2020届宝山区高考化学二模(高清打印版)

2020年上海市宝山区高考化学二模试卷一、选择题（共20小题，每小题3分，满分60分）1．（3分）下列不属于合金的是（）A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜2．（3分）某原子的轨道表示式如下，从中得到的信息错误的是（）A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子C．最外层有3个电子D．有7种运动状态不同的电子3．（3分）清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是（）A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解4．（3分）“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是（）A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性5．（3分）把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是（）A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小6．（3分）已知：4Al（s）+3O2（g）═2Al2O3（s）+QkJ（Q＞0）。

下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是（）A．B．C．D．7．（3分）硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是（）A．.浓硝酸氧化性大于稀硝酸B．浓硝酸导电性小于稀硝酸C．.浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能D．.与铜反应的氧化产物两者相同8．（3分）下列有关金属腐蚀的说法正确的是（）A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈9．（3分）卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是（）A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI的顺序依次变浅B．卤化氢的键长按H﹣F、H﹣C1、H﹣Br、H﹣I的顺序依次增大C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易10．（3分）84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O═HClO+NaHCO3．关于其使用操作错误的是（）A．阴凉密闭保存B．使用热水稀释，会减弱其效果C．使用时最好戴好手套和口罩D．如果和洁厕灵（含有HCl）一起混用，消毒效果会更好11．（3分）下列有关物质性质的叙述一定正确的是（）A．铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液B．向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液，溶液显红色C．铝具有两性，既能和酸又能和碱反应D．Na和H2O反应生成O212．（3分）生活中通常用75%的酒精进行消毒，关于酒精的描述和对应性质不匹配的是（）A．能闻到酒精的气味：挥发性B．遇明火或高温会燃烧：可燃性C．除去衣物上的污渍：溶解性D．用铜催化加热能生成乙醛：强氧化性13．（3分）关于有机物2﹣苯基丙烯（），下列说法正确的是（）A．密度小于水B．属于苯的同系物C．既能溶于水，也能溶于甲苯等有机溶剂D．能使溴水褪色，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色14．（3分）下列关于有机物的说法正确的是（）A．石油和煤的主要成分都是碳氢化合物B．乙醇和浓硫酸的混合液加热到140℃可制得乙烯C．乙酸和乙酸乙酯能用饱和碳酸钠溶液鉴别D．甲酸和乙醛可以用银氨溶液鉴别15．（3分）离子检验的常用方法有三种：下列离子检验的方法不合理的是（）检验方法沉淀法显色法气体法含义反应中有沉淀产生或溶解反应中有颜色变化反应中有气体产生A．NH4+：气体法B．SO42﹣：气体法C．Fe3+：显色法D．Br﹣：沉淀法16．（3分）现有三组混合液：①乙酸乙酯和乙酸钠溶液②乙醇和丁醇⑧溴化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取D．蒸馏、萃取、分液17．（3分）下列实验中，由于某些操作导致所测出的数据一定偏高的是（）A．测定硫酸铜晶体结晶水含量时，固体部分变黑，所测得的结晶水的含量B．用量筒量取液体时，仰视读出的数值C．测定未知浓度氢氧化钠溶液时，锥形瓶未干燥直接加入待测液，所测得的浓度值D．用pH试纸测未知液的pH时，先将pH试纸湿润，再用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，立即与标准比色卡比较，测得pH18．（3分）下列工业生产所采取的措施和基本原理不一致的是（）A．合成氨反应分离氨气以后的尾气循环使用，目的是充分利用原料B．接触法制硫酸中，使用热交换器的目的是充分利用能源C．侯氏制碱法比氨碱法更好的主要原因是前者更有利于保护环境D．用氨水吸收制硫酸的尾气，目的是保护环境19．（3分）科学家用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。

上海市2020年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共7分)1. （1分）实验室合成氨装置如下图所示，则以下说法中错误的是（）A . 装置甲的作用之一是干燥B . 装置甲的作用是化合C . 乙处导出的气体是N2、H2、NH3D . 检验产物可用湿润的红色石蕊试纸或浓盐酸等2. （1分）下列关于苯的叙述中，正确的是（）A . 苯分子为平面正六边形结构，6个碳原子之间的键不完全相同B . 表示苯的分子结构，其中含有碳碳单键和双键，因此苯的性质与乙烯的相似C . 苯的分子式为C6H6 ，分子中氢原子个数虽然比较少，但苯不能与溴水反应D . 苯在一定条件下能与浓硝酸发生加成反应，生成硝基苯3. （1分）向下列溶液：①氯水②氯酸钾③氯化钠④四氯化碳中分别加AgNO3溶液和稀HNO3 ，能生成白色沉淀的是（）A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④4. （1分） (2018高二上·丰台月考) 设阿伏伽德罗常数为NA ，则下列说法正确的是（）A . 15g甲基(－CH3)所含有的电子数是10NAB . 常温常压下，4g氦气所含有的原子数目为NAC . 标准状况下，1L戊烷充分燃烧后生成的气态产物的分子数为(5/22.4)NAD . 常温常压下，1mol丙烷所含有的共价键数为12NA5. （1分） (2016高二上·洛阳开学考) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和聚乙烯均能使溴水褪色B . 甲烷、苯和油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色C . 乙酸和乙酸乙酯均能发生取代反应D . 葡萄糖与果糖、淀粉与纤维素分子式相同，均互为同分异构体6. （1分） (2018高三上·和平期末) 已知：镁电池的总反应为xMg+Mo3S4 MgxMo3S4,锂硫电池的总反应为2Li+S Li2S。

