元素周期律复习教案

物质结构元素周期律复习教案第一章：元素周期律的基本概念1.1 元素周期律的发现1.2 元素周期表的结构1.3 主族元素和过渡元素1.4 原子序数与元素性质的关系第二章：元素周期律的规律2.1 周期律的周期性2.2 周期律的族性2.3 周期律的能级性2.4 周期律的价态性第三章：主族元素的性质3.1 碱金属族3.2 碱土金属族3.3 卤素族3.4 稀有气体族第四章：过渡元素的性质4.1 过渡元素的电子排布4.2 过渡元素的价态4.3 过渡元素的反应性4.4 过渡元素的应用第五章：元素周期律在化学反应中的应用5.1 氧化还原反应5.2 酸碱反应5.3 置换反应5.4 合成反应第六章：元素周期律与原子结构的关系6.1 原子核外电子的排布6.2 原子半径的变化规律6.3 元素电负性的周期性变化6.4 元素电负性与金属性、非金属性的关系第七章：元素周期律与化合物的性质7.1 离子半径的变化规律7.2 化合价的变化规律7.3 键长和键能的变化规律7.4 元素周期律在材料科学中的应用第八章：元素周期律在生物化学中的应用8.1 生物体中元素的分布8.2 元素在生物体中的功能8.3 元素周期律在药物设计中的应用8.4 元素周期律在生物传感器中的应用第九章：元素周期律在环境化学中的应用9.1 环境中有害元素的来源和迁移9.2 元素周期律在污染物分析中的应用9.3 元素周期律在环境保护中的应用9.4 环境污染治理技术的选择第十章：元素周期律在现代化学研究中的应用10.1 元素周期律在新材料合成中的应用10.2 元素周期律在催化剂设计中的应用10.3 元素周期律在化学反应机理研究中的应用10.4 元素周期律在化学教育与研究中的重要性重点和难点解析重点一：元素周期律的基本概念重点关注章节：第一章补充和说明：学生需要理解元素周期律的发现背景、元素周期表的结构特点、主族元素和过渡元素的区分，以及原子序数与元素性质的关系。

重点二：元素周期律的规律重点关注章节：第二章补充和说明：学生需要掌握周期律的周期性、族性、能级性和价态性等规律，并了解其在元素性质预测中的应用。

物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 让学生掌握元素周期律的基本原理和应用。

2. 使学生能够理解元素周期律在物质结构中的应用。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

二、教学内容1. 元素周期律的发现和发展2. 元素周期律的基本原理3. 元素周期律在物质结构中的应用4. 元素周期律的实际应用实例5. 元素周期律的局限性及发展前景三、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本原理，元素周期律在物质结构中的应用。

2. 教学难点：元素周期律的实际应用实例，元素周期律的局限性及发展前景。

四、教学方法1. 采用讲授法，系统讲解元素周期律的基本原理和应用。

2. 利用案例分析法，分析元素周期律在物质结构中的应用。

3. 开展小组讨论，探讨元素周期律的实际应用实例和局限性。

4. 利用多媒体手段，展示元素周期律的相关图像和数据，增强学生理解。

五、教学过程1. 引入：通过展示元素周期表，引导学生回顾元素周期律的基本概念。

2. 讲解：详细讲解元素周期律的发现和发展，让学生理解元素周期律的基本原理。

3. 案例分析：分析元素周期律在物质结构中的应用，如原子半径、离子半径、电负性等。

4. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律的实际应用实例，如催化剂的选择、材料的制备等。

5. 总结：总结元素周期律的局限性及发展前景，引导学生思考元素周期律在未来的发展方向。

6. 练习：布置相关练习题，巩固学生对元素周期律的理解和应用能力。

教案仅供参考，具体教学过程中可根据学生实际情况进行调整。

六、教学评估1. 课堂提问：通过提问了解学生对元素周期律基本原理的理解程度。

2. 练习题：布置课堂练习题，评估学生对元素周期律应用的掌握情况。

3. 小组讨论：观察学生在小组讨论中的表现，评估学生对元素周期律实际应用实例的理解和分析能力。

七、教学拓展1. 介绍元素周期律在其他领域的应用，如生物学、环境科学等。

2. 探讨元素周期律在现代化学研究中的新进展和新应用。

第一章物质结构元素周期律一，授课章节：第一章物质结构元素周期律二，课的类型：章节复习课三，教学目标：1.知识目标：使学生掌握原子组成，结构，原子核外电子排布及排布的规律；理解核素和同位素的概念；熟悉元素周期表的结构。

