《钠的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)

高中化学《钠的性质》教案教学目标：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。

2.掌握钠在水中的反应过程及产物。

3.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。

4.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。

教学重点：1.了解钠的性质及其在化学中的应用。

2.掌握钠在水中的反应过程及产物。

教学难点：1.理解钠与氧气、氯气等气体的反应。

2.学会通过实验观察和实验数据分析探究钠的性质。

教学内容：1.钠的性质及其在化学中的应用。

2.钠与水、氧气、氯气等气体的反应。

教学过程：一、导入（5分钟）老师引导学生回顾钠的基本性质，并提出学习目标。

二、讲解钠的性质及应用（15分钟）1.讲解钠的性质，如金属光泽、柔软性等。

2.介绍钠在化学中的应用，如制取氢气、制取药品等。

三、实验操作（20分钟）1.实验一：观察钠与水的反应过程及产物。

2.实验二：观察钠与氧气的反应过程及产物。

3.实验三：观察钠与氯气的反应过程及产物。

四、实验分析与讨论（15分钟）学生通过实验数据分析，探究钠的性质及其反应机制。

五、课堂小结（5分钟）老师对本节课内容进行总结，并提出问题供学生思考。

六、作业布置（5分钟）布置作业：完成课后练习题，对实验数据进行归纳与分析。

七、课外拓展（10分钟）学生可以自行查找相关资料，了解更多钠的性质及应用的相关知识。

教学反思：本节课通过实验操作、实验分析等方式引导学生探究钠的性质，并加深对钠在化学中应用的理解。

学生在课后可通过作业和课外拓展进一步加深对钠的认识。

钠的性质》教学设计(省级优质课获奖案例)钠放入水中，观察反应现象，讨论钠与水反应的实质，学生通过小组讨论的方式，加深对钠与水反应的理解，同时也锻炼了学生的合作能力和思维能力。

实验探究】学生进行钠与氧气、氯气、盐溶液反应的实验，观察实验现象，推测反应的实质，探究钠的化学性质，培养学生的动手能力和实验探究能力。

知识总结】学生通过归纳总结，掌握钠的物理性质和化学性质，能描述钠与氧气、氯气，钠与盐溶液的反应，钠与水反应的实验现象，写出相关的化学方程式。

课堂练】针对教学重点和难点，设计练题，巩固学生的知识点，提高学生的解题能力。

课后作业】布置钠的化学性质相关的练题和实验报告，让学生在课堂外继续巩固和拓展所学知识，同时也促进学生的自主研究和探究精神。

将钠放入含有酚酞的水中，教师通过观察反应现象并将其直播到大屏幕上，让学生观察反应的细节。

通过观察后，小组讨论并填写实验表格，推测并归纳钠的性质，从氧化还原反应的角度进行推测。

钠与非金属单质（氧气、氯气）反应时，观察变化背后的原因是什么？取一小块钠，用小刀将其切开，观察其变化很容易切开，培养学生观察推理总结的能力。

从结构分析中发现，钠容易失去电子，表现出比较活泼的性质，容易和空气中的氧气反应，所以表面光泽发生了由亮变暗的变化。

通过模拟实验，观察钠的燃烧现象。

在石棉网上加热一小块钠，观察现象。

钠比镁活泼，因此可以燃烧。

通过模拟实验操作使学生体会到科技和化学的魅力。

钠与盐溶液的反应，让一个同学来描述一下。

回忆铁和硫酸铜溶液反应的现象，我们可以用实验来验证一下。

结合已学过的金属反应规律，讨论为什么会出现蓝色絮状沉淀，与水反应相比，钠与硫酸铜溶液反应又有何异同。

钠的性质既然这么活泼，在实验室中我们更好掌握钠的保存方法及原理。

通过拟人化的方式让学生体会到钠的用途，并将学到的理论用到实践中解决问题。

在课堂上，我们可以体验到研究知识的乐趣，更加投入地参与课堂。

这有助于培养学生总结归纳知识的能力。

钠的性质教案教案标题：钠的性质教案教学目标：1. 理解钠的性质，包括物理性质和化学性质。

2. 掌握钠在常温下的外观、硬度、熔点和沸点等物理性质。

3. 了解钠与水、氧气和酸等物质的反应，以及这些反应的化学方程式。

4. 能够描述钠的用途和重要性。

教学准备：1. 钠金属样品2. 水、氧气和酸的实验用品3. 教学投影仪或黑板4. 学生实验用具和实验记录表教学过程：引入：1. 使用教学投影仪或黑板展示钠的外观，并引导学生描述钠的外观特征。