参与电极反应的单位质量的电极材料放出电能的大小称为该电池的比能量。

2020届上海市宝山区2017级高三下学期二模考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
考生注意：
1．本试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟。

2．本试卷设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32
C—12
一、选择题（共 40 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项）
1．下列不属于合金的是
A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜
2．某原子的轨道表示式如下, 从中得到的信息错误的是
A．有 2 个电子层B．有 3 种能量不同的电子
C．最外层有 3 个电子D．有 7 种运动状态不同的电子
3．清洁的水对人类的生存非常重要,关于 H2O 的描述正确的是
A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电,属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近,水流会发生偏转D．水分子间作用力大,所以加热很难分解
4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中,不可能出现的是
A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小
6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。

下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是
A B C D
7．硝酸是一种常见的强酸,下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是。

宝山区2019学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1. 本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2. 本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上; 做在试卷上一律不得分。

3. 答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4. 答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：0-16 Na-23 CI-35.5 H-1 Fe-56 S-32 C-12一、选择题（共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列不属于合金的是（ ）A.生铁B.黄金C.硬铝D.黄铜【答案】B 【解析】【详解】A •生铁是铁的一种，含有碳，属于合金， A 不符合题意；B •黄金是金单质，不属于合金， B 符合题意；C .硬铝，是指铝合金中以CU 为主要合金元素的（含 2.2—4.9%CU 、0.2—1.8%Mg 、0.3— 0.9%Mn 、少量的硅，其余部分是铝） C 不符合题意；D •黄铜是由铜和锌所组成的合金， D 不符合题意；答案选B 。

【点睛】理解合金时，首先熟悉合金的概念。

合金是指两种或两种以上的金属 （或金属与非金属）融合而成的具有金属特性的物质。

A. 有2个电子层B. 有3种能量不同的电子C. 最外层有3个电子D. 有7种运动状态不同的电子【答案】CPiS IS2pTrlftnt t2.某原子的轨道表示式如下 ,从中得到的信息错误的解析】【分析】从该原子的轨道式上，可以知道该原子核外电子数为7，该原子为氮原子。

【详解】A •该原子有两个电子层分别为K、L层，A正确；B.核外电子的能级为1s 2s、2p能级，同一能级上的电子能量相同，电子在各能级的能量关系：1s<2s<2p,故有3 种能量不同的电子，B 正确；C •该原子最外层有5个电子，C错误；D .该原子核外有7个电子，故有7种不同运动状态电子，D正确；答案选C。

上海市2020-2021年高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·株洲期末) 下列几种分散系，能产生丁达尔效应的是（）A . 溶液B . 胶体C . 悬浊液D . 乳浊液2. （2分） (2015高一上·大田月考) 若要证明某溶液中不含Fe3+而可能含Fe2+ ，乙同学进行如下实验操作时，最佳顺序是：①加足量氯水②加足量KMnO4溶液③加少量KSCN溶液（）A . ①②B . ③②C . ③①D . ①②③3. （2分）(2015·上饶模拟) 乌头酸的结构简式如图所示，下列关于乌头酸的说法不正确的是（）A . 化学式为C6H6O6B . 乌头酸能使酸性高锰酸钾溶液或溴水褪色C . 乌头酸能发生水解反应和加成反应D . 含l mol乌头酸的溶液最多可消耗3 mol NaOH4. （2分）(2018·肇庆模拟) Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色，Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍，W、Z原子最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，含元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一。

下列说法正确的是（）A . 简单离子半径的大小顺序：rX>rY>rZ>rWB . 元素Q和Z形成的化合物Q Z2属离子化合物C . X、Y、Z最高价氧化物的水化物两两间能发生反应D . Z元素氢化物的沸点高于W元素氢化物的沸点5. （2分） (2018高三下·阳高开学考) 液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如图所示。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列关于该燃料电池的叙述不正确的是（）A . 电流从右侧电极经过负载后流向左侧电极B . 负极发生的电极反应式为：N2H4+4OH-+4e-=N2+4H2OC . 该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触D . 该电池持续放电时，K+从负极向正极迁移，因而离子交换膜需选用阳离子交换膜6. （2分）下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）A . 生成物总能量一定低于反应物总能量B . 放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C . 应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D . 同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同7. （2分） (2015高二上·南昌期末) 下列物质属于弱电解质的是（）A . CH3COOHB . NaOHC . SO2D . NH4Cl二、综合题 (共4题；共29分)8. （7分） (2018高一上·安平期中) 如图，在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的水蒸气，并靠近火焰点燃。

