描述、表格类实验题-2020年高考化学易错题汇总(解析版)

易错类型17物质的分离、提纯与鉴别易错点1物质分离和提纯的基本原理易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)易错点6常见离子的检验方法易错点7常见气体的检验方法易错点8物质检验中干扰因素的排除易错点1物质分离和提纯的基本原理【分析】(1)“四原则”①不增——不得引入新杂质；②不减——尽量不减少被提纯的物质；③易分——使被提纯或分离的物质跟其他物质易分离；④易复原——被提纯的物质要易恢复原来的组成状态。

(2)“三必须”①除杂试剂必须过量；②过量试剂必须除尽(除去过量试剂带入的新杂质，同时注意加入试剂的顺序)；③选择最佳的除杂途径。

易错点2“固＋固”混合物的分离(提纯)【分析】易错点3“固＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点4“液＋液”混合物的分离(提纯)【分析】易错点5“气＋气”混合物的分离(提纯)【分析】易错点6常见离子的检验方法【分析】离子试剂现象注意沉淀法Cl －、Br －、I－AgNO 3溶液和稀硝酸白色沉淀(AgCl)、淡黄色沉淀(AgBr)、黄色沉淀(AgI)—SO 2－4稀盐酸和BaCl 2溶液白色沉淀先加稀盐酸Fe 2＋NaOH 溶液白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀—Fe 3＋NaOH 溶液红褐色沉淀—气体法NH ＋4浓NaOH 溶液和湿润的红色石蕊试纸产生有刺激性气味的气体，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝需加热CO 2－3稀盐酸和澄清石灰水产生无色无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊HCO －3有干扰SO 2－3稀硫酸和品红溶液产生有刺激性气味的气体，且该气体能使品红溶液褪色—显色法I－氯水(少量)和CCl4下层为紫红色—Fe2＋KSCN溶液和氯水滴加KSCN溶液无明显现象，滴加氯水后溶液变红色先加KSCN溶液，无变化，再加氯水Fe3＋KSCN溶液溶液变红色—苯酚溶液溶液显紫色—Na＋、K＋Pt(Fe)丝和稀盐酸火焰分别呈黄色、紫色K＋的焰色要透过蓝色钴玻璃观察易错点7常见气体的检验方法【分析】(1)NO2或溴蒸气Cl2NO(2)试纸检验，如NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝；(3)溶液检验，如用澄清石灰水检验CO2，用品红溶液检验SO2；(4)点燃法，如H2、CH4等燃烧，产生淡蓝色火焰。

高考化学易错点汇总（含详解）1.对氧化物分类的认识错误地认为酸性氧化物一定是非金属氧化物，非金属氧化物一定是酸性氧化物，金属氧化物一定是碱性氧化物。

酸性氧化物与非金属氧化物是两种不同的分类方式，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如CrO3、Mn2O7是酸性氧化物;非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO和NO2等。

碱性氧化物一定是金属氧化物，而金属氧化物不一定是碱性氧化物，如Al2O3是两性氧化物，CrO3是酸性氧化物。

2.认为胶体带有电荷胶体是电中性的，只有胶体粒子即胶粒带有电荷，而且并不是所有胶体粒子都带有电荷。

如淀粉胶体粒子不带电荷。

3.认为有化学键被破坏的变化过程就是化学变化。

化学变化的特征是有新物质生成，从微观角度看就是有旧化学键的断裂和新化学键的生成。

只有化学键断裂或只有化学键生成的过程不是化学变化，如氯化钠固体溶于水时破坏了其中的离子键，离子晶体和金属晶体的熔化或破碎过程破坏了其中的化学键，从饱和溶液中析出固体的过程形成了化学键，这些均是物理变化。

4.认为同种元素的单质间的转化是物理变化。

同种元素的不同单质(如O2和O3、金刚石和石墨)是不同的物质，相互之间的转化过程中有新物质生成，是化学变化。

5.认为气体摩尔体积就是22.4L·mol-1两者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下可能是22.4 L，也可能不是22.4 L6.在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。

