高考化学提高题专题复习有机化合物练习题附答案解析

高考化学提高题专题复习有机化合物练习题附答案解析一、有机化合物练习题（含详细答案解析）1．根据下列转化关系，回答有关问题：已知CH 3CHO 在一定条件下可被氧化为CH 3COOH 。

（1）A 的结构简式为________，C 试剂是________，砖红色沉淀是________（填化学式）。

（2）B 溶液的作用是__________。

（3）④和⑥反应的化学方程式及反应类型分别为:④_______， _______________。

⑥________， _________。

（4）由图示转化关系可知淀粉________（填“部分水解”或“完全水解”）。

某同学取图中混合液E ，加入碘水，溶液不变蓝色，________（填“能”或“不能”）说明淀粉水解完全，原因是__________。

若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况所需的试剂是________。

（填序号）①NaOH 溶液 ②新制Cu （OH ）2悬浊液 ③BaCl 2溶液 ④碘水（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，某同学的操作如下：取少量纯蔗糖加水配成溶液，在蔗糖溶液中加入3～5滴稀硫酸，将混合液煮沸几分钟、冷却，在冷却后的溶液中加入新制Cu （OH ）2悬浊液，加热，未见砖红色沉淀。

其原因是________（填字母）。

a ．蔗糖尚未水解b ．蔗糖水解的产物中没有葡萄糖c ．加热时间不够d ．煮沸后的溶液中没有加碱液无法中和稀硫酸【答案】CH 2OH （CHOH ）4CHO 新制Cu （OH ）2悬浊液 Cu 2O 中和稀硫酸 2CH 3CH 2OH＋O 2Cu 加热−−−→2CH 3CHO ＋2H 2O 氧化反应 CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 垐?噲?CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O 酯化反应 部分水解 不能 I 2与过量的NaOH 溶液反应 ①②④ d【解析】【详解】（1）淀粉在酸性条件下水解的最终产物是葡萄糖，葡萄糖在碱性条件下与新制Cu （OH ）2悬浊液反应，所以水解后先加NaOH 溶液中和H 2SO 4后才可与新制Cu （OH ）2悬浊液反应生成砖红色沉淀；故答案为： CH 2OH （CHOH ）4CHO ；新制Cu （OH ）2悬浊液；Cu 2O ；（2）淀粉水解后产物为葡萄糖，葡萄糖与新制Cu （OH ）2悬浊液反应需要在碱性条件下，所以水解后先加NaOH 溶液中和H 2SO 4，故答案为：中和稀硫酸；（3）葡萄糖在酒化酶作用下可生成乙醇和CO 2，D 为乙醇，乙醇被氧化为乙醛，乙醛被氧化为乙酸，乙酸与乙醇在一定条件下反应生成乙酸乙酯和水。

故答案为：2CH 3CH 2OH ＋O 2Cu 加热−−−→2CH 3CHO ＋2H 2O ；氧化反应；CH 3CH 2OH ＋CH 3COOH 垐?噲?CH 3COOCH 2CH 3＋H 2O ；酯化反应；（4）淀粉如果部分水解，既能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应又能使碘水变蓝，由图示转化关系可知淀粉部分水解。

某同学取图中混合液E ，加入碘水，溶液不变蓝色，不能说明淀粉水解完全，因为I 2与过量的NaOH 溶液反应。

若向淀粉中加入少量硫酸，并加热使之发生水解，为检验淀粉水解的情况需要先加NaOH 溶液中和原溶液，再加新制Cu （OH ）2悬浊液 ，若出现砖红色沉淀，说明水解生成葡萄糖；淀粉的检验时，直接取水解液加碘水若显蓝色，说明有淀粉剩余。

故答案为：部分水解；不能； I 2与过量的NaOH 溶液反应；①②④；（5）在进行蔗糖的水解实验并检验水解产物中是否含有葡萄糖时，检验水解产物前必须加碱来中和酸。

故答案为：d ；【点睛】淀粉水解情况有三种：如果未发生水解，则溶液不能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应；如果部分水解，则既能与新制Cu （OH ）2悬浊液反应又能使碘水变蓝；如果已完全水解，则遇碘水不显蓝色。

操作过程有两点注意事项：①检验水解产物前必须加碱来中和酸。

②淀粉的检验时，必须直接取水解液加入碘水，不能取中和液，因为碘能与NaOH 溶液反应。

2．为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行如下实验：先取一定量的工业用乙烯气体(在储气瓶中)，使气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应；乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去杂质，再让乙烯与溴水反应。

请回答下列问题：(1)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴发生了加成反应，其理由是________(填序号)。

①使溴水褪色的反应不一定是加成反应②使溴水褪色的反应就是加成反应③使溴水褪色的物质不一定是乙烯④使溴水褪色的物质就是乙烯(2)乙同学推测此乙烯中一定含有的一种杂质气体是________，它与溴水反应的化学方程式是________________。

在实验前必须全部除去，除去该杂质的试剂可用________。

(3)为验证乙烯与溴发生的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH 试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是_____________________________________________________________________________。

【答案】不能 ①③ 2H S 22H S Br 2HBr S ++↓ NaOH 溶液(答案合理即可) 若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证【解析】【分析】根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，该淡黄色的浑浊物质应该是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓，据此分析解答。

