当前位置：文档之家 › [高二化学共享课程第3讲 ：盐类的水解--入门测]

[高二化学共享课程第3讲 ：盐类的水解--入门测]

  • 格式：pdf
  • 大小：94.67 KB
  • 文档页数：2

下载文档原格式

  / 2

合集下载

盐类的水解演示课件人教版

盐类的水解演示课件人教版

•
6.以 及 作 为 群 体出 现时所 表现的 巨大力 量和智 慧，从 而得出 这样的 结论： 人类的 社会行 为与生 物的社 会行为 有极大 的共性 ，并非 水火不 容，而 是可以 互为比 照的。
•
7.很 显 然 ， 作 者的 目的不 是为了 证明其 他生物 比人类 更高明 ，也不 只是为 我们提 供生物 交流技 术方面 的有趣 知识， 更是以 一个医 学家、 生物学 家的睿 智和敏 锐的洞 察力.
活动二：探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.这些盐在水溶液中以什么形式存在？ 2.其水溶液中存在哪些微粒？ 3.这些微粒间能相互反应吗？ 4.若反应，结果怎样？
醋酸钠在溶液中的变化：
CH3COONa == CH3C+OO- + Na+
H2O
H+ + OH-
CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COOH + NaOH
练习1：判断下列盐溶液的酸碱性
①NaHCO3 ②FeCl3 ③KNO3 ④CuSO4 ⑤K2S ⑥NaClO
6.表示方法：水解方程式
盐+水 酸+碱
弱离子 + H2O
弱酸（或弱碱）+ OH-（或H+）
CH3COO- + H2O
CH3COOH + OH-
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
规律：“阴见阴，阳见阳”
CH3COO- + H2O CH3COOH + OH-
氯化铵在溶液中的变化：
NH4Cl == N+H4+ + Cl-
H2O

2024学年新教材高中化学第三章第三节盐类的水解第1课时盐类的水解pptx课件新人教版选择性必修1

2024学年新教材高中化学第三章第三节盐类的水解第1课时盐类的水解pptx课件新人教版选择性必修1
知识拓展
酸式盐溶液的酸碱性
（1）强酸的酸式盐：强酸的酸式酸根离子在溶液中完全电离，因此盐溶液呈酸性。如 在溶液中完全电离： 。
（2）多元弱酸的酸式盐：由于多元弱酸的酸式酸根离子在溶液中既可以发生水解，又可以发生电离，因此该盐溶液的酸碱性取决于酸式酸根离子电离程度和水解程度的相对大小。若电离程度小于水解程度，则溶液呈碱性，如 溶液、 溶液、 溶液等，以 溶液为例： （主要）， （次要）。若电离程度大于水解程度，则溶液呈酸性，如 溶液、 溶液，以 溶液为例： （主要）， （次要）。
续表
（3）强酸强碱盐（以 为例） 溶液中存在 和 的电离: , ,由于两种物质的离子间不能结合为弱电解质,因此溶液中 ,溶液呈中性,水的电离平衡不发生移动。
3.盐类水解
提示：电荷守恒： ，元素质量守恒： 。 为强酸弱碱盐，溶液显酸性，即溶液中 ，结合电荷守恒： ，可以确定溶液中离子浓度： 。
易错辨析2（1） 溶液中， 。( )
×பைடு நூலகம்
提示： 溶液中， 。
（2） 溶液中的电荷守恒关系式为 。( )
√
02
重难探究·能力素养全提升
探究一 盐类水解的规律
情境探究
已知常温下 的电离常数 ， 的电离常数 。
（1）等浓度的 和 溶液中哪种酸的电离程度大？
提示： 的电离程度大。
（2）写出 和 的电离方程式，分析 和 结合 的能力有何关系？
提示：电离方程式： ， 。由于 的电离程度大，则 结合 的能力弱，即 结合 的能力比 强。
（2） 的水解： 。( )
×
提示：多元弱酸的正盐分步水解， 水解的离子方程式为 、 。
（3） 溶液呈碱性。( )
×
提示：由于 水解： ，故 溶液显酸性。

3.3盐类的水解(第1课时盐类的水解)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

3.3盐类的水解(第1课时盐类的水解)高二化学课件(人教版2019选择性必修1)

