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上海市高考化学二模试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分） (2017高一上·清远期中) NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A . 16g氧气和臭氧的混合物中含有的氧原子数为NAB . 标准状况下，22.4 L水中含有的氧原子数为NAC . NA个氯气分子的体积为22.4LD . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有的Cl﹣个数为NA2. （2分） (2018高一下·宝坻月考) 工业上制硫酸的一步重要的反应是SO2在400-500℃下催化氧化反应：2SO2＋O2 2SO3 ，该反应是个正反应放热的可逆反应。
如果反应在密闭容器中进行，下列有关说法中错误的是（）A . 使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率B . 在上述条件下，SO2不可能100%地转化为SO3C . 增加O2的浓度，可以提高SO2的转化率D . 当SO2和SO3的浓度相等时，反应一定达到平衡3. （2分）一种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇（Y2O3）的氧化锆（ZrO2）晶体，在熔融状态下能传导O2﹣．下列说法正确的是（）A . 在熔融电解质中，O2﹣向正极定向移动B . 电池的总反应是：2C4H10+13O2═8CO2+10H2OC . 通入空气的一极是正极，电极反应为：O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣D . 通入丁烷的一极是负极，电极反应为：C4H10+26e﹣+13O2﹣═4CO2↑+5H2O4. （2分） 2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。
下列行为不符合这一主题的是（）A . 分类回收、利用垃圾，减少资源浪费B . 推广使用一次性木筷，减少疾病传染C . 开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料D . 研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生5. （2分） (2016高三上·晋城期末) CuSO4是一种重要的化工原料，有关制备途径及性质如图所示．下列说法错误的是（）A . 途径①所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2B . 相对于途径①、③，途径②更好地体现了绿色化学思想C . 生成等量的硫酸铜，三个途径中参加反应的硫酸的物质的量：①=②＜③D . 利用途径②制备16g硫酸铜，被还原的硫酸的物质的量为0.1mol6. （2分） (2019高二下·杭州月考) 将装有60mLNO2、NO混合气的量筒倒立于水槽中，反应后气体体积缩小为40mL，则混合气体中NO2和NO的体积比是（）A . 5︰3B . 2︰3C . 1︰1D . 2︰17. （2分）在溶液（NH4）2SO4中，离子浓度大小顺序正确的是（）A . c（NH4+）＞c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）B . c（SO42﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）C . c（NH4+）＞c（SO42）＞c（OH﹣）＞c（H+）D . c（SO42﹣）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）8. （2分）下列选项错误的是（）A . 在NH4C1晶体中含有离子键和共价键B . 设想把“H2+Cl22HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电C . 某反应△H>0，△S>0，该反应是个非自发反应D . 25℃时，NaNO2溶液的pH=8，c（Na+）-c（NO2-）=9.9×10-7mol·L-1二、解答题 (共9题；共49分)9. （6分）如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）．（1）装置A是氯气的发生装置，期中盛放浓盐酸的仪器名称是________，请写出反应的化学方程式：________．（2）装置B中的饱和食盐水的作用是________．（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中I、II、III处依次放入的物质的组合应该是________．（填字母编号）编号I II IIIa干燥的有色布条碱石灰湿润的有色布条b干燥的有色布条无水硫酸铜湿润的有色布条c湿润的有色布条浓硫酸干燥的有色布条d湿润的有色布条无水氯化钙干燥的有色布条（4）装置F的作用是________，其烧杯中的溶液不能选用下列中的________．a．饱和NaOH溶液 b．饱和Ca（OH）2溶液c．饱和Na2SO3溶液 d．饱和Na2CO3溶液．10. （9分）在两支试管中分别加入3mL稀盐酸（均足量），将两个各装有0.3g NaHCO3和Na2CO3粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中．（1）①Ⅰ试管和Ⅱ试管中分别发生反应的离子方程式：________②两支试管中的现象为________③两试管中气球大小（不包含试管）体积之比约为Ⅰ：Ⅱ=________（填最简单整数比）④甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而Na2CO3和HCl反应为放热反应．甲得出的结论是否正确________．