2、元素的化合价与位置、结构的关系
(1)最高正价数=主族序数=最外层电子数
(2)最低负价数=主族序数 - 8 =最外层电子数 - 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
(1)结构决定位置:原子序数=核电荷数
周期序数=电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根:据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—(质—Cs—的)递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族(左下角),非金属性最强的元素 是②—位氟—于(分——F界)——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定(的右金上属角性),。 又有一定的非金属性,如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布:分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层,并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示);
(7)气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__;