2016学年第二学期高三化学宝山区二模试卷及答案(word版)

宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1、本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H—1 O—16 F—19 Si—28 Na—23 C—12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.下列物质属于纯净物的是A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢2.下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na+B. Fe2+C. HCO3－D. Cl－3.属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气B. 工业合成氨C. 闪电时N2转化为NOD. 豆科作物根瘤菌将N2转化为NH34.下列不属于煤干馏产物的是A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油5.下列微粒中，互为同位素的是A. 12C和14CB. O2和O3C.H2和H+D. 冰和干冰6. 配制500mL0.1mol/L的Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL容量瓶7.下列关于Fe的性质错误的是A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应8. 下列固体溶于水时吸热的是A. 氯化铵B.氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠9.关于乙烯的说法错误的是A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂10.已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是A. 2H2（g）+O2（g）→2H2O（g）+241.8kJB. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（s）+241.8 kJC. H2（g）+1/2O2（g）→H2O（g）-241.8 kJD. H2O（g）→H2（g）+1/2O2（g）-241.8 kJ11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是A. 观颜色B. 闻气味C. 加石蕊试液D. 用pH试纸12.工业制硫酸的适宜条件不包括A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO313. S、Cl是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是A. 最外层电子数：S<ClB. 原子半径：r（S）< r（Cl）C. 热稳定性：H2S<HClD. 非金属性：S<Cl14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c、d为石墨电极。

2016年宝山区、嘉定区九年级理化试卷第二次模拟考试（满分150分，考试时间100分钟）化学部分【可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65 】六、单项选择题（共20分）1．地壳中含量最多的金属元素A．Cl B．Fe C．Si D．Al 2．常见物质中属于纯净物的是A．盐酸B．天然气C．蒸馏水D．大理石3．属于溶液的是A．可乐B．冰水C．油水D．泥水4．本市公共场所已全面实施禁烟。

香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是A．一氧化碳B．二氧化碳C．二氧化硫D．水蒸气5．属于同素异形体的一组物质是A．氧气和液氧B．石墨和金刚石C．水和双氧水D．一氧化碳和二氧化碳6．加碘盐通常是在食盐中加入物质KIO3，其中碘元素的化合价是A．-1 B．+1 C．+3 D．+5 7．用不同的球代表不同元素的原子，“ ”代表氧原子。

表示氧化物分子的是8．属于物理变化的是A．用石墨制金刚石B．分离液态空气制氧气C．植物的光合作用D．金属生锈9．氨气在一定条件下能和氧气发生反应：，，生成物X的化学式为A．NO B．NO2C． N2D．N2O 10．下列实验基本操作中错误的是11. 物质的俗称与化学式相符合的是A．消石灰C a C O3B．纯碱NaOH C．干冰CO2D．胆矾CuSO4 12．有关分子和原子的描述正确的是A．分子可直接构成物质，而原子不可以B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子可以再分，原子不可以再分D．分子是保持物质化学性质的一种微粒13．发射火箭时，燃料燃烧的反应为 2N 2H 4 +N 2O 4−−−−→−点燃3N 2+ 4H 2O ，其中作还原剂的物质是A ．N 2B ．N 2H 4C ．N 2O 4D ．H 2O 14．根据电解水实验，判断下列说法错误的是A ．两支电极管中均有气泡产生B ．正负极气体体积比约为1:2C ．负极气体具有可燃性D ．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的15．有关物质的用途正确的是A ．氢氧化钙用于治疗胃酸过多B ．氧气用作火箭燃料C ．胆矾用于检验水D ．食盐溶液用于消毒杀菌 16．有关现象描述正确的是A ．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体B ．CO 2气体通入CaCl 2溶液中，产生白色沉淀C ．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D ．滴有酚酞的蒸馏水中加入Ba(OH)2，溶液呈红色17．可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是A ．氯化钡B ．碳酸钠C ．紫色石蕊试液D ．二氧化碳 18．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A ．证明铜的活动性大于银： Cu + 2AgCl → 2Ag + CuCl 2B ．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO 2 → Na 2SO 4 + H 2OC ．用稀硫酸除铁锈：Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + 3H 2OD ．除去硝酸钠中少量的硫酸钠：Na 2SO 4 + BaCl 2 → 2NaCl + BaSO 4↓19．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是A ．碳酸钙B ．碳酸钠C ．石灰水D ．氢氧化钠溶液20．下列图像能正确反映其对应关系的是A ．等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B ．一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中C ．向CuCl 2和HCl 的混合溶液中滴加NaOH 溶液D ．向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末七、填空题：（共19分）21．化学与生活、生产密切相关。

2023学年宝山区高三年级化学学科等级考第二次模拟考试考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并将条形码粘贴在规定位置。

3．本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

4．选择类试题中，标注“不定项”的试题，每小题有1~2个正确选项，只有1个正确选项的，多选不给分，有2个正确选项的，漏选一个给一半分，错选不给分；未特别标注的试题，每小题只有一个正确选项。

相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Ni-59K-39Cl-35.5一、大气污染及治理大气污染物的主要成分是SO2、NO2、NO、CO及可吸入颗粒等，其主要来自于燃煤、机动车尾气和工业废气，会导致雾霾、酸雨等。

1.下列物质，能吸收SO2同时得到化肥的是________。

A.碱石灰B.酸性KMnO4溶液C.氨水D.浓H2SO42.硫及其部分化合物的“价-类”二维图如下图所示，下列说法正确的是____。

(不定项）A.X可与SO2反应生成SB.Y可由S和O2化合生成C.Z的水溶液一定呈碱性D.不能用浓硫酸干燥SO23.某工厂采用(NH4)2SO3和NH4HSO3的混合溶液A吸收废气中的SO2并制备(NH4)2SO3·H2O，过程如下图所示：“吸收”过程中，溶液中(NH4)2SO3和NH4HSO3物质的量之比________。

A.变大B.变小C.不变“制备”过程中，溶液B 中发生反应的化学方程式为________________________________。

4.硫酸盐(含SO 42−、HSO 4−)气溶胶是PM2.5的成分之一，PM2.5指的是空气中直径≤2.5微米的颗粒物。

科研人员通过研究提出了雾霾微颗粒中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程如下图所示：下列说法正确的是________。

宝山区2015学年第二学期期中 高三年级化学学科质量监测试卷考生注意：1．答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、准考证号填写清楚，并认真核对准考证号与填涂数字的一致。

2．选择题部分必须使用2B 铅笔填涂，非选择题部分使用0.5毫米以上蓝、黑色字迹的钢笔、圆珠笔或签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3．请按照题号顺序在各题目的答题区内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4．保持答题纸清洁，不折叠、不破损。

5．满分150分。

考试时间120分钟。

相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Mg-24一、选择题（共10分，每小题2分，只有一个正确选项）1.钛（Ti ）金属常被称为未来钢铁，Ti 4622和Ti 4722错误！未找到引用源。

