宝山区2019年高三化学二模试卷-精校版

2019-2020学年上海市宝山中学新高考化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．水的电离常数如图两条曲线所示，曲线中的点都符合()()c Hc OH +-⨯=常数，下列说法错误的是( )A ．图中温度12T T >B ．图中五点w K 间的关系：BC ADE >>== C ．曲线a 、b 均代表纯水的电离情况D ．若处在B 点时，将pH 2=的硫酸溶液与pH 12=的KOH 溶液等体积混合后，溶液显碱性 【答案】C 【解析】 【详解】A ．水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，则水中()Hc +、()OH c -及离子积常数增大，根据图知，1T 曲线上离子积常数大于2T ，所以温度12T T >，故A 正确；B ．水的离子积常数只与温度有关，温度越高，离子积常数越大，同一曲线是相同温度，根据图知，温度高低顺序是BC ADE >>==，所以离子积常数大小顺序是B C A D E >>==，故B 正确； C ．纯水中()()OHH c c -+=，所以曲线a 、b 上只有A 、B 点才是纯水的电离，故C 错误；D ．B 点时，12w 110K -=⨯，pH 2=的硫酸中()H0.01mol /L c +=，pH 12=的KOH 溶液中()OH 1mol /L c -=，等体积混合时碱过量，溶液呈碱性，故D 正确。

故选C 。

2．热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。

一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl ﹣KCl 混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。

该电池总反应为：PbSO 4+2 LiCl+Ca ═CaCl 2+Li 2SO 4+Pb ．下列有关说法不正确的是A．负极反应式：Ca+2Cl﹣﹣2e﹣═CaCl2B．放电过程中，Li+向负极移动C．每转移0.2mol电子，理论上生成20.7gPbD．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转【答案】B【解析】【分析】由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为Ca+2Cl--2e-=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e-+2Li+=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算。

上海市宝山区达标名校2019年高考二月化学模拟试卷一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．Bodensteins 研究反应H 2(g)+I 2(g)2HI(g) △H ＜0 ，温度为T 时，在两个体积均为1L 的密闭容器中进行实验，测得气体混合物中碘化氢的物质的量分数w (HI)与反应时间t 的关系如下表： 容器编号 起始物质t/min 0 20 40 60 80 100 Ⅰ 0.5mol I 2、0.5mol H 2 w(HI)/% 0 50 68 76 80 80 Ⅱx mol HIw(HI)/%1009184818080研究发现上述反应中：v 正=k a •w(H 2)•w(I 2)，v 逆=k b •w 2(HI)，其中k a 、k b 为常数。

下列说法不正确的是( ) A ．温度为T 时，该反应abk k =64 B ．容器I 中在前20 min 的平均速率v(HI)=0.025 mol•L -1•min -1C ．若起始时，向容器I 中加入物质的量均为0.1 mol 的H 2、I 2、HI ，反应逆向进行D ．无论x 为何值，两容器中达平衡时w(HI)%均相同 2．下列说法不正确的是A ．天然气、水煤气、液化石油气均是生活中常用的燃料，它们的主要成分都是化合物B ．“中国天眼”的“眼眶”是钢铁结成的圈梁，属于金属材料C ．制玻璃和水泥都要用到石灰石原料D ．1996年人工合成了第112号元素鎶(Cn)，盛放鎶的容器上应该贴的标签是3．25℃时，1 mol/L 醋酸加水稀释至0.01 mol/L ，下列说法正确的是 A ．溶液中()+c H c(CH,COOH)的值增大 B ．pH 增大2个单位 C ．溶液中c(OH -)减小D ．K w 减小4．下列关于糖类的说法正确的是A ．所有糖类物质都有甜味，但不一定都溶于水B ．葡萄糖和果糖性质不同，但分子式相同C ．蔗糖和葡萄糖都是单糖D ．摄入人体的纤维素在酶的作用下能水解为葡萄糖 5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A ．1 L0.1 mol ·L -1的氨水中含有的NH 3 分子数为 0.1 N A B ．标准状况下， 2.24 L 的 CC l 4 中含有的 C-Cl 键数为 0.4 N AC ．14 g 由乙烯与环丙烧 ( C 3H 6) 组成的混合气体含有的碳原子数目为N AD ．常温常压下， Fe 与足量稀盐酸反应生成 2.24 L H 2, 转移电子数为0.3N A6．下列有关说法中正确的是A．纳米Fe3O4分散到适当的分散剂中可得到胶体，能产生丁达尔效应B．加热条件下金属单质在空气中均可表现出还原性C．不能导电的化合物均不是电解质D．电解质溶液导电过程中，离子仅仅发生了定向移动7．向H2S的水溶液中通入一定量的Cl2，下列图像所示变化正确的是A．B．C．D．8．在室温下，下列有关电解质溶液的说法正确的是A．将稀CH3COONa溶液加水稀释后，n(H+）·n(OH－）不变B．向Na2SO3溶液中加入等浓度等体积的KHSO4溶液，溶液中部分离子浓度大小为c(Na+)＞c(K+)=c(SO42－)＞c(SO32－)＞c(HSO3－)C．NaHA溶液的pH＜7，则溶液中的粒子一定有c(Na+)=c(HA－)+c(H2A)+c(A2－)D．向某稀NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3－)+2c(CO32－)9．天然气是一种重要的化工原料和燃料，常含有少量H2S。

2019年上海市宝山区中考化学二模试卷 六、单项选择题（共20分）1．钙的元素符号（ ）A ．CaB ．ClC ．CuD ．C2．属于物理变化的是（ ）A ．木材燃烧B ．水分蒸发C ．食物变质D ．光合作用3．属于非金属单质的是（ ）A ．AlB ．HgC ．SiD ．Mn4．物质加入水中能形成溶液的是（ ）A ．植物油B ．粉笔灰C ．冰块D ．食盐5．物质中含有两种原子团的是（ ）A ．NaOHB ．K 2SO 4C ．MgCl 2D ．NH 4NO 36．普通玻璃中加入着色剂三氧化二钴（Co 2O 3）呈现紫红色，其中Co 的化合价为（）A ．+1B ．+2C ．+3D ．+67．草木灰是一种钾肥，它的主要成分为（ ）A ．KNO 3B ．K 2CO 3C ．KClD ．K 2SO 48．物质灼烧火焰呈黄色的是（ ）A ．氯化钠B ．氯化钾C ．氯化钙D ．氯化镁9．互为同素异形体的一组物质是（ ）A ．氢气与液氢B ．水银与银C ．干冰与冰D ．氧气与臭氧10．属于有机物的是（ ）A ．碳酸钠B ．碳酸C ．淀粉D ．二氧化碳11．物质俗称与化学式对应正确的是（ ）A ．熟石灰CaOB ．苛性钠NaOHC ．胆矾CuSO 4D ．石碱Na 2CO 312．属于纯净物的是（ ）A ．盐酸B ．硫酸C ．消毒酒精D ．自来水13．下列实验基本操作正确的是（ ）A ．B ．C．D．14．物质在氧气中燃烧的实验现象描述正确的是（）A．木炭：产生红色火焰B．铁丝：发出耀眼的白光C．镁带：生成白色固体D．硫粉：火焰呈淡蓝色15．若用和表示不同元素的原子，能用如图示意的化学反应是（）A．2H2O22H2O+O2↑B．2HgO2Hg+O2↑C．2CO+O22CO2D．CH4+2O2CO2+2H2O16．有关水的说法正确的是（）A．水中氢、氧元素质量比为1：8B．一个水分子的质量为18克C．一个水分子中含有一个氢分子D．水的摩尔质量就是水的式量17．鉴别盐酸和氯化钠方法错误的是（）A．硝酸银溶液B．锌粒C．紫色石蕊试液D．碳酸钙18．根据化学反应 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu，判断错误的是（）A．反应类型：置换反应B．铁元素存在形态：游离态到化合态C．溶液质量：不变D．反应现象：析出红色固体19．对盐的组成叙述正确的是（）A．盐中一定含有氧元素B．盐中一定含有原子团C ．盐中一定含有金属元素D ．盐中一定含有酸根 20．某混合气体中可能含有H 2、H 2O 、CO 、CO 2，某学习小组利用如图所示装置进行检验，观察到A 、D 装置中白色粉末变蓝，B 、E 装置中石灰水变浑浊，C 装置中黑色粉末变红，下列说法中正确的是（ ）（假设每步反应均完全）①该实验方案缺少尾气处理装置；②装置B 和E 中澄清石灰水的作用不完全相同；③装置C 减少的质量等于装置D 增加的质量；④该混合气体一定含有H 2O 、H 2、CO 2、CO ； ⑤该混合气体中一定含有H 2O 、CO 2、CO 。