气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。

对于固体或液体不适用。

气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol-17.在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。

物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在计算物质的量浓度时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。

2020-2021高考化学易错题精选-化学反应原理综合考查练习题含详细答案一、化学反应原理综合考查1．铜的多种化合物在生产生活中都有广泛用途。

请回答下列问题： （1）Cu 2O 和CuO 是铜的两种氧化物，可互相转化。

已知： i.2Cu 2O(s)＋O 2(g)=4CuO(s) △H =-292.0kJ·mol -1 ii.C(s)＋2CuO(s)=Cu 2O(s)＋CO(g) △H =＋35.5kJ·mol -1 若CO 的燃烧热为283.0kJ·mol -1，则C(s)的燃烧热为___。

（2）Cu 2O 和CuO 常用作催化剂。

①质子交换膜燃料电池(PEMFC)的燃料气中除含有H 2外还含有少量的CO 和CO 2，其中CO 是PEMFC 催化剂的严重毒化剂，可用CuO/CeO 2作催化剂优先氧化脱除CO 。

160℃、用CuO/CeO 2作催化剂时，氧化CO 的化学方程式为___；分别用HIO 3和H 3PO 4对CuO/CeO 2进行处理，在一定条件下，利用不同催化剂进行CO 氧化的对比实验，得如图曲线，其中催化剂___ (填“b”或“c”)催化性能最好；120℃使用催化剂b 进行氧化，若燃料气中CO 的体积分数为0.71%，气体流速为2000mL·h -1，则1h 后，CO 体积为___mL 。

②在Cu 2O 催化作用下合成CH 3OH ，反应如下：CO(g)＋2H 2(g)ƒCH 3OH(g) △H =-90.0kJ·mol -1，有利于提高该反应CO 的平衡转化率的条件是___(填标号)。

A ．高温低压B ．低温高压C ．高温高压D ．低温低压T ℃时，将CO 和H 2按一定比例混合后投入容积为2L 的恒容密闭容器中，CO 的起始浓度为1.0mol·L -1，平衡时，测得体系中，n(H 2)=1.4mol ，n(CH 3OH)=1.7mol ，反应达到平衡时CO 的转化率为___，若反应达到平衡状态后，保持其他条件不变，再充入0.2molCO 和0.2molCH 3OH ，平衡向___(填“正”或“逆”)反应方向移动，理由是___。

2020年宁夏重点中学高考化学易错100题实验题一、实验题1．已知可溶性硫化物在溶液中能与硫单质反应，生成可溶性的多硫化物(如Na2S n)。

回答下列问题：Ⅰ．在浓Na2S溶液中滴入少量氯水，经振荡，未发现沉淀物生成，其原因是(用离子方程式表示)___________________________________________________。

Ⅱ．浓硫酸具有氧化性，不同浓度的硫酸氧化性不同。

为了探究浓度对硫酸氧化性的影响，某学习小组进行了如下探究：称取一定量无锈铁钉(碳素钢)放入一定体积浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X 并收集到气体Y。

为了测定气体Y中SO2的含量，设计如下三种方案：方案①：取V mL(标准状况)气体Y通入足量氯水中，然后加入足量BaCl2溶液，经“适当操作”后得干燥固体m g。

方案②：向200.0 mL 0.200 mol/L酸性高锰酸钾溶液中缓慢通入2.24 L(标准状况)气体Y，之后取出20.00 ml溶液转入锥形瓶中加适量水稀释，用浓度为0.100 mol/L的KHC2O4标准液进行滴定，最终消耗标准液10.00ml。

（1）方案①中“适当操作”是指（填操作名称）；检验所得固体是否洗涤干净的操作为；（2）已知室温下，0.1mol/L 的KHC2O4溶液中，c(C2O42－)＞c(H2C2O4)。