高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题 2 分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A. 氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素2．酸雨的pH 值是（）A. v 7B.v 6.5C.v 6D.v 5.63. 属于工业固氮的是（）A. N2 与O2 反应生成NOB. 由NH3转变成NMHCOC. N2与Hb在一定条件下反应生成NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮4. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D .新制的氢氧化铜溶液6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸10. 下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱12•用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成13. 在密闭容器中，反应2SQ （g）+Q （g）=2SO （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. V （正）减小，V （逆）增大B. V （正）增大，V （逆）减小C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应CH3CH-COQHB.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3 溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线16．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3C00H溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C．lL0.10mol/LHNO 3溶液D．2L0.1mol/LHCl 溶液17．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A. CO2「+BaT=BaCOB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba i++OH ~H 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO「20. 工业上常用NaHSO处理含CdO^的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2&「+3HSO 3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr 2& 一表现了氧化性D. 还原ImolCeQ 2 一，电子转移3mol 二、综合题21. 表为元素周期表的一部分:请填写下列空白：(1) _________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 __________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 _________ . (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： ____________________________________________________ > _________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO 和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO - ：」2CQ+N+Q (Q> 0)“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是 __________ .(2)工业合成氨的反应温度选择__ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 _________ • a. Nb 、f 、NH 的浓度之比为 1: 3: 2 b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH 3 (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________ ;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图(部分反应条 件已略去)CH2=CH C请回答下列问题：(1) _________________ A 的名称是 _________________ ，含有的官能团名称是 ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ______________________________________ . (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料.写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A 24. 孔雀石主要含 Cib (OH 2CO ,以及少量Fe 、Si 的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5HO ),步骤如图:反应试剂 反应桀件「目标产物)反应试制反应茶件'请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ___________ •过滤所需要的玻璃仪器有 _________ • (2) _________________________________ 实验室检验Fe 3+的常用方法是 • (3)溶液A 中的金属离子有 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A 中的Fe 2+全部转化为Fe 3+,从而形成溶液B ,则试剂②能否用氯水 ____________ (填“能”或“不能”， 若 “不能”，请解释原因)•(4) _________________________________ 由溶液C 获得胆矶，需要经过 、 、过滤等操作. (5) 取25.00mL 溶液A ,用1.000 X 10「2mol/LKMnO 4标准溶液滴定.反应离子方程式为： 5Fe 2++MnO +8H I ^5Fe 3++Mri ++4H b Q ，若消耗标准溶液20.00mL ，则溶液 A 中 Fe 2+ 的浓度参考答案与试题解析一、选择题：(本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项.) 1 •甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的( )A.氯元素B .钠元素C.碘元素D.铁元素【考点】KA 微量元素对人体健康的重要作用.【分析】地方性甲状腺肿即大脖子病，症状是脖子肿大、呼吸困难、劳动时心跳快、气短， 这种病是由于土壤、饮水和食物中缺碘引起的，海带中富含碘元素. 【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选： C.2.酸雨的pH 值是( )A.V 7 B.V 6.5 C.V 6 D.V 5.6【考点】FE "三废”处理与环境保护.孔雀石磐 过滤*Sl0；试剂②CuO*滚液A ------------- »濬液B过滤^CO 2A F 亡（OH”4濬液C --------- »胆矶【分析】正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 等，酸性较强，以此解答该题.【解答】解：正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 硝酸等，酸性较强，则 pH 小于5.6 . 故选D.3•属于工业固氮的是（ ）A. Nb 与O 2反应生成NOB. 由NH 转变成NMHCOC. N 2与H 2在一定条件下反应生成 NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮【考点】28:氮的固定.【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程. 游离态是指氮气单质•氮的固定有：工业固氮和天然固氮.工业固氮最典型事例是工业合成氨•天然固氮包括自然固氮和生物固氮. 自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮. 生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨. 【解答】解：工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程.放电A. -------------------- Nb+Q 2NO 属于自然固氮，故 A 错误；B.由NH 转变成NH 4HCO,显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故 B 错误； C.工业上将 N2合成氨，N T NH ,氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH ,符合氮的固定定义，属于工业固氮，故 C 正确；D. 豆科植物根瘤菌将 N 2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故D 错误；pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸 pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（)A.键长: HF> HCIB.键能: HF> HCIC.稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故A错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D •新制的氢氧化铜溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含有醛基, 可与新制氢氧化铜浊液、银氨溶液等发生氧化还原反应, 乙酸含有羧基,具有酸性,根据性质的异同鉴别.【解答】解：A.二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选；B. 乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；C. 乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选；D. 乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选.故选A.6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层,可用分液的方法分离,以此解答该题.解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有 A 正确．故选A．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长--------选最长碳链为主链；②多--------遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--------离支链最近一端编号；④小--------支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简--------两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面.（2 ）有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液【考点】PS物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应导致澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性、漂白性，二氧化碳没有漂白性、还原性，以此解答该题.【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故 A 错误；B. 二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；C. 二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；D. 通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误. 故选B．9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸【考点】N4:计量仪器及使用方法.【分析】A电子天平的读数应该读到O.OOIg ;B. pH试纸测定的读数为整数；C. 滴定管读数为O.OImL;D. 量筒精确对为O.lmL.【解答】解：A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；B. 广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0 - 14,无法读出14.5，故B错误;C. 滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；D. 量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；故选：A．10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此对各选项进行判断.【解答】解：A.工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+HzO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHC ---------N@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选;C. 硫酸工业中存在S〜SQ〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；电解D. 工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCI+2H2O Cl2T +H4 +2NaOH 该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B.12. 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成【考点】DI :电解原理.【分析】电解饱和食盐水，X为阳极，发生氧化反应生成氯气，Y为阴极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题.【解答】解：A. X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B. Y为阴极，故B错误；C. X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；D. Y 为阴极，表面生成氢气，故 D 错误. 故选C.13. 在密闭容器中，反应 2SQ （g ） +Q （g ） =2SQ （g ）达到平衡后，若将容器体积缩小一 半，对反应产生的影响是（ ） A. V （正） 减小， V （逆） 增大 B. V （正） 增大， V （逆） 减小 C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大 【考点】CA 化学反应速率的影响因素.【分析】若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，以 此解答该题.【解答】解：若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的 数目增多，正逆反应速率都增大，故选D.14.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4种【考点】HD 有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题. 【解答】 解：A .由结构简式可知布洛芬的分子式为 C 13H 8O 2，故A 正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故 B 正确；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应, 故C 正确； D.结构对称，则布洛芬在苯环上发CH 3 CH-COOHA.布洛芬的分子式为 G3H1生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的N Q CO溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合8宁及不当操作使n偏大或V偏小，则导致溶液浓度偏高，以此来解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；故选D.16. 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3COOH溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C. IL0.10mol/LHNO 3 溶液D. 2L0.1mol/LHCl 溶液【考点】5C:物质的量浓度的相关计算；D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】先判断酸的强弱，强酸完全电离，结合溶质浓度及酸的构成计算氢离子浓度，以此来解答.【解答】解：B、C、D中为强酸，B C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L X 2=0.1mol/L、O.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L , 故选A.17•等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A. 1 : 1B. 3: 4C. 2: 3D. 4: 3【考点】GM铁的化学性质.【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比.【解答】解：令Fe的物质的量为1mol,则：Fe+2HCI=FeCl2+HJ1mol 1mol[c] 11H13Fe+4H2O （g）Fe s OrMH41mol —mol,3相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol:』mol=3 : 4,故选B.18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64:溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ;B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据C= jn进行计算求解.1K【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c= 厂厂‘J ! 1 * ：=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c=亠匚丄=!=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量M 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）2 —2+A. CO +Ba =BaCOB. HCO +0H~H20+C O——2+ —C. HCO +Ba +OH fH 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO—【考点】49:离子方程式的书写.【分析】NaHC C和口Ba (OH 2的相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，据此书写离子方程式.【解答】解：溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO「+Ba2++OH =HO+BaCO故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含Cr2O2—的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2C72 —+3HSO3+ 2 一f 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A.氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3C. 62O72「表现了氧化性D. 还原1molC「2O7，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H++Cr2O72「+3HSO「T2Cr3++3SC42「+4H2O,其中Cr2&「中Cr 化合价由+6 降低到+3 为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，C「2O72「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2O72「，电子转移(6 - 3)x 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匕©换尹［:Cl：］~_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式)(3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- > Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3H f=AI3++3HQ .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HbQ的稳定性大于HbS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式-1CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H b Q(l )△ H=— 890.3KJ?mol .【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = "- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol 16g/nral计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为[:ci：]^+[jci:]-,故答案为：Na； 1s22s22p4;匕①扌验叫“于；(2)②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na> Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH(3) S核外有三层电子，结构示意图为,AI *核外有两层电子，结构示意图为:离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2「> Al3+,元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、 硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al ( OH 3+3H +=A|3++3H 2Q故答案为：S 2「； Al 3+; Al (QH 3+3H +=AI 3++3H 2Q (4)元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强， H ?Q 的稳定性大于 H?S ,则Q 的非金属性比S 的强，故答案为：H 2Q 的稳定性大于 HS; (5)8g 甲烷n (CH ) = =0.5mol ，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15J ,16g/inol则1mol 计算完全燃烧放出 890.3KJ 的能量，所以热化学方程式为 CH(g ) +2Q (g ) =CQ ( g ) -1+2H 2Q (l )△ H=- 890.3KJ?mol,故答案为：CH ( g ) +2Q ( g ) =CQ (g ) +2H 2O (I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空.(1) 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 2NO+2CQ 新用!2CQ+N+Q (Q> 0)该反应平衡常数K 的表达式为 一二—L :温度升高，K 值减小(选填“增—心心(NO)—大”、“减小”、“不变”)；前2s 内的平均反应速率 v ( N ) = 1.875 X 10-4mol/ (L?s );(2)工业合成氨的反应温度选择 500C 左右的原因是 催化剂在500C 左右具有最佳活(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在NQ 和 CO 转变成 CQ 和N 2:若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NQ 转化率的措施之一是 增大压强。

