【备战2014】高考化学 易错题分类解析 化学反应速率、化学平衡的相关计算(含解析)(教师版)

备战2014·高考化学分类错题本（教师版） 电化学☞易错题查找【易错题】（2012合肥二模）12． 用铅蓄电池电解Cu SO 4溶液（如右图）。

已知铅蓄电池的总反应为：Pb(s)+PbO 2(s)+2H 2SO 4(aq)放电充电2PbSO 4(s)+2H 2O(l)若电极材料均为石墨，电解一段时间后测得b 极附近溶液PH 减小，下列说法 正确的是A ．b 极为负极B ．利用该池精炼铜，a 极应为粗铜C ．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO 2(s)+4H +(aq)+ SO 2-4(aq)+4e -=PbSO 4(s)+2H 2O(l)D ．当析出6.4gCu 时，池中产生气体1.12L(标准状况下）☞查缺行动 【知识补缺】 1、池型判断（1）根据概念：原电池是将化学能转化为电能，电解池是将电能转化为化学能。

（2）根据是否有外接电源判断：有的为电解池。

（3）根据可充电电池判断：放电为原电池，充电为电解池。

2、电极方程式的书写 （1）原电池反应式的书写①一般电极反应式的书写②复杂电极反应式的书写复杂电极反应式=总反应式—较简单一极的电极反应式 如CH 4酸性燃料电池中CH 4＋2O 2===CO 2＋2H 2O……总反应式 2O 2＋8H ＋＋8e －===4H 2O……正极反应式 CH 4＋2H 2O －8e －===CO 2＋8H ＋……负极反应式 （2）电解池电极反应式的书写书写电解反应方程式的一般步骤：以写出用石墨作电极电解CuSO 4溶液的电极反应式及总的电解方程式为例。

第一步：明确溶液中存在哪些离子。

阳离子：Cu 2＋、H ＋；阴离子：OH －、SO 2－4。

第二步：判断阴阳两极附近离子种类及离子放电顺序。

阴极：Cu 2＋＞H ＋，阳极：OH －＞SO 2－4。

第三步：写电极反应式和总的电解方程式。

阴极：2Cu 2＋＋4e －=2Cu ；阳极：2H 2O －4e －=O 2↑＋4H ＋。

备战高考化学复习化学反应速率与化学平衡专项易错题及答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．为了证明化学反应有一定的限度，进行了如下探究活动：步骤1：取8mL0.11mol L -⋅的KI 溶液于试管,滴加0.11mol L -⋅的FeCl 3溶液5～6滴,振荡； 请写出步骤1中发生的离子反应方程式：_________________ 步骤2:在上述试管中加入2mLCCl 4，充分振荡、静置；步骤3：取上述步骤2静置分层后的上层水溶液少量于试管，滴加0.11mol L -⋅的KSCN 溶液5～6滴，振荡，未见溶液呈血红色。

探究的目的是通过检验Fe 3+，来验证是否有Fe 3+残留，从而证明化学反应有一定的限度。

针对实验现象，同学们提出了下列两种猜想： 猜想一：KI 溶液过量，Fe 3+完全转化为Fe 2+，溶液无Fe 3+猜想二：Fe 3+大部分转化为Fe 2+，使生成Fe （SCN ）3浓度极小，肉眼无法观察其颜色为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：信息一：乙醚比水轻且微溶于水，Fe （SCN ）3在乙醚中的溶解度比在水中大。

信息二：Fe 3+可与46[()]Fe CN -反应生成蓝色沉淀，用K 4[Fe （CN ）6]溶液检验Fe 3+的灵敏度比用KSCN 更高。

结合新信息，请你完成以下实验：各取少许步骤2静置分层后的上层水溶液于试管A 、B 中，请将相关的实验操作、预期现象和结论填入下表空白处：【答案】322222Fe I Fe I +-++=+ 若液体分层，上层液体呈血红色。

