2019届宝山区高考化学一模

上海市宝山区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w(H 2)•w(I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同 2．下列说法不正确的是A ．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C ．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D ．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是3．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中()+c H c(CH,COOH)的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小D ．K w 减小4．下列关于糖类的说法正确的是A ．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B ．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C ．蔗糖和葡萄糖都是单糖D ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 L0.1 mol ·L -1的氨水中含有的NH 3 分子数为 0.1 N A B ．标准状况下， 2.24 L 的 CC l 4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 N AC ．14 g 由乙烯与环丙烧 ( C 3H 6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD ．常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H 2, 转移电子数为0.3N A6．下列有关说法中正确的是A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C．不能导电的化合物均不是电解质D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动7．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是A．B．C．D．8．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）·n(OH－）不变B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)9．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。

2019-2020 学年上海各区高三一模有机汇编【宝山区】（本题共 13 分） 功能高分子是指具有某些特定功能的高分子材料。

功能高分子 P 的合成路线如下：试剂 a /∆A①Cl2/光照B②试剂 b /∆CD①催化剂 CH3 ⑥ [ CH–CH ] n催化剂E④F H2O,H+/∆⑤G C2H5OHCOOCH2NO2高分子 P30. A 是甲苯，试剂 a 是_________________。

反应③的反应类型为_____________反应。

31. 反应②中 C 的产率往往偏低，其原因可能是___________________________________。

32. 反应⑥的化学方程式为_____________________________________________________。

33. E 的分子式是 C6H10O2，其结构简式是___________________________。

—CH2—CH——n34. 吸水大王聚丙烯酸钠（COONa ）是一种新型功能高分子材料，是“尿不湿”的主要成分。

工业上用丙烯（CH2=CH-CH3）为原料来制备聚丙烯酸钠，请把该合成路线 补充完整（无机试剂任选）。

（合成路线常用的表达方式为：A反应试剂 反应条件B……反应试剂 反应条件目标产物 ）Cl2CH2=CH-CH3350~400①CH2=CH-CH2Cl【答案】30. （除注明外，每空 1 分，共 2 分）浓硫酸，浓硝酸 取代 31.（共 2 分）副反应较多，导致产物较多，目标产物产率较低32. （共 2 分）+n催化剂+nH2O33. （共 2 分） CH3CH=CHCOOC2H534. （共 5 分） CH2=CH-CH3Cl2350~400①CH2=CH-CH2Cl NaOH 水溶液 CH2=CH-CH2OH加热Cu、O2 加热CH2=CH-CHOCu(OH)2 加热CH2=CH-COOHNaOHCH2=CH-COONa一定1条件—CH2—CH——n COONa【崇明区】（本题共 15 分）K 是称为 PTT 的高分子材料，因具有优良的性能而可作工程塑料、纺织纤维等有广泛的应用。

中考化学模拟试卷一、选择题1．关于 NH 4NO 3 的分析正确的是 A ．名称：销酸氨 B ．摩尔质量：80gC ．含有两种原子团D ．该物质中氮元素的化合价相同【答案】C【解析】A 、名称：硝酸铵，故A 不正确； B 、摩尔质量：80g/mol ，故B 不正确；C 、NH 4NO 3是由铵根离子和硝酸根离子构成的，含有两种原子团，故C 正确；D 、NH 4NO 3中含有NH 4+和NO 3-，设NH 4+中氮元素的化合价为x ，()x++14=+1⨯，x=-3，NH 4+中氮元素的化合价为-3价，设NO 3-中氮元素的化合价为y ，()y+-23=-1⨯，y=+5，NO 3-中氮元素的化合价为+5价，该物质中氮元素的化合价为-3价和+5价，故D 不正确。

