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高考化学一轮总复习 第八单元 第3讲 盐类的水解课件

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新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)

新高考化学一轮复习盐类的水解课件(111张)
GH++Cl-,GH+水解导致溶液呈酸性,加水稀释时,水解平衡右移,但c(H+)降
低,pH升高,A、C项错误,B项正确;在GHCl水溶液中存在电荷守恒:c(OH-)
+c(Cl-)=c(GH+)+c(H+),D项错误。
考题点睛
针对训练
1.(2020浙江卷,1)水溶液呈酸性的是(
)
A.NaCl 4
3
常加入少量盐酸
力强,使水中悬浮的颗粒沉降
Fe3++3H2O
H+可
Fe(OH)3+3H+,加入
抑制 Fe3+的水解
加入相应酸、碱 配制 Na2CO3 溶液时 CO2+H
O
HCO
+OH
,加入
OH
2
3
3
抑制水解
常加入少量 NaOH 可 抑制 CO23 的水解
盐类水解的应用 实例
水解的离子方程式或原理
由 MgCl2·6H2O 制无水
和解决生产、生活中有关电解质溶液的实际问题。
强基础 增分策略
一、盐类水解及规律
1.盐类的水解
2.盐类水解离子方程式的书写
(1)由于水解是微弱的反应,因而反应物与生成物用“
”连接,易挥发性物质
不标“↑”,难溶物不标“↓”,易分解的物质不拆开书写(相互促进水解者除外)。
如 NaHCO3(aq):
同理,强酸弱碱盐(如NH4Cl)的水解常数(Kh)与弱碱电离常数(Kb)之间的关
W
系: Kh= 。
b
易错辨析 判断正误:正确的画“√”,错误的画“×”。
(1)降低温度和加水稀释,都会使盐的水解平衡向正反应方向移动。

优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)

优秀课件届高三化学一轮复习课件盐类的水解 (共36张PPT)
2 3
②多元弱碱盐水解:方程式一步写完。 Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ 如FeCl3的水解离子方程式为___________________________。 ③有些阴、阳离子相互促进的水解:水解程度较大,书写时要用 “=====”“↑”“↓”等。 如NaHCO3与AlCl3混合溶液的反应离子方程式为 Al3++3 HCO3 ====Al(OH)3↓+3CO2↑ 。 _______________________________
5.水解方程式的书写
(1)一般要求:
气体、沉淀不标“↑”或“↓”,易分解产物(如NH3·H2O等) 不写其分解产物的形式 如NH4Cl的水解离子方程式为 + +H O NH ·H O+H NH 2 3 2 ____________________________ 。 4
一、盐类水解原理
(2)三种类型的盐的水解方程式的书写: ①多元弱酸盐水解:分步进行,以第一步为主,一般只写第一步水解。 2 +H O +OH CO HCO 2 3 3 如Na CO 的水解离子方程式为_________________________ 。
第8章 物质在水溶液中的行为 第三讲 盐类的水解
课程目标 1、盐类水解原理 2、影响盐类水解的主要因素 3、盐类水解的应用
一、盐类水解原理
自我检测：
判断下列水溶液的酸碱性（均为0.1mol· L-1）：
①CH3COONa
②NH4Cl
③Na2CO3
④KCl
⑤AlCl3 ⑥NaHCO3 ⑦(NH4)2SO4 碱性：①③⑥ 酸性： ②⑤⑦ 中性：④
④>②>①>③>⑤