【详解】(1)根据乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊物质，推测在工业上制得的乙烯中还可能含有少量还原性气体杂质，则可能是该还原性气体与溴水发生氧化还原反应，使溴水褪色，则溴水褪色不能证明是乙烯与溴水发生了加成反应，所以①③正确，故答案为：不能；①③；(2)淡黄色的浑浊物质是具有还原性的硫化氢与溴水发生氧化还原反应生成的硫单质，反应方程式为22H S Br 2HBr S =++↓；选用的除杂试剂能够除去硫化氢气体，但是不能与乙烯反应，也不能引入新的气体杂质，根据除杂原则，可以选用NaOH 溶液，故答案为：2H S ；22H S Br 2HBr S =++↓；NaOH 溶液(答案合理即可)；(3)若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证，故答案为：若乙烯与2Br 发生取代反应，必定生成HBr ，溶液的酸性会明显增强，若乙烯与2Br 发生加成反应，则生成22CH BrCH Br ，溶液的酸性变化不大，故可用pH 试纸予以验证。

3．含绒量是决定羽绒服质量优劣最重要的指标，按照我国实施的羽绒服新国标，羽绒服的含绒量要在50%以上，一些不法厂家填充“飞丝”或“人造羊毛来假冒羽绒，严重损害消费者的利益。

“飞丝”由鸭毛、鹅毛甚至鸡毛经粉碎而成，人造羊毛的主要成分是聚丙烯腈纤维。

请回答下列问题：Ⅰ.鸭绒、蚕丝、人造羊毛都是高分子化合物，下列说法正确的是________(填序号)。

A ．通过灼烧的方法可鉴别羽绒服中填充的是鸭绒还是飞丝B ．将人造羊毛和棉花进行混纺可提高纤维的性能C ．鸭绒、蚕丝、人造羊毛都有固定的熔沸点D ．鸭绒、蚕丝、人造羊毛燃烧过程中不会产生有毒气体Ⅱ.合成聚丙烯腈纤维的方法很多，如以乙炔为原料，其合成过程如下： CH≡CH+HCN CH 2=CHCN 聚丙烯腈(1)反应①的反应类型为__________。

(2)写出反应②的化学方程式：__________________，其反应类型为_________。

(3)CH 2=CHCN 在一定条件下可与苯乙烯()反应得到一种优良的塑料，该塑料的结构简式为__________。

【答案】B 加成反应 nCH2=CHCN加聚反应(或)【解析】【分析】I.根据物质的组成成分、元素组成、物质的性质分析解答；II.乙炔与HCN发生加成反应产生CH2=CHCN，CH2=CHCN发生加聚反应产生聚丙烯腈。

CH2=CHCN与苯乙烯()在一定条件下可发生加聚反应产生高聚物、。

【详解】Ⅰ.A.鸭绒和飞丝的主要成分都属于蛋白质，在灼烧过程中都有烧焦羽毛的气味，故不能用灼烧的方法鉴别，A错误；B.人造羊毛属于合成纤维，优点在于强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀、不发霉、不怕虫蛀、不缩水等，其缺点在于不透气、不吸汗等，棉花则具有吸汗、透气性强的优点，但又有不耐磨、不耐腐蚀的缺点，若把它和棉花混纺，这样制成的混纺织物兼有两类纤维的优点，B正确；C.高分子化合物都属于混合物，混合物没有固定的熔、沸点，C错误；D.鸭绒飞丝、人造羊毛组成成分是蛋白质，含有C、H、O、N元素，有的蛋白质还含有S 元素，在燃烧过程中会释放出如SO2、CO、氮氧化物等有毒气体，D错误；故合理选项是B；Ⅱ.(1) CH≡CH 与HCN发生加成反应生成CH2=CHCN，故①反应的反应类型为加成反应；(2)CH2=CHCN在引发剂作用下发生加聚反应生成聚丙烯腈，反应方程式为：nCH2=CHCN；(3)CH2=CHCN在一定条件下可与苯乙烯()在一定条件下发生加聚反应产生高聚物或。

【点睛】本题考查了有机高分子化合物的元素组成、鉴别方法、结构特点及合成方法。

掌握物质的性质及结构的区别是进行鉴别和合理利用的基础。

4．丙烯酰胺在水净化处理、纸浆加工等方面有广泛应用，由乙烯合成丙烯酰胺工艺流程如下：根据题意回答下列问题：(1)2-氯乙醇(Cl-CH2-CH2-OH)不能发生的反应有________(填写编号)；a.氧化反应b.加成反应c.消去反应d.水解反应e.取代反应f.加聚反应(2)写出丙烯腈(NC-CH=CH2)相邻同系物丁烯腈的结构简式：___________。

(3)2-氯乙醇在石灰乳和加热条件下反应生成环氧乙烷，写出化学方程式________；(4)聚丙烯酰胺可用于管道的内涂层，写出丙烯酰胺发生聚合的化学方程式：____________(5)谷氨酸是一种酸性氨基酸，结构简式为：，聚谷氨酸（γ-PGA，侧链只有-COOH）具有水溶性好、易生物降解、不含毒性、极强的保湿能力等特点，主要用于化妆品生产，写出由谷氨酸合成γ-PGA的化学方程式：_____；(6)谷氨酸的稳定的同分异构体的一个分子中不可能同时含有______(填写编号)。