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四川省泸州市高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）欲将蛋白质从水中析出而又不变质，应加入A . 饱和 Na2SO4溶液B . 甲醛溶液C . 浓硫酸D . 1.0 mol／ L的CuSO4溶液2. （2分） (2016高一上·宁晋期中) 同温同压下两个容积相等的贮气瓶，一个装有CO，一个装有N2和CO2的混合气体，两瓶气体一定相同的是（）A . 物质的量和质量B . 原子总数C . 分子总数D . 密度3. （2分） (2016高三上·沈阳期中) “甲型H1N1”流感疫情已构成“具有国际影响的公共卫生紧急事态”．已知扎那米韦是流感病毒神经氨酸酶抑制剂，其对流感病毒的抑制是以慢结合的方式进行的，具有高度特异性，其分子结构如图所示．下列说法正确的是（）A . 该物质的分子式为C12H19N4O7B . 1mol该物质与NaOH溶液反应，可以消耗4molNaOHC . 在一定条件下，该物质可以发生消去、加成、取代等反应D . 该物质能使溴水或高锰酸钾溶液褪色，能与FeCl3溶液发生显色反应4. （2分） (2018高二下·钦州港期末) 下列说法错误的是（）A . BaCrO4(s) Ba2+(aq)+CrO42－(aq)的平衡体系中，加入BaCl2浓溶液沉淀量增多B . pH=2的酸溶液与pH=12的强碱溶液等体积混合，所得溶液pH≤7C . 苯酚显色原理为：6C6H5OH+Fe3+ Fe(C6H5O)63－(紫色)+6H+ ，则检验水杨酸（）中的酚羟基，需加入适量的小苏打溶液后，再加入氯化铁溶液D . 某试液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液有白色淀淀，该试液中一定含有SO42-5. （2分） (2016高二上·包头期末) 关于如图所示的原电池，下列说法正确的是（）A . 电子从锌电极通过电流表流向铜电极B . 盐桥中的阴离子向硫酸铜溶液中迁移C . 取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转D . 铜电极上发生的电极反应是2H++2e﹣═H2↑6. （2分）下列有关元素周期表结构的说法正确的是（）A . 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表IIA族B . 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C . 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D . 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素7. （2分） (2016高三上·鹰潭期中) 常温下，0.2mol/L的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中都分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是（）A . HA为强酸B . 该混合液pH=7C . 图中X表示HA，Y表示OH﹣， Z表示H+D . 该混合溶液中：c（A﹣）+c（Y）=c（Na+）二、实验题 (共1题；共6分)8. （6分）某种盐溶解后得到的溶液中，可能含有Fe2+、Fe3+、SO42﹣、NH4+、Ba2+、CO32﹣离子中的某几种．（1）甲同学做如下实验：①取少量溶液于试管中，逐滴加入浓氢氧化钠溶液，发现先生成白色沉淀，迅速变为灰绿色，最后变为红褐色，并有刺激性气体生成；②另取少量溶液于试管中，加入少量盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成．该溶液中一定含有的离子是________；（2）乙同学做如下实验：取少量溶液于试管中，滴加几滴硫氰化钾溶液，无明显现象；再滴加H2O2 ，发现溶液变红色；继续滴加H2O2 ，红色逐渐褪去且有气泡产生．为弄清其中缘由，他查阅资料知：H2O2+SCN﹣→SO42﹣+CO2↑+N2↑+H2O+H+（SCN﹣中S为﹣2价）①该反应中，被氧化的元素为________，每生成lmol CO2转移的电子数为________ NA；②根据乙同学的实验现象，请判断还原性强弱为：Fe2+________SCN﹣（填＜、=或＞）；（3）金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染．六价铬比三价铬毒性强更易被人体吸收且在体内蓄积．工业上处理酸性含Cr2O72﹣废水的方法如下：①向含Cr2O72﹣的酸性废水中加入FeSO4溶液，使Cr2O72﹣全部转化为Cr3+ ．写出该反应的离子方程式：________②铬元素总浓度的测定：准确移取25.00mL含Cr2O72﹣和Cr3+的酸性废水，向其中加入足量的（NH4）2S2O8溶液将Cr3+氧化成Cr2O72﹣，煮沸除去过量的（NH4）2S2O8；向上述溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后以淀粉为指示剂，向其中滴加0.015mol•L﹣1的Na2S2O3标准溶液，终点时消耗Na2S2O3溶液20.00ml．计算废水中铬元素总浓度________ mg•L﹣l （已知I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣）三、综合题 (共4题；共19分)9. （6分） (2016高三上·盐城期中) PbO2及2PbCO3•Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料．（1） PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到．①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为________．②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）⇌PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K=________1已知：Ksp（PbS）=3.55×10﹣28；H2S电离常数Ka1=1.3×10﹣7 ，Ka2=7.1×10﹣15]．（2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如图1：①“碳化”时，发生反应的化学方程式为________．②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是________．（3）为确定2PbCO3•Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如图2所示．①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为________（填化学式）．②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）．10. （3分） (2016高二上·湖南期中) 二氧化锰是化学工业中常用的氧化剂和有机合成中的催化剂，其主要制备方法是碳酸锰热分解，反应原理为2MnCO3+O2═2MnO2+2CO2 ．经研究发现该反应过程为①MnCO3═MnO+CO2 ②2MnO+O2═2MnO2 ．回答下列问题：（1）某温度下该平衡体系的压强为P，CO2、O2的物质的量分别为n1和n2 ，用平衡分压代替平衡浓度，碳酸锰热分解反应的平衡常数K=________（分压=总压×物质的量分数）；K与反应①、②的平衡常数K1、K2的关系为________．（2）反应②在低温下能自发进行，则其△H________0（填“＞”、“＜”或“=”）．