是钛的两种同位素。

下列有关Ti 的说法正确的是A.Ti 4622比Ti 4722少1个质子B.Ti 4622和Ti 4722的化学性质相同C.Ti 4622的相对原子质量是46D.Ti 4722 的原子序数为472.下列物质不属于危险品的是A.硝化甘油B.苯C.重晶石D. 硝酸铵3.有关晶体的下列说法中正确的是A.原子晶体中共价键越强，熔点越高B.分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定C.冰熔化时水分子中共价键发生断裂D.CaCl 2晶体中含有两种化学键4.下列不能用于判断F 和Cl 的非金属性强弱的事实是A ．气态氢化物的稳定性B ．最高价氧化物对应水化物的酸性C ．单质与氢气反应的难易D ．单质与氢气反应放出热量的多少5. 下列物质分类正确的是A ．SO 2、SiO 2、CO 均为酸性氧化物B ．多肽、油脂、淀粉均为酯类C ．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D ．福尔马林、漂粉精、氨水均为混合物二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.下列有关海水综合利用的说法正确的是A. 海水提溴过程中，提取溴单质只能用有机物萃取的方法B. 电解饱和食盐水可制得金属钠C. 海水晒盐过程中主要涉及物理变化D. 海带提碘中，氧化过程可通入过量的氯气7.下列操作不正确的是A ．配制氯化铁溶液时需加入少量盐酸B ．金属钠保存在装有煤油的带玻璃塞的广口瓶中C ．保存液溴需用水封，放在带橡皮塞子的棕色细口瓶中D ．用稀硝酸洗去附在试管内壁的银镜8.已知：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ＋196.64kJ，则下列判断正确的是A．2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(l) ＋Q，Q>196.64kJB．2mol SO2气体和过量的O2充分反应放出196.64kJ热量C．1 L SO2(g)完全反应生成1L SO3(g)，放出98.32 kJ热量D．使用催化剂，可以减少反应放出的热量9.扑热息痛的结构如图所示，下列关于扑热息痛的描述正确的是A. 分子式为C8H10NO2B. 扑热息痛易溶于水C. 能与Na2CO3溶液反应，但不能与NaHCO3溶液反应D. 属于芳香烃10. 关于右图装置中的变化叙述错误的是A．电子经导线从锌片流向右侧碳棒，再从左侧碳棒流回铜片B．铜片上发生氧化反应C．右侧碳棒上发生的反应：2H++2e→H2 ↑D．铜电极出现气泡11. N A为阿伏伽德罗常数的值。

2015学年第二学期期中考试九年级理化试卷（满分 150分，考试时间 100分钟）化 学 部 分【可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Zn-65】六、单项选择题（共20分） 27．地壳中含量最多的金属元素A ．ClB ．FeC ．SiD ．Al 28．常见物质中属于纯净物的是A ．盐酸B ．天然气C ．蒸馏水D ．大理石 29．属于溶液的是A ．可乐B ．冰水C ．油水D ．泥水 30．本市公共场所已全面实施禁烟。

香烟烟雾中易与血红蛋白结合的物质是A ．一氧化碳B ．二氧化碳C ．二氧化硫D ．水蒸气 31．属于同素异形体的一组物质是A ．氧气和液氧B ．石墨和金刚石C ．水和双氧水D ．一氧化碳和二氧化碳32．加碘盐通常是在食盐中加入物质 KIO 3，其中碘元素的化合价是 A ．-1 B ．+1 C ．+3 D ．+5 33．用不同的球代表不同元素的原子，“”代表氧原子。

表示氧化物分子的是34．属于物理变化的是A ．用石墨制金刚石B ．分离液态空气制氧气C ．植物的光合作用D ．金属生锈35．氨气在一定条件下能和氧气发生反应：4NH 3+5O 2−−−−→一定条件4X+6H 2O ，生成物 X 的化学式为 A ．NO B ．NO 2 C ． N 2 D ．N 2O36．下列实验基本操作中错误的是37．物质的俗称与化学式相符合的是A ．消石灰 CaCO 3B ．纯碱 NaOHC ．干冰 CO 2D ．胆矾 CuSO 438．有关分子和原子的描述正确的是A．分子可直接构成物质，而原子不可以B．分子是化学变化中的最小微粒C．分子可以再分，原子不可以再分D．分子是保持物质化学性质的一种微粒39．发射火箭时，燃料燃烧的反应为2N2H4 +N2O4→3N2+ 4H2O，其中作还原剂的物质是A．N2B．N2H4C．N2O4D．H2O40．根据电解水实验，判断下列说法错误的是A．两支电极管中均有气泡产生B．正负极气体体积比约为1:2C．负极气体具有可燃性D．电解水实验证明水是由氢气和氧气组成的41．有关物质的用途正确的是A．氢氧化钙用于治疗胃酸过多B．氧气用作火箭燃料C．胆矾用于检验水D．食盐溶液用于消毒杀菌42．有关现象描述正确的是A．铁丝在空气中燃烧生成黑色固体
B．CO2气体通入CaCl2溶液中，产生白色沉淀C．磷在空气中燃烧产生大量白色烟雾D．滴有酚酞的蒸馏水中加入Ba(OH)2，溶液呈红色43．可一次性鉴别硫酸、氢氧化钙、氢氧化钠的试剂是A．氯化钡B．碳酸钠C．紫色石蕊试液D．二氧化碳44．下列化学方程式符合题意且书写正确的是A．证明铜的活动性大于银：Cu + 2AgCl → 2Ag + CuCl2B．用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：2NaOH + SO2→ Na2SO4 + H2OC．用稀硫酸除铁锈：Fe2O3 + 3H2SO4 → Fe2(SO4)3 + 3H2OD．除去硝酸钠中少量的硫酸钠：Na2SO4 + BaCl2→ 2NaCl + BaSO4↓45．在不加指示剂的情况下，将含少量盐酸的氯化钙溶液调节呈中性，应选择的试剂是A．碳酸钙B．碳酸钠C．石灰水D．氢氧化钠溶液46．下列图像能正确反映其对应关系的是A．等物质的量且大小相同的锌片、铝片分别与足量且质量分数相同的稀硫酸反应B．一定量锌片放入硫酸亚铁溶液中C．向CuCl2和HCl的混合溶液中滴加NaOH溶液D．向饱和的硫酸铜溶液中加入硫酸铜粉末七、填空题（共19分）47．化学与生活、生产密切相关。

