宝山区2017学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量检测试卷高三化学(二模)

2020届上海市宝山区2017级高三下学期二模考试
理科综合化学试卷
★祝考试顺利★
考生注意：
1．本试卷满分 100 分,考试时间 60 分钟。

2．本试卷设试卷和答题纸两部分,试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前,考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意,不能错位。

相对原子质量：O—16 Na—23 Cl—35.5 H—1 Fe—56 S—32
C—12
一、选择题（共 40 分,每小题 2 分,每题只有一个正确选项）
1．下列不属于合金的是
A．生铁B．黄金C．硬铝D．黄铜
2．某原子的轨道表示式如下, 从中得到的信息错误的是
A．有 2 个电子层B．有 3 种能量不同的电子
C．最外层有 3 个电子D．有 7 种运动状态不同的电子
3．清洁的水对人类的生存非常重要,关于 H2O 的描述正确的是
A．含有非极性键和极性键B．纯水几乎不导电,属于非电解质
C．带静电的玻璃棒接近,水流会发生偏转D．水分子间作用力大,所以加热很难分解
4．“浓硫酸使蔗糖脱水”实验中浓硫酸没有体现出的性质是A．酸性B．吸水性C．脱水性D．强氧化性
5．把少量硫酸铜固体加入饱和硫酸铜溶液中,不可能出现的是
A．溶液颜色变浅B．有固体析出C．溶液浓度不变D．溶液体积减小
6．已知:4Al(s)+ 3O2(g) →2Al2O3 (s)+Q kJ（Q>0）。

下列能量图与该反应所体现的能量关系匹配的是
A B C D
7．硝酸是一种常见的强酸,下列关于浓、稀硝酸的描述错误的是。

可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项。

）1、甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A.氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素2、酸雨的pH值是A. <7B. <6.5C. <6D. <5.63、属于工业固氮的是A.N2与O2反应生成NOB.由NH3转变成NH4HCO3C. N2与H2在一定条件下反应生成NH3D. 豆科植物的根瘤吸收氮4、有关HF和HC1判断正确的是A.键长：HF>HClB.键能：HF>HC1C.稳定性：HCl>HFD.共用电子对偏移程度：HCl>HF5、不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是A.水B. 石蕊试液C.银氨溶液D.新制的氢氧化铜溶液6、将两种互不相溶的液体分离的方法是A.分液B.结晶C.纸层析D.过滤7、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A.1,2-二甲基戊烷B. 2-乙基丁烷C. 3-乙基己烷D. 3，4-二甲基戊烷8、下列试剂中，可以签别二氧化碳和二氧化硫的是A.澄清石灰水B. 品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液9、某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB.乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C.丙学生用红柄滴定管取25.0mL0.lmol/L的盐酸D.丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸10、下列事实与盐类水解无关的是A.氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B.氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C.常用热的纯碱溶液除去油污D.长期施用硫酸铵易使土壤酸化11、下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是A.氨气B.纯碱C. 硫酸D.烧碱12、用如右图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）。

下列判断正确的是A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成13、在密闭容器中，反应2SO2(g)+O2(g)= 2SO3(g) 达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是A. V（正）减小，V（逆）增大B. V（正）增大，V（逆）减小C. V（正）、V（逆）都减小D. V（正）、V（逆）都增大14、布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是A.布洛芬的分子式为C13H18O2B.布洛芬与苯乙酸是同系物C.1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15、配制一定物质的量浓度的Na2CO3溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是A.溶解时有少量液体溅出B.洗涤液未全部转移到容量瓶中C.容量瓶使用前未干燥D.定容时液面未到刻度线16、下列溶液中氢离子浓度最小的是A. 10L0.10mol/LCH3COOH 溶液B. 2L 0.05mol/L H2SO4溶液C. lL0.10mol/LHNO3溶液D.2L0.1mol/LHCl溶液17、等量的铁扮分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是A. 1:1B. 3:4C.2:3D.4:318、25℃时，将10m质量分数为50%（密度1.4g/mL）的硫酸稀释成100mL，下列说法正确的是A.纯硫酸的摩尔质量为98B.上述100mL 稀硫酸中含溶质14gC.上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD.质量分数为50%的硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19、溶质都为1mol的NaHCO3溶液和Ba(OH)2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是A. CO32-+ Ba2+ =BaCO3B. HCO3-+OH-→H2O+CO32-C. HCO3-+ Ba2++OH-→H2O+BaCO3D. 2HCO3-+ Ba2++OH-=BaCO3 +2H2O+CO32-20、工业上常用NaHSO3处理含Cr2O72-的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2O72-+3HSO3-=2Cr3++3SO42-+4H2O 。

2017学年第二学期期中高三年级化学学科质量监测试卷(答案) 第1页共1页浓硫酸2017学年第二学期期中高三化学质量监测试卷(参考答案)二、综合题（一）本题共15分21. ，非极性。

（共3分）22. 滴加氢氧化钠溶液，OH -和H +结合，导致H +浓度降低，平衡向右移动，溶液颜色变浅。

（共3分）23.[SiF 4][H 2O]2/[HF]4, 向正反应方向移动,减小，增大。

（共6分） 24. 0.0010mol/(L ·min) 。

（共3分） （二）本题共15分25.3Fe+8HNO 3(稀)→3Fe （NO 3）2+2NO ↑+4H 2O （共2分） 26.Fe 2（SO 4）3,KSCN 溶液，溶液变为血红色。