无弱电解质生成
总离子反应方程式 溶液中离子浓度的变化 c(H+ )和c(OH-)相对大小
无
水的电离平衡不发生移动，溶液中c(H+)＝c(OH-)，呈中性
教学过程
三、盐类水解的原理及规律
1．定义 在溶液中，盐电离出来的离子跟水电离产生的H+或OH-结合生成弱
电解质的反应，叫做盐类的水解。 2. 实质
强酸 强碱盐
盐的类型 盐溶液的酸碱性
强酸强碱盐 中性
强酸弱碱盐 酸性
强碱弱酸盐 碱性
教学过程
溶液呈酸性、碱性还是中性，取决于溶液中c(H+) 和c(OH-)的相对大小。那么，是什么原因造成不同类 型的盐溶液中c(H+)和c(OH-)相对大小的差异呢？
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
1.强酸弱碱盐呈酸性原因（以NH4Cl溶液为例）
”。
课堂小结
课后小任务
感谢倾听
H+
OH-
c(H+)>c(OH-)
NH3·H2O + HCl
NH3·H2O + H+ NH4+ 溶液呈酸性
有弱电解质生成
教学过程
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
2.强碱弱酸盐呈碱性原因（以CH3COONa溶液为例）
电离 方程式
分析内容
示例：CH3COONa溶液呈碱性的原因
H2O OH- + H+
CH3COOH
【答案】D 【解析】NaCN和NaClO都为强碱弱酸盐，相同物质的量浓度时NaCN溶液的pH较大，说明CN－水解的 程度大，因此HCN比HClO的酸性更弱，电离程度：HCN<HClO，A项错误。pH：HClO<HCN，B项错 误。由于都是一元酸，与NaOH完全反应时，HClO和HCN消耗NaOH的物质的量相同，C项错误。同浓 度的HCN和HClO，酸性HCN<HClO，c(CN－)<c(ClO－)，D项正确。

高二化学盐类水解课件

高二化学盐类水解课件

3.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是 A、碳酸钾 C、碳酸氢钠 B、硫酸氢钠 D、氯化铁
4.下列离子在水溶液中不会发生水解的是
A 、 NH4
+
B、SO4
2_
C
、Al3+
D 、 F
_
5.0.1mol/L的醋酸溶液和0.1mol/L的氢氧 化钠溶液等体积混合后溶液的PH__7 >
6.0.1mol/L的盐酸和0.1mol/L的氨水等体积
结论:
强酸弱碱盐呈酸性, 强碱弱酸盐呈碱性, 强酸强碱盐呈中性.
二. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因 1.强碱弱酸盐
H 2O
H +
+
+
OH
-
CH3COONa = CH3
COO
+
+ Na
CH3COOH
2.强酸弱碱盐
H 2O
H
+
+
NH4Cl =
Cl
+ NH4
OH +
-
+
NH3· H 2O
3.强酸强碱盐
H 2O
H
+
+
OH
+ Na
-
NaCl =
Cl
+
4. 盐类的水解
(1) 定义 ：
盐电离出来的 弱酸阴离子 或者 弱碱阳离子 与水电 离出来的 H+ 或者 OH- 结合生成 弱电解质 的反应。 (2) 条件：
溶液中存在弱离子,生成弱电解质。
(3) 实质： 破坏了水的电离平衡，促进了水的电离。 (4) 与中和反应的关系： 酸碱中和反应的逆反应：盐 + 水 水解

3.3.1.盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1

3.3.1.盐类的水解课件高二上学期化学人教版选择性必修1

H2O
H+ + OH–
NH3·H2O
盐溶液中的粒子： NH4+、Cl–、H+、OH–、H2O、NH3·H2O
能否生成弱电解质：
c(H+和c(OH-)相对大小：
生成NH3·H2O
c(H+) > c(OH–)
酸性
总反应： NH4Cl + H2O 离子方程式： NH4+ + H2O
HCl + NH3·H2O H+ + NH3·H2O
答案 D
2.下列关于盐溶液呈酸性或碱性的说法错误的是( )
A．盐溶液呈酸性或碱性的原因是盐的水解破坏了水的电离平衡
B．NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－) C．在CH3COONa溶液中，由水电离出的c(OH－)≠c(H＋) D．水电离出的H＋和OH－与盐电离出的弱酸阴离子或弱碱阳离子结
碱性
总反应： CH3COONa + H2O 离子方程式：CH3COO– + H2O
CH3COOH + NaOH CH3COOH + OH–
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
NaCl溶液 NaCl = Cl– + Na+ H2O
H+ + OH–
盐溶液中的粒子： Na+、Cl–、H+、OH–、H2O
能否生成弱电解质： 无 (对水的电离平衡无影响)
HC2O4-＋H2O
H2C2O4＋OH－
盐类的水解
一、探究盐溶液的酸碱性
二、盐溶液呈现不同酸碱性的原因
三、盐类的水解 1.概念 2.实质 3.特点 4.条件
四、盐类水解方程式的书写

