云南省新平彝族傣自治县第一中学2018_2019学年高二化学10月月考试题

云南省新平一中—学年上学期月考高二化学试卷（理科）1、本试卷共页，分为卷和卷，满分分。

其中第卷为选择题，共分；第卷为非选择题，共分。

卷面分共分。

2、考试时间为分钟。

3、请将答案填在答题卡内。

一、单选题(共小题,每小题分,共分) .下列物质中，属于原子晶体的化合物是( )．水晶．晶体硅．金刚石．干冰.碳化硅的一种晶体（）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。

下列三种晶体：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅中，它们的熔点由高到低的顺序．①③②．②③①．③①②．②①③.用价层电子对互斥理论预测和的立体结构，两个结论都正确的是（）．直线形；三角锥形．形；三角锥形．直线形；平面三角形．形；平面三角形.下列性质适合于离子晶体的是( )①熔点℃，易溶于水，水溶液能导电②熔点℃，液态不导电，水溶液能导电③能溶于，熔点℃，沸点℃④熔点℃，质软，导电，密度⑤熔点－℃，难溶于水⑥熔点℃，硬度很大，不导电⑦难溶于水，固体时导电，升温时导电能力减弱⑧难溶于水，熔点高，固体不导电，熔化时导电．①⑧．②③⑥．①④⑦．②⑤.下列说法正确的是( )．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键．分中含两个氢原子的酸一定是二元酸．含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体．元素的非金属性越强，其单质的活泼性一定越强.某物质熔融状态可导电，固态可导电，将其投入水中，水溶液也可导电，则可推测该物质可能是( )．金属．非金属．可溶性碱．可溶性盐.下列含有非极性键的共价化合物是( )．．．．.下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是( ).金属晶体中金属原子有三种常见的堆积方式,六方堆积、面心立方堆积和体心立方堆积,如图()()()分别代表这三种晶胞的结构,其晶胞内金属原子个数比为( )．∶∶．∶∶．∶∶．∶∶.下列事实不能用键能的大小来解释的是( )．元素的电负性较大，但的化学性质很稳定．惰性气体一般难发生反应．、、、的稳定性逐渐减弱．比更容易与反应.下列中，属于原子晶体的是（）．干冰．金刚石．碳酸钙．烧碱.人类对原子结构的认识经历了漫长的历史阶段。