上海市宝山区达标名校2020年高考二月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是( )A ．用22Na O 或22H O 作反应物制氧气B ．进行中和热的测定C ．蒸干4CuSO 溶液制备42CuSO 5H OD ．模拟工业制氨气并检验产物2．下表中“试剂”与“操作及现象”对应关系错误的是A ．AB ．BC ．CD ．D3．下列实验操作对应的现象和结论均正确的是（ ） 选项 操作现象结论A相同温度下，测定等浓度的NaHCO 3和NaHSO 4溶液的pH 前者pH 比后者大非金属性：S ＞CB将相同体积、相同pH 的盐酸和醋酸溶液分别稀释a 、b 倍稀释后溶液pH 相同a ＞bC向25mL沸水中滴加5~6滴FeCl3饱和溶液，继续煮沸生成红褐色沉淀制得Fe(OH)3胶体D向H2O2溶液中滴加少量硫酸酸化的FeSO4溶液溶液变为棕黄色后迅速出现大量气泡Fe2+催化H2O2发生分解反应生成O2A．A B．B C．C D．D4．常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法不合理的是A．反应后HA溶液可能有剩余B．生成物NaA的水溶液的pH可能小于7C．HA溶液和NaOH溶液的体积可能不相等D．HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等5．只改变一个影响因素，平衡常数K与化学平衡移动的关系叙述错误的是A．K值不变，平衡可能移动B．K值变化，平衡一定移动C．平衡移动，K值可能不变D．平衡移动，K值一定变化6．短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增加，A和D的质子数之和等于E的核外电子数，B 和D同主族，C的原子半径是短周期主族元素中最大的，A和E组成的化合物AE是常见强酸。