（合理亦给分）（共6分）27. 明矾水解生成胶状Al(OH)3，它具有很强的吸附能力，可以吸附水中的杂质并沉降，使水澄清。

Al 3++3H 2O Al(OH)3+3H +。

（共4分） 28.BaSO 4， BaSO 4，Al(OH)3。

（共3分） （三）本题共15分29.Ca(OH)2或CaO,Na 2CO 3（共4分）30.溶解， 过滤， 蒸发， 过滤（共4分）31. 因为氨气在水中的溶解度非常大,在水中形成氨的水溶液,溶液的碱性比较强,易于吸收更多的二氧化碳,这样可以生成更多的HCO 3,从而产生更多的纯碱。

（共3分） 32.有晶体析出（或出现浑浊）； NH 4Cl 。

（共2分） 33.84（m1-m2）/31m1（共2分） （四）本题共15分34.羟基、羧基，取代(共3分)35.B:CH 3CH(OH)COOCH 2CH 3 和它具有相同官能团的同分异构体（合理即给分）(共2分)36. CH 3CH(OH)COOH+CH 3COOH → CH 3CH(COOH)OOCCH 3+H 2O (共3分)37.取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化。

2017年上海市宝山区高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A．氯元素B．钠元素C．碘元素D．铁元素2．酸雨的pH值是（）A．＜7 B．＜6.5 C．＜6 D．＜5.63．属于工业固氮的是（）A．N2与O2反应生成NOB．由NH3转变成 NH4HCO3C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3D．豆科植物的根瘤吸收氮4．有关HF和HCl判断正确的是（）A．键长：HF＞HClB．键能：HF＞HClC．稳定性：HCl＞HFD．共用电子对偏移程度：HCl＞HF5．不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A．水B．石蕊试液C．银氨溶液 D．新制的氢氧化铜溶液6．将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A．分液 B．结晶 C．纸层析D．过滤7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A．1，2﹣二甲基戊烷 B．2﹣乙基丁烷C．3﹣乙基己烷D．3，4﹣二甲基戊烷8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A．澄清石灰水B．品红溶液C．湿润的蓝色石蕊试纸D．硝酸银溶液9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A．甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220gB．乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C．丙学生用碱式滴定管取25.0mL0．lmol/L的盐酸D．丁学生用50mL 量筒量取46.70mL浓盐酸10．下列事实与盐类水解无关的是（）A．氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B．氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C．常用热的纯碱溶液除去油污D．长期施用硫酸铵易使土壤酸化11．下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A．氨气 B．纯碱 C．硫酸 D．烧碱12．用如图所示装置电解氯化钠溶液（X、Y 是碳棒）．下列判断正确的是（）A．X电极为阴极B．Y电极为负极C．X电极表面发生氧化反应D．Y电极表面有氯气生成13．在密闭容器中，反应2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A．V（正）减小，V（逆）增大B．V（正）增大，V（逆）减小C．V（正）、V（逆）都减小 D．V（正）、V（逆）都增大14．布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（）A．布洛芬的分子式为C13H18O2B．布洛芬与苯乙酸是同系物C．1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D．布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种。