新平彝族傣族自治县高中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，用相同物质的量浓度的HCl溶液，分别滴定物质的量浓度均为0.1mol·L-1的三种碱（AOH、BOH 和DOH）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断正确的是A．滴定时，随着盐酸溶液的滴入，水电离出的c（H＋）始终增大B．滴定至P点时，溶液中：c（Cl－）＞c（B＋）＞c（BOH）＞c（OH－）＞c（H＋）C．pH=7时，三种溶液中c（Cl－）相等D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：c（AOH）＋c（BOH）＋c（DOH）＝c（H＋）－c（OH－）2．有关锌-稀硫酸-铜构成的原电池的一些说法中，正确的是（）A．锌片为正极，且锌片逐渐溶解B．铜片为负极，且铜片上有气泡C．溶液中的H+移向铜极D．该电池工作的过程中溶液的酸性始终不变3．下列表述正确的是A．硫离子的结构示意图：B．乙烯的结构简式为CH2CH2C. 过氧化氢的电子式：D．H2O分子的比例模型4．下列是某学生自己总结的一些规律，其中正确的是（）A．氧化物不可能是还原产物，只可能是氧化产物B．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物C．饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大D．有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解等类型中的任何一种5．已知乙炔（C2H2）、苯（C6H6）、乙醛（C2H4O）的混合气体中含氧元素的质量分数为8%，则混合气体中碳元素的质量分数为A．60% B．91% C．84% D．42%6．【东北三省四市教研联合体2017届高三高考模拟试题（一】下列有关有机物的说法正确的是（）A．甲烷不能发生氧化反应B．乙烯和苯均能发生加成反应C ．乙醇和乙酸乙酯都易溶于水D ．甲苯中所有原子可能处于同一平面 7． 下列陈述Ⅰ、Ⅱ正确并且有因果关系的是8． 下列各组化合物，不论二者以什么比例混合，只要总质量一定，则完全燃烧时，消耗O 2的质量和生成水的质量不变的是（ ）A ．CH 4 C 2H 2B ．C 2H 6 C 3H 6 C ．C 2H 4 C 3H 6D ．C 2H 4 C 3H 4 9． 下列分析正确的是 A ．异丁烷的二氯代物有4种B ．区别蛋白质和淀粉可用浓硝酸做颜色反应C ．石蜡油分解产物均能使酸性KMnO 4溶液褪色D ．甲苯的硝化反应方程式为:10．在恒容隔热容器中，下列说法可以证明可逆反应N 2＋3H 22NH 3已达到平衡状态的是（ ）①1mol N≡N 键断裂的同时，有6mol N －H 键断裂②v （H 2）＝0.9 mol·L －1·min －1，v （NH 3）＝0.6 mol·L －1·min －1 ③保持其他条件不变时，体系气体密度不再改变 ④NH 3、N 2、H 2的体积分数都不再改变 ⑤体系温度不再改变A ．②③④B ．①③⑤C ．①④⑤D ．③④⑤11．溶质质量分数为98%的浓硫酸（ρ＝1.84 g/mL ），取10 mL 该硫酸与a mL 水混合，配制成溶质量分数为49%的硫酸（ρ＝1.40 g/mL ），其物质的量浓度为b mol/L ，则a 、b 分别为（ ） A ．a >10 b ＝9.2 B ．a >10 b <9.2 C ．a ＝10 b ＝9.2 D ．a <10 b >9.2 12．下列说法错误的是（ ）①化学性质相似的有机物是同系物 ②分子组成相差一个或若干个CH 2原子团的有机物是同系物 ③若烃中碳、氢元素的质量分数相同，它们必是同系物 ④互为同分异构体的两种有机物的物理性质有差别，但化学性质必定相似 ⑤相对分子质量相同而结构不同的化合物互为同分异构体 ⑥石墨与金刚石分子式相同，结构不同，互为同分异构体A ．①②③④⑤⑥B ．只有②③⑤C ．只有③④⑥D ．只有①②③⑥13．工业上用电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。

绝密★启用前云南省新平一中2018-2019学年高二年级入学分班考试高二化学一、单选题(共30小题,每小题1.5分,共45分)1.古代有火烧孔雀石炼铜(加入炭)和湿法炼铜(在溶液中加铁)，下列有关说法不正确的是( )A．火烧孔雀石炼铜发生的反应有Cu2(OH)2CO32CuO＋CO2↑＋H2OB．火烧孔雀石炼铜发生的反应有2CuO＋C CO2↑＋2CuC．湿法炼铜发生的主要反应为Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋D．两种炼铜的方法涉及的主要反应都是氧化还原反应2.在杠杆的两端分别挂着质量和体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡。

然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是( )A．铝球一定是空心的B．左边烧杯中的溶液质量是减少了C．去掉两烧杯杠杆仍平衡D．右边铁球上出现红色物质3.用N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A． 0.5 mol Al所含电子数为1.5N AB． 0.2 mol H2O所含的H原子数为0.2N AC． 0.1 mol CH4所含的电子数为N AD． 1 mol CO2含有的原子数为N A4.PbO2、KMnO4、Cl2、FeCl3、Cu的氧化性依次减弱。

下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A． Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋B． 10Cl－＋2MnO＋16H＋===2Mn2＋＋5Cl 2↑＋8H2OC． 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－D． 5Pb2＋＋2MnO＋2H 2O===5PbO2＋2Mn2＋＋4H＋5.下列叙述正确的是( )A．自然界中存在大量单质硅B．石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C．常温下硅的性质活泼，能与氯气、强酸反应D．自然界中的硅都是以二氧化硅的形式存在的6.下列各组溶液中的两个反应，可用同一离子方程式表示的是( )A． BaCO3和HCl；BaCO3和H2SO4B． BaCl2和H2SO4；Ba(OH)2和H2SO4C． HNO3和K2CO3；HCl和NaHCO3D． KOH和H2SO4；Ba(OH)2和HNO37.新制氯水中存在多种分子和离子，可通过实验的方法加以确定。

