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《金属钠的性质》教学案例第一篇：《金属钠的性质》教学案例《金属钠的性质》教学案例一、案例背景钠作为高中化学新课程学习的第一种金属单质，有着极其重要的作用。
它可以为以后研究其他物质的性质提供科学的、合理的学习方法。
笔者想通过《金属钠的性质与应用》的课堂教学，体现出新教材以学生为主的思想，从而在课堂教学过程中激发学生的学习兴趣，提高学生的动手能力、实验观察能力以及语言表达能力。
二、案例实录案例二，金属钠的物理性质。
学生分组做教材实验1：取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的表层，观察钠切面的颜色、光泽。
将钠暴露在空气中，继续观察钠切面颜色、光泽的变化。
教师强调：1.钠用镊子夹取；2.在干净的玻璃片上进行切割；3.注意观察实验现象；4.实验中剩余的钠必须放回原试剂瓶。
在实验过程中，发现有些同学胆小，怕做实验，不敢动手；还有些同学由于切得很小心、很慢，所以当他再看断面时已经没什么明显的变化……在总结时，同学们除了说出主要的物理性质之后，有些同学还提出了剩余的金属钠为什么还可以放回原瓶。
还有同学说，放置一段时间后，断面变潮湿了，并出现了小气泡。
由于这位同学的提醒，很多学生都予以响应，说明大多数学生都看到了这个现象。
我首先对提出该问题的同学予以表扬，称赞他观察认真细致，鼓励其他同学向其学习。
接着提示大家说：虽然这么多同学都看到了，但在课本中对这点并没有进行描述，说明在这里并不能马上解决。
同时告诉学生：要解决这个问题，就必须进一步了解金属钠的化学性质。
我把这个问题作为课后思考题，要求大家自己查课本，根据钠及其化合物的性质给以解释。
就这样，平稳地给予了过渡。
点评：1.作为年轻老师的我，以后在遇到随机意外事件时要沉着、冷静，对学生的问题如果不能立即答复，也不能轻易否定。
可以此为契机，激发学生学习的积极性，号召所有学生在课下通过一起查资料、一起合作、独立学习、合作探讨来解决问题。
2.通过这个实验，锻炼了学生的动手能力、观察实验现象的能力以及和他人的团队合作能力；并引导学生讨论归纳了钠的物理性质，从而使课堂气氛活跃起来，教学效果得到了提高。
《金属钠的性质》教学设计一、教学目标知识与技能：理解金属钠的物理性质，包括颜色、状态、密度、熔点等；掌握金属钠的化学性质，如与水、氧气、酸等的反应；学会书写金属钠与水反应的化学方程式；过程与方法：通过实验观察和分析金属钠与水的反应过程，培养学生的观察力和分析能力；学习如何安全地进行化学实验，掌握基本的实验操作技能；情感态度与价值观：认识到化学知识在日常生活中的应用，增强学习化学的兴趣和动力了解金属钠在工业上的应用，培养科学探究精神和社会责任感。
二、教学重、难点教学重点：钠的化学性质，如还原性、与水和氧气的反应等；教学难点：钠与氧气反应生成氧化钠和过氧化钠的过程以及钠与水反应的现象和原理。
三、教学方法实验演示、多媒体教学、问题引导、互动式学习四、教学过程1. 课堂导入化学小魔术“滴水成火”：在酒精灯灯芯里放置一小块金属钠，实验时，用胶头滴管向灯芯上滴一滴水，酒精灯燃起。
同学们想知道这是什么原因吗？那今天我们一起来研究金属钠的性质。
2. 物理性质我们先一起了解一下金属钠的物理性质。
教师演示金属钠的切割实验，请同学们观察一下它们的颜色、状态、硬度、密度及保存条件。
金属钠的物理性质颜色状态硬度密度保存条件固体白色不透明无味煤油或石蜡油3. 原子结构现在我们对金属钠的物理性质已经有了初步了解，下面让我们一起学习金属钠的化学性质。
我们常说“结构决定性质”，请同学们写出钠原子的原子结构示意图。
我们可以看出，钠原子的电子层最外层有1个电子，表明钠原子容易失去1个电子，达到8电子稳定结构。
4. 金属钠在空气中被氧化【教师】在金属钠物理性质的探究中，我们进行了金属钠的切割实验。