2. 提问学生，钠是固体还是液体？它的硬度如何？探究钠的物理性质：1. 将钠金属样品分发给学生，让他们观察和感受钠的硬度，并记录下来。

2. 引导学生使用温度计测量钠的熔点和沸点，并与水的熔点和沸点进行比较。

3. 让学生思考和讨论为什么钠具有较低的熔点和沸点。

探究钠的化学性质：1. 展示钠与水的反应。

可以使用实验演示或让学生进行实验。

引导学生观察反应过程并记录下来。

2. 引导学生观察钠与氧气的反应。

可以使用实验演示或让学生进行实验。

引导学生观察反应过程并记录下来。

3. 引导学生观察钠与酸的反应。

可以使用实验演示或让学生进行实验。

引导学生观察反应过程并记录下来。

总结和应用：1. 引导学生总结钠的物理性质和化学性质，并记录在笔记中。

2. 引导学生思考和讨论钠的用途和重要性。

可以提问学生，为什么钠在冶金和化学工业中被广泛应用？作业：要求学生撰写一篇关于钠的性质和应用的小论文，包括物理性质、化学性质、用途和重要性等方面的内容。

评估：1. 观察学生在实验中的表现和记录是否准确。

2. 评估学生在小论文中对钠的性质和应用的描述是否准确和完整。

拓展活动：1. 邀请相关专业人士或科学家来学校进行钠的相关讲座或分享，进一步拓宽学生的知识面。

2. 组织学生进行实验，探究钠与其他物质的反应，如钠与非金属元素的反应等。

教学反思：1. 在引入部分，可以通过展示钠的外观和让学生观察和描述来激发学生的兴趣。

《钠的性质》教学设计清河中学祁俊缺一教学目标1.知识目标了解钠的物理性质；掌握钠的化学性质；了解钠的存在和用途。

2.能力目标透过事物的表面现象，分析其产生的内在原因，以提高自身观察能力和分析问题的能力。

3.情感目标培养学生分析问题的能力和其科学方法，激发学生学好文化知识，报效祖国的神圣的责任感。

二教材分析本节教材包括三部分，钠的物理性质、化学性质及钠的存在和主要用途。

其中钠的化学性质是本节的重点，在钠的化学性质中重点讨论了钠与氧气及钠与水的反应。

难点就是对实验现象的观察和分析。

在钠的存在和用途中，首先介绍了自然界里元素存在的两种形态，游离态和化合态，然后结合钠的化学性质很活泼，引导学生得出在自然界中钠只能以化合态存在。

教材对钠的用途只作简单介绍。

三教法建议1．采用实验探究法，按照问题——实验——观察——分析——结论的程序进行教学。

具体建议如下：（1）尽可能地通过实验和观察得出结论。

（2）创造条件采用边讲边做实验的教学方法。

（3）最大限度地发挥学生的主体作用，让学生边实验、边观察、边分析，最后自己得出结论。

（4）钠和氧气的反应可由［实验2－2］钠的表面在空气中的变化而引入。

2．深入挖掘知识之间的联系，使新知识纳入学生已有的知识结构中形成新的优化的知识结构。

（l）虽然碱金属单质在日常生活中并不常见，但它们的某些化合物却与我们的生活密不可分。

（2）可让学生标出与反应的电子转移的方向和数目，巩固氧化还原反应的知识。

（3）应将的结构、性质、保存、存在、用途紧密联系起来，形成主线。

充分体现结构决定性质、存在、用途以及保存方法取决于性质这一思想。

（4）学习了钠与水的反应后，紧接着可让学生讨论“钠与硫酸铜溶液反应会有什么现象发生？生成什么物质？”再做钠与硫酸铜溶液反应的实验来验证。

使学生对初中学习的金属活动性顺序有一个更深入、更全面、更科学的认识，从而使学生认识到任何规律都不是绝对的，而是有条件的这一辩证唯物主义的观点。

