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酸和碱，主考点：酸碱指示剂，常见的酸，如盐酸、硫酸，浓硫酸的稀释，酸的化学性质，碱的化学性质，中和反应。
课题1 常见的酸和碱一、酸碱指示剂1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、指示剂与酸碱的反应二、常见的酸1、浓盐酸与浓硫酸注意事项（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
（5）稀释浓硫酸时：应把浓硫酸沿烧杯壁慢慢注入水里，并不断搅动。
切不可把水直接倒入浓硫酸中。
用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
（6）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应先用布拭去，再用水冲洗，最后涂上3%—5%的碳酸氢钠溶液。
2、酸的化学性质具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+。
（1）与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色。
（2）金属+酸=盐+氢气（置换反应，条件：金属活动性顺序，金属>H）。
H2SO4+Fe=FeSO4+H2↑；2HCl+Fe=FeCl2+H2↑（3）金属氧化物+酸=盐+水。
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色。
CuO+2HCl=CuCl2+2H2O 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。
（4）碱+酸=盐+水。
HCl+NaOH=NaCl+H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O3、三种离子的检验三、常见的碱1、氢氧化钠和氢氧化钙注意事项（1）氢氧化钠的潮解属于物理变化。
（2）氢氧化钠密封保存的原因：氢氧化钠易吸收空气中的水蒸汽而潮解，同时又能与空气中的二氧化碳反应而变质。
(一)酸、碱、盐的组成（二）酸1、酸的通性(具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H +1)与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色(2)金属＋酸→盐＋氢气在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能置换出酸中的氢(浓硫酸、硝酸除外)。
(3)某些金属氧化物＋酸→盐＋水(4)碱＋酸→盐＋水(5)盐＋酸→另一种盐＋另一种酸 2、盐酸、硫酸的物理性质和用途 盐酸硫酸颜色、状态 “纯净”：无色液体；工业用盐酸：黄色(含Fe 3+) 无色粘稠、油状液体 气味 有刺激性气味无 挥发性易挥发 (敞口置于空气中，瓶口有白雾)难挥发用途①金属除锈②制造药物③人体胃液中含有盐酸，助消化①金属除锈②浓硫酸作干燥剂③生产化肥、精炼石油3、盐酸、硫酸的特性(1)盐酸：挥发性(观察浓盐酸时常会看到白雾，这是由于浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气里的水蒸气接触，重新结合成盐酸小液滴。
)①由于盐酸易挥发，浓盐酸敞口放置在空气中，溶液的质量会变小，溶质质量分数会变小。
②若用稀盐酸制H 2、CO 2时，H 2和CO 2气体中会含HCl 气体杂质。
(2)浓硫酸(H2SO4)①吸水性：可用作某些气体的干燥剂。
②脱水性③氧化性：与金属反应时一般生成水而不生成氢气。
④硫酸溶于水放出大量的热。
不可将水倒进浓硫酸里。
注意：浓硫酸具有强烈的腐蚀性，使用浓硫酸时要十分小心，如不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上3％～5％的碳酸氢钠溶液。