2.能力目标：通过回顾、讲解、思考等方法培养分析、推理、归纳、总结等学习能力。

3.情感目标：使学生掌握原子结构，认识事物的本质。

熟悉元素周期表的结构，意识到总结，分类的重要意义。

培养学生科学的推理，总结和归纳的意识。

四，教学重难点：掌握原子组成，结构，原子核外电子排布及排布的规律；熟悉元素周期表的结构。

五，教学难点：核素，同位素的概念六，教学策略：本节是复习课，知识点多且具有一定的难度。

所以采用以下的教学方法：引导学生回顾已学知识，提问和讲述相结合，讲解基础知识和相关习题相结合，习题课较枯燥，要适时提醒学生，充分调动学生的学习积极性和主动性，促进学生的学生的课堂学习气氛。

七，教学媒体：黑板，挂图八，板书设计：（见附页）九，教学过程：1，组织教学【教师】同学们好，现在我们开始上课【学生】开始准备听课2，复习提问【教师】通过前几节课的学习，我们学完了第一章物质结构元素周期律，由于这章内容理论性较强，难度较大，同时也是高考的重点，热点。

所以我们上一节复习课。

本章我们主要学习了物质结构和元素周期律，首先我们来复习下物质结构，提到物质结构，我们从组成它的最小微粒即原子说起。

那好，同学们：回忆下原子的组成和结构。

【5秒钟后】哪位同学能说下呢?【学生A】原子是由原子核和核外电子构成。

【教师】（鼓励并示意坐下）补充并重复讲解给学生。

1.组成原子由原子核和核外电子组成,原子核又是由质子和中子组成的.2.电荷数原子不带电,但是原子中的电子和质子带电.其电荷数的关系是原子序数=核内质子数=核电荷数=核外电子数3.质量数由于电子的质量很小,可忽略不计,因此,原子的质量可近似认为质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)4.标记X代表元素符号,A代表质量数,Z代表质子数 .即:【教师】我们还学习了两个重要的概念：核素和同位素。

《元素周期律和元素周期表》教案一、教学目标1. 让学生了解元素周期律的基本概念，理解元素周期律的发现过程。

2. 使学生掌握元素周期表的结构，熟悉主族元素、过渡元素等的分布规律。

3. 培养学生运用元素周期律分析和解决化学问题的能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点：元素周期律的基本内容元素周期表的结构及主族元素、过渡元素的分布元素周期律在化学分析中的应用2. 教学难点：元素周期律的内在联系及其对元素性质的影响元素周期表中一些特殊现象的解释三、教学方法1. 采用讲授法，讲解元素周期律的基本概念、发现过程和元素周期表的结构。

2. 利用多媒体展示元素周期表，帮助学生直观地理解元素分布规律。

3. 结合实例分析，让学生掌握元素周期律在化学分析中的应用。

4. 开展小组讨论，探讨元素周期律的内在联系及特殊现象。

四、教学准备1. 多媒体教学设备2. 元素周期表挂图或PPT3. 相关化学实验器材4. 教学参考资料五、教学内容与课时安排1. 第一课时：元素周期律的基本概念元素周期律的发现过程元素周期表的结构2. 第二课时：主族元素的分布及性质过渡元素的分布及性质元素周期律在化学分析中的应用实例3. 第三课时：元素周期律的内在联系元素周期表中的特殊现象小组讨论：元素周期律的应用及发现4. 第四课时：练习与应用：运用元素周期律分析化学问题总结与复习5. 第五课时：教学反馈与评价布置作业：研究某一族元素的性质与周期律的关系六、教学反馈与评价1. 课堂提问：了解学生对元素周期律和元素周期表的基本概念、结构及应用的掌握情况。

2. 课后作业：评估学生运用元素周期律分析化学问题的能力。

3. 小组讨论：观察学生在探讨元素周期律内在联系和特殊现象时的表现，以评价其合作能力和思维能力。

七、教学拓展1. 介绍元素周期律在现代化学研究中的应用，如材料科学、药物设计等。

2. 探讨元素周期表的演变历史，让学生了解科学家们是如何逐步揭示元素周期律的。

物质结构元素周期律》复习课教案一．三维教学目标1．知识与技能（1）理解元素周期律的实质，并能熟练应用；（2）进一步了解元素周期表的结构；（3）掌握原子结构与元素性质的递变关系。