故选C 。

2．一氧化氮（NO ）虽然有毒，但由于其在医疗上有重要用途而享有“明星分子”的美誉。

下列有关一氧化氮的叙述正确的是A ．一氧化氮的相对分子质量为30gB ．一氧化氮由氮元素和氧元素组成C ．一氧化氮由一个氮原子和一个氧原子构成D ．一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为1∶1 【答案】B【解析】A 、一氧化氮的化学式为NO ，利用各元素原子量之和求相对分子质量，其相对分子质量=14+16=30，相对分子质量单位是1，通常省略不写，选项A 错误；B 、由一氧化氮的化学式可知，一氧化氮由氮元素和氧元素组成，选项B 正确；C 、由一氧化氮的化学式可知，每个一氧化氮分子由一个氮原子和一个氧原子构成，选项C 错误；D 、一氧化氮中氮元素和氧元素的质量比为14∶16=7∶8，选项D 错误。

故选B 。

3．下列关于物质分类的说法正确的是 A ．纯碱、烧碱都属于碱 B ．金刚石、汞都属于单质 C ．石灰乳、波尔多液都属于纯净物 D ．生石灰、熟石灰属于氧化物 【答案】B【解析】A ．纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠是盐不是碱，故A 错误；B ．由同种元素能成的纯净物叫单质。

考点SO2性质探究实验1．（2019江苏]）下列有关化学反应的叙述正确的是A．Fe在稀硝酸中发生钝化B．MnO2和稀盐酸反应制取Cl2C．SO2与过量氨水反应生成(NH4)2SO3D．室温下Na与空气中O2反应制取Na2O2【答案】C【解析】A．常温下，Fe在与浓硝酸发生钝化反应，故A错误；B．二氧化锰与浓盐酸在加热条件下反应制取氯气，故B错误；C．二氧化硫与过量氨水反应生成硫酸铵，故C正确；D．常温下，Na与空气中的氧气反应生成Na2O；加热条件下，钠与氧气反应生成Na2O2，故D错误；综上所述，本题应选C。

2．（2019江苏）下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是A．NH4HCO3受热易分解，可用作化肥B．稀硫酸具有酸性，可用于除去铁锈C．SO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D．Al2O3具有两性，可用于电解冶炼铝【答案】B【解析】A．NH4HCO3受热易分解和用作化肥无关，可以用作化肥是因为含有氮元素；B．铁锈的主要成分为Fe2O3，硫酸具有酸性可以和金属氧化物反应，具有对应关系；C．二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，不涉及氧化还原，故和二氧化硫的氧化性无关；D．电解冶炼铝，只能说明熔融氧化铝能导电，是离子晶体，无法说明是否具有两性，和酸、碱都反应可以体现Al2O3具有两性。

3．（2018课标Ⅱ）N A代表阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是A. 常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4N AB. 100 mL 1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N AC. 标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N AD. 密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2N A【答案】C【解析】A. 常温常压下，124 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个P－P键，因此其中所含P —P 键数目为6N A ，A 错误；B. 铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L −1FeCl 3溶液中所含Fe 3+的数目小于0.1N A ，B 错误；C. 甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol ，其中含氢原子数目为2N A ，C 正确；D. 反应2SO 2+O 22SO 3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO 2和1 mol O 2催化反应后分子总数大于2N A ，D 错误。