（填“正确”或“不正确”）（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：序号试剂1试剂2混合前温度混合后最高或最低温度①50mL水 2.5gNaHCO3固体20℃18.5℃②35mL水 3.2gNa2CO3固体20℃23.3℃③35mL稀盐酸含2.5gNaHCO3的饱和溶液15mL20℃18.8℃④50mL稀盐酸含3.2gNa2CO3的饱和溶液15mL20℃21.2℃⑤50mL稀盐酸 2.5gNaHCO3固体20℃17.4℃⑥50mL稀盐酸 3.2gNa2CO3固体20℃24.4℃请你帮助填写相关内容：该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、环形玻璃搅拌棒、胶头滴管、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________和________．通过上述实验可得出三条结论：a：NaHCO3的溶解是________（吸热或放热）过程b：Na2CO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应；C：NaHCO3的饱和溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应．11. （9分）（1）下列反应中，属于放热反应的是________ ，属于吸热反应的是________ ．①煅烧石灰石②木炭燃烧③炸药爆炸④酸碱中和⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥食物因氧化而腐败（2）用铜、银与硝酸银设计一个原电池，此电池的负极是Cu ，负极的电极反应式是________ ．（3）用锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，工作一段时间，锌片的质量减少了3.25g，铜表面析出了氢气________ L（标准状况），导线中通过________ mol电子．（4）某化学反应，设反应物的总能量为E1 ，生成物的总能量为E2 ，若E1＞E2 ，则该反应为________ 热反应，该反应过程可以看成________ ．中和反应都是________ 热反应，其实质是（用化学语言填空）________ ．12. （8分）(2018·重庆模拟) 药物F具有抗肿瘤、降血糖、降血压等多种生物活性，其合成路线如下：已知：M的结构简式为：。
2017二模实验大题汇编1. （宝山区）孔雀石主要含Cu 2(OH)2CO 3，以及少量Fe 、Si 的化合物。
可以用孔雀石为原料制备胆矾（CuSO 4·5H 2O ），步骤如下：请回答下列问题：35. 试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 。
过滤所需要的玻璃仪器有 。
36. 实验室检验Fe 3+的常用方法是 。
37. 溶液A 中的金属离子有Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A 中的Fe 2+全部转化为Fe 3+，从而形成溶液B ，则试剂②能否用氯水 （填“能”或“不能”，若“不能”，请解释原因）。
38. 由溶液C 获得胆矾，需要经过 、 、过滤等操作。
39. 取25.00mL 溶液A ，用1.000×10-2mol/LKMnO 4标准溶液滴定。
反应离子方程式为：5Fe 2++MnO 4-+8H +→5Fe 3++Mn 2++4H 2O ，若消耗标准溶液20.00mL ，则溶液A 中Fe 2+的浓度为 。
35. H 2SO 4；漏斗、烧杯、玻璃棒36. 取样，向其中滴加KSCN 溶液，溶液呈血红色，则含有Fe 3+。
37. 不能，会引入新的杂质 38. 蒸发浓缩；冷却结晶 39. 0.040mol/L2. （崇明区）化学实验是进行科学探究、探求新知识的重要途径。
某学习小组的同学设计如下装置探究铜片与稀硫酸的反应（加热、夹持装置略去）。
探究Ⅰ SO2的性质：孔雀石2SiO 2溶液A 试剂②溶液BFe(OH)3溶液C胆矾A 中铜片与稀硫酸的反应方程式为：___________________________________。
实验进行一段时间后，发现C 中产生白色沉淀，经检验该沉淀为BaSO 4。
同学甲分析： A 中温度过高， 产生副产物 SO 3， SO 3 进入 C 中与 BaCl 2反应生成 BaSO 4。
你认为甲的分析合理吗？请说明理由。
2020届上海市宝山区2017级高三下学期二模考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
考生注意：
1．本试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟。
2．本试卷设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3．答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。
相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32
C—12
一、选择题（共 40 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项）
1．下列不属于合金的是
A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜
2．某原子的轨道表示式如下, 从中得到的信息错误的是
A．有 2 个电子层B．有 3 种能量不同的电子
C．最外层有 3 个电子D．有 7 种运动状态不同的电子
3．清洁的水对人类的生存非常重要,关于 H2O 的描述正确的是
A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电,属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近,水流会发生偏转D．水分子间作用力大,所以加热很难分解
4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中,不可能出现的是
A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小
6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。
下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是
A B C D
7．硝酸是一种常见的强酸,下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是。