高二化学盐类的水解课件

高二化学盐类的水解课件

关系为
.
【例4】常温下浓度均为0.1mol/L下列溶液：
① HCl
② NaNO3 ③ NH4NO3
④ C6H5ONa ⑤ CH3COONa
（苯酚钠）
他们的pH由小到大的排列顺序为
。
NH4Cl Al2(SO4)3
酸性
探究盐溶液呈现不同酸碱性的原因
溶液
溶液中的离子 这些离子间有无新 弱电解质的生成 相关离子方程式 溶液显示酸性或碱 性的原因
NaCl
CH3COONa
NH4Cl
【分析CH3COONa溶液显碱性的原因】
H2O
H+
+ OH-
+
CH3COONa
CH3COO- + Na+
pH＜7的是（ ）
A. NaHSO4 C. (NH4)2SO4
B. NaHCO3 D. K2SO4
【例2】常温下，某溶液中由水电离的
c(H＋) = 1.0×10－13mol/L，
（1）该溶液可能是
。
① 盐酸
② NH4Cl溶液
③ NaOH溶液 ④ NaCl溶液
（2）在不可能的溶液中，由水电离的
c(H＋) 的数值或范围是
水解 离子 平衡的影响
强酸
弱碱盐 NH4Cl
能
强碱 弱酸盐 CH3COONa 能
弱碱 阳离子
弱酸 阴离子
促进 促进
溶液的酸 碱性 酸性
碱性
强酸
强碱盐 NaCl
否
无
无影响
中性
有弱才水解，无弱不水解。 —条件 谁强显谁性，同强显中性。—结果 越弱越水解，都弱都水解。—程度
【例1】下列物质融入水中，能使水的 电离平衡向电离方向移动，且溶液的

2022版新教材化学人教版选择性必修第一册基础训练-3.3-课时1-盐类的水解-含答案

课时评价作业基础达标练1.下列物质的水溶液常温下pH小于7的是( )A.NaClB. CH3COONaC.NH4ClD. NaHCO3答案：C解析：强酸弱碱盐，溶液呈酸性。

2.（2021天津高二统练）下列离子，在水溶液中不发生水解的是( )A.Ag+B.I−C.F−D.Cu2+答案：B解析：强酸的酸根离子或强碱的阳离子不水解。

3.（2021天津高二期中）常温时，已知K a(CH3COOH)＞K a(HClO)，则相同浓度的下列两种溶液：①CH3COONa、②NaClO，pH大小关系正确的是( )A.①=②B.①＞②C.①＜②D.不能确定答案：C解析：K a(CH3COOH)>K a(HClO)，则酸性：CH3COOH＞HClO，根据越弱越水解可知，相同浓度的①CH3COONa和②NaClO的碱性：①<②，pH：①<②，C满足题意。

4.下图表示的是某离子X与水的反应过程，离子X可能是( )A.CO32−B.HCO3−C.Na+D.NH4+答案：D解析：离子X的水解反应生成H+，由题图可知X只能是NH4+。

5.下列说法错误的是( )A.酸式盐溶液不一定显酸性B.离子能够发生水解的盐溶液可能显中性C.同温度下，同浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液相比后者pH小D.平衡常数K只受温度影响，温度升高K增大答案：D解析：碳酸氢钠溶液显碱性，亚硫酸氢钠溶液显酸性，所以酸式盐不一定显酸性，故A正确；醋酸铵溶液中铵根离子和醋酸根离子均能发生水解，但水解程度相同，溶液显中性，故B正确；因为碳酸根离子的水解程度比碳酸氢根离子的水解程度大，所以浓度相同时，碳酸钠的碱性比碳酸氢钠的碱性强，即Na2CO3的pH比NaHCO3溶液的pH大，故C正确；平衡常数K只受温度影响，但温度升高K不一定增大。

6.对于某酸的酸式盐NaHY的水溶液的下列叙述中，正确的是( )A.该酸式盐的水溶液一定显酸性B.该酸式盐的水溶液一定显碱性C.若HY−能水解，水解方程式为HY−+H2O⇌Y2−+H3O+D.若HY−能水解，水解方程式为HY−+H2O⇌H2Y+OH−答案：D解析：常见的有三种情况：①NaHY为强酸的酸式盐，只电离，不水解；②NaHY为弱酸的酸式盐，且酸式酸根离子的电离程度大于水解程度，溶液显酸性；③NaHY为弱酸的酸式盐，且酸式酸根离子的水解程度大于电离程度，溶液显碱性。