高考化学二模试卷一、选择题：（本题共40分，每小题 2 分，毎题只有一个正确选项．）1．甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的（）A. 氯元素B.钠元素C.碘元素D.铁元素2．酸雨的pH 值是（）A. v 7B.v 6.5C.v 6D.v 5.63. 属于工业固氮的是（）A. N2 与O2 反应生成NOB. 由NH3转变成NMHCOC. N2与Hb在一定条件下反应生成NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮4. 有关HF和HCI判断正确的是（）A. 键长：HF> HCIB. 键能：HF> HCIC. 稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D .新制的氢氧化铜溶液6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤7. 按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸10. 下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A.氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱12•用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成13. 在密闭容器中，反应2SQ （g）+Q （g）=2SO （g）达到平衡后，若将容器体积缩小一半，对反应产生的影响是（）A. V （正）减小，V （逆）增大B. V （正）增大，V （逆）减小C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大14. 布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（C. 1mol布洛芬最多能与3mol氢气发生加成反应CH3CH-COQHB.布洛芬与苯乙酸是同系物D.布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有4种15．配制一定物质的量浓度的Na2CO3 溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线16．下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3C00H溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C．lL0.10mol/LHNO 3溶液D．2L0.1mol/LHCl 溶液17．等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A．1：1 B．3：4 C．2：3 D．4：318. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）A. CO2「+BaT=BaCOB. HCO「+OHf2O+cO「C. HCO「+Ba i++OH ~H 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO「20. 工业上常用NaHSO处理含CdO^的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2&「+3HSO 3+ 2 一T 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是（）A. 氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是 1 : 3C. Cr 2& 一表现了氧化性D. 还原ImolCeQ 2 一，电子转移3mol 二、综合题21. 表为元素周期表的一部分:请填写下列空白：(1) _________________________________ 表中元素，原子半径最大的是 __________________________________________ (填写元素符号)；①的核外电子排布式 __________ ③和⑥两元素形成化合物的电子式为 _________ . (2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是______ (填化学式).(3) __________________________________________ )比较④、⑤两种元素的简单离子半径： ____________________________________________________ > _________ (填离子符号)；元素④最 高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为 ____________ .(4) ____________________________________________________ )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强 __________________________________________ . (5) )若8g 甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J 的热量，请写出其热化学方程式 _______ .22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空. (1)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO 和CO 转变成 CO 和N2:2NO+2CO - ：」2CQ+N+Q (Q> 0)“不变”)；前2s内的平均反应速率v ( N2) = _______ ;若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NC转化率的措施之一是 __________ .(2)工业合成氨的反应温度选择__ 500C左右的原因是.(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在一定条件下已达到平衡的标志是 _________ • a. Nb 、f 、NH 的浓度之比为 1: 3: 2 b. 容器内的压强保持不变c. Nb 、Hz 、NH 的浓度不再发生变化d. 反应停止，正、逆反应的速率都等于零(4) 常温下向含1mol 溶质的稀盐酸中缓缓通入 1mol NH 3 (溶液体积变化忽略不计)，反应 结束后溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________ ;在通入NH 的过程中溶液的导电能力 (选填“变大”、“变小”、“几乎不变”) 23.乙烯是一种重要的化工原料， 以乙烯为原料生产部分化工产品的反应如图(部分反应条 件已略去)CH2=CH C请回答下列问题：(1) _________________ A 的名称是 _________________ ，含有的官能团名称是 ，实验室由A 转化为乙烯的反应条 件为 _______ .(2) _____________________________________ B 和A 反应生成C 的化学方程式为 ，该反应的类型为 ______________________________________ . (3) _____________________ F 的结构简式为 .(4) ___________________________________ 写出D 的同分异构体的结构简式(5 )乙炔也是常见的一种化工原料，它可以制取很多化工产品，例如：聚氯乙烯塑料.写 出由乙炔合成聚氯乙烯的合成路线.(合成路线常用的表示方式为：A 24. 孔雀石主要含 Cib (OH 2CO ,以及少量Fe 、Si 的化合物.可以用孔雀石为原料制备胆 矶(CuSO?5HO ),步骤如图:反应试剂 反应桀件「目标产物)反应试制反应茶件'请回答下列问题:(1 )试剂①是一种常见的酸，写出其化学式 ___________ •过滤所需要的玻璃仪器有 _________ • (2) _________________________________ 实验室检验Fe 3+的常用方法是 • (3)溶液A 中的金属离子有 Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+，上述流程中需要用试剂②将溶液A 中的Fe 2+全部转化为Fe 3+,从而形成溶液B ,则试剂②能否用氯水 ____________ (填“能”或“不能”， 若 “不能”，请解释原因)•(4) _________________________________ 由溶液C 获得胆矶，需要经过 、 、过滤等操作. (5) 取25.00mL 溶液A ,用1.000 X 10「2mol/LKMnO 4标准溶液滴定.反应离子方程式为： 5Fe 2++MnO +8H I ^5Fe 3++Mri ++4H b Q ，若消耗标准溶液20.00mL ，则溶液 A 中 Fe 2+ 的浓度参考答案与试题解析一、选择题：(本题共40分，每小题2分，毎题只有一个正确选项.) 1 •甲状腺大的病人需要多吃海带，这是因为海带中含有较多的( )A.氯元素B .钠元素C.碘元素D.铁元素【考点】KA 微量元素对人体健康的重要作用.【分析】地方性甲状腺肿即大脖子病，症状是脖子肿大、呼吸困难、劳动时心跳快、气短， 这种病是由于土壤、饮水和食物中缺碘引起的，海带中富含碘元素. 【解答】解：碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 碘的摄入主要是通过食用海产品和加碘盐食，故选： C.2.酸雨的pH 值是( )A.V 7 B.V 6.5 C.V 6 D.V 5.6【考点】FE "三废”处理与环境保护.孔雀石磐 过滤*Sl0；试剂②CuO*滚液A ------------- »濬液B过滤^CO 2A F 亡（OH”4濬液C --------- »胆矶【分析】正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 等，酸性较强，以此解答该题.【解答】解：正常雨水溶有二氧化碳，饱和二氧化碳溶液的 硝酸等，酸性较强，则 pH 小于5.6 . 故选D.3•属于工业固氮的是（ ）A. Nb 与O 2反应生成NOB. 由NH 转变成NMHCOC. N 2与H 2在一定条件下反应生成 NHD. 豆科植物的根瘤吸收氮【考点】28:氮的固定.【分析】氮的固定是指：将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程. 游离态是指氮气单质•氮的固定有：工业固氮和天然固氮.工业固氮最典型事例是工业合成氨•天然固氮包括自然固氮和生物固氮. 自然固氮典型事例是闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮. 生物固氮典型事例是豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨. 【解答】解：工业固氮是人为将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程.放电A. -------------------- Nb+Q 2NO 属于自然固氮，故 A 错误；B.由NH 转变成NH 4HCO,显然是含氮化合物之间的相互转化，不符合氮的固定定义，故 B 错误； C.工业上将 N2合成氨，N T NH ,氮气是单质，是游离态的氮，转变为化合态NH ,符合氮的固定定义，属于工业固氮，故 C 正确；D. 豆科植物根瘤菌将 N 2转化为氮肥，是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，属于生物固氮，故D 错误；pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、硝酸 pH=5.6，酸雨溶有二氧化硫、故选C.4.有关HF和HCI判断正确的是（)A.键长: HF> HCIB.键能: HF> HCIC.稳定性：HCI> HFD. 共用电子对偏移程度：HCI> HF【考点】97：键能、键长、键角及其应用．【分析】原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，共价键越稳定，元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，据此分析.【解答】解：A.原子半径越小，共价键的键长越短，原子半径：F v CI，则键长：HF v HCI,故A错误；B. 原子半径越小，共价键的键长越短，共价键键能越大，原子半径：F v CI，则键能：HF> HCI，故B正确；C. 共价键键能越大，共价键越稳定，则稳定性：HCI v HF,故C错误；D. 元素的非金属性越强，其原子吸引电子能力越强，元素的非金属性：F> CI，吸引电子能力：F> CI，则共用电子对偏移程度：HCI v HF,故D错误.故选B.5. 不能用来鉴别乙醛、乙酸的试剂是（）A. 水B.石蕊试液C.银氨溶液D •新制的氢氧化铜溶液【考点】HA有机物的鉴别.【分析】乙醛含有醛基, 可与新制氢氧化铜浊液、银氨溶液等发生氧化还原反应, 乙酸含有羧基,具有酸性,根据性质的异同鉴别.【解答】解：A.二者都易溶于水，没有明显不同现象，不能鉴别，故A选；B. 乙酸具有酸性，可使紫色石蕊变红，可鉴别，故B不选；C. 乙醛含有醛基，与银氨溶液反应有银镜现象生成，而乙酸不反应，可以鉴别，故C不选；D. 乙醛含有醛基，与新制氢氧化铜浊液有砖红色沉淀生成，乙酸能与氢氧化铜反应生成盐，溶液呈蓝色，现象不同，可以鉴别，故D不选.故选A.6. 将两种互不相溶的液体分离的方法是（）A. 分液B .结晶C .纸层析 D.过滤【考点】P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用.【分析】两种互不相溶的液体分层,可用分液的方法分离,以此解答该题.解答】解：两种互不相溶的液体分层，可用分液的方法分离，而结晶、层析法和过滤与物质的溶解性有关，分别用于分离可溶性或不溶的固体或离子．只有 A 正确．故选A．7．按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（）A. 1 , 2-二甲基戊烷B . 2-乙基丁烷C. 3 -乙基己烷D. 3, 4 -二甲基戊烷【考点】H7:有机化合物命名.【分析】（1）烷烃命名原则：①长--------选最长碳链为主链；②多--------遇等长碳链时，支链最多为主链；③近--------离支链最近一端编号；④小--------支链编号之和最小. 看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近——--离支链最近一端编号”的原则；⑤简--------两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号•如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面.（2 ）有机物的名称书写要规范.【解答】解：A.主链选择错误，烷烃中1号碳上无甲基，正确命名为： 3 -甲基己烷，故A错误；B. 主链选择错误，烷烃中2号碳上无乙基，正确的命名为：3-甲基戊烷，故B错误；C. 名称符合系统命名方法，故C正确；D. 编号错误，应从靠近支链一端开始，正确的命名为：2, 3 -二甲基戊烷，故D错误；故选：C．8．下列试剂中，可以鉴别二氧化碳和二氧化硫的是（）A. 澄清石灰水B.品红溶液C.湿润的蓝色石蕊试纸D.硝酸银溶液【考点】PS物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用.【分析】二氧化硫和二氧化碳都能和澄清石灰水反应导致澄清石灰水变浑浊，二氧化硫具有还原性、漂白性，二氧化碳没有漂白性、还原性，以此解答该题.【解答】解：A.二氧化碳、二氧化硫都能使澄清石灰水变浑浊，所以不能用澄清石灰水鉴别二氧化碳、二氧化硫，故 A 错误；B. 二氧化硫具有漂白性、二氧化碳没有漂白性，所以品红溶液能鉴别二氧化碳、二氧化硫，故B正确；C. 二者的水溶液都呈酸性，可使蓝色石蕊试液变红色，不能鉴别，故C错误；D. 通入硝酸银溶液，虽然二氧化硫可被氧化，但都没有沉淀生成，故D错误. 故选B．9．某老师批阅学生实验报告，下列哪些学生是以科学的态度记录实验数据的（）A. 甲学生用电子天平称取NaOF固体1.220gB. 乙学生用广泛pH试纸测定溶液的酸碱性：pH=14.5C. 丙学生用碱式滴定管取25.0mL0. Imol/L的盐酸D. 丁学生用50mL量筒量取46.70mL浓盐酸【考点】N4:计量仪器及使用方法.【分析】A电子天平的读数应该读到O.OOIg ;B. pH试纸测定的读数为整数；C. 滴定管读数为O.OImL;D. 量筒精确对为O.lmL.【解答】解：A.甲学生用电子天平称取NaOH固体1.220g，故A正确；B. 广泛pH试纸的读数只能读出整数，且读数范围为0 - 14,无法读出14.5，故B错误;C. 滴定管最小读数为0.01mL，盐酸为酸，应该用酸式滴定管，故C错误；D. 量筒的最小读数为0.1ml，无法量取46.70mL的浓盐酸，故D错误；故选：A．10．下列事实与盐类水解无关的是（）A. 氯化铝溶液蒸干后灼烧得不到无水氯化铝B. 氯化铁溶液常用作制印刷电路板的腐蚀剂C. 常用热的纯碱溶液除去油污D. 长期施用硫酸铵易使土壤酸化【考点】DD盐类水解的应用.【分析】A氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI;B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；C. 油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解；D. 铵根离子水解显酸性.【解答】解：A.氯化铝水解生成氢氧化铝和HCI，加热HCI挥发促进水解，最终得不到无水氯化铝，故A不选；B. 氯化铁溶液与铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，发生了氧化还原反应，与盐类水解无关，故B选；C. 纯碱为N Q CQ，在溶液中水解显碱性，加热碱性增强，而油脂属于酯类，在碱性条件下发生水解，故纯碱能去油污，故C不选；D. 铵根离子在溶液中会水解显酸性，所以长期施用硫酸铵易使土壤酸化，故D不选. 故选B.11. 下列物质的工业生产原理不涉及氧化还原反应的是（）A氨气B.纯碱C.硫酸D.烧碱【考点】B1:氧化还原反应.【分析】有电子转移的化学反应是氧化还原反应，其特征是有元素化合价的变化，据此对各选项进行判断.【解答】解：A.工业制用氮气与氢气反应制取氨气，属于氧化还原反应，故A不选；B. 氨碱法生产纯碱涉及的方程式为：NH+CO+HzO+NaC—NaHC3+NHCI、2NaHC ---------N@CO+CQ f +H2O,这几个方程式中都没有电子的转移，所以不涉及氧化还原反应，故B选;C. 硫酸工业中存在S〜SQ〜SO的转化，化合价发生变化，为氧化还原反应，故C不选；电解D. 工业制取烧碱涉及的反应为：2NaCI+2H2O Cl2T +H4 +2NaOH 该反应中有电子的转移，属于氧化还原反应，故D不选；故选B.12. 用如图所示装置电解氯化钠溶液（X Y是碳棒）.下列判断正确的是（）A. X电极为阴极B. Y电极为负极C. X电极表面发生氧化反应D. Y电极表面有氯气生成【考点】DI :电解原理.【分析】电解饱和食盐水，X为阳极，发生氧化反应生成氯气，Y为阴极，发生还原反应生成氢气，以此解答该题.【解答】解：A. X连接电源的正极，为电解池的阳极，故A错误；B. Y为阴极，故B错误；C. X为阳极，发生氧化反应，氯离子被氧化，故C正确；D. Y 为阴极，表面生成氢气，故 D 错误. 故选C.13. 在密闭容器中，反应 2SQ （g ） +Q （g ） =2SQ （g ）达到平衡后，若将容器体积缩小一 半，对反应产生的影响是（ ） A. V （正） 减小， V （逆） 增大 B. V （正） 增大， V （逆） 减小 C. V （正八V （逆）都减小D . V （正八V （逆）都增大 【考点】CA 化学反应速率的影响因素.【分析】若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，正逆反应速率都增大，以 此解答该题.【解答】解：若将容器体积缩小一半，则压强增大，气体的浓度增大，单位体积活化分子的 数目增多，正逆反应速率都增大，故选D.14.布洛芬片常用来减轻感冒症状，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）B. 布洛芬与苯乙酸是同系物C. 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应D. 布洛芬在苯环上发生取代反应，其一氯代物有 4种【考点】HD 有机物的结构和性质.【分析】有机物含有羧基，苯环，具有羧酸、苯的性质，结合有机物的结构特点解答该题. 【解答】 解：A .由结构简式可知布洛芬的分子式为 C 13H 8O 2，故A 正确；B. 含有一个苯环、一个羧基，与苯乙酸是同系物，故 B 正确；C.能与氢气发生加成反应的只有苯环，则 1mol 布洛芬最多能与3mol 氢气发生加成反应, 故C 正确； D.结构对称，则布洛芬在苯环上发CH 3 CH-COOHA.布洛芬的分子式为 G3H1生取代反应，其一氯代物有2种，故D错误. 故选D.15. 配制一定物质的量浓度的N Q CO溶液时，下下列因素会导致溶液浓度偏高的是（）A. 溶解时有少量液体溅出B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中C. 容量瓶使用前未干燥D. 定容时液面未到刻度线【考点】R1:配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】结合8宁及不当操作使n偏大或V偏小，则导致溶液浓度偏高，以此来解答.【解答】解：A.溶解时有少量液体溅出，n偏小，则浓度偏低，故A不选；B. 洗涤液未全部转移到容量瓶中，n偏小，则浓度偏低，故B不选；C. 容量瓶使用前未干燥，对实验无影响，故C不选；D. 定容时液面未到刻度线，V偏小，则导致溶液浓度偏高，故D选；故选D.16. 下列溶液中氢离子浓度最小的是（）A. 10L0.10mol/LCH 3COOH溶液B. 2L 0.05mol/L H 2SQ溶液C. IL0.10mol/LHNO 3 溶液D. 2L0.1mol/LHCl 溶液【考点】5C:物质的量浓度的相关计算；D5:弱电解质在水溶液中的电离平衡.【分析】先判断酸的强弱，强酸完全电离，结合溶质浓度及酸的构成计算氢离子浓度，以此来解答.【解答】解：B、C、D中为强酸，B C、D中氢离子浓度分别为0.05mol/L X 2=0.1mol/L、O.1mol/L、0.1mol/L，只有A中醋酸为弱酸，不能完全电离，则氢离子浓度小于0.1mol/L , 故选A.17•等量的铁粉分别与足量的盐酸、水蒸气在一定的条件下充分反应，则在相同的条件下，产生氢气的物质的量之比是（）A. 1 : 1B. 3: 4C. 2: 3D. 4: 3【考点】GM铁的化学性质.【分析】令Fe的物质的量为1mol，根据方程式计算出生成氢气的物质的量，再根据相同条件下体积之比等于物质的量之比确定两反应中生成氢气体积之比.【解答】解：令Fe的物质的量为1mol,则：Fe+2HCI=FeCl2+HJ1mol 1mol[c] 11H13Fe+4H2O （g）Fe s OrMH41mol —mol,3相同条件下体积之比等于物质的量之比，则两反应中生成氢气体积之比为1mol:』mol=3 : 4,故选B.18. 25C时，将10mL质量分数为50% （密度1.4g/mL ）的硫酸稀释成100mL,下列说法正确的是（）A. 纯硫酸的摩尔质量为98B. 上述100mL稀硫酸中含溶质14gC. 上述稀释过程所需要的蒸馏水为90mLD. 质量分数为50%勺硫酸物质的量浓度为7.14mol/L【考点】64:溶液中溶质的质量分数及相关计算.【分析】A摩尔质量的单位是g/mol ;B稀释过程中溶质的质量不变；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量；D根据C= jn进行计算求解.1K【解答】解：A、摩尔质量的单位是g/mol，所以硫酸的摩尔质量为98g/mol，故A错误；B c= 厂厂‘J ! 1 * ：=7.14mol/L，而稀释过程中溶质的质量不变，所以上述M 98100mL稀硫酸中含溶质7.14mol/L x 0.01L x 98g/mol=6.99g，故B 错误；C上述稀释后溶液的密度不知，所以无法求所需要的蒸馏水的质量，故C错误；D根据c=亠匚丄=!=7.14mol/L，所以质量分数为50%勺硫酸物质的量M 98浓度为7.14mol/L，故D正确；故选D.19. 溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba （OH 2溶液混合，能完整表示该反应的离子方程式是（）2 —2+A. CO +Ba =BaCOB. HCO +0H~H20+C O——2+ —C. HCO +Ba +OH fH 2O+BaCOD. 2HCO「+Ba2++OH =BaCO+2HO+cO—【考点】49:离子方程式的书写.【分析】NaHC C和口Ba (OH 2的相等，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡沉淀、氢氧化钠和水，据此书写离子方程式.【解答】解：溶质都为1mol的NaHCO溶液和Ba (OH 2溶液混合，氢氧根离子过量，反应生成碳酸钡、NaOH和水，反应的离子方程式为HCO「+Ba2++OH =HO+BaCO故选C.20. 工业上常用NaHSO处理含Cr2O2—的废液，反应的离子方程式为：5H++Cr2C72 —+3HSO3+ 2 一f 2Cr +3SQ +4H2O下列判断错误的是( )A.氧化产物是SQ2一B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3C. 62O72「表现了氧化性D. 还原1molC「2O7，电子转移3mol【考点】B1:氧化还原反应.【分析】5H++Cr2O72「+3HSO「T2Cr3++3SC42「+4H2O,其中Cr2&「中Cr 化合价由+6 降低到+3 为氧化剂，生成Cr3+为还原产物，HSO「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，以此解答该题.【解答】解：A.由以上分析可知，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，生成SQ2「为氧化产物，故A正确；B. 由方程式可知，C「2O72「中Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，HSQ「中S化合价由+4升高到+6为还原剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比是1: 3，故B正确；C. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3为氧化剂，表现了氧化性，故C正确；D. Cr2O72冲Cr化合价由+6降低到+3,所以还原1molCr2O72「，电子转移(6 - 3)x 2=6mol, 故D错误.故选D.、综合题(1 )表中元素，原子半径最大的是Na (填写元素符号)；①的核外电子排布式1s22s22p4;③和⑥两元素形成化合物的电子式为—匕©换尹［:Cl：］~_.(2)②③④三种元素最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是NaQH (填化学式)(3))比较④、⑤两种元素的简单离子半径：S2- > Al3+(填离子符号)；元素④最高价氧化物对应的水化物与硝酸反应的离子方程式为Al (QH 3+3H f=AI3++3HQ .(4) )列举一个事实来证明元素①比元素⑤的非金属性强HbQ的稳定性大于HbS .(5) )若8g甲烷气体完全燃烧生成液态水时放出445.15J的热量，请写出其热化学方程式-1CH (g) +2Q (g) =CQ (g) +2H b Q(l )△ H=— 890.3KJ?mol .【考点】78:元素周期律和元素周期表的综合应用.【分析】由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na、③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl.(1 )同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大；氧元素为8号元素，原子核外有8个电子；③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，属于离子化合物，镁离子与氯离子通过离子键结合；(2)金属性越强，最高价氧化物对应水合物的碱性越强；(3)电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数增大而减小；元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，据此书写离子方程式；(4)利用非金属与氢气化合的难易程度、气态氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物的酸性、非金属单质之间的置换反应等来判断非金属性的强弱；(5)n ( CH) = "- =0.5mol，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15kJ，贝U 1mol 16g/nral计算完全燃烧放出的能量结合热化学方程式的书写方法进行书写.【解答】解：(1)由元素在周期表中位置，可知①为O②为Na③为Mg④为Al、⑤为S、⑥为Cl，电子层越多原子半径越大，所以第三周期的元素半径大于第二周期的元素，同周期自左而右原子半径减小，表中元素，原子半径最大的是Na,①为0为8号元素，原子核外有8个电子，核外电子排布式为1s22s22p4,③和⑥两元素形成化合物为氯化镁，氯化镁是离子化合物，由镁离子与氯离子构成，电子式为[:ci：]^+[jci:]-,故答案为：Na； 1s22s22p4;匕①扌验叫“于；(2)②为Na③为Mg④为Al，三者位于同一周期，金属性Na> Mg> Al，则最高价氧化物对应水合物的碱性最强的为NaOH故答案为：NaOH(3) S核外有三层电子，结构示意图为,AI *核外有两层电子，结构示意图为:离子电子层数越多，离子半径越大，则离子半径S2「> Al3+,元素④最高价氧化物对应的水化物为氢氧化铝，与硝酸生成硝酸铝和水，硝酸、 硝酸铝拆成离子，离子方程式为：Al ( OH 3+3H +=A|3++3H 2Q故答案为：S 2「； Al 3+; Al (QH 3+3H +=AI 3++3H 2Q (4)元素的非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强， H ?Q 的稳定性大于 H?S ,则Q 的非金属性比S 的强，故答案为：H 2Q 的稳定性大于 HS; (5)8g 甲烷n (CH ) = =0.5mol ，完全燃烧生成液态水时放出的热量是445.15J ,16g/inol则1mol 计算完全燃烧放出 890.3KJ 的能量，所以热化学方程式为 CH(g ) +2Q (g ) =CQ ( g ) -1+2H 2Q (l )△ H=- 890.3KJ?mol,故答案为：CH ( g ) +2Q ( g ) =CQ (g ) +2H 2O (I )△ H=- 890.3KJ?mol -1.22. 氮的单质及其化合物性质多样，用途广泛. 完成下列填空.(1) 科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的 2NO+2CQ 新用!2CQ+N+Q (Q> 0)该反应平衡常数K 的表达式为 一二—L :温度升高，K 值减小(选填“增—心心(NO)—大”、“减小”、“不变”)；前2s 内的平均反应速率 v ( N ) = 1.875 X 10-4mol/ (L?s );(2)工业合成氨的反应温度选择 500C 左右的原因是 催化剂在500C 左右具有最佳活(3)实验室在固定容积的密闭容器中加入 1mol 氮气和3mol氢气模拟工业合成氨，反应在NQ 和 CO 转变成 CQ 和N 2:若上述反应在密闭容器中发生，达到平衡时能提高NQ 转化率的措施之一是 增大压强。