【关键字】学期上海市2017届高三化学下学期期中模拟调研试题考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（综合分析题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号，并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mn-55一、选择题（本题共40分，每小题2分，只有一个正确选项）1. 下列表示氮原子或氮分子的化学用语中正确的是A. 氮分子的电子式：B. 氮离子电子排布式：1s22s22p3C. 氮分子的结构式：D. 氮原子最外层电子轨道表示式：2. 下列关于人体内化学元素、粒子的功能描述错误的是A. 血液中的Ca具有促进血液凝固的作用B. Fe3+是血红蛋白的主要组成成分C. 甲状腺激素的主要成分元素是ID. HCO3-有助于调节人体内环境pH3. 设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是A. 标况下，将5.6g铁片投入足量浓硝酸中生成6.72L NO2气体B. lmol FeBr2与1.2mol Cl2反应转移的电子数为2.4molC. 1L 1mol·L-1的草酸溶液中含有的H+数为2NAD. 常温下22.4L的O2含有的原子数为2NA4. 下列电子运动状态的描述中，确定一个“轨道”应包括：（1）电子层；（2）电子亚层；（3）电子云的伸展方向；（4）电子的自旋状态A. (1)(2)(3)(4)B. (1)(2)(3)C. (1)(2)D. (1)(4)5. 某溶液中有Fe3＋、Mg2＋、Fe2＋和Al3＋四种离子，若向其中加入过量的NaOH溶液，微热并搅拌，再加入过量的盐酸，溶液中大量减少的阳离子是A. Fe3＋B. Mg2＋C. Fe2＋D. Al3＋6. 将CO2通入下列溶液中，观察不到明显现象的是A. BaCl2B. 甲基橙溶液C. 氢氧化钙溶液D. 酸性KMnO4溶液7. 室温下将下列溶液等体积混合后，所得溶液的pH一定大于7的是A. pH=4的盐酸、pH=10的氨水B. pH=4的醋酸溶液、pH=10的氢氧化钠溶液C. 均为0.1mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液D. 均为0.1mol·L-1的硫酸和氢氧化钡溶液8. 下列关于酸雨的说法正确的是A. 酸雨对建筑物有很强的腐蚀作用B. pH＜6.5的雨水就可以视为酸雨C. 酸雨有增加土壤肥力的作用D. 二氧化碳的排放是选成酸雨的原因之一9. 乙烷在光照条件下与氯气发生取代反应，理论上得到的氯代物最多有几种A. 8B. 6C. 5D. 910. 一种海水电池的反应原理可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl→Na2Mn5O10+2AgCl，有关该反应的说法正确的是A. 反应中MnO2是复原剂又是复原剂B. Ag的复原性比Na2Mn5O10强C. 该反应中MnO2具有催化作用D. 每生成1 mol Na2Mn5O10转移5mol电子11. 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸约100 ml，应选用的定量仪器是A. 量筒B. 胶头滴管C. 50 ml容量瓶D. 100 ml容量瓶12. 对于可逆反应A2(g) + 2B2(g) 2AB2(g)+Q，下图表示的关系正确的是A. B. C. D.13. 以下关于索尔维制碱法与侯氏联合制碱法的认识错误的一项是14. 在盛有稀硫酸的烧杯中放入用导线连接的电极X、Y，外电路中电子流向如图所示，关于该装置的下列说法正确的是A. 外电路的电流方向为X→外电路→YB. 若两电极分别为铁和碳棒，则铁棒进行的电极反应式为2H++2e→H2↑C. 在X极上发生的是复原反应，Y极上发生的是氧化反应D. 若两电极都是金属，则它们的活动性顺序为X>Y15. 下列各反应对应的离子方程式正确的是A. 次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫：SO2 + ClO- + H2O → SO42- + Cl- + 2H+B. 在NaHCO3溶液中加过量澄清石灰水： 2HCO3- + Ca2+ + 2OH- → CaCO3 ↓ + CO32- + 2H2OC. 氢氧化钡溶液与硫酸反应得到的中性溶液：Ba2+ + OH- + SO42- + H+ → BaSO4↓ + H2OD. 在50ml 1mol/L的氢氧化钠溶液中通入0.03mol H2S：5OH- + 3H2S → HS- + 2S2- +5H2O16. 短周期元素X、Y、Z三种原子核外电子总数为32，都可形成常温下气体单质。

可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 S-32一、选择题：（本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项。

）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的A．氯元素 B．钠元素 C．碘元素 D．铁元素【答案】C【解析】海带中含有的碘元素能预防甲状腺肿大，故选C。

2．酸雨的pH值是A．<7 B．<6.5 C．<6 D．<5.6【答案】D【解析】二氧化硫能和水反应生成亚硫酸，当雨水的pH＜5.6时就形成酸雨，故选D。

3．属于工业固氮的是A．N2与O2反应生成NO B．由NH3转变成 NH4HCO3C．N2与H2在一定条件下反应生成NH3 D．豆科植物的根瘤吸收氮【答案】C4．有关HF和HC1判断正确的是A．键长：HF>HCl B．键能：HF>HC1C．稳定性：HCl>HF D．共用电子对偏移程度：HCl>HF【答案】B【解析】A．F的原子半径比Cl原子小，则键长：HF＜HCl，故A错误；B．键长越短，键能越大，则键能：HF＞HC1，故B正确；C．非金属性越强，氢化物越稳定，F的非金属性比Cl强，则稳定性：HCl＜HF，故C错误；D．电负性差异越大，共用电子对偏移程度越大，F的电负性最大，则共用电子对偏移程度：HCl＜HF，故D错误；答案为B。

5．不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是A．水 B．石蕊试液 C．银氨溶液 D．新制的氢氧化铜溶液A【答案】A．分液 B．结晶 C．纸层析 D．过滤【答案】A【解析】互不相溶的两种液体，可用分液漏斗，用分液的方法分离，故A正确，答案为A。

【点睛】常见物质分离与提纯方法小结：7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是A．1,2-二甲基戊烷 B．2-乙基丁烷C．3-乙基己烷 D．3，4-二甲基戊烷【答案】C【点睛】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：(1)烷烃命名原则：①长：选最长碳链为主链；②多：遇等长碳链时，支链最多为主链；③近：离支链最近一端编号；④小：支链编号之和最小．看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近-----离支链最近一端编号”的原则；⑤简：两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号．如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面；(2)有机物的名称书写要规范；(3)对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；(4)含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小。

B DAC3H6O3E能使溴水褪色F（六原子环化合物）C6H8O42017-2018学年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编有机化学(精校Word含答案版））【2018年宝山二模】（四）本题共15分化合物A最早发现于酸牛奶中，它是人体内糖代谢的中间体，可由马铃薯、玉米淀粉等发酵制得。

A的钙盐是人们喜爱的补钙剂之一。

A在某种催化剂的存在下被氧化，其产物不能发生银镜反应。

在浓硫酸存在下，A可发生如下所示的反应。

C2H5OH CH3COOH浓硫酸浓硫酸浓硫酸浓硫酸34. A含有的官能团名称为_____________________,A→F的反应类型为____-_____________。