上海市宝山区达标名校2019年高考四月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列物质的检验，其结论一定正确的是( )A．向某溶液中加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入HNO3后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一定含有SO42—B．向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO32—或SO32—C．取少量久置的Na2SO3样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCl2溶液，若加HCl时有气体产生，加BaCl2时有白色沉淀产生，说明Na2SO3样品已部分被氧化D．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SO22．化学与生产生活密切相关，下列说法不正确的是（）A．水华、赤潮等水体污染与大量排放硫、氮氧化物有关B．干千年，湿万年，不干不湿就半年——青铜器、铁器的保存C．国产大飞机C919使用的碳纤维是一种新型的无机非金属材料D．乙烯加聚后得到超高分子量的产物可用于防弹衣材料3．已知：SO32—＋I2＋H2O===SO42—＋2H＋＋2I－，某溶液中可能含有I－、NH4+、Cu2＋、SO32—，向该无色溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，下列判断正确的是( )A．肯定不含I－B．肯定不含NH4+C．可能含有SO32—D．可能含有I－4．H 2SO3水溶液中存在电离平衡H2SO3H++ HSO3－和HSO3－H++ SO32－，若对H2SO3溶液进行如下操作，则结论正确的是：（）A．通入氯气，溶液中氢离子浓度增大B．通入过量H2S，反应后溶液pH减小C．加入氢氧化钠溶液，平衡向右移动，pH变小D．加入氯化钡溶液，平衡向右移动，会产生亚硫酸钡沉淀5．有机物X、Y的转化如下：下列说法不正确的是A．X能加聚反应B．Y分子苯环上的二氯代物有5种C．与Y互为同分异构体D．X、Y分子的所有原子可能共平面6．下列关于硫酸铜溶液和氢氧化铁胶体的说法中，正确的是A．前者是混合物，后者是纯净物B．两者都具有丁达尔效应C．分散质的粒子直径均在1~100nm之间D．前者可用于杀菌，后者可用于净水7．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．pH=1的溶液中：NO3-、Cl−、S2−、Na+B．c(H+)/c(OH−)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl−C．由水电离的c(H+)=1×10−12mol·L−1的溶液中：Na+、K+、Cl−、HCO3-D．c(Fe3+)=0.1mol·L−1的溶液中：K+、Cl−、SO42-、SCN−8．已知：。

3 宝山区2019学年第一学期期末高三年级化学学科等级考质量监测试卷相对原子质量：C —12O —16 Na —23 Cl —35.5 I —127 S —32 H —1 Fe —56一、选择题（共40分，每小题2分。

每小题只有一个正确答案）1．中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（49In ）等9 种元素相对原子质量的新值，被 采用为国际新标准。

已知：铟与铝（13Al ）同主族。

下列说法错误的是 A ．In 的金属性大于AlB ．In 最外层有2 种能量的电子C ．In 的中子数为66D ．In 原子的相对原子质量为1152．下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是A ．抗氧化剂B ．调味剂C ．着色剂D ．增稠剂3．下列各组物质所含化学键相同的是A ．钠（Na ）与金刚石(C)B ．氯化钠(NaCl)与氯化氢(HCl)C ．氯气(Cl 2)与氦气(He)D ．碳化硅(SiC)与二氧化硅(SiO 2)4．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是12A ．NaCl(aq)−−−→电解Cl 2(g)()Fe s −−−→FeCl 2(s)B ．S(s)2()O g −−−→SO 3(g)2()H O l −−−→H 2SO 4(aq)C ．Al(s)()HCl aq −−−−→AlCl 3(aq)32()NH H O aq ⋅−−−−−→Al(OH)3(s) D ．N 2(g)2()H g −−−−−−−→高温高压催化剂NH 3(g)2(),()NaCl aq CO g −−−−−−→Na 2CO 3(s) 5．下列离子在稳定人体血液的pH 中起作用的是A ．Na +B ．Cl －C ．Fe 2+D ．HCO －6．在一定条件下，甲苯可生成二甲苯混合物和苯。

有关物质的沸点、熔点如下表：下列说法错误的是A．该反应属于取代反应B．用蒸馏的方法可将苯从反应所得产物中首先分离出来C．甲苯和氢气完全反应所得产物的分子式是C7H16D．对二甲苯的一溴代物有2种7．β—月桂烯的结构如右图所示，一分子该物质与两分子溴发生加成反应的产物（只考虑位置异构）理论上最多有A．2 种B．3 种C．4 种D．6种8．维通橡胶是一种耐腐蚀、耐油、耐高温、耐寒性能都特别好的氟橡胶。

2019学年宝山区第一学期期终高三化学测试卷（完卷时间：120分钟满分：150分）（答案均填写在答题纸上）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ba-137第Ⅰ卷（共66分）一、选择题（本题共10分）每小题2分，只有一个正确选项。