2017上海各区二模化学习题答案详解6一、2017年上海市嘉定区二模卷答案详解44 Na2OH+H2SO4==Na2SO4+H2OA 对Na2OH+CuSO4== Na2SO4+Cu(OH)2↓B 错误BaCl2+ H2SO4==BaSO4↓+2HCl, BaCl2+ Na2SO4== BaSO4↓+2NaCl H2SO4和Na2SO4都能与BaCl2反应生成白色沉淀C 对氢前金属与酸反应生成氢气D 对酚酞遇碱变红45 氢氧化钠变质的方程式2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O1)对Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑,CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 能检验是否变质2)错Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH, 滤液中存在反应后生成的NaOH，加酚酞只能显示滤液呈碱性，不能说明样品里是否含有NaOH，有可能存在完全变质的情况，而这种方法不能确定成分。
3)错Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2↑+H2O，NaOH+HCl==NaCl+H2O 因为氢氧化钠固体能吸收水和CO2气体，导致反应后的CO2质量测量不准确，无法测定纯度。
4)对，Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH，反应后得到NaOH，故滤掉固体得到纯净的NaOH。
答案 D(14)46 A 错，锌与足量盐酸反应完之后质量应该为零，图中不为0B 错误，Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag, 1mol的铜质量为63.5克，生成2mol的银质量为216克，因此固体质量是逐渐增加的，与图相反。
C正确Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Mg+2HCl==MgCl2+H2↑2mol稀盐酸，需要24克镁，65克锌，镁的活性强，产生氢气的速度更快。
D 错误，2KClO3=MnO2=2KCl+3O2↑反应时氯酸钾不断消耗，固体质量不断减少，而锰元素的质量不变，所以质量分数反而慢慢变大。
2017年上海市宝山区高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A．氯元素B．钠元素C．碘元素D．铁元素2．酸雨的pH值是（）A．＜7 B．＜6.5 C．＜6 D．＜5.63．属于工业固氮的是（）A．N2与O2反应生成NOB．由NH3转变成 NH4HCO3C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮4．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF5．不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A．水B．石蕊试液C．银氨溶液 D．新制的氢氧化铜溶液6．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液 B．结晶 C．纸层析D．过滤7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷 B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A．澄清石灰水B．品红溶液C．湿润的蓝色石蕊试纸D．硝酸银溶液9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C．丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．氨气 B．纯碱 C．硫酸 D．烧碱12．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A．X电极为阴极B．Y电极为负极C．X电极表面发生氧化反应D．Y电极表面有氯气生成13．在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．V（正）减小，V（逆）增大B．V（正）增大，V（逆）减小C．V（正）、V（逆）都减小 D．V（正）、V（逆）都增大14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种。
17年高三二模大题汇编——有机部分一、（17年长宁、金山、宝山二模）本题共15分：请回答下列问题：30. A 的名称是__________________，含有的官能团名称是__________________________，实验室由A 转化为乙烯的反应条件为______________________________。
31. B 和A 反应生成C 的化学方程式为__________________________________，该反应的类型为______________________________________。
32. F 的结构简式为_____________________。
33. 写出D 的同分异构体的结构简式______________________。
34. 乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料。
写出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线。
（合成路线常用的表示方式为：A B −−−−→−−−−→反应试剂反应试剂反应条件反应条件……目标产物）CH 2CH 2有机物F是合成多种药物的重要中间体，一种合成路线如下：回答下列问题：38．写出反应类型。
反应①是_____________反应，反应④是______________反应。
39．化合物A中有___________种官能团，写出含氧官能团的结构式________________________ 。
40．化合物C的俗名是肉桂醛，其分子式是________________________。
写出肉桂醛跟新制Cu(OH)2在煮沸条件下发生反应的化学方程式__________________________________________ 。