35. 写出一种和B具有相同官能团的同分异构体的结构简式___________________________。

36.写出A→D的化学方程式_______________________________________________________。

37.有机物C3H6O含有醛基，一定条件下和H2反应生成CH3CH2CH2OH。

检验该有机物是否完全转化的操作是_______________________________________________________________。

38.有机物E可以由CH2=CHCH2OH得到，改变条件它也可以制得其他产物。

设计一条由CH2=CHCH2OH合成CH3CH2COOH的路线。

合成路线流程图示例如下：CH3CH2OH CH2＝CH2答案：34.羟基、羧基，取代(共3分)35.B:CH3CH(OH)COOCH2CH3和它具有相同官能团的同分异构体（合理即给分）(共2分)浓硫酸36. CH3CH(OH)COOH+CH3COOH →CH3CH(COOH)OOCCH3+H2O (共3分)37.取样，加入新制氢氧化铜，煮沸，观察是否有砖红色沉淀生成，若有砖红色沉淀生成，则未全部转化；若没有砖红色沉淀生成，则已全部转化。

化学试卷 第1页（共8页） 化学试卷 第2页（共8页）绝密★启用前2017年上海市普通高中学业水平等级性考试化 学满分100分,考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1— C 12— O 16— S 32— Cl 35.5— Na 23—Mg 24— Fe 56—一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个选项符合题意） 1.世界气候大会与2009年12月在丹麦首都哥本哈根召开，商讨2012至2020年全球温室气体减排协议。

下列物质属于温室气体的是( )A .2NB .2HC .2COD .2O 2.海洋是一个巨大的宝藏，期待着人们的开发和利用。

下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是( ) A .单质溴 B .单质镁 C .烧碱D .食盐3.下列行为不是．．健康文明的生活方式的是( )A .不偏食，注意营养均衡B .每天坚持适度锻炼C .沉迷网络聊天、游戏D .不吸烟、不酗酒，远离毒品4.垃圾处理无害化、减量化和资源化逐渐被人们所认识。

垃圾的分类收集是实现上述理念的重要措施。

某垃圾箱上贴有如下图所示的标志，向此垃圾箱中丢弃的垃圾是( )A .危险垃圾B .可回收物C .有害垃圾D .其他垃圾5.当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是( )A .盐酸B .()3Fe OH 胶体C .氯化钠溶液D .4CuSO 溶液6.实验室制取下列气体时，不能用排气法收集，而只能用排水法收集的是( ) A .3NHB .2ClC .2COD .NO 7.实验室中，有关试剂的保存方法错误的是( )A .烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中B .液溴用水封保存C .少量金属钠保存在煤油中D .浓硝酸保存在棕色细口瓶中 8.下列实验操作或装置正确的是( )点燃酒精灯蒸馏 过滤 稀释浓硫酸ABC D9.据报载我国最近合成新的同位素，其中一种是18572Hf (铪)，它的质子数是( ) A .72 B .113C .185D .257 10.下列物质中，只含．．共价键的是( )A .NaClB .2Na OC .HClD .NaOH11.23Na CO 俗名纯碱，下面是对纯碱采用不同分类法的分类。

普陀区2016~2017学年第二学期教学质量检测高三化学试卷2017.04考生注意：1．本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、准考证号。

4．答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

一、选择题（本题共40分，每小题2分。

每题只有一个正确选项）1．不能用单质直接反应得到的是A.NaClB. MgCl2C.AlC13D.FeC122．关于氮肥的说法正确的是A．尿素属于铵态氮肥B．植物吸收氮肥属于氮的固定C．使用碳按应深施盖土D．硫铵与石灰混用肥效增强3．可用铝热反应冶炼的金属是A.WB. NaC.MgD. Hg4．可用浓硫酸干燥的气体是A.SO2B. H2SC. HBrD. NH35．只表示一种微粒的化学用语是A． B.X:X C.ns l D. X-X6．为了检验某固体物质中是否含有NH4+，一定用不到的试剂或试纸是A. NaOH溶液B．浓盐酸C．稀硫酸D．红色石蕊试纸7．可检验FeC13溶液中是否含FeCl2的试剂是A. KSCN溶液B．氯水 C. NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液8．分子式为C n H2n+l Cl(n>l)的卤代烃不能发生消去反应，n 的最小值是A.3B.4C.5D.69．能证明NaCl是离子化合物的事实是A．常温下是固体B．易溶于水C．水溶液能导电D．熔融态能导电10．短周期元素W、Q、X、Y在元素周期表中的位置如右图，其中X是两性金属元素。

则A．简单离子半径：X<Q B．气态氢化物的稳定性：Y>QC.X的族序数大于周期数D. Y氧化物对应水化物是强酸11．有关漂粉精的认识错误的是A．漂粉精的主要成分是次氯酸钙B．漂粉精露置在空气中会失效C．漂粉精水溶液具有漂白性D．漂粉精杀菌效果随pH降低而增强12．下列图像与选项对应的是13．为了除去物质中的杂质（括号内为杂质），选用试剂正确的是物质选用试剂A NaBr溶液（NaI) 溴水B CuCl2溶液（FeCl3) 铜粉C 乙烷（乙烯）氢气D 溴苯（苯）液溴14．山梨酸（CH3-CH=CH-CH=CH-COOH）是一种高效安全的防腐保鲜剂。

2017年考试研究试测化学学校：姓名：准考证号：测试须知：1．答题前，请将你的姓名及准考证号认真填写在试卷和答题纸上。

2．本试卷共7页，满分为100分。

考试时间为60分钟。

3．所有答案必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸的相应位置上。

4．考试结束后，请将试卷、答题纸、调查问卷一并交回。

相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-231、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．生活中不可将漂粉精与洁厕灵（含有盐酸）混合使用，是因为二者会反应生成A．次氯酸B．高氯酸C．氯气D．氧气2．下列实验操作，不能用于分离物质的是A．滴定B．纸层析C．萃取D．过滤3．铁是一种应用广泛的金属。

