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元素周期律 复习课件

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高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

高三化学总复习之 元素周期律PPT课件

5
6
7
8
9
1 0
L K
8 2
3
11
1 2
III
B
IV B
VB
VI B
VII B
VIII
IB
II 1 B3
1 4
1 5
1 6
1 7
1 8
M L k
18 8 2
最4 外
1 9
2 0
2 1
2 2
2 3
24
25
26
2 7
2 8
2 9
3 0
3 1
3 2
3 3
3 4
3 5
3 6
层5 电
3
71
3
82
3 9
4 0
4 1
增 强
Rb Sr In Sn Sb Te I
酸 性 逐 渐 增 强
Cs Ba Tl Pb Bi Po At
碱性逐渐增强
第20页/共31页
3.气态氢化物的热稳定性
热稳定性增强
热 稳 定 性 减 弱
B CNO F
热
Si P S Cl
稳
定
As Se Br
性
Te I
增 强
At
热稳定性减弱
第21页/共31页
一、核外电子排布与元素周期律
1.元素周期表的编制原则： (1)将电子层数相同的元素，按原子序数递
增的顺序从左到右排成横行——周期 (2)将最外层电子数相同的元素，按电子层
数递增的顺序从上到下排成纵行——族
1H
2He
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar

元素周期律复习PPT教学课件

元素周期律复习PPT教学课件
得电子能力： 失电子能力：
金属性：
非金属性：
X a +d c-+-
be
a、b、c、d、e各代表什么？
a——代表质量数；
b——代表核电荷数；
c——代表离子的价态；
d——代表化合价；
e ——代表原子个数
三）核素 1）元素：具有相同质子数的一类原子的总称。 2）质量数：忽略电子的质量，将核内所有质子和中子的相对 质量取近似值加起来，该数值即为质量数。
二）元素周期律
1～18号元素原子的核外电子层数和最外 层电子数的变化规律：
从1～2号元素，即从氢到氦：有1个电子层， 电子由1个增到2个，达到稳定结构；
从3 ～10号元素，即从锂到氖：有2个电子 层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构；
从11 ～18号元素，即从钠到氩：有3个电子 层，最外层电子由1个增到8个，达到稳定结构。
A 、1
B、 3
C、 5
D、 6
2、33号元素是第__第__四______周期元素；族序数是_V_A_____;最高 正价是__+__5_价___。
若用A表示该元素，其气态氢化物的化学式是__A_H__3___。
3、在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元
素是
（D ）
A．金属元素
B．稀有气体元素
v1 ：v2 ：v3：……=1 ：2 ：3 ：……
t1 ：t2 ：t3 ：……=1 ：( 2 -1) ：(3 -2
) ：……
016.山东省寿光现代一中07—08学年度第二次考试1
1．下列所描述的运动中，可能存在的是 （ AD ） A．速度变化很大，加速度很小 B．速度变化方向为正，加速度方向为负 C．速度变化越来越快，加速度越来越小 D．速度越来越大，加速度越来越小

元素周期表复习课PPT

元素周期表复习课PPT
A. x+2 B. x+4 C. x+8 D. x+18 同周期相邻主族元素原子序数可能 相差__1__、_1_1__或_2_5__。
练习与思考：
如果发现第七周期零族元素，则该元 素的原子序数是（ B） A. 109 B. 118 C. 173 D. 222
若某IIB族元素原子序数为x，那么原子 序数为x+1的元素位于（ B ）
B 金刚石、石 C60墨 互、 为同位素
C H218O、H2O互为同素异形体 D 12C、14C物理性质不同，化 质学 几性 乎相同

已知某粒子
A Z
R
n

，则元素R的原子序数是
A．Z B．A-Z C．Z-n D．Z+n
练习
已知A2-离子共含有x个中子，A元素的质量数 为m，则n克A2-离子共含有电子的物质的量为
n(m x)
n(m x 2)
A.
m
B.
m
C. m x 2 D. n(mx2)
mx
m
元素周期表结构
16 族： 7主族 （A） 7副族 （B） VIII 族 0族
7 周期：短周期 1 2 3 长周期 4 5 6 7
元素周期表结构
练习中探求新知
同主族相邻周期的元素的原子序数可能相 差__2__、__8__、__1_8_或__3_2_。 甲、乙是周期表中同主族的相邻元素，若 甲的原子序数为x，则乙的原子序数不可能 是（ B ）
位置与元素的性质
原子（离子）半径： 影响因素 电子层数（主） 质子数 （次）
质子数
逐电
逐渐增多
小
渐子
增层
多数
大
练习