【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第8章 第3节 盐类的水解

【一轮精品】2015高考新课标化学总复习配套课件：第8章 第3节 盐类的水解

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化学
2．外因
因 温度 素 升高 增大 减小 水解平衡 _____ 右移 _____ 右移 _____ 右移 水解程度 _____ 增大 _____ 减小 水解产生离子的
浓度
______ 增大 ______ 增大 ______ 减小
浓度
外加酸 碱
酸
碱
_____ 增大 弱酸根离子的水解程度_______， 增大 弱碱阳离子的水解程度_____ 减小 弱酸根离子的水解程度______，弱碱阳离子的 减小 水解程度______ 增大
化学
抓 住 2 个 基 础 知 识 点
方 法 技 巧
第三节
盐类的水解
掌 握 3 个 核 心 考 点
高 效 训 练 6 道 题
课 时 限 时 检 测
服/务/教/师
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化学
[考纲定位 ]
1.了解盐类水解的原理。2.了解影响盐类水
解程度的主要因素。3.了解盐类水解的应用。
服/务/教/师
2 (5)CO3 ＋H2O
－
Fe(OH)3＋3H HClO＋OH－
Al(OH)3＋OH－ HCO3 ＋OH
－ －
(6)HCO3 ＋H2O
－
H2CO3＋OH
－
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化学
知识点二 1．内因
盐类水解的影响因素
酸或碱越弱，其对应的弱酸根离子或弱碱阳离子的水解程 越大 度__________ ，溶液的碱性或酸性_______ 越强 。
2－ (5)CO3 ：________________________________

高三一轮复习盐类的水解PPT课件

高三一轮复习盐类的水解PPT课件

CH3COOH 第1页/共19页
二．盐类水解的特点
（1）水解程度一般较小，不能进行到底。
如： 0.1mol/LNa2CO3 ,水解部分只占4%。
（2）水解可促进水的电离。
（3）水解可看作中和反应的逆向反应。 所以水解反应是吸热反应。
？水解与中和反应是否互为可逆反应
水解
盐+ 水
酸 +碱
中和
第2页/共19页
在蒸发溶液过程中不断通入HCl气体。在干燥的HCl气流中加热。 第14页/共19页
如何通过FeCl3 溶液制得 FeCl3 固体？
加热AlCl3·6H2O 得 AlCl3 ？
第15页/共19页
练习
1,下列阴离子，其中最易结合H+的是（ C ）
A.C6H5O－ B.CH3COO－ C.OH－
D.CO32－ E.Cl －
第10页/共19页
4.泡沫灭火器的原理
Al2(SO4)3 和 NaHCO3溶液：
混合前
Al 3+ + 3H2O HCO3– + H2O
Al(OH)3 + 3H + H2CO3 + OH –
混合后 Al 3+ + 3HCO3– Al(OH)3 + 3CO2
内筒（玻璃）装有Al2(SO4)3溶液 外筒（钢制）装有NaHCO3溶液
溶液的酸碱性决定于两者水解的程度,可能双水解
（5）碱性：等浓度时 Na2CO3 > NaHCO3 越弱越水解
第3页/共19页
四.水解方程式的书写方法：
(1)因为水解程度小，要用
，无“↑”、无
“↓”，不稳定物（NH3·H2O，H2CO3等）不分 解。

高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件

高中化学一轮复习课件：盐类的水解课件
(1)内因:形成盐的酸或碱越弱,其盐就越易水解。如水解程度:Na2CO3
>
Na2SO3,Na2CO3
>
NaHCO3。
(2)外因
外部因素
溶液的浓度
溶液的温度
加酸
外加
酸碱
加碱
水解平衡移动方向
水解程度
水解产生离子的浓度
减小(稀释)
右移
增大
减小
增大
右移
减小
增大
升高
右移
增大
增大
弱酸根离子的水解
右移
增大
c(OH )减小
(3)多元弱酸的酸根离子比相应的酸式酸根离子的水解程度大得多。如相同
2−
−
浓度时,CO3 比HCO3 的水解程度大。
+
(4)水解程度:相互促进水解的盐>单水解的盐>相互抑制水解的盐。如NH4 的
水解程度:(NH4)2CO3>(NH4)2SO4>(NH4)2Fe(SO4)2。
题组二 电离常数与盐类水解常数的关系
弱碱阳离子的水解
左移
减小
c(H+)增大
弱酸根离子的水解
左移
减小
c(OH-)增大
弱碱阳离子的水解
右移
增大
c(H+)减小
3+
(3)以FeCl3水解为例[Fe +3H2O
条件
升温
通入HCl(g)
加H2O
加NaHCO3
⇌ Fe(OH)3
移动方向
向右
+
H数
+
+3H ],填写外界条件对水解平衡的影响。
增多
pH
-1