虹口区2015~2016学年第二学期教学质量检测高三化学试卷 2016.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．核反应堆中存在三种具有放射性的微粒X 23894、Y 24094、Z 23892,下列说法正确的是（ ）A ．X 23894与Y 24094互为同素异形体 B ．X 23894与Z 23892互为同素异形体C ．Y 24094与Z 23892具有相同中子数 D ．X 23894与Z 23892具有相同化学性质2．能证明BF 3为平面三角形而不是三角锥形分子的理由是（ ）A ．BF 2Cl 只有一种结构B ．三根B-F 键间键角都为120ºC ．BFCl 2只有一种结构D ．三根B-F 键键长都为130pm3．炼铁、炼钢过程中，先被氧化后被还原的元素是（ ）A ．炼铁过程中的铁元素B ． 炼铁过程中的氧元素C ．炼铁过程中的碳元素D ． 炼钢过程中的铁元素4．下列试剂不会因为空气中的二氧化碳和水蒸气而变质的是（ ）A ．Na 2CO 3B ．Na 2O 2C ．CaOD ．Ca(ClO)25. 化学反应的实质是（ ）A ．能量的转移B ．旧化学键断裂和新化学键生成C ．电子转移D ．原子种类与原子数目保持不变二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．硅与某非金属元素X 的化合物具有高熔点高硬度的性能，X 一定不可能是（ ）A ．ⅣA 族元素B ．ⅤA 族元素C ．ⅥA 族元素D ．ⅦA 族元素7．侯氏制碱法中，对母液中析出NH 4Cl 无帮助的操作是（ ）A ．通入CO 2B ．通入NH 3C ．冷却母液D ．加入食盐8．将一小块钠投入足量水中充分反应，在此过程中没有发生的是（ ）A ．破坏了金属键B ．破坏了共价键C ．破坏了离子键D ．形成了共价键9．下列颜色变化与氧化还原反应无关的是（ ）A ．长期放置的苯酚晶体变红B ．硝酸银晶体光照后变黑C ．氢氧化亚铁变灰绿再变红褐D ．二氧化碳气体冷却后变淡10．在测定硫酸铜晶体结晶水含量的实验中，会导致测定结果偏低的是（ ）A ．加热后固体发黑B ．坩埚沾有受热不分解的杂质C ．加热时有少量晶体溅出D ．晶体中混有受热不分解的杂质11．一种香豆素的衍生物结构如图所示，关于该有机物说法正确的是（ ）A ．该有机物分子式为 C 10H 10O 4B ．1mol 该有机物与 H 2 发生加成时最多消耗H 2 5 molC ．1mol 该有机物与足量溴水反应时最多消耗Br 2 3 molD ．1mol 该有机物与 NaOH 溶液反应是最多消耗NaOH 3 mol12．在铁质品上镀上一定厚度的锌层，以下电镀方案正确的是（ ）A ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Zn 2+B ．锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含Fe 3+C ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Zn 2+D ．锌作阴极，铁制品作阳极，溶液中含Fe 3+13．向等物质的量浓度的Ba(OH)2 与BaCl 2 的混合溶液中加入NaHCO 3 溶液，下列离子方程 式与事实相符的是（ ）A ．HCO 3-+OH - →CO 32-+H 2OB ．Ba 2++OH -+HCO 32-→BaCO 3↓+H 2OC ．Ba 2++2OH -+2HCO 32-→BaCO 3↓+CO 32-+H 2OD ．2Ba 2++3OH -+3HCO 32-→2BaCO 3↓+CO 32-+3H 2O14．向含有5×10-3mol HIO 3 与少量淀粉的溶液中通入H 2S ，溶液变蓝且有S 析出，继续通入 H 2S ，溶液的蓝色褪去，则在整个过程中（ ）A ．共得到0.96g 硫B ．通入H 2S 的体积为336 mlC ．碘元素先被还原后被氧化D ．转移电子总数为3.0×10-2 N A15．饱和二氧化硫水溶液中存在下列平衡体系：SO 2+H 2O H ++HSO 3- HSO 3-H ++SO 3-若向此溶液中（ ）A ．加水，SO 3-浓度增大B ．通入少量Cl 2气体，溶液pH 增大C ．加少量CaSO 3 粉末，HSO 3- 浓度基本不变D ．通入少量HCl 气体，溶液中HSO 3- 浓度减小16．a 、b 、c 四种短周期元素在周期表中分布如右图所示，下列说法正确的是A ．若四种元素均为主族元素，则d 元素的原子半径最大B ．若b 最外层电子占据三条轨道，则a 的单质可用于冶炼金属C ．若a 为非金属元素，则c 的气态氢化物的水溶液可能呈碱性D ．若a 最外层有两个未成对电子，则d 的单质常温下不可能为气体17．某溶液中只可能含有----+++232332SO CO OH Br Al Mg K 、、、、、、中的一种或几种。

宝山区2016学年第二学期期中考试九年级理化试卷（满分150分，考试时间100分钟）化学部分【可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 Cl-35.5 Ca-40 Cu-64 Zn-65 】六、单项选择题（共20分）27．空气中含量最多的物质是A．氧气B．氮气C．水蒸气D．稀有气体28．常见物质中属于纯净物的是A．纯碱B．天然气C．矿泉水D．食醋29．市场销售的加铁酱油、加铁麦片、加碘食盐等物质中的铁和碘指的是A．原子B．分子C．元素D．单质30．加水能形成溶液的是A．牛奶B．白糖C．面粉D．植物油31．不属于有机物的是A．淀粉B．一氧化碳C．酒精D．葡萄糖32．属于同素异形体的一组物质是A．冰和干冰B．氧气和液氧C．红磷和白磷D．汞和水银33．交警常用重铬酸钾K2Cr2O7查酒驾，其中Cr元素的化合价是A．+2 B．+4 C．+6 D．+734．某同学测得生活中常见物质的pH如下表，其中能使紫色石蕊试液变红的物质是A．食盐水B．牙膏C．草木灰D．橘汁35．物质的俗称与化学式不相符合的是A．干冰CO2B．苛性钠NaOH C．熟石灰C a(O H)2D．石碱Na2CO336．下列物质中只含有游离态氧元素的是A ．空气B ．水C ．臭氧D ．四氧化三铁37．火箭发射时燃料燃烧的反应为 2X +N 2O 4−−−−→−点燃3N 2+ 4H 2O ，其中X 的化学式是A ．N 2B ．N 2H 4C ．NH 3D ．NO 238．属于化学变化的是A ．呼吸B ．焰色反应C ．干冰降雨D ．用砂皮纸去金属锈39．属于可溶性碱的是A ．Mg(OH)2B ．KOHC ．Cu(OH)2D ．Al(OH)340．下列实验基本操作中正确的是 41．下列实验现象描述不正确的A ．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体B ．铁丝插入盐酸中，有气泡产生，溶液呈黄色C ．红磷在空气中燃烧，产生大量白烟D ．盐酸滴入氢氧化钠溶液中，无明显现象42．下列化学方程式符合事实且书写正确的是A ．2NaOH+SO 2→Na 2SO 4+H 2OB ．2Fe + 6HCl →2FeCl 3 + 3H 2↑C ．K 2CO 3+2HCl→2KCl+H 2CO 3D ．Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 → Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O43．关于物质的量描述正确的是A ．摩尔是基本物理量之一B ．1摩尔任何物质都含有6.02×1023个构成微粒C ．1摩尔O 2的质量是32g/molD ．0.5molH 2SO 4中含有3.5mol 原子44．如左下图所示进行实验，容器I 、II 体积相同，装置气密性良好，实验开始前红墨水左右两端液面相平。