41．由肉桂醛（）和乙酸制备的合成路线如下：________________________________________________________________________请将该合成路线补充完整（无机试剂任选）。
B DAC3H6O3E能使溴水褪色F（六原子环化合物）C6H8O42017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编有机化学(精校Word含答案版））【2018年宝山二模】（四）本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。
A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。
A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。
在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。
C2H5OH CH3COOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸34. A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为____-_____________。
35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。
36.写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。
37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。
检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。
38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。
设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。
合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2答案：34.羟基、羧基，取代(共3分)35.B:CH3CH(OH)COOCH2CH3和它具有相同官能团的同分异构体（合理即给分）(共2分)浓硫酸36. CH3CH(OH)COOH+CH3COOH →CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (共3分)37.取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化。
宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：K本试卷满分100分，考试时间60分钟。
2、本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。
3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。
4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H—1 0—16 F—19 S i —28 Na—23 C—12一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1. 下列物质属于纯净物的是A.硬铝B.胆矶C.生铁D.钢2. 下列离子在稳定人体血液的pH中起作用的是A. Na +B. Fe2+3. 属于人工固氮的是A. 分离液态空气制氮气C.闪电时N2转化为N04. 下列不属于煤干f留产物的是A.焦炭B.煤焦油C. HCOsD. CIB.工业合成氨D.豆科作物根瘤N2转化为NHaC.焦炉气D.人造石油C. H2和HD.冰和干冰7. 下列关于Fe的性质错误的是A.有银白色光泽B.能被磁铁吸引8. 下列固体溶于水时吸热的是A.氯化钱B.氢氧化钠9. 关于乙烯的说法错误的是A.含有两种共价键C.形成的晶体是原子晶体10.蒸气放出确的是C.遇硫酸钝化 D.能和水蒸气反C.氧化钙 D.过氧化钠B. 能使溟水褪色D.可作果实催熟已知1mol氢气和氧气完全燃烧生成水241.8千焦热量，下列热化学方程式正5. 下列微粒中，互为同位素的是A. 12C 和14CB. 02 和03 6.配制500mL0. 1mol/L的Na2COs溶液时，不需要用到的仪器是A.烧杯B.干燥器C.玻璃棒D. 500mL容量瓶A. 2H 2 (g) +O2 (g) T2H20 (g) +241.8kJB. H2 (g) +1/202 (g) TH2O (s)+241.8 kJC. H2 (g) +1/202 (g) TH2O (g) -241.8 kJD. H2O (g) TH2 (g) +1/202 (g) 一241.8 kJ11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是 A.观颜色B.闻气味C.加石蕊试液D.用pH 试纸12.工业制硫酸的适宜条件不包括A.矿石粉碎成粉末可加快反应速率 C. S02转化为S03时用铁触媒作催B.原料气进入接触室之前需净13. S 、CI 是常见的两种非金属元素，下列半能縄翟的是A.最外层电子数：S<CIB.原子半径：n m cc no/ iMnhh 工玄;ffi 久 nTX il/r gc.C.热稳定性：H2S<HC ID.非金属性：S<CI15.下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是 A.均采用水浴加热B.均采用边反应边蒸憎的方法C.制备乙酸乙酯时乙醇过量D.制备乙酸丁酯时正丁醇过量16.右图是电解CuCl2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电 极。
