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《常见的酸和碱》专题复习课件

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第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册

第七单元常见的酸和碱复习课件(共42张PPT)-九年级化学鲁教版下册

．
②李莉提出质疑，她认为上述实验不严谨，其理由是 二氧化碳溶于水，试管中液面也会上升
．
要得到科学严谨的结论，仍利用该装置，补做的对比实验是 将氢氧化钠溶液换成等体积的水 ．
③杨红通过检验生成物：向B实验后的溶液中加入 稀盐酸，观察到 有气泡产生 现象，从而也证明CO2 与NaOH发生了反应．
④你认为两实验中存在安全隐患的是 A （填代号），理由是 氢氧化钠有腐蚀性，易伤到手． ．
2、证明有生成物。 例如：
1、证明：NaOH或CO2减少了或消失了 2、证明：有Na2CO3生成
1、证明反应物减少或消失
练习：为探究CO2和NaOH确实发生了化学反应，某实验小组的同学设
计了下图所示的四种实验方案。
A
B
C
D
①请写出四个实验的实验现象A 试管内液面上升；B 塑料瓶变瘪 ；
C 气球变大
水
2、证明有生成物
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 证明有 Na2CO3 生成。
取反应后的溶液少量于试管中，滴加
来证明。
① 稀盐酸 现象： 有气泡产生
。
② Ca(OH)2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
③ CaCl2溶液 现象 有白色沉淀生成
。
思考：
某兴趣小组同学将CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中， 观察到前者变浑浊，后者无明显现象．
③ ⑤（填序号）；
5.若X溶液既能跟稀盐酸反应，又能跟Ca(OH)2反应，则X可能是（BaCl2、 CuSO4、Na2CO3）中的 Na2CO3 。
自主复习四 碱的通性(OH-)
酸与指示剂的作用
碱与非金属氧化物的反应 不是基本反应类型酚酞试液变 红 色

初中化学第十单元常见的酸和碱复习优秀版ppt课件

初中化学第十单元常见的酸和碱复习优秀版ppt课件
氢氧化钠、氢氧化钙的性质的比较
思考题：酸物理性质:
1.常见碱的物理性质
名称 化学式 俗名 颜色、状态 溶解性 露置在空气中的现象
氢氧化钠
氢氧化钙
2.常见碱的化学性质： 经营者提供商品或者服务有欺诈行为的，应当按照消费者的要求增加赔偿其受到的损失，增加赔偿的金额为消费者购买商品的价款或接受服务的费用
减小
应如何保存？密封保存
经营者提供商品或者服务有欺诈行为 的，应 当按照 消费者 的要求 增加赔 偿其受 到的损 失，增 加赔偿 的金额 为消费 者购买 商品的 价款或 接受服 务的费 用
浓硫酸特性1：吸水性
用途：做某些气体的干燥剂——酸性干燥剂
哪些气体能用浓硫酸来干燥？哪些不能用？
不能干燥： 碱性气体：NH3
CO2+Ca(OH)2=CaCO 3↓ +H2O CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O SO2 +2NaOH=Na2SO3+H2O
3.碱+酸=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
4.碱+盐=新碱+新盐
条件：(1)生成物中有↑ 或↓或水
2.盐酸、硫酸的化学性质比较
指示剂 1.使石蕊试液变 色. 1.使石蕊试液变 色.
2.使酚酞试液变 色. 2.使酚酞试液变 色.
金属 Zn+ HCl=
Zn+ H2SO4=
金属氧 Fe2O3 + HCl = 化物
CuO+ H2SO4=
碱 NaOH+HCl=
NaOH+H2SO4=