11. （6分） C、N、O、Al、Si、Cu是常见的六种元素．（1） Si位于元素周期表第________周期第________族．（2） N的基态原子核外电子排布式为________． Cu的基态原子最外层有________个电子．（3）用“＞”或“＜”填空：原子半径电负性Al________Si N________O12. （4分）异丙苯（），是一种重要的有机化工原料．根据题意完成下列填空：（1）异丙苯的1H﹣NMR谱图中吸收峰的数目是________组．（2）工业上主要通过苯与丙烯通过分子筛固体酸催化剂工艺获得异丙苯，写出其方程式为________，反应类型为________反应．（3）α﹣甲基苯乙烯（）是生产耐热型ABS树脂的一种单体，工业上由异丙苯催化脱氢得到．写出由异丙苯制取该单体的另一种方法________（用化学反应方程式表示）．参考答案一、单选题 (共7题；共14分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、二、实验题 (共1题；共6分)8-1、8-2、8-3、三、综合题 (共4题；共19分)9-1、9-2、9-3、10-1、10-2、11-1、11-2、11-3、12-1、12-2、12-3、。
泸州市泸县2016级第二次诊断性考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H－1 C—12 O－16 Na－23 Cl－35.5 Ca—40 Mg—24 ―、选择题（每小题所给出的四个选项中只有一个选项是符合题目要求的）1．下列物质的性质中，属于物理性质的是A．物质挥发性B．溶液酸碱性C．物质可燃性D．金属活动性2．下列物质的溶液长期放置在空气中，溶液质量因发生化学变化而增大的是A．浓盐酸B．氯化钾溶液C．浓氨水D．氢氧化钠溶液3．下列有关“碳循环”的说法中，不合理的是A．绿色植物光合作用吸收二氧化碳释放氧气B．动物呼吸作用吸收氧气释放二氧化碳C．用石灰水吸收空气中过量的二氧化碳，以解决温室效应D．提倡“低碳生活”，大力推广风能、太阳能等能源4．下列物质不是人体所需营养素的是A．水B．油脂C．铅D．维生素5．在元素周期表中汞元素的某些信息如图所示，下列有关汞的说法正确的是A．元素符号为Hg B．属于非金属元素C．原子核内中子数为80 D．相对原子质量是200.6g6．下列实验操作能达到实验目的的是7．金属R投入稀硫酸中，有气泡产生；镁条插入R的硫酸盐溶液中，有R析出，则R、Mg、Cu的金属活动性顺序是A．Mg＞R＞Cu B．Cu＞R＞Mg C．R＞Mg＞Cu D．Mg＞Cu＞R8．下列各组离子能在指定溶液中大量共存的一组是A．在稀盐酸中：Ba2+、CO32－、Zn2+B．在氢氧化钠溶液中：H+、Mg2+、Cl－C．在氯化钠溶液中：K+、Ca2+、NO3－D．在硫酸铵溶液中：Na+、Cu2+、OH－二、（本大题共4个小题，每空1分，共17分）9．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关。
选择恰当的物质完成以下句子。
蛋白质淀粉油脂维生素C 无机盐纤维素铁碘（1）人体不能直接吸收利用，要在酶的作用下，最终变为葡萄糖。
（2）食物中的会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
（3）又叫抗坏血酸，对人体皮肤和牙齿的健康有重要意义。
四川省泸州市2012级高三第二次诊断性考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14； O-16； Na-23； Mg-24；Al-27； S-32；Cl-35.5； K-39；Fe-56。
第Ⅰ卷6．下列说法中正确的是A．胆矾、牛奶、矿泉水都属于混合物B．糖类、油脂、蛋白质都能发生水解反应C．利用可降解的“玉米塑料”制作一次性饭盒，可防止产生白色污染D．汽油、牛油、花生油属于酯类7．现有下列转化：①Na2CO3→Na2SiO3；②CuSO4→CuCl2；③SiO2→H2SiO3；④CuO→Cu(OH)2，其中不可能通过一步反应实现的是A．①② B．③④ C．②③ D．①④8．下列说法中，正确的是A．含有共价键的化合物一定是共价化合物B．含有阳离子的晶体中一定含有阴离子Ｃ．只含有极性键的分子一定是极性分子Ｄ．非极性分子中不一定含有非极性键9．设N A代表阿伏加德罗常数的数值。
下列有关叙述不正确的是A．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子的数目为N AB．1 mol/L的NH4Cl溶液中含有的Cl—数为N AC．含有1 mol 硫酸氢钾的溶液中阴离子所带负电荷的总数大于2N AD．1mol CO2分子中的共用电子对总数为4N A10．下列实验方案不能达到预期目的的是：11．将下列离子：Al3+、Na+、K+、NO3、OH-、S2-、MnO4、Fe3+、NH4、H+、AlO2、CO3按可能大量共存的情况，把它们全部分成A、B两组，而且每组中都含有不少于两种阳离子和两种阴离子。
下列离子不会同在一组的是A．Na+、NO3— B． S2—、AlO-2C ．Al3+、Fe3+ D．MnO-4、 NH+412．如图所示，隔板M和活塞N均可无摩擦地左右移动。
甲中充入1molN2和3molH2，乙中充入4molNH3此时M、N的位置如图所示。
在一定条件下发生可逆反应：N2 (g)＋3H2 (g)2NH3(g)，反应达到平衡后，恢复到反应发生前时的温度。
四川省泸州市高考化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2018高二上·北仑开学考) 下列图示的设备能将化学能转化为电能的是（）A .B .C .D .2. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 下列对一些实验事实的解释错误的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分） (2019高二下·蛟河月考) NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）A . 18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB . 常温常压下，22.4LCl2中含有的原子数目小于2NAC . 标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5 NAD . 密闭容器中2mol NO与1mol O2充分反应，产物的分子数为2NA4. （2分） (2017高二下·湖北期中) 有8种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚丙烯；⑧聚乙炔．其中既能使酸性KMnO4溶液褪色，也能与溴水反应而使溴水褪色的是（）A . ②③⑤B . ②③⑦C . ②③⑧D . ②③⑦⑧5. （2分）关于元素周期表的下列叙述，不正确的是（）A . 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一B . 元素周期表中，总共有18个纵行，16个族，过渡元素都为副族元素C . 在周期表中，第ⅡA族元素都为金属元素D . X3+的核外电子数目为10，则X在第三周期第ⅢA族6. （2分）北京奥运会开幕式在李宁点燃鸟巢主火炬时达到高潮。
奥运火炬采用的是环保型燃料——丙烷，其燃烧时发生反应的化学方程式为C3H8+5O2 3CO2+4H2O。
