元素周期律复习

用电子式表示硫化钾 硫化钾的形成过程 ⑵ 用电子式表示硫化钾的形成过程
+ [ ： ：2- K+ 2K ＋ S → K S ] 箭号左方相同的粒子可以合并， 注 箭号左方相同的粒子可以合并，
意
箭号右方相同的粒子不可以合并。 箭号右方相同的粒子不可以合并。
两性氢氧化物： 两性氢氧化物：Al(OH)3
共价键与离子键的比较
项目
类型
共价键
原 子
离子键
阴、阳离子
成键元素 成键粒子 成键本质
化合物电子式
两种相同或不同 活泼金属与活泼 非金属化合 的非金属化合
形成共用电子对 静电作用
]Na [ Cl X
+
化学键与物质构成 离子化合物 离子化合物——含有离子键的化合物； 含有离子键的化合物； 含有离子键的化合物 共价化合物——只含有共价键的化合物。 只含有共价键的化合物。 共价 原子序数= 原子序数 核电荷数= 质子数= 核外电子数 编排原则： （二）编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。 递增的顺序从上到下排成纵行。
202
A. 78 Pt和 7 8 Pt的质子数相同，互称为同位素 的质子数相同， 的质子数相同 和
202
198
的中子数相同， B. 202 Pt和 198Pt的中子数相同，互称为同位素 和 78 Pt的中子数相同 78
C. D.
202 78 202 78
Pt和 和 Pt和 和
198
78 198
Pt的核外电子数相同，是同一种核素 的核外电子数相同， 的核外电子数相同 Pt的质量数不同，不能互称为同位素 的质量数不同， 的质量数不同

第一章物质结构元素周期律第一章物质结构元素周期律复习课学习目标1.理解原子的组成及同位素的概念。

掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数的概念,以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系。

2.以第一、二、三周期的元素为例,掌握核外电子排布规律。

3.理解离子键、共价键的含义。

了解键的极性。

4.掌握元素周期律的实质及元素周期表(长式)的结构(周期、族)。

5.以第三周期为例,掌握同一周期内元素性质(如:原子半径、化合价、单质及化合物性质)的递变规律与原子结构的关系;以ⅠA和ⅡA族为例,掌握同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系。

自主学习一、原子组成与结构[习题1]有关1735Cl-粒子,回答下列问题:(1)所含质子数;中子数,电子数;质量数。

(2)该粒子的结构示意图;电子式。

(3)它与1735Cl的半径大小的关系是。

[习题2]R原子的核内质子数为m,中子数为n,则下列叙述错误的是()A.这种元素的相对原子质量为m+nB.不能由此确定该元素的相对原子质量C.其原子质量与612C原子质量之比约为(m+n)∶12D.原子核内中子数为n的原子可能是R原子的同位素二、化学键[习题3]下列说法中正确的是()A.离子化合物中可以含有共价键,但共价化合物中一定不含离子键B.含有共价键的物质一定是共价化合物C.HCl 溶于水只需克服分子间作用力D.干冰升华时,分子内共价键会发生断裂 [习题4]下列电子式书写正确的是( )A.∶N ∶∶∶N ∶B.H ∶∶HC.H +[∶O ··∶]2-H + D.Na +[∶Cl ····∶]-三、元素周期律和元素周期表[习题5]对于核电荷数为37的元素,下列描述正确的是( ) A.某单质在常温下跟水反应不如钠剧烈 B.其碳酸盐易溶于水C.其原子半径比钾原子半径小D.其氢氧化物不能使Al(OH)3溶解[习题6]下列各粒子半径依次增加的是( ) A.Cs +、K +、Mg 2+、Al 3+ B.F 、F -、Cl -、Br - C.Ca 2+、K +、Cl -、S 2- D.Al 、Al 3+、Mg 、K[习题7]下列关于元素周期表和元素周期律的说法中不正确的是( ) A.从氯到碘,生成的氢化物熔、沸点逐渐升高,稳定性逐渐增强 B.因为钠原子比铝原子容易失去电子,所以钠比铝的还原性强 C.从钠到氯,最高价氧化物的水化物碱性逐渐减弱,酸性逐渐增强 D.氧与硫为同主族元素,氧比硫的原子半径小,氧比硫的氧化性强[习题8]已知X +、Y 2+、Z -、W 2-四种离子均具有相同的电子层结构。