《常见的酸和碱》PPT课件

《常见的酸和碱》PPT课件

一步的实验和思考。结果发现，许多种植物花瓣的浸出液遇到酸
性溶液或碱性溶液都能变色，其中变色效果最好的是地衣类植
物——石蕊。这就是最早使用的酸碱指示剂。之后，人们从地衣
类植物中提取蓝色粉末状的石蕊色素，制成了酸碱指示剂。
探究新知
【活动·探究】 自制酸碱指示剂
（1）取几种植物的花瓣或果实（如牵牛花、月季花等） ， 分别在研钵中捣烂，加入酒精（乙醇与水的体积比为1:1） 浸泡；
探究新知
讨论 敞口久置于空气中的浓硫酸和浓盐酸，各成分怎 样变化？
溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 减小 不变
减小
减小
浓硫酸 不变 增大
增大
减小
探究新知
资料卡片
实验室和工业生产中常用的酸除了盐酸、硫酸，还有 硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)。另外，生活中常见的许 多物质中也含有酸。
• 酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色，如酸溶液使紫色 的石蕊溶液变红，使无色酚酞溶液不变色。
• 酸能与活泼金属反应，产生氢气。利用此性质在实验 室可用酸来制备氢气。
• 酸能与某些金属氧化物反应，生成水。利用此性质可 用稀盐酸或稀硫酸来除锈。
探究新知
盐酸、硫酸的用途
用
途
盐酸
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造 药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液
探究新知
浓硫酸有强烈的腐蚀性。它能夺取纸张、木 材、皮肤（都由含碳、氢、氧等元素的化合物组 成）里的水分，生成黑色的炭。
注意：（1）吸水性是物理性质，而腐蚀性是化学性质。 （2）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即用 大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
探究新知 浓硫酸的稀释:

常见的酸和碱复习PPT课件

常见的酸和碱复习PPT课件

写出下列物质的化学式，并指出它们各属 于哪一类化合物： 硝酸 氯化亚铁 熟石灰 硫酸 硫酸铁 HNO3 FeCl2 Ca(OH)2 H2SO4 Fe2(SO4) 酸 盐 碱 酸 盐 氧化铁 纯碱 烧碱 氯化银 硝酸钡 Fe2O3 Na2CO3 NaOH AgCl 氧化物 碱 盐 盐 Ba(NO3盐 )2
学 会 归 纳 2
1．复分解反应能不能发生，要考 虑生成物中是否有沉淀、气体或 水生成。 2.盐跟碱、盐跟盐反应时，反应物 必须是可溶的。
两 个 “表”
1 .金属活动顺序表.
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
2 . 酸碱盐溶解性表
钾钠铵硝溶
盐酸盐不溶为Ag
鉴别
9、不用试剂鉴别稀盐酸、 Na2CO3、 KCl和 Ca(NO3)2四种无色溶液 A HCl A B KCl ——
Na2C CO3
↑
D 3)2 Ca(NO ——
B
C
——
↑ ——
—— —— ↓
——
↓
D
——
10.有一包白色粉末，可能由CuSO4、Na2CO3、BaCl2、 KNO3、Na2SO4、CaCl2、FeCl3中的一种或者是几种组成， 为了确定其成分做了以下实验。 (1)将该白色粉末溶于足量的水中搅拌过滤，得到白 色沉淀和无色滤液。 (2)向白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀部分溶解，并放 出大量的气泡。 (3)向（1）中的无色滤液中加入硝酸银和足量稀硝 酸，产生了白色沉淀。
C 答案：_____
物质的性质
2、混有少量水蒸气的下列气体，能用氢氧化钠
固体干燥的是（ B、E） A：CO2 B： H2 C：SO2 D：HCl E:NH3