化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版

化学课件《元素周期律》优秀ppt 人教课标版
2、元素的化合价与位置、结构的关系
（1）最高正价数＝主族序数＝最外层电子数
（2）最低负价数＝主族序数 － 8 ＝最外层电子数 － 8
7. 元素周期表和元素周期律的应用
1.元素的位、构、性三者之间的关系及其应用
决定 结构
位置
反映
反
反映 映
决定 性质
决定
（1）结构决定位置：原子序数＝核电荷数
周期序数＝电子层数
非金属性逐渐增强
ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
1 2 3 4 5
金
属 性 逐
B
非金属区
Al Si
渐
Ge As
增
强 金属区 Sb Te
非零
金
属
性族
逐
渐 增
元
强
6
Po At 素
7
金属性逐渐增强
可1、推①知根：据金同属周性期最、强同的主元族素元是素—铯性—（质—Cs—的）递, 变位规于律 第6周期第ⅠA族（左下角），非金属性最强的元素 是②—位氟—于（分——F界）——线—,位附—于近第的2周元期素第既Ⅶ有A一族定（的右金上属角性），。 又有一定的非金属性，如Al、Si、Ge等。
决定
元素 种类
原子核
原子
中子
决定 原子(核
素)种类Biblioteka 核外电子 决定元素的化学性质
原子序数＝核电荷数＝质子数＝核外电子数 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
2. 原子核外电子的排布
① 分层排布：分别用n = 1、2、3、4、5、 6、7来表示从内到外的电子层，并分别用符 号K、L、M、N、O、P、Q来表示）；
（7）气态氢化物水溶液呈碱性的元素是_______N__；

元素周期律复习PPT多媒体教学课件

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__(注:题中所涉单
质均为最稳定单质)。
解析：本题考查元素周期表、元素周期律及盖斯定律，意在考查学 生对元素“位、构、性”的关系应用与推断的能力，以及运用盖斯 定律进行相关计算的能力。通过比较Q、R、T、W的关系可知，Q、R 位于第2周期，T、W位于第3周期，故T为ⅢA族元素，即T为Al，因 此Q、R、W分别为C、N、S。 (1)Al为13号元素，有3个电子层，每层电子数分别为2、8、3个。 (2)Q、W的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、H2SO4，酸性后 者大，故非金属性C弱于S。 (3)S与浓H2SO4发生氧化还原反应，一定生成中间价态的硫的化合 物，题目提示该物质为气体，故其为SO2，则另外一种产物为水。 (4)原子序数比R大1的元素是O，其氢化物有H2O、H2O2，后者可以分 解为前者，同时有氧气产生。
2．已知原子序数推断元素位置的规律 如已知元素的原子序数，要确定元素在周期表中的位置， 其方法如下：
周期序数
12 3 4 5 6
0族元素原子序数 2 10 18 36 54 86
(1)比大小，定周期：比较该元素的原子序数与0族元素的 序数大小，找出与其相邻的0族元素，则该元素和序数大 的0族元素处于同一周期。
_2_H__2O__2 _M_n_O_2_2_H__2O__+_O__2↑_(或其他合理答案__)__________________。
(5)R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件
下，2 L的甲气体与0.5 L的氧气相混合，若该混合气体被足
量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成R的含氧酸盐
增强 减弱
减弱 增强
④单质氧化性
增强
减弱
⑤最高价氧化物对应水 碱性 减弱

一轮复习人教版 元素周期表 元素周期律 课件(65张)