2016年云南省高考化学二模试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（）A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果2．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（）A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1mol王浆酸最多能中和2molNaOH3．由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A．反应①③均属于置换反应B．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础4．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（）A．金属锗是一种良好的导热、导电材料B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族5．有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示．其苯环上七氯代物的同分异构体有（）A．8种B．5种C．4种D．3种7．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是（ ）A ．电极a 在装置中做正极B ．装置中膜A 是阳离子交换膜C ．电极b 的电极反应式是2NO 3﹣+10e ﹣+12H +═N 2↑+6H 2OD ．若有机物表示为C 4H 8O 2，每转移10mol 电子，电极a 上产生22.4LCO 2（标准状况）二、解答题（共3小题，满分43分）8．以菱锰矿（主要成分MnCO 3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：已知：①MnCO 3（s ）+H 2SO 4（aq ）⇌MnSO 4（aq ）+CO 2（g ）+H 2O （1）△H ＜0②Fe （OH ）3完全沉淀的pH 为3.7，Mn （OH ）2、Co （OH ）2、Ni （OH ）2、Fe （OH ）2开始沉淀的pH 均大于7③25℃，K sp （MnS ）=2.5×10﹣10，K sp （CoS ）=4×10﹣21，K sp（NiS）=3.2×10﹣19 回答下列问题：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是 ．（2）浸出液中先加入MnO 2的目的是氧化Fe 2+，反应的离子方程式为 ，再加入氨水调节pH 至5～6的作用是 ．（3）滤渣2的主要成分是 ；利用（NH 4）2S 除杂易产生H 2S ，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC ）代替（NH 4）2S ．已知：25℃，K sp[Ni（DDTC）2]=7.94×10﹣14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10﹣5mol•L﹣1，若某电解液中c（DDTC﹣）=8.00×10﹣5mol•L﹣1，则该电解液中的c（Ni2+）（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为．（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，则该反应的离子方程式为．9．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H．回答下列问题：（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，则上述反应的△H=．（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，则10s内用CO表示的平均反应速率为．（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．①650℃时CO2的平衡转化率为．②T1℃的平衡常数K p=（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是．③已知：K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和．若该反应的的值为9976.8，则此时的热力学温度为K．10．Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．③SO42﹣的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．回答下列问题：（1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是．（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是．（3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为．（4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是，样品中SO42﹣的质量分数表达式为．（5）Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是．A、x=y+z B、2x=y+2z C、x=z D、3y=4（x+z+n）三、化学——选修2：化学与技术（共1小题，满分15分）11．奥地利化学家拜耳的“碱溶法”与法国化学家埃鲁的“电解法”相结合，奠定了现代电解冶炼铝工业方法的基础，电解铝的原料主要来自铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2等），基本流程及装置图如下．回答下列问题：（1）操作①和操作②都是（填操作名称），加入过量烧碱溶液时反应的离子方程式为．（2）加入过量X，发生反应的化学方程式为．（3）电解时，阳极的电极反应式为，实际生产中阳极需要定期更换，原因是．（4）在电解槽的钢板和阴极碳素材料之间需要放置（选填字母序号）．a、耐火绝缘b、防爆导热c、耐火导电d、导热导电（5）电解铝时，以氧化铝﹣冰晶石溶融液为电解质，其中也常加入少量的氟化钙，氟化钙的作用是．为制取冰晶石，工业上采用氢氧化铝、纯碱和氟化氢在一定条件下充分混合反应制取冰晶石，该反应的化学方程式为．（6）上述流程生产1mol金属铝耗电能约1.8×106J．某铝土矿中氧化铝的质量分数为51%，则1吨该铝土矿冶炼金属铝耗电能J；已知每个铝制易拉罐约15g，其中铝的质量分数为90%，由一只易拉罐回收生产金属铝耗电能约4.5×104J，则制得等量金属铝的能耗为上述流程生产方法的%；通过对计算数据的分析，你能得到什么结论．四、化学——选修3：物质结构与性质（共1小题，满分15分）12．元素周期表的排列和分区与元素基态原子核外电子的排布息息相关，请据此回答下列问题：（1）根据原子结构和元素周期表的关系，第七周期0族的原子序数为．（2）X和Y均为第2周期p区元素，其原子的第一电离能数值按从大到小的顺序在同周期元素中处于第三位和第七位．①晶体Y的结构单元是由Y原子组成的正二十面体（如图所示），其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个Y原子，故此基本结构单元是由个Y原子构成，共含有个Y﹣Y键．②若将一个正二十面体中的每一个顶点削去，可获得只由正六边形和正五边形构成的多面体．若多面体的每一个顶点均为碳原子，可得到一个C60分子的结构模型．则1molC60分子中含有a键的数目为，C60晶体采取面心立方最密堆积，故其配位数为．③X和Y可形成多种类型的结构．下列说法正确的是．a、六方“类石墨”YX晶体可做高温润滑剂b、立方“类金刚石”YX晶体是超硬材料，有优异的耐磨性c、立方“类金刚石”YX晶体中，Y原子的杂化轨道类型为sp2（3）Z为第4周期d区元素，最高价为+7价，M和Z是同周期的元素，具有相同的最高化合价．①写出Z的基态原子价层电子排布式．②酸性强弱：HMO HMO2，原因是．③Z元素可参与形成准晶体．准晶体是一种无平移周期序，但有严格准周期位置序的独特晶体，可通过区分晶体、准晶体和非晶体．④晶体Z可形成体心立方晶胞，若晶胞中距离最近的Z原子核间距离为apm，则Z晶体的密度为g•cm﹣3．五、化学——选修5：有机化学基础（共1小题，满分15分）13．Ⅰ、聚甲基丙烯酸甲酯（PMMA）俗称有机玻璃．其结构简式为：，以下是有机玻璃的一种合成路线：回答下列问题：（1）A的结构简式为，A生成B的反应类型是反应．（2）C中官能团的名称是，D的名称是（系统命名法）．（3）由E生成PMMA的化学方程式为．Ⅱ、由合成PMMA得到启示，可应用于由苯酚为主要原料制备．（4）的同分异构体中符合下列条件的有种（不考虑立体异构）；①属于环已烯的二取代物②取代基处于对位且完全相同③能与NaHCO3溶液反应产生CO2其中核磁共振氢谱有5个峰，峰面积之比为6：2：1：1：1的是（填结构简式）．（5）参照Ⅰ中有机玻璃的合成路线，设计并完善的合成路线：．2016年云南省高考化学二模试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1．漂白剂常用于日常生活和工业生产中，下列有关说法正确的是（）A．活性炭与新制氯水的漂白原理相同B．过氧化钠常用于羽绒制品的漂白C．漂白粉是由Ca（ClO）2组成的纯净物D．将漂白剂SO2和NaClO混合使用可增加漂白效果【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【分析】A．活性炭利用的是吸附性，而氯水漂白利用的是强氧化性；B．根据过氧化钠具有强氧化性和漂白性分析；C．