2．过程与方法（1）能够设计出适当的图表来表示1-18号元素的周期性变化规律；（2）能够总结元素周期表的编排原则并画出元素周期表的基本框架；（3）能初步具有总结元素递变规律的能力，能把位、构、性初步联系起来并熟练运用。

3．情感、态度与价（1）体会对比、归纳、总结等科学方法在探究学习中的应用；（2）认识到合作、交流在科学探究学习中的重要作用；（3）能从元素周期表的设计与探究过程中体验到科学探究需要坚持不懈的努力二．教学重点1.元素周期律的实质2.原子结构与元素性质的递变规律三．教学难点位、构、性三者之间的规律及其应用．教学方法回答法、归纳整理、讲练结合五．教学用具多媒体电量关系原子A Z X阳离子A Z X n+六．教学过程 【考点梳理】含考点：1、原子序数2、核素、同位素3、核外电子排布规律的初步认识「质子「原子核峠L 中子决定元素种类决定核素种类1、几个重要关系式质量关系相对原子质量=质量数（A ）=质子数（Z ）+中子数（N ） 核外电子数=核电荷数二核内质子数二原子序数核外电子数=质子数-所带的电荷数（=Zn ）核外电子数=质子数+所带的电荷数（=Z+n ） 2、核素：具有一定数目逅子和一定数目住子的原子。

同位素：同一兀素的不同核素互称为同位素。

※说明：（1）符号A ZX 的意义：表示元素符号为X ，质量数为A ，核电荷数（质子数）为Z 的一个原子．（2）只有同一种元素的不同核素之间才能互称同位素．即同位素的质子数必定相同，而中子数一定不同，质量数也不同．（3）由于一种元素往往有多种同位素，因此同位素的种数要多于元素的种数． （4）同位素的特性：物理性质不同（质量数不同），化学性质相同；． （5）氢元素的三种同位素：氕、氘、氚（6）重要同位素的用途：氘、氚为制造氢弹的材料；14C 多用于考古中测定文物年代；※注意：“核电荷数”与“电荷数”是不同的，如Cl -的核电荷数为17，电荷数为1•［例题］（2011）2•硒（Se ）是人体必需的微量元素，8034Se 的中子数为A ．34B ．46C ．80D ．114原子核外电子核外电子排布与变化决定元素的性质（2008）4．下列各组物质中，互称为同位素的是A•12C和14CB•氧气和臭氧C•甲烷和乙烷D.正丁烷和异丁烷3、核外电子排布规律（1）核外电子总是尽先排布在_能量最低的电子层里，能量越_低，离核越近。

《元素周期律》复习课教学设计【课前预习案】【预习目标】1、掌握元素周期律的实质。

2、能根据实验事实判断元素金属性、非金属性的强弱。

3、学会依据元素周期律比较粒子直径的大小。

4、理解元素周期表中位置、结构、性质之间的关系。

Ⅰ、【知识梳理】一、核外电子排布12（1）电子总是从能量的电子层排起,然后由往排。

（2）各层最多能容纳的电子数目为（n为电子层数）（3）最外层最多能容纳的电子数目为（K层为最外层，不超过个电子），次外层电子数目不超过，倒数第三层不超过个电子。

注意．．：这几条规律是相互联系的，不能孤立理解，必须同时遵循这几条规律。

3、同一周期，随着原子序数的递增，原子的最外层电子数重复（除第一周期外）呈现性变化。

二、元素周期律元素周期律：随原子序数的递增呈性变化的规律。

实质：元素性质的周期性变化是的周期性变化的必然结果。

1、原子半径同一周期，随着原子序数的递增，原子半径逐渐，呈变化（不考虑稀有气体）。

同主族，从上到下，原子半径逐渐。

下列五种元素 O 、F、Na、 Mg、 S①原子半径由大到小的顺序②离子半径由小到大的顺序：2、元素化合价①同一周期，随着原子序数的递增，元素最高正化合价从到（一般氧氟元素无价），最低负化合价从到（除第一周期外），呈现变化。

②主族元素的最高正化合价=______________=______________非金属：最高正化合价+|最低负化合价|=______一般金属元素无价，元素既有正化合价又有负化合价（一般氧、氟元素无正价）。

3、金属性、非金属性①同周期，从左到右，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

同主族，从上到下，元素的金属性逐渐，非金属性逐渐。

②比较Na、Mg、Al金属性的强弱，三者的最高价氧化物对应的水化物的碱性由弱到强的顺序。

③Si、P、S、Cl非金属性由强到弱的顺序。

气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序。

最高价氧化物对应的水化物的酸性有强到弱的顺序。

三、元素在周期表中的“位、构、性”关系：1．同周期元素从左到右：随着的递增，原子半径，原子核对最外层电子的吸引力，得电子能力，元素的性增强，失电子能力，元素的性减弱。