盐类的水解课件上学期高二化学人教版选择性必修


【探究1】 往水中加NaCl形成溶液:
⑴ 电离方程式
H2O NaCl
H+ + OH– Cl– + Na+
⑵ c(H+)和c(OH–)相对大小 ⑶ 盐溶液的酸碱性 ⑷ 盐溶液中的粒子
⑸ 有无弱电解质生成
c(H+) = c(OH–) 中性
Na+、Cl–、H+、OH–、H2O 无 （对水的电离平衡无影响）
CH3COOH + NH3·H2O
①水解相互促进，只是部分水解(可以大量共存）：
②水解彻底，即发生完全双水解（不能大量共存）：
常见“完全双水解”的弱离子组合—— Al3+ 与 CO32-、HCO3-、S2-、HS-、AlO2-等； Fe3+与 CO32-、HCO3-等；
完全双水解，一般生成沉淀和气体，用“ = ”、“↑”、“↓”。
（由弱酸和弱碱的电离常数大小判断）
25℃时,醋酸： K =1.75×10-5 碳酸： K1=4. 30×10-7 HF： K=3.53×10 -4
NH3·H2O： K=1.8×10-5
K2=5.61×10-11
K越小越弱
CH3COONH4：中性
NH4HCO3：碱性
NH4F：酸性
CH3COO– + NH4+ + H2O
【提问】Na2CO3溶液中含有的粒子？ 5种离子，2种分子。
（三）弱碱强酸盐 如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3
水解的离子方程式：
NH4+ + H2O
NH3·H2O + H+
Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+

高中化学选择性必修一第3章第3节 盐类的水解 基础知识讲义

第三节 盐类的水解一、盐类的水解（一）盐的分类1、按组成分：正盐：电离时生成的阳离子是金属离子（或铵根），阴离子为酸根离子的盐酸式盐：电离时生成的阳离子除金属离子（或铵根）外还有氢离子，阴离子为酸根离子的盐。

碱式盐：电离时生成的阴离子除酸根离子外还有氢氧根离子，阳离子为金属离子（或NH 4+）的盐。

2、按溶解性：易溶盐（NaCl ）；微溶盐（CaSO 4）；难溶盐（BaCO 3）3、按形成盐的酸碱的强弱不同：强酸强碱盐（KNO 3）、强酸弱碱盐（NH 4Cl ）、强碱弱酸盐（NaF ）、弱酸弱碱盐（CH 3COONH 4）（二）盐溶液呈现不同酸碱性的原因——盐类的水解1、定义：在溶液中，盐电离出来的离子与水电离出来的H +或OH -结合生成弱电解质的反应，叫做盐类的水解2、实质：22()()H O H O OH c H c OH H -+-+⎧⎫−−−→⇒→→≠⎨⎬⎭⎩弱碱阳离子弱碱盐电离出来的离子破坏水的电离平衡促进水的电离弱酸阴离子弱酸→溶液呈酸性或碱性表示为：盐+H 2O酸+碱3、特点：（1）极其微弱，为可逆反应，存在水解平衡（2）是中和反应的逆反应，水解反应是吸热反应4、规律：有弱就水解，无弱不水解；越弱越水解，都弱都水解；谁强显谁性，同强显中性 注：（1）组成盐的酸越弱，水解程度越大。

例如：水解程度：Na 2CO 3 >CH 3COONa ，因为酸性：H 2CO 3 <CH 3COOH（2）同浓度的正盐比其酸式盐水解程度大。

例如：0.1mol/L 的Na 2CO 3 >0.1mol/L 的NaHCO 3（3）弱酸酸式盐的酸碱性，看电离与水解程度大大小。

HCO 3-、HPO 42-、HS - 以水解为主→显碱性HSO 3-、H 2PO 4- 以电离为主→显酸性5、盐类水解方程式的书写 （1）一般原则：①必须写“”②不写“↑”“↓” ③H 2CO 3、H 2SO 3等不拆开④多元弱酸阴离子分步水解，分步书写，以第一步为主；多元弱碱阳离子水解方程式一步写完⑤遵守质量守恒、电荷守恒、客观事实（2）书写模式：盐的离子+ H2O弱酸（或弱碱）+OH-（或H+）举例：CH3COONa溶液：CH3COO-+ H2O CH3COOH+OH-NH4Cl溶液：NH4++ H2O NH3·H2O +H+Na2CO3溶液：CO32-+H2O HCO3-+ OH-（第一步水解）HCO3-+ H2O H2CO3+ OH-（第二步水解）FeCl3溶液：Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+（3）双水解——阴阳离子都水解①非彻底型：用“”连接例：CH3COONH4：CH3COO-+ NH4++H2O CH3COOH+NH3·H2O（CH3COONH4显中性）②彻底型：用“=”连接。

