中考化学复习 专题六 酸和碱习题课件 新人教版

氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水等 氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾、氨水 ________________________________等 相应化学式为
NaOH Ca(OH)2 KOH NH3.H2 ________________________________O
纯净的硫酸是____ 纯净的硫酸是 无 色液体，不易挥发。 色液体，不易挥发。 浓硫酸有 吸水 性， 所以可作干燥剂， 所以可作干燥剂，浓硫 酸对皮肤和衣服有很强 腐蚀 _______性 的_______性。 在稀释浓硫酸时， 在稀释浓硫酸时，一定 _______沿 要把 浓硫酸 沿 ， 器壁注入水中 慢慢 _______注入水中，并 注入水中， 玻璃棒 不断搅拌。 用 _______ 不断搅拌。
密封保存。 答: 密封保存。 因为氢氧化钠固体露置在空 气中易吸收空气中的水分而潮解,并易吸 气中易吸收空气中的水分而潮解 并易吸 收空气中的二氧化碳而变质. 收空气中的二氧化碳而变质 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 取待检样品少量于试管中并加入足量稀盐酸， 稀盐酸 有气泡产生 该则氢氧化钠溶液已变质 产生， 已变质， 若有气泡产生，该则氢氧化钠溶液已变质， 无气泡产生 该则氢氧化钠溶液没变质 产生， 没变质。 若无气泡产生，该则氢氧化钠溶液没变质。
动动手
观察桌上的仪器和药品， 观察桌上的仪器和药品，你能用多少种方法 鉴别 实验室失去标签的稀盐酸和氢氧化钙两瓶无色溶 ?(每四人一组 每四人一组） 液 ?(每四人一组）
操作 现象与结论
方法
方法一
方法二
方法三 ……
动动手
如何鉴别实验室失去标签的稀盐酸和 氢氧化钙两瓶无色溶液 ?
操作 现象与结论
方法
浓盐酸是 无 色液体，有 刺激性 气味， 色液体， 气味， 白雾 打开浓盐酸瓶盖， 原因是什么？ 打开浓盐酸瓶盖，会见到 ，原因是什么？ 浓盐酸挥发出的氯化氢气体遇到空气中 的水蒸气形成了盐酸小液滴 讨论 浓盐酸、浓硫酸长期敞口放置在空气 浓盐酸、 溶质质量分数将如何变化？为什么？ 中，溶质质量分数将如何变化？为什么？ 答：都减小。 都减小。 浓盐酸挥发出了氯化氢气体使浓盐酸 中的溶质质量变小。 中的溶质质量变小。而浓硫酸则吸收了空 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。 气中的水蒸气，使溶剂质量变大。

第十单元
酸 和 碱
酸碱指示剂 酸或碱的溶液 起反应而_____________ 显示不同颜色 的物质。 1.概念：能跟_____________
2.指示剂在不同性质的物质中的颜色
物质 指示剂
酸性溶液 _____ _____
无色 红色
碱性溶液 _____ _____
红色 蓝色
中性溶液 _____ 无色
氢氧化钠固体暴露在空气中： CO2+2NaOH====Na2CO3+H2O 。 _______________________
(3)能和酸发生中和反应。例如： 氢氧化钠与盐酸反应：
NaOH+HCl====NaCl+H2O 。 ______________________
(4)能和部分盐反应(只有可溶性碱和可溶性盐的溶液才能反 应)。例如： NaOH溶液与CuSO4溶液： CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+Na2SO4 。 _______________________________
(2)改良酸性土壤
2.碱的化学性质
(1)能和酸碱指示剂反应。
变红色 。 变蓝色 ，使无色酚酞溶液_______ 使紫色石蕊溶液_______ (2)能和某些非金属氧化物反应。例如：
澄清石灰水中通入二氧化碳：
CO2+Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O 。 __________________________
BaCl2+H2SO4====BaSO4↓+2HCl 氯化钡和硫酸：___________________________
AgNO3+HCl====AgCl↓+HNO3 硝酸银和盐酸：_________________________