下列说法中错误的是（）A . 火炬燃烧时化学能只转化为热能B . 所有的燃烧反应都会释放热量C . 1molC3H8和5molO2所具有的总能量大于3molCO2和4molH2O所具有的总能量D . 丙烷完全燃烧的产物对环境无污染，故丙烷为环保型燃料7. （2分） (2015高二下·翔安期中) 如图所示，a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色．下列说法中正确的是（）A . CuSO4溶液的n（SO42﹣）保持不变B . U型管中溶液pH值逐渐变小C . CuSO4溶液的c（Cu2+）逐渐减小D . X是正极，Y是负极二、实验题 (共1题；共7分)8. （7分） (2019高三上·衡水期中)（1）Ⅰ.太阳能、风能发电逐渐得到广泛应用，在发电系统中安装储能装置有助于持续稳定供电，其构造的简化图如下下列说法中，不正确的是________ (填字母序号)a．太阳能、风能都是清洁能源b．太阳能电池组实现了太阳能到电能的转化c．控制系统能够控制储能系统是充电还是放电d．阳光或风力充足时，储能系统实现由化学能到电能的转化（2）全钒液流电池是具有发展前景的、用作储能系统的蓄电池。
泸州市高级第二次诊断考试理科综合测试（化学）理科综合测试（化学）一、选择题（本题包括13小题，每小题6分。
每小题只有1个选项符合题意。
）6．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A ．1mol 甲基含有的电子数为9N AB ．500mL 0.5mol ·L －1MgCl 2溶液中，含有Cl －的数目为0.25N AC ．标准状况下，22.4L CH 4与CH 3OH 所含分子数均为N AD ．1mol 氯气或氧气与足量金属镁反应，均转移2N A 个电子7．2005年诺贝尔化学奖获得者施罗克等人发现金属钼（Mo ）的卡宾化合物可以作为非常有效的烯烃“复分解”催化剂。
工业上冶炼钼的化学原理为①2MoS 2 + 7O 2＝2MoO 3 + 4SO 2； ②MoO 3 + 2NH 3·H 2O ＝(NH 4)2MoO 4 + H 2O ； ③(NH 4)2MoO 4 + 2HCl ＝H 2MoO 4↓+ 2NH 4Cl ； ④H 2MoO 4＝MoO 3 + H 2O ； ⑤用还原剂将MoO 3还原成金属钼。
则下列说法正确的是A ．MoS 2高温煅烧产生的尾气可直接排向空气B ．MoO 3是金属氧化物，也是碱性氧化物C ．H 2MoO 4是一种强酸D ．利用CO 和铝分别还原等量的MoO 3，所消耗还原剂的物质的量之比为3∶28．最新研究表明生命起源于火山爆发，是因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫（COS ），已知羰基硫与二氧化碳的结构相似，但能在氧气中完全燃烧。
下列有关羰基硫的说法正确的是 A ．1 mol 羰基硫在氧气中完全燃烧时转移6mol 电子 B ．羰基硫分子中只有C 原子满足8电子结构 C ．CO 2和COS 结构相似都是非极性分子 D ．羰基硫沸点比CO 2低9．一定温度下，在2L 的密闭容器中加入4molA 和6molB ，发生如下反应：2A （g ）＋3B （g ）4C（g ）＋D （g ），反应10min 后达到平衡，此时D 的浓度是0.5mol/L ，下列说法正确的是 A ．前10min 内反应的平均速率υ(C)＝0.1mol/(L ·min) B ．反应达平衡时c(B)＝1.5mol/LC ．恒温下，将压强变为原来的2倍，则再次达平衡时D 的浓度小于1mol/L D ．10min 后向容器中加入A ，再次达平衡时，A 的转化率一定大于50%10．下列各组物质的稀溶液混合，再加入适量稀硫酸溶液，静置后溶液颜色没有明显改变的是A ．酚酞溶液、Na 2CO 3、KNO 3B ．FeCl 2、KSCN 、NaNO 3C ．Ba(NO 3)2、NaNO 3、CuCl 2D ．品红溶液、Na 2SO 3、KCl11．下列关于实验或工业生产的描述不正确的是A ．在用Fe(OH)3胶体溶液做电泳实验时，阴极区红色加深，可知Fe(OH)3胶体粒子带正电荷B ．在镀件上电镀铜时，可用金属铜作阳极△高温C ．Cu —Zn 原电池(稀硫酸作电解质溶液)中，铜片上出现气泡D ．工业上电解饱和食盐水的阴极室产物只有氢气 12．下列离子方程式中书写正确的是 A ．NaHSO 4与过量的Ba(OH)2溶液反应：Ba 2＋＋2OH －＋2H ＋＋SO 42－＝BaSO 4↓＋2H 2O B ．稀硫酸与碳酸镁混合：CO 32－+2H ＋＝CO 2↑+H 2OC ．小苏打溶液和醋酸溶液混合：HCO 3－+CH 3COOH ＝CH 3COO －+CO 2↑+H 2O D ．向溴化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe 2＋＋2Br －＋2Cl 2＝2Fe 3＋＋Br 2＋4Cl －13．在25mL0.1mol/LNaOH 溶液中逐滴加入0.2mol/L 醋酸溶液，曲线如下图所示。
2016年四川省“卷中卷”大联考高考化学模拟试卷（二）一．本卷共7题，每题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与人类关系密切．下列说法不正确的是（）A．SO2可用于加工食品，使食品增白B．NaOH可用于清洗抽油烟机C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜2．下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（）A．明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．该溶液中AlO2﹣、F﹣、K+、Na+能大量共存C．加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2O D．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=AlO2﹣十2BaSO4↓+2H2O4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N AC．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br﹣数目为2N AD．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N A5．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．直流电源中X为负极B．阳极反应为2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+C．阴极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g6．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．若溶液pH=7，则c（A﹣）=c（HA）B．若c（A﹣）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10﹣7mol/LC．若pH＞7，加水稀释c（A﹣）/c（HA）增大D．溶液中，c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣2c（OH﹣）7．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据A．实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9B．600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/LC．实验③中b＜1.2D．若b＞c，则△H＜O二、（非选择题共58分）8．X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子．请回答下列问题：（1）R的基态原子电子排布式是，X、Y、R中电负性最大的是（填元素符号）．（2）XY32﹣离予中X的杂化形式是，RY2分子的立体构型是．（3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是．（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，则其反应的离子方程式是．