第十单元常见的酸和碱复习课件

第十单元常见的酸和碱复习课件

物质变质问题分析：
1.熟石灰变质 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 2.氢氧化钠变质或吸收CO2 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O
3.生石灰（CaO）——食品干燥剂
失效原因：CaO + H2O = Ca(OH)2 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
生石灰变质：CaO →Ca(OH)2 →CaCO3
一：酸的化学性质 酸
一：酸的化学性质
与酸碱指 示剂作用
酸
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应
一：酸的化学性质
与酸碱指
酸
示剂作用
与活泼金属反应 与金属氧化物反应 与碱反应 与盐反应
小明看见爸爸常常用稀盐酸 给铁制器皿除锈,他自己想亲自试 一试。于是，他找出一颗生锈铁 钉出来，放入足量稀盐酸中，然 后，美滋滋地去睡觉了……
可是,当他醒来之后，发现铁钉 不见了，你知道为什么吗？用两 个化学方程式表示出来。
１、 ２、
生锈铁钉消失的原因
Fe2O3+6HCl == 2FeCl3+ 3H2O Fe + 2HCl ==FeCl2 + H2↑
【实验结论】综合上述实验(1)、(2),你得出的结论是猜想___②____
成立。 【反思与拓展】(1)氢氧化钙露置于空气中容易变质，原因是 CO2+_C_a_(_O__H_)_2_=_=__=_=__C_a_C__O(3用↓+化H学2O方程式表示)。 (2)在分析化学反应后的物质成分时，除了考虑生成物外，还需考虑 的是__反__应__物_是__否__有__剩__余____。

常见的酸和碱复习PPT课件(4)

常见的酸和碱复习PPT课件(4)

整合提高
用自己喜欢的方式归纳、整合 本单元知识。
整合提高
常 见 的 酸 和 碱
1、用指示剂
酸和碱的识别方法
中和反应
1、定义 2、实质 3、应用
2、用石蕊试纸 3、测其PH
酸的通性 ★
（1）与指示剂的作用： （2）酸+活泼金属→盐+氢气 （3）酸+金属氧化物→盐+水 （4）酸+碱→盐+水 （5）酸+盐→新酸+新盐
学习进步！
调节pH具有重要意义。
活动探究 调节pH具有重要意义。
活动探究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
活动探究
比较“服用” 复方氢氧化铝 和 小苏打片 前 后，“胃液”的pH的改变。
1、测定使用药物前，烧杯中“胃液”的pH________。 2、向一烧杯“胃液”中加入3片复方氢氧化铝,搅拌。 3、向另一烧杯“胃液”中加入1片小苏打片，搅拌。 4、测定“服用”复方氢氧化铝后，“胃液”的pH：_____。 4、测定“服用”小苏打片后，“胃液”的pH：_____。
问题思考
人们常说是Al(OH)3 、 NaHCO3把胃酸中和了，下 面两个反应都是发生的中和反应吗？
酸
碱
1、 3HCl +Al(OH)3
盐 AlCl3 + 3H2O 中和反应
2、 HCl + NaHCO3
NaCl + H2O + CO2↑
复分解反应
问题延伸
假如你是医生，来了一位胃酸过多伴有
胃穿孔症状的病人他更适合服用哪种药呢？ 为什么？
碱的通性 ★
（1）与指示剂的作用： （2）碱+非金属氧化物→盐+水 （ 3 ）碱+酸→盐+水 （ 4 ）碱+盐→新碱+新盐

常见的酸和碱复习课PPT41页

常见的酸和碱复习课PPT41页

谢谢
11、越是没有本领的就越加自命不凡。——邓拓 12、越是无能的人，越喜欢挑剔别人的错儿。——爱尔兰 13、知人者智，自知者明。胜人者有力，自胜者强。——老子 14、意志坚强人能把世界放在手中像泥块一样任意揉捏。——歌德 15、最具挑战性的挑战莫过于提升自我。——迈克尔·F·斯特利
常见的酸和碱复习课
•
6、黄金时代是在我们的前面，而不在 我们的 后面。
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7、心急吃不了热汤圆。
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8、你可以很有个性，但某些时候请收 敛。
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9、只为成功找方法，不为失败找借口 (蹩脚 的工人 总是说 工具不 好)。
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10、只要下定决心克服恐惧，便几乎 能克服 任何恐 惧。因 为，请 记住， 除了在 脑海中 ，恐惧 无处藏 身。-- 戴尔． 卡耐基 。

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

《常见的酸和碱》专题复习课件(共45张PPT)

第二部分 知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分 身边的化学物质——
第六章 常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分 考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2．认识酸碱的腐蚀性(知道) 3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独 立操作) 5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
第二部分 知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 2.实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤 的酸性。 ②处理工业废水：用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水，反应的 化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药：常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。