A. 打开浓盐酸和浓硫酸的瓶盖，都会看到白烟 B. 浓盐酸、浓硫酸都能是纸张碳化 C. 纯净的浓盐酸和浓硫酸都是浅黄色液体 D. 盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性
8、下列除杂所选用的试剂正确的是 (A )
A．用稀盐酸除去铜粉中的铁粉 B．用浓硫酸吸收O2中的CO2气体 C．用适量稀硫酸除去NaCl溶液中的Na2CO3 D．用稀盐酸除去Fe2O3中的CaCO3
盐酸 HCl
硫酸 H2SO4
用
途
重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物
（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐 酸，可帮助消化。
重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、 染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
由于浓硫酸具有吸水性，常用 作H2、O2和CO2的干燥剂。
A. H2CO3 B. NaHCO3 C. P2O5 D. KOH
2、下列物质按照酸、碱、盐的顺序排列的是( C ) A．H2SO4、Na2O、BaCl2 B．NaHCO3、Ba(OH)2、NaCl C．HCl、NaOH、Na2CO3 D．HCl、Na2CO3、NaCl
3、 向某溶液中滴入无色酚酞后无变化，向该溶液中滴入紫
考点一：酸和碱
1、常见的酸
如: 硫酸 H2SO4 碳酸 H2CO3
盐酸 HCl 硝酸 HNO3 . 醋酸 CH3COOH .
2、常见的碱 如: 氢氧化钠 NaOH
氢氧化钾 KOH
氢氧化钙 Ca（OH）2 . 氨水 NH3·H2O .
3、酸、碱与指示剂的作用
紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液
1、物质分类是一种重要的化学思想。下列物质中 属于酸的是（ A ）
盐酸
硫酸
物理 性质

二、常见的碱 1．几种常见的碱 ⑴氢氧化钠(NaOH)
白色、 固体
表面潮湿、吸收水份而
溶解
潮解
感到 较热
溶于水放出 大量热
①物理性质： 氢氧化钠是白色固体，易溶于水，并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解——可作某些气体的干 燥剂。
②腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液。
注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、
皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。
③用途：
氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛应用 于肥皂、石油、造纸、纺织和印染等工业。氢氧 化钠能与油脂反应，在生活中可以用来去除油污， 如炉具清洁剂中就含有氢氧化钠。
复习巩固：
1．下列关于氢氧化钠的描述中错误的是( C )
我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液变红色； 也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液变红色。 哪么，有哪些物质能使无色酚酞溶液和紫色石蕊溶 液变颜色呢？
苹石 果灰 汁水
苹石 果灰 汁水
课题1常见的酸和碱
1．酸碱指示剂：能跟酸或碱的溶液起作用而显示 不同的颜色的物质叫做酸碱指示剂。
红色
无色
食醋
红色
无色
蓝色 蓝色
2．生活中的碱有哪些？
“生碱活”中一的词碱在有阿：拉石伯灰语水中表有示氢灰氧。化人钙们，将炉 草具木清灰洁放剂到中水含中有，氢利氧用化灰钠汁，它洗浴们都、是印碱染。等吃。的 皮蛋中也有碱。
课题1常见的酸和碱
3．常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、 硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3) 、醋酸(CH3COOH)等。