虹口区2016 学年度高三化学二模试卷相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu- 64一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．下列变化属于物理变化的是（）A．煤的干馏B．钢铁生锈C．石油分馏D．粮食酿酒2．下列有关化学用语表达正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．氯原子的结构示意图：C．丙烯的结构简式：C3H6 D．硫原子的最外层电子排布式：3s23p4 3．14C 常用于测定年代，关于其说法正确的是（）A．比12C 多两个质子B．与12C 化学性质相似C．与12C 互为同素异形体D．质子数与中子数相等4．下列有关性质的比较，错误的是（）A．酸性：H2SO4 > H2CO3 B．沸点：CBr4＞CCl4C．碱性：Al(OH)3 > NaOH D．热稳定性：HF > HCl5．下列有机物的系统命名正确的是（）A．2-乙基丁烷B．3,3-二甲基丁烷C．2-甲基-1,3-丁二烯D．2,2-二甲基-3-戊炔6．下列变化需要克服共价键的是（）A．干冰的升华B．硅的熔化C．氯化钾的溶解D．汞的气化7．下列关于实验室制取乙酸丁酯的叙述，正确的是（）A．使用过量的乙酸B．采用边反应边蒸馏的方法C．反应采用水浴加热D．用氢氧化钠溶液提纯乙酸丁酯8．下列生成CO2 的化学反应中，能用2H+ + CO32—→ H2O + CO2↑离子方程式表示的是（）A．稀盐酸与碳酸钙B．稀硫酸与碳酸氢钠C．稀醋酸与碳酸钠D．稀硝酸与碳酸钾9．右图是工业合成氨反应的速率-时间图像，在t1 时刻改变某一条件，到t2 时重新达到平衡，判断t1 时刻可能改变条件是（）A．使用催化剂B．升高温度C．增大压强D．提高N2 浓度10．室温下，由水电离出的c(H+) = 10-11mol/L 溶液中，一定能大量存在的离子是（）A．Fe3+ B．CH3COO- C．HCO3- D．NO3-11．已知：KClO3 + 6HCl（浓）→ KCl + 3Cl2 + 3H2O，氧化产物与还原产物物质的量之比为（）A．5 : 1 B．1 : 5 C．6 : 1 D．1 : 612．电解CuCl2 溶液的装置如右图所示，下列分析正确的是（）A．b 电极的质量不变B．b 电极是该装置的正极C．a 电极上发生氧化反应D．电子由b 电极经溶液流向a 电极1314．海带提碘实验中，不会用到的装置是（）A．B．C．D．15．向0.1 mol/L 醋酸溶液中加水稀释，下列变化叙述错误的是（）A．溶液的pH 逐渐增大B．溶液中的c(OH－)逐渐减小C．醋酸的电离程度逐渐增大D．溶液的导电能力逐渐减小16．室温下，H 2 + Cl2 2HCl 生成0.1 mol HCl，下列说法正确的是（）A．生成0.1 N A 根共价键B．消耗反应物总体积2.24LC．转移了2 N A 个电子D．产物溶于水后，溶液pH=117．已知25℃、101kPa 下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式如下：C(石墨)＋O2(g) → CO2(g)＋393.51kJ；C(金刚石)＋O2(g) → CO2(g)＋395.41kJ，下列说法正确的是（）A．金刚石比石墨稳定B．石墨转化为金刚石需要吸热C．金刚石燃烧产物更稳定D．等质量时，石墨所含能量高18．下列关于有机化学实验的说法正确的是（）A．除去苯中的甲苯，可使用酸性KMnO4 和NaOH，然后分液B．除去乙醇中混有的少量乙酸，加NaOH 溶液，然后分液C．检验溴乙烷中溴元素，直接加入硝酸银溶液生成浅黄色沉淀D．实验室制备乙烯时，产生的气体直接通入溴水，溴水褪色，证明有乙烯生成19．将等体积、等物质的量浓度的NaClO 与NaOH 溶液混合，下列离子浓度关系正确的是（）A．c(ClO-) = c(OH-) B．c(ClO-) + c(OH—) = c(Na+)C．c(OH-) = c(HClO) + c(H+) D．2c(ClO-) + 2c(HClO) = c(Na+)20．将6.4 g 铜与140 mL 一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解产生的NO 和NO2 混合气体的体积为 3.36 L（标准状况），其中NO 的体积为（标准状况）A．0.56 L B．1.344 L C．2.016 L D．2.8 L二、综合题（一）本题共15分Na2S 常用作皮革脱毛剂，工业上用反应 Na2SO4 +2C 850 1000℃ Na2S+2CO2↑ 进行制取。
2017上海各区二模化学习题答案详解1一、2017年上海市闵行区二模卷答案详解41 A错，锌和铁都是氢前金属，都能与酸反应产生氢气，无法比较2者活动性强弱。
应该用一种金属与含另一种金属的盐的置换反应来证明。
B 错，H2O2溶液是浓度不同，不能比，变量只能有1个C 错，溶质、溶剂都不同，不能比D 正确，浓盐酸有挥发性，能使石蕊试剂变红42 NaOH变质CO2+NaOH==Na2CO3+H2OA 正确，CO2不能Na2CO3反应，无法证明B 错Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOH，有白色沉淀C 错Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+NaCl，有白色沉淀D 错CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑有气泡产生44 除去杂质的要点：⑴选择的试剂不能与需要提纯的物质反应⑵试剂与杂质反应的产物可以是需要提纯的物质，也可以是新物质（必须是↑↓H2O），不能是可溶性的新物质A错，铁丝在含氧量太少的氮气中无法燃烧，不能除去O2B错，H2O+CaO==Ca(OH)2，选择的试剂与需要提纯的物质反应了C正确，Cu(NO3)2不与Cu反应，Cu+2AgNO3== Cu (NO3)2+2Ag，铜能置换硝酸银中的银，生成物恰好是Cu (NO3)2D错，KNO3不能与CuSO4反应（无↑↓H2O产生），CuSO4+2KOH ==K2SO4+Cu(OH)2↓Cu(OH)2↓可过滤，但引入了新的杂质K2SO445 CaCO3=煅烧= CaO+CO2↑1 1 1100g/100g/mol=1mol m Cao=1*(40+16)=56g<78g所以有部分CaCO3未完全分解成CaO,CO2,这部分CaCO3与稀盐酸反应生成了CO2 CaCO3=煅烧= CaO+CO2↑CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑X X Y Y设Xmol的CaCO3分解，生成Xmol CO2；Y mol的CaCO3与酸反应生成Ymol CO2 X+Y=1mol 所以共生成1 mol CO2 答案：DA 正确，Zn (NO3)2,Cu (NO3)2不与稀盐酸反应，NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3，所以是上表5的情况，固体是AgB 正确，溶液甲是蓝色，说明含有,Cu (NO3)2，上表345都符合，一定有Ag,3有CuC正确，固体乙有Ag Cu Zn，是上表1，溶液是Zn (NO3)2D错误，氢前金属与稀盐酸反应生成氢气，说明固体乙一定含Zn,符合上表1情况，此时溶液甲中只有Zn (NO3)2，不符合47①根据物质分类，甲橱放非金属单质，所以放甲橱。