则“猜想一”不成立 在试管B 中滴加5-6滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，振荡【解析】 【分析】 【详解】（1） KI 溶液与FeCl 3溶液离子反应方程式322222FeI Fe I +-++=+；（2）①由信息信息一可得：取萃取后的上层清液滴加2-3滴K 4[Fe （CN ）6]溶液，产生蓝色沉淀，由信息二可得：往探究活动III 溶液中加入乙醚，充分振荡，乙醚层呈血红色，实验操作预期现象结论若液体分层，上层液体呈血红色。

化学平衡计算【高考预测】（★★★）理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行平衡转化率的计算。

1．（2014山东）（17分）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s ）NaNO3（s）+ClNO（g） K1∆H < 0 （I）2NO（g）+Cl2（g ）2ClNO（g） K2∆H < 0 （II）（1）4NO2（g）+2NaCl（s ）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）的平衡常数K= （用K1、K 2表示）。

（2）为研究不同条件对反应（II）的影响，在恒温条件下，向2L恒容密闭容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min时反应（II）达到平衡。

测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1，则平衡后n（Cl2）= mol，NO的转化率а1= 。

其它条件保持不变，反应（II）在恒压条件下进行，平衡时NO的转化率а2а1（填“>”“<”或“=”），平衡常数K2（填“增大”“减小”或“不变”。

若要使K2减小，可采用的措施是。

（3）实验室可用NaOH溶液吸收NO2，反应为2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O。

含0.2mol NaOH的水溶液与0.2mol NO2恰好完全反应得1L溶液A，溶液B为0.1mol•L‾1的CH3COONa溶液，则两溶液中c（NO3‾）、c（NO2-）和c（CH3COO‾）由大到小的顺序为。

（已知HNO2的电离常数K a=7.1×10-4mol•L‾1，CH3COOH的电离常数K a=1.7×10-5mol•L‾1，可使溶液A和溶液B的pH相等的方法是。

a．向溶液A中加适量水 b.向溶液A中加适量NaOHc．向溶液B中加适量水 d..向溶液B中加适量NaOH【答案】（1）K12/ K2（2）2.5×10-2；75%；>；不变；升高温度（3）c(NO3‾) > c(NO2-) > c(CH3COO‾)；b、c【解析】（1）设已知的两个反应为①②，则4NO2（g）+2NaCl（s）2NaNO3（s）+2NO（g）+Cl2（g）可由2×①—②，则K= K12/ K2（2）转化的n（Cl2）=1/2×7.5×10-3mol•L-1•min-1×2L×10min=7.5×10-2，则平衡后n（Cl2）=0.1mol—7.5×10-2=2.5×10-2；转化的n（NO）=7.5×10-3mol•L-1•min-1×2L×10min=0.15mol，aa则NO 的转化率а1=0.15mol÷0.2mol×100%=75%；其它条件保持不变，反应（II ）在恒压条件下进行，则反应（II ）的压强大于反应（I ）的压强，则平衡更有利于向右移动，所以平衡时NO 的转化率а2 >а1；因为温度不变，所以平衡常数不变；反应（II ）∆H < 0，为放热反应，所以升高温度，平衡向左移动，K 2减小。

精选备战高考化学易错题专题复习化学反应速率与化学平衡含答案解析一、化学反应速率与化学平衡1．某化学兴趣小组欲测定KClO 3，溶液与3NaHSO 溶液反应的化学反应速率．所用试剂为10mL0.1mol/LKClO 3，溶液和310mL0.3mol /LNaHSO 溶液，所得数据如图所示。

已知：2334ClO 3HSO Cl 3SO 3H ----++=++。

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内的平均反应速率()Cl v -=________()mol /L min ⋅。