（三）碱1、碱的通性(具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-(1)碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色(2)某些非金属氧化物+碱→盐+水如：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(用于检验CO2气体)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O(可用于吸收大量的CO2气体)2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O(3)酸+碱→盐+水(4)可溶性碱+可溶性盐→另一种碱+另一种盐2、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质和用途注意：氢氧化钠暴露在空气中易吸收空气中的水分而潮解，所以氢氧化钠固体要密封保存。
专题六酸碱盐【中考说明】1.了解常见的酸及其性质、用途；2.了解常见的碱及其性质、用途；3.了解溶液的酸碱性和pH；【复习内容】知识点一溶液的酸碱性与pH1.溶液酸碱性的检验（定性）2.溶液的酸碱度─pH（定量）(1)概念：溶液的酸碱度常用pH来表示，pH的范围通常在0~14之间。
(2)测定pH方法：使用pH试纸,用玻璃棒（或滴管）蘸取待测试液少许，滴在pH试纸上，显色后与标准比色卡对照，读出溶液的pH（读数为整数）注意事项:a. pH试纸不能直接侵入待测液，否则会污染溶液；b. pH试纸不能用水润湿，否则会使测量结果出现误差；c. 在半分钟内显色读数；d. pH取整读数(3)pH与溶液酸碱性的关系pH<7，溶液呈性；pH=7，溶液呈性；pH>7，溶液呈性；(4)pH的应用a.测定土壤的酸碱性，提供土壤改良的依据；b.测定雨水的pH，pH 5.6的降雨为酸雨；c.医院通过测定人体内或排除的液体的pH，帮助了解人体健康状况。
知识点二常见的酸1.概念：在溶液中解离出来的阳离子全部都是H+的化合物，即酸→H++酸根离子；常见酸HCl，H2SO4, H2CO3, CH3COOH，HNO3等。
2.物理性质及用途3.浓硫酸特性及稀释方法(1)吸水性：可作气体干燥剂，可以干燥(从H2、O2、CO2、CO、NH3中选择)，但不可干燥。
干燥气体时导管应注意“ ”。
浓硫酸吸水是物理变化。
(2)强腐蚀性：它能将纸张、木材、布料、皮肤等有机化合物中的氢、氧元素以原子个数比为2:1的组成脱去而生成黑色的炭。
如果不慎将浓硫酸沾在皮肤或衣服上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的_______溶液。
(3)浓硫酸的稀释：一定要把_______沿器壁慢慢注入______中，并用______不断搅拌。
切不可把水倒入浓硫酸中。
因为水的密度小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热量会使水立即沸腾，使酸液向四周飞溅，非常危险。
常见的酸和碱复习课教案第一章：复习酸和碱的基本概念教学目标：1. 回顾酸和碱的定义及特点。
2. 掌握酸和碱的分类及常见实例。
教学内容：1. 酸和碱的定义：酸是指在电离时产生的阳离子全部是H+的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是OH-的化合物。
2. 酸和碱的特点：酸具有酸味、腐蚀性，能使石蕊试液变红；碱具有苦味、腐蚀性，能使石蕊试液变蓝。
3. 酸和碱的分类：酸分为有机酸和无机酸，有机酸如醋酸、柠檬酸等；无机酸如盐酸、硫酸等。
碱分为有机碱和无机碱，有机碱如氨水、酒精等；无机碱如氢氧化钠、氢氧化钙等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，带领学生复习酸和碱的基本概念。
2. 学生通过举例说明常见的酸和碱。
3. 教师组织学生进行小组讨论，总结酸和碱的特点和分类。
练习题：1. 下列物质中，属于酸的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第二章：复习酸和碱的化学性质教学目标：1. 掌握酸和碱的化学性质，包括酸碱中和反应、酸碱指示剂的变色等。
教学内容：1. 酸碱中和反应：酸和碱反应盐和水的化学反应。
例如：HCl + NaOH →NaCl + H2O。
2. 酸碱指示剂：能够根据溶液的酸碱性发生颜色变化的物质，如石蕊试液、酚酞试液等。
教学活动：1. 教师通过PPT或板书，讲解酸碱中和反应的原理和例子。
2. 学生进行酸碱中和实验，观察并记录实验现象。
3. 教师介绍酸碱指示剂的原理和常见指示剂的颜色变化。
4. 学生进行酸碱指示剂实验，观察并记录实验现象。
练习题：1. 下列物质中，能够使石蕊试液变红的是：（）A. 醋酸B. 氢氧化钠C. 硫酸D. 氨水第三章：复习酸和碱的溶液浓度教学目标：1. 理解溶液浓度的概念及表示方法。