下列有关铁的说法正确的是A．铁粉与硫粉加热反应生成硫化亚铁B．铁与盐酸反应生成氯化铁与氢气C．铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁D．铁在冷的浓盐酸中会发生钝化4．配制一定物质的量浓度的盐酸，必须使用的仪器是A．锥形瓶B．容量瓶C．电子天平D．漏斗5．下列有关化学基本概念的判断正确的是A．含有极性键的分子一定是极性分子B．含有共价键的化合物一定是共价化合物C．含有离子键的化合物一定是离子化合物D．组成上相差n个CH2的分子一定是同系物化学共7页第1页化学 共7页 第2页6．下列反应能用离子方程式H ＋+ OH － H 2O 表示的是A ．HI 与NaOH 溶液反应B ．HCl 与氨水反应C ．稀H 2SO 4与Ba(OH) 2反应D ．CH 3COOH 与KOH 反应7．SiF 4与SiCl 4分子都是正四面体结构。

下列判断正确的是A ．键长：Si-F ＞Si-ClB ．键能：Si-F ＞Si-ClC ．沸点：SiF 4＞SiCl 4D ．共用电子对偏移程度：Si-Cl ＞Si-F8．下列试剂不能用来鉴别SO 2和H 2S 的是A ．新制氯水B ．品红溶液C ．氢氧化钠溶液D ．氢硫酸9．下列物质酸性最弱的是A ．CH 3COOHB ．CH 3CH 2OHC ．H 2CO 3D ．H 2O10．下列各组液体的混合物，能用分液漏斗分离的是A ．四氯化碳和水B ．苯和四氯化碳C ．乙醇和苯D ．水和乙醇11．用右图所示装置研究原电池原理。

宝山区2017学年第二学期期末高二年级化学学科合格考模拟试卷3班级学号姓名得分考生注意：l、试卷满分100分，考试时间60分钟。

2、本考试分设试卷和答题纸。

试卷包括两部分，第一部分全部为选择题，第二部分为综合分析题，包括填空题和简答题等题型。

一、选择题（每小题只有一个正确选项符合题意，每小题2分，共80分）1．防腐剂福尔马林中含有35%-40%的A．甲醇B．甲醛C．乙醇D．乙醛2．大量获得乙烯的工业方法是A．煤的干馏B．石油分馏C．石油裂化D．石油裂解3．能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是A．甲烷B．乙烯C．乙酸D．苯4．下列关于苯的叙述中正确的是A．苯无毒性B．苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯烃C．苯分子中的所有原子在同一平面上D．苯可以与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，使溴水褪色5．烷烃的命名是其他种类有机物命名的基础，的名称是A．1-甲基-4-乙基戊烷B．2-乙基戊烷C．1,4二甲基己烷D．3-甲基庚烷6．合金是常用的材料，下列关于合金的说法正确的是A．合金为化合物B．生铁是合金，钢是纯金属C．合金的硬度一定比成分金属低D．合金都具有金属性7．考古时常用14C来测定文物的历史年代，14C原子核内中子数为A．6 B．7 C．8 D．148．可以用电子式表示的微粒是A．He B．Ne C．Na+D．S2-9．原子核外当M层为最外层时，最多能容纳的电子数是A．2 B．8 C．18 D．3210．醋酸在水溶液中只能部分电离，则它属于A．强电解质B．非电解质C．弱电解质D．单质11．以下化学用语正确的是A．乙烯的结构简式：CH2CH2B．乙炔的结构式：H-C≡C-HC．四氯化碳的电子式：D．乙烯的球棍模型：12．固体NaHSO4熔融时，破坏了A．离子键和金属健B．离子键C．共价键和离子键D．共价键13．下列各溶液中，可用铁制容器存放的是A．浓盐酸B．硫酸铜溶液C．浓硫酸D．稀硫酸14．下列物质中，既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是A．CO2B．SO2C．Al2O3D．Fe2O3 15．X元素最高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物化学式为A．HX B．H2X C．XH4D．XH3 16．能将电能转化为化学能的是A．核能发电B．太阳能发电C．铝热反应D．电解饱和食盐水17．将氯化铵固体溶于水，所得溶液A．显酸性B．显碱性C．显中性D．酸碱性不能确定18．下列各组元素性质或原子结构变化规律中错误的是A．Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增大B．P、S、Cl元素最高化合价依次增大C．N、O、F原子半径依次增大D．Li、Na、K的电子层数依次增大19．一定条件下，通过单质间化合可得到的是A．FeCl2B．CuS C．Fe3O4D．SO320．pH=13的溶液中含有K+、Cl-、SO42-，还可能含有大量的A．Ag＋B．H+C．Ba2+D．CO32―21．烧碱溶于水，溶液温度显著升高的原因是A．NaOH溶于水只发生扩散过程B．NaOH溶于水只发生水合过程C．NaOH溶于水，扩散作用吸收的热量大于水合作用放出的热量D．NaOH溶于水，扩散作用吸收的热量小于水合作用放出的热量22．干冰气化的过程中A．放出了热量B．破坏了分子间作用力C．化合价升高D．生成了新物质23．检验氨气可选用A．湿润的蓝色石蕊试纸B．湿润的淀粉试纸C．湿润的红色石蕊试纸D．湿润的碘化钾淀粉试纸24．下列化学方程式中，能用离子方程式H+ + OH—→ H2O表示的是点燃A．2H2+O22H2OB．HCl+NaOH→NaCl+ H2OC．2HCl+Cu(OH)2→CuCl2+2 H2OD．Ba(OH)2+H2SO4→BaSO4↓+2 H2O25．二氧化硫能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明二氧化硫具有A．还原性B．氧化性C．漂白性D．酸性26．关于硫酸铜晶体中结晶水含量的测定，无需使用的仪器是A．电子天平B．蒸发皿C．干燥器D．酒精等27．分离苯和水，应选用A．B．C．D．28．取碘水四份于试管中，编号为I、II、III、IV，分别加入苯、四氯化碳、酒精、食盐水，振荡后静置，现象正确的是A．I中溶液不分层，呈紫红色B．II中溶液分层，下层呈紫红色C．III中溶液分层，下层呈棕黄色D．IV中溶液不分层，溶液由棕黄色变成黄绿色29．在下列自然资源的开发利用中，不涉及化学变化的是A．海水晒盐B．粗盐提纯C．海水提溴D．海带提碘30．下列关于铵盐的叙述中，错误的是A．易溶于水B．都是共价化合物C．受热分解D．与碱共热，产生氨气31．亚硫酸钠易被氧化而变质。