（2）某同学仔细分析实验数据后发现，在反应过程中，该反应的化学反应速率先增大后减小．某小组同学针对这一现象进一步探究影响该化学反应速率的因素，具体方法如表示。

方案假设实验操作Ⅰ该反应放热使溶液温度升高，反应速率加快向烧杯中加入10mL0.1mo//L 的3KClO 溶液和10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液，Ⅱ取10mL0.1mo/L 的3KClO 溶液加入烧杯中，向其中加入少量NaCl 固体，再加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液Ⅲ溶液酸性增强加快了化学反应速率分别向a 、b 两只烧杯中加入10mL0.1mol/L 的3KClO 溶液；向烧杯a 中加入1mL 水，向烧杯b 中加入1mL0.2mol/L 的盐酸；再分别向两只烧杯中加入10mL0.3mol/L 的3NaHSO 溶液①补全方案Ⅰ中的实验操作：________。

②方案Ⅱ中的假设为________。

③除Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是________。

④某同学从控制变量的角度思考，认为方案Ⅲ中实验操作设计不严谨，请进行改进：________。

⑤反应后期，化学反应速率变慢的原因是________。

【答案】0.0025 插入温度计 生成的Cl -加快了化学反应速率 生成的24SO -加快了化学反应速率 将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液 反应物浓度降低 【解析】 【分析】 【详解】（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min 内生成氯离子的浓度是0.010mol/L ，所以平均反应速率()()Cl0.010mol /L 4min 0.0025mol /L min c -=÷=⋅；（2）①由于是假设该反应放热，使溶液温度升高，反应速率加快，因此需要测量反应过程中溶液温度的变化；②方案I 、Ⅱ相比较，Ⅱ中加入了少量氯化钠，所以方案Ⅱ中的假设为生成的Cl -加快了化学反应速率；③由于反应中还有硫酸根离子生成，则除I 、Ⅱ、Ⅲ中的假设外，还可以提出的假设是生成的硫酸根离子加快了化学反应速率；④为防止氯离子对实验的干扰，则改进措施是将1mL 水改为1mL0.2mol/L 的NaCl 溶液； ⑤反应后期反应物浓度减小，因此化学反应速率变慢。

化学反应速率与化学平衡主标题：化学反应速率与化学平衡副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略。

关键词：化学反应速率，化学平衡难度：4重要程度：4内容：易错易混淆点1、化学反应速率是指瞬时速率还是平均速率？能否用固体或纯液体表示化学反应速率？【提示】化学反应速率一般指平均速率；不能用固体或纯液体表示化学反应速率，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

2、化学平衡状态中的“v(正)＝v(逆)”，是化学平衡状态微观本质的条件，其含义可简单地理解为：对反应物或生成物中同一物质而言，其生成速率等于消耗速率。

“反应混合物中各组分的浓度不变”是平衡状态的宏观表现，是v(正)＝v(逆)的必然结果。

3、对勒夏特列原理中“减弱这种改变”的正确理解应当是：升高温度时，平衡向吸热反应方向移动；增加反应物，平衡向反应物减少的方向移动；增大压强，平衡向压强减小的方向移动。

4、(1)对于反应前后气体分子总数不等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度、平均相对分子质量、压强、密度等来判断。

(2)对于反应前后气体分子总数相等的可逆反应，可从化学反应速率、化学键断裂、物质的量、物质的量浓度、转化率、颜色、温度等来判断(此时平均相对分子质量、压强、密度不能作为判断依据)。

5、判断平衡状态的方法——“逆向相等，变量不变”(1)“逆向相等”：反应速率必须一个是正反应的速率，一个是逆反应的速率，且经过换算后同一种物质的减少速率和生成速率相等。

(2)“变量不变”：如果一个量是随反应进行而改变的，当不变时为平衡状态；一个随反应的进行保持不变的量，不能作为是否是平衡状态的判断依据。

6、v正增大，平衡一定向正反应方向移动吗？【提示】不一定。

只有v正>v逆时，才使平衡向正反应方向移动。

7、某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？【提示】①不一定，如反应前后气体分子数不变的反应，增大压强或使用催化剂，速率发生变化，但平衡不移动。

高考化学培优 易错 难题(含解析)之化学反应速率与化学平衡附详细答案 一、化学反应速率与化学平衡1.某校化学课外兴趣小组为了探究影响化学反应速率的因素，做了以下实验。