宝山区2018学年第二学期期中高三年级化学学科等级考教学质量监测试卷相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1.13C-NMR（核磁共振）、15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关13C、15N的叙述正确的是（）A. 13C与15N有相同的质子数B. 13C与C60互为同素异形体C. 15N与14N互为同位素D. 15N的核外电子数与中子数相同2. 金属单质具有的通性是（）A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软3. 下列有关化工生产不涉及化学变化的是（）A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏4. 在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是（）A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒5. 下列物质中，常温下可以使用铁制的容器来储存的是（）A. 稀硝酸B. 浓硝酸C. 浓盐酸D. 稀盐酸6. 下列关于NH3的描述错误的是（）A. 含有极性共价键B. 空间构型是三角锥型C. 极易溶于水D. 能用湿润的蓝色石蕊试纸检验7. 化学键是一种相互作用，它存在于（）A. 分子之间B. 物质中的原子之间C. 构成物质的所有微粒之间D. 分子或原子团中相邻的原子之间8. 下列有机物的命名，错误的是（）A. 2-乙基丁烷B. 2,2—二甲基丙烷C. 2,3—二甲基丁烷D. 2—甲基丙烷9. 浓硫酸和含有水分的蔗糖反应的过程中不可能显示的性质是（）A. 酸性B. 吸水性C. 脱水性D. 强氧化性10. 把溴从溴水中提取出来，采用的最好方法是（ ） A. 蒸发B. 用酒精萃取C. 用四氯化碳萃取D. 通入氯气11. 以下各种尾气吸收装置中，不适合于吸收氨气的是（ ）ABCD12. 自来水可用氯气消毒，某学生用这种自来水配制下列物质的溶液，不会产生明显药品变质问题的是（ ） A. AlCl 3B. FeCl 2C. AgNO 3D. Na 2CO 313. 已知铊与铝是同主族元素，关于铊的性质推断可能错误的是（ ） A. 铊是银白色、质软的金属B. 铊不能形成气态氢化物C. 铊与稀硝酸反应生成Tl(NO 3)3D. Tl(OH)3是两性氢氧化物14. 苯是实验室常用的萃取剂，下列关于苯的说法错误的是（ ） A. 常温下是液体B. 密度比水小C. 能和液溴发生加成反应D. 能和硝酸发生取代反应15. 对S 、Cl 两种元素，以下说法错误的是（ ） A. 非金属性：S < ClB. 离子半径：S 2- < Cl -C. 气态氢化物稳定性：H 2S < HClD. 单质氧化性：S < Cl 216. 设A N 为阿伏加德罗常数的值。