一轮复习人教版 元素周期表 元素周期律 课件(65张)
栏目 导引
(2)过渡元素：元素周期表中部从_Ⅲ___B_族到_Ⅱ___B_族 10 个纵行 共六十多种元素，这些元素都是金属元素。 (3)镧系：元素周期表第__六___周期中，57 号元素镧到 71 号元素 镥共 15 种元素。 (4)锕系：元素周期表第__七___周期中，89 号元素锕到 103 号元 素铹共 15 种元素。 (5)超铀元素：在锕系元素中 92 号元素铀(U)以后的各种元素。
1．元素周期表结构巧记口诀 横行叫周期，现有一至七，四长三个短，第七刚填满。 纵行称为族，共有十六族，一八依次现①，一零再一遍②。 一纵一个族，Ⅷ族搞特殊，三纵算一族，占去 8、9、10。 镧系与锕系，蜗居不如意，十五挤着住，都属ⅢB 族。 说明：①指ⅠA、ⅡA、ⅢB、ⅣB、ⅤB、ⅥB、ⅦB、Ⅷ； ②指ⅠB、ⅡB、ⅢA、ⅣA、ⅤA、ⅥA、ⅦA、0。
(5)最外层电子数等于或大于 3(小于 8)的元素一定是主族元素。 () (6)原子的最外层有 1 个或 2 个电子，则可能是ⅠA、ⅡA 族元 素，也可能是副族、Ⅷ族元素或 0 族元素氦。( ) (7)某元素阴离子最外层电子数与次外层相同，该元素位于第三 周期；若为阳离子，则位于第四周期。( )
答案：(1)× (2)× (3)× (4)√ (5)√ (6)√ (7)√
第五章 物质结构 元素周期律
第二讲 元素周期表 元素周期律
第五章 物质结构 元素周期律
1．掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 2．以第三周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。 3．以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质递变规律与 原子结构的关系。 4．了解金属、非金属元素在周期表中的位置及其性质递变规 律。

高三一轮复习元素周期律课件


污染控制
元素周期表中的元素性质可以用 于污染控制，如预测污染物在环 境中的行为、制定污染控制方案
等。
资源回收元素周期表中的元素性质以用 于资源回收，如金属回收、废物
分类等。
环境监测
元素周期表中的元素性质可以用 于环境监测，如水体、土壤、空
气等环境样品的检测和分析。
04
元素周期律的拓展知识
元素周期表的发现历史
实例应用
根据元素金属性和非金属性的变化规律，可以推断元素的性质和化合物的结构。例如，硅元素的非金属 性较强，因此硅单质具有较强的氧化性，容易与其它元素形成共价化合物。
元素单质的性质变化规律
元素单质的性质变化 规律
元素单质的物理性质和化学性质 随着原子序数的递增呈现周期性 变化。在同一周期内，从左到右 ，元素单质的熔点、沸点逐渐升 高；在同一族中，从上到下，元 素单质的熔点、沸点逐渐降低。
习题二：元素化合价的变化规律
要点一
总结词
元素化合价随原子序数递增呈现周期 性变化
要点二
详细描述
在元素周期表中，随着原子序数的递 增，同周期元素的最高正价逐渐升高 ，负价逐渐降低；同主族元素的最高 正价相同，负价逐渐升高。这是因为 元素的价电子排布和电负性对化合价 有决定性影响。
要点三
习题解析
根据元素周期律，可以推断出不同元 素的化合价，有助于理解元素性质与 结构的关系，并指导化学实验和工业 生产。
原因分析
元素单质的性质变化规律与原子 的电子排布、原子半径和化学键 的类型有关。在周期表中，随着 原子序数的递增，这些因素呈现 规律性的变化，从而导致元素单 质的性质呈现周期性变化。
实例应用
根据元素单质的性质变化规律， 可以推断元素的性质和化合物的 结构。例如，钠单质的熔点较低 ，因此钠在常温下呈固态；而汞 单质的熔点较高，因此汞在常温 下呈液态。