常见的酸和碱课件复习 精品完整版

常见的酸和碱课件复习 精品完整版
（2）洗发剂的pH应___>_____7（填“大
于”“小于”或“等于”，下同），而护发剂
的pH应__<______7，若某同学家中只有洗发剂
而无护发剂，他洗完头发后，想达到护发的目
的，则可以向清水中加适量的__食___醋___。
（3）洗发剂和护发剂不能混合，原因是 碱__性__的__洗__发。剂和酸性的护发剂发生反应，会降低作 用效果.
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
前面的活泼金属 Fe +H2SO4=FeSO4+H2↑
3.酸+金属氧化物=盐+水
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
4.酸+碱=盐+水（中和反应）
NaOH+HCl=NaCl+H2O
5. 酸+盐=新酸+新盐
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
.
复习：酸和碱的性质
分组考察知识 点，以小组为 单位。选出组 长。
。 掌握酸的通性、碱的通性及有关化学方程式。
一，酸的化学性质
酸的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟活泼金属的反应 •3、跟金属氧化物的反应 •4、跟碱的反应 •5、跟某些盐反应
二，碱的化学性质
碱的化学性质 •1、跟指示剂的反应 •2、跟非金属氧化物的反应 •3、跟酸的反应 •4、跟某些盐反应
清石灰水、氢氧化钠溶液的是 （D ）
A．紫色石蕊试液
B．酚酞试液
C．碳酸钙粉末
D．碳酸钾溶液
2、下列物质不能和氢氧化
钠溶液反应生成盐和水的是 （C ） A：三氧化硫 B：二氧化碳 C：氧化铁 D：稀硫酸