9．绿矾（FeSO4•7H2O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．Ⅰ．【查阅资料】（1）FeSO4•7H2O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．（2）FeSO4的溶解度随温度升高而增大．（3）FeSO4•7H2O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．Ⅱ．【制备产品】实验步骤：（l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是．（2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是．Ⅲ．【探究分解产物】实验装置：实验步骤：（1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．（2）打开活塞a，通入N2，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．（3）观察实验现象，探究分解产物：①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．②C处品红溶液褪色，说明有生成（填化学式）．③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是（填编号）．a．紫色石蕊试液b．NaHCO3溶液c．BaC12溶液d．Ba（NO3）2溶液④FeSO4•7H2O分解的化学方程式是．10．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：已知： +2ROH+2CH3CHOH（R为烃基）请回答下列问题：（l）E的化学名称是，G中含有的官能团名称是，A→B反应类型是．（2）D→E的化学方程式是．（3）C+F→G的化学方程式是．（4）聚碳酸酯H的结构简式是．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有种．①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为﹣CH=CHCHO．11．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）上述流程中循环使用的物质是．（2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是．（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是．A．Mg（NO3）2B．浓H2SO4C．CaC12D．Fe（NO3）2（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是．（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/molNH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是（6）用NH3制NH4NO3．①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是．2016年四川省“卷中卷”大联考高考化学模拟试卷（二）参考答案与试题解析一．本卷共7题，每题6分，共42分．在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求．1．化学与人类关系密切．下列说法不正确的是（）A．SO2可用于加工食品，使食品增白B．NaOH可用于清洗抽油烟机C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．二氧化硫有毒；B．NaOH可使油污水解；C．葡萄糖为重要的化工原料；D．聚丙烯塑料为合成高分子，无毒．【解答】解：A．二氧化硫有毒，不能用于加工食品，故A错误；B．NaOH可使油污水解，则NaOH可用于清洗抽油烟机，故B正确；C．葡萄糖是重要的工业原料，主要用于食品加工、医疗输液、合成补钙药物及维生素C等，故C正确；D．聚丙烯塑料为合成高分子，无毒，可用作食品保鲜膜，故D正确；故选A．2．下列关于明矾[KAl（SO4）2•12H2O]溶液的叙述正确昀是（）A．明矾净水原理为：Al3++3H2O=Al（OH）3↓+3H+B．该溶液中AlO2﹣、F﹣、K+、Na+能大量共存C．加入过量NH3•H2O反应的离子方程式为：Al3++4NH3•H2O=AlO2﹣+4NH4++2H2OD．加入过量Ba（OH）2溶液反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=AlO2﹣十2BaSO4↓+2H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A．铝离子水解生成氢氧化铝胶体，不能使用沉淀符号；B．偏铝酸根离子与铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；C．氨水为弱碱，反应生成氢氧化铝沉淀；D．氢氧化钡过量，反应生成偏铝酸根离子和硫酸钡沉淀．【解答】解：A．明矾中铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，正确的离子方程式为：Al3++3H2O ⇌Al（OH）3+3H+，故A错误；B．AlO2﹣与明矾中铝离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．一水合氨与明矾溶液中的铝离子发生反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．加入过量Ba（OH）2溶液，铝离子转化成偏铝酸根离子，反应的离子方程式为：Al3++2SO42﹣+4OH﹣+2Ba2+=AlO2﹣十2BaSO4↓+2H2O，故D正确；故选D．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．乙烯可与溴发生加成反应；B．氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应；C．蓝色溶液最终转化为深蓝色溶液，可说明氨气易形成配合物；D．红褐色沉淀为氢氧化铁．【解答】解：A．溴乙烷与NaOH乙醇溶液共热，发生消去反应可生成乙烯，乙烯含有碳碳双键，可与溴发生加成反应，故A正确；B．氯水中含有盐酸，可与碳酸氢钠反应，不能验证次氯酸是否与碳酸氢钠反应，故B错误；C．蓝色溶液最终转化为深蓝色溶液，可说明氨气易形成配合物，故C正确；D．红褐色沉淀为氢氧化铁，可说明过氧化钠具有强氧化性，故D正确．故选B．4．设N A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N AC．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br﹣数目为2N AD．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N A【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．NaN3中阴离子为N3﹣，1mol中含有1mol阴离子；B．乙烯分子中含有4个C﹣Hσ键，1个C﹣Cσ键，1个C﹣Cπ键；C．二价铁离子还原性强于溴离子，氯气氧化二价铁离子再氧化溴离子；D．浓硫酸与铜反应，随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应．【解答】解：A．NaN3中阴离子为N3﹣，1mol中含有1mol阴离子，故A错误；B.28 g乙烯物质的量为1mol，含有4molC﹣Hσ键，1molC﹣Cσ键，1molC﹣Cπ键，σ键与π键数目之和为6N A，故B正确；C．