【最新整理，下载后即可编辑】2017上海化学等级考试卷一选择题（共40分，每小题2分，每小题只有一个正确答案）1、下列不是金属通性的是（ ）A.挥发性B.延展性C.导电性D.导热性2、海洋是元素宝库。

下列元素在海洋中含量最高的是（ ）A.IB.MgC.BrD.Cl3、导致酸雨形成的气体主要是（ ）A.SO 2B.CO 2C.COD.CH 44、石油裂解的主要产物是（ ）A.煤焦油B.乙烯C.苯D.石墨5、关于146C 原子说法正确的是（ ）A.中子数等于质子数B.质子数等于电子数C.质子数等于质量数D.电子数等于中子数6、含有两种化学键的化合物是（ ）A.NaOHB.H 2SC.CaBr 2D.SiO 27.关于氯化铵说法正确的是（ ）A.溶于水放热B.作氮肥C.电子式D.受热不易分解8.C3H8气体与氧气完全燃烧后，生成CO2气体与水蒸气并放出2200kj 热量，热化学方程式正确的是（ ）A.C 3H 8+5O 2→4H 2O+3CO 2+2200kjB. C 3H 8(l)+5O 2(g)→4H 2O(l)+3CO 2(g)+2200kjC. C 3H 8(l)+5O 2(g)→4H 2O(g)+3CO 2(g)+2200kjD. C 3H 8(g)+5O 2(g)→4H 2O(g)+3CO 2(g)+2200kj9.不能鉴别0.1mol/L 盐酸和0.1mol/L NaOH 溶液的是（ ）A.石蕊试液B.甲基橙试液C.酚酞试液D.淀粉KI 试液10.室温下气态CO 2加压可转变为干冰，干冰是（ ）A.原子晶体B.离子晶体C.分子晶体D.金属晶体11.工业生产氨气的适宜条件中不包括A.用浓硫酸吸收产物B.用铁触媒作催化剂C.温度500℃左右D.压强为20-50MPa12.可鉴别乙烯和乙烷的试剂是（）A.新制氢氧化铜B.四氯化碳C.酸性高锰酸钾溶液D.银氨溶液13.Na、Al、S、Cl的第三周期的四种元素，下列判断错误的是（）S B.原子半径：Na>AlA.热稳定性：HCl>H2C.碱性：NaOH>Al(OH)D.离子半径：S2-<Cl-314.海带提碘不需要的实验装置是（）A. B. C.D.15. 实验室制乙酸丁酯的操作正确的是（）A.乙酸过量B.用水浴加热C.边加热边蒸出乙酸丁酯D.产物用NaOH溶液洗涤16.右图是电解饱和食盐水的实验装置，下列说法正确的是（）A.X是阳极B.X极上生成氯气C.Y极上发生氧化反应D.通电一段时间，Na+物质的量增大17.将新制氯水逐滴加入下列溶液中，现象描述错误的是（）溶液现象A. 石蕊溶液中石蕊先变红后褪色溶液中溶液变棕黄色B. FeCl2C. 溴水中溴水褪色D. AgNO溶液中有白色沉淀318、CH 3COOH 溶液与NaHCO 3溶液反应的离子方程式正确的是（ ）A.H ++HCO 3-→H 2O+CO 2↑B.CH 3COOH+CO 32-→H 2O+CO 2↑+2CH 3COO -C. CH 3COOH+HCO 3-→H 2O+CO 2↑+CH 3COO -D.2H ++HCO 32-→H 2O+CO 2↑19.硝化细菌可将NH 4+转换成NO 3-的作用下，铵根可发生反应NH 4++2O 2→NO 3-+H ++H 2O,下列说法错误的是（ ）A.NO 3-既是氧化产物又是还原产物B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2C.反应一段时间后，溶液的酸性增强D.1molNH 4+完全反应，转移电子8mol20. pH=1的溶液有Fe 2+,Na +,SO 42-,NO 3-,CO 32-,NO 3-的浓度为0.12mol/L,则下列在溶液中一定大量存在的是（ ）A.Fe 2+B.Na +C.SO 42-D.CO 32-二、综合题（60分）（一）（本题共15分）无水氯化铝是常用的催化剂，可通过反应Al 2O 3+3C+2Cl 22AlCl 3+3CO 制得。