下列说法错误的是A．简单离子半径：B>CB．热稳定性：A2D>AEC．CA为离子化合物，溶于水所得溶液呈碱性D．实验室制备AE时可选用D的最高价含氧酸7．铁的氧化物可用于脱除煤气中的H2S，有一步反应为：Fe3O4(s)+3H2S(g)+H2(g) 3 FeS(s)+4 H2O(g)，其温度与平衡常数的关系如图所示。

上海市2020版高考理综-化学二模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）下列关于新型有机高分子材料的说法，不正确的是（）A . 高分子分离膜应用于食品工业中，可用于浓缩天然果汁、乳制品加工、酿造业等B . 复合材料一般是以一种材料作为基体，另一种材料作为增强体C . 导电塑料是应用于电子工业的一种新型有机高分子材料D . 合成高分子材料制成的人工器官一般都受到人体的排斥作用，难以达到生物相容的程度2. （2分） (2018高一上·苏州期中) 设表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述中正确的是（）A . 0.1 溶液中Na+的数目为0.2B . 标准状况下，18 g 的中含有的电子数为10C . 标准状况下，11.2L的中所含的分子数为0.5D . 2.4g 金属镁变为镁离子失去的电子数为0.13. （2分） (2018高二下·南昌期末) 下列有关说法正确的是（）A . 油脂在人体内最终分解为甘油和高级脂肪酸B . 乙酸乙酯在碱性条件下的水解反应称为皂化反应C . 烈性炸药硝化甘油是由甘油与硝酸反应制得，它属于酯类D . 合成纤维中吸湿性较好的是涤纶，俗称人造棉花。

4. （2分） (2018高三上·承德期末) 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。

W原子的最外层电子数是次外层的3倍,X在周期表中位于ⅢA族,Y与W位于同一主族。

下列说法正确的是（）A . 最简单气态氢化物的热稳定性：W>Y>ZB . 简单离子的半径：X<W<YC . 化合物Y2Z2中既含有离子键,又含有共价键D . 工业上用电解熔融XZ3制备X单质5. （2分） (2019高一上·中山期末) 分离食用油和水简单可行的操作是（）A . 蒸发B . 分液C . 过滤D . 蒸馏6. （2分）(2018·新余模拟) 一种新型熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。

2020年上海市高三化学二模专题汇编—物质的变化（精校Word 版）（学生版）【2020闵行二模】17．H 2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I 2(g)能量曲线如图。

描述正确的是A ．反应①为吸热反应B ．若加入催化剂可降低反应热C . I 2(g)+2HCl(g)的总能量高于I 2(s)+2HCl(g)的总能量D ．热化学方程式为H 2(g)+2ICl(g)→2HCl(g)+I 2(g)218kJNaClO 、NaNO 2、Na 2SO 3等钠盐在多领域有着较广的应用。

22．碱性条件下，铝粉可除去工业废水中的NaNO 2，处理过程产生一种能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

产物中铝元素的存在形式_______（填化学符号）；每摩尔铝粉可处理________gNaNO 2。

23．新冠疫情发生后，有人用电解食盐水自制NaClO 消毒液，装置如图(电极都是石墨)。

电极a 应接在直流电源的_____极；该装置中发生的化学方程式为__________________________。

【2020徐汇二模】10．化学家用锌片与铜片并夹以食盐水浸湿的布片叠成如右图所示装置，下列说法正确的是A ．该装置将电能转化为化学能B ．锌片上有H 2生成C ． Cu 片被还原D ．Zn 片被氧化11．下列变化中，气体被氧化的是A ．C 2H 2通入酸性KMnO 4溶液B ．Cl 2通入KBr 溶液C ．H 2S 通入CuSO 4溶液D ．NH 3通入AlCl 3溶液15．与100 mL 0.1 mol ·L -1 (NH 4)2SO 4溶液中c (NH 4＋)基本相同的是A. 200 mL 0.1 mol ·L -1 NH 4Cl 溶液 B . 50 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4NO 3溶液浸有食盐水 的布片漂粉精 红色纸花C. 100 mL 0.2 mol ·L -1 NH 4HSO 4D. 50 mL 0.2 mol ·L -1氨水17．KI 可催化H 2O 2分解，机理为：①H 2O 2 + I -→ H 2O + IO -；②H 2O 2 + IO -→ H 2O + O 2↑+ I -。