标准状况下，22.4L C12物质的量为1mol，通入入到足量FeBr2溶液中，0.5mol氧化二价铁离子生成三价铁离子，剩余0.5mol氯气氧化溴离子，依据方程式Cl2+2Br﹣=2Cl﹣+Br2，被氧化的Br﹣数目为，N A，故C错误；D.500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，硫酸完全反应则电子转移数目为9N A，但是随着反应的进行，浓硫酸变稀，稀硫酸与铜不反应所有转移电子数小于9N A，故D错误；故选：B．5．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如图所示．下列说法不正确的是（）A．直流电源中X为负极B．阳极反应为2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+C．阴极反应为2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣D．当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g【考点】电解原理．【分析】用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，在阳极上是铵根失电子变为氮气分子的氧化反应2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+，在阴极上是氢离子得电子的还原反应2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，根据电极反应式结合电子守恒进行计算回答．【解答】解：A、用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，在阳极上是铵根失电子变为氮气分子的氧化反应，所以Y是正极，X是负极，故A正确；B、在阳极上是铵根失电子变为氮气分子的氧化反应2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+，故B正确；C、在阴极上是氢离子得电子的还原反应2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，故C正确；D、当有6mol电子转移时，2NH4+﹣6e﹣=N2↑+8H+，阳极附近电解质质量减小28g，2H2O+2e ﹣=H2↑+2OH﹣，阴极上电解质质量减小6g，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差是22g，故D错误．故选D．6．常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是（）A．若溶液pH=7，则c（A﹣）=c（HA）B．若c（A﹣）＞c（HA），则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10﹣7mol/LC．若pH＞7，加水稀释c（A﹣）/c（HA）增大D．溶液中，c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣2c（OH﹣）【考点】离子浓度大小的比较．【分析】常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH溶液，充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，A．溶液中存在电荷守恒分析判断选项，阴阳离子所带电荷总数相同；B．若c（A﹣）＞c（HA），说明溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解程度，溶液显酸性抑制水的电离；C．若pH＞7说明A﹣离子水解程度大于HA的电离，c（A﹣）＜c（HA），加水稀释水解程度促进大；D．溶液中电荷守恒和物料守恒计算分析判断．【解答】解：常温下，向20mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10mL 0.1mol/LNaOH 溶液，充分反应后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，A．溶液中阴阳离子所带电荷总数相同，c（H+）+c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣），若溶液pH=7，则c（A﹣）=c（HA），故A正确；B．若c（A﹣）＞c（HA），说明溶液中HA电离程度大于A﹣离子水解程度，溶液显酸性抑制水的电离，则溶液中水电离的c（H+）＜1.0×10﹣7mol/L，故B正确；C．若pH＞7说明A﹣离子水解程度大于HA的电离，c（A﹣）＜c（HA），加水稀释水解程度促进大，减小，故C错误；D．溶液中电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=c（A﹣）+c（OH﹣），物料守恒：2c（Na+）=c（A ﹣）+c（HA），消去钠离子得到c（A﹣）=2c（H+）+c（HA）﹣2c（OH﹣），故D正确；故选C．7．在5L密闭容器中充入X（g），发生反应X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得实验数据A．实验②起始时V（逆）＜v（正）且a=0.9B．600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/LC．实验③中b＜1.2D．若b＞c，则△H＜O【考点】化学平衡的计算．【分析】A、实验①与实验②互为等效平衡，根据极限转化得a为0.9，平衡时为0.8，说Y在消耗，反应从逆方向开始；B、根据化学平衡常数的概念计算；C、实验③相当于在②的平衡加压；D、实验③和④温度不同，极限转化为同种物质表示时，物质的起始量也不同，不能比较出温度发影响．【解答】解：A、实验①与实验②平衡状态相同，则互为等效平衡，通过极限转化为同种物质表示时，同种物质的投入应该相同，故a=0.9，即起始时Y为0.9，平衡时为0.8，说明反应从逆方向开始，即V（逆）＞V（正），故A错误；B、根据实验①X（g）═Y（g）+Z（g）起始量：1 0 0转化量：0.8 0.8 0.8平衡量：0.2 0.8 0.8则K==0.64，故B错误；C、将实验③的物质通过极限转移为X，为1.5mol，为实验①的1.5倍，可以看做是在实验①容器容积的1.5倍的容器中达到平衡后，再压缩至5L容器达到的平衡，若平衡不移动，b=1.2，压缩体积，该反应逆向移动，b＜1.2，故C正确；D、实验③和④温度不同，极限转化为同种物质表示时，Y为1.7，Z为1.5，物质的起始量也不同，不能得到温度对该平衡的影响，故D错误；故选C．二、（非选择题共58分）8．X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子．请回答下列问题：（1）R的基态原子电子排布式是ls22s22p63s23p4，X、Y、R中电负性最大的是O（填元素符号）．（2）XY32﹣离予中X的杂化形式是sp2，RY2分子的立体构型是V形．（3）Z的单质晶胞如图所示，则晶体中Z的配位数是12．（4）T3+能被酸性KMnO4氧化成TO2+，则其反应的离子方程式是5V3++MnO4﹣+H2O=Mn2++5VO2++2H+．【考点】晶胞的计算；原子结构与元素周期律的关系．【分析】X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，则该氢化物为水，所以Y为O元素；Y与R同族，所以R为S元素；X与O可形成直线形分子XY2，而且X的原子序数比O小，所以X为C元素；Z的基态原子p 轨道上电子总数为7，则Z的电子排布为ls22s22p63s23p1，为Al元素；T2+离子的3d轨道上有3个电子，其电子排布式为ls22s22p63s23p63d3，所以原子的电子排布式为：ls22s22p63s23p63d34s2，则T为V元素；结合元素化合物的性质和元素周期律分析解答．