2. 掌握酸和碱的溶液浓度计算方法。
教学内容：1. 溶液浓度的概念：溶液中溶质的质量或体积与溶液总质量或总体积之比。
2. 酸和碱的溶液浓度计算方法：利用酸碱滴定实验，通过滴定曲线求算溶液浓度。
2024年中考化学复习考点归纳总结—酸和碱（全国通用）知识点一、溶液酸碱度的表示法——pH1．溶液的pH与酸碱性关系①pH＝7，溶液呈中性；②pH<7，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，即：H+的浓度越高酸性越强；③pH>7，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强，即：OH-的浓度越高碱性越强。
pH值：1234567891011121314酸性增强中性碱性增强2．pH的测定：最简单的方法是使用pH试纸（1）①在洁净干燥的玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸；②用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测试液；③滴在pH试纸(试纸不能预先用水润湿)上，④立即将试纸显示的颜色与标准比色卡对照，⑤便可读出溶液的pH（注意：读数精确到整数。
（简记为：放、蘸、滴、对、读）（2）pH试纸不能用水预先润湿否则，若溶液是酸性的则酸性减弱pH会偏大；若溶液是碱性的则碱性减弱pH会偏小；若溶液是中性则没有影响pH不变。
3．酸碱性与酸碱度关系：指示剂pH值石蕊酚酞酸性<7变红色无色中性=7紫色无色碱性﹥7变蓝色变红色知识点二、酸1．浓盐酸：无色，有刺激性气味的液体，有强腐蚀性。
工业盐酸因含有杂质而呈黄色。
浓盐酸在空气中打开瓶口，会在瓶口处形成白雾，这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢跟空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴缘故，说明浓盐酸具有挥发性。
2．浓硫酸：纯净的浓硫酸是无色、粘稠油状的液体，不易挥发。
浓硫酸有较强的吸水性，因而常用作气体干燥剂；浓硫酸有强烈的腐蚀性，因而使用时要特别小心。
3．如果不慎将硫酸或盐酸沾到皮肤上，要立刻用大量水冲洗，然后涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液，以防止烧伤皮肤。
4．稀释浓硫酸：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水倒入浓硫酸，原因是防止酸液沸腾溅出伤人。
5．浓盐酸和浓硫酸敞口放置空气中的变化情况：溶质的质量溶剂的质量溶液的质量溶质质量分数浓盐酸变小不变变小变小浓硫酸不变变大变大变小知识点三、酸的化学性质1．酸与酸碱指示剂作用，酸能使紫色石蕊试液变红；使无色酚酞不变色。
《酸和碱》准备知识：生成和的反应叫做中和反应。
4．溶液的酸碱度可用pH表示，范围通常在之间。
用可以粗略测定溶液的酸碱度。
PH7溶液显酸性，pH越小酸性越；pH7溶液显中性；pH7溶液显碱性，pH 越大碱性越。
5．盐酸、硫酸这样的酸在水溶液中能解离出离子，即在不同的酸溶液中都含有相同的，所以，酸有一些相似的性质。
氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱在水溶液中能解离出，即在不同的碱溶液中都含有相同的，所以，碱也有些相似的性质。
0 0 0 0 问题诊断：1．复习时，常用专题探究的方法学习常见物质的组成、性质与制取，课堂上老师引导我们回顾了几个探究实验。
探究1：研究常见物质组成为证明某种无色溶液是稀硫酸，小黄同学的探究过程是：取该溶液少许，滴加少量紫色石蕊试液，试液变红。
小黄同学的探究准确吗？你有什么补充？ 。
探究2：研究常见物质性质——氢氧化钠与硫酸是否刚好完全中和(1) 探索：用玻璃棒蘸取反应后的溶液滴在pH 试纸上，发现该溶液的pH<7，说明硫酸过量。
(2) 验证（同学们尝试了多种方法，你也试试吧）：）中涉及的化学方程式 。
探究3：研究常见物质制取——制取氢氧化钠溶液小京同学向盛有澄清石灰水的烧杯中加入过量的碳酸钠溶液，生成白色沉淀，过滤后得到无色溶液，他说：“我制得了氢氧化钠溶液！” 小妮认为小欢的实验方案也不严密，不能证实无色溶液中一定含有氢氧化钠，理由是 。
。
显然小妮的实验可靠性比小欢的实验好，原因是 。