常见的酸和碱复习-完整版ppt课件

常见的酸和碱复习-完整版ppt课件

具有化学通性的原因：溶于水生成的阴离子全部是氢氧根离子
酸的通性
通性
规律性
举例
(1)
使紫色石蕊试液变
与酸碱指示剂反应 红，使无色酚酞试
液不变色
(2) 与活泼金属反应
一般规律：酸+ 金属→盐+氢气
H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑
(3)
与金属氧化物反应
一般规律：酸+金 属氧化物→盐+水
(4) 与碱发生中和反应
一般规律：酸+ 碱→盐+水
(5) 与某些盐反应
一般规律：酸+ 盐→新酸+新盐
Fe2O3+6HCl=== 2FeCl3+3H2O
H2SO4+Mg(OH)2== MgSO4+2H2O
CaCO3+2HCl=== CaCl2+H2O+CO2↑
碱的通性
通性
规律性
举例
与酸碱指示剂 (1) 反应
使紫色石蕊试液变 蓝，使无色酚酞试 液变红
用途: 制肥皂、洗涤剂、造纸、纺织工业、炼
常见的碱
制石油等 俗称：熟石灰、消石灰
碱
氢氧化钙 物理性质：白色粉末、微溶于水、有腐蚀性
[Ca(OH)2] 用途：做建筑材料、制漂白粉、改良土壤、
处理污水等
碱的化学通性
溶液能使紫色石蕊试液变蓝、无色酚酞试液变红 碱+某些非金属氧化物→盐+水 碱+盐→新碱+新盐
溶液能使紫色石蕊试液变红、无色酚酞试液不变色 酸+活泼金属→盐+氢气 酸+碱→盐+水 酸+盐→新酸+新盐
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酸碱指示剂
氢氧化钠
化学版《青花瓷》中所包含的化学知识
歌词 知识点
稀释那浓硫酸 注酸入水里 沿器壁慢慢倒 搅拌手不离 浓酸沾皮肤立即大量水冲洗 涂抹上碳酸氢钠救急
浓硫酸稀释
熟石灰入土地 酸碱度适宜
看酸红碱紫的试纸多美丽
氢氧化钙用途
pH试纸
学好课本知识是根本！
酸的水溶液中都有 H+，所以酸具有以 下5条相似的化学性质： 1、酸与酸碱指示剂反应； 2、酸与活泼金属反应生成盐和氢气； 3、酸与金属氧化物反应生成盐和水； 4、酸与碱反应生成盐和水（中和反 应）； 5、酸与某些盐反应生成新盐和新酸。
抢答喽！
课堂活动要求:
1、请同学们根据自己的预学收获，以小组为单位，仔 细分析、认真思考、团结协作找出以下每一个幻灯 片中所包含的酸和碱的相关知识，温故知新、共同 提高！ 2、各组组长负责组织本组同学在限定时间展开充分地 讨论，小组讨论的声音以不影响别组为宜。 3、小组的讨论结果以抢答的形式向全班同学展示，每 组同学在发言时，不足、不全之处本组其他同学可 以及时更正、补充。有同学发言时，其他同学一定 要注意倾听，答案不要重复。 4、累计本组得分，答错不扣分；得分最多的小组胜出， 为最佳合作小组。
快乐抢答
1、根据下表判断，肉类变质过程中酸碱性的变化 趋势是（ A ） 名称 新鲜肉 次鲜肉 变质肉
pH 5.8～6.2 6.3～6.6 ﹥6.7
A、酸性变弱 B、酸性变强 C、酸性不变 D、碱性变弱
抢答喽！
快乐抢答
2、电动自行车电瓶中常含有的一种酸是 硫酸 ，
它在浓度较高时，表现出的特性为 吸水性 和 脱水性 ，在稀释过程中，要注意必须将 浓硫酸 倒入_____ 水 中，并用__________ 玻璃棒 搅拌以 及时散热。
HCl
Hg
①
CO2
NaCl
Fe
哪 条 路 回 家 才 不 会 羊 入 狼 口 呢 ?
②
Au
CO2 Fe2O3 H2SO4
③
Cu
NaOH NaCl
H2SO4
④
CaCO3 CO2
NaCl
H2SO4
Cu
⑤
CO2
NaCl
H2SO4
相关的化学方程式：
①Fe + 2HCl ③NaOH + HCl = FeCl2 + H2↑ = 2FeCl3 + 3H2O = NaCl + H2O ②Fe2O3 + 6HCl
学好课本知识是根本！
碱的水溶液中都有 OH-，所以碱具有 以下4条相似的化学性质： 1、碱与酸碱指示剂反应； 2、碱与非金属氧化物反应生成盐和 水； 3、碱与酸反应生成盐和水； 4、碱与某些盐反应生成新盐和新碱。
《喜羊羊与灰太狼》 不好，美羊羊和沸羊羊在回家的路上 遇到麻烦了…… 灰太狼在好多路上挖了陷阱，来捉美 羊羊和沸羊羊。不过聪明的喜羊羊找到了 灰太狼丢的地图，而且发现灰太狼将美羊 羊设为盐酸，沸羊羊设为氢氧化钠，陷阱 就用与他们反应的物质标出……
抢答喽！
爱生活
爱化学
在《青花瓷》 优美的旋律中我想起了化学知识……
化学版《青花瓷》中所包含的化学知识
歌词 蓝色絮状的沉淀跃然试管底 铜离子遇氢氧根 再也不分离 当溶液呈金黄色 因为铁三价 浅绿色二价亚铁把人迷 知识点
金属离子
无色酚酞 面对碱 羞涩脸绯红 紫色石蕊 遇到碱 青蓝慢淡出
氢氧化钠 易腐蚀 潮解味道涩 火碱烧碱 苛性钠 俗名遍地找 你用途十分广泛 精炼石油制作干燥剂
④CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
NaOH
Cu
H
找 出 其 他 几 条 路 中 灰 太 狼 的 陷 阱 ?
HCl
②
NaCl
Cu
Fe2O3
Cu
③
NaCl
CuSO4
Fe2O3
Cu
④
NaCl
Na2CO3 Fe2O3
相关的化学方程式：
①2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O ②NaOH + HCl = NaCl + H2O ③CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4