高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件

高考化学一轮复习 8.3 盐类的水解课件

-6考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
盐的 类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
是否水解 否 是 是
水解的 溶液的 溶液 实例 离子 酸碱性 的 pH — 中性 pH=7 pH<7 pH>7 NaCl、KNO3 NH4 Cl、 Cu(NO3 )2 CH3 COONa、 Na2 CO3
-12考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
水解 水解 水解产生离 平衡 程度 子的浓度 弱酸根离子的水解程度 外加酸 增大, 弱碱阳离子的水解 程度减小 弱酸根离子的水解程度 外加碱 减小, 弱碱阳离子的水解 程度增大 因素
解释 加入酸或碱能促进或抑制盐类 的水解。如:水解呈酸性的盐溶 液, 若加入碱, 就会中和溶液中 的 H+, 使平衡向水解的方向移 动而促进水解;若加入酸, 则抑 制水解
-5考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(4)盐类水解的规律: ①基本规律:难溶不水解,有弱才水解,无弱不水解;谁弱谁水解,越 弱越水解,都弱都水解;谁强显谁性(适用于正盐),同强显中性,弱弱 具体定;越热越水解,越稀越水解。(即盐的构成中有弱碱阳离子或 弱酸根阴离子,该盐就会水解;这些离子对应的碱或酸越弱,则水解 程度越大,溶液的pH变化越大;水解后溶液的酸碱性由构成该盐离 子对应的酸和碱的相对强弱决定,酸强显酸性,碱强显碱性。)
-11考点一 考点二 考点三
基础梳理
考点突破 高考微题组
(2)外因:
水解 水解 水解产生离 解释 平衡 程度 子的浓度 升高 水解反应为吸热反应, 升温平 右移 增大 增大 温度 衡右移, 水解程度增大 根据勒夏特列原理, 改变平衡 增大盐 体系中每一种物质的浓度, 都 右移 减小 增大 的浓度 可使平衡向着削弱这种改变的 方向移动 减小盐 的浓度 右移 增大 减小 盐的浓度越小, 水解程度越大 (即稀释) 因素

高三化学一轮复习 第08章 第3讲 盐类的水解课件


(3)考虑盐受热时是否分解。Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4
固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为：
归纳 Ca(HCO3)2―→CaCO3 ； NaHCO3―→Na2CO3 ； 拓展 KMnO4―→K2MnO4＋MnO2。
(4)还原性盐在蒸干时会被 O2 氧化。如 Na2SO3(aq)―蒸―干→
[提示] 加入稀H2SO4是为了抑制Fe2＋的水解，加入铁 屑是为了防止Fe2＋被氧化。
1．等物质的量浓度的下列四种溶液中，NH＋ 4 浓度最大的
是
()
A．NH4Cl
B．NH4HCO3
C．NH4HSO4
D．NH4NO3
解析：NH4HCO3 中 HCO－3 的水解促进 NH＋4 的水解，c(NH＋4 ) 最小，NH4HSO4 中 H＋抑制 NH＋4 的水解，c(NH＋4 )最大。
解析：CH3COONa、Na2S、NaHCO3均为强碱弱酸盐， 溶液呈碱性，AlCl3为强酸弱碱盐，溶液呈酸性。
答案：(1)碱 CH3COO－＋H2
3COOH＋OH－
(2)碱 S2－＋H2
－＋OH－
(3)酸 Al3＋＋3H2
3＋3H＋
(4)碱 HCO－3 ＋H2
2CO3＋OH－
5．常温下，0.1 mol/L的下列五种溶液，其pH由大到小 的排列顺序为________。 ①NaHCO3 ②NaClO ③NH4Cl ④NaCl ⑤CH3COONa
水原理 化肥 的使用
3H2
3(胶体)＋3H＋
铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是 2NH＋4 ＋
CO23－===2NH3↑＋CO2↑＋H2O
[特别提醒] 利用Fe3＋易水解的特点可以除去溶液中的Fe3＋， 如：除去Cu2＋中混有的Fe2＋、Fe3＋的方法：由于Fe3＋极易 水解，故而常用降低溶液中c(H＋)的方法促进Fe3＋水解，进 而保证Cu2＋不被消耗且Fe3＋可以被除去。 (1)除Fe3＋常用试剂：CuO、Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3、

