下具有氧化性，将亚铁离子氧化成铁离子，铁离子与KSCN溶液反应显血红色，D选项正确；答案选A。

2．有一份澄清溶液，可能含有 Na＋、K＋、NH4+、Ca2＋、Fe3＋、SO42－、CO32－、SO32－、Cl－、I－中的若干种，且离子的物质的量浓度均为 0.1mol·L－1(不考虑水解和水的电离)。

溶液中的离子反应基础过关1.[2018·深圳月考]某酸性化工废水中含有Ag+、Pb2+等重金属离子。

有关数据如下:在废水排放之前,用沉淀法除去这两种离子,应该加入的试剂是()A.氢氧化钠B.硫化钠C.碘化钾D.氢氧化钙2.下列说法正确的是()A.将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧,所得固体成分相同B.配制FeSO4溶液时,将FeSO4固体溶于稀盐酸中,然后稀释至所需浓度C.用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3+D.洗涤油污常用热的碳酸钠溶液3.下列说法正确的是()A.难溶电解质作比较时,K sp小的,溶解度一定小B.K sp大小取决于难溶电解质的浓度,所以离子浓度改变时沉淀溶解平衡会发生移动C.所谓沉淀完全就是用沉淀剂将溶液中某一离子完全除去D.温度一定,当溶液中Ag+和Cl-浓度的乘积等于K sp时,溶液为AgCl 的饱和溶液易错自查4.下列实验操作错误,但对实验结果不会产生影响的是 ()A.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装标准液的滴定管用水洗后未用标准液润洗B.用酸碱中和滴定法测待测液浓度时,装待测液的锥形瓶用水洗后用待测液润洗2~3次C.测定中和反应的反应热时,将碱溶液缓慢倒入酸溶液中D.用蒸馏水润湿的pH试纸测定硫酸钠溶液的pH5.常温下,浓度均为0.1 mol·L-1的下列四种盐溶液,其pH测定如下表所示:下列说法正确的是()A.四种溶液中,水的电离程度①>②>④>③B.Na2CO3和NaHCO3溶液中,粒子种类相同C.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClOD.Na2CO3溶液中,c(Na+)=c(C-)+c(HC-)+c(H2CO3)图D8-16.[2018·河南林州地区诊断卷]一定温度时,Cu2+、Mn2+、Fe2+、Zn2+等四种金属离子(M2+)形成硫化物沉淀所需S2-最低浓度的对数值lgc(S2-)与lg c(M2+)的关系如图D8-1所示。

1．20 ℃时，用mol·L－1盐酸滴定20 mL mol·L－1氨水的图像如图所示，下列说法正确的是()A．a点时c(Cl－)＝2c(NH3·H2O)＋2c(NH＋4)B．b点表示酸碱恰好完全反应C．c点时c(NH＋4)>c(Cl－)>c(H＋)>c(OH－)D．a、b、c、d点均有c(NH＋4)＋c(H＋)＝c(Cl－)＋c(OH－)2．(2022·甘肃民乐一中模拟)次氯酸为一元弱酸，具有强氧化性，能杀菌、消毒。

其溶液中HClO、ClO－所占物质的量分数(分布系数δ)随pH变化的关系如图所示。

下列说法错误的是()A．该温度下，次氯酸的电离平衡常数K a＝10－5B．次氯酸的电离方程式为HClO H＋＋ClO－C．向pH＝5的次氯酸溶液中滴加少量的甲基橙，溶液最终变为黄色D．某浓度的次氯酸溶液中加水稀释过程中，c(ClO－)c(HClO)·c(OH－)保持不变3．(2022·北京西城区模拟)在常温下，向30 mL mol·L－1NH4Cl溶液中加入mol·L－1 CH3COONH4溶液，溶液的pH随加入CH3COONH4溶液的体积的变化如图。

已知：CH3COONH4溶液的pH约为7。

下列说法正确的是()A．NH4Cl溶液中存在：c(NH＋4)>c(Cl—)>c(H＋)>c(OH—)B．mol·L－1 CH3COONH4溶液中的c(NH＋4)比mol·L－1 NH4Cl溶液中的大C．如图说明NH4Cl溶液中存在水解平衡D．溶液的pH变化是NH＋4浓度改变造成的4．(2022·山东青岛模拟)常温时，向20.00 mL 0.1 mol·L－1C6H5COOH(苯甲酸)溶液中滴加0.1 mol·L－1 NaOH溶液，混合溶液的pH与微粒浓度变化的关系如图所示。

2019届高考化学一轮复习离子反应注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2．请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）一、选择题（题型注释）．．．的是A. 硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H518OH C17H35COOC2H5+H218OB. 常温时，0.1 mol·L-1氨水的pH=11.1：NH3·H2O NH4++OH−C. 由Na和C1形成离子键的过程：D. 电解精炼铜的阴极反应：Cu2+ +2e−Cu2.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A. 0. 1 mol·L−1KI 溶液：Na+、K+、ClO−、OH−B. 0. 1 mol·L−1Fe2(SO4)3溶液：Cu2+、NH4+、NO3−、SO42−C. 0. 1 mol·L−1HCl 溶液：Ba2+、K+、CH3COO−、NO3−D. 0. 1 mol·L−1NaOH溶液：Mg2+、Na+、SO42−、HCO3−3.下列指定反应的离子方程式正确的是A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32−+CaSO4CaCO3+SO42−B. 酸化NaIO 3和NaI的混合溶液：I− +IO3−+6H+I2+3H2OC. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO−+2Fe(OH)32FeO42−+3Cl−+4H++H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl−+2H+Cl2↑+ H2↑4.下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）A. 室温下，测的氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨的是弱碱：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O ＋B. 用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑C. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑D. 用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O5.下列离子方程式中，正确的是A. 钠和冷水反应：Na＋2H2O＝Na+＋2OH-＋H2↑B. AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++ 3OH- ═ Al(OH)3↓C. 三氯化铁溶液中加入铁粉：Fe3++ Fe═ 2 Fe2+D. FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-6.下列反应离子方程式正确的是A. Na2CO3溶液呈碱性： CO32-+2H2O H2CO3+2OH-B. NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++ 2OH-+ 2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+ 2H2OC. 漂白粉溶液中通入足量二氧化硫气体：ClO-+ SO2+H2O=HC1O+HSO3-D. 向NaAlO2溶液中通入过量CO2：AlO2-+ CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-7.能正确表示下列反应的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2SB. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-=CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O=C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+CO2+H2O8.下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Na投入到CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋CuB. 用石墨电极电解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu↓＋4H＋＋O2↑C. 向Na2S2O3溶液中滴加等物质的量的稀硫酸：S2O32－＋2H＋=S↓＋SO42－＋H2OD. 向Mg(OH)2沉淀中滴加过量氯化铵溶液：Mg(OH)2＋2NH4+=Mg2＋＋2NH3·H2O9.下列离子方程式书写正确的是A．醋酸溶液与水垢中的CaCO3反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2OC．Ca(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2OD．明矾溶于水产生Al(OH)3胶体：Al3++3H2O=Al(OH)3↓+3H+10.能正确表示下列反应的离子方程式是A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2: Ca2++2OH-+SO2＝CaSO3 ↓+ H2OB. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性：2MnO4—+6H++5H2O2＝2Mn2++5O2 ↑+8H2OC. 用铜做电极电解NaCl溶液:2C1—+2H2O H2↑+Cl2↑+2OH-D. 将 Fe2O3加入到 HI 溶液中：Fe2O3+ 6H+＝2Fe3+ +3H2O11.铝自然形成的氧化膜易脱落。