我们发现金属钠的切割面具有银白色金属光泽，现在我们已经将其空气中放置了5分钟，请同学们观察切割面，你有什么新的发现吗？【学生】金属钠的切割面变暗，失去金属光泽。
【教师】思考一下，这是什么原因呢？【学生】猜测时金属钠与空气中的物质发生了化学反应。
金属钠的性质实验教案（实用版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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金属钠的性质》教学设计一、教学内容分析《金属钠的性质》选自人教版高中《化学》（必修一）第三章《金属及其化合物》第三节《金属的化学性质》。
本节课为《金属钠的性质》第一课时，以金属钠的基本物理和化学性质为主要教学内容。
金属钠是高中所学金属中的重要物质，也是碱金属系列的代表性物质。
依据课程标准，学生能够根据生产、生活中的应用实例或者通过实验探究，了解钠的主要性质二、学情分析在学习本节之前，学生在初中时就已经学过了一些常见金属如Mg、Al、Fe的物理性质和基本化学性质如和氧气、酸、盐溶液的反应以及金属的活动性顺序。
另外在前两单元的粗盐提纯、离子反应和氧化还原反应中也涉及到了一些金属的反应。
同时，在第二章的氧化还原反应一节中了解了氧化还原反应的本质及还原性氧化性这些知识，为本节课的学习奠定了一定的知识基础。
本节课将通过实验探究的启发式教学，引导学生通过亲手做实验，根据观察到的实验现象来知道金属钠与非金属、水、盐的反应。
领会到钠的活泼的化学性质，同时联系氧化还原的知识，对金属的还原性有所感悟。
教学目标（一）知识与技能目标1、通过对钠与氧气、水、硫酸铜溶液的实验的操作，知道钠与非金属、水、盐溶液反应的现象和方程式。
、2、通过联系比较钠和金属镁铝的原子结构和实验现象，了解钠的活泼的化学性质。
3、通过分析金属常见的反应，总结出金属单质的还原性。
（二）过程与方法目标通过钠与三种物质的反应的探究实验，养成发现问题、解决问题的能力，体验科学探究过程。
（三）情感态度与价值观目标1.通过实验得出结论的方式，使学生具有探究和怀疑的精神，增强动手能力。
2.通过小组合作的方式，提高同学们的团队合作能力。
3.通过实验探究，保持学习化学的兴趣，树立正确的科学探究的观念。
三、教学的重点与难点（一）教学重点1.钠与氧气、水的反应。
2.钠的化学性质很活泼，表现出特殊性。
（二）教学难点1．钠与氧气生成不同氧化物的现象、方程式的书写。
2．钠的还原性。
学习、合作学习、探究学习，体验科学探究的历程，让学生“会学”，培养学生终身学习的能力。
2.单元（或主题）学习目标与重点难点（根据国家课程标准和学生实际，指向学科核心内容、学科思想方法、学科核心素养的落实，设计单元学习目标，明确重点和难点）（一）教学目标知识与技能：认识钠是一种很活泼的金属，了解钠的物理性质和保存方法，掌握钠的化学性质。
过程与方法：通过思考交流、实验观察、科学探究等，培养学生学会发现问题、分析问题、解决问题。
形成学习元素化合物知识的一般方法。
情感态度与价值观：通过奇妙的化学实验的操作（如钠的切割）和精彩的化学实验现象（如钠与水反应）感受化学世界的美妙变化，提高学习化学的兴趣，增强学生的科学素养和勇于探索的科学精神。
（二）教学重、难点本着高一新课程标准，在吃透教材基础上，我确定了以下的教学重点和难点:教学重点：从钠的原子结构特征认识钠的化学性质，学习方法的引导。
教学难点：对实验现象的观察、分析、描述和归纳。
3.单元（或主题）整体教学思路（教学结构图）（介绍单元整体教学实施的思路，包括课时安排、教与学活动规划，以结构图等形式整体呈现单元内的课时安排及课时之间的关联。
）（一）创设情景，激发兴趣【投影】通过天津港大爆炸视频引入。
【新闻素材】2015年8月17日下午天津港爆炸现场，一位中国核生化救援部队的士兵向记者透露，事发当晚，距离起火源点100多米的消防队发现火情，在不知道仓库内部储存货物种类的情况下，驱动消防车前往灭火，一车水用完之后返回取水，也就在这时，爆炸发生。