化学课件《元素周期律》优秀ppt29 人教课标版


(或酸)反 剧烈 盐酸剧烈 较快
应情况 NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3
氢氧化物 强碱 碱性强弱
中强碱
两性氢 氧化物
金属性 Na > Mg > Al
原子序数 14 15
16
17
元素符号 Si
P
S
Cl
单质与H2化 高温 磷蒸气 合的难易
加热
光照或点燃 爆炸化合
气态氢化物 的稳定性
很不SiH稳4定
主族序数=最外层电子数 ；
原子序数=核内质子数。
同主族元素性质递变规律
周 期 1 2 3 4 5 6 7
原 子 半 径 离 子 半 径 增 大
气 单单 态 质质 氢 氧还 化 化原 物 性性 稳 减增 定 弱强 性
，减 弱
酸最 性高 阳 减价 离 弱氧 子 ，化 的 碱物 氧 性的 化 增水 性 强化 减
例4. A和B是前三周期的元素，它们 的离子A2+和B3+具有相同的核外电 子层结构，下列说法正确的是 A C A. 原子半径:A>B
B. 原子序数:A>B
C. 离子半径:A2+>B3+
D. 质量数:A>B
常见元素化合价的一般规律
① 主族元素的最高正价等于最外层电 子数； O、F除外
②非金属元素最低负价与最高正价的 关系为：最高正价+ |最低负价| = 8 O、F除外 ③金属元素无负价（除零价外，在化 学反应中只显正价）； 既有正价又有 负价的元素一定是非金属元素；
氟里昂的发现与元素周期表
在第三周期中，单质的易燃性是 NN氢HaH2化S>3>M易物Hg燃的2>OA，毒，l，N性根H在：据3双第A这比s二H样H周3的>2OP期变H易中化3>燃，N趋，HC势H再3 ，4比比元较素 周期表中右上角的氟元素的化合物可能 是理想的
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Байду номын сангаас
b、非金属性强弱判断依据：(如硫和氯) (1) 非金属 单质与氢气反应的难易 气态氢化物的稳定性强弱 。
(2)
。
(3) 最高化氧化物的水化物的酸性强弱 。 (4) 非金属单质间的置换反应 。
4、元素周期律（1）同周期从左至右
原子序数 小 大 7 8 周期性变化 小（稀有气体不考虑） 最外层电子数 1 原子半径 大
半径越 大 ，其同价态的离子半径比较也如此。
c电子层结构相同的不同粒子，则核电荷数越
大，半径越 小
。
练习：
8、原子半径由小到大，且最高正价依次
降低的是（ A） A. Al,Mg,Na C. Ar,Cl,S B. N,O,F D. I,P,Si B Cl—/Cl D K+/S2—
9、下列微粒的半径比大于1的是（ B ） A Na+/Na C N/C
《物质结构 元素周期律》
复习课一
本课时主要内容：
（一）原子结构
（二）元素周期律
（三）元素同期表
（一） 原子结构
1、原子(AzX)中，质子有
个，中子有
个，
核外电子有 个。
2、数量关系
(1) 质量数= 质子数+中子数 (2) 原子中：质子数= 核电荷数=核外电子数 (3) 阳离子中：质子数= 核电荷数=离子的核外 电子数+离子电荷数 核电荷数=离子的核外
元素的非金属性强，元素的原子得电子 能力强 ，单质的氧化性 强，其阴离子的 还原性弱 。如硫和氯。
3 ．金属性和非金属性强弱判断依据
a、金属性强弱的判断依据：(如钠和镁)
(1) 金属单质与水反应快慢 (2) 金属单质与酸反应快慢 。 。
(3) 最高价氧化物的水化物的碱性强弱 。
(4) 金属与盐溶液发生的金属 间的置换反应 。
D.质量数为13，原子序数为6，核内有7个中子
练习
5、23He可以作为核聚变材料。下列 关于23He的叙述正确的是（ C ） A. 23He和13H互为同位素 B. 23He原子核内中子数为2 C. 23He原子核外电子数为2 D. 23He代表原子核内有2个质子 和3个中子的氦原子
练习
6、以下互称为同位素的是（ C ）
(三)元素同期表
一、
元素同期表的结构：
1.元素周期表一共 行， 18纵列。从横的方 七 面看，分为 三个短周期，三 个长周期，共 七 为 个周期。从纵的方面看，分为 七 个主 族， 七 个副族，一个 0 族和VIII族。
二、元素周期表中元素性质递变规律
内容 原子半径 电子层结构 失电子能力 得电子能力 金属性非金属性 主要化合价 同周期（从左到右） 同主族（从上到下） 大→小 电子层数相同、 最外层电子增多 逐渐减小 逐渐增大 小→大 电子层增多最外层 电子数相同 逐渐增大 逐渐减小
10、硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在
含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它 与氧元素同族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不 正确的是:（D ） A. 原子序数为 34 B. 最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 C. Se 的非金属性比 Br 弱 D. 气态氢化物的稳定性比硫化氢气体强