2017全国高考上海化学试卷及答案2017全国高考上海化学试卷考生注意：1.本试卷满分150分，考试时间120分钟。
2.本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上，做在试卷上一律不得分。
3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上，在答题纸反面清楚地填写姓名。
4.答题纸与试卷在试题编号上一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。
相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32Cl-35.5 Fe-56一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.轴烯是一类独特的星形环烃。
三元轴烯（）与苯A.均为芳香烃B.互为同素异形体C.互为同系物D.互为同分异构体2.下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A.海带提碘B.氯碱工业C.氨碱法制碱D.海水提溴3.硼的最高价含氧酸的化学式不可能是A.HBO2B.H2BO3C.H3BO3D.H2B4O74.下列各组物质的熔点均与所含化学键的键能有关的是A.CaO与CO2B.NaCl与HClC.SiC与SiO2D.Cl2与I25.烷烃的命名正确的是A.4-甲基-3-丙基戊烷B.3-异丙基己烷C.2-甲基-3-丙基戊烷D.2-甲基-3-乙基己烷二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1 mol/L CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1 mol/L CH3COOH溶液可使紫色石蕊变红7.已知W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增大。
W、Z同主族，X、Y、Z同周期，其中只有X为金属元素。
下列说法一定正确的是A.原子半径：X＞Y＞Z＞WB.W的含氧酸的酸性比Z的含氧酸的酸性强C.W的气态氢化物的稳定性小于Y的气态氢化物的稳定性D.若W与X原子序数差为5，则形成化合物的化学式为X3W28.图1是铜锌原电池示意图。
上海市宝山区2017届高考二模化学试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项。
） 1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（ ） A ．氯元素 B ．钠元素 C ．碘元素 D ．铁元素2．酸雨的pH 值是（ ） A ．＜7 B ．＜6.5 C ．＜6 D ．＜5.63．属于工业固氮的是（ ） A ．2N 与2O 反应生成NO B ．由3NH 转变成43NH HCOC ．2N 与2H 在一定条件下反应生成3NHD ．豆科植物的根瘤吸收氮4．有关HF 和HCl 判断正确的是（ ） A ．键长：HF HCl ＞ B ．键能：HF HCl ＞ C ．稳定性：HCl HF ＞D ．共用电子对偏移程度：HCl HF ＞ 5．不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（ ） A ．水 B ．石蕊试液 C ．银氨溶液D ．新制的氢氧化铜溶液6．将两种互不相溶的液体分离的方法是（ ） A ．分液 B ．结晶 C ．纸层析 D ．过滤7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ） A ．1，2﹣二甲基戊烷 B ．2﹣乙基丁烷 C ．3﹣乙基己烷D ．3，4﹣二甲基戊烷8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（ ） A ．澄清石灰水 B ．品红溶液C ．湿润的蓝色石蕊试纸D ．硝酸银溶液9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（ ） A ．甲学生用电子天平称取NaOH 固体1.220 g B ．乙学生用广泛pH 试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5 C ．丙学生用碱式滴定管取25.0 mL 0.l mol/L 的盐酸 D ．丁学生用50 mL 量筒量取46.70 mL 浓盐酸 10．下列事实与盐类水解无关的是（ ） A ．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝 B ．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂 C ．常用热的纯碱溶液除去油污 D ．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（ ） A ．氨气 B ．纯碱 C ．硫酸 D ．烧碱12．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X 、Y 是碳棒）。
2017年上海市宝山区高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A．氯元素B．钠元素C．碘元素D．铁元素【答案】C。
【解析】碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选C。
2．酸雨的pH值是（）A．＜7 B．＜6.5 C．＜6 D．＜5.6【答案】D【解析】正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸等，酸性较强，则pH小于5.6，故选D。