人教版高考化学一轮复习8.3盐类的水解PPT课件(71张)


D．加入 NaOH 固体，溶液 pH 减小
如 NH4Cl 的水解离子方程式为 NH＋ 4 ＋H2O NH3·H2O＋H＋。
(2)三种类型的盐水解方程式的书写。 ①多元弱酸盐水解：分步进行，以第一步为主，一般只写第一
步水解方程式。 如 Na2CO3 的水解离子方程式为 CO23－＋H2O HCO－ 3 ＋OH－。 ②多元弱碱盐水解：水解离子方程式一步写完。 如 FeCl3 的水解离子方程式为 Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋。 ③阴、阳离子相互促进的水解：水解程度较大，书写时要用
(4F)实 e3＋验＋室3H制2O备==F△=e(=O=HFe)3(O胶H体)3_(胶__体__)_＋__3_H__＋___________。
(5)NaHS 溶液呈碱性的原因_H__S_－_＋__H_2_O_____H_2_S_＋__O_H__－______ ____________________________________________________。
2．外因
(1)温度、浓度
条件
移动方向
升高温度
右移
反应物 增大 右移
浓度 减小 右移
水解程度 增大 减小 增大
水解产生的离子浓度 增大 增大 减小
(2)外加物质：外加物质对水解反应的影响取决于该物质的性
质。
①外加酸碱
外加物质
水解程度的影响 弱酸阴减小
碱
减小
增大
②加能水解的盐
3．以 FeCl3 水解为例填写下表 条件 移动方向 H＋数 pH
②若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。如 NaHSO3 溶液中： HSO－ 3 H＋＋SO32－(主要)，HSO－3 ＋H2O H2SO3＋OH－(次要)。