A、金刚石和石墨 B、CO和CO2 C、D和T D、1H216O和2H218O
二、元素周期律
1、元素性质的内涵 元素的性质 微观性质— 原子半径、化合价、 电子得失能力
宏观性质— 金属性、非金属性 2、金属性、非金属性和氧化性、还原性的 关系
一般说来，元素的金属性强，元素的失电子 能力 强，单质的还原性 强 ，其阳离子的氧化 性 弱，如钠和镁。
11、铍的原子序数为4，下列叙述正确的是 A.C A.铍的原子半径大于硼的原子半径 B.氯化铍分子中铍原子的最外层电子数是8 C.氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱 D.单质铍跟冷水反应产生氢气
12．有A、B、C、D四种短周期元素, 它们的原子序数由A 到D依次增大，已知A和B 原子有相同的电子层数, 且A 的L层电子数是K层电子数的两倍, C在空气中燃烧时 • 呈现黄色火焰, C的单质在高温下与B的单质充分反应, 可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物, 试根 • 据以上叙述回答： • （1）元素名称: A ______ B _____ C _____ D ______。 • （2）D元素位于周期表中 周期 族。 • （3）写出AB2与C2B2反应的化学方程 式 。 • （4）画出B的原子结构简图 ___________________。 • • （5）电子式表示化合物 C2D 的形成过程： 。
5、粒子半径大小比较的规律
(1) 同种元素的粒子半径比较(三个方面)
a阳离子的半径小于 相应的原子半径
b阴离子的半径大于 相应的原子半径 c 同种元素不同价态的离子 ，价态越高， 离子半径越 小 。
(2) 不同元素的粒子半径比较(三个方面)
a电子层数相同，原子序数不同，原子序数越 大，原子半径越 小。 b最外层电子数相同，则电子层数越多，原子
(4) 阴离子中：质子数=
电子数-离子电荷数
练习：
1、2311Na+中的质子数是 11，中子数是 12，核 外电子数是 10 ，质量数是 23。 2、3216S2-中的质子数是16 ，中子数是16，核 外电子数是 ，质量数是 。 18 32
3. X、Y、Z和R分别代表四种元素，如果aXm+、 Yn+、cZn-、dRm-四种离子的电子层结构相同， b 则下列关系正确的是 D A.a-c=m-n B.a-b=n-m C.c-d=m+n D.b-d=n+m
主族序数=最外层电子数 = 最高正化价 =价电
子数 主族元素的最低负化合价=8 — 主族序数
• 【例】 X、Y、Z是周期表中相邻的三 种短周期元素，X和Y同周期，Y和Z同 主族，三种元素原子的最外层电子数之 和为17，核内质子数之和为31，则X、Y、 Z是 • ( ) • A．Mg、Al、Si • B．Li、Be、Mg • C．N、O、S • D．P、S、O
核外电子总是尽先排布在 能量最低的电子层里
3、核外电子排布的一般规律：
2个 1、K层为最外层时，最多容纳电子数------------。
8个 2、其他各层为最外层最多容纳电子数------------。
18个 3、次外层最多容纳电子数--------------------------。
32个 4、倒数第三层最多容纳电子数-------------------。 2n 个 5、第n层最多容纳电子数-------------------------。
金属性减、非金属性增 金属性增、非金属性减
最高正价+1→+7 最高价氧化物对应的 碱性逐渐减弱 水化物酸碱性 酸性逐渐增强 形成：难→易 非金属元素气态氢 化物的形成与稳定性 稳定性：弱→强
最高正价=族系数 碱性逐渐增强 酸性逐渐减弱
形成：易→难 稳定性：强→弱
三、元素周期表与原子结构的关系
周期序数= 电子层数
最高正化合价 +1
最低负化合价 -4
+7 、
-1
失电子能力由强到弱，得电子能力由弱到强
元素的金属性由强到弱，非金属性由弱到强
呈现周 期性变化
（2）同主族从上至下
• 元素的金属性逐渐增强 • 非金属性逐渐减弱
• 练习： D 7、下列变化的比较, 不正确的是:（ ） • A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4 • B. 原子半径大小: Na > S > O • C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH • D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
2
4、核素、同位素与同素异形体 的比较
(1)、4019K和4020Ca
(2)、3517Cl和3717Cl
(3)、金刚石和石墨 (4)、O2和O3 (5)、H2O和H2O2
练习
4、 136C— NMR(核磁共振)可以用于含碳化合物 的结构分析，136C表示的碳原子 D A.核外有13个电子，其中6个能参与成键 B.核内有6个质子,核外有7个电子 C.质量数为13，原子序数为6，核内有7个质子