【解答】解：X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，则该氢化物为水，所以Y为O元素；Y与R同族，所以R为S元素；X与O可形成直线形分子XY2，而且X的原子序数比O小，所以X为C元素；Z的基态原子p轨道上电子总数为7，则Z的电子排布为ls22s22p63s23p1，为Al元素；T2+离子的3d轨道上有3个电子，其电子排布式为ls22s22p63s23p63d3，所以原子的电子排布式为：ls22s22p63s23p63d34s2，则T为V元素；（1）R为S元素，其原子核外有16个电子，分三层排布，则其电子排布式为：ls22s22p63s23p4；元素的非金属性越强，其电负性越强，则电负性O＞C＞S，即O的电负性最强；故答案为：ls22s22p63s23p4；O；（2）CO32﹣离子中C的价层电子对数=3+（4+2﹣3×2）=3，属于sp2杂化；SO2分子中S的价层电子对数=2+（6﹣2×2）=3，含有一个孤电子对，所以立体构型是V形；故答案为：sp2；V形；（3）Z为Al元素，其晶胞属于面心立方，则配位数为12；故答案为：12；（4）V3+能被酸性KMnO4氧化成VO2+，则其反应的离子方程式为：5V3++MnO4﹣+H2O=Mn2++5VO2++2H+；故答案为：5V3++MnO4﹣+H2O=Mn2++5VO2++2H+．9．绿矾（FeSO4•7H2O）在医药上用作补血剂．某兴趣小组拟制备绿矾晶体，并探究其受热分解的产物．Ⅰ．【查阅资料】（1）FeSO4•7H2O为绿色晶体，易溶于水，易被空气中的氧气氧化．（2）FeSO4的溶解度随温度升高而增大．（3）FeSO4•7H2O在较高温度下分解成水及金属氧化物、非金属氧化物．Ⅱ．【制备产品】实验步骤：（l）称取5.2g铁粉放入烧杯中，并加入25mL 3mol/L稀硫酸，将烧杯放到热水浴（控制温度60℃左右）中加热30min，直到有少量气泡冒出，此时烧杯底部有少量铁粉剩余．铁粉需要过量的原因是防止Fe2+被氧化．（2）用少量热水预热过滤器，然后将上述反应混合物趁热过滤，将盛装滤液的烧杯放入盛有冷水的烧杯中冷却结晶，过滤得到晶体．用热水预热过滤器及趁热过滤的目的是防止晶体在滤纸上析出，影响产量．Ⅲ．【探究分解产物】实验装置：实验步骤：（1）检验装置的气密性，按如图所示加入试剂．（2）打开活塞a，通入N2，排尽空气，关闭活塞a，点燃A处酒精灯．（3）观察实验现象，探究分解产物：①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色．②C处品红溶液褪色，说明有SO2生成（填化学式）．③兴趣小组推测，除上述两种氧化物及水生成外，还有一种氧化物生成．他们推测的理由是FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余；检验该氧化物时，B中盛装的试剂是c（填编号）．a．紫色石蕊试液b．NaHCO3溶液c．BaC12溶液d．Ba（NO3）2溶液④FeSO4•7H2O分解的化学方程式是2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．【考点】探究物质的组成或测量物质的含量．【分析】II．（1）亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子，加入过量铁粉可以防止亚铁离子被氧化；（2）用热水预热过滤器及趁热过滤是为了减少晶体的损失；III．（3）①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色说明生成氧化铁；②结合原子守恒分析分解产物，品红溶液褪色是二氧化硫气体；③依据氧化还原反应电子守恒分析，FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，电子转移铁元素+2价变化为+3价，硫元素化合价+6价变化为+4价，还剩余+6价化合物为三氧化硫，检验该氧化物利用三氧化硫溶于水生成硫酸，加入氯化钡溶液生成沉淀设计实验检验；④反应物为硫酸亚铁结晶水合物晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，结合原子守恒配平书写化学方程式．【解答】解：II．（1）亚铁离子易被空气中氧气氧化为铁离子，加入过量铁粉可以防止亚铁离子被氧化，铁粉需要过量的原因是防止Fe2+被氧化，故答案为：防止Fe2+被氧化；（2）用热水预热过滤器及趁热过滤是为了减少晶体的损失，防止晶体在滤纸上析出，影响产量，故答案为：防止晶体在滤纸上析出，影响产量；III．（3）①充分分解后，A处试管中固体物质完全变为红棕色说明生成氧化铁；②结合原子守恒分析分解产物，品红溶液褪色是二氧化硫气体，故答案为：SO2；③依据氧化还原反应电子守恒分析，FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，电子转移铁元素+2价变化为+3价，硫元素化合价+6价变化为+4价，还剩余+6价化合物为三氧化硫，检验该氧化物利用三氧化硫溶于水生成硫酸，加入氯化钡溶液生成沉淀设计实验检验，a．二氧化硫溶于水也可以使紫色石蕊试液变红色，故a错误；b．NaHCO3溶液和亚硫酸、硫酸都反应生成二氧化碳气体，不能鉴别硫酸，故b错误；c．BaC12溶液和三氧化硫反应生成不溶于水，不溶于酸的白色沉淀，证明函硫酸根离子，故c正确；d．二氧化硫气体通入Ba（NO3）2溶液会形成稀硝酸吧二氧化硫氧化为硫酸，也会生成不溶于酸的白色沉淀，不能鉴别三氧化硫，故d错误；故答案为：FeSO4中铁元素与硫元素物质的量之比为1：1，根据得失电子守恒及元素守恒，有+6价的硫剩余，c；④反应物为硫酸亚铁结晶水合物晶体受热分解生成氧化铁、二氧化硫、三氧化硫和水，结合原子守恒配平书写化学方程式为：2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O，故答案为：2FeSO4•7H2O═Fe2O3+SO2↑+SO3+14H2O．10．高分子化合物聚碳酸酯H的透光率良好，可制作车、船、飞机的挡风玻璃，其合成路线如下（部分产物略去）：已知： +2ROH+2CH3CHOH（R为烃基）请回答下列问题：（l）E的化学名称是2﹣丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应．（2）D→E的化学方程式是．（3）C+F→G的化学方程式是．（4）聚碳酸酯H的结构简式是．（5）同时满足下列条件的G的同分异构体共有12种．①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为﹣CH=CHCHO．【考点】有机物的合成．【分析】A与溴发生取代反应生成B为，B转化得到C为．结合E的结构可知D与水发生加成反应生成E，则D为CH3CH=CH2，E发生氧化反应生成F为，苯酚与丙酮褪去1分子水生成G，G发生信息中的取代反应得到聚碳酸酯H为．【解答】解：A与溴发生取代反应生成B为，B转化得到C为．结合E 的结构可知D与水发生加成反应生成E，则D为CH3CH=CH2，E发生氧化反应生成F为，苯酚与丙酮褪去1分子水生成G，G发生信息中的取代反应得到聚碳酸酯H为．（l）E的化学名称是：2﹣丙醇，G中含有的官能团名称是羟基，A→B反应类型是取代反应，故答案为：2﹣丙醇；羟基；取代反应；（2）D→E的化学方程式是，故答案为：；（3）C+F→G的化学方程式是，故答案为：；（4）聚碳酸酯H的结构简式是，故答案为：；（5）同时满足下列条件的G的同分异构体：①只含有一个苯环；②苯环上连有3条侧链，其中有2个为﹣CH=CHCHO，另外取代基为﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2，2个为﹣CH=CHCHO处于邻位时，﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2有2种位置，2个为﹣CH=CHCHO 处于间位时，﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2有3种位置，2个为﹣CH=CHCHO处于对位时，﹣CH2CH2CH3或﹣CH（CH3）2有1种位置，故共有12种，故答案为：12．