上海市宝山区达标名校2020年高考二月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关物质结构的叙述正确的是A．在离子化合物中不可能存在非极性共价键B．由电子定向移动而导电的物质一定是金属晶体C．有键能很大的共价键存在的物质熔沸点一定很高D．只含有共价键的物质不一定是共价化合物2．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．()()-12+OH10Hcc-=的溶液：NH4+、Cu2+、NO3-、SO42-B．0.1 mol·L−1的氨水：Cu2+、Na+、SO42-、NO3-C．1 mol·L−1的NaClO溶液：Fe2+、Al3+、NO3-、I−D．0.1 mol·L−1的NaHCO3溶液：K+、Na+、NO3-、OH−3．A、B、C、D均为四种短周期元素，它们的原子序数依次增大。

A与其他几种元素均不在同一周期；B 元素最高价氧化物对应的水化物能与其最简单氢化物反应生成一种盐X；C能形成两种常温下为液态的氢化物；D与C同主族。

则下列说法中不正确的是（）A．原子半径大小关系：A<C<BB．在0.1mol•L-1的X溶液中，溶液中阳离子的数目小于0.1N AC．C、D两种元素分别与A形成的最简单化合物的沸点C比D的要高D．化合物X受热易分解4．下列气体能使湿润的蓝色石蕊试纸最终变红的是（）A．NH3B．SO2C．Cl2D．CO5．全钒液流储能电池是一种新型的绿色环保储能系统（工作原理如图，电解液含硫酸）。

该电池负载工作时，左罐颜色由黄色变为蓝色。

4下列说法错误的是A．该电池工作原理为VO2++VO2++2H+放电VO2++V3++H2O充电B．a和b接用电器时，左罐电动势小于右罐，电解液中的H+通过离子交换膜向左罐移动C．电池储能时，电池负极溶液颜色变为紫色D．电池无论是负载还是储能，每转移1mol电子，均消耗1mol氧化剂6．氰气[(CN)2]性质与卤素相似，分子中4个原子处于同一直线．下列叙述正确的是()A．是极性分子B．键长：N≡C大于C≡CC．CN﹣的电子式：D．和烯烃一样能发生加成反应7．W、X、Y、Z为短周期主族元素，原子序数依次增加，W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代。

2021年上海市宝山区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共40.0分）1.15C-NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的结构分析14N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，下面有关13C、15N叙述正确的是（）Ａ．与具有相同的中子数Ｂ．与是同一种物质Ｃ．与互为同位素Ｄ．的核外电子数与中子数相同2.金属单质具有的通性是（）Ａ．硬度大Ｂ．具有金属光泽、导电、导热和延展性Ｃ．熔沸点高Ｄ．质地柔软3.下列有关化工生产不涉及化学变化的是（）Ａ．合成氨Ｂ．煤干馏Ｃ．海带提碘Ｄ．石油分馏4.在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是（）Ａ．胶头滴管Ｂ．容量瓶Ｃ．滴定管Ｄ．量筒5.下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（）Ａ．稀硝酸Ｂ．浓硝酸Ｃ．浓盐酸Ｄ．稀盐酸6.下列关于NH3的描述错误的是（）Ａ．含有极性共价键Ｂ．空间构型是三角锥型Ｃ．极易溶于水Ｄ．能用湿润的蓝色石蕊试纸检验7.化学键是一种相互作用，它存在于（）Ａ．分子之间Ｂ．物质中的原子之间Ｃ．分子或原子团中相邻的原子之间Ｄ．构成物质的所有微粒之间8.下列有机物的命名，错误的是（）Ａ．乙基丁烷Ｂ．2，二甲基丙烷Ｃ．2，二甲基丁烷Ｄ．甲基丙烷9.浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是（）Ａ．酸性Ｂ．吸水性Ｃ．脱水性Ｄ．强氧化性10.把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是（）Ａ．蒸发Ｂ．用酒精萃取Ｃ．用四氯化碳萃取Ｄ．通入氯气11.以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（）A B C DＡ．A Ｂ．B Ｃ．C Ｄ．D12.自来水常用Cl2消毒，某学生用这种自来水去配制下列物质的溶液，不会产生明显的药品变质问题的是（）Ａ．Ｂ．Ｃ．Ｄ．13.已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是（）Ａ．铊是银白色、质软的金属Ｂ．铊不能形成气态氢化物Ｃ．铊与稀硝酸反应生成Ｄ．是两性氢氧化物14.苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是（）Ａ．常温下是液体Ｂ．密度比水小Ｃ．能和液溴发生加成反应Ｄ．能和硝酸发生取代反应15.对S、Cl两种元素，以下说法错误的是（）Ａ．非金属性：Ｂ．离子半径：Ｃ．气态氢化物稳定性：Ｄ．单质氧化性：16.设N A为阿伏加德罗常数的值。