原因基本确认是因仓库内存放的数百公斤金属钠遇到水后引发爆炸，但截至目前，爆炸前着火原因仍不明。
【思考】1、金属钠可能有哪些性质？哪些性质可能导致用水灭火失效？2、如何灭火？（二）回顾旧知，做好衔接金属有哪些通行？自主学习课本P46，并写出相应的化学反应方程式。
与氧气等非金属单质反应：2Mg + O2= 2MgO②与盐酸、稀硫酸反应：Mg + 2HCl = MgCl2+ H2↑③与盐溶液反应：2Al + 3CuSO4= Al2(SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3= Cu(NO3)2+ 2Ag（三）提出问题，实验探究（六）合作交流、总结反馈以小组为单位，要求学生通过提问的方式归纳出本节课的主要内容和主要的学习方法。
金属钠的性质与应用教案钠是一种金属元素，在周期表中位于第3周期、第ⅠA族，是碱金属元素的代表，质地松软，能与水反应生成氢氧化钠，放出氢气，化学性质较活泼。
下面是我为大家整理的金属钠的性质与应用教案4篇，盼望大家能有所收获!金属钠的性质与应用教案11. 钠的物理性质和化学性质物理性质\x09钠是一种银白色、质软、可用小刀切割的金属,比水轻,熔点97.81Ⅰ,沸点882.9Ⅰ钠的化学性质\x09①与氧气反应：4Na+O2=2Na2O(常温下缓慢氧化)2Na+O2 Na2O2②与其他非金属反应：2Na+S=Na2S(发生爆炸)2Na+Cl2 2NaCl(产生大量白烟)③与水反应：2Na+H2O=2NaOH+H2↑(浮于水面上,快速熔化成一个闪亮的小球,并在水面上不停地游动)④与盐反应：2Na+CuSO4+2H2O=Cu(OH)2+Na2SO4+H2↑(钠不能从溶液中置换出其他金属)2.钠的保存由于钠的化学性质特别活泼,易与空气中的O2和H2O等反应,所以金属钠保存在煤油之中.金属钠在空气中变质的过程可以表示为：银白色的金属钠表面变暗(生成Na2O)消失白色固体(NaOH) 表面变成粘稠状(NaOH潮解) 白色块状固体(Na2CO3•10H2O) 风化为白色粉未状物质(Na2CO3)3.氧化钠和过氧化钠\x09氧化钠\x09过氧化钠颜色状态\x09白色固体\x09淡黄色固体化学式\x09Na2O\x09Na2O2氧化合价\x09-2\x09-1稳定性\x09不稳定,在空气中可以连续氧化：2Na2O+O2=2Na2O2\x09稳定,加热不分解与H2O反应\x09Na2O+H2O=2NaOH\x092Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑与CO2反应\x09Na2O+CO2=Na2CO3\x092Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2氧化性、漂白性\x09一般不表现出氧化性,也不表现还原性,无漂白性\x09有强氧化性和肯定的还原性,有漂白性,可以杀菌消毒4.碳酸钠的碳酸氢钠\x09碳酸钠\x09碳酸氢钠俗名\x09苏打、纯碱\x09小苏打色、态\x09通常以Na2CO3•10H2O存在,为无色晶体,易风化失水为白色粉未Na2CO3\x09白色粉未水溶性\x09易溶于水\x09溶解度较碳酸钠小热稳定性\x09稳定,受热为分解\x092NaHCO3 Na2CO3+CO2↑+H2O与盐酸反应\x09Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O\x09NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O与碱反应\x09Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHNaHCO3+NaOH= Na2CO3+H2O相互转化\x09用途\x09重要的化工原料,用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产\x09食品工业,泡沫灭火剂等金属钠的性质与应用教案2一教材分析及教学目标本章碱金属编排在化学反应及其能量变化之后，可以把前一章氧化还原反应和离子方程式的学问在此更好地应用，并得到巩固，也为下一章元素周期律供应了丰富的典型金属元素的感性熟悉，本章实质上起到了承前起后的作用。