在方案②中，滴定操作过程中标准液应装在（填仪器名称）；滴定至终点的现象为；（3）根据方案②计算气体Y中SO2的物质的量分数为；Ⅲ．分析上述实验中SO2体积分数的结果，某同学认为气体Y中还可能含有少量的H2和CO2。

为此设计了下列探究实验装置检验其中的杂质气体(夹持装置已略去)。

（1）仪器D的名称是；B中试剂的作用是；（2）简述确认气体Y中含有CO2的实验现象：________________________________。

（3）根据“F干燥管中无水硫酸铜是否变蓝色”确认气体Y中是否有氢气，你认为是否合理？______(填“合理”或“不合理”)，简述理由：___________________________________。

2020年山东省青岛市重点中学高考化学易错易混100题实验题精粹一、实验题1．测某种含有少量氧化钠的过氧化钠试样的质量分数。

方法一：利用下图装置测定混合物中Na2O2的质量分数，已知试样质量为1.560g、锥形瓶和水的质量为190.720g，每隔相同时间读得电子天平的数据如表：（1）写出Na2O2和H2O反应的化学方程式________________（2）该试样中过氧化钠的质量分数为____________________（保留3位有效数字）不必作第6次读数的原因是____________________________________方法二：测定上述样品（1.560g）中Na2O2质量分数的另一种方案，其操作流程如下：（3）操作Ⅱ的名称是________________________（4）需直接测定的物理量是______________________________（5）测定过程中需要的仪器有电子天平、蒸发皿、酒精灯、还需要________、_______（固定、夹持仪器除外）（6）在转移溶液时，如溶液转移不完全，则Na2O2质量分数的测定结果__________________（填偏大、偏小或不变）。

方法三：请从下图中选用适当仪器测定混合物中Na2O2的质量分数，要求操作简单。

除待测试样外，限选试剂：CaCO3固体,6mol/L盐酸和蒸馏水（7）所选用装置的连接顺序应是(填各接口的字母;连接胶管省略)__________________。

2．海洋植物如海带和海藻中含有丰富的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。

实验室里从海洋中提取碘的流程如下：―→某化学兴趣小组将上述流程②、③设计成如下图所示操作。

已知过程②发生反应的化学方程式为Cl2＋2KI===2KCl＋I2回答下列问题：（1）写出提取过程①、③中实验操作的名称：①____________，③____________。

（2）在灼烧过程中，使用到的实验仪器有酒精灯、____________、____________(除泥三角外)。

易错题10 描述、表格类实验题1．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是选项实验操作实验目的或结论A 某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是K2CO3B向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤除去MgCl2溶液中少量FeCl3C常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下，K sp(BaCO3)＜K sp(BaSO4)D 将亚硫酸钠与浓硫酸反应制得的气体通入品红溶液中使之褪色可证明浓硫酸的强氧化性2．基于以下实验现象，下列实验操作和结论均正确的是选项实验操作实验现象结论A测定常温时饱和HCOONa溶液、CH3COONa溶液的pH pH(HCOONa)<pH(CH3COONa)弱酸的酸性：HCOOH>CH3COOHB 向5 mL 2 mol/L的NaOH溶液中加入1 mL 1mol·L-1的CuSO4溶液，振荡后再加入0.5 mL有机物X，加热未出现砖红色沉淀说明X中不含醛基C 向KBrO3溶液中加入少量苯，然后通入少量Cl2有机相呈橙红色氧化性：Cl2>Br2D NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合有白色絮状沉淀生成二者水解相互促进生成氢氧化铝沉淀3．下列实验不能达到预期目的的是选实验操作预期目的项A 充满NO2的密闭玻璃球分别浸泡在冷、热水中研究温度对化学平衡移动的影响B向盛有1 mL 硝酸银溶液的试管中滴加NaCl 溶液至不再有沉淀产生，再向其中滴加Na2S溶液说明一种沉淀能转化为另一种更难溶的沉淀C 苯酚和水的浊液中，加稍过量浓碳酸钠溶液比较苯酚与碳酸的酸性D向2支试管中加入同体积同浓度H2C2O4溶液，再分别加入同体积不同浓度的酸性KMnO4溶液依据褪色时间来研究浓度对反应速率的影响4．下列对实验事实的解释错误的是选项实验事实解释A用容量瓶配制一定浓度的溶液，定容时仰视读数使所配溶液浓度偏低溶液凹液面最低处高于刻度线B用标准硝酸银溶液滴定溶液中氯离子时，标准液盛放在棕色滴定管中硝酸银见光分解C向10mL 0.5mol/L的氯化镁溶液中滴加5mL 2.4mol/L氢氧化钠溶液，产生白色沉淀再滴加氯化铜溶液，沉淀变蓝Ksp[Cu(OH)2 ]＜Ksp[Mg(OH)2 ] D 长时间存放的漂白粉的试剂瓶可用稀盐酸清洗漂白粉在空气中转化为碳酸钙能溶于盐酸5．根据下列实验内容得出的结论正确的是选项实验内容结论A 向某溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红该溶液一定含Fe2＋B 向某溶液中滴加盐酸酸化BaCl2溶液，产生白色沉淀该溶液一定含SO42-C 向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试该溶液一定含NH4＋纸变蓝的气体D 向酸性KMnO4溶液中滴加某液体，KMnO4溶液褪色该溶液一定含SO32-6．化学是一门以实验为基础的学科。

