中考化学复习 专题六 酸和碱(小册子) 新人教版

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酸和碱之间发生的反应 1.中和反应 (1)概念：_酸__与__碱__作用生成_盐__和__水__的反应。 (2)实质：酸溶液中的__H_+_和碱溶液中的_O_H_-_结合生成_水__。
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(3)应用： ①改良土壤：农业上用_熟__石__灰__改良酸性土壤； ②处理废水：如用熟石灰中和硫酸厂的污水，化学方程式为： _H_2_S_O_4+_C_a_(_O_H_)_2_=_=_=_=_C_a_S_O_4_+_2_H_2O__； ③用于医药：用含_碱__性__物__质__的药物中和过多的胃酸，反应的 化学方程式为：_3_H_C_l_+_A_l_(_O_H_)_3=_=_=_=_A_l_C_l_3_+_3_H_2_O_。
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【甄别·判断】 1.凡生成盐和水的反应一定是中和反应。( × ) 提示：只有酸与碱作用生成盐和水的反应才是中和反应。如酸 与金属氧化物反应生成盐和水，但不是中和反应。 2.因氢氧化钠溶液能与盐酸发生中和反应，因而可以用氢氧化 钠溶液来治疗胃酸(盐酸)过多症。( × ) 提示：氢氧化钠具有强腐蚀性，易对人体造成更大的危害。
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3.用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，则不会对实验结 果产生影响。( × ) 提示：用pH试纸测溶液的pH时，预先将试纸湿润，若被测液体 呈酸性，则测得结果会偏大，若被测液体呈碱性，则测得结果 将偏小，若被测液体呈中性，则测得结果与实际值相等。
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中和反应的实验探究 【高频考点】概念、反应原理、反应类型的判断；探究实验中 的反应现象，反应后溶液组成的判断，化学方程式的书写等 1.原理 中和反应(如氢氧化钠溶液与盐酸的反应)中，往往无明显的实 验现象，无法确定反应是否发生及反应进行的程度，因此，需 要借助指示剂或其他方法来判断。

猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl
其中，猜想__四____一定是错的，
请你解释原因__C_a_(_O_H_)_2_和___H_C_l_要__继__续__反__应__
【设计实验】请完成实验报告。
实验步骤
实验现象
取少量滤液于试管中，滴加 适量的碳酸钠溶液。
取少量滤液于试管中, 滴加 _稀__盐__酸__(填名称)。
盐碱 水
盐 盐酸
OH-碱
盐
非金属 盐 氧化物 水
酸
盐 水
盐酸
CNa(aOOHH)2
HCl
NaCl Cu Fe2O3
入口 ④ Cu NaCl CuSO4 Fe2O3 出口
⑤ Cu NaCl NaOH Fe2O3
碱的化学性质：
1、碱 + 指示剂
碱能使石蕊溶液变（ 蓝 ） 无色酚酞溶液（变红 ）
2、碱 +非金属氧化物
→（盐） +（水 ） CO2+2NaOH= Na2CO3+H2O
2、
Na2CO3+H2O
变红
CO2+2NaOH= 密封
酸
3.
酸 紫色石蕊溶液 Fe2O3 铁
H2SO4 + Cu(OH)2 == CuSO4 + 2H2O
4、 B
5、为探究盐酸的化学性质，某化学小组做了如下实验:
(1)A试管中的实验现象为___变__红_________，C试管中所发
生反应的化学方程式为__F_e_2_O_3_+_6_H_C__l=_2_F__e_C_l_3+_3_H__2_O。
→（盐） + (水）
Fe2O3+6HCl=
2FeCl3+3H2O

浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。

阶段检测六酸和碱盐化肥化学与生活(时间:90分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:H 1 C 12N 14O 16Cl 35.5Ca 40一、选择题(每小题3分,共45分)1.如图所示A、B、C、D是两圆相交的部分,分别表示指示剂与酸、碱作用时所显示的颜色,其中不正确的是()A.紫色B.蓝色C.红色D.无色解析:A是石蕊与酸两圆的相交部分,紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色。

答案:A2.类比是研究物质的常用方法之一,可预测许多物质的性质。

但类比是相对的,不能违背客观实际。

下列各说法中正确的是()A.打开浓盐酸的试剂瓶会产生白雾,打开浓硫酸的试剂瓶也会产生白雾B.氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙也易溶于水C.铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜也能与稀硫酸反应生成氢气D.稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色解析:浓硫酸不易挥发,打开浓硫酸的试剂瓶不会产生白雾,A项错误;氢氧化钠易溶于水,氢氧化钙微溶于水,B项错误;铁能与稀硫酸反应生成氢气,铜不能与稀硫酸反应生成氢气,C项错误;稀盐酸能使紫色石蕊溶液变红色,稀醋酸也能使紫色石蕊溶液变红色,D项正确。

答案:D3.下列物质存放在烧杯中一段时间后,质量变大且变质的是()①浓盐酸②浓硫酸③烧碱④食盐⑤生石灰⑥稀硫酸A.①⑥B.②③⑤C.③⑤D.②③④解析:浓盐酸易挥发,质量减轻;浓硫酸吸水质量会变大,但没有生成新物质;烧碱吸收空气中的水分和二氧化碳,质量增加且变质;食盐质量不变;生石灰与水和二氧化碳反应,质量增加且变质;稀硫酸不变,C项正确。

答案:C4.实验室有三瓶化肥未贴标签,只知道它们分别是碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]中的一种,为鉴别三种化肥,某同学分别取少量样品并将其编号为A、B、C,进行如下实验(此处箭头表示得出实验结论)。

根据上述实验,下列说法不正确的是()A.B物质为碳酸氢铵B.A物质为尿素,属于有机物C.常温下如要鉴别B、C两种样品,能采取闻气味的方法D.如果实验Ⅱ中B、C两种样品没有另取,则会使检验结果不准确解析:因为碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以B物质为碳酸氢铵,A项正确;碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)和尿素[CO(NH2)2]三种物质中,加熟石灰无刺激性气味的是尿素,而碳酸氢铵和氯化铵中含有铵根离子,会和熟石灰反应产生有刺激性气味的氨气,故A物质是尿素,属于有机物,B项正确;因为碳酸氢铵、氯化铵都是铵态氮肥,但是碳酸氢铵能分解,而氯化铵常温不分解,所以能采取闻气味的方法鉴别,C项正确;碳酸氢铵与盐酸反应产生氯化铵、水、二氧化碳,氯化铵与盐酸不反应,所以只要含有碳酸氢铵和氯化铵,就能通过加入盐酸的方式来鉴别,D项错误。