新平彝族傣族自治县第一中学2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1． [双选]将pH ＝4的酸溶液与pH ＝10的NaOH 溶液等体积混合后，溶液的pH可能是 A ．等于7B ．大于7C ．小于7D ．无法确定2． 下列卤代烃既能发生消去反应生成烯烃，又能发生水解反应生成醇的是（ ）①②CH 3CH 2CH 2Br ③CH 3F ④CH 3CH 2Br⑤（CH 3）3CCH 2Br ⑥（CH 3）2CH （CH 3）2CBr A ．②④⑥ B ．③④⑤ C ．①③⑤ D ．①②⑥3． 甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论比能量高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。

某型甲醇燃料电池的总反应式为2CH 4O+3O 2=2CO 2↑+4H 2O ，如图是该燃料电池的示意图。

下列说法错误的是 A ．燃料电池将化学能转化为电能 B ．a 是甲醇，b 是氧气C ．质子从M 电极区穿过交换膜移向N 电极区D ．负极反应：CH 4O — 6e -+H 2O=CO 2↑+6H +4． 混合动力汽车（HEV ）中使用了镍氢电池，其工作原理如图所示：其中M 为储氢合金，MH 为吸附了氢原子的储氢合金，KOH 溶液作电解液。

关于镍氢电池，下列说法不正确．．．的是A ．充电时，阴极附近pH 降低B ．电动机工作时溶液中OH －向甲移动C ．放电时正极反应式为： NiOOH ＋H 2O ＋e －Ni （OH ）2＋OH －D ．电极总反应式为：M ＋Ni （OH ）2 MH ＋NiOOH 5． 【河南省名校联盟2018届高三第一次段考】分子式为C 4H 8O 2，且能与NaOH 反应的有机物共有（不含立体异构）（ ）充电 放电A．2种B．3种C．4种D．6种6．轴烯是一类独特的星形环烃。

三元轴烯（）与苯（）A．均为芳香烃B．互为同素异形体C．互为同系物D．互为同分异构体7．下列关于硝酸的叙述正确的是（）A．NO2溶于水生成硝酸，所以NO2是酸性氧化物B．硝酸可与活泼金属反应生成盐和氢气C．浓硝酸显黄色是因为含有NO2D．硝酸与木炭的反应既表现出氧化性又表现出酸性8．下列说法正确的是A．若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023B．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7 C．钢铁水闸可用牺牲阳极的阴极保护法或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀D．一定条件下反应N2＋3H2V2O5△高温、高压催化剂浓硫酸Δ180℃催化剂充电放电催化剂Δ2NH3达到平衡时，3v正（H2）= 2v逆（NH3）9．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为710．X、Y、Z是三种常见元素的单质，甲乙是两种常见的化合物，这些单质和化合物之间存在如图所示的关系，下列说法正确的是A．X、Y、Z都是非金属单质B．X、Y、Z中至少有一种是金属单质C．如果X、Y都为非金属单质，则Z必为金属单质D．如果X、Y都为金属单质，则Z必为非金属单质11．常温下向20 mL 0.1 mol/L HA溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）。

云南省新平县一中学年上学期月考试高二化学本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共分，考试时间分钟。

学校：姓名：班级：考号：分卷一、单选题(共小题,每小题分,共分) .下列说法不正确的是( )．第Ⅰ族元素的电负性从上到下逐渐减小，而第Ⅶ族元素的电负性从上到下逐渐增大．电负性的大小可以作为衡量元素的金属性和非金属性强弱的尺度．元素的电负性越大，表示其原子在化合物中吸引电子能力越强．的存在能支持可将氢元素放在第Ⅶ族的观点.下列四种元素中，其单质氧化性最强的是( )．原子含有未成对电子最多的第二周期元素．位于周期表第三周期Ⅲ族的元素．原子最外电子层排布式为的元素．原子最外电子层排布式为的元素.某原子核外共有个电子，分布在与电子层上，其基态原子在层分布中正确的是( )．．．．.钛号称“崛起的第三金属”，因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛应用于军事、医学等领域。