2020-2021高考化学复习化学反应原理专项易错题含答案解析一、化学反应原理1．为探究Ag+与Fe3+氧化性的相关问题，某小组同学进行如下实验：已知：相关物质的溶解度（20℃）AgCl：1．5×10-4g Ag2SO4：0．796g（1）甲同学的实验如下：序号操作现象实验Ⅰ将2mL1mol/L AgNO3溶液加入到1mL1mol/L FeSO4溶液中产生白色沉淀，随后有黑色固体产生取上层清液，滴加KSCN溶液溶液变红注：经检验黑色固体为Ag① 白色沉淀的化学式是_____________。

② 甲同学得出Ag+氧化了Fe2+的依据是_______________。

（2）乙同学为探究Ag+和Fe2+反应的程度，进行实验Ⅱ。

a．按右图连接装置并加入药品（盐桥中的物质不参与反应），发现电压表指针偏移。

偏移的方向表明：电子由石墨经导线流向银。

放置一段时间后，指针偏移减小。

ｂ．随后向甲烧杯中逐渐加入浓Fe2(SO4)3溶液，发现电压表指针的变化依次为：偏移减小→回到零点→逆向偏移。

① a中甲烧杯里的电极反应式是___________。

② b中电压表指针逆向偏移后，银为_________极（填“正”或“负”）。

③ 由实验得出Ag+和Fe2+反应的离子方程式是___________。

（3）为进一步验证乙同学的结论，丙同学又进行了如下实验：序号操作现象实验Ⅲ将2mL2mol/L Fe(NO3)3溶液加入有银镜的试管中银镜消失实验Ⅳ将2mL1mol/L Fe2(SO4)3溶液加入有银镜的试管中银镜减少，未消失实验Ⅴ将2mL2mol/L FeCl3溶液加入有银镜的试管中银镜消失① 实验Ⅲ___________（填“能”或“不能”）证明Fe3+氧化了Ag，理由是_____________。

② 用化学反应原理解释实验Ⅳ与Ⅴ的现象有所不同的原因：_____________。

【答案】Ag2SO4有黑色固体（Ag）生成，加入KSCN溶液后变红 Fe2+－e-＝Fe3+负Fe2+＋Ag+Fe3+＋Ag 不能因为Fe(NO3)3溶液呈酸性，酸性条件下NO3-也可能氧化Ag 溶液中存在平衡：Fe3+＋Ag Fe2+＋Ag+，且AgCl比Ag2SO4溶解度更小，Cl-比SO42-更有利于降低Ag+浓度，所以实验Ⅴ比实验Ⅳ正向进行的程度更大（或促使平衡正向移动，银镜溶解）。