基础训练：1．下列物质露置空气中质量减小的是（ ）A ．浓盐酸B ．浓硫酸C ．氢氧化钠D ．氯化钠 2A 、棉花 B 、玉米 C 、大豆 D 、茶树3．向盛有10mL 氢氧化钠溶液的烧杯中逐滴滴加稀盐酸，下列图像能体现溶液的pH 变化情况的是（ ）pH pH pH pH7 7 7 7稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 稀盐酸的体积 A B C D4．下列实验操作错误的是（）5．下列物质间的转化只有加入酸才能一步实现的是（）A.Zn→ZnSO4B.CuO→CuCl2C.CaCO3→CO2D.BCl2→BaSO46．鉴别下列各组物质，选用试剂(括号内的物质)正确的是（）A．氢氧化钠溶液和澄清石灰水(稀盐酸) B．氯化钠溶液和稀盐酸(无色酚酞)C．硝酸铵固体和氢氧化钠固体(水) D．硬水与软水(食盐水)7．下表是各物质所含的少量杂质以及除去这些杂质所选用的试剂或操作方法，其中正确的是（）89．行态各异的物质可按一定规律分类。
专题六酸和碱【复习目标】1．认识常见酸碱的主要性质和用途，知道酸碱的腐蚀性；2．了解用酸碱指示剂（酚酞、石蕊）和pH试纸检验溶液酸碱性的方法；知道酸碱性对人体健康和农作物生长的影响；3．初步学会常见酸碱溶液的稀释方法；4．了解食盐、纯碱、小苏打、碳酸钙等盐在日常生活中的用途，知道一些常用化肥的名称和作用。
【知识要点梳理】一、浓酸的特性1．浓盐酸①盐酸——氯化氢(HCl)气体的水溶液，俗称盐酸。
学名：氢氯酸；有刺激性气味。
②浓盐酸具有挥发性，打开瓶盖，在瓶口能观察到产生白雾。
若浓盐酸敞口置于空气中，溶质质量分数会减小。
【注解】浓盐酸具有挥发性，放置在空气中易形成白雾，其原因是浓盐酸挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸的小液滴【故浓盐酸应密封保存】。
2．浓硫酸①硫酸的化学式为H2SO4，浓硫酸是无色、粘稠、油状液体。
②浓硫酸有很强的吸水性，常利用浓硫酸作气体的干燥剂。
如右图装置---洗气瓶中装入浓H2SO4，可干燥如O2、H2、CO2、HCl等，通气一般要求“长进短出”，即从a端进，从b端出。
浓硫酸敞口置于空气中溶液质量会增加，溶质质量分数会减小。
③浓硫酸具有强烈的腐蚀性（脱水性）：它能夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分，生成黑色的炭；④浓硫酸溶于水时放出大量的热。
且由于浓硫酸的密度比水大。
因此在稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌。
切不可将水倒入浓硫酸中（如右图所示）。
3．利用浓酸的特性鉴别浓盐酸和浓硫酸①打开瓶塞，瓶口有白雾的是浓盐酸②取少量试液加入水中稀释，能放出大量热的为浓硫酸③将等质量的浓H2SO4、浓HCl同时置于空气中，变重的为浓硫酸。
④各取少量，分别涂在白纸（木条、棉布）上，使其变黑的是浓硫酸。
二、酸的概念和酸的通性1．酸的概念：在其水溶液中解离出的阳离子全部是H+的化合物叫做酸；如：HCl、H2SO4、HNO3等。
2．不同的酸具有相似化学性质的根本原因：各种酸的溶液中都能解离出的共同的H+。
3．常见酸的化学性质（酸的通性）：（1）酸和指示剂的作用：酸能使紫色石蕊溶液变成红色，无色酚酞遇酸溶液不变色；（2）酸与较活泼金属反应生成盐和氢气①反应规律：酸+金属→盐+氢气②反应条件：酸一般指非氢氧化性酸，如盐酸或稀硫酸；金属一般指较为活泼的金属，如Mg、Al、Zn、Fe等。
③示例：A．锌粒和稀硫酸反应的化学方程式：Zn+H2SO4＝ZnSO4+H2↑【常用于实验室制取H2】B．铁钉与稀盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑【现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色】C．铝与盐酸反应的化学方程式：2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑【注解】铁与酸反应时生成的是+2价的亚铁盐，不是+3价的铁盐，实验现象除观察到有气泡产生外，还会观察到溶液由无色变成浅绿色。
（3）酸与某些金属氧化物反应生成盐和水。
①反应规律：酸+金属氧化物→盐+水②示例：A．除铁锈（主要成分是氧化铁）如Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【现象：铁锈溶解，溶液由无色变为黄色】B．除杂：如铜粉中混有少量的氧化铜，可用稀硫酸除去杂质氧化铜。