物质结构元素周期律复习教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）掌握元素周期律的基本原理；（2）了解元素周期表的结构及应用；（3）能够运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化。

2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，培养学生的观察能力和思维能力；（2）运用比较、归纳的方法，引导学生掌握元素周期律的规律；（3）培养学生的分析问题和解决问题的能力。

3. 情感态度价值观：（1）激发学生对物质结构元素周期律的兴趣；（2）培养学生热爱科学、探索真理的精神。

二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）元素周期律的基本原理；（2）元素周期表的结构及应用。

2. 教学难点：（1）元素周期律的规律及其应用；（2）元素周期表中族、周期的分布及意义。

三、教学过程1. 导入新课：通过复习已学过的知识，引导学生回顾原子结构与元素性质之间的关系，为新课的学习做好铺垫。

2. 教学新课：（1）介绍元素周期律的基本原理，引导学生理解元素性质的周期性变化；（2）讲解元素周期表的结构，包括周期、族的概念及分布规律；（3）通过实例分析，展示元素周期律在实际应用中的重要性。

3. 课堂练习：设计一些练习题，让学生运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化，巩固所学知识。

四、教学评价1. 课堂提问：检查学生对元素周期律基本原理的理解程度；2. 练习题：评估学生运用元素周期律分析和解决问题的能力；3. 课后作业：检查学生对课堂所学知识的巩固情况。

五、课后作业1. 复习元素周期律的基本原理及元素周期表的结构；2. 完成练习题，运用元素周期律分析和解释物质的性质和变化；六、教学活动1. 小组讨论：让学生分组讨论元素周期律在实际应用中的案例，如药物设计、材料科学等。

2. 分享成果：每组选取一个代表进行成果分享，其他组进行评价和讨论。

七、案例分析1. 案例一：药物设计中的应用。

以某种药物的设计为例，讲解如何利用元素周期律选择合适的元素进行药物设计。

2. 案例二：材料科学中的应用。

元素周期律的教案11篇元素周期律的教案【篇1】1．使学生了解元素原子的核外电子排布、原子半径、主要化合价的周期性变化规律2．认识元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的结果，从而理解元素周期律的实质。

通过元素周期律的推出及运用，初步培养学生抽象归纳以及演绎推理能力；在学习中提高自学能力和阅读能力结合元素周期律的学习，使学生初步掌握从大量的事实和资料中分析总结规律、透过现象看本质、宏观与微观相互转化等科学抽象方法。

原子半径变化的规律，元素周期律的实质。

放映钟表，时间的周期性变化，的flash.四季的轮回，年复一年，日复一日，这些描述时间的词语，都体现了时间变化的一个典型的特点――周期性，这节课，我们将通过元素周期律的学习来研究元素性质的变化特点，总结其规律。

为了更方便的研究元素的性质的变化规律，我们引入原子序数的概念按照核电荷数有小到大的顺序给元素编号，这种编号，叫做原子序数。

写出1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

1~18号元素的原子序数、元素名称、元素符号。

请同学们对照，自己写得对不对。

今天要讲的是元素性质的递变规律，我问什么要大家写原子结构是意图呢？这二者有什么关系呢？结构决定了元素的性质。

所以要研究性质必须先研究结构。

很好，说得全面。

就构决定性质！那么，现在为了研究元素的性质，我们一起来找找看元素的结构随着原子序数的增加有什么变化。

请同学们观察你们手中的原子结构够示意图，总结其变化规律。

随着原子序数的增加，电子层数每隔一定数目就增加一层，最外层电子数则呈周期性变化。

【指导阅读】元素的性质随核电荷数的递增有什么变化呢？请同学们阅读课文中表5-3关于原子半径的数据，参考书上130页底端的小字注解，归纳原子半径的变化规律。

原子半径为什么呈周期性变化呢？从原子结构角度来讲，半径受哪些因素影响呢？请同学们分析影响原子半径的因素，大家说的三种因素都起作用，但有主次关系。

通常，电子层数越多，原子半径越大；当电子层数相同时，随核电荷数的递增，在后两种影响结果相反的因素当中，核吸引电子的影响是主要的，因此，当电子层数相同时，原子半径减小。