11．工业上用NH3制取HNO3的工艺流程如图所示：请回答下列问题：（1）上述流程中循环使用的物质是NO．（2）尾气中含有NO、NO2（物质的量之比为1：1）可用Ca（OH）2吸收以获取亚硝酸钙，其反应的化学方程式是NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO3）2+H2O．（3）下列可以代替Ca（NO3）2加入到蒸馏塔中的物质可能是AB．A．Mg（NO3）2B．浓H2SO4C．CaC12D．Fe（NO3）2（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极反应式是2NO2+8e﹣+8H+=N2+4H2O．（5）己知：4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/molNH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是（6）用NH3制NH4NO3．①制HNO3：假设氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；②制NH4NO3：用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．则用NH3制NH4NO3的整个过程中，NH3的总转化率是．【考点】制备实验方案的设计．【分析】用NH3制取HNO3的工艺流程：氨气在氧化炉中，催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O；在转化室中：NO与O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；吸收塔内：3NO2+H2O═2HNO3+NO，NO循环至转化室内，加入硝酸钙除水，蒸馏得到浓硝酸．（1）根据生产流程图中的物质，找出反应物与生成物，然后分析生成物中的物质被用作反应物的即为可循环利用的物质；（2）发生反应为归中反应，根据N元素的化合价可知应生成Ca（NO2）2，据此书写方程式；（3）根据Ca（NO3）2在蒸馏塔中的作用分析，Ca（NO3）2起吸水浓缩硝酸的作用；（4）原电池正极发生还原反应，二氧化氮得到电子生成氮气；（5）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol②NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol③根据盖斯定律，③×2﹣﹣×②得到目标方程式，反应热与计量数成正比；（6）利用氮原子守恒计算，NH3的总转化率=．【解答】解：（1）吸收塔内：3NO2+H2O═2HNO3+NO，在转化室中：NO与O2反应生成红棕色的二氧化氮气体，2NO+O2=2NO2；所以NO为循环使用的物质，故答案为：NO；（2）尾气中含有NO（N元素+2价）、NO2（N元素+4）（物质的量之比为1：1）用Ca（OH）2吸收，发生氮元素价态归中反应，生成Ca（NO2）2（N元素+3价），所以反应为：NO+NO2+Ca （OH）2=Ca（NO2）2+H2O，故答案为：NO+NO2+Ca（OH）2=Ca（NO2）2+H2O；（3）Ca（NO3）2起吸水浓缩硝酸的作用，几乎不溶于浓硝酸，Mg（NO3）2、浓H2SO4几乎不溶于浓硝酸，起吸水浓缩硝酸的作用，CaC12能干燥但溶于浓硝酸，Fe（NO3）2不起吸水干燥作用，故选AB，故答案为：AB；（4）以偏二甲肼（C2N2H8）、NO2为原料的酸性燃料电池（两极产物均为N2），正极为二氧化氮得到电子生成氮气，电极反应方程式为：2NO2+8e﹣+8H+=N2+4H2O，故答案为：2NO2+8e﹣+8H+=N2+4H2O；（5）4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（l）△H1=a kJ/mol①2NO（g）+O2（g）=2NO2（g）△H2=b kJ/mol②NH3（g）+2O2（g）=HNO3（D+H2O（1）△H3=ckJ/mol③根据盖斯定律，③×2﹣﹣×②得到目标方程式，3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）反应热与计量数成正比，所以△H=（2c﹣﹣）kJ/mol，则NO2（g）在吸收塔中反应生成HNO3（l）的热化学方程式是3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=（2c﹣﹣）kJ/mol，故答案为：3NO2（g）+H2O（1）=2HNO3（aq）+NO（g）△H=（2c﹣﹣）kJ/mol；（6）设制硝酸的氨气的物质的量为1，氧化炉中NH3的氧转化率为a，转化室中NO转化率为b，吸收塔中NO2吸收率为c；根据氮原子守恒，制得得HNO3的物质的量为1×abc，用生成的HNO3与NH3反应制NH4NO3，其利用率为d．HNO3+NH3=NH4NO3，需氨气1×abc，制得的硝酸铵为abcd，则NH3的总转化率是：，故答案为：．2016年12月20日。
【学易大联考】2016年第二次全国大联考【四川卷】理科综合化学试题第I卷（选择题共42分）相对原子质量（原子量）：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64本大题共7小题，每小题6分，共42分。
在每小题给出的四个备选项中，只有一项符合题目要求1．下列有关说法正确的是（）A．煤的气化、液化、干馏以及石油的分馏、裂化、裂解均属化学变化B．明矾、水玻璃、纯碱、干冰分别属于纯净物、混合物、电解质、非电解质C．活性炭、12C、石墨烯、金刚石互为同素异形体D．光化学烟雾、温室效应、硝酸型酸雨的形成都与氮氧化物有关2．下列离子方程式书写正确的是（）A．铁红溶于足量HI溶液中：Fe2O3 + 6H+ ＝2Fe3+ + 3H2OB．锅炉中可以用纯碱除水垢：CaSO4 + CO32－═ CaCO3+ SO42－C．小苏打治疗胃酸过多：CO32- + 2H+ ＝CO2↑ + H2OD．FeBr2溶液中通入少量Cl2：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl－3．下列除杂方案合理的是（）A．除去苯中的少量苯酚：加浓溴水，过滤B．除去乙酸乙酯中的少量乙酸：加入饱和Na2CO3溶液，分液C．除去NaHCO3溶液中少量的Na2CO3：加入适量稀盐酸D．除去MgCl2溶液中少量的FeCl3：加入稍过量氢氧化钠，过滤4．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是（）A．在标准状况下，44.8L SO3所含有的分子数为2N AB．含4mol HNO3的浓硝酸与足量铜反应，生成NO2分子数为2N AC．常温常压下，44g由N2O和CO2组成的混合气体所含的分子数为N AD．粗铜精炼时转移1mol电子，阳极上溶解的Cu原子数一定为0.5 N A5．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期元素，其原子的最外层电子数之和为19，A原子质子数是B 原子质子数的一半，B2+ 和D－离子的电子数之差为8。
注意事项：1．每题选出答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共7题，每题6分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Fe-561．化学与人类关系密切。