上海市宝山区2019届高三化学下学期第二次模拟试题（含解析）相对原子质量：N-14 C-12 H-1 O-16 Cu-64 S-32 Fe-56 Ba-137一、选择题(本题共40分，每小题2分，每题只有一个正确选项)核磁共振)可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构下面有关、的叙述正确的是( )A. 与C60互为同素异形体与【答案】C【解析】【详解】A、C和N质子数分别为6、7，因此两种核素不具有相同质子数，故A错误；B、同素异形体研究的对象是单质，12C为核素，C60为单质，因此两种微粒不互为同素异形体，故B错误；C、15N和14N质子数都为7，中子数分别为8、7，两种微粒都是核素，因此15N和14N互为同位素，故C正确；D、15N的核外电子数等于质子数，即为7，质量数=中子数＋质子数，即该核素的中子数=15－7=8，故D错误。

【点睛】易错点是选项B，应从研究的对象入手，同位素研究的对象是原子或核素；同素异形体研究的对象是单质；同系物研究的对象是化合物；同分异构体研究的对象是化合物。

2.金属单质具有的通性是( )A. 硬度大B. 具有金属光泽、导电、导热和延展性C. 熔沸点高D. 质地柔软【答案】B【解析】【详解】金属单质共有性质是有金属光泽、导电、导热、有延展性等，故选项B正确。

3.下列有关化工生产不涉及化学变化的是( )A. 合成氨B. 煤干馏C. 海带提碘D. 石油分馏【答案】D【解析】【详解】A、工业上合成NH3，利用N2和H2：N2＋3H22NH3，涉及化学变化，故A不符合题意；B、煤干馏：将煤隔绝空气加强热使之分解，属于化学变化，故B不符合题意；C、海带提碘，将海带灼烧，灼烧后的灰烬中碘元素以I－形式存在，然后用H2O2可以将I－氧化为碘单质，涉及化学变化，故C不符合题意；D、石油分馏：利用组分沸点不同，进行分离，利用物理变化，故D符合题意。

4.在中和滴定中用于量取20.00毫升待测溶液的仪器是( )A. 胶头滴管B. 容量瓶C. 滴定管D. 量筒【答案】C【解析】【详解】A、中和滴定实验中不需要胶头滴管，故A不符合题意；B、容量瓶的构造：温度、容量、刻度线，容量瓶规格100mL、250mL、500mL、1000mL，没有20mL规格，故B不符合题意；C、滴定管读数读到0.01mL，故C符合题意；D、量筒量取液体体积的仪器，但读数读到0.1mL，故D不符合题意。