2020-2021高考化学复习化学反应原理综合考查专项易错题附详细答案一、化学反应原理综合考查1．Cr、S等元素的化合物常会造成一些环境问题，科研工作者正在研究用各种化学方法来消除这些物质对环境的影响。

（1）还原沉淀法是处理含铬（Cr2O72−和CrO42−）工业废水的常用方法，过程如下：①已知：常温下，初始浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变化如图所示。

则上述流程中CrO42-转化为Cr2O72-的离子方程式为______________________。

②还原过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为__________。

③Cr3+与Al3+的化学性质相似，对CrCl3溶液蒸干并灼烧，最终得到的固体的化学式为____________。

④常温下，Ksp[Cr(OH)3]=1.0×10-32，欲使处理后废水中的c(Cr3+)降至1.0×10-5mol·L−1（即沉淀完全），应调节至溶液的pH=_____。

（2）“亚硫酸盐法”吸收烟中的SO2①将烟气通入1.0mol/L 的Na2SO3溶液，当Na2SO3恰好完全反应时，溶液pH约为3，此时，溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为_________（用离子浓度符号和“＞”号表示）。

②室温下，将烟道气通入(NH4)2SO3溶液中，测得溶液pH与含硫组分物质的量分数的变化关系如图所示。

已知部分弱电解质的电离常数（25℃）如下：电解质电离常数H2SO3K a1=1.54×10-2 K a2=1.02×10-7NH 3·H 2O K b =1.74×10-5（i ）(NH 4)2SO 3溶液呈____（填“酸”、“碱”或“中”）性，其原因是_________________。

（ii ）图中b 点时溶液pH=7，则n(NH 4+):n(HSO 3- )=_________。

2020-2021历年高考化学易错题汇编-化学反应原理练习题含答案解析一、化学反应原理1．水合肼(N2H4·H2O)是一种强还原性的碱性液体，常用作火箭燃料。

利用尿素法生产水合肼的原理为CO(NH2)2+2NaOH+NaClO=N2H4·H2O+Na2CO3+NaCl。

实验1：制备NaClO溶液(己知：3NaClO2NaCl+NaClO3)。

（1）图甲装置Ⅰ中烧瓶内发生反应的离子方程式为________________________。

（2）用NaOH固体配制溶质质量分数为30%的NaOH溶液时，所需玻璃仪器有_______________。

（3）图甲装置Ⅱ中用冰水浴控制温度的目的是________________________。

实验2：制取水合肼（4）图乙中若分液漏斗滴液速度过快，部分N2H4·H2O会参与A 中反应并产生大量氮气，降低产品产率，该过程中反应生成氮气的化学方程式为__________________。

充分反应后，蒸馏A中溶液即可得到水合肼的粗产品。

实验3：测定馏分中水合肼的含量（5）称取馏分3.0g，加入适量NaHCO3固体(滴定过程中，调节溶液的pH 保持在6.5 左右)，加水配成250mL溶液，移出25.00mL置于锥形瓶中，并滴加2~3 滴淀粉溶液。

用0.15mol·L-1的碘的标准溶液滴定。

(已知：N2H4·H2O+2I2=N2↑+4HI+H2O)①滴定操作中若不加入适量NaHCO3固体，则测量结果会___________“偏大”“ 偏小”“ 无影响”)。

②下列能导致馏分中水合肼的含量测定结果偏高的是___________(填字母)。

a.锥形瓶清洗干净后未干燥b.滴定前，滴定管内无气泡，滴定后有气泡c.读数时，滴定前平视，滴定后俯视d.盛标准液的滴定管水洗后，直接装标准液③实验测得消耗I2溶液的平均值为20.00mL，馏分中水合肼(N2H4·H2O)的质量分数为___________________。