专题5 物质结构元素周期律第一节元素周期表一．元素周期表的结构周期序数＝核外电子层数主族序数＝最外层电子数原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数短周期（第1、2、3周期）周期：7个（共七个横行）周期表长周期（第4、5、6、7周期）主族7个：ⅠA-ⅦA族：16个（共18个纵行）副族7个：IB-ⅦB第Ⅷ族1个（3个纵行）零族（1个）稀有气体元素【练习】1．主族元素的次外层电子数（除氢）A．一定是8个B．一定是2个C．一定是18个D．是2个、8个或18个2．若某ⅡB族元素原子序数为x，那么原子序数为x+1的元素位于A．ⅢB族B．ⅢA族C．ⅠB族D．ⅠA族3．已知A元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B元素原子的次外层电子数是最外层电子数的2倍，则A、B元素A．一定是第二周期元素B．一定是同一主族元素C．可能是二、三周期元素D．可以相互化合形成化合物二．元素的性质和原子结构（一）碱金属元素：1．原子结构相似性：最外层电子数相同，都为_______个递变性：从上到下，随着核电核数的增大，电子层数增多2．碱金属化学性质的相似性：点燃4Li + O2 Li2O点燃2Na + O2 Na2O22 Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑2K + 2H2O ＝2KOH + H2↑2R + 2 H2O ＝2 ROH + H2 ↑产物中，碱金属元素的化合价都为＋１价。

结论：碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子，因此，它们的化学性质相似。

3．碱金属化学性质的递变性：递变性：从上到下（从Li到Cs），随着核电核数的增加，碱金属原子的电子层数逐渐增多，原子核对最外层电子的引力逐渐_____，原子失去电子的能力______，即金属性逐渐______。

所以从Li到Cs的金属性逐渐增强。

结论：1）原子结构的递变性导致化学性质的递变性。

2）金属性强弱的判断依据：与水或酸反应越容易，金属性越强；最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越强，金属性越强。

第一章《物质结构 元素周期律》复习资料班级_________姓名_________一、知识网络短周期( ________ ) 横行____：周期 长周期( ________ )不完全周期（_____）主族:符号__ ( _________ )副族:符号__ ( _________ )纵行____：族 零族( _____ )第Ⅷ族(_________) 中子—→同位素原子核内容 质子→元素核外电子（e - ）：运动特征—→在原子核外作高速无规则运动。

每层最多能容纳______个 最外层不超过______个次外层最多能容纳______个_____键→ ________（不同种原子间：A —B ）_____键________（同种原子间：A —A ）_____________________________。

① 核外电子的运动区域从内到外分为7个电子层，分别称为层；n 值越大，说明电子离核越_______；能量也越_______。

② 已知第三周期的R 元素质子数为X ，则与R 同主族的第四周期的某元素的质子数为:_____________________________；第二周期的为________。

二、概念1、元素、核素、同位素(1)元素．．是具有相同_______________________的同一类_____的总称； 核素是．．．具有一定数目的_______和一定数目的_______的一种原子．．；同一元素不同______之间互称为同位素．．．。

(2)同位素的___ ___性质几乎完全相同，是由于原子____________排布相同；______性质不同，由于它们的_____ _数不同。

2、元素周期表中涉及的规律（1）原子序数 =___________ = __________= __________元素周期律 原 子（2）元素的金属性：是指元素的原子___电子的能力，强弱一般可从以下几个方面判断：·它们的单质跟_____（或_____）反应置换出氢的难易程度·单质的还原性或置换反应（强置弱）·最高价氧化物的水化物——氢氧化物______性的强弱（3）元素的非金属性：是指元素的原子____电子的能力；强弱判断依据：·最高价氧化物的水化物的_____ 性强弱·与氢气生成气态氢化物的难易，或生成气态氢化物的________。