漂白粉是次氯酸钙和氯化钙组成的混合物；D．次氯酸钠能够氧化二氧化硫，降低了漂白效果．【解答】解：A．活性炭与新制氯水的漂白原理不同，活性炭利用的吸附性，而新制氯水利用的是次氯酸的强氧化性，故A错误；B．过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用于羽绒制品的漂白，故B正确；C．漂白粉是由Ca（ClO）2、CaCl2组成的混合物，故C错误；D．SO2和NaClO之间发生氧化还原反应，从而降低了漂白效果，故D错误；故选B．2．王浆酸是从蜂王浆中分离出的一种有机酸，它有很好的杀菌、抗癌、抗放射及强化机体、增强免疫力的作用，其结构如图所示，有关王浆酸的说法不正确的是（）A．分子式为C10H18O3B．能使溴的四氯化碳溶液褪色C．一定条件下能发生取代反应和氧化反应D．1mol王浆酸最多能中和2molNaOH【考点】有机物的结构和性质．【分析】有机物含﹣OH、﹣COOH、C=C，具有醇、烯烃、羧酸的性质，可方式加成、氧化、取代、消去等反应，以此解答该题．【解答】解：A．由结构简式可知有机物分子式为C10H18O3，故A正确；B．含有碳碳双键，可发生加成反应，可使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；C．含有羟基，可发生加成反应，羟基和碳碳双键可方式氧化反应，故C正确；D．含有1个羧基，1mol王浆酸最多能中和1molNaOH，故D错误．故选D．3．由石英砂（主要含SiO2）制取高纯硅的工业流程如下：下列说法不正确的是（）A．反应①③均属于置换反应B．反应①中氧化产物和还原产物的质量比为1：2C．该流程中反应①③的还原剂不能互换使用D．该流程是实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础【考点】硅和二氧化硅．【分析】A．置换反应是指：一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物；B．依据方程式SiO2+2C Si（粗）+2CO↑判断解答；C．氢气与硅能反应生成硅烷；D．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅．【解答】解：A．反应①SiO2+2C Si（粗）+2CO↑；反应③SiHCl3+H2Si （纯）+3HCl，二者都是置换反应，故A正确；B．反应SiO2+2C Si（粗）+2CO↑，氧化产物为一氧化碳，还原产物为硅，二者物质的量之比为1：2，质量之比为：14：15，故B错误；C．氢气与硅能反应生成硅烷，所以该流程中反应①③的还原剂不能互换使用，故C正确；D．沙子主要成分是二氧化硅，经过该流程成为硅，实现半导体工业“从沙滩到用户”的基础，故D正确；故选：B．4．下列有关元素周期律、元素周期表的说法正确的是（）A．金属锗是一种良好的导热、导电材料B．元素的非金属性越强，其氢化物的沸点越高C．同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差均为1D．最外层电子数为4的原子，其元素一定处于ⅣA族【考点】元素周期表的结构及其应用．【分析】A．锗位于金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质；B．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关；C．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11；D．最外层电子数为4的原子，其最外层电子排布式为ns2np2．【解答】解：A．锗位于金属元素与非金属元素的交界线处，具有半导体的性质，不是良好的导电材料，故A错误；B．氢化物的沸点与分子间作用力有关，与元素的非金属性无关，如非金属性：O＞S，沸点：H2O＞H2S，故B错误；C．第四周期相邻主族元素的原子，质子数相差11，所以同周期相邻主族元素的原子，其质子数之差不一定为1，故C错误；D．最外层电子数为4的原子，其最外层电子排布式为ns2np2，元素一定处于ⅣA族，故D 正确；故选D．5．有机化合物9，10﹣二甲基菲的结构如图所示．其苯环上七氯代物的同分异构体有（）A ．8种B ．5种C ．4种D ．3种【考点】有机化合物的异构现象．【分析】有机化合物9，10﹣二甲基菲的苯环上有8个氢原子，所以苯环上七氯代物的同分异构体和一氯代物的同分异构体数目是一样的，根据对称性来回答．【解答】解：有机化合物9，10﹣二甲基菲的苯环上有8个氢原子，所以苯环上七氯代物的同分异构体和一氯代物的同分异构体数目是一样的，（图中的黑线是对称轴），一氯代物的同分异构体数目是4，所以苯环上七氯代物的同分异构体是4种． 故选C ．【考点】化学实验方案的评价．【分析】A ．氯化氢易挥发；B ．长颈漏斗，不能防止气体逸出；C ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解；D ．碳酸氢钠受热易分解．【解答】解：A ．氯化氢易挥发，密度比空气大，可用向上排空气法收集，故A 正确； B ．定量测定化学反应速率，第二个装置，用长颈漏斗加过氧化氢，虽然过氧化氢在二氧化锰的作用下能生成氧气，但长颈漏斗不能防止生成的氢气从长颈漏斗中逸出，所以右边的针筒中活塞不移动，故不能达到定量测定化学反应速率实验目的，故B 错误；C ．乙酸乙酯在NaOH 溶液中水解，应在试管中盛放饱和碳酸钠溶液，故C 错误；D ．碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，故D 错误．故选A ．7．某化工厂利用原电池原理处理废水并淡化海水．工作示意图如下．下列说法正确的是（）A．电极a在装置中做正极B．装置中膜A是阳离子交换膜C．电极b的电极反应式是2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2OD．若有机物表示为C4H8O2，每转移10mol电子，电极a上产生22.4LCO2（标准状况）【考点】原电池和电解池的工作原理．【分析】A、根据图象知，a为负极；B、A为阴离子交换膜；C、b正极，在原电池的正极上发生得电子的还原反应；D、根据得失电子数来回答．【解答】解：A．根据图象知，a产生二氧化碳，为负极，故A错误；B．a电极是负极，故A膜为阴离子交换膜，故B错误；C．电极b为正极，电极反应式是2NO3﹣+10e﹣+12H+═N2↑+6H2O，故C正确；D．若有机物表示为C4H8O2，每生成1mol二氧化碳，转移5mol电子，则每转移10mol电子，产生2mol二氧化碳，电极a上产生44.8LCO2（标准状况），故D错误．故选：C．二、解答题（共3小题，满分43分）8．以菱锰矿（主要成分MnCO3，含有铁、镍、钴等的碳酸盐杂质）为原料生产金属锰的工艺流程简化表示如下：已知：①MnCO3（s）+H2SO4（aq）⇌MnSO4（aq）+CO2（g）+H2O（1）△H＜0②Fe（OH）3完全沉淀的pH为3.7，Mn（OH）2、Co（OH）2、Ni（OH）2、Fe（OH）2开始沉淀的pH均大于7③25℃，K sp（MnS）=2.5×10﹣10，K sp（CoS）=4×10﹣21，K sp（NiS）=3.2×10﹣19回答下列问题：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低．（2）浸出液中先加入MnO2的目的是氧化Fe2+，反应的离子方程式为MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀．（3）滤渣2的主要成分是CoS和NiS；利用（NH4）2S除杂易产生H2S，危害生产人员的健康，可用二乙基二硫代氨基甲酸钠（DDTC）代替（NH4）2S．已知：25℃，K sp[Ni（DDTC）2]=7.94×10﹣14，电解液中Ni2+的最大允许浓度为1.70×10﹣5mol•L﹣1，若某电解液中c（DDTC﹣）=8.00×10﹣5mol•L﹣1，则该电解液中的c（Ni2+）是（填“是”、“否”）符合Ni2+的最大允许浓度要求．（4）电解时，阴极发生主要反应的电极反应式为Mn2++2e﹣=Mn，由于发生副作用，阴极上会产生少量气体，其分子式为H2．（5）为增强电解所得金属锰的抗腐蚀性，可用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，则该反应的离子方程式为xCr2O72﹣+2+++=2xCr3++x+2O．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】向碳酸锰矿（主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴等碳酸盐杂质）中加入硫酸，可以发生反应生成硫酸盐，向其中就如具有氧化性的二氧化锰，可以将亚铁离子氧化为铁离子，调节pH可以将氢氧化铁沉淀下来，向滤液中加入硫化铵，可以将镍离子、钴离子形成硫化物沉淀下来，最后对得到的含有锰离子的盐电解，可以得到金属锰，（1）温度控制是为了获得较大的反应速率，同时避免反应①逆向进行有效锰的浸出率；（2）据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣﹣Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣﹣Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e﹣=Mn，阴极上会产生少量气体是溶液中氢离子得到电子生成氢气；（5）用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，发生的反应是重铬酸钾氧化锰离子生成MnO x，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式．