已知钛有、、等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是( )．上述钛原子中，中子数不可能为．钛元素在周期表中处于第四周期Ⅱ族．钛原子的外围电子排布为．钛元素位于元素周期表的区，是过渡元素元素的阴离子、元素的阴离子和元素的阳离子具有相同的电子层结构。

已知的原子序数大于的原子序数。

则根据元素周期律可知：、、三种原子半径大小的顺序是( )．＞＞．＞＞．＞＞．＞＞.下列原子半径最小的是( )．．．．.将的电子排布式写成，它违背了( )．构造原理．泡利原理．洪特规则．能量守恒原理.下列能级表示正确(实际存在的)且最多容纳的电子数按照从少到多的顺序排列的是( ) ．、、．、、．、、．、、.科学研究证明：核外电子的能量不仅与电子所处的能层、能级有关，还与核外电子的数目及核电荷数的多少有关。

氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是。

下列说法正确的是( )．两粒子的能级上电子的能量相同．两粒子的能级上的电子离核的距离相同．两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同．两粒子都达电子稳定结构，化学性质相同.下列说法中正确的是( )．表示能级上有个轨道．能级的原子轨道图都可以用右图表示．电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动．电子云图的黑点密度越大，说明核外空间电子数越多.下列物质的酸性强弱比较正确的是( )． <． <． <． >.下列说法正确的是( )．键能越大，表示该分子越容易受热分解．共价键都具有方向性．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长．—的键能为·－，—的键能为·－，这可以说明比分子稳定.①的分子构型为三角锥形，②的分子构型为直线形，③分子的构型为正四面体形，④为直线形分子，⑤分子构型为平面正三角形，⑥分子结构为三角锥形。

新平一中2018—2019学年上学期10月月考高二年级生物试卷本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。