（）12. 某药品说明书中标明，本品每克含碘15 mg，镁65 mg，铜2 mg，锌1.5 mg，锰1 mg。

此处所标成分是指（）A、分子B、原子C、单质D、元素3．在下列工业生产中，没有进行热交换的是（）A、氯碱工业B、硫酸工业C、硝酸工业D、合成氨工业4. 安全生产是工业生产中的头等大事。

下列预防或处理事故的方法可行的是（）A、煤矿工人可以先用明火伸入矿井以检测瓦斯的存在B、可以往矿井中充入大量的二氧化碳气体以防止瓦斯爆炸C、化工厂爆炸时可用湿布捂住口鼻、眼睛等并躲在低洼处D、若硝基苯污染水源，可用活性炭吸附硝基苯以减少水体污染5. 工业上冶炼金属一般用热分解法、热还原法和电解法。

由于金属的化学活动性不同，因此选用不同的冶炼方法。

你认为选择方法的主要依据是（）A、金属在自然界中的存在形式B、金属元素在地壳中的含量C、金属熔点的高低D、金属阳离子得电子的能力二、选择题（本题共36分）每小题3分，只有一个正确选项。

6. 磁流体是电子材料的新秀。

制备时将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的NaOH溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子的直径在5.5～36 nm的分散系——磁流体。

下列说法正确的是（）A、所得分散系属于悬浊液B、该分散系能产生丁达尔现象C、所得的分散系中分散质为Fe2O3D、给分散系通直流电时，阳极周围黑色加深7.如图所示，E是用CuCl2溶液和品红试液的混合液湿润的滤纸，用石墨作电极，通电后发现乙周围滤纸褪为无色，则下列判断正确的是（）A、b是阳极，a是阴极B、a是正极，b是负极。

上海市宝山区达标名校2019年高考五月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．根据某种共性可将CO2、SO2归为一类氧化物，下列物质中与它们属于同一类的是（）A．CaCO3B．P2O5C．CuO D．KMnO42．25℃时，在10mL浓度均为0.1mol/L NaOH和NH3·H2O混合溶液中，滴加0.1mol/L的盐酸，下列有关溶液中粒子浓度关系正确的是A．未加盐酸时：c(OH-)＞c(Na+)=c(NH3·H2O)B．加入10mL盐酸时：c(NH4+)+c(H+)=c(OH-)C．加入盐酸至溶液pH=7时：c(Cl-)=c(Na+)D．加入20mL盐酸时：c(Cl-)=c(NH4+)+c(Na+)3．一定条件下，碳钢腐蚀与溶液pH的关系如下表。

下列说法错误的是（）pH 2 4 6 6.5 8 13.5 14腐蚀快慢较快慢较快主要产物Fe2+Fe3O4Fe2O3FeO2﹣A．当pH＜4时，碳钢主要发生析氢腐蚀B．当pH＞6时，碳钢主要发生吸氧腐蚀C．当pH＞14时，正极反应为O2+4H++4e→2H2OD．在煮沸除氧气后的碱性溶液中，碳钢腐蚀速率会减缓4．某实验小组利用下图装置制取少量氯化铝，已知氯化铝熔沸点都很低(178℃升华),且易水解。

下列说法中完全正确的一组是①氯气中含的水蒸气和氯化氢可通过盛有苛性钠的干燥管除去②装置I中充满黄绿色气体后，再加热盛有铝粉的硬质玻璃管③装置II是收集装置，用于收集氯化铝④装置III可盛放碱石灰也可盛放无水氯化钙，二者的作用相同⑤a处使用较粗的导气管实验时更安全A．①②B．②③⑤C．①④D．③④⑤5．常温下，下列各组离子在指定的溶液中一定能大量共存的是A．溶液：B ．使酚酞呈红色的溶液中：C ．=1×1014的溶液：D ．由水电离的的溶液：6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验现象结论A 向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液溶液变澄清酸性：苯酚>碳酸B向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；再加入银氨溶液并水浴加热未出现银镜蔗糖未水解C 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液一支无明显现象，另一支产生黄色沉淀相同条件下，AgI比AgCl的溶解度小DC2H5OH与浓硫酸170℃共热，制得的气体通入酸性KMnO4溶液KMnO4溶液褪色乙烯能被KMnO4氧化A．A B．B C．C D．D7．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大。