(1) 用三支试管各取 5.0 mL 、0.01 mol 的酸性KMnO 4溶液，再分别滴入 0.1 mol L ：1 H 2C 2O 4 溶液，实验报告如下。

实验 編号0*01 mobL"酸性 KMnOa 涯液 OdnwbL -H ;C Z O 4溶液水反应温度TC反应时间內1 5,0 mL 5,0 mL 0 20 125 '2 5,0 mL V L0 niL 20 320 35,0 mL5,0 mL5030① 实验1、3研究的是 ___________ 对反应速率的影响。

② 表中V = __________ mL o(2) 小组同学在进行(1)中各组实验时，均发现该反应开始时很慢，一段时间后速率会突然加 快。

对此该小组的同学展开讨论： ①甲同学认为KMnO 4与H 2C 2O 4的反应放热，温度升高，速率加快。

② _______________________________________ 乙同学认为随着反应的进行，因 ，故速率加快。

⑶为比较Fe 3*、C L T 对H 2O2分解的催化效果，该小组的同学又分别设计了如图甲、乙所示 的实验。

回答相关问题：① _________________________________ 装置乙中仪器A 的名称为② 定性分析：如图甲可通过观察反应产生气泡的快慢，定性比较得出结论。

有同学提出将CuSQ 溶液改为 CuC b 溶液更合理，其理由是 ______________________________________________ 。

③定量分析：如图乙所示，实验时以收集到 40 mL 气体为准，忽略其他可能影响实验的因素，实验中需要测量的数据是 _____________________ 。

备战高考化学综合题专题复习【化学反应速率与化学平衡】专题解析及答案一、化学反应速率与化学平衡1．草酸224H C O （）溶液与酸性4KMnO 溶液反应时，溶液褪色总是先慢后快，某学习小组探究反应过程中使褪色加快的主要原因，过程如下： （查阅资料）4KMnO 溶液氧化224H C O 的反应历程为：（提出假设）假设1：该反应为放热 假设2：反应生成的Mn 2+对该反应有催化作用 假设3：K +对该反应有催化作用该小组同学未提出浓度使反应速率加快的假设，原因是______。

（设计、完成实验）1（）称取______g 草酸晶体2242H C O 2H O ⋅（），配置500mL 0.10mol /L 224H C O 溶液。

①在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和______。

②下列操作会使所配溶液浓度偏低的是______（填下列选项的字母序号）。

A 称取草酸晶体时，将草酸晶体放在托盘天平右盘B 定容时俯视刻度线C 将烧杯中溶液转移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸馏水D 摇匀后，发现溶液液面低于刻度线，立即用胶头滴管加水再定容 2（）完成探究，记录数据 实验 编号 烧杯中所加试剂及用量mL （）控制条件溶液褪色时间s （）0.10mol /L 224H C O 溶液 等浓度 4KMnO 溶液 2H O0.50mol /L 稀硫酸1 30 20 30 2018 230203020水浴控制温度65℃153 30 20 30 20加入少量4MnSO 固体3.64 30 20 x 20加入5mL 0.10mol /L 24K SO 溶液18则x =______，假设______成立。

3（）由于4KMnO 能氧化水中有机物等因素，配置好稳定的4KMnO 溶液，其浓度需标定．取10.00mL 0.10mol /L 224H C O 溶液于锥形瓶中，加入10mL 0.50mol /L 稀硫酸，用2（）中4KMnO 溶液滴定至锥形瓶中恰好呈浅紫色，且半分钟不褪色，记录数据，平行三次实验，平均消耗4KMnO 溶液40.00mL ，则草酸溶液与酸性4KMnO 溶液反应的离子方程式为：______，上述实验中4KMnO 溶液的物质的量浓度为______。