3．属于工业固氮的是（）A．N2与O2反应生成NOB．由NH3转变成NH4HCO3C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮【答案】C【解析】工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程．A、N2+O22NO，属于自然固氮，故A错误；B、由NH3转变成NH4HCO3，显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故B错误；C、工业上将N2合成氨，N2→NH3，氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH3，符合氮的固定定义，属于工业固氮，故C正确；D、豆科植物根瘤菌将N2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故D错误；故选C。
4．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF【答案】B【解析】A、原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F＜Cl，则键长：HF ＜HCl，故A错误；B、原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F＜Cl，则键能：HF＞HCl，故B正确；C、共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D、元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F＞Cl，吸引电子能力：F＞Cl，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误；故选B。
5．不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A．水B．石蕊试液C．银氨溶液D．新制的氢氧化铜溶液【答案】A【解析】A、二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选；B、乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；C、乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选；D、乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选；故选A。
6．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液B．结晶C．纸层析D．过滤【答案】A【解析】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子，只有A 正确，故选A。
7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷【答案】C【解析】A、主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为：3﹣甲基己烷，故A错误；B、主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3﹣甲基戊烷，故B 错误；C、名称符合系统命名方法，故C正确；D、编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2，3﹣二甲基戊烷，故D错误；故选C。
8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A．澄清石灰水B．品红溶液C．湿润的蓝色石蕊试纸D．硝酸银溶液【答案】B【解析】A、二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故A错误；B、二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；C、二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；D、通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误．9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C．丙学生用碱式滴定管取25.0mL 0.1mol/L的盐酸D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸【答案】A【解析】A、甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；B、广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0﹣14，无法读出14.5，故B错误；C、滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；D、量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；故选A。
10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化【答案】B【解析】A、氯化铝水解生成氢氧化铝和HCl，加热HCl挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B、氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C、纯碱为Na2CO3，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D、铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D故选B。