上海市宝山区达标名校2019年高考一月仿真备考化学试题一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是（）A．古代的鎏金工艺利用了电解原理B．“丹砂（HgS）烧之成水银，积变又还成丹砂”互为可逆反应C．古代所用“鼻冲水”为氨水，其中含有5种微粒D．“凡酸坏之酒，皆可蒸烧”中涉及蒸馏操作2．CH3OH是重要的化工原料,工业上用CO与H2在催化剂作用下合成CH3OH,其反应为:CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）。

按n(CO):n(H2)=1:2，向密闭容器中充入反应物,测得平衡时混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。

下列说法中,正确的是A．p1<p2B．该反应的ΔH>0C．平衡常数:K(A)=K(B)D．在C点时,CO转化率为75%3．化学与社会生活息息相关，下列有关说法不正确的是（）A．树林晨曦中缕缕阳光是丁达尔效应的结果B．为提高人体对钙的有效吸收，医学上常以葡萄糖为原料合成补钙药物C．2018年12月8日嫦娥四号发射成功，其所用的太阳能电池帆板的材料是二氧化硅D．城郊的农田上随处可见的农用塑料大棚，其塑料薄膜不属于新型无机非金属材料4．已知N A是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．120gNaHSO4固体中含有H+的数目为N AB．向FeBr2溶液中缓慢通入0.2molCl2时，被氧化的Fe2＋数目一定为0.4N AC．用惰性电极电解1L浓度均为2mol/L的AgNO3与Cu（NO3）2的混合溶液，当有0.2N A个电子转移时，阴极析出金属的质量大于6.4gD．加热条件下，1molFe投入足量的浓硫酸中，生成SO2的分子数目为N A5．下列说法合理的是( )A．NH3极易溶于水，所以液氨常用作制冷剂B．C具有还原性，高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅和CO2C．用ClO2代替Cl2对饮用水消毒，是因为ClO2杀菌消毒效率高，二次污染小D．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用作生活用水的消毒剂6．下列实验中，由现象得出的结论正确的是选项操作和现象结论A将3体积SO2和1体积O2混合通过灼热的V2O5充分反应，产物依次通过BaCl2溶液和品红溶液，前者产生白色沉淀，后者褪色SO2和O2的反应为可逆反应B用洁净的玻璃棒蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰为黄色该溶液为钠盐溶液C向某无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置，下层溶液呈紫红色原溶液中含有I-D用浓盐酸和石灰石反应产生的气体通入Na2SiO3溶液中，Na2SiO3溶液变浑浊C元素的非金属性大于Si元素A．A B．B C．C D．D7．将氯气持续通入紫色石蕊试液中，溶液颜色呈如下变化：关于溶液中导致变色的微粒Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的判断正确的是（）A．H+、HClO、Cl2B．H+、ClO-、Cl-C．HCl、ClO-、Cl-D．HCl、HClO、Cl28．自然界中时刻存在着氮的转化。

2019-2020学年上海各区高三化学一模综合专题汇编——常见的无机物【2019-2020学年宝山区一模】 (一)（本题共15分）CO 2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。

CO 2可以被NaOH 溶液捕获，其基本过程如下图所示（部分条件及物质未标出）。

21.下列有关该方法的叙述中正确的是_________。

a. 能耗大是该方法的一大缺点b. 整个过程中，只有一种物质可以循环利用c. “反应分离”环节中，分离物质的基本操作是蒸发结晶、过滤d. 该方法可减少碳排放，捕捉到的CO 2还可用来制备各种化工产品22. 若所得溶液pH=13，CO 2主要转化为______（写离子符号）。