高中化学人教版选修4化学反应原理第3章第3节 盐类的水解

高二化学选修4（人教版）同步练习第三章第三节盐类的水解一. 教学内容：盐类的水解二.重点、难点：1. 盐类水解的本质是本节的重点2. 本节的难点是影响水解平衡的因素及水解反应方程式的书写三.具体内容：1. 探究盐溶液的酸碱性2. 盐溶液呈现不同酸碱性的原因3. 盐类水解的定义4. 盐类水解的实质5. 盐类水解与盐溶液酸碱性的关系6. 盐类水解反应跟酸碱中和反应的关系7. 盐类水解反应的表示方法8. 盐类的水解平衡9. 盐类水解平衡的影响因素10. 盐类水解平衡及其移动的实例11. 盐类水解的应用12. 盐的水解常数【典型例题】[例1] 常温下,一定浓度的某溶液,由水电离出的c（OH－）=10－4mol/L,则该溶液中的溶质可能是（）A. Al2（SO4）3B. CH3COO NaC. NaOHD. KHSO4【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:考查盐的水解后溶液酸碱性的基本判断。

[例2] 在相同温度下,在pH都是9的NaOH和CH3COONa两种溶液中,设由水电离产生的c（OH－）分别为amol/L与bmol/L,则a与b的关系为（）A. a＞bB. a＝10－4bC. b＝10－4aD. a＝b【试题参考答案】:B【试题参考答案解析】:根据水的电离解题。

[例3] 已知常温下稀溶液中FeCl3水解方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe（OH）3+3H+,能使c（Fe3+）增大（溶液体积忽略不计）的是（）A. 加入少量的H2SO4溶液B. 加入少量NaCl溶液C. 加热D. 加入少量NaOH溶液【试题参考答案】:A【试题参考答案解析】:考察水解平衡的移动问题。

[例4] 欲使0.1mol/L的CH3COONa溶液中,c（Na+）/c（CH3COO－）更接近于1:1 ,应采取的措施是（）A. 加入NaOH固体B. 加入适量CH3COOHC. 加入KOH固体D. 加水稀释【试题参考答案】:BC【试题参考答案解析】:考虑平衡移动和浓度变化两个方面。

  1. 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
  2. 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
  3. 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。

盐类的水解入门考试卷
时间：10分钟满分100分
姓名：分数：
1.（30分）下列盐溶液能发生水解的用离子方程式
．．．．．表示，不能发生水解的写“不发生水解”字样，并说明溶液的酸碱性：
K2CO3,溶液呈性;
Na2SO4,溶液呈性;
CuCl2,溶液呈性。

2.（25分）（1）FeCl3水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）。

为了防止发生水解，可以加入少量的。

（2）把FeCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是。

（3）除去MgCl2溶液中的少量FeCl3杂质可选择的合理试剂是。

3.（45分）
（1）体积相同，c(H＋)相同的盐酸和醋酸溶液分别与足量的颗粒大小相同的锌粒反应，开始时产生氢气的速率______________，充分反应后产生氢气的量________(填“相同”、“醋酸的多”或“盐酸的多”)，原因是________________________________________。

（2）在一定量的盐酸中加入足量的锌粒，要使产生氢气的量保持不变，但反应速率加快，可加入____________晶体，理由是________________；要使产生氢气的量不变，但反应速率减慢，可加入________晶体，理由是____________。

可供选择的晶体有：
A．纯碱B．烧碱C．胆矾D．醋酸钠E．KHSO4
参考答案：
1.CO32-+H2O=HCO3-+OH-,碱；不发生水解，中；Cu2++2H2O=Cu(OH)2+2H+，酸
2.
3.(1)相等醋酸的多c(H＋)相同，反应开始时的速率相同，c(H＋)相同时，醋酸物质的量浓度大，含溶质的物质的量多，所以反应放出的氢气多
(2)C Zn置换出Cu附在Zn表面构成原电池，使反应速率加快，但由于溶液中H＋的量不变，因此产生氢气的量不变D CH3COO－与H＋结合成弱电解质CH3COOH，致使溶液中c(H＋)降低，使反应速率变慢，而溶液中可提供的H＋的数量不变，所以放出的氢气的量不变。