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(4)写出气体分子(②③)2的结构式。(②③)2称为拟卤素,性质与卤素类似,写出其与 溶液反应的化学方程式。
提示:ⅣA族的碳(C)原子最外层有4个电子,其成键特点通常是“4个键”:可以是 四个单键、一个三键和一个单键、一个双键和两个单键或两个双键。ⅤA族的氮 (N)原子最外层有5个电子,其成键特点通常是“3个键”:可以是三个单键、一个 双键和一个单键或一个三键,据此可写出(CN)2的结构式为N≡C—C≡N。 快速准确书写(CN)2与NaOH溶液反应的化学方程式必须善于进行类比迁移,抓住 “(②③)2称为拟卤素,性质与卤素类似”来推断,(CN)2与H2O或NaOH溶液发生类 似Cl2与H2O或NaOH溶液的反应,方程式为2NaOH+(CN)2====NaCN+NaCNO+H2O。
(1)我国某物理研究所取得重大科技成果,研制出由18O所形成的单质气体。18O是
一种稳定的核素,称为重氧。1.8 g18O形成的单质气体18O2的物质的量是多少?
(2)0.1 mol重氧水 H218O 所含的中子数约为多少个?
(3)18O2气体的摩尔质量是多少?
(4)
与 45
26Leabharlann Fe56 26Fe
的化学性质是否相同?
(5) 45 26
Fe
中子数与质子数之差为多少?
(6)H2和D2是否互为同位素?
答案:(1)0.05 mol (2)6.02×1023
(3)36 g·mol-1 (4)相同 (5)7
(6)二者不互为同位素
2.元素周期律和周期表,揭示了元素之间的内在联系,反映了元素性质与它的原 子结构的关系,在哲学、自然科学、生产实践各方面都有重要意义。由于在周期 表中位置靠近的元素性质相似,这就启发人们在周期表中一定的区域内寻找新的 物质。农药多数是含Cl、P、S、N、As等元素的化合物;半导体材料都是周期表 里金属与非金属接界处的元素,如Ge、Si、Se等;在过渡元素(包括稀土元素)中 寻找各种优良催化剂;在周期表里从ⅢB到ⅥB的过渡元素寻找耐高温、耐腐蚀的 特种合金材料,用于制造坦克、飞机等。
(1)写出氮化钠与水反应的化学方程式。该反应属于四大基本反应类型中的哪一
类型?
提示:Na3N+3H2O====3NaOH +NH3↑,复分解反应。 (2)氮化钠中含有什么化学键?请写出其电子式。
提示:氮化钠属于离子化合物,含离子键。其电子式为
。
(3)请预测氮化钠加入盐酸中的产物。
提示:氮化钠遇水会产生NH3和NaOH,故其在盐酸中最终生成NaCl、NH4Cl。
(7)由离子键和非极性键构成的物质是__________________。 (8)属于离子化合物的物质是__________________________。 (9)属于共价化合物的物质是____________________________。 提示:对题目所给7种物质的结构要清楚,要理解离子键与共价键、极性键与非极 性键、共价化合物与离子化合物等概念之间的区别与联系。 可得出答案:(1)⑥ (2)④ (3)① (4)⑦ (5)⑤ (6)③⑦ (7)② (8)②③ ⑥⑦ (9)④⑤
(1) 下面的虚线框中每一列、每一行相当于元素周期表的每一族和每一周期,但 它的列数和行数都多于元素周期表。请在下面的虚线框中用实线画出元素周期 表第一至第六周期的轮廓,并画出金属与非金属的分界线和第Ⅷ族的轮廓。
(2)①甲、乙是元素周期表中同一主族相邻周期的两种元素(其中甲在上一周期), 若甲的原子序数为x,则乙的原子序数可能是__________。 ②若甲、乙分别是同一周期的ⅡA族和ⅦA族元素,原子序数分别为m和n,则m和n 的关系为__________。 (3)有三种金属元素A、B、C,在相同条件下,B的最高价氧化物的水化物的碱性比 A的最高价氧化物的水化物的碱性强;若将A、C相连后投入稀硫酸中,发现C表面 有明显气泡产生。写出这三种金属元素的原子失电子能力由强到弱的顺序是__ __________________________________________。
素养应用提升
1.M.居里和P.居里从沥青铀矿中发现镭之后,瑞典科学家于1907年研究证明,镭 辐射对于发育迅速的细胞有特别强的抑制作用,于是镭辐射在医学上的应用引起 人们极大的兴趣。经过长期研究,大约有200种以上的放射性核素在社会生活的 各个方面具有广泛的应用。其应用主要是通过放射源来实现的。应用范围包括, 医学:癌症放疗、放射性药物显影;工业:产品测厚、材料辐照改性等;生活:火灾 报警;考古和环境:放射性定年、污染来源检测等;航天和深海探测:同位素电池、 同位素热源等。放射性同位素温差发电器在宇宙飞船及通讯卫星上实现了成功 应用。
3.元素周期表与元素周期律 如图为元素周期表的一部分,请根据元素①～⑧在表中的位置,回答下列问题:
(1)写出元素周期表中各元素的元素符号。 提示:根据元素在元素周期表中的位置可知,①是H,②是C,③是N,④是O,⑤是Na, ⑥是Mg,⑦是Al,⑧是S。 (2)写出在上述元素的最高价氧化物对应的水化物中碱性最强的化合物的化学式。 提示:依据元素周期律,最高价氧化物对应的水化物中,碱性最强的是NaOH。 (3)写出④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序(用离子符号表示)。 提示:④、⑤、⑥的简单离子分别是O2-、Na+、Mg2+,当核外电子排布相同时,核电 荷数越小,半径越大,故O2->Na+>Mg2+。
阶段复习课 第四章
思维脉图构建
【整合提升】 1.微粒的构成 写出符号 提示:
的a、b、c、d、e的含义。
2.化学键 现有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是___________________。 (2)只由极性键构成的物质是___________________。 (3)只由非极性键构成的物质是___________________。 (4)只由非金属元素组成的离子化合物是________________。 (5)由极性键和非极性键构成的物质是___________________。 (6)由离子键和极性键构成的物质是______________________。
答案:(1)
(2)①x+2、x+8、x+18、x+32 ②n=m+5、n=m+15、n=m+29 (3)B>A>C (4)①难 两 ②有 不 酸 大于 不
3.氮化钠是一种非常不稳定化合物,它是不可能用传统的固相反应制备的。2002 年,马克斯-普朗克学会的Dieter Fischer及Martin Jansen用钠及氮的原子束在 液态氮冷却的低温蓝宝石上沉积出氮化钠。 按性质分类,氮化钠属于碱金属氮化物,又称离子型氮化物,它的热稳定性较低。 氮化钠遇水会产生NH3和NaOH。 请完成下列问题:
(4)根据第ⅡA族、第ⅦA族元素性质的递变规律,回答下列问题: ①Be(OH)2的溶解性:__________溶于水,属于__________性氢氧化物。 ②砹(At)属于__________色固体,HAt具有__________稳定,水溶液呈__________ 性,其酸性__________(填“大于”或“小于”)HBr的酸性;AgAt__________溶于水。