【解答】解：（1）酸浸时控制温度为80～90℃，原因是温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低，故答案为：温度过低反应速率小，温度过高反应①平衡逆向移动，锰元素的浸出率降低；（2）步骤Ⅱ中，MnO2在酸性条件下可将Fe2+离子氧化为Fe3+，反应的离子方程式是据得失电子守恒有MnO2+2Fe2+﹣Mn2++2Fe3+，再据电荷守恒有MnO2+2Fe2++4H+﹣Mn2++2Fe3+，最后据原子守恒得，MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O，再加入氨水调节pH至5～6的作用是沉淀铁离子生成氢氧化铁沉淀，故答案为：MnO2+2Fe2++4H+=Mn2++2Fe3++2H2O；使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀；（3）由于在第一次过滤之后的滤液中含有Mn2+、Ni2+、Co2+，向其中加入（NH4）2S，根据各物质的溶度积常数可确定有CoS和NiS沉淀（滤渣2）生成；故答案为：CoS和NiS；（4）由于第二次过滤后的滤液中主要含有NiSO4，电解该溶液时Ni2+在阴极上被还原：Mn2++2e﹣=Mn，阴极上溶液中的氢离子得到电子生成氢气，故答案为：Mn2++2e﹣=Mn；H2；（5）用3%的K2Cr2O7酸性溶液钝化处理，还原产物为Cr3+，假定钝化层的化学成分为MnO x，发生的反应是重铬酸钾氧化锰离子生成MnO x，结合电荷守恒和原子守恒配平书写离子方程式为：xCr2O72﹣+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnO x+4xH2O，故答案为：xCr2O72﹣+3Mn2++8xH+=2xCr3++3MnO x+4xH2O．9．一定量的CO2与足量的C在恒容密闭容器中发生反应：C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△H．回答下列问题：（1）已知C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，则上述反应的△H=+173KJ/mol．（2）若反应进行到10s时，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，则10s内用CO表示的平均反应速率为0.04mol/（L•s）．（3）若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图所示．①650℃时CO2的平衡转化率为25%．②T1℃的平衡常数K p=0.5pka（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）；该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，则平衡不（填“正向”、“逆向”或“不”）移动，原因是Q p=K p．③已知：K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和．若该反应的的值为9976.8，则此时的热力学温度为1200K．【考点】化学平衡的计算；反应热和焓变；化学平衡的影响因素．【分析】（1）燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，根据C和CO的燃烧热书写热化学方程式，根据已知热化学方程式构建目标方程式，根据盖斯定律计算C （s）+CO2（g）⇌2CO（g）的△H；（2）根据差量法求出生成的CO的物质的量，然后根据V=求出反应的速率；（3）①由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，根据三段式进行计算；②反应前压强为ρkPa，分压=总压×物质的量分数，根据反应后的物质的量分数计算T1℃的平衡常数K p，T1℃时Q p=K p，平衡不移动；③C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和=1，根据K p=K c（RT）△v，代入相关数据即可解得此时的热力学温度．【解答】解：（1）C和CO的燃烧热分别为393KJ•mol﹣1、283KJ•mol﹣1，依据燃烧热是1mol 可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，反应的热化学方程式分别为：①C（s）+O2（g）→CO2（g）△H=﹣393KJ/mol，②2CO（g）+O2（g）→2CO2（g）△H=﹣566KJ/mol，将①﹣②得到C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），根据盖斯定律△H=（﹣393KJ/mol）﹣（﹣566KJ/mol）=+173KJ/mol，故答案为：+173KJ/mol；（2）假设体积为1L，测得容器内的密度增大了2.4g•L﹣1，C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）△m12 44 56 12m 2.4g解得m=11.2g，n===0.4mol，则10s内用CO表示的平均反应速率为V===0.04mol/（L•s），故答案为：0.04mol/（L•s）；（3）①由图可知，650℃时，反应达平衡后CO的体积分数为40%，设开始加入的二氧化碳为1mol，转化了xmol，则有C（s）+CO2（g）⇌2CO（g）开始 1 0转化x 2x平衡1﹣x 2x所以×100%=40%，解得x=0.25mol，则CO2的转化率为：×100%=25%，故答案为：25%；②若将反应容器改为容积可变的恒压密闭容器，压强为ρkPa，由图可知，T1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%，分压=总压×物质的量分数，T1℃时平衡K p=0.5ρkPa，由图可知，T1℃时，反应达平衡后CO和CO2的体积分数都为50%为平衡状态，该温度下达平衡后若再充入等物质的量的CO和CO2气体，Q p=K p，则平衡不移动，故答案为：0.5pka；不；Q p=K p；③C（s）+CO2（g）⇌2CO（g），△v=气态产物的化学计量数之和﹣气态反应物的化学计量数之和=2﹣1=1，K p=K c（RT）△v，其中R=8.314L•kPa•mol﹣1•K﹣1，的值为9976.8，△v=1，分别代入得：K p==1200，故答案为：1200．10．Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O是深蓝色晶体，可溶于水，不溶于乙醇、乙醚等有机溶剂，常用作杀虫剂、媒染剂等．某小组利用废铜屑、硫酸、氨水等原料制备该晶体并测定其组成．①制备：将废铜屑充分灼烧后用足量稀硫酸溶解，向所得溶液中加入氨水至析出的蓝色沉淀溶解为深蓝色溶液，加入适量无水乙醇，静置、减压过滤，得粗产品．将粗产品先用乙醇和浓氨水的混合液洗涤，再用乙醇与乙醚的混合液淋洗，干燥后即得产品．②NH3的测定：精确称取ag产品于锥形瓶中，加适量蒸馏水溶解，按如图所示组装实验装置．向长颈漏斗中加入10%NaOH溶液至小试管盛满并溢出足量溶液，加热，保持微沸，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1mol•L﹣1的盐酸标准溶液吸收，蒸氨结束后取下接收瓶，用c2mol•L﹣1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗NaOH溶液V2mL．③SO42﹣的测定：精确称取bg产品，加适量水溶解，加入足量盐酸，滴加氯化钡溶液至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、干燥，称量沉淀质量为dg．回答下列问题：（1）废旧金属再利用时一般先要用热碳酸钠溶液浸泡，以除去表面的油污，本实验未设计此步骤，其理由是灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤粗产品时不能用水而用乙醇和浓氨水的混合液，其目的是减少粗产品的溶解损耗．（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，其化学式为CuO；长颈漏斗下端管口插入小试管中的主要作用是液封，防止氨气从长颈漏斗上口逸出．（3）蒸氨结束后，取出并拔掉插入HCl溶液中的导管，用少量水将导管内外沾附的溶液洗入B中的锥形瓶内，再进行滴定．若未进行此操作，氨的含量测定结果将偏大（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）；样品中NH3的质量分数表达式为×100%．（4）洗涤硫酸钡沉淀时，确定沉淀已洗净的实验操作及现象是取少量最后一次滤出液于试管中，滴加硝酸银溶液，没有白色沉淀生成，说明洗涤干净，样品中SO42﹣的质量分数表达式为×100%．（5）Cu x（NH3）y（SO4）z•nH2O晶体中，铜、氨、硫酸根、结晶水的质量分数理论值分别为26.02%、27.64%、39.02%、7.32%，有关该晶体组成的下述表达式正确的是CD．A、x=y+z B、2x=y+2z C、x=z D、3y=4（x+z+n）【考点】制备实验方案的设计．【分析】（1）灼烧时油污生成二氧化碳与水而除去；洗涤时，洗去附着的杂质，要减小产品因溶解导致的损失；（2）蒸氨时，装置A的锥形瓶中有黑色固体析出，应产生的氢氧化铜分解生成CuO；防止氨气从长颈漏斗中逸出；（3）会附着剩余的HCl，若不洗涤，导致滴定剩余的HCl偏小，吸收氨气消耗的盐酸偏多；根据消耗氢氧化钠计算剩余HCl物质的量，再计算与氨气反应HCl的物质的量，可得氨气的质量，进而计算氨气的质量分数；（4）硫酸钡沉淀会附着氯化钡，利用硝酸银溶液检验最后一次滤出液中是否含有氯离子，判断洗涤是否干净；生成的沉淀为硫酸钡，根据硫酸根守恒计算；。