已知CS 2与CO 2分子结构相似，CS 2的电子式是___________，CS 2熔点高于CO 2，其原因是________________。

CO 2与CH 4经催化重整，制得合成气：CH 4(g)+ CO 2(g)2CO (g)+ 2H 2(g)-120kJ23. 补全下图中CO 2与CH 4催化重整反应的能量变化示意图（即，注明生成物能量的大致位置及反应热效应数值）24. 常温下，在2L 密闭容器中，下列能说明该反应达到平衡状态的是________。

a ．每消耗16gCH 4的同时生成4gH 2b ．容器中气体的压强不再改变c ．混和气体的平均相对分子质量不发生改变d ．容器中气体的密度不再改变反应进行到10 min 时，CO 2的质量减少了8.8 g ，则0～10 min 内一氧化碳的反应速率是___________________。

25. 按一定体积比加入CH 4和CO 2，在恒压下发生反应，温度对CO 和H 2产率的影响 如右图所示。

此反应优选温度为900℃的CO 2含量低的气体捕捉室反应分离 高温反应炉CO 2含量高的气体CO 2CaO原因是___________________________。

上海市宝山区达标名校2019年高考三月调研化学试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

一种钠离子电池用碳基材料 （Na m C n ）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理 为Na 1-m CoO 2+Na m C nNaCoO 2+C n 。

下列说法不正确的是A ．放电时，Na +向正极移动B ．放电时，负极的电极反应式为Na mC n —me -=mNa ++C n C ．充电时，阴极质量减小D ．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO 2-me -=Na 1-m CoO 2+mNa +2．科学家通过实验发现环己烷在一定条件下最终可以生成苯，从而增加苯及芳香族化合物的产量，下列有关说法正确的是A ．①②两步反应都属于加成反应B ．环己烯的链状同分异构体超过10种(不考虑立体异构)C ．环己烷、环己烯、苯均易溶于水和乙醇D ．环己烷、环己烯、苯均不能使酸性高锰酸钾溶液褪色3．某工业流程中，进入反应塔的混合气体中NO 和2O 物质的量百分含量分别是10%和6%，发生反应为：()()222NO g +O g 2NO g （），在其他条件相同时，测得试验数据如下：压强（5110Pa ⨯） 温度(℃)NO 达到所列转化率所需时间（s ）50%90% 98% 1.03012250283090 25 510 5760 8.0300.23.936900.67.974根据表中数据，下列说法正确的是 A ．温度越高，越有利于NO 的转化 B ．增大压强，反应速率变慢C ．在5110Pa ⨯、90℃条件下，当转化率为98%时反应已达平衡D ．如进入反应塔的混合气体为a mol ，如速率v n /t =⊿⊿表示，则在5810Pa ⨯、30℃条件下，转化率从50%增至90%时段，NO 的反应速率为4a /370mol /s 4．下列说法正确的是( )A ．分别向等物质的量浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中滴加2滴酚酞溶液，后者红色更深B ．分别向2 mL 5%H 2O 2溶液中滴加1 mL0.1mol/ L FeCl 3和CuSO 4溶液，产生气泡快慢不相同C ．蛋白质溶液遇饱和Na 2SO 4溶液或醋酸铅溶液均产生沉淀，沉淀均可溶于水D ．用加热NH 4C1和Ca(OH)2固体的混合物的方法，可将二者分离 5．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A ．Al 2O 3(熔融)电解冰晶石−−−→Al(s)2Cl (g)Δ−−−→AlCl 3(s) B ．FeS 2(s) 2O (g)高温−−−→SO 2(g) 2H O(l)−−−→H 2SO 4(aq) C ．NH 3(g) 2O (g)催化剂，Δ−−−−→NO(g) NaOH(aq)−−−−→NaNO 3(aq) D ．SiO 2(s) 2H O(l)−−−→H 4SiO 4(s) NaOH(aq)−−−−→Na 2SiO 3(aq) 6．现有短周期主族元素X 、Y 、Z 、R 、T ，R 原子最外层电子数是电子层数的2倍；Y 与Z 能形成Z 2Y 、Z 2Y 2型离子化合物，Z 与T 形成的Z 2T 型化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示。