2021届高考化学易错题练习 表格类化学实验选择题【错题纠正】例题1、下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是 选项实验操作和现象 预期实验目的或结论A用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色 说明该食盐试样不含KIO 3BCu(OH)2既能溶于盐酸也能溶于氨水中Cu(OH)2是两性氢氧化物 C向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀表明溶液中不一定存在2-4SOD室温下向CuCl 2和含少量杂质FeCl 3的混合溶液中，加入过量铜屑，充分搅拌，过滤，得到蓝绿色溶液证明除去了杂质FeCl 3得纯净CuCl 2溶液【解析】A ．用洁净的铂丝蘸取某食盐试样，在酒精灯火焰上灼烧，火焰显黄色，该食盐试样不能确定是否含有KIO 3，因观察钾元素的焰色，需透过蓝色的钴玻璃，故A 错误； B ．Cu(OH)2能溶于盐酸生成氯化铜和水，Cu(OH)2和氨水反应生成氢氧化四氨合铜和水，但是不能和其他的碱反应生成盐和水，不属于两性氢氧化物，故B 错误；C ．向某未知溶液中，滴加硝酸酸化的Ba(NO 3)2溶液，立即产生白色沉淀，可能是2-3SO 被硝酸氧化成2-4SO ，溶液中不一定存在2-4SO ，还有可能存在2-3SO ，故C 正确； D ．Cu 与氯化铁反应生成氯化铜和氯化亚铁，会引入新的杂质亚铁离子，故D 错误； 【答案】C例题2、探究草酸（H 2C 2O 4）性质，进行如下实验。

（已知：室温下，0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3） 实验装置试剂a现象①Ca(OH)2溶液（含酚酞） 溶液褪色，产生白色沉淀 ② 少量NaHCO 3溶液产生气泡 ③酸性KMnO 4溶液 紫色溶液褪色 ④C 2H 5OH 和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是 A ．H 2C 2O 4有酸性，Ca(OH)2+ H 2C 2O 4=CaC 2O 4↓+2H 2OB ．酸性：H 2C 2O 4> H 2CO 3，NaHCO 3+ H 2C 2O 4=NaHC 2O 4+CO 2↑+H 2O C ．H 2C 2O 4具有还原性，24MnO -+5224C O -+16H +=2Mn 2++10CO 2↑+ 8H 2O D ．H 2C 2O 4可发生酯化反应，HOOCCOOH+2C 2H 5OH浓硫酸C 2H 5OOCCOOC 2H 5+2H 2O【解析】草酸（又称乙二酸）为一种二元弱酸，具有酸的通性，因此能发生中和反应，具有还原性，因为乙二酸中含有羧基因此能发生酯化反应，据此解题；A.H 2C 2O 4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色退去，故A 正确；B.产生气泡证明有CO 2产生，因此可证明酸性H 2C 2O 4＞H 2CO 3，反应方程式为：H 2C 2O 4+2NaHCO 3=Na 2C 2O 4+2CO 2 +2H 2O 或,H 2C 2O 4+NaHCO 3=NaHC 2O 4+2CO 2 +2H 2O ，故B 正确；C.0.1 mol·L −1 H 2C 2O 4的pH=1.3,说明草酸为弱酸，故在其参与的离子方程式中要写其化学式，不能用草酸根表示，故C 不正确；D.草酸（又称乙二酸），其中含有羧基，因此其能发生酯化反应，反应方程式正确，故D 正确； 【答案】C【知识清单】 1.基本操作(1)测定溶液pH 的操作：将一小块pH 试纸放在洁净的表面皿上，用清洁干燥的玻璃棒蘸取少量待测液点到pH 试纸中央，待变色稳定后再和标准比色卡对照，读出对应的pH 。

高考化学错题集锦常见易错题解析在高考化学考试中，常常会遇到一些易错题，这些题目可能因为理解出错、概念混淆或计算错误等原因导致考生答错。

本文将对一些常见易错题进行解析，帮助考生更好地理解和掌握相关知识。

一、酸碱滴定类题目某题目描述：已知有一个酸性溶液，要用氢氧化钠（NaOH）溶液进行滴定，下列说法正确的是？解析：在这类题目中，考生常常容易混淆滴定液和被滴定溶液的性质。