Na+ [....O....] 22．
2-Na+
O=C=O（2 分）
【2019 年上海黄埔区二模】5.某原子最外层电子排布为 2s22p3||，则该原子（ ）
A. 核外有 5 个电子
B. 核外有 3 种能量不同的电子
C. 最外层电子占据 3 个轨道
D. 最外层上有 3 种运动状态不同的电子
【答案】B
A. 12C 和 14C
B. O2 和 O3
C.H2 和 H+
D. 冰和干冰
【答案】A
【2019 年上海宝山区二模节选】21.氯原子最外层电子轨道表示式是______________||，氯气
属于________分子（填写“极性”或“非极性”）||。
【答案】
21.
||，非极性||。（共 3 分）
【2019 年上海徐汇区二模】4．关于二氧化碳||，下列化学用语正确的是（ ）
【2019 年上海黄埔区二模节选】（一）（本题共 15 分）
A、B、C、D、E、F 均为短周期主族元素||，且原子序数依次递增||。A 的原子核内无中子||，
B 的原子最外层电子数是次外层电子数的 2 倍||，C 是地壳中含量最多的元素||，D 是短周期
中金属性最强的元素||，E 与 F 位置相邻||，F 是同周期元素中原子半径最小的元素||。
第3页/共5页
编号 ①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
物质 Na2O
NaCl
AlF3
AlCl3
BCl3
Al2O3
CO2
SiO2
熔
920
801
1291
160
-107 2072

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-电解质溶液（word 解析版）【2019年上海长宁二模】10. 对于常温下1升pH=1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）A.该溶液lmL 稀释至100mL 后，pH 等于3B.向该溶液中加入含0.1mol 氢氧化钡的溶液恰好完全中和C.该溶液中硝酸电离出的c(H+)等于水电离出的c(H+)D.该溶液中硝酸电离出的c(H+)是水电离出的c(H+)的100倍【2019年上海杨浦区二模】20. 25℃，有两种盐的稀溶液，分别是a mol/L NaX 溶液和b mol/L NaY 溶液，下列判断错误的是（ ）A. 若a b >，测得(X )(Y )c c --=，则溶液中的(HX)(HY)c c >B. 若a b >，测得(HX)(HY)c c >，则溶液中的(X )(Y )c c --=C. 若a b =，且pH(NaX)pH(NaY)>，则酸性：HX HY <D. 若a b =，并测得(X )(Y )(HY)a c c c --==+，则HX 是强酸，HY 是弱酸【2019年上海杨浦区二模节选】28. Na 2SO 3和NaHSO 3混合溶液的pH 随Na 2SO 3和NaHSO 3比例的不同而不同，数据如下： 序号 ①② ③ 233(SO ):(HSO )n n -- 91:91:1 1:91 pH8.2 7.2 6.2 表中第________组（填写序号）数据，可判断NaHSO 3溶液显_______性（填“酸”或“碱”）。

29. NaHSO 3既能和强酸反应也能和强碱溶液反应。

用平衡移动原理说明NaHSO 3能和强碱溶液反应的原因：_________________________________________________________。

29. NaHSO 3溶液中HSO 3-发生电离：HSO 3-ƒH ++SO 3-，电离出的H +与强碱溶液中的OH -发生反应，其浓度降低，平衡正向移动，使反应能持续进行。

2019年上海各区化学等级考二模试卷分类汇编-化学平衡（解析不全【2019年上海长宁区二模】13．一定条件下，工业合成氨的反应达到平衡。

下列措施，既能加快该反应的速率，又能增大反应物转化率的是（ ）A ．使用催化剂B ．移走NH 3C ．提高反应温度D ．缩小容器体积【2019年上海长宁区二模】（二）（本题共15分）在Cu/ZnO 催化剂存在下，CO 2和H 2可发生下列反应：CO 2（g ）+3 H 2（g ） CH 3OH （g ）+H 2O （g ）25.反应中被氧化的元素是： ，氧化剂是 。

试在下列方程式中用单线桥标出电子转移的方向和数目：CO 2（g ）+3 H 2（g ） CH 3OH （g ）+H 2O （g ）26. 该反应的平衡常数表达式K = 。

若只增加CO 2的浓度，该平衡向移动，平衡常数K （选填“增大”、“减小”或“不变”）。

27.从右图可以看出，由于温度不同，A 和B 中 先达到平衡状态，说明反应温度A B （选填“＞”、 “＜”或“=”），从甲醇体积分数的比较还可以说明该反应是 热反应（选填“放”或“吸”）；反应进行到图中M 处时，正反应速率 逆反应速率（选填“＞”、 “＜”或“=”）。

28. 一定条件下，将n (CO 2):n (H 2)=1:1的混合气充入恒温恒容密闭容器中，若容器中气体 （选填“密度”或“压强”）保持不变，说明该反应已达平衡状态。

25.（共4分）0价的H （1分），CO 2（1分）。

CO 2（g ）+3 H 2（g ） CH 3OH （g ）+H 2O （g ） （2分）26.（共4分）32322(CH OH)(H O)(CO )[(H )]c c c c g g （2分），正反应方向（1分），不变（1分） 27.（5分）B (1 分） < (1 分） 放（2 分）>(1 分）28.（2分）压强【2019年上海杨浦区二模】（二）（本题共15分）SO 2的催化氧化：2SO 2 + O 2 2SO 3，是工业制取硫酸的关键步骤之一。

2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（化学实验）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（四）（本题15分）资料显示：浅绿色的FeSO4·7H2O加热失水为FeSO4·H2O时呈白色，成FeSO4时为无色固体。

FeSO4经加热可分解为FeO和SO3，经强热可分解为Fe2O3、SO3和SO2。

SO3的熔点为16．8℃，沸点为44．8℃。

化学兴趣小组对上述资料进行实验探究。

第一步：用绿矾制无水硫酸亚铁。

36．把药品装在仪器（写名称）________中进行加热，已将结晶水除净的依据是（选填序号）_____。

A．观察无水蒸汽产生B．经恒重操作最后两次称量所得到的质量完全相同C．晶体完全变为无色D．经恒重操作最后两次质量差不超过天平感量误差第二步：取一定量无水硫酸亚铁置于如下图（部分夹持仪器略去）所示A的试管中进行加热。

实验过程中C、D、E中除有少许气泡外无其它明显现象。

37．若将B试管中产生的少量固体溶于水，检验该溶液中的阴离子的方法是：__________。

实验过程中还有一处明显的现象是：____________________________________。

第三步：将第二步实验的装置中A、B部分改为如右图所示的'A、'B，C，D，E不变（C，E中都装有足量溶液）。

同样取一定量无水硫酸亚铁置于'A的石英玻璃管中进行加热，反应完毕后，从石英玻璃仪器中滞留气体排尽。

观察到C中产生白色沉淀，D试管中溶液褪色。

38．实验中'A的玻璃管中的现象是：___________，说出'B装置的一个作用是：_____________________。

最后将C中液体完全取出进行过滤、洗涤、干燥。

称得所得固体质量为23.300g，所得溶液加水稀释定容为1L，取出20.00mL置于锥形瓶中，用已知浓度的标准NaOH溶液测定该1L溶液中一种溶质的浓度。

2019年上海各区高三化学二模II卷大题专题汇编（氧化还原反应）（精校Word含答案版）【2019崇明二模】（二）（本题15分）硝酸铵简称硝铵，可用作化肥，含氮量高。

它在发生某些反应时既放出大量热又生成大量气体而爆炸，也可作炸药使用。

硝铵受热：NH4NO3→N2O↑+2H2O26. 该反应中因为有__________而属于氧化还原反应，其中发生还原过程元素的变化为_______。

硝铵受撞击：2NH4NO3→O2+2N2+4H2O27. 请在该反应方程式上补齐电子转移的方向和数目。

若反应中转移电子数为3. 01×1024，则反应产生的气体在标准状况下的体积为__________。

一定温度下，硝铵分解：_____NH4NO3→_____HNO3+_____N2↑+_____H2O28. 配平该反应方程式，把系数填入对应的位置上。

反应中被氧化与被还原的原子的物质的量之差为5mol时，参加反应的硝铵的质量为________。

硝铵易溶于水，溶解时溶液的温度降低。

29. 硝铵溶于水时，温度降低的原因是___________________________，该水溶液呈（填“酸”“碱”或“中”）______性，用离子方程式表示原因为___________________________________。

30. 为使该水溶液在常温下的pH 为7，并不引入杂质，可以___________________________，试证明所得的溶液中c(NH 4+)=c(NO 3-)：______________________________________________________________。

【答案】（二）本题共15分26. 电子转移 （1分）； （1分）27. 2NH 4NO 3→O 2+2N 2+4H 2O （2分） 33. 6 L (1分)28. 5 → 2 4 9（2分）；1000 g （2分）29. 硝酸铵溶于水时扩散过程的吸热量大于水合过程的放热量（1分）； 酸（1分）； NH 4++H 2O NH 3·H 2O+H +（1分）30.加入适量氨水（1分）溶液中存在 H +、NH 4+、NO 3- 、OH -，溶液呈电中性，因为所以由电荷守恒：c （H +）+c （NH 4+）=c(NO 3-)+c(OH -),当PH=7时，c （H +）=c(OH -)，则c （NH 4+）=c(NO 3-) 其他证明方法，合理即得分。