20XX年高中测试高中试题试卷科目：年级：考点：监考老师：日期：20XX年宝山区高三化学高考模拟测试卷（时间：120分钟满分：150分）相对原子质量：H-1 C-12 O-16 N-14 S-32 Cu-64 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

1.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是（）A.中子数为8的碳原子：12CB.HF的电子式：C.Cl－的结构示意图：D.CH4分子的比例模型：2.下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（）A.SiO2和SO2B.Na2O2和H2O2C.CO2和H2OD.NaCl和HCl3.氨基酸是人体必需的一种营养物质，有一种氨基酸的分子为C2H5NO2，下列有关叙述正确的是（）A.该氨基酸分子的相对分子质量为75gB.该分子由两个碳元素、五个氢元素、一个氮元素和两个氧元素构成C.该分子中N元素的质量分数为81.33%D.该分子中碳、氢、氮、氧四种元素的原子个数比为2：5：1：24.“神舟七号”的燃料是氢化锂三兄弟——LiH、LiD、LiT。

其中Li的质量数为7，对这三种物质的下列说法正确的是（）A.质子数之比为1：2：3B.中子数之比为1：1：1C.摩尔质量之比为8：9：10D.化学性质不相同5.据报道，德国INTEGRAL公司研究出无辐射冷却技术（用水和冰组成的物质代替传统的氟里昂或氨）而荣获德国环境大奖。

关于这一“新致冷剂”，以下叙述不正确．．．的是（）A.该致冷剂对环境不产生任何污染B.该致冷剂的作用原理与氨基本相同C.该致冷剂在水凝固点附近的温度下发挥作用D.该致冷剂具有与水不同的化学性质二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6.下列有关化学键与晶体结构说法正确的是（）A.两种元素组成的分子中一定只有极性键B.离子化合物的熔点一定比共价化合物的高C.非金属元素组成的化合物一定是共价化合物D.含有阴离子的化合物一定有阳离子7. 如右图所示，X、Y都是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始时，同时在U型管的两边各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是（）A.电解时电能将转变为化学能B.Y是阳极，该电极附近有无色气体产生C.X 是负极，该电极附近先观察到溶液变红色D.电解一段时间收集产生的气体，Y 电极得到气体体积稍大8.将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗→“出汗”→变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是（ ）A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠B. “出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液C.最后变成碳酸钠粉末D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应9.下列有关化工生产的说法中，不正确的是（）A.工业上用热还原法冶炼铁：Fe 2O 3 +3CO −−−→高温3CO 2 +2Fe B.适当提高合成氨原料气中N 2的含量，可提高H 2的转化率 C.工业上，金属铝是用电解熔融氯化铝的方法制得的D.利用反应：NaCl(饱和)+CO 2+NH 3+H 2O →NaHCO 3↓+NH 4Cl 制取NaHCO 3时，应先通入过量的NH 3，再通入过量的CO 210.已知：①1molH 2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ 的能量②1molCl 2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ 的能量③由H 原子和Cl 原子形成1molHCl 分子时要放出431kJ 的能量下列叙述正确的是（）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H 2(g) +Cl 2(g) →2HCl (g)B.氢气与氯气反应生成2mol 氯化氢气体，反应吸收183kJ 的热量C.氢气与氯气反应生成1mol 氯化氢气体，反应放出183kJ 的热量D.氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应放出183kJ的热量11.纯净的氯化钠是不潮解的，但粗盐很容易潮解，这主要是因为其中含有杂质MgCl2的缘故。