宝山区2017学年第二学期期末高二年级化学学科合格考模拟试卷1 考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子量：H—1 C—12 O—16 S—32 F—19 Na—23 Cl—35.5 Fe—56 Cu—64一、选择题（本题共80分，每小题2分，每题只有一个正确选项。

）1．随着人类对原子结构的不断认识，科学家和他们提出的原子结构模型对应的是A．道尔顿—葡萄干面包模型B．卢瑟福—行星模型C．汤姆逊—电子轨道模型D．居里夫人—量子力学模型2．普及化学知识有助于人们树立健康的观念。

下列观念正确的是（）A．天然物质都是绿色无毒的物质B．只饮用纯净水有益人体健康C．微量元素只能通过保健品摄入D．禁止吸烟可减少室内空气污染3.下列有关化学用语使用正确的是（）A. S2―的离子结构示意图：16B．NH4Cl的电子式：C．甲烷分子的比例模型：D．氮分子的结构式：N≡N4.有科学家研究发现Pb具有杀死癌细胞的功效。

下列关于Pb的说法正确的是（）A. 质子数是212B. 电子数是294C. 中子数是130D. 质量数是825. 下列物质属于共价化合物的是()A. CO2B. MgCl2C. Al2O3D. Ca(NO3)26．下列各组物质组成相同的是（）A. 乙炔、电石气B. 乙酸、食醋C. 乙醇、消毒酒精D. 甲醛、福尔马林7．烷烃的命名是有机物命名的基础，的名称是（）A．1-甲基-4-乙基戊烷 B．2-乙基戊烷 C．1,4-二甲基己烷 D．3-甲基庚烷8．下列物质中不含有共价键的是()A．HCl B．NaCl C．H2O D．NaOH9. 美国犹他州立大学(USU)和俄罗斯南联邦大学的科学家，利用计算机模型设计出比水还轻的超轻晶体铝，这种超轻晶体铝属于()A. 有机物B. 单质C. 化合物D. 氧化物10. 下列属于氮的固定的是（）A、植物从土壤中吸收氮肥B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质C、将空气中的氮气转变为氮的化合物D、硝酸和氨气反应生成氮肥11.结构简式为CH3CH2OH的物质不能归属于（）A．有机物B．烃的衍生物C．醇类D．氧化物12．在盐酸滴定NaOH溶液实验中，以甲基橙为指示剂，滴到终点时的颜色变化是（）A．由黄色变红色B．由黄色变橙色C．由橙色变红色D．由红色变橙色13．以下因素中，不会影响气体体积大小的是（）A．原子半径B．分子个数C．温度D．压强14．酸雨形成的主要原因是（）A 汽车排放的大量尾气B 自然界中硫化物分解C 工业上大量使用含硫燃料D 可燃冰燃烧15. 下列各组物质中，全部是弱电解质的是（）A. CH3COOH、H2O、C2H5OHB. Cu(OH)2、H2S、Cl2C. H2O、NH3·H2O、HClOD. H2SO3、CO2、BaSO416．下列化合物可用两种单质直接化合得到的是（ ）A ．FeSB ．CuSC ．FeCl 2D ．SO 3 17．25℃时，0.01mol/L 氢氧化钠溶液的pH 是（ ）A ．2B ．5C ．9D ．12 18.下列物质的水溶液呈碱性的是（ ）A ．FeCl 3B ．CH 3COONaC ．KNO 3D ．Al 2(SO 4)3 19.下列说法中，正确的是 （ ） A ．铜锌原电池中，电子由锌极经导线流向铜极 B ．铜锌原电池中，锌作阳极，铜作阴极C ．石墨电极电解氯化铜溶液的反应中，阳极上质量增重D ．石墨电极电解氯化钠溶液的反应中，用氢氧化钠溶液吸收阴极产物 20．下列实验设计或操作正确的是（ ）21.漂粉精在空气中易失效的原因是( ) A ．CaCl 2 易吸收空气中的水分 B ．Ca(ClO)2见光易分解C ．Ca(ClO)2与空气中的水分和二氧化碳作用，生成HClO ，HClO 见光易分解D ．Ca(ClO)2易被空气中的氧气氧化22. 有些物质既能与盐酸反应又能与 NaOH 反应，不符合这一性质的是（ ）A ．AlB ．Al 2O 3C ．Al （OH ）3D ．AlCl 323.下列电离方程式中，错误的是（ ） A ．KClO 3 → K ++ClO 3-B ．HCl →H ++Cl -C ．实验室 过滤溶液D ．海带灼烧成灰B ．实验室 制乙酸乙酯A ．实验室 制乙炔-D、CH3COOH H++CH3COO-C．H2CO32H++CO2324．非金属性最强的元素是（）A．C B．Si C．S D．Cl25.近期我国冀东渤海湾发现储量达10亿吨的大型油田。