金属钠的性质教案教案标题：金属钠的性质教案教学目标：1. 了解金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。
2. 掌握金属钠在空气中的反应及其产物。
3. 理解金属钠与水反应的过程和产物。
4. 能够运用所学知识解释金属钠的一些应用。
教学准备：1. 实验室：金属钠样品、试管、蒸馏水、酚酞溶液、盖玻片等。
2. 幻灯片或教学板书。
教学过程：引入：1. 利用幻灯片或教学板书展示金属钠的外观，并引导学生描述其外观特征。
2. 引发学生思考：金属钠在空气中会发生什么样的变化？金属钠可以与哪些物质反应？探究：1. 实验演示：将金属钠样品放入试管中，观察其与空气中氧气的反应。
记录观察结果并讨论产物的性质。
2. 引导学生思考：金属钠与氧气反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？拓展：1. 实验演示：将金属钠样品放入蒸馏水中，观察其与水的反应。
记录观察结果并讨论产物的性质。
2. 引导学生思考：金属钠与水反应的化学方程式是什么？为什么产生这样的反应？应用：1. 引导学生思考：金属钠在日常生活中有哪些应用？为什么选择金属钠而不是其他金属？2. 分组讨论：学生分组进行小研究，选择一种金属钠的应用，并向全班展示他们的研究结果。
总结：1. 小结金属钠的基本性质，包括外观、物理性质和化学性质。
2. 强调金属钠的反应性和应用领域。
3. 鼓励学生进一步探索金属钠及其他金属的性质和应用。
评估：1. 布置一道与金属钠性质相关的问题，要求学生书面回答。
2. 观察学生在小组讨论和展示中的参与程度和表现。
拓展活动：1. 实验设计：学生设计一个实验，探究金属钠与其他物质的反应性质。
2. 研究报告：学生撰写一份关于金属钠的深入研究报告，包括其性质、反应机制、应用等方面的内容。
教学延伸：1. 鼓励学生进行实地考察，参观相关工业场所或实验室，深入了解金属钠的生产和应用。
2. 鼓励学生进行科学研究，探索金属钠的新应用或改进现有应用的方法。
教学反思：1. 教学过程中是否能够引发学生的兴趣和思考？2. 学生是否能够理解和掌握金属钠的基本性质和反应特点？3. 学生是否能够运用所学知识解释金属钠的一些应用？4. 是否需要调整教学方法和内容，以更好地促进学生的学习和理解？。
高中化学金属钠课程教案
一、课程背景介绍
本课程主要介绍金属钠的性质、结构、应用以及相关实验，帮助学生更好地理解金属钠在化学中的重要性。
二、教学目标
1. 了解金属钠的物理性质和化学性质；
2. 掌握金属钠的结构和应用；
3. 能够进行相关实验，并能够正确记录实验数据和分析实验结果。
三、教学内容
1. 金属钠的物理性质：金属钠是一种银白色的金属，在常温下比较活泼，在空气中容易氧化产生氧化钠；
2. 金属钠的化学性质：金属钠可以与氧、水反应，生成相应的氧化物或氢氧化物；
3. 金属钠的结构和应用：金属钠的结构为离子晶体结构，主要应用在有机合成和精细化工中；
4. 实验：制备氢氧化钠、制备铜钠合金等实验。
四、教学过程
1. 通过图片和视频展示金属钠的外观和性质；
2. 讲解金属钠的化学性质和结构，并进行相关示范实验；
3. 学生进行实验，并记录实验数据；
4. 分析实验结果，讨论金属钠的应用领域；
5. 总结本节课的内容，布置相关作业。
五、教学评估
1. 实验记录：学生实验数据的正确性和完整性；
2. 实验分析：学生对实验结果的分析能力；
3. 课堂表现：学生对金属钠相关知识和实验的理解和掌握程度。
