物质结构与元素周期律专题复习教案
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物质结构与元素周期律
一、原子的构成
1、原子:
2、两个关系式:
(1)核电荷数=核内质子数=原子核外电子数=原子序数。
(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
【例 1】某元素的一种核素X的原子质量数为A,含N个中子,它与1H原子组成H m X分子,在a g H m X分子中含质子的物质的量是()
二、核外电子排布
1、电子运动特点:①较小空间;②高速;③无确定轨道。
2、电子云:表示电子在核外单位体积内出现几率的大小,而非表示核外电子的多少。
3、电子层:根据电子能量高低及其运动区域不同,将核外空间分成个电子层。
表示:层数 1 2 3 4 5 6 7
符号K L M N O P Q
n值越大,电子运动离核越远,电子能量越高。电子层实际上并不存在。
4、能量最低原理:电子一般总是尽先排布在能量最低的电子层里,然后排布在能量稍
高的电子层,即电子由内而外逐层排布。
5、排布规律:①各电子层最多容纳的电子数目是个。
②最外层电子数不超过个。(K层为最外层时不超过2个)
③次外层电子数不超过个,倒数第三层电子数不超过32个。
6、表示方法:
①原子、离子结构示意图。
②原子、离子的电子式。
三、电子式的书写
【例 2】下列化学用语中,书写错误的是( )
根据元素周期律,把相同的各种元素,按原子序数递增的顺序从左到右排成横行,再把不同横行中相同的元素,按电子层数递增的顺序由上而下排成纵行,
这样得到的表就叫做元素周期表。
1、编排依据
(1)按原子序数递增的顺序从左到右排列。
(2)将电子层数相同的元素排成一个横行,得到。
(3)把最外层电子数相同的元素排成一个纵行,得到。
2、结构
短周期:1、2、3
周期(7个横行)长周期:4、5、6
不完全周期:7
7个主族:ⅠA~ⅦA
族(18个纵行)7个副族:ⅠB~ⅦB
16个族第Ⅷ族
零族(稀有气体)
【例 3】甲、乙是周期表中同一主族的两种元素,若甲的原子序数为x,则乙的原子序数不可能是() A.x+2B.x+4 C.x+8 D.x+18
【例 4】若甲、乙分别是同一周期的ⅡA和ⅢA元素,原子序数分别为m和n,则下列关于m 和n的关系不正确的是 ( ) A.n=m+1 B.n=m+18 C.n=m+25 D.n=m+11
【例 5】下列叙述中正确的是() A.除零族元素外,短周期元素的最高化合价在数值上都等于该元素所属的族序数
B.除短周期外,其他周期均有18种元素
C.副族元素中没有非金属元素
D.碱金属元素是指第ⅠA族的所有元素
1.内容:元素的性质随着的递增而呈周期性变化的规律,叫元素周期律。
其实质是:元素性质的周期性变化是元素原子核外的周期性变化的必然结果。随着原子序数(核电荷数)的递增:
⑴原子结构呈周期性变化。
⑵原子半径呈周期性变化。
⑶元素主要化合价呈周期性变化。
⑷元素的金属性与非金属性呈周期性变化。
2.元素金属性强弱的判断依据
(1)元素的金属性:指元素的原子电子的能力。
(2)元素的金属性强弱判断的依据有:
①单质与水或酸反应置换氢气的难易程度。
②最高价氧化物对应水化物的碱性强弱。
③金属活动性顺序表。
④金属之间的相互置换。
⑤金属阳离子氧化性的强弱。
3.元素非金属性强弱的判断依据
(1)元素的非金属性:指元素的原子电子的能力。
(2)元素的非金属性强弱判断的依据有:
①单质与氢气化合的难易程度。
②生成氢化物的稳定性。
③最高价氧化物对应水化物酸性的强弱。
④非金属单质之间的相互置换。
⑤元素原子对应阴离子的还原性。
【例 6】下列叙述中能确定A金属性一定比B金属性强的是() A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1 mol A与足量酸反应生成的H2比1 mol B与足量酸反应生成的H2多
D.常温时,A能从水中置换出氢,而B不能
4.元素的性质与元素在周期表中位置的关系
A.SiH4比CH4稳定
B.O2-半径比F-的小
C.Na与Cs属于第ⅠA族元素,Cs失电子能力比Na的强
D.P和As属于第ⅤA族元素,H3PO4酸性比H3AsO4的弱
【例 8】下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是()
①原子序数为15的元素的最高化合价为+3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A.①② B.①③ C.②④ D.③④
5.微粒半径大小比较规律
1、同周期元素的原子半径随核电荷数的增大而减小(除外)
2、同主族元素的原子半径随核电荷数的增大而增大
3、同主族元素的原子半径和离子半径随核电荷数的增大而增大
具体规律 4、电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而
5、同一元素不同价态的微粒半径,价态越高离子半径越
6、同种元素的微粒半径:阳离子原子阴离子
7、稀有气体元素的原子半径大于同周期元素原子半径
【例 9】具有相同电子层结构的三种粒子A n+、B n-、C,下列分析正确的是() A.原子序数关系是C>B>A B.粒子半径关系是B n-<A n+
C.C一定是稀有气体元素原子 D.原子半径关系是A<B
【例 10】已知:a A n+、b B(n+1)+、c C n-、d D(n+1)-是具有相同的电子层结构的短周期元素形成的简单离子,下列叙述正确的是 ( ) A.原子半径:C>D>A>B B.原子序数:b>a>c>d
C.离子半径:C>D>A>B D.单质还原性:A>B>C>D