物质结构 元素周期律
复习课
考纲要求：
1.了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、 中子数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表（长式）的 结构（周期、族）及其应用。 5.以第3周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。 6.以IA和VIIA族为例，掌握同一主族内元素性质递变规 律与原子结构的关系。 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质递 变的规律。 8.了解化学键的定义。了解离子键、共价键的形成。
数是内层电子数的2倍，元素YA是l 地壳中含量最丰富的 金属元素，SZ原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。 下列说法错误的是（A ）
A. 元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定
结构 LiCl
CCl4
B. 元素X与氢形成的原子比为1：1的化合物有很多种
C. 元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生
原子电子层结构特征
——短周期元素原子的排布特征
⑥⑦电 次子 外层 层数电与子最数外是层 最电 外子 层数 电相 子等数的2倍原的子原是子HAl、Be;、 是 Li、Si；
⑧最外层电子数是内层电子总数一半的原子 是 Li、P ； ⑨族序数等于周期数元素 H、Be、Al ； ⑩最高正价与最低负价代数和为零的元素 C、Si；
；
②只含共价键的有③ ⑤ ⑥ ⑦；
③既含离子键又含共价键的有① ② ⑨ ；
④不含化学键的有 ⑧
；
⑤属于离子化合物的有 ① ② ④ ⑨ ；
⑥属于共价化合物的有 ⑤ ⑥ ⑦ 。
物质中化学键的存在
(1)离子化合物中一定有离子键，可能还有共价键。如 (NH4)2SO4、Na2O2等。 (2)共价化合物中只有共价键，一定没有离子键，如CH4、 CO2、H2SO4等。 (3)非金属单质中只有共价键，如Cl2、O2、金刚石等。 (4)构成稀有气体的单质分子，是单原子分子，分子中不 存在化学键。 (5)非金属元素之间也可以形成离子键，如NH4Cl中存在 离子键。 (6)活泼金属与活泼非金属形成的化合物不一定含离子键， 如AlCl3为共价化合物。 (7)离子化合物熔融时可以导电，共价化合物熔融时不导 电。
2011-2014全国课标卷
题号 2014
2013
2012
2011
内容 原子结构推 原子结构
断
推断
原子结构、 原子结构、
元素周期律 元素周期律
推断
推断
形式：选择题 分值：6分
例1：（2011新课标）
Li
短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W
是制备一种高效电池的重要材料，CX原子的最外层电子
2. 顺序（原子序数依次增大） 3.原子电子层结构特征 4. 元素的特征
原子电子层结构特征
记熟短周期元素的原子或离子的结构示意图， 尤其是特殊的电子层结构 注意：记熟是准确快速解题的前提
原子电子层结构特征
——短周期元素原子的排布特征
①原子核中无中子的原子是 H ， ②最外层有一个电子的原子是 H、L；i、Na ③最外层有两个电子的原子是 He、Be、Mg ； ④最外层电子数等于次外层电子数的原子为 Be ； ⑤最外层电子数是次外层电子数2倍的原子 是C； 最外层电子数是次外层电子数3倍的原子是 O ；
元素的特征 关键是平时的积累
元素的特征
——核电荷数为1~18的元素的特征性质
①气态密度最小，原子核中只有质子没有中子， 原子序数、电子层数、最外层电子数三者均相等 的元素 H ； ②单质硬度最大，熔沸点最高,形成化合物种类最 多，正负化合价代数和为零，气态氢化物中含氢 量最高，可用来测定文物年代的元素 C ； ③原子半径最大的元素 Na ，最小的是 H 。
成
D. 元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2
例2：（2012新课标 ）
H
短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W
的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子
数年而相代ZN不同，e能。 工C形业X成的上双一采原种用子核液分素态子在空。考气根古分据时馏以常方上用法叙来来述鉴生，定产N下一或Y列些的O说文单法物质中的，
正确的是（ C）
A．上述四种元素的原子半径大小为W<X<Y<Z
B．W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20
C．W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的
化合物
D．由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的