2020年上海市宝山区高考化学二模试卷一、单选题（本大题共20小题，共60.0分）1.下列物质属于合金的是()A. 水银B. 生铁C. 氧化铝D. 氢氧化铁2.原子通过得电子或失电子形成与Ar原子相同电子层结构的是()A. LiB. NaC. OD. Cl3.下列各组物质的分子都是由极性键构成的极性分子的一组是()A. SiH4和Br2B. H2S和CCl4C. HCl和CS2D. NH3和H2Se4.下列关于硫及其化合物的说法正确的是()A. 浓硫酸具有脱水性，可用于干燥氨气B. 二氧化硫能使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色，因其有漂白性C. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42−D. 右图装置中血红色褪去，可以验证SO2的还原性5.饱和食盐水露置在空气中一段时间后，有少量固体析出，这是因为()A. 氯化钠溶解度减小B. 溶液中溶质的质量分数变小C. 溶剂的质量减小D. 溶液变成不饱和溶液6.工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H=−50kJ⋅mol−1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图，其中正确的是()A. B.C. D.7.下列物质见光不会分解的是()A. HClOB. AgNO3C. 浓HNO3D. NaCl8.下列说法中不正确的是()A. 钢铁在潮湿的空气中比在干燥空气中更容易生锈B. 粗铜精炼时，电解液中的c(Cu2+)保持不变C. 配制溶液时俯视容量瓶刻度线定容会使溶液浓度偏高D. 向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可将Fe3+转化成Fe(OH)3除去9.下列关于卤素的叙述，正确的是()A. 单质的颜色随核电荷数的增加逐渐加深B. 卤化银的溶解度随核电荷数的增加逐渐增大C. 单质与水反应均可表示为X2+H2O=HX+HXOD. 随核电荷数的增加，X−的半径递增，还原性递减10.下列物质中同时含有氯分子(Cl2)和氯离子(Cl−)的是()A. 液氯B. 新制氯水C. CaCl2溶液D. 次氯酸11.下列物质的性质与应用对应关系正确的是()A. 氢氟酸具有弱酸性，可用作玻璃蚀刻剂B. 干冰气化时吸热，可用作制冷剂C. 钠与水反应，可用于除去乙醇中少量的水D. 硅酸钠易溶于水，可用作木材防火剂12.下列关于有机物的说法正确的是()A. 乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气B. 苯、乙醇和乙酸都能发生取代反应C. 乙醇和乙酸都存在碳氧双键D. 石油分馏可获得乙酸、苯及其同系物13.某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是()A. 该有机物1 mol 能与3 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应B. 该有机物1 mol 能与1 mol H2在镍作催化剂条件下发生加成反应C. 该有机物能与NaHCO3反应放出CO2D. 该有机物在一定条件下能发生银镜反应14.下列说法中，正确的是()A. 能发生银镜反应的化合物一定是醛B. 甲醛、乙酸、甲酸甲酯具有相同的最简式C. C2H5OH和具有相同的官能团，具有相同的化学性质D. 分子内有苯环和羟基的化合物一定是酚类15.下列物质的检验方法正确的是()A. I2──淀粉B. H+──酚酞C. OHˉ──蓝色石蕊试纸D. Clˉ──盐酸酸化的AgNO316.除去乙酸乙酯中混有的乙酸可选用的试剂为()A. 酒精B. 浓硫酸C. 碳酸钠溶液D. 溴水17.下列实验操作正确的是()A. 分液时，先将上层液体从上口倒出B. 萃取时，振荡后，须打开活塞放气C. 蒸馏时，先点燃酒精灯，后通冷凝水D. 蒸发时，将溶剂蒸干一段时间后，熄灭酒精灯18.合成氨反应的正反应是气态物质系数减小的放热反应。

2020届高三第二次联考试卷化学本试卷共10页，27小题，满分150分。

考试用时120分钟。

注意事项：1．本试卷分第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第I卷时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。

写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卷上。

写在本试卷上无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Cu 64 I 127第I卷（共63分）一、选择题（本题共9小题，每小题3分，共27分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1.生活中常用到一些化学知识，下列分析中正确的是A．医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水B．氯气可用作消毒剂和漂白剂，是因为氯气与水反应生成的次氯酸具有强氧化性C．某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解的CO2增多D．误食重金属盐会中毒，是因为重金属盐能使蛋白质盐析2.分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。

下列分类标准合理的是①根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等；②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应；③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液；④根据反应中的热效应将化学反应分为放热反应和吸热反应A．①②B．③④C．①③D．②④3.0.3 mol硼烷(B2H6)在氧气中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，放出649.5 kJ热量。

下列判断正确的是A．该反应是非氧化还原反应B．在理论上可以利用该反应的原理做成燃料电池C．该反应的热化学方程式为：B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s) +3H2O(l)； H= +2165 kJ/mol D．每生成18 g水，该反应转移2 mol电子4.在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是A．含有大量Al3+的溶液：Na+、Cl—、AlO2－、OH－B．常温下c(H+)/c(OH－)=1012的溶液：Fe2+、Mg2+、NO3—、Cl—C．能使广泛pH试纸显蓝紫色的溶液：K+、Ba2+、Cl—、Br—D．能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42—、S2－、SO32－5.下列涉及有机物的说法正确的是A．互为同分异构体的物质一定不是同系物B．甲酸的性质与乙酸类似，都不能被酸性高锰酸钾溶液氧化C．乙醇转化为乙醛的反应有碳氧双键生成，属于消去反应D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和淀粉酶在一定条件下都可发生水解反应6.硒被称为主宰生命的元素之一，人们开发了一种含有钙铁锌硒（Ca、Fe、Zn、Se）的保健品。