六、教学资源
1. 课本、教案、实验材料等；
2. 图片、视频等多媒体资料。
七、拓展延伸
可以邀请相关领域的专家进行讲座，或者组织实地考察，让学生更深入地了解金属钠的应用领域和发展前景。
以上为金属钠课程教案范本，教师可根据实际情况进行适当调整和修改。
关于金属钠的化学性质教案一、教学目标1. 知识与技能：（1）了解金属钠的物理性质和化学性质；（2）掌握金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理；（3）学会使用实验仪器进行金属钠的实验操作。
2. 过程与方法：（1）通过观察实验现象，分析金属钠的化学性质；（2）培养学生的实验操作能力和观察能力；（3）提高学生的科学思维和问题解决能力。
3. 情感态度与价值观：（1）培养学生对化学实验的兴趣和好奇心；（2）培养学生珍惜实验成果，注重实验安全的意识；（3）培养学生热爱科学，追求真理的精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：（1）金属钠的物理性质和化学性质；（2）金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理；（3）实验操作方法和实验现象观察。
2. 教学难点：（1）金属钠与水反应的化学方程式及其原理；（2）金属钠与盐溶液反应的化学方程式及其原理；（3）实验安全风险的防范。
三、教学准备1. 实验器材：金属钠、镊子、滴管、试管、酒精灯、砂纸、石棉网、酚酞溶液、硫酸铜溶液等；2. 实验试剂：水、盐酸、硫酸铜等；3. 实验安全用品：防护眼镜、手套、灭火器等。
四、教学过程1. 导入新课：（1）回顾金属钠的物理性质；（2）引导学生思考金属钠的化学性质。
2. 知识讲解：（1）介绍金属钠的化学性质；（2）讲解金属钠与空气、水、盐溶液等物质的反应原理。
3. 实验操作：（1）金属钠与空气反应实验；（2）金属钠与水反应实验；（3）金属钠与盐溶液反应实验。
4. 实验现象观察与分析：（1）观察实验现象，记录实验结果；（2）分析实验现象，得出结论。
5. 知识巩固：（1）金属钠与其他物质的反应；（2）金属钠的化学性质在实际应用中的例子。
6. 课堂小结：总结本节课所学内容，强调金属钠的化学性质及其应用。
五、课后作业1. 完成实验报告：记录实验现象、实验结果和结论；2. 复习本节课所学内容，整理知识点；3. 预习下一节课内容，提出疑问。
教学反思：本节课通过实验教学，让学生直观地了解了金属钠的化学性质。
金属钠的性质教案
教学目标：
（一）知识与技能
1、高一学生，利用实验和视频，思考总结归纳记忆钠的性质，钠的性质归纳记忆正确率达到80%以上。
2、高一学生，利用网络与图书资源，查阅了解钠的用途及制备方法，实施率达90%以上。
（二）过程与方法：
1、采用实验探究法，按照思考、交流、实验、观察、分析、得出结论的方法进行启发式教学。
2、发挥学生主体作用，作好探究性实验。
（三）情感、态度与价值观：
培养学生的合作意识以及勤于思考、严谨求实、勇于创新和实践的科学精神，培养学生辨证唯物主
义观点，保持和增强对化学现象的好奇心和探究欲，发展学习化学的兴趣。
重点和难点：
钠与氧气的反应；钠与水的反应。
教具准备：
钠、滤纸、玻璃片、小刀、镊子、试管夹、试管架、试管、火柴、酒精灯、多媒体课件
教学设计：
【创设情境引入】展示下列实物：铁丝、银项链。
【问题】这几种金属的本质颜色是什么颜色？他们现在所呈现的颜色是否为各种金属的本质颜色?不是本质颜色的原因是什么？
【学生回答】有的金属能与氧气发生反应有的不能，不能与氧气反应的金属则为本质色，反映了的就不是本质色。
【过渡】那么，我们今天将要学习的金属钠的本质色到底是怎样的呢？下面我们通过实验来观察一下。
【演示实验】（3-1）切割金属钠
取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。