CuO+H2SO4= CuSO4+H2O【现象：黑色物质溶解，溶液由无色变为蓝色】（4）酸和碱反应生成盐和水（中和反应）①酸和碱反应生成盐和水的反应叫做中和反应，反应规律为：酸+碱→盐+水；②中和反应的实质：酸解离出的H+和碱解离出的OH-反应生成H2O；③中和反应在实际中的应用A．改变土壤的酸碱性。
用熟石灰改良酸性土壤；B．处理工厂的废水。
如：用熟石灰中和硫酸厂的废水Ca (OH)2＋H2SO4＝CaSO4＋2H2OC．用于医药和日常生活。
如：用含有氢氧化铝的药物治疗胃酸过多Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O【注解】①盐酸与氢氧化钠溶液反应：NaOH+HCl＝NaCl+H2O，由于此反应没有明显的现象，实验时在氢氧化钠溶液中加入酚酞试液，其作用是帮助判断是否发生反应及反应是否进行彻底，当红色刚好消失时反应恰好完成。
②中和反应的生成物是盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应；中和反应的反应物必须是酸和碱，若生成盐和水的反应的反应物不是酸和碱，则不属于中和反应。
如金属氧化物和酸反应生成盐和水，但不是中和反应。
（5）酸和盐反应生成新盐和新酸①反应规律：酸+盐→新盐+新酸②示例：A．碳酸钙与稀盐酸反应：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑【用于实验室制取CO2】B．碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 【泡沫灭火器原理】C．碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑【治疗胃酸过多】D．盐酸和硝酸银溶液反应HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3【产生白色沉淀】E．硫酸和氯化钡溶液反应H2SO4 +BaCl2= BaSO4↓+2 HCl【产生白色沉淀】【注解】利用碳酸盐与盐酸反应并能生成能使澄清石灰水变浑浊的CO2来检验CO32-；或HCO3-。
碳酸盐或CO32--和HCO3-检验方案设计：【所选药品（试剂）：稀盐酸和澄清的石灰水】；三、常见的碱和碱的通性1．常见的碱重要物理性质和用途（1）氢氧化钠（NaOH），俗称烧碱、火碱或苛性钠；【性质】易溶于水，溶解时会发出大量的热；氢氧化钠具有强烈的腐蚀性；暴露于空气中，容易吸收水分而潮解。
【用途】用于肥皂、造纸、纺织等工业，作炉具清洁剂等。
（2）氢氧化钙【Ca(OH)2】，俗称熟石灰、消石灰；【性质】微溶于水，溶解度随温度的升高而减小，水溶液俗称石灰水；【用途】用作建筑材料、农业上用于改良酸性土壤等。
【注解】：（1）固体氢氧化钠可作某些气体的干燥剂。
如：H2 、O2、NH3，不能干燥CO2、HCl等能与碱反应的气体；（2）氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，在使用时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀；（3）氢氧化钙的制取：CaO+H2O=Ca(OH)2，该反应放出大量的热。
生石灰易吸收水分，可以做某些气体的干燥剂，也常用作食品干燥剂，如小食品“旺旺仙贝”中用生石灰作干燥剂。
2．碱的通性（1）碱的概念：在其水溶液中解离出的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱；（2）各种碱溶液具有相似化学性质的原因：在碱的溶液中都能解离出的共同的OH-；（3）碱的化学性质：①碱溶液与指示剂作用：碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变变红色。