2022届上海市宝山区高三二模化学试卷一、选择题（共40 分，每小题2 分。

每小题只有一个正确答案）1．乙醇汽油是在汽油中加入适量乙醇()25C H OH 作为汽车燃料，乙醇属于（ ）。

A ．氧化物B ．碱C ．无机物D ．有机物2．下列我国科学家中，为化学理论做出重大贡献的是（ ）。

A ．徐光宪（创立稀土萃取理论） B ．屠呦呦（创制新的抗疟疾药） C ．袁隆平（培育杂交水稻）D ．于敏（提出氢弹构型理论）3．我国科学家成功地研制出长期依赖进口、价格昂贵的物质1882O 。

下列说法正确的是（ ）。

A ．它是1682O 的同分异构体 B ．它是3O 的一种同素异形体 C ．1882O 与1682O 互为同位素D ．18821mol O 分子中含有20mol 电子4．化学与生活生产密切相关。

下列说法正确的是（ ）。

A ．研究表明，新冠病毒可通过气溶胶传播，气溶胶的粒子直径大小在1cm ～100cm 之间B ．84消毒液（含NaClO ）与盐酸混合后消毒效果更佳C ．用生石灰作吸氧剂和干燥剂D ．采用“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”等方法，提高了空气质量，使我们的生活环境更美好 5．在短周期元素中，原子最外电子层只有1个或2个电子的元素（ ）。

A ．金属元素 B ．稀有气体元素C ．非金属元素D ．无法确定为哪一类元素6．下列表达方式或说法正确的是（ ）。

A ．3NH 、2H O 、2CO 、HCl 四分子中孤电子对最多的是2CO B ．氯化铵的电子式： HH :N :H ClH+−C ．硫离子的核外电子排布式226241s 2s 2p 3s 3pD ．基态到激发态产生的光谱是发射光谱7．下列有关σ键和π键的说法错误的是（ ）。

A ．π键是原子轨道肩并肩方式重叠形成的共价键B ．当原子形成分子时，首先形成σ键，可能形成π键C ．σ键较π键稳定D ．苯分子中含有12个σ键和3个π键8．下列实验装置能达到相应实验目的的是（ ）。

宝山区2019学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32 C—12一、选择题（共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列不属于合金的是A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜2．某原子的轨道表示式如下：, 从中得到的信息错误的是A．有2个电子层B．有3种能量不同的电子C．最外层有3个电子D．有7种运动状态不同的电子3．清洁的水对人类的生存非常重要，关于H2O的描述正确的是A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电，属于非电解质C．带静电的玻璃棒接近，水流会发生偏转D．水分子间作用力大，所以加热很难分解4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中，不可能出现的是A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。

下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是A B C D7．硝酸是一种常见的强酸，下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是A．浓硝酸氧化性大于稀硝酸B．浓硝酸导电性小于稀硝酸C．浓硝酸能使铝、铁钝化，稀硝酸不能D．与铜反应的氧化产物两者相同8．下列有关金属腐蚀的说法正确的是A．金属腐蚀指不纯金属与接触到的电解质溶液进行化学反应而损耗的过程B．电化学腐蚀指在外加电流的作用下，不纯金属发生化学反应而损耗的过程C．金属的电化学腐蚀和化学腐蚀本质相同，但电化学腐蚀伴有电流产生D．钢铁腐蚀最普遍的是吸氧腐蚀，负极吸收氧气，产物最终转化为铁锈9．卤素单质及其化合物在许多性质上都存在着递变规律，下列有关说法正确的是A．卤化银的颜色按AgCl、AgBr、AgI 的顺序依次变浅B．卤化氢的键长按H-F、H-C1、H-Br、H-I的顺序依次增大C．卤化氢的还原性按HF、HCl、HBr、HI的顺序依次减弱D．卤素单质与氢气化合按F2、Cl2、Br2、I2的顺序由难变易10．84消毒液（主要成分NaClO）能用于杀菌消毒，生活中往往稀释之后使用，其反应原理如下：NaClO+CO2+H2O→HClO+NaHCO3。

2023学年宝山区高三年级化学学科等级考第二次模拟考试考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。

3．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。

相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Cu-64 Ni-59 K-39 Cl-35.5一、大气污染及治理大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

1. 下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是________。

A. 碱石灰B. 酸性KMnO4溶液C. 氨水D. 浓H2SO42. 硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是____。

(不定项）A. X可与SO2反应生成SB. Y可由S和O2化合生成C. Z的水溶液一定呈碱性D. 不能用浓硫酸干燥SO23. 某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比________。

A. 变大B. 变小C. 不变“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为________________________________。

4. 硫酸盐(含SO 2−4、HSO −4)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。

科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：下列说法正确的是________。