2019-2020 年高考化学二模试卷含分析 (I)一、选择题（共 7 小题，每题0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )A ． 232Th 变换成 233U 是化学变化， 233U 和 235U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为（A ﹣N+8）N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 6 N A3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃 C n H 2n+2 的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B ．用 HNO 3 酸化的 AgNO 3 溶液查验 CCl 4 中能否含有氯元素C ．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D ．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是 ( )元素代号X YZMRQ原子半径（ ×10﹣ 10m ）主要 最高化合价正价最低负价+1 +7 +3 +2 +5 ﹣﹣ ﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2A ． X 、 Z 、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B ．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C ． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响， M 最强烈D ． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃 5．以下说法正确的选项是( )A ．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B ．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C ．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D ．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下 6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩 散进入传感器， 在敏感电极上发生反响， 传感器就会接收到电信号． 下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物． 待测气体 部分电极反响产物 NO 2 NO Cl 2 HCl COCO 2H 2S H 2SO 4 则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B ．检测 Cl 2 气体时，敏感电极的电极反响为： Cl +2e﹣═ 2Cl﹣2C ．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O 2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D ．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样 7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是( )A ．图中五点Kw间的关系： B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变 关系：﹣ 11 ）若 A 为非金属单质， C 、 D 的相对分子质量相差L 3 种离（?E 溶液中只有子，且在25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012． ① 写出 E →C 的一个化学方程式 __________ ；②在 A →C 的反响中，每转移1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为__________．（2）若 A 为金属单质， B、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．①若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则 B 溶液呈酸性的原由是__________ （用离子方程式表示）；②若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B→C 的离子方程式为 __________． D→E 的化学方程式为 __________ ．采纳氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为__________．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为__________．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过CO 和 H 2化合来制备甲醇：CO（ g） +2H 2（ g）? CH 3OH （ g）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入催化剂后在 250℃开始反响，CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为__________ ．M 、N 、Q 三点的均衡常数K M、 K N、K Q的大小关系为 __________ ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为__________，该温度下均衡常数K=__________ ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是__________ ．A ． 2v（ H2）正=v （ CH 3OH ）逆B．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C．容器中气体的压强保持不变D．单位时间内生成n mol CO 的同时生成 2n mol H 2（4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极反响式为 __________．在电解一段时间后，NaCl 溶液的 pH 变成 13（假定 NaCl 溶液的体积不变），则理论上耗费甲醇的物质的量为__________ ．10．草酸（ H 2C2O4）是一种白色固体，熔点是101℃～ 102℃，大概在157℃时开始升华，℃分解，是常用的工业原料．利用草酸和含镍废料（镍铁钙镁合金为主）制取草酸镍．已知草酸的钙、镁、镍盐难溶于水．（1）生产过程中多次进行过滤．实验室进行过滤操作顶用到铁架台、烧杯、玻璃棒，还需要__________ ；（2）加入过氧化氢后迟缓加入碳酸钠溶液调pH 至～ 4.5 左右，加入碳酸钠溶液的作用是__________ ，再加入 NH 4F 的目的是 __________；（3）用以下图仪器连结构成的装置来研究草酸受热分解的产物．① 实验中，察看到无水硫酸铜变蓝，洗气瓶中内澄清石灰水变污浊，在干燥管尖嘴处点燃逸出的气体，烧杯内壁附有的澄清石灰水变污浊，证明产物中有__________；E 装置略作改动也能证明产物中无氢气，证明方法是__________；②装置的连结次序为__________， C 装置的作用是 __________ ．三 .化学 -化学与技术11．以黄铁矿为原料，采纳接触法生产硫酸的流程可简示如图1：请回答以下问题：（1）在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为__________ ；（2）炉气精制的作用是将含 SO2的炉气 __________、 __________ 和干燥，假如炉气不经过精制，对 SO2催化氧化的影响是 __________ ；（3）精制炉气（含 SO2体积分数为 7%、O2为 11%、N 2为 82%）中 SO2均衡转变率与温度及压强关系如图 2 所示．在实质生产中， SO2催化氧化反响的条件选择常压、 450℃左右（对应图中A 点），而没有选择 SO2转变率更高的 B 或 C 点对应的反响条件，其原由分别是__________、 __________ ；__________ 、 __________，进而充足利（4）在 SO2催化氧化设施中设置热互换器的目的是用能源．四 .化学 -物质构造与性质12．物质构造决定物质的性质，物质性质反应了物质构造．（1） BCl 3、 NCl 3与水反响化学方程式以下：BCl 3+3H 2O═B （ OH）3+3HClNCl 3+3H 2O═ NH 3+3HOCl剖析上述反响，判断 B 、N 、Cl 三种元素的电负性由大到小的次序是__________ ．上述两个反响所含的微粒中，呈三角锥形的是__________（填化学式），（2） BN 是一种新式无机非金属资料，熔点很高、硬度很大，晶胞构造如图 1． BN 晶体中存在的作使劲有 __________（填选项）．A ．σ键B ．π键C．配位键 D ．分子间作使劲__________ ； B （3） B （OH ）3的晶体构造如图 2 所示．晶体中 B 原子的轨道杂化方式是（OH ）3可能拥有的性质是__________ （填选项）．A ．能溶于水B．熔点很高C．能形成 [B （ OH）4] D．硬度很大E．融化状态下能导电（4）复原铁粉可作为合成氨的触媒．基态 Fe 原子的核外有 __________ 个，未成对电子．从原子构造的角度剖析，二价铁易被氧化为三价铁的原由是__________．五 .化学 -有机化学基础13．化合物G 是一种医药中间体，常用于制备抗凝血药．能够经过以下图的路线合成：已知： RCOOH RCOCl ； D 与 FeCl3溶液能发生显色．请回答以下问题：（1） B→C 的转变所加的试剂可能是__________， C+E→F 的反响种类是 __________．（2）有关 G 的以下说法正确的选项是__________．A ．属于芬芳烃B．能与 FeCl3溶液发生显色反响C．能够发生水解、加成、氧化、酯化等反响D． 1mol G 最多能够跟4mol H 2反响（3） E 的构造简式为 __________ ．（4） F 与足量 NaOH 溶液充足反响的化学方程式为__________．（5）写出同时知足以下条件的 E 的同分异构体的构造简式__________．①能发生水解反响② 与FeCl3溶液能发生显色反响③ 苯环上有两种不一样化学环境的氢原子．2015 年山东省泰安市肥城市高考化学二模试卷一、选择题（共 7 小题，每题 0 分，满分 0 分）1．以下说法正确的选项是 ( )232233是化学变化，233 235A ． Th 变换成 U U 和 U 的化学性质几乎同样B ．防备自行车钢架生锈主假如利用了电化学防腐原理C ．血液透析是利用了胶体的聚沉性质D ．葡萄酒中含有的微量的二氧化硫拥有抗氧化剂作用【考点】 核素；胶体的重要性质；金属的电化学腐化与防备；二氧化硫的化学性质． 【剖析】 A ．化学变化中最小的微粒为原子，原子在化学变化中不变，核反响不是化学变化；B ．能构成原电池的腐化属于电化学腐化，铁与水、氧气充足接触时简单生锈，使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈；C ．人体血液属于胶体，血液透析是利用了胶体不可以透过半透膜进行渗析的原理；D ．二氧化硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂．232233A 错误； 【解答】 解： A ． Th 变换成 U 原子发生改变，是核反响，不是化学变化，故B ．钢架是铁和碳的合金，在湿润的空气里，钢架表面会形成电解质溶液薄膜，钢架里面的铁和碳形成了原电池， 加速了腐化， 使铁制品与氧气和水隔断能够防备生锈， 人们常采纳在自行车车架上涂一层漆，在自行车链条上涂油等，这些方法都能够防备锈蚀的共同原理是隔绝氧气和水，主假如利用了化学防腐原理，故 B 错误；C ．血液应具备胶体的性质， 在碰到电解质溶液， 加热，电性相反的电解质的时候都汇聚沉，血液透析是经过小分子经过半透膜扩散到水（或缓冲液） 的原理， 将小分子与生物大分子分开的一种分别技术，不是利用了胶体的聚沉性质，故C 错误；D ．二氧化硫中 +4 价的硫拥有较强的复原性，故常用作葡萄酒的抗氧化剂，故 D 正确；应选 D ．【评论】 此题考察化学变化、自行车钢架防锈、胶体性质、葡萄酒的抗氧化剂等知识，题目难度不大，旨在考察学生对基础知识的识记，注意基础知识的累积掌握．2．设 N A 为阿伏加德罗常数，以下表达正确的选项是 ( )A ．常温常压下， 22.4 L NO 2 中含有 N A 个分子B ． 1 mol 羟基中电子数为 10 N AC ．R 2+的质量数为 A ，中子数为 N ，则 n g R 该价态的氧化物中含质子数为N AD ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，每生成 3 mol I 2 转移的电子数为 【考点】 阿伏加德罗常数． 【剖析】 A ．常温常用 Vm ≠； B.1 个羟基中含有 9 个电子；（ A ﹣N+8）6 N AC ．质量数 =质子数 +中子数，依照n= 计算物质的量，联合氧化物中质子数计算；D ．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O 中，反响中元素化合价变化计算电子转移； 【解答】 解： A ．常温常用 Vm ≠，没法计算二氧化氮的分子数，故 A 错误；B.1 个羟基中含有 9 个电子， 1 mol 羟基中电子数为 9 N A，故 B 错误；C．质量数 =质子数 +中子数，质量数等于相对原子质量的近似整数值，依照n=计算物质的量，联合氧化物中质子数计算所含质子数=（ A ﹣N+8 ） N A，故 C 正确；D．在反响 KIO 3+6HI ═ KI+3I 2+3H 2O中，碘元素化合价 +5价和﹣ 1 价变化为 0价，电子转移 5mol ，生成 3mol 碘单质，每生成3mol I 2转移的电子数为5N A，故 D 错误；应选： C．【评论】此题考察了阿伏伽德罗常数的剖析应用，熟习有关物质的量的计算公式是解题重点，注意气体摩尔体积使用条件，注意羟基的构造，题目难度不大．3．以下对于有机化合物的认识正确的选项是()A ．某烷烃C n H 2n+2的一个分子中，含有共价键的数量是3n+1B．用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液查验 CCl 4中能否含有氯元素C．红热的铜丝能够和乙醇发生置换反响产生氢气D．石油化工获取的产品均为液体，煤化工获取的产品有液体也有固体【考点】有机化学反响的综合应用．【剖析】 A 、烷烃是饱和链烃，烷烃的通式为 C n H2n+2，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键，即碳氢单键、碳碳单键的数量和；B、用 HNO 3酸化的 AgNO 3溶液，可查验氯离子，可是四氯化碳中不含有氯离子；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛；D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等．【解答】解： A 、依照烷烃是饱和链烃，碳原子间以单键连结，碳原子形成四个化学键剖析判断，烷烃的通式是：C n H 2n+2，含有碳碳单键数为成共价键数量为n﹣1+2n+2=3n+1 ，故 A 正确；n﹣ 1，含有碳氢单键数为2n+2，因此形B、四氯化碳中的氯元素不是氯离子，故此方法错误，故 B 错误；C、红热的铜丝能够和乙醇发生氧化反响生成乙醛，不会发生置换反响生成氢气，D、石油产品、煤的化工产品均有气体、液体等，如含烃类物质中有气体、液体等，故故 C错误；D 错误，应选 A ．【评论】此题考察较综合，波及有机物的构造与性质、有机物反响种类、构成和性质等，综合性较强，着重基础知识的考察，选项 C 为解答的易错点，题目难度不大．4．几种短周期元素的原子半径及主要化合价以下表，以下说法正确的选项是()元素代号X Y Z M R Q﹣10原子半径（×10m）主要最高+1+7+3+2+5﹣﹣化合价正价最低﹣﹣﹣ 1﹣﹣﹣﹣﹣ 3﹣ 2负价A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物之间可两两互相反响B．元素 X 和 Q 形成的化合物中不行能含有共价键C． X 、 Z 、M 的单质分别与水反响，M 最强烈D． Y 的氢化物的水溶液可用于雕琢玻璃【考点】原子构造与元素周期律的关系；地点构造性质的互相关系应用．【剖析】短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q 为 O 元素； Y 有+7、﹣1价，则 Y 为 Cl ；R 有 +5、﹣ 3价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素；X 、 Z、 M 最高正化合价分别为+1、+3、 +2 ，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M＞ Z ＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、Z 为 Al ，据此解答．【解答】解：短周期元素中，Q 只有﹣ 2 价，没有最高正化合价，则Q为O元素；Y有+7、﹣1 价，则 Y 为 Cl ； R 有+5、﹣ 3 价，处于 VA 族，原子半径小于Cl 而大于 O，故 R 为 N 元素； X 、 Z、 M 最高正化合价分别为 +1、+3、 +2，分别处于 IA 族、Ⅲ A 族、Ⅱ A 族，且原子半径 X ＞ M ＞ Z＞ Cl ，故 X 为 Na、 M 为 Mg 、 Z 为 Al ．A ． X 、 Z、 R 的最高价氧化物的水化物分别为NaOH 、 Al （ OH）3、 HClO 4，氢氧化钠与高氯酸发生中和反响，氢氧化铝能与氢氧化钠、高氯酸反响，故 A 正确；B．元素 X 和 Q 形成的化合物有氧化钠、过氧化钠，过氧化钠中含有共价键，故 B 错误；C．金属性 Na＞ Mg ＞ Al ，故 Na 与水反响最强烈，故 C 错误；D． Y 的氢化物为 HCl ，其水溶液不可以雕琢玻璃，因为雕琢玻璃的是氢氟酸，故 D 错误，应选 A．【评论】此题考察构造性质地点关系应用，重点是依据化合价与原子半径推测元素，注意对元素周期律的理解掌握．5．以下说法正确的选项是()A．用如图装置除掉乙烷中混有的乙烯B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，溶液浓度偏大C．制备乙酸乙酯时，将乙醇和乙酸挨次加入浓硫酸中D．玻璃仪器清洗洁净的标准是：附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下【考点】化学实验方案的评论．【剖析】 A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳；B．仰望刻度线，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低；C．制取混淆酸时，需要类比浓硫酸的稀释进行操作，应当将浓硫酸加入到乙醇中；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净．【解答】解： A ．高锰酸钾能将乙烯氧化为二氧化碳混于乙烷中成为新的杂质，故 A 错误；B．配制必定物质的量浓度的溶液，定容时仰望刻度，会致使加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故 B 错误；C．浓硫酸溶于水放出大批的热，且密度比水大，为防备酸液飞溅，应先在烧瓶中加入必定量的乙醇，而后慢慢将浓硫酸加入烧瓶，边加边振荡，不可以先加入浓硫酸再加入乙醇，故 C 错误；D．当玻璃仪器附着在仪器内壁上的水既不齐集成滴，也不行股流下时，可说明清洗洁净，故D正确．应选D．【评论】此题考察较为综合，波及物质的制备、分别、提纯以及溶液配制等，为高频考点，重视于学生的剖析能力和实验能力的考察，注意有关基础知识的累积，难度不大．6．气体的自动化检测中经常应用原电池原理的传感器．如图为电池的工作表示图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反响，传感器就会接收到电信号．下表列出了待测气体及敏感电极上部分反响产物．待测气体部分电极反响产物NO2NOCl 2HClCO CO2H2S H 2SO4则以下说法中正确的选项是()A ．上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B．检测 Cl 2气体时，敏感电极的电极反响为：Cl 2+2e﹣═ 2Cl﹣C．检测 H 2S 气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反响式为O2+2H 2O+4e ﹣═ 4OH ﹣D．检测 H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，传感器上产生的电流大小同样【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【剖析】 A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子；C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素发生氧化反响，则其所在电极为负极；D．产生的电流大小与失电子多罕有关．【解答】解： A ．失电子发生氧化反响的电极是负极、得电子发生复原反响的电极是正极，依据待测气体和反响产物可知，部分气体中元素化合价上涨，部分气体中元素的化合价降落，因此敏感电极不必定都做电池正极，故 A 错误；B．检测氯气时，氯气得电子生成氯离子，电极反响式为Cl +2e﹣═ 2Cl﹣，故 B 正确；2C．检测硫化氢时，硫化氢生成硫酸，硫元素化合价由﹣ 2 价变成 +6 价而发生氧化反响，则其所在电极为负极，正极上氧气得电子和氢离子反响生成水，电极电极反响式为 O2+4H ++4e﹣═2H 2O，故 C 错误；D．产生的电流大小与失电子多罕有关，检测H 2S 和 CO 体积分数同样的两份空气样本时，硫化氢失掉电子数大于CO，因此产生电流大小不一样，故 D 错误；应选 B．【评论】此题考察了原电池原理，依据元素化合价变化确立正负极，正确判断正负极是解本题重点，难点是电极反响式的书写，注意产生电流与同样物质的量的物质得失电子多罕有关，为易错点．7．水的电离均衡曲线如以下图，以下说法不正确的选项是()A ．图中五点 Kw 间的关系：B ＞C ＞ A=D=EB ．若从 A 点到 D 点，可采纳在水中加入少许酸的方法C ．若从 A 点到 C 点，在温度不变时向水中加入适当NH 4Cl固体D ．若处在 B 点时，将 pH=2 的硫酸与 pH=10 的 KOH 溶液等体积混淆后，溶液显中性 【考点】 水的电离．【剖析】 A 、 ADE 都处于 25℃时， Kw 相等，而后比较 B 、E 两点的 c （ H +）和 c （OH ﹣）的大小，挨次比较 Kw 的大小；B 、从 A 点到 D 点 c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，温度不变， Kw 不变；C 、从 A 点到 C 点 c （ H +）和 c （OH ﹣）的变化判断 Kw 的变化，挨次判断温度的变化；D 、依据 B 点时 Kw 计算酸与碱溶液中 c （ H +）和 c （ OH ﹣），而后判断溶液的酸碱性．【解答】 解： A 、ADE 都处于 25℃时， Kw 相等， B 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）都大于 E 点的c （H+）和 c （ OH ﹣ ），而且 C 点的 c （H +）和 c （ OH ﹣）大于 A 点 c （ H +）和 c （ OH ﹣）， c（H +）和 c （ OH ﹣）越大， Kw 越大，故 B ＞C ＞ A=D=E ，故 A 正确；B 、加酸， c （ H +）变大，但 c （ OH ﹣ ）变小，但温度不变， Kw 不变，故 B 正确；C 、若从 A 点到 C 点， c （ H +）变大， c （ OH ﹣）变大， Kw 增大，温度应高升，故 C 错误；D 、若处在 B 点时， Kw=1 ×10 ﹣12+ ﹣ 2，pH=2 的硫酸中c （ H ）=10 mol/L ，pH=10 的 KOH 中 c（OH ﹣） =10﹣2 mol L ﹣1，等体积混淆，恰巧中和，溶液显中性，故D 正确；应选 C ．?【评论】 此题考察水的电离均衡挪动问题，联合图象判断并剖析溶液在不一样温度下的Kw ，做题时注意依据图象比较c （ H +）和 c （ OH ﹣ ）的大小．二、解答题（共 3 小题，满分 0 分）8． A 、B 、 C 、 D 、 E 五种物质（或离子）均含有同一种元素，它们之间有以下图的转变关系：16.0.05mol ?L ﹣ 1E 溶液中只有（1）若 A 为非金属单质， C 、D 的相对分子质量相差3 种离子，且在 25℃时，溶液中的 c （H +） /c （OH ﹣ ） =1012．（浓）CuSO① 写出 E →C 的一个化学方程式 Cu+2H 2SO 4 4+SO 2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO 4（浓）CO 2↑+2SO 2↑+2H 2O ；② 在 A →C 的反响中，每转移 1mol e ﹣就会放热，该反响的热化学方程式为 S （ g ）+O 2（ g ）═ SO 2（ g ） △H= ﹣．（2）若 A 为金属单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀．3+① 若 B 水溶液呈酸性， C 水溶液呈碱性，则B 溶液呈酸性的原由是Al +3H 2O? Al （OH ）3+3H +（用离子方程式表示） ；② 若 B 溶液呈黄色，与硫氰化钾溶液混淆后显红色， E 是一种不溶性碱． B →C 的离子方程式为 2Fe 3+ 2+． D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H ．采纳+Fe ═ 3Fe2O ═ 4Fe （ OH ） 3氢碘酸与可 E 反响实现 E→C 的转变，该反响的离子方程式为+﹣2Fe（ OH ）3+6H +2I═2Fe 2++I 2+6H 2O．（3）若 A ～E 均为含有 Y 元素的化合物， A 是淡黄色固体，等物质的量浓度 B 、C 两溶液，此中 C 溶液的 pH 较小．电解 D 的水溶液是最重要的工业生产之一，D→E→C 是工业侯氏制碱中的主要过程．则等浓度、等体积混淆的C、 E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为c（N a +）＞ c（ HCO 3﹣）＞ c（ CO32﹣）＞ c（OH﹣）＞ c（ H+）．【考点】无机物的推测．【剖析】（ 1） A 为金属单质， C、 D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3 种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的c（H+），则 E 为硫酸，因此A为 S， C 为 SO2，D 为 SO3，B 为气体，应为与碳的反响，依据元素守恒书写化学方程式，每转移 1mol e﹣就会放热，则转移 4mol热化学方程式；H2S，E→C应为浓硫酸与铜的反响或浓硫酸A →C 的反响为S（g） +O2（ g）═ SO2（ g），电子汲取×4=574.0kJ 热量，以此书写（2） A 为单质， B 、 C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性．将 A 的粉末与硝酸钠溶液混淆后加入足量40%的氢氧化钠溶液，有无色刺激性气味的气体生成，用润湿的红色石蕊试纸查验，试纸变蓝，该气体为氨气，由转变关系可知A 为 Al ， C 为 NaAlO 2， D 为 Al （ OH ）3；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe， C 中含有若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明Fe 2+， E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe（ OH ）2，E 为 Fe（ OH ）3；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na2CO3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D→E→C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，据此答题．【解答】解：（ 1）A 为金属单质， C、D 的相对分子质量相差16，溶液中只有 3种离子，且且溶液中的=1012，则溶液中的 c（ H+），则 E 为硫酸，所以 A 为 S， C 为 SO2， D 为 SO3， B 为气体，应为H 2S，① E→C的化学方程式为Cu+2H SO（浓）CuSO +SO↑+2H O或C+2H SO（浓）2442224CO2↑+2SO2↑+2H 2O，故答案为： Cu+2H 2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H 2O 或 C+2H 2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H 2O；② A→C S g）+O（ g）═ SO （ g），每转移 1mol e﹣就会放热，则转移22的反响为（4mol 电子汲取×热量，则反响的热化学方程式为S（g） +O2（ g）═ SO2（g）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ，故答案为： S （ g ） +O 2（ g ）═ SO 2（ g ）△ H= ﹣ 574.0 kJ/mol ；（2） ① A 为单质， B 、C 均属于盐类， D 是一种白色积淀，若 B 的水溶液呈酸性， C 的水溶液呈碱性，则由转变关系可知A 为 Al ，B 为 AlCl 3 ，C 为 NaAlO 2，D 为 Al （ OH ） 3， B溶液呈酸性的原由是铝离子水解使溶液呈酸性，3++离子方程式为 Al +3H 2 O? Al （ OH ）3+3H ，故答案为： Al 3++3H 2O? Al （ OH ） 3+3H +；B 中含有 Fe 3+，A 应为 Fe ，C 中含 ② 若 B 溶液呈黄色，与苯酚溶液混淆后显紫色，可说明有 Fe 2+，E 是一种不溶性碱，由转变关系可知 D 为 Fe （OH ） 2， E 为 Fe （ OH ）3， B →C 的3+ 2+， D →E 的化学方程式为 4Fe （ OH ）2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 离子方程式为 2Fe +Fe ═ 3Fe3，用 HI 与 Fe （ OH ）3 反响，反响的离子方程式为 2Fe （ OH ）3+6H ++2I ﹣ ═ 2Fe 2++I 2+6H 2O ， 故答案为： 2Fe 3++Fe ═ 3Fe 2+； 4Fe （ OH ） 2+O 2+2H 2O ═ 4Fe （ OH ） 3；2Fe （ OH ） 3+6H++2I ﹣ ═2Fe 2++I 2+6H 2O ；（3）A ﹣ E 均为化合物， A 是淡黄色固体， A 为 Na 2O 2；B 、C 两溶液在等物质的量浓度时，C 溶液的 pH 较小， B 为 Na 2CO 3， C 为 NaHCO 3，电解D 的水溶液是最重要的工业生产之一， D 应为 NaCl ， D →E →C 也是工业制备 C 的广泛方法，为侯氏制碱法， E 为 NaOH ，等浓度、等体积混淆的C 、E 两溶液中全部离子浓度的大小关系为 c （ Na +）＞ c （ HCO 3 ﹣）＞ c （CO 32﹣ ）＞ c （OH ﹣）＞ c （H +），故答案为： c （ Na +）＞ c （HCO 3﹣ ）＞ c （ CO 32﹣ ）＞ c （ OH ﹣）＞ c （H +）． 【评论】 此题考察无机物的推测， 注意利用信息及转变关系图推测各物质是解答的重点， 习题综合性较强， 波及热化学反响、离子反响及溶液中物料守恒、电荷守恒的考察， 题目难度中等．9．甲醇是一种新式的汽车动力燃料，工业上可经过 CO 和 H 2 化合来制备甲醇：CO （ g ） +2H 2（ g ）? CH 3OH （ g ）（1）在容积固定为 2L 的密闭容器内充入 1mol CO 和 2mol H 2，加入 催化剂后在 250 ℃开 始反响， CO 的均衡转变率与温度、压强的关系以下图．容器中 M 、 N 两点气体的物质的量之比为 5：4．M 、N 、Q 三点的均衡常数 K M 、 K N 、K Q 的大小关系为 K M =K N ＞K Q ．（2）经过压力计监测上述容器内压强的变化以下：反响时间 /min 0510152025压强 /Mpa则从反响开始到 20min 时，以 CO 表示的均匀反响速率为（ L ． min ），该温度下均衡常数 K=4 ．（3）以下描绘中能说明上述反响已达均衡状态的是 BC ．A ． 2v （ H 2） 正=v （ CH 3OH ）逆B ．容器内气体的均匀摩尔质量保持不变C ．容器中气体的压强保持不变D ．单位时间内生成 n mol CO 的同时生成 2n mol H 2 （4） 25℃时以甲醇燃料电池（电解质溶液为稀硫酸）为电源电解300mL NaCl 溶液，正极 反响式为 O +4 H ++4 e ﹣=2 H 2 O ．在电解一段时间后， NaCl 溶液的 pH 变成 13 NaCl2（假定 溶液的体积不变） ，则理论上耗费甲醇的物质的量为 0.005mol ．。