化合物的沸点
我们的问题
—推断能力有待提高
我们的问题
—基础知识要落实
例1：（2011新课标全国） 短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W 是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子 数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的 金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
例 X原 H、5子：YO序、(2数NZ0a、1依2SM次天、增津CG大∙改l五。编种X)元、素Z同分主属族三，个可短形周成期离，子且
化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两
种分子。 回答下列问题：
第二周期
⑴Y在元素周期表中的位置为 第IIA族 。
⑵上述元素的最高价氧化物对应的水化物酸性
最强的是HClO4(写化学式)，非金属气态氢化物
例2：（2012新课标 ） 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中 W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层 电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文 物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单 质，而Z不能形成双原子分子。
信息给出方式
1. 范围（短周期元素、或前20号元素）
元素的特征
——核电荷数为1~18的元素的特征性质
④空气中含量最多的元素或气态氢化物的水溶液
呈碱性的元素是 N ；
⑤地壳中含量最多的元素、氢化物沸点最高的元
素或氢化物在通常情况下呈液态的元素是 O ；
⑥元素的气态氢化物和它的最高价氧化物的水化
物能起化合反应的元素是 N ；
⑦最轻的金属单质是 Li
；
⑧在空气中能自然的是 P ；
⑨常用作半导体材料的是 Si ；
⑩用作照明弹的是 Mg ，用作烟幕弹的是 P 。
问题考查知识点
1.元素位置（周期、族） 2.原子、离子半径比较（学案最后第1点） 3.元素之间组成的微粒的化学式、电子式、 结构式、化学键类型、化学反应等
4.根据同周期、同主族元素递变规律，比较元 素的金属性、非金属性；气态氢化物稳定性、 最高价氧化物对应水化物的酸碱性、离子的氧 化性或还原性
微粒半径大小比较的方法
（1）先看电子层数：层数越多，半径越大 （2）层数相同看核电荷数：核电荷数越多，半径 越小 （3）层数和核电荷数都相同看核外电子数：电子 数越多，半径越大 如Fe3＋＜Fe2＋，Cl＜Cl－
A、B、C三种元素的原子序数依次为a、b、c，它
们的离子An+、Bn-、Cm-具有相同的电子层结构，
非属性越强：单质与氢气化合越容易 氢化物越稳定
最高价氧化物对应水化物酸性越强 非金属阴离子还原性越弱
强 氢化物还原性越弱
强
金属性越强：单质与水或酸反应越剧烈 最高价氧化物对应水化物碱性越强 金属阳离子氧化性越弱
例3：（2012海南） 下列有关化学用语使用正确的是（BD）
A．NH4Br的电子式： B．S2-的结构示意图：
还原性最强的是 H2S (写化学式)。
⑶Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作
水消毒剂的有
(写出其中两种物质的
化学式)。 O3、Cl2、ClO2
且n>m，则a、b、c由大到小的排列顺序
是 a>c>b ；离子半径由大到小的排列顺序
是
；原子半径由小到大的顺序是 C<B<A。
Bn->Cm->Aห้องสมุดไป่ตู้+
【2014全国I】X、Y、Z均为短周期元索，X、Y处
于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2-和Z-,Y+
和Z-具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
C．乙酸的分子式：CH3COOH D．原子核内有l8个中子的氯原子：
例4：(2012北京) 已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的 是（ C） A．原子半径：As＞Cl＞P B．热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr C．还原性：As3−＞S2−＞Cl− D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4
A.原子最外层电子数:X＞Y＞Z
B
B.原子序数: X＞Y＞Z
C.单质沸点: X＞Y＞Z
D.离子半径: X2-＞Y+＞Z—
化学键
化学键
离子键
共价键
极性键 非极性键
化学键
(1)对于下列物质：①NaOH ②Na2O2 ③Cl2
④NaCl ⑤C2H6 ⑥H2O⑦AlCl3 ⑧Ar ⑨NH4Cl
①只含离子键的有 ④
