专题六酸和碱专题复习

专题六酸和碱【复习目标】1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；2．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。

【知识要点梳理】一、浓酸的特性1．浓盐酸①盐酸——氯化氢(HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。

学名：氢氯酸；有刺激性气味。

②浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。

若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量分数会减小。

【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。

2．浓硫酸①硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。

②浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。

如右图装置---洗气瓶中装入浓H2SO4，可干燥如O2、H2、CO2、HCl等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。

浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。

③浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭；④浓硫酸溶于水时放出大量的热。

且由于浓硫酸的密度比水大。

因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。

切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示）。

3．利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸①打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸②取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸③将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓硫酸。

④各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。

二、酸的概念和酸的通性1．酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；如：HCl、H2SO4、HNO3等。

2．不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H+。

3．常见酸的化学性质（酸的通性）：（1）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色；（2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气①反应规律：酸+金属→盐+氢气②反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。

③示例：A．锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】B．铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】C．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑【注解】铁与酸反应时生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液由无色变成浅绿色。

（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。

①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水②示例：A．除铁锈（主要成分是氧化铁）如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B．除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。

CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】（4）酸和碱反应生成盐和水（中和反应）①酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱→盐+水；②中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的OH-反应生成H2O；③中和反应在实际中的应用A．改变土壤的酸碱性。

用熟石灰改良酸性土壤；B．处理工厂的废水。

如：用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca (OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2OC．用于医药和日常生活。

如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【注解】①盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。

②中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。

如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。

（5）酸和盐反应生成新盐和新酸①反应规律：酸+盐→新盐+新酸②示例：A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取CO2】B．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【泡沫灭火器原理】C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【治疗胃酸过多】D．盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】E．硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2来检验CO32-；或HCO3-。

碳酸盐或CO32--和HCO3-检验方案设计：【所选药品（试剂）：稀盐酸和澄清的石灰水】；三、常见的碱和碱的通性1．常见的碱重要物理性质和用途（1）氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱或苛性钠；【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。

【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。

（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】，俗称熟石灰、消石灰；【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水；【用途】用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。

【注解】：（1）固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。

如：H2 、O2、NH3，不能干燥CO2、HCl等能与碱反应的气体；（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；（3）氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。

生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。

2．碱的通性（1）碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；（2）各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的OH-；（3）碱的化学性质：①碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。

②碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水A．反应规律：碱+非金属氧化物→盐+水B．示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因】石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 【用于检验二氧化碳】氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O【工业处理废气污染物SO2，防止污染大气】③碱和酸发生中和反应生成盐和水④碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱A．反应规律：碱+盐→新盐+新碱B．示例：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制烧碱反应原理）【产生白色沉淀】CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【产生蓝色沉淀】FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓【产生红褐色沉淀】2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气，降低肥效】。

四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———用于测定溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。

【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性】2、溶液的pH与溶液酸碱性的关系当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。

当pH=7时，溶液呈中性当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。

3、溶液pH的测定（1）最简便的方法是使用pH试纸。

（2）操作：用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，与标准比色卡比较，即可得出待测试液的pH。

（3）注意事项：①pH试纸不能用水润湿，否则会造成测得的酸性溶液pH偏大，碱性溶液的pH偏小。

②不能将pH试纸直接浸入到待测试液中，否则会污染待测溶液。

五、实验突破---氢氧化钠变质的探究1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠。

2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O2．检验氢氧化钠溶液是否变质的方法：（1）加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入澄清石灰水有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质；Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）加入氯化钙溶液或氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质。

CaCl2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaCl 3．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。

4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。

【应用示例】例1．推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。

以下推理正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【解析】本题考查酸碱性的判断、中和反应、盐与酸的反应等相关知识及理解能力。

酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如CH4；酚酞试液只遇碱性溶液变红色；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，但不是中和反应。

例2．（2010·陕西中考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。

右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。

（1）图中M应为类物质。

（2）写出一种能与盐酸反应的金属。

（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。

（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 _______________ 。

12．（5分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．①图中M应为______________（填物质类别）类物质。

②盐酸的pH__________7（填“＜、＞或=”）。

③盐酸和氢氧化钠溶液反应属于_______________（填“放热”或“吸热”）反应。