浓硫酸的稀释方法、腐蚀性、使用注意事项
5. 酸碱反应与人们的日常生活和生产有密切的关系。
（1）由于人的胃里有_________，胃液分泌过多会引 起胃病，服用含有氢氧化铝的药物可缓解病痛。其 治疗的化学原理为（用化学方程式表示） ____________________
（2） 做馒头发酵面团时，会产生乳酸等有机酸，蒸
(1)以上信息中属于柠檬酸物理性质的是
。
(2)小明想利用此种雪碧汽水和同学们进一步验证柠檬酸的酸性：
①小明首先将适量的雪碧汽水倒入一洁净的试管中，然后滴加 紫色石蕊试液，发现石蕊试液变红色。据此，小明断定柠檬 酸确实具有酸性。他做出这种判断的依据是
。
②小红认为小明的实验结论不够严密，她的理由是
；
她建议在原来实验的基础上再进行一步操作，即把①中已经
；
(3) 反应①、③的反应基本类型是否相同?
。
5.(2008年黄石)A.、B、C、D、E、F、G、H、I都
1、解推断题的关键特征—找突破口
初中阶段可作为突破口的主要有特殊颜色、特殊 沉淀、特殊气体和特征反应。
（1）固体物质的颜色： ①白色固体：CaCO3、BaCO3、KClO3等，大多数固
体为白色。 ②黑色固体：木炭、CuO、MnO2、Fe3O4、铁粉。 ③红色固体：Cu粉、Fe2O3。 ④黄色固体：S粉
（2）溶液的颜色：
①蓝色溶液：含Cu2+的溶液，如： CuSO4溶液、CuCl2溶液。
②浅绿色溶液：含Fe2+的溶液，如： FeSO4溶液、FeCl2溶液。
③黄色溶液：含Fe3+的溶液，
如：Fe2(SO4)3溶液、FeCl3溶液。 ④紫红色溶液：KMnO4溶液。
其余溶液一般为无色。

【解析】生石灰的主要成分是 CaO，是氧化物，不是碱；酸是电离时产生的阳离子全 部是 H＋的化合物，与其味道没有关系；碱具有腐蚀性，但有腐蚀性的东西不只有碱，故 B、 C、D 错误，选 A。
【答案】A
二、填空题(共 28 分) 1．(10 分)(2010·昆明)盐酸溶液中含有 H2O、．H．＋和 Cl－，要探究是哪一种粒子能使紫色
C．氯化钠
D．浓盐酸
【解析】此题考查实验室药品的存放。氢氧化钠能吸收空气中的水蒸气而潮解，同时能 跟空气中的二氧化碳反应而变质；浓硫酸有吸水性，浓盐酸有挥发性，它们都必须密封保存。 而氯化钠则不需要密封保存。答案为 C。
【答案】C
7．(2010·北京)下列是分析已变质氢氧化钠溶液的相关实验，其中合理的是( )
【答案】D
8．(2010·山西)下图是氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的 结论不正确的是( )
A．反应结束时溶液的 pH＝7 B．反应前后元素的种类没有变化 C．氢氧化钠溶液中存在的粒子是 Na＋和 OH－ D．该反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O 分子 【解析】此题考查对酸碱中和反应的认识。氢氧化钠溶液与稀盐酸正好完全中和后的溶 液显中性，pH＝7，A 正确；任何化学反应前后无素种类都不变，B 正确；氢氧化钠溶液中 存在的粒子有 Na＋、OH－、H2O，C 错误；氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生复分解反应是因为 生成物中有 H2O，即该反应的实质是 H＋和 OH－结合生成 H2O，D 正确。 【答案】C
A．生石灰
B．浓盐酸
C．浓硫酸
D．硝酸钾
【解析】露置在空气中，质量增加的有 A、C，但 C 只是因为吸水而增重，无新物质生 成；A 中 CaO 吸水生成 Ca(OH)2，故选 A；浓盐酸会因挥发而使其质量减少。

Ca(OH)2＋CuSO4====Cu(OH)2↓＋CaSO4 ④ Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH
教材过关
1．下列物质不能用于鉴别盐酸和氢氧化钠溶液的是( D )
A．pH 试纸
B．无色酚酞溶液
C．紫色石蕊溶液
D．澄清石灰水
2．用 pH 试纸测定白醋的酸碱度时，如果先将试纸用蒸馏水润湿，再
实验突破
中和反应的探究
【中和反应的实质】中和反应的实质是酸中的 氢离子(或H＋) 与
碱中的 氢氧根离子(或OH－)
结合生成水分子。
中和反应时微观过程
【探究过程】以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例
(5)2H2O2 2H2O+O2↑
2.C [解析] 【实验分析】氢氧化钠溶液能使酚酞溶液变红 凉拌紫甘蓝丝时,观察到菜丝变成红色,可知该调味品显酸性,因此是食醋。 ，稀盐酸不能使酚酞溶
2NaOH＋H2SO4====Na2SO4＋2H2O
⑥ CuO＋2HCl====CuCl2＋H2O CuO＋H2SO4====CuSO4＋H2O
⑦ BaCl2＋H2SO4====BaSO4↓＋2HCl ⑧ HCl＋AgNO3====AgCl↓＋HNO3
2．常见碱[NaOH、Ca(OH)2]的化学性质
把白醋滴到试纸上，则测得的结果与白醋实际的 pH 比较的结果是( B )
A．偏低
B．偏高
C．相等
D．无法比较
B. N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故B不选；
3．下列有关酸的性质的说法正确的是( C ) B. N2O和CO2的摩尔质量都是44g/mol，两瓶气体物质的量相等，则二者气体的总质量相等，故B不选；