1、化学与生活密切相关。下列说法正确的是
()
A ． SO2 可用作食品防腐剂
B．生石灰能与水反应，可用来干燥氯气
C． FeCl 3 溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为
Fe 比 Cu 的金属性强
D ．过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化
CO2 和水
2、 NA 是阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是
NO
— 3
、
Cl
—
、
HS
—
要求 滴加氨水立即有沉淀产生 滴加盐酸立即有气体产生 滴加 NaOH 溶液立即有气体产生
c(K +)＜ c(Cl — )
X 是周期表中原子半径最小
的元素， Y 元素的最高正价与最低负价的绝对值相等，
Z 的核电荷数是 Y 的 2 倍， W 的最外层电子
数是其最内层电子数的 3 倍。下列说法不正确的是（
）
A ．原子半径： Z＞ W ＞ R
B．对应的氢化物的热稳定性： R＞ W
C． W 与 X 、 W 与 Z 形成的化合物的化学键类型完全相同
5、 NA 代表阿伏伽德罗常数。已知 C2H 4 和 C3H6 的混合物的质量为 a g，则该混合物
()
A ．所含共用电子对数目为 (a/7+1) N A
B ．所含原子总数为 aNA/14
C．燃烧时消耗的 O2 一定是 33.6 a/14L
D．所含碳氢键数目为 aNA/7
6、已知 X 、 Y 、 Z、 W 、 R 是原子序数依次增大的短周期主族元素，
3、下列物质的转化在给定条件下能实现的是
()
O2
A．S
SO 3
点燃
HCl(aq)
C． SiO 2