总分为100分，考试时间为90分钟。

第I卷（选择题 60分）一．选择题：本大题共40小题，每小题1.5分，总计60分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.“探究不同浓度生长素对插条生根的影响”实验中，自变量是( )A．生长素浓度B．处理时间C．植物材料D．环境温度2.下列关于植物激素及植物生长调节剂的应用的叙述中，正确的是( )A．低浓度的2,4－D一定可以除去小麦田间的双子叶杂草B．用一定浓度的赤霉素处理生长期的芦苇，可增加芦苇的纤维长度以提升芦苇品质C．水果、蔬菜上残留的植物生长调节剂一定不会损害人体健康D．若儿童食用乙烯利催熟的水果则会导致性早熟3.将灵敏电流计连接到图1神经纤维和图2突触结构的表面，分别在a、b、c、d处给予足够强度的刺激(a点离左右两个接点距离相等)，下列说法不正确的( )A．分别刺激a、d点时，指针都偏转1次B．分别刺激b、c点时，指针都偏转2次C．神经递质在释放过程中会消耗能量D．分别刺激a、b、c、d处，指针偏转1次的现象只发生在刺激d点时4.在无碘的水中用无碘食物饲养蝌蚪，最可能的结果是( )A．蝌蚪不能发育成蛙B．蝌蚪发育成甲状腺肿大的蛙C．蝌蚪发育成正常的蛙D．蝌蚪立即死亡5.当我们饮水不足时，尿量明显减少，原因是( )A．细胞外液渗透压降低，抗利尿激素分泌减少B．细胞外液渗透压降低，抗利尿激素分泌增多C．细胞外液渗透压升高，抗利尿激素分泌减少D．细胞外液渗透压升高，抗利尿激素分泌增多6.在开展“土壤中小动物类群丰富度的研究”活动中，要对土壤中小动物进行取样调查，适宜采用的方法是( )A．随机观察法B．取样器取样法C．标志重捕法D．目测估计法7.关于人体三道防线的叙述，错误的是( )A．与非特异性免疫相关的结构主要是皮肤、黏膜、吞噬细胞等B．非特异性免疫人人生来就有，作用范围广C．第二道防线包括吞噬细胞的识别、处理、呈递抗原和溶菌酶的杀菌作用D．三道防线共同作用，承担起免疫系统的防卫功能8.如图表示用电表测量神经纤维某部位在受到一次刺激前后膜内外的电位变化，下列有关说法正确的是( )A． AC段Na＋内流消耗了能量B．图1装置测得的电位对应于图2中的B点的电位C．神经纤维受刺激后再次恢复到静息状态，电表指针两次通过0电位D．若增大神经元周围模拟溶液中Na＋浓度，则C点位置下移9.下列关于免疫细胞的叙述，错误的是( )A． T细胞可以释放淋巴因子B． T细胞可以产生多种抗体C．吞噬细胞和淋巴细胞均属于免疫细胞D．一种浆细胞只能产生一种抗体10.关于“土壤中小动物类群丰富度的研究”的说法错误的是( )A．该研究过程是：提出问题→制订计划→实施计划→分析实验结果→得出结论B．许多土壤小动物有较强的活动能力，可采用标志重捕法进行调查C．利用小动物的避光避热性，可采用带灯罩的热光源收集土样中的小动物D．取样时尽量不要破坏环境，并应事先取得有关部门的同意11.甲、乙两图为某种生物种群的年龄组成曲线，如不考虑其他因素，种群甲和种群乙未来个体数量的发展趋势分别是( )A．衰退型、增长型B．增长型、衰退型C．稳定型、衰退型D．稳定型、增长型12.在饮水不足的情况下，人体的相关调节不正确的( )A．细胞外液渗透压下降B．抗利尿激素分泌量增加C．尿量减少D．肾小管、集合管重吸收水增加13.对维持内环境稳态起主要作用的系统是( )①神经②内分泌③循环④运动⑤消化⑥呼吸⑦泌尿⑧免疫A．①②③B．④⑤⑥C．①②⑧D．③⑤⑥14.下列与血糖调节有关的叙述，不正确的是( )A．血糖调节的机制是反馈调节B．胰岛素和胰高血糖素相互拮抗C．肾上腺素参与血糖调节D．肌糖原可直接分解为葡萄糖以维持血糖浓度平衡15.下列有关健康成年人脑功能的描述，正确的是( )A．渗透压感受器和温度感受器位于下丘脑B．婴儿容易尿床是因为大脑皮层还没有发育完全C．大脑皮层言语区的W区受损患者不能说话D．维持躯体运动平衡的中枢位于脑干16.下列哪一项属于自身免疫病( )A．因接触动物毛屑而出现的鼻炎B．因接触花粉而引起的皮肤荨麻疹C．系统性红斑狼疮D．因室内尘土而引起的哮喘17.下列有关脱落酸的叙述，错误的是( )A．脱落酸能促进植物由生长状态进入休眠状态，抑制种子的萌发、花的开放，提高植物的抗逆性B．脱落酸对植物生长的抑制作用可被赤霉素解除C．脱落酸在植物某器官中的含量与其生长的活跃程度成负相关D．脱落酸能促进果实成熟18.下面关于神经元结构的说法，错误的是( )A．基本结构是细胞质、细胞膜和细胞核B．其细胞体都集中在脑和脊髓中C．神经元轴突末梢可形成多个分叉D．一般说来其树突数比轴突要多19.下列关于人体血浆中pH变化的说法，正确的是（）A．长期饮用弱碱性的水，会升高血浆中的pHB．肺气肿病人由于呼吸不畅，会降低血浆中的pHC．剧烈运动后，会降低血浆中的pHD．血浆渗透压的大小，主要取决于血浆中pH的高低20.给离体的神经纤维连接一灵敏电流计，并给予如图所示的适当刺激，图①②③表示电流计指针的偏转情况。

新平彝族傣族自治县一中2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．室温下，将1molNa2CO3·10H2O（s）溶于水会使溶液温度降低，热效应为△H1，将1molNa2CO3（s）溶于水会使溶液温度升高，热效应为△H2；Na2CO3·10H2O受热分解的化学方程式为:Na2CO3·10H2O（s）Na2CO3（s）+10H2O（l），热效应为△H3。