11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．氨气B．纯碱C．硫酸D．烧碱【答案】B1：氧化还原反应．【解析】A、工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故A不选；B、氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH3+CO2+H2O+NaCl NaHCO3+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O，这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选；C、硫酸工业中存在S～SO2～SO3的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；D、工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B。
12．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A．X电极为阴极B．Y电极为负极C．X电极表面发生氧化反应D．Y电极表面有氯气生成【答案】C【解析】A、X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B、Y为阴极，故B错误；C、X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；D、Y为阴极，表面生成氢气，故D错误；13．在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．V（正）减小，V（逆）增大B．V（正）增大，V（逆）减小C．V（正）、V（逆）都减小D．V（正）、V（逆）都增大【答案】D【解析】解：若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的数目增多，正逆反应速率都增大，故选D。
14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种【答案】D【解析】A、由结构简式可知布洛芬的分子式为C13H18O2，故A正确；B、含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故B正确；C、能与氢气发生加成反应的只有苯环，则1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应，故C正确；D、结构对称，则布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误．故选D。
15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A．溶解时有少量液体溅出B．洗涤液未全部转移到容量瓶中C．容量瓶使用前未干燥D．定容时液面未到刻度线【答案】R1：配制一定物质的量浓度的溶液．【解析】A、溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选；B、洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；C、容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；D、定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；故选D。
16．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A．10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B．2L 0.05mol/L H2SO4溶液C．lL0.10mol/LHNO3溶液D．2L0.1mol/LHCl溶液【答案】5C：物质的量浓度的相关计算；D5：弱电解质在水溶液中的电离平衡．【解析】解：B、C、D中为强酸，B、C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L×2=0.1mol/L、0.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L，故选A。
17．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：3【答案】B【解析】解：令Fe的物质的量为1mol，则：Fe +2HCl FeCl2+H2↑1mol 1mol3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H21mol mol，相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol：mol=3：4，故选B。
18．25℃时，将10mL质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是（）A．纯硫酸的摩尔质量为98B．上述100mL稀硫酸中含溶质14gC．上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD．质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【答案】D【解析】A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A 错误；B、c===7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L×0.01L×98g/mol=6.99g，故B错误；C、上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D、根据c===7.14mol/L，所以质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D。
19．溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A．CO32﹣+Ba2+BaCO3B ．HCO3﹣+OH﹣H2O+CO32﹣C ．HCO3﹣+Ba2++OH﹣H2O+BaCO3D ．2HCO3﹣+Ba2++OH﹣BaCO3+2H2O+CO32﹣【答案】C【解析】解：溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba（OH）2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO3﹣+Ba2++OH﹣=H2O+BaCO3，故选C。