正确的答案应该是：滴定液为酸性溶液，被滴定溶液为碱性溶液。

二、物质性质类题目某题目描述：下列物质中，具有氧化性质的是？A. 醋酸B. 硫酸C. 甘油D. 水解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质是否具有氧化性质。

正确的答案应该是：B. 硫酸。

硫酸是一种强氧化剂，具有很强的氧化性。

三、离子反应类题目某题目描述：已知有方程式：H2SO4 + BaCl2 → BaSO4 + 2HCl，下列说法错误的是？A. H2SO4 是酸B. BaSO4 是沉淀C. HCl 是气体解析：在这类题目中，考生需要判断各个物质的性质和反应产物。

正确的答案应该是：A. H2SO4 是酸。

H2SO4 是硫酸，属于酸性物质，该说法是正确的。

四、化学计算类题目某题目描述：0.5 mol/L 的 H2SO4 溶液和 0.3 mol/L 的 NaOH 溶液可以生成多少 mol 的盐和多少 mol 的水？解析：在这类题目中，考生需要根据反应的化学方程式和物质的摩尔比例来进行计算。

正确的答案是：每1 mol的H2SO4可以中和 2 mol 的NaOH，所以0.3 mol/L 的NaOH 可中和 0.15 mol/L的H2SO4。

因此生成的盐为 0.15 mol，生成的水为 0.15 mol。

五、有机化合物类题目某题目描述：下图所示的有机化合物的命名是？(图片描述有机化合物结构)解析：在这类题目中，考生需要根据有机化合物的结构来确定其命名。

正确的答案需要根据具体情况来确定。

通过以上几个例子的解析，我们可以看到高考化学中常见的易错题主要集中在酸碱滴定、物质性质、离子反应、化学计算和有机化合物等方面。

易错题 18 性质研究实验综合1．某课题小组查阅资料知，硫酸镁和焦炭构成的混淆物在高温(800℃ ) 条件下反响生成MgO 、 SO2、 CO2、CO。

为了研究资料信息的真切性，他们设计以下实验:Ⅰ .查验部分产物取必定质量的硫酸镁和焦炭混淆均匀，在高温下反响，将产生的气体通入图 1 所示装置能够查验CO2、 CO 和 SO2能否存在。

供采纳的药品有:品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、澄清石灰水、硫酸铜溶液。

（1） A 装置中的试剂是 ____ ，其作用是 __________。

（2）能证明 CO2、SO2都存在的实验现象是 __________。

写出 A 中发生反响的离子方程式 _______________ 。

实验过程中， B 中导出的气体能焚烧并发出蓝色火焰。

Ⅱ .定量确立该反响的化学方程式另取必定质量的硫酸镁和焦炭混淆均匀，按图 2 所示装置进行实验(加热装置省略)。

已知:D 、E、 F 中溶液均足量，汲取气体充分且不考虑副反响。

CuCl 的盐酸溶液能汲取CO 生成氯化羰基亚铜[Cu 2Cl 2(CO) 2·2H2 O]。

（ 3）实验前要通入一段时间氮气，其作用是_______________。

（ 4）有同学提出上述图 2 装置不安全，应当在C、D 之间增添图 3 装置，其目的是________。

另一位同学以为按上述装置用差量法测定CO 的量，结果会偏大，请你提出改良的举措:________。

（ 5）当反响完好后，将 D 中溶液稀释至 1 000 mL ，正确量取25.00 mL 稀释后的溶液，并用0.500 0 mol 氢·氧化钠标准溶液滴定至终点，进行三次平行实验，耗费氢氧化钠标准溶液均匀体积为15.00 mL。

假如在装氢氧化钠标准溶液以前没实用标准溶液润洗滴定管，则测定 D 中生成硫酸的量会______(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

（ 6）当 C 中固体完好反响后，测得 E 中生成 CaCO3 5.0g， F 装置质量增添 1.4 g。