则下列判断正确的是（）A. △H2<△H3B. △H1>△H3C. △H1+△H3=△H2D. △H1+△H2>△H3的是（）2．【2017届湖北省枣阳一中高三上学期开学考试】下列关于乙醇的叙述中，错误．．A．由于乙醇能溶解许多有机物和无机物，所以可以用乙醇提取中药中的有效成分B．由于乙醇的密度比水小，所以混在乙醇中的水可以用分液的方法除去C．由于乙醇能够以任意比溶解在水中，所以酒厂可以调制各种浓度的酒D．由于乙醇易挥发，所以就有俗语“酒香不怕巷子深”的说法3．工业上可由乙苯生产苯乙烯，反应原理如下：下列说法正确的是A．酸性高锰酸钾溶液和溴水都可以用来鉴别乙苯和苯乙烯B．乙苯、苯乙烯均能发生取代反应、加聚反应，氧化反应C．乙苯的一氯取代产物有共有5种D．乙苯和苯乙烯分子内共平面的碳原子数最多均为74．下列有关实验操作的叙述错误的是A．过滤操作中，漏斗的尖端应该紧靠烧杯内壁B．向容量瓶转移液体时，引流用的玻璃棒不可以接触容量瓶内壁C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线5．标况下，H2O的质量为xg，含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为（）A．18y/x B．9y/x C．18y/x mol﹣1D．9y/x mol﹣16．下列单质或化合物性质的描述正确的是A．食品包装中常放入有硅胶和铁粉的小袋，防止食物受潮和氧化变质B．硅酸可以由SiO2和水反应直接制得C．SiO2既能和NaOH 溶液反应又能和氢氟酸反应,所以是两性氧化物D．在水，酸溶液和碱溶液中，硅酸均难溶7．在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题，下列化学反应先后顺序判断正确的是A．在含等物质的量的AlO2-、OH-、CO32-的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO2-、OH-、CO32-B．在含等物质的量的FeBr2、Fel2的溶液中，缓慢通入氯气：I-、Br-、Fe2+C．在含等物质的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入锌粉：Fe3+、Cu2+、H+、Fe2+D．在含等物质的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中，缓慢通入CO2：KOH、Ba（OH）2、K2CO3、BaCO3 8．下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是A．用洁净铂丝蘸取少量溶液在酒精灯火焰上灼烧，火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+B．向溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，则该溶液中一定含SO42﹣C．向溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则该溶液中一定含CO32﹣D．向某溶液中加入KSCN溶液无现象，再滴入少量H2O2，呈血红色，则该溶液中一定含有Fe2+9．下列各组中的离子能在溶液中大量共存，且向溶液中加入氢氧化钠时产生白色沉淀，加入盐酸时放出气体的一组是A．Fe3＋、Cl－、Na＋、NO3－B．OH－、Ba2＋、NO3－、K＋C．Na＋、SO42－、Cu2＋、Cl－D．HCO3－、Cl－、Na＋、Ca2＋10．【浙江省温州市2017届高三第二次选考模拟】下列说法正确的是（）A．蔗糖、棉花和蚕丝均为高分子化合物B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，在氢氧化钠溶液中水解完全后混合液出现分层C．淀粉在人体内淀粉酶的作用下得到葡萄糖，葡萄糖缓慢氧化，放出热量提供生命活动所需要的能量D．往鸡蛋清的溶液中加入饱和硫酸铵溶液，可观察到蛋白质发生凝聚，再加入蒸馏水，振荡后蛋白质不溶解11．在容积为2 L的3个密闭容器中发生反应3A（g）＋B（g）xC（g），按不同方式投入反应物，保持A．若x＜4，则2c1＜c2B．若w3＝w1，可断定x＝4C．无论x的值是多少，均有2ρ1＝ρ2D．容器甲中反应从开始到达平衡平均速率为v（A）＝0.3 mol·L-1·min-112．已知反应：①101kPa时，2C（s）+ O2（g）== 2CO（g）；ΔH = -221 kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+ OHˉ（aq）== H2O（l）；ΔH = -57.3 kJ/mol下列结论正确的是A．碳的燃烧热等于110.5 kJ/molB．①的反应热为221 kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热ΔH为-57.3 kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量13．一种新型的“锂-呼吸CO2电池”，结构如图所示，下列说法不正确的是A．该装置是化学能转变为电能B．利用该技术可减少温室气体CO2的排放C．正极的电极反应为：2CO2+ 2e- = C2O42-D．每生成10.2g Li2C2O4，有0.2mol Li+从正极迁移至负极14．乙醇分子中不同的化学键如下图所示，对乙醇在各种反应中应断裂的键说明错误的是（）A．和金属钠作用时，键①断裂B．在Cu的催化作用下和O2反应时，键①和③断裂C．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键②断裂D．与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时，键①断裂15．【2017届广东省普宁市第二中学高三上学期第一次月考】下列有关有机物性质的说法正确的是（）A．蛋白质可以与酸、碱或重金属盐反应B．芳香烃都不能使酸性KMnO4溶液褪色C．CH3CH2OH与氢溴酸不能反应D．石油的分馏可获得乙烯、丙烯等不饱和烃16．【2017届河北省八所重点中学高三下学期第一次联考】将10 mL某气态的烃，在60 mLO2里充分燃烧，得到液态水和体积为45mL的混合气体，则该烃可能为（）A．甲烷B．乙烷C．丙烷D．丁烯17．在一定温度下，溶液发生催化分解。