②碱溶液和某些非金属氧化物反应生成盐和水A．反应规律：碱+非金属氧化物→盐+水B．示例：氢氧化钠溶液与二氧化碳反应2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O【氢氧化钠溶液在空气中变质的原因】石灰水与二氧化碳反应Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓ +H2O 【用于检验二氧化碳】氢氧化钠溶液和二氧化硫的反应SO2+2NaOH＝Na2SO3+H2O【工业处理废气污染物SO2，防止污染大气】③碱和酸发生中和反应生成盐和水④碱溶液和盐溶液反应生成新盐和新碱A．反应规律：碱+盐→新盐+新碱B．示例：Na2CO3＋Ca(OH)2＝CaCO3↓＋2NaOH（工业制烧碱反应原理）【产生白色沉淀】CuSO4+2NaOH＝Cu(OH)2↓+Na2SO4【产生蓝色沉淀】FeCl3＋3NaOH＝3NaCl＋Fe(OH)3↓【产生红褐色沉淀】2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2NH3↑+2H2O【注解：铵态氮肥不能跟碱性物质混合施用，否则因发生化学反应放出氨气，降低肥效】。
四、溶液的酸碱性与酸碱度的测定1、指示剂———用于测定溶液的酸碱性紫色的石蕊试液遇酸性溶液变红色；遇碱性溶液变不变色；无色的酚酞试液只遇碱性溶液变红色。
【注解：不溶性碱与指示剂无作用碱性溶液不一定是碱的溶液(特例：碳酸钠的水溶液显碱性】2、溶液的pH与溶液酸碱性的关系当pH＜7时，溶液呈酸性，pH越小，酸性越强。
当pH=7时，溶液呈中性当pH＞7时，溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。
3、溶液pH的测定（1）最简便的方法是使用pH试纸。
（2）操作：用玻璃棒蘸取少量待测液于pH试纸上，与标准比色卡比较，即可得出待测试液的pH。
（3）注意事项：①pH试纸不能用水润湿，否则会造成测得的酸性溶液pH偏大，碱性溶液的pH偏小。
②不能将pH试纸直接浸入到待测试液中，否则会污染待测溶液。
五、实验突破---氢氧化钠变质的探究1．氢氧化钠变质的原因：氢氧化钠与空气中的CO2反应生成碳酸钠。
2NaOH +CO2＝Na2CO3+H2O2．检验氢氧化钠溶液是否变质的方法：（1）加入过量的稀盐酸有气泡产生，证明氢氧化钠已经变质；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑（2）加入澄清石灰水有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质；Ca(OH)2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaOH（3）加入氯化钙溶液或氢氧化钡溶液有白色沉淀产生，证明氢氧化钠已经变质。
CaCl2＋Na2CO3 ＝CaCO3↓＋2NaCl 3．除去部分变质的氢氧化钠溶液中的碳酸钠：在溶液中滴入澄清石灰水至不再产生沉淀为止，过滤。
4．探究氢氧化钠是部分变质还是全部变质的方案设计：取样品加水溶解；逐滴滴入氯化钙溶液至不再产生沉淀为止；滴入酚酞试液后，若溶液变红则部分变质，若溶液不变色说明全部变质。
【应用示例】例1．推理是学习化学的一种重要方法，不合理的推理会得出错误的结论。
以下推理正确的是（）A．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸B．碱性溶液能使酚酞试液变红，所以能使酚酞试液变红的溶液一定呈碱性C．中和反应生成盐和水，所以生成盐和水的反应一定是中和反应D．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐【解析】本题考查酸碱性的判断、中和反应、盐与酸的反应等相关知识及理解能力。
酸中都含有氢元素，但含有氢元素的化合物不一定是酸，如CH4；酚酞试液只遇碱性溶液变红色；碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠和水、二氧化碳，但不是中和反应。
例2．（2010·陕西中考）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系。
右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络。
（1）图中M应为类物质。
（2）写出一种能与盐酸反应的金属。
（3）盐酸能与碱反应的实质是盐酸中的(写离子符号)与碱中的OH-反应生成H2O。
（4）用盐酸除铁锈(主要成分Fe2O3)的化学方程式是 _______________ 。
12．（5分）构建知识网络，可以帮助我们理解知识间的内在联系．右图是盐酸与不同类别物质之间反应的知识网络．①图中M应为______________（填物质类别）类物质。
②盐酸的pH__________7（填“＜、＞或=”）。
③盐酸和氢氧化钠溶液反应属于_______________（填“放热”或“吸热”）反应。