2016上海市宝山区高三化学复习测试题一．选择题（每小题只有一个正确答案）1．下列行为能减少环境污染的是（）A．含氮、磷化合物的废水大量排放B．农业生产中农药、化肥的大量使用C．实现煤的清洁利用，大力开发新能源D．使用含有甲醛、氡等的材料装修房子2．下列化合物的俗称与化学式不对应的是（）A．绿矾﹣FeSO4•7H2O B．石膏﹣CaSO4•2H2OC．明矾﹣Al2（SO4）3•12H2O D．胆矾﹣CuSO4•5H2O3．用盐酸滴定NaOH溶液的实验中，不必用到的是（）A．甲基橙B．圆底烧杯 C．锥形瓶D．酸式滴定管4．下列化合物中，含有共价键的离子化合物是（）A．CaCl2B．O2C．H2O D．NH4NO35．下列说法正确的是（）A．摩尔是一种国际基本物理量B．标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC．氢的摩尔质量是2 g/molD．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含分子数相同6．控制变量法是化学实验的常用方法之一．下图实验探究影响反应速率的因素是（）A．浓度 B．温度 C．催化剂D．固体质量7．下列有关物质性质的说法错误的是（）A．热稳定性：HCl＞HI B．非金属性：S＞OC．酸性：H2SO4＞H3PO4D．原子半径：Na＞Mg8．如图是一种原电池装置，关于该装置工作时的叙述错误的是（）A．锌作负极B．铜片上有气泡产生C．将电能转化为化学能D．锌片的电极反应式为：Zn﹣2e﹣=Zn2+9．下列除杂操作可行的是（）A．通过灼热的CuO除去H2中的COB．通过饱和食盐水除去Cl2中的HClC．通过灼热的镁粉除去N2中的O2D．通过水除去CO中的CO210．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（）A．氘（D）原子核外有1个电子B．1H与D互称同位素C．H2O与D2O互称同素异形体D．1H218O与D216O的相对分子质量相同11．二氧化硫能使溴水褪色，说明二氧化硫具有（）A．氧化性B．还原性C．漂白性D．酸性12．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（）A．该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH﹣═ClO﹣+Cl‑+H2OB．该消毒液的pH约为12：ClO﹣+H2O⇌HClO+OH﹣C．该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl﹣+ClO﹣═Cl2↑+H2O D．该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO﹣═HClO+CH3COO﹣ 13．0.1mol下列气体分别与1L0.1mol•L﹣1的NaOH溶液反应，形成的溶液pH最小的是（）A．NO2B．SO2C．SO3D．CO214．下列装置用于实验室制氨气或验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的是（）A．用装置甲制取氨气B．用装置乙除去氨气中的水蒸气C．用装置丙验证氨气具有还原性D．用装置丁吸收尾气15．Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是（）A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．常温条件下，两种金属都能溶解于浓硫酸中D．制备AlCl3、FeCl3，均不能采用将其溶液直接蒸干的方法16．下列鉴别方法不可行的是（）A．用酸性高锰酸钾溶液鉴别苯、已烯和已烷B．用燃烧法鉴别乙醇、苯和四氯化碳C．用碳酸钠溶液鉴别乙醇、乙酸和乙酸乙酯D．用水鉴别乙醇、甲苯和溴苯17．如图所示2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子，下列判断不正确的是（）A．根据阿伏加德罗定律可推知，1个乙分子中含有2个A原子B．M r（甲）=M r（乙）+M r（丙）C．该反应一定属于氧化还原反应D．该反应类型是分解反应18．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有（）A．2﹣甲基丙烷B．异戊烷C．2，2﹣二甲基丁烷 D．2，2﹣二甲基丙烷19．0.1mol/LHF溶液的pH=2，则该溶液中有关浓度关系式正确的是（）A．c（H+）＞c（F﹣） B．c（H+）＞c（HF） C．c（OH﹣）＞c（H+）D．c（F﹣）＞c（HF）20．某溶液可能含有Cl﹣、SO42﹣、CO32﹣、NH4+、Fe3+、Al3+和K+，取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀．由此可知有关原溶液中（）A．至少存在5种离子B．SO42﹣、NH4+、一定存在，Cl﹣可能不存在C．Cl﹣一定存在，且c（Cl‑）≥0.4mol/LD．CO32﹣、Al3+一定不存在，K+可能存在二．21．能源是人类生存与发展必不可缺的物质，对传统能源进行脱硫、脱硝处理，开发新能源，是改变目前我国频发的雾霾天气的有效措施．（1）对燃煤产生的尾气进行回收处理，有助于空气质量的改善，还能变废为宝．写出SO2用生石灰吸收的化学方程式．（2）肼（N2H4）是一种重要的火箭推进剂，工业上利用尿素法生产肼，该过程的反应为：CO（NH2）2（尿素）+NaClO+2NaOH→N2H4+Na2CO3+NaCl+H2O．①写出反应物NaOH的电子式；②当转移2mol电子时，可得到还原产物g．（3）煤炭液化也有助于减少雾霾天气的发生，液化反应之一为：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）+Q①若在2L的密闭容器中发生该反应，反应10s后氢气质量减少0.4g，则该时间内一氧化碳的反应速率为mol/（L•s）；②反应达到平衡后，若增大容器的体积，正反应速率（选填“增大”、“减小”、“不变”），平衡移动（选填“向正反应方向”、“向逆反应方向”、“不”）．③该反应达到平衡的标志是．（选填编号）a．压强不变 b.2v（CO）=v（H2）c．c（CO）：c（H2）=1：2 d．c（CO）不变④若降低温度，平衡向右移动，则Q0（选填“＜”、“＞”）．（4）工业上生产新能源二甲醚（CH3OCH3）的原理之一为：2CO（g）+6H2（g）⇌CH3OCH3（g）（甲醚）+3H2O（g）+246.4kJ；请用文字描述该热化学方程式．三．22．某化学兴趣小组按如图所示装置探究铜与浓硫酸反应．随着温度的升高，有白雾产生，最终发现铜表面变黑，并有细小黑色颗粒物生成；试管B中有白色沉淀生成．请回答下列问题：（1）写出铜与浓硫酸反应的化学方程式；证明有SO2生成的现象是；浸有NaOH 溶液的棉花的作用是．（2）关于试管B中有白色沉淀生成的解释，不合理的是．a．硫酸分解生成了SO3b．硫酸在温度高时挥发c．SO2与氯化钡溶液反应生成BaSO3（3）反应结束后，为检验A中有CuSO4生成，实验操作是：熄灭酒精灯并使A中溶液冷却到室温，．（4）若反应结束时3.2g铜丝完全溶解，用0.1mol/L NaOH溶液滴定测定剩余硫酸的物质的量．具体操作是：首先将残余液稀释至1000mL，所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒；接着取出残留液20mL于（填”仪器”）中，加入酚酞指示剂，用NaOH溶液进行滴定，到达滴定终点时发现消耗NaOH溶液40mL，则剩余的硫酸有mol．四．23．卤代烃在生产生活中具有广泛的应用．（1）甲烷和氯气反应后的产物多氯代甲烷常为有机溶剂．其中分子结构为正四面体的物质名称是，工业上分离这些多氯代物的方法是．（2）三氟氯溴乙烷（CF3CHClBr）是一种麻醉剂，写出其所有同分异构体的结构简式：（不考虑立体异构）．（3）聚氯乙烯是生活中常用的塑料，工业生产聚氯乙烯的一种工艺路线如图：①反应③的化学方程式为，反应类型为；②乙烯和水反应可以得到乙醇．写出乙醇的分子式，其含有的官能团名称是．（4）在官能团的衍变中，卤代烃可以起桥梁作用．例如：乙烯和氯化氢加成得到氯乙烷，氯乙烷水解得到乙醇，乙醇氧化得到乙酸，乙酸和乙醇反应得到乙酸乙酯．写出最后一步反应的化学方程式：．五．24．斯坦福大学B．M．Trost教授提出了绿色化学的核心概念﹣﹣原子经济性．我们常用原子利用率来衡量化学反应过程的原子经济性，其计算公式为：原子利用率=×100%下面是新型自来水消毒剂ClO2的四种生产方法．（1）氯酸钠和盐酸法：本方法的化学方程式为2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O 现有浓度为32%的盐酸（ρ=1.1593g/cm3），求该盐酸的物质的量浓度mol/L，若要制取1mol ClO2，至少需要该浓度的盐酸mL．（保留两位小数，下同）（2）电解亚氯酸钠法：本方法是用惰性电极电解亚氯酸钠溶液，原子利用率为62.2%，其阳极电极反应式为：ClO2﹣﹣e→ClO2↑，阴极电极反应式为：2H2O+2e→H2↑+2OH﹣．①求该反应的化学方程式：；②在标准状况下，用该方法电解500mL亚氯酸钠溶液，反应一段时间后，测得溶液的pH 为13（体积变化忽略不计），求得到的ClO2的体积？（写出计算过程）（3）亚氯酸钠和氯气法：本方法的化学方程式为2NaClO2+Cl2→2NaCl+2ClO2，求该反应的原子利用率．（写出计算过程）（4）联合工艺法：此方法的反应原理由三步组成：①电解氯化钠NaCl+3H2O NaClO3+3H2↑②氢气和氯气合成氯化氢③生成二氧化氯2NaClO3+4HCl→2NaCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O此方法的原子利用率最大为．。