云南省新平彝族傣自治县第一中学2018-2019学年高一化学10月月考试题本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间120分钟。

学校：___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题(共25小题,每小题2.0分,共50分)1.某物质A在一定条件下加热完全分解，产物都是气体。

分解方程式为 4A===B＋2C＋2D，测得生成的混合气体对氢气的相对密度为2 d，则A的相对分子质量为( )A． 7dB． 5dC． 2.5dD． 2d2.在实验室做镁条燃烧实验时，使用的仪器是( )A．试管夹、酒精灯B．镊子、蒸发皿、酒精灯C．燃烧匙D．坩埚钳、石棉网、酒精灯3.下列关于胶体的叙述不正确的是( )A．用饱和氯化铁溶液滴入沸水中至红褐色，得到的氢氧化铁胶体带正电荷B．胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质的微粒直径在10－9～10－7m之间C．用丁达尔效应可区别氯化钠溶液和氢氧化铁胶体D．氢氧化铁胶体能够使水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的4.提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶5.能用“物质的量”来表示的是( )A．物质的质量B．含有一定数目物质的集体C．粒子的相对质量D．含有一定数目微观粒子的集合体6.水的摩尔质量是（）A．18B． 18gC．18 g·mol-1D． 18 mol7.CuH不稳定，易跟盐酸反应：2CuH＋2HCl===CuCl2＋2H2↑＋Cu。

下列说法正确的是( ) A． CuH中H的化合价为＋1B． CuH在反应中只被还原C．在反应中HCl失去电子D． Cu是反应的还原产物8.将溶质的质量分数为a%、物质的量浓度为c1mol·L-1的稀硫酸加热蒸发掉一定量的水，使质量分数为2a%，此时硫酸的物质的量浓度为c2mol·L-1。

云南省新平一中2018—2019学年10月份月考卷高二历史本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分,考试时间90分钟。

学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________题号一二总分得分分卷I一、选择题(共25小题，每小题2.0分,共50分）1.“人人封章，得直达于上.举国鼓舞欢蹈，争求上书,民间疾苦，悉达天听，每日每署封章皆数十.”这一现象实质上反映了（）A．统治者的决策有了大量的依据B．民族资产阶级参与政权的强烈愿望C．君主专制统治已不得人心D．戊戌变法得到全国各阶层的热烈欢迎2.下列加尔文宗教改革主张中对资产阶级进行资本原始积累起促进作用的是( ）A．主张《圣经》是最高权威，反对教皇权威B．主张选民要以奋斗精神取得事业成功C．主张实行共和式的长老制D．废除天主教的主教制度和烦琐的宗教仪式3。