中考化学模拟试卷一、选择题1．硼是作物生长必需的微量营养元素，硼元素的相关信息如图所示。

下列有关硼的说法正确的是A．相对原子质量为10.81g B．属于金属元素C．原子的核电荷数为5D．原子核外有6个电子【答案】C【解析】A、相对原子质量的单位是1，省略不写，不能带g，故错误；B、硼的汉字结构含有石字旁，故是非金属元素，故错误；C、由图可知，硼原子的原子序数是5，原子序数=质子数=核电荷数，故核电荷数是5，故正确；D、原子中核外电子数=质子数，故原子核外有5个电子，故错误。

故选C。

2．某同学演示酸碱中和反应并利用反应后的溶液制得Na2SO4固体（不考虑酚酞影响纯度）。

下列操作错误的是A．甲：溶解B．乙：稀释C．丙：中和D．丁：蒸发【答案】B【解析】A、氢氧化钠固体在烧杯中溶解，并用玻璃棒搅拌，选项A正确；B、图中稀释浓硫酸时将水沿着玻璃棒加入浓硫酸中，操作错误，应该是将浓硫酸沿着烧杯壁慢慢注入水中，并不断搅拌，选项B错误；C、图中可见，该实验是将稀硫酸用滴管慢慢滴入滴有酚酞的氢氧化钠溶液，并不断搅拌，选项C正确；D、蒸发操作在蒸发皿中进行，用酒精灯的外焰加热，并用玻璃棒不断搅拌，选项D正确。

故选B。

3．学生具备化学实验技能是进行科学探究活动的基础和保证。

下列图示实验操作中正确的是( )A ．称量固体B ．检验H 2的纯度C ．倾倒液体D ．测溶液的pH【答案】B【解析】A 、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；图中放反了，故错误；B 、氢气验纯：用排水法收集一小试管氢气，用拇指堵住，移近火焰，松开拇指，如果听到尖锐的爆鸣声，表示氢气不纯，故正确；C 、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管口，④倒完液体后立即盖紧瓶塞，并把试剂瓶放回原处；图中瓶口没有紧挨试管口、标签没对手心、瓶塞没倒放，故错误；D 、用干燥的玻璃棒蘸取（或胶头滴管吸取）少量的待测溶液，并滴在放在干燥的玻璃皿或白瓷板上的干燥pH 试纸上，不应该把试纸置于待测液中，故本选项错误。