第二部分 知识点归纳梳理
NaOH
Ca(OH)2
(3)碱与酸反应 (中和反应)
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+ 2H2O NaOH+HCl==NaCl+H2O
Ca(OH)2+H2SO4==CaSO4 +2H2O Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O
(4)碱与某些盐
3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+ 3NaCl
第一部分 身边的化学物质——
第六章 常见的酸和碱
0011 考考纲纲要要求求和和命命题题分分布布
01 考纲要求和命题分布
02 知识点归纳梳理
02 知识点归纳梳理03 源自难点突破03 重难点突破04 全国优秀试题分类精选
04 全国优秀试题分类精选
第一部分 考纲要求和命题分布
1 . 知道常见的酸与碱的主要性质和用途(认识) 2．认识酸碱的腐蚀性(知道) 3．初步学会稀释常见的酸碱溶液(独立操作) 4．会用酸碱指示剂和pH试纸检验溶液的酸碱性(独 立操作) 5．知道酸碱性对生命活动和农作物生长的影响(认识)
D. FeCl3和氢氧化钠溶液、氢氧化钙都反应生成红褐色沉淀，不能鉴别。
第二部分 知识点归纳梳理
三、酸碱中和反应 1.定义： 酸和碱 作用生成 盐和水 的反应。 2.实质：酸溶液中的 H+ 和碱溶液中的 OH- 结合生成 水 的过程。 3.特点：中和反应是放热反应。 4. 应用 ①改良土壤的酸碱性：在农业上常用适量的__熟__石__灰___改良土壤 的酸性。 ②处理工业废水：用___熟__石__灰__来中和硫酸厂中的污水，反应的 化学方程式为_C_a_(_O_H__)2_+_H__2S_O__4_=_C_a_S_O__4+__2_H_2_O___。 ③用于医药：常用含有_碱__性__物__质__ 的药物中和过多的胃酸。

现象：产生大量气泡，点燃，产生爆鸣声。
课题1 常见的酸和碱
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？ 上述反应都会生成氢气，另一生成物是金属离子与酸根离 子构成的化合物（盐）
结论: 酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
氢前
课题1 常见的酸和碱
⑶酸与金属氧化物反应
现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色。
11．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，
乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下
列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无
色变为红色
(D)
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
12．下列物质敞口放一段时间，质量会减少的
是 A．浓硫酸
( D)
B．大理石
C．稀硫酸
D．浓盐酸
13．下列物质长期露置在空气中，因发生化学
变化而使溶液质量减少的是
( D)
A．浓硫酸
B．稀硫酸
C．浓盐酸
D．石灰水
2020/3/19
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
14．下列实验操作正确的是 A．把鼻孔凑到容器口闻气体的气味
(D )
B．做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶
硫C酸．中稀，释并浓不硫断酸搅时动，将水×沿器壁慢慢地倒入浓
D．熄灭酒精灯，用灯帽盖灭
15．下列关于物质的用途的叙述不正确的是 B
()
A．盐酸可用来除铁锈
B．×稀硫酸在实验室里常用作干燥剂
C．硫酸可用于精炼石油和金属除锈
D．盐酸是重要化工产品
课题1 常见的酸和碱
巩固练习：
16．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法
是
( AC)
A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