2019 届上海市宝山区高三上学期期末（一模）学科质量检测
化学试题
相对原子质量: C－12 O－16 Cu－63.5 Cl－35.5
一、选择题(共 40 分，每小题 2 分，每小题只有一个正确答案)
1.导航卫星的原子钟被称为卫星的“心脏”，目前我国使用的是铷原子钟。已知自然界存在两种铷原子——
Hale Waihona Puke 85Rb 和 87Rb，它们具有
达到平衡，请在下图中画出 25~50min 内氨气的浓度变化曲线____________。 【答案】 (1). 分子 (2). 2s22p3 (3). 氧元素和碳元素同周期，电子层数相同，氧元素的核电
荷数比碳元素多，吸引电子能力强，因此非金属性比碳强 (4). C (5). 1/[c2(NH3)c(CO2)] 22.卤族元素包括氯、溴、碘等元素，其中溴和碘在陆地上含量极少，主要存在于海水中。
① 在上述条件下，从反应开始至 20min 时，二氧化碳的平均反应速率为___________。 ② 为提高合成尿素的产率，下列可以采取的措施有____________。
a. 缩小反应容器的容积
b. 升高温度
c. 增加反应物的量
d. 使用合适的催化剂
③ 若保持平衡的温度和体积不变，25min 时再向容器中充入 2mol 氨气和 1mol 二氧化碳，在 40min 时重新
A. 坩埚内壁附有不挥发性杂质
B. 加热时晶体未完全变白就停止加热
C. 加热过程中有晶体溅出
D. 未做恒重操作
【答案】C 20.某澄清透明溶液中，可能大量存在下列离子中的若干种：H+、NH4+、K+、Mg2+、 Cu2+、Br－、AlO2－、Cl－、 SO42－、CO32－，现进行如下实验： ① 用试管取少量溶液，逐滴加入稀盐酸至过量，溶液先浑浊后又变澄清，有无色气体放出。将溶液分为 3

2019年宝山一模化学解析六、单项选择题七、填空题47.（1）氧气/O 2； （2）二氧化碳/CO 2；（3）吸附作用；（5）4；（6）8：9；（7）6.02×102248.（8）bc ；→10）用带火星的小木条检验，a 中气体可以使木条复燃； （11）在30℃时，甲和乙的溶解度相等，都为40g/100g 水；（12）降温结晶/冷却热饱和溶液（13）75；（14）c ；49.（15）CaCO 3高温→ CaO+CO 2↑；（16）过滤；（17）固体逐渐溶解，有气泡生成；（18）滴入无色酚酞试液，酚酞变为红色；（19）碳酸钙，未完全溶解的氢氧化钙以及不溶于水的杂质； 八、简答题50.（1）长颈漏斗；（2）A ；（3）E ；（4） 2KCIO 3MnO 2△＞2KCI + 3O 2↑；（5）分解反应；（6）催化剂；（7）B ；（8）可以控制反应的发生和停止/随开随用，随关随停；（9）解：设这份大理石中含碳酸钙的物质的量为X 。

CaCO 3+2HCI → CaCl 2+H 2O+CO 2↑ 1 1 X 0.1mol 1：X = 1：0.1mol X = 0.1mol m = M×nm （CaCO 3）=100g/mol×0.1mol=10g答：这份大理石中含碳酸钙的质量为10g。

（10）先有气体生成，之后大理石表面逐渐被白色物质包裹住，气体生成逐渐减少至不再生成；51.（11）SO2；（12）白色粉末变为蓝色晶体；（14）无法确定混合气体中是否含有SO2和CO2；（15）缺少尾气处理装置会造成污染；小U老师拉你进群哦~特别感谢：新东方初中理化组老师 张鸣 张露薇 方凯。