高中化学人教版必修一《钠的性质》教学案例合肥十三中李华军案例背景钠是典型的金属元素，钠和钠的化合物在日常生活、生产中的应用非常广泛。

对钠的性质、用途等进行比较全面的学习和研究，是以后学习、研究碱金属性质相似性及其变化规律的需要。

同时，为学生正确掌握金属元素的学习方法打下坚实基础。

依据课程目标的标准，主要的学习目标是：1、了解钠的物理性质、化学性质，尤其是钠与氧气、水反应的现象和原理。

2、理解钠的原子结构特点与化学性质的关系，初步认识物质的微观结构对其性质的影响。

3、了解钠的保存、存在、制法与用途，初步形成正确认识和使用化学物质的意识。

4、通过实验，激发学习兴趣，培养严谨求实的科学态度和透过现象看本质的探究精神。

学会在活动与探究中发现问题、分析问题、解决问题。

案例设计设计思路：本节课以焰火表演展现生活场景，并引出安全事故“火灾”，提出问题：“在火场附近仓库堆放着大量的金属钠，让现场的消防员也感到害怕。

”到底钠有什么样的性质，会让久经考验的消防员都感到害怕呢？从而引出本节课的学习目标：了解金属钠的性质与应用，学会正确的看待、使用化学物质。

本节课用一系列问题引导学生展开对钠的性质的研究。

如钠与水能不能反应，反应的现象怎样，说明什么问题？让学生自己进行钠与水的反应，观察实验现象，分析原因，总结钠的物理性质，推断钠与水反应的产物并书写反应方程式。

再进一步追问：为什么钠与水反应可能引起爆炸？怎样避免这些现象发生？如在钠的化学性质讨论结束后，提问钠在上述反应中化合价的变化，所起的作用是什么？为什么钠表现出强还原性，与结构有什么关系？在实验探究过程中，关注实验操作的规范性指导，加强实验安全教育，帮助学生正确认识化学物质，正确使用化学物质。

教学过程：案例评析1、由日常生活场景引入，将化学与生活相联系，激发学生学习化学兴趣，引导学生辩证看待问题，正确认识、使用化学物质，造福人类。

2、重视发挥实验作用，让学生通过观察钠与水反应的实验现象，分析原因推测产物，设计验证，展示经典装置和教师自己的改进装置，通过对比异同，鼓励学生创新，体验创新、成功的乐趣。

第二节研究物质性质的方法和程序第一课时研究物质性质的基本方法【教学目标】1.知识与技能目标：（1）使学生了解金属钠的物理性质及主要的化学性质（钠跟水、硫酸铜溶液的反应），认识钠是一种很活泼的金属。

（2）能初步运用研究物质性质的基本方法研究钠的性质。

2.过程与方法目标：（1）通过引导学生观察、分析实验现象，让他们体会怎样科学、合理地运用观察方法。

（2）通过对钠跟氧气的反应性质的实验探究，让学生体会实验方法在化学研究中的作用，并认识到实验过程中控制实验条件的重要性。

（3）在归纳金属钠的性质过程中，让学生体验分类、比较等研究方法在学习和研究物质性质过程中的应用。

3.情感态度与价值观目标：通过对金属钠性质的探究，激发学生学习化学的兴趣，让他们乐于探究物质变化的奥秘；【教学重点、难点】掌握钠和过氧化钠的化学性质【教具】钠、酚酞试液、小刀、镊子、滤纸、水槽、玻璃片、三脚架、石棉网、酒精灯、火柴等【教学方法】观察法、实验探究法、比较法【教学课时】一课时【教学过程】在前面的学习中我们知道，化学科学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的一门自然科学。