化学化学平衡与反应速率计算在化学中，平衡与反应速率是两个重要的概念。

化学平衡是指在封闭系统中，各种化学物质之间的相对浓度不再发生变化的状态。

而反应速率则是指化学反应中，反应物消耗或生成产物的速度。

在本文中，我们将探讨化学平衡与反应速率的计算方法。

1. 化学平衡的计算方法化学平衡可通过平衡常数（K）来描述，平衡常数是指在一定温度下，反应物与生成物之间浓度的比例。

对于一般的化学反应aA + bB ⇌cC + dD，其平衡常数的表达式为K = [C]^c[D]^d / [A]^a[B]^b，方括号中的字母表示各物质的浓度。

2. 反应速率的计算方法反应速率表示单位时间内反应物消耗或生成产物的速度。

一般情况下，反应速率可以通过观察反应物浓度的变化来计算。

反应速率的计算公式为v = Δ[A] / Δt，其中Δ[A]表示反应物浓度的变化量，Δt表示时间的变化量。

反应速率也可以通过观察生成物的浓度变化来计算。

3. 反应速率与浓度的关系反应速率与反应物浓度之间存在一定的关系。

一般来说，反应速率与反应物浓度成正比。

可以通过实验数据来确定反应速率与浓度的关系，从而得到反应速率与浓度的数学表达式。

4. 实例分析：AB反应的平衡与反应速率考虑一个简单的反应A + B ⇌ C，其反应机理和速率如下：反应机理：反应的正向速率方程为v正 = k正[A][B]，反应的反向速率方程为v反 = k反[C]，其中k正和k反分别为正向和反向反应速率常数。

反应速率与浓度关系：由实验知道，反应速率与[A][B]成正比，与[C]成反比。

因此，可以推导出反应速率与浓度的数学表达式。

5. 结论在化学中，平衡与反应速率是两个重要的概念。

化学平衡可通过平衡常数来描述，而反应速率可以通过观察反应物浓度变化来计算。

反应速率与浓度之间存在一定的关系，可以通过实验数据来确定。

对于具体的化学反应，可以通过反应机理和速率方程来推导反应速率与浓度的关系。

通过掌握这些计算方法，我们可以更好地理解化学反应的行为和性质。

【高考提分易错讲解】2014届高考化学总复习易错警示讲解：第7章化学反应速率和化学平衡21一、选择题(本题包括12小题，每小题4分，共48分)1．在一定条件下，可逆反应2SO2＋O22SO3达到平衡后，充入18O2，则18O将存在于A．O2B．O2、SO3C．SO2、SO3D．SO2、O2、SO3解析：18O2与SO2反应后生成的SO3中会含有18O，含18O的SO3分解生成的SO2中也会含有18O。

答案：D2．在固定容积的密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)，已知反应过程某一时刻SO2、O2、SO3浓度分别为0.2 mol/L、0.1 mol/L、0.2 mol/L，达到平衡时浓度可能正确的是( ) A．SO2、O2分别为0.4 mol/L、0.2 mol/LB．SO2为0.25 mol/LC．SO2、SO3均为0.15 mol/LD．SO2为0.24 mol/L，SO3为0.14 mol/L解析：本题可用极限法。

可逆反应不可能进行到底，假设反应由正反应或逆反应开始建立。

A项，0.2 mol/L SO3全部转化时，SO2和O2浓度才是0.4 mol/L,0.2 mol/L。

B项，SO2的浓度应在0～0.4 mol/L之间。

根据S元素守恒，二者浓度不可能均分0.15 mol/L，其浓度之和应为0.4 mol/L，C、D两项都不正确。

答案：B3．可逆反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是( )①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO③用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为2∶2∶1的状态④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态⑥混合气体的压强不再改变的状态⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部解析：①单位时间内生成n mol O 2的同时生成2n mol NO 2，能说明反应达到平衡状态；②描述的都是正反应方向的速率，无法判断是否达到平衡状态；③无论达到平衡与否同向的反应速率之比总是符合化学计量数之比；④混合气体的颜色不变能够说明达到了化学平衡；⑤因容器体积固定，密度是一个常数，所以其不能说明反应达到平衡状态；该反应是一个反应前后气体体积不等的反应，容器的体积又固定，所以⑥⑦均能说明反应达到平衡状态。