马丁·路德宗教改革产生的影响有（ )①推动了广大下层民众的反封建斗争②反对农民战争，要求人民服从政府③路德教派取得了合法地位④冲击了天主教的统治⑤为欧洲国家的宗教改革开辟了道路A．①②③④⑤B．①②③⑤C．①③④⑤D．①③⑤4。

经过明治维新，日本发展成为亚洲第一个工业化国家，同时走上了军国主义道路，大肆侵略扩张。

这是因为（）A．国家保护并优先发展军事工业B．制定了外向型的经济发展战略C．建立了带有强烈封建性和军事性的政治体制D．政府把大部分国有企业无偿或以优惠的价格转让给私人企业经营5。

在戊戌变法运动中，顽固势力破坏百日维新的手段有( )①对变法诏令阳奉阴违、托词抗命②控制京津地区的军队③改总理衙门为外务部，讨好列强④慈禧太后直接控制人事任免权A．①②③B．②③④C．①②④D．①②③④6.明治维新时期，政府大力扶持私人资本主义的发展，其扶持的对象主要是( )A．投资新兴工业的华族和士族B．资金缺乏的私人企业C．从事近代交通通信事业的企业D．与政府关系密切的大资本家7.．“州郡之民,或因年俭流移，弃卖田宅，漂居异乡,事涉数世。

新平彝族傣族自治县外国语学校2018-2019学年高二上学期第一次月考试卷化学班级__________ 座号_____ 姓名__________ 分数__________一、选择题1．有一包实验室回收的固体粉末，可能含有Na2CO3、NaCl、CuSO4、FeCl3、FeCl2、MgCl2、Na2SO4中的一种或几种，现进行如下实验：①取少量固体溶于水中，得到澄清透明溶液。

②取少量上述溶液三份，在其中一份溶液中滴加BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解。

③第二份溶液中滴加硝酸酸化的AgNO3，有白色沉淀。

④第三份溶液中滴加KSCN不显红色，再滴加双氧水，溶液显血红色下列说法正确的是A．固体中一定不含有CuSO4、FeCl3B．固体中一定不含有Na2CO3、一定含有Na2SO4C．固体中一定含有FeCl2，不一定含有NaClD．要检验固体中有没有MgCl2，需再取一份溶液，滴加NaOH溶液，若产生白色沉淀，则含有MgCl2 2．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下100mL.0.1mol/L 醋酸溶液中含醋酸分子0.01N AB．1molNa与足量O2反应生成Na2O和Na2O2的混合物共失去N A个电子C．已知NaCl 溶于乙醇中可制成胶体，0.1molNaCl在乙醇中形成的胶体含有0.1N A个胶粒D．7.8 gNa2O2的固体中含有的阴离子数0.2N A3．下列有关甲烷的说法中错误的是A．采煤矿井中的甲烷气体是植物残体经微生物发酵而来的B．天然气的主要成分是甲烷C. 甲烷燃料电池、硅太阳能电池都利用了原电池原理D．甲烷与氯气发生取代反应所生成的产物四氯甲烷是一种效率较高的灭火剂4．下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是A. 生成物能量一定低于反应物总能量B. 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C. 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D. 同温同压下，在光照和点燃条件的不同5．【2017新课标1卷】已知（b）、（d）、（p）的分子式均为C6H6，下列说法正确的是（）A．b的同分异构体只有d和p两种B．b、d、p的二氯代物均只有三种C．b、d、p均可与酸性高锰酸钾溶液反应D．b、d、p中只有b的所有原子处于同一平面6．链状有机物M（分子式为C4H6O2）在催化剂作用下可与H2发生加成反应生成有机物N（分子式为C4H8O2）,下列有关说法不正确的是（均不考虑立体异构）（）A．若M属于羧酸类有机物,则M的结构有3种B．若M属于酯类有机物,则M的结构有4种C．若M属于羧酸类有机物,则M的加成产物N的结构有2种D．若M属于酯类有机物,则M的加成产物N的结构有4种7．一种合成某药物中间体Z的方法如下。