观察钠表面的光泽和颜色，新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化。
观察现象：钠为银白色光泽的固体，暴露在空气中，银白色逐渐消失，变成白色固体。
【问题】：通过这个实验，我们解决了刚开始的疑问，与此同时，大家还可以从整个实验中得出哪些关于钠的物理性质呢？
【学生回答】钠的硬度小，质软，密度比煤油大，具有银白色金属光泽的固体。
硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体
【过渡】实验中我们知道了钠要保存在煤油中，以隔绝空气。
这也就说明了钠在常温下可以和空气中氧气发生反应，生成白色的氧化钠。
反应方程式为：4Na+O2=2Na2O
初衷是我们学过了铁在氧气中的燃烧和日常生活中铁露置在空气中的变化，两个反应的现象及产物是不同的。
那么在这里，如果我们也提供不同的条件，反应现象及产物还会不会与刚才的相同呢？
【播放视频】（3-2）加热金属钠
把一小块金属钠放在干锅里，加热，有什么现象？
实验现象：金属钠受热后，先熔化，后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成淡黄色固体。
【总结】钠与氧气的反应属于钠的化学性质之一，反应条件不一样，产物就不一样。
另外，在这个实验中，我们也可以发现钠的又一物理性质，熔点低。
【板书】二、钠的化学性质
1.与氧气反应：
常温下：4Na+O2=2Na2O
空气中燃烧 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
(在物理性质下补充熔点低)
【过渡】生活中接触到很多金属，铁、铝、铜等，我们都知道它们的密度比谁大，但是今天在钠的物理性质中只知道钠的密度比煤油的大，并没有给出它与水的密度大小关系，那么到底谁的密度要大一些呢？接下来我们来通过实验来探究一下。
【演示实验】在烧杯中放一些水，把绿豆大小的钠放入烧杯中。
最后向烧杯中滴几滴酚酞。
观察现象。
实验现象：浮在水面上、熔化成银白色光亮小球、小球在水面上四处游动、发出嘶嘶声、小球最后消失、滴入酚酞后溶液变红。
【讲解】通过实验可以看出，钠浮在水面上说明钠的密度比水小。
此外，钠还可以和水发生反应。
实验现象我们用五个字来概括：浮、熔、游、响、红。
【问题】在这个实验中就近发生了怎样的化学反应？化学反应方程式是什么？
【学生回答】2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
【板书】2.钠与水反应： 2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红
（在物理性质中补充密度比水小）
【过渡】初中我们已经知道了活泼金属的性质之一是能够与酸反应，按照金属活动性顺序，钠的活动性远比铝、铁等强。
所以钠也可以和盐酸、硫酸等反应，生成对应的盐和放出氢气。
这也是钠的又一化
学性质，下面请同学们自己动手写出钠与盐酸反应的化学方程式。
【学生书写】Na+2HCl=2NaCl+H2↑
Na+2HCl=2NaCl+H2↑
【过渡】在化学中我们坚持的一个理念是：物质的结构决定性质，而性质最终决定用途。
那么钠在实际生活中有哪些用途呢？又是如何得到的呢？请大家课下查阅资料，了解钠的用途及制备方法。
【板书】三、钠的用途及制备
【小结】本节课我们学习了一种新的金属及其相关性质，对钠的理化性质进行了比较系统的学习，尤其是钠与水反应的性质，希望大家课后认真复习。
板书设计：
金属钠的性质
硬度小、密度比煤油大、银白色金属光泽固体、熔点低、密度小于水
二、钠的化学性质
1.与氧气反应：
常温下：4Na+O2=2Na2O
空气中燃烧 2Na+O2=Na2O2（淡黄色）
2.钠与水反应：
2Na +2H2O = 2NaOH + H2↑
现象：浮、熔、游、响、红
Na+2HCl=2NaCl+H2↑三、钠的用途及制备。