认识物质的性质是化学研究的一项重要任务，且只有深入地研究物质的性质，才能更好地利用物质为人类生产、生活服务。

例如，通过对氢气的可燃性研究，可用作绿色能源和火箭的推进剂；通过对溴化银感光性的研究，制成了感光胶卷；通过对叠氮化钠（NaN3,在强烈撞击的情况下能快速分解并产生大量氮气）性质的研究，制成了汽车安全气囊……由此可见，研究物质的性质是十分重要的。

那么，怎样才能更科学地认识物质的性质呢？这就是本节课我们要探讨的主要内容。

【板书】第二节研究物质性质的方法和程序【投影】布置学生思考交流研讨1交流·研讨：1.在初中化学的学习中，你认识了哪些物质？你是通过什么方法来研究它们的性质的？【学生讨论】【概括】一、研究物质性质的基本方法【过渡】通过同学们交流与探讨，研究物质的性质常常运用观察、实验、分类、比较等方法。

《钠的化学性质》第一课时教学设计教学目标：知识与技能：进一步了解金属的物理和化学通性，知道金属性质的递变性；掌握钠的基本性质；理解金属单质钠和镁性质的相似性和递变性。

过程与方法：学习分析归纳的学习方法；培养学生实验观察能力；掌握简单探究实验的设计方法。

情感态度与价值观：感受探究、发现规律的乐趣，懂得科学实践的重要性；体会金属性质的同性与特性。

教学重点、难点：重点：钠的化学性质；钠、镁性质的相似性与递变性理解。

难点：自己设计实验探究钠、镁的化学性质；观察实验现象、总结规律能力的培养。

教学方法：分析归纳法、实验探究法、小组讨论法。

学习方法：自主学习法、探究学习法、合作学习法。

教学过程：引入：1 展示钠的常见化合物食盐和面碱，试着从物质分类、性质和用途方面回顾，从而思考其单质会有那些性质。

2 展示钠、白磷的保存方式，思考为何会采取这种保存方式。

学生小组讨论、总结：1 钠单质具有金属单质的通性。

2 液封的保存方式。

被保存的物质会和空气里的物质发生反应，化学性质可能较活泼。

进一步设问：1 钠可否采取其它溶液液封呢？液封液选择有什么原则呢？2 设计实验验证几种常见的溶剂水、乙醇、苯等可否用来做液封液，并观察总结哪种更合适，为什么？强调注意事项：1药瓶的取用及用量。

2 实验反应容器选择。

引导学生总结液封液的选择原则：(1)不与被液封的物质反应；(2)液封液密度要比被液封物质小。

进一步提问，上述实验反映出钠的哪些化性？并回顾相应实验现象。

板书：一钠的化学性质。

1 钠可与水反应原理：2Na + 2H2O ＝2NaOH + H2↑(1)试从实验现象角度分析产物；(2)试从化合价升降角度分析产物。

现象：浮、熔、游、声、消、（红）。

思考：如何设计实验验证产生的气体为氢气？实验探究2：设计实验探究镁与水可否反应，现象如何？原理：Mg + 2H2O ＝Mg(OH)2↓+ H2↑现象：镁条表面有气泡生成，有浑浊出现，加酚酞变红。

标题：必修教材第二章第一节第1课时的教学设计《钠的性质》教学设计【教材分析】1、承前启后：继物质分类与化学反应分类之后，开启3种金属元素与4种非金属元素的学习；2、学法示例：以钠元素为代表指导元素化合物的学习方法。

【学情分析】1、初中已学习了金属活动性顺序表；2、初中对镁铝铁铜等金属的化学性质已有了简单认识，如与氧气、盐酸等的反应；3、已经具备基本实验操作能力，知道科学探究的基本思路。