宝山区2017学年第二学期期中 高三年级化学学科等级考质量检测试卷相对原子质量：H —1 O —16 F —19 Si —28 Na —23 C —12 一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项） 1. 下列物质属于纯净物的是（ ）A. 硬铝B. 胆矾C. 生铁D. 钢2. 下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是（ ）A. Na +B. 2Fe+C. 3HCO -D. Cl -3. 属于人工固氮的是（ ） A. 分离液态空气制氮气 B. 工业合成氨C. 闪电时N 2转化为NOD. 豆科作物根瘤菌将N 2转化为NH 34. 下列不属于煤干馏产物的是（ ）A. 焦炭B. 煤焦油C. 焦炉气D. 人造石油5. 下列微粒中，互为同位素的是（ ）A. 12C 和14CB. O 2和O 3C. H 2和H +D. 冰和干冰6. 配制500mL 0.1mol/L 的Na 2CO 3溶液时，不需要用到的仪器是（ ）A. 烧杯B. 干燥器C. 玻璃棒D. 500mL 容量瓶7. 下列关于Fe 的性质错误的是（ ）A. 有银白色光泽B. 能被磁铁吸引C. 遇硫酸钝化D. 能和水蒸气反应8. 下列固体溶于水时吸热的是（ ）A. 氯化铵B. 氢氧化钠C. 氧化钙D. 过氧化钠9. 关于乙烯的说法错误的是（ ） A. 含有两种共价键B. 能使溴水褪色C. 形成的晶体是原子晶体D. 可作果实催熟剂10. 已知1mol 氢气和氧气完全燃烧生成水蒸气放出241.8千焦热量，下列热化学方程式正确的是（ ） A. 2222H (g)O (g)2H O(g)241.8kJ +? B. 222H (g)1/2O (g)H O(s)241.8kJ +?C. 222H (g)1/2O (g)H O(g)241.8kJ +?D. 222H O(g)H (g)1/2O (g)241.8kJ ?-11. 不能鉴别乙醇和乙酸的方法是（ ）A. 观颜色B. 闻气味C. 加石蕊试液D. 用pH 试纸12. 工业制硫酸的适宜条件不包括（ ） A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率B. 原料气进入接触室之前需净化处理C. SO 2转化为SO 3时用铁触媒作催化剂D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO 313. S 、Cl 是常见的两种非金属元素，下列判断错误的是（ ） A. 最外层电子数：S < Cl B. 原子半径：r(S) < r(Cl)C. 热稳定性：H 2S < HClD. 非金属性：S < Cl14. 在海带提碘的实验中可做萃取剂的是（ ）A. 四氯化碳B. 水C. 乙醇D. 乙酸15. 下列关于实验室制备乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正确的是（ ） A. 均采用水浴加热B. 均采用边反应边蒸馏的方法C. 制备乙酸乙酯时乙醇过量D. 制备乙酸丁酯时正丁醇过量16. 右图是电解CuCl 2溶液的装置，其中c 、d 为石墨电极，则下列判断正确的是（ ）A. a 是阳极，b 是阴极B. c 是正极，d 是负极C. d 电极上发生还原反应D. 通电一段时间后，溶液pH 值减小17. 漂粉精的有效成分是Ca(ClO)2，它会和空气中的CO 2发生反应，生成具有消毒作用的HClO 。

2022学年第二学期期中高三年级化学学科等级考质量监测试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间60分钟。

2.本试卷设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答案必须涂或写在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3.答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔在答题纸正面清楚地填写姓名、准考证号。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量：O-16 C-12 H-1 N-14 Cl-35.5 Si-28 N-14 Cu-64 S-32一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1．下列属于新能源的是A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．关于生铁和钢的区别正确的是A．生铁属于纯净物，钢属于混合物B．生铁比钢的含碳量更高C．生铁比钢弹性更好D．生铁属于铁-碳合金，钢也是合金但不含碳3．关于Na2O2的说法错误的是A．常温下是淡黄色固体B．只含有离子键C．熔融状态下能导电D．具有强氧化性的原因和氧元素有关4．以下表示氦原子结构的化学用语中，对电子运动状态描述最详尽的是A．B．C．1s2D．5．实验室海带提碘的实验中不涉及的操作是A．灼烧B．溶解C．过滤D．蒸发6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A．碳酸钙受热分解B．甲烷燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应D．铁粉与硫粉反应7．在下列变化①工业固氮，②大气固氮，③碳铵分解，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A．②①③B．③②①C．①②③D．③①②8．下列关于工业生产的叙述错误的是A．氯碱工业的产品主要是氯气、氢气和氢氧化钠及相关物质B．合成氨工业中反应难以发生的原因和氮气的结构有关C．硫酸工业中二氧化硫的转化选择475℃是因为高温有利于平衡向产物方向移动D．纯碱工业使用联合制碱法可提高钠和氯的利用率9．下列变化规律正确的是A．HCl、HBr、HI热稳定性由弱到强B．H2CO3、HClO、CH3COOH的酸性由弱到强C．物质的量浓度相等的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液的pH值由小到大D．等物质的量的乙烷、乙烯、乙炔充分燃烧，所耗用氧气的量由多到少10．标准状况下，向100mL氢硫酸溶液中通入二氧化硫气体，溶液pH先增大后减小，当通入SO2112mL 时，溶液pH最大，则原氢硫酸溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1。