下列说法不正确的是A. SO2可用于加工食品，使食品增白B．NaOH可用于清洗抽油烟机C．葡萄糖可用于合成保健药物维生素CD．聚丙烯塑料可用作食品保鲜膜2．下列关于明矾[KAl(SO4)2·12H2O]溶液的叙述正确昀是A.明矾净水原理为：A13++3H2O=A1(OH)3↓+3H+B．该溶液中A1O2-、F-、K+、Na+能大量共存C．加入过量NH3·H2O反应的离子方程式为：A13++4NH3·H2O=A1O2-+4NH4++2H2OD.加入过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：A13++2SO42-+4OH- +2Ba2+=A1O2-十2BaSO4↓+2H2O3．下列实验方案中，不能达到实验目的的是4．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A.1 molNaN3所含阴离子总数为3N AB．常温常压下，28 g乙烯气体中σ键与π键数目之和为6N AC．标准状况下，22.4L C12通入到足量FeBr2溶液中，被氧化的Br-数目为2N AD．500 mL 18 mol/L的H2SO4溶液与足量Cu共热，电子转移数目为9N A5．用电解法处理含有NH4+的废水，使之变为N2，其装置如下图所示。
下列说法不正确的是A. 直流电源中X为负极B．阳极反应为2NH4+- 6e-=N2↑+8H+C．阴极反应为2H2O+2e-=H2↑+2OH-D. 当有6mol电子转移时，质子交换膜两侧电解质溶液质量变化差为32 g6．常温下，向20 mL 0.1mol/LHA（一种弱酸）溶液中加入10 mL 0.1 mol/LNaOH溶液，充分反应后，有关溶液中微粒浓度关系不正确的是A.若溶液pH=7，则c(A-)=c(HA)B．若c(A-)>c(HA)，则溶液中水电离的c(H+)<1.0×10-7mol/LC．若pH>7，加水稀释c(A-)/c(HA)增大D. 溶液中，c(A-)=2c(H+)+c(HA)-2c(OH-)7．在5L密闭容器中充入X(g)，发生反应X(g)====Y(g)+Z(g) △H，所得实验数据如下表：下列说法正确的是A. 实验②起始时V(逆)< v(正)且a=0.9B. 600℃时，该反应平衡常数K=3.2 moI/LC．实验③中b<1.2D. 若b>c，则△H<O第II卷（非选择题共58分）8．（13分）X、Y、Z、R、T为前四周期元素，且原子序数依次增大，Y与R同族，Y的氢化物常温下为无色无味的液体，X与Y可形成直线形分子XY2，Z的基态原子p轨道上电子总数为7，T2+离子的3d轨道上有3个电子。
泸县一中2016届高三上学期第二次阶段性考试化学试题可能用到的相对原子质量（原子量）：H—1 0-16 C-12 N-14 Fe-56 S-32 Mg-24 一、选择题7．下列物质分类正确的是（）①混合物:铝热剂、碱石灰、水玻璃②化合物:氯化钙、烧碱、胆矾③酸性氧化物：Mn2O7、N2O3、SiO2 ④碱性氧化物:Na2O2、CuO、Al2O3⑤同素异形体:C60、C70、石墨⑥强电解质：BaSO4、MgO、Ba(OH)2A．①②⑤⑥B．②③④⑥C．①②④⑤D．①②④⑥8．已知：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 2CH3OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－1452 kJ·mol－1H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 下列说法正确的是（）A．H2（g）的燃烧热为-571.6 kJ·mol－1B．H2SO4（aq）＋Ba(OH)2（aq）＝ BaSO4（s）＋2H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 C．同质量的H2（g）和CH3OH（l）完全燃烧，H2（g）放出的热量多D．3H2（g）＋CO2（g）＝ CH3OH（l）＋H2O（l）ΔH＝＋135.9 kJ·mol－19．在学习中，我们经常应用类推法。
下列左边正确，类推法应用于右边也正确的是AA．5NH4NO△2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28 g N2，转移的电子数目为3.75N A B．室温下，1 L pH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC．标准状况下，N A个SO3分子所占的体积约为22.4 LD．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3 N A11．下列叙述中正确的是A．向体积为V a的0.02 mol·L-1 CH3COOH溶液中加入体积为V b的0.02 mol·L-1 NaOH 溶液，V a＞V b时：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)＞c(Na+)B．将0.2 mol·L-1的盐酸与0.1 mol·L-1的KAlO2溶液等体积混合，其溶液中离子浓度由小到大的顺序为：c(OH-)＜c(Al3+)＜c(H+)＜c(K+)＜c(Cl-)C．pH＝5的HCOOH溶液和pH＝5的NH4NO3溶液中，c(H+)不相等D．25 ℃时，pH＝4，浓度均为0.1 mol·L-1的CH3COOH、CH3COONa混合溶液：c(CH3COO—)＋c(OH—)＜c(CH3COOH)＋c(H+)12．溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误．．的是( )A．温度升高时溴酸银溶解速度加快B．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯C．60 ℃时溴酸银的K sp约等于6×10－4D．溴酸银的溶解是放热过程13．如图所示,a、b、c表示相应仪器中加入的试剂，可用如图装置制取、净化、收集的气体是a b浓氨水生石灰盐酸碳酸钙26．(12分)三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3，请根据要求回答下列问题：(1)反应过程中，被氧化与被还原的元素原子的物质的量之比为__________．(2)写出该反应的化学方程式____________________________________________．若反应中生成0.2 mol HNO3，转移的电子数目为________个．(3) 三氟化氮可由氨气和氟气反应得到：4NH3+3F2=NF3+3NH4F 据题意推测NF3，F2，NO三种气体中，氧化性由弱到强的顺序为(4)NF3是一种无色、无臭的气体，但一旦NF3在空气中泄漏，还是易于发现．你判断该气体泄漏时的现象是___________________________________________________.(5)一旦NF3泄漏，可以用NaOH溶液喷淋的方法减少污染，其产物除NaNO2、NaF、H2O外，还肯定有____________________________(填化学式)．27. （16分）甲、乙两同学欲分别完成“钠与氯气反应”的实验．I．甲同学的方案为：取一块绿豆大的金属钠（切去氧化层），用滤纸吸净煤油，放在石棉网上，用酒精灯微热．待钠熔成球状时，将盛有氯气的集气瓶迅速倒扣在钠的上方（装置如图I）．该方案的不足之处有（至少答出两点）．II．乙同学所采用的装置如图Ⅱ，回答下列问题：（1）按图Ⅱ组装仪器、添加药品，实验开始后，先将浓盐酸挤入试管，试管中发生反应的离子方程式为；待装置中出现现象后，点燃酒精灯．（2）点燃酒精灯后，玻璃管中出现的现象是（至少答出两点）（3）乙同学欲将虚框内装置改为图Ⅲ所示装置，并测量多余气体的体积．①若图Ⅲ所示量气装置由干燥管、乳胶管和50mL滴定管组装而成，此处所用滴定管是（填“酸式”或“碱式”）滴定管．②为提高测量的准确性，图Ⅲ装置中的液体可用；收集完气体并冷却至室温后读数，读数前应进行的操作是.③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．28.（14分）硫铁矿烧渣（主要成分为Fe2O3、Fe3O4、FeO、SiO2等）是生产硫酸的工业废渣，其综合利用对环境保护具有现实意义。