【教学目标】1、要求学生知道钠是一种很活泼的金属,记住钠的物理性质；2、要求学生结合实验记住钠的化学性质,能描述钠与水、钠与氧气反应的实验现象,能写出相关的化学方程式，能解释钠与水反应的实验现象；3、要求学生理解记忆金属钠的保存方法；4、通过对钠的有关性质实验以及对实验现象的讨论,培养学生培养观察能力、实验能力,提高其科学探究能力,通过合作实验,培养学生合作精神。

【教学重难点】1、重点：钠的化学性质及其存放；2、难点：钠与水反应产物验证的实验设计。

【教具】1、电子白板、实物投影仪2、实验（1）演示实验仪器：水槽、蒸发皿、三脚架、镊子、酒精灯、火柴、石棉网、坩埚钳、大烧杯、小试管、小刀、针药品：钠、酚酞、刺有小孔的铝箔(或锡箔)、蒸馏水、硫酸铜溶液（2）学生实验仪器：烧杯1、镊子1、玻璃片1、滤纸3、药品：蒸馏水、黄豆大钠粒1、酚酞【教学过程】【教学过程】一、情景引入1、设问导航：【老师】你知道含钠元素的物质有哪些？【学生】氯化钠、碳酸钠、碳酸氢钠、氢氧化钠、氧化钠、过氧化钠……【老师】对学生的回答板书、补充，并进行分类。

2、情景过渡：【老师】实物展示，钠是怎么存放的？为什么?钠有哪些性质呢？二、探究学习1、结合实物，物理性质猜猜看【老师】同学们对金属钠进行观察，猜测物理性质，填写下表，我们过会回头再看。

2、化学性质实验究【老师】同学们猜测金属钠可能有什么样的化学性质？为什么？【学生】特别活泼，不然为什么要存放到煤油中呢？【学生】钠原子最外层只有一个电子，特别容易失去。

《钠的性质》教学设计〔优秀3篇〕《钠的性质》教学设计篇一一、学习目标1．知道钠的物理性质和用途。

2．掌握钠的化学性质。

3．建立钠原子结构决定金属钠的性质的思想。

4．在实验过程中，体验化学的魅力和科学研究的方法。

二、教学重点及难点钠的物理性质和化学性质。

三、设计思路整合由氯化钠制取氯气、溴和碘的制取线索，引出本节课的研究主题――钠，学生通过“观察与思考〞中的实验现象，逐一分析并总结出有关钠的物理性质和化学性质，在介绍钠的用途的根底上，简单介绍钠的氧化物的主要化学性质。

四、教学过程[情景导入]由溴、碘和氯气的制取，推出它们和氯化钠之间的关系，再由电解熔融氯化钠引出本节课要探究的金属钠。

[板书] 2NaCl 2Na＋Cl2↑钠原子和钠离子的原子结构示意图。

[思考与讨论]比照钠原子和氯原子的结构，推测金属钠可能的性质。

[观察与思考1]取一小块金属钠，用滤纸吸干外表的煤油，用小刀切去一端的表层，观察外表的颜色；将其放置放置在空气中，观察外表颜色的变化。

学生通过观察实验现象，分析产生该现象的原因，归纳、总结金属钠的物理性质和化学性质。

[板书]一、钠的物理性质银白色金属，质软，密度比煤油大、0.97g/cm3。

二、钠的化学性质1．可与氧气发生反响4Na＋O2＝2Na2O白色[观察与思考2] 将一小块金属钠放在石棉网上加热，观察现象。

[板书]2Na＋O2 Na2O2过氧化钠，淡黄色[表达]同样是钠与氧气反响，但是反响条件不同时，现象不同，产物也不同，所以我们要具体问题具体分析。

[观察与思考3] 向一只盛有水的小烧杯中滴加几滴酚酞，然后向其中投入一小块〔约绿豆粒般大小〕金属钠，用外表皿盖在烧杯上，观察实验现象。

[板书]一、钠的物理性质熔点低，97.8℃。

二、钠的化学性质2．可与水发生反响2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑[思考与讨论]通过对实验的讨论，能解决以下问题：1．金属钠为何保存在煤油中？2．为何有些保存在煤油中的钠外表不是银白色的？3．解释产生钠与水反响时现象的具体原因。