高考化学一轮复习专题八第三单元盐类的水解课件

12/12/2021
9.分析泡沫灭火器的灭火原理。
NaHCO3水解:HCO 3+H2O H2CO3+OH-(碱性) Al2(SO4)3水解:Al3++3H2O Al(OH)3+3H+(酸性)
3HCO 3+Al3+ Al(OH)3↓+3CO2↑ 10.化肥的合理施用。普钙[主要成分为Ca(H2PO4)2和CaSO4·2H2O]、铵
12/12/2021
1-1 实验室有下列试剂,其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是
(B)
①NaOH溶液 ②水玻璃 ③Na2S溶液 ④Na2CO3溶液 ⑤NH4Cl溶液 ⑥澄清石灰水 ⑦浓硝酸 ⑧浓硫酸
A.①⑥ C.①②③⑥⑦⑧
B.①②③④⑥ D.⑤⑦⑧
解析 碱溶液和呈碱性的盐溶液须用带橡胶塞的试剂瓶保存。
正确的是 ( C )
序号
①
②
③
④
溶液
NaCl溶液
CH3COONH4溶液 NaF溶液
NaHCO3溶液
pH
7.0
7.0
A.①和②中溶质均未水解
8.1
8.4
B.由③④可得出酸性强弱关系:H2CO3>HF C.③中:c(Na+)+c(H+)=c(F-)+c(OH-)
D.④中:c(HCO 3)+2c(C O )32 + c(H2CO3)=0.1 mol·L-1
第三单元 盐类的水解
12/12/2021
教 材 一 盐类水解的定义和实质 研 读 二 盐类水解的影响因素
12/12/2021
重 难 突破一 盐类水解的应用 突 突破二 溶液中离子浓度大小比较技巧 破
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解析：碳酸钠溶液中存在碳酸根离子的水解，且第一步水 解比第二步水解程度大，而钠离子不水解，所以 c(Na＋)＞c(CO23－) ＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3)，A 正确；碳酸钠溶液呈碱性，则 c(H＋) <c(OH－)，B 错误；根据电荷守恒，则 c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO23－) ＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－)，C 错误；根据物料守恒，则 c(Na＋)＝ 2c(CO23－)＋2c(HCO－ 3 )＋2c(H2CO3)，D 错误。
___H_＋_或__O__H_－____ 结合生成难电离的弱酸( 或弱酸根离子) 或弱
碱，从而___促__进___水的电离平衡，使溶液呈现一定的酸碱性。
Байду номын сангаас
3．特征。 盐类水解反应是中和反应的__逆___反应，是___吸__热___反应。 4．表示。 一般盐类水解程度很小，水解产物很少，在书写盐类水解
(3)加入酸或碱：水解显酸性的盐溶液中加入碱，___促__进___ 盐的水解；水解显酸性的盐溶液中加入较强的酸，___抑__制___盐 的水解。同理水解显碱性的盐溶液中加入酸，会___促__进___盐的 水解；水解显碱性的盐溶液中加入较强的碱，会____抑__制____盐 的水解。
◎ 自主测评 ◎ 1．(2014 年广东卷)常温下，0.2 mol·L－1 的一元酸 HA与等 浓度的 NaOH 溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及 浓度如下图所示，下列说法正确的是( )。 A．HA 为强酸 B．该混合液 pH＝7 C．图中 X 表示 HA，Y 表示 OH－，Z 表示 H ＋ D．该混合溶液中：c(A－)＋c(Y)＝c(Na＋)
2．外因。 (1)温度：盐的水解反应是吸热反应，升高温度，水解平衡 向__正__反__应__方向移动，水解程度__增__大____，水解产生的离子浓 度__增__大____。 (2)浓度：增大盐的浓度，根据平衡移动的原理，可使水解 平衡向__正__反__应__方向移动，水解程度___减__小___，水解产生的离 子浓度__增__大____；稀释盐溶液，根据平衡移动的原理，可使水 解平衡向__正__反__应____方向移动，水解程度___增__大___，水解产生 的离子浓度__减__小____。
离子的水解 无
NH＋ 4 、Fe3＋ ClO－、 HCO－ 3
溶液的酸碱性 ___中__性_____ ___酸__性_____ ___碱__性_____
二、影响盐类水解的因素 1．内因。 弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱__越__弱____，就越易 发 生 水 解 。 如 酸 性 ： CH3COOH ＞ H2CO3 ―决―定→ 相 同 浓 度 的 NaHCO3、CH3COONa 溶液的 pH 大小关系为：___N_a_H_C__O_3_＞____ __C__H_3_C_O__O_N_a_____。强碱弱酸盐的水溶液不一定显碱性，如 NaHSO3 溶液显酸性，因 HSO－ 3 的水解小于 HSO－ 3 的电离； NaHCO3 溶液显碱性，因 HCO－ 3 的水解大于 HCO－ 3 的电离。
答案：D
2．(2015 年江苏南通中学检测)常温下，0.1 mol·L－1 Na2CO3 溶液中各微粒浓度关系正确的是( )。
A．c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(HCO－ 3 )＞c(H2CO3) B．c(Na＋)＞c(CO23－)＞c(H＋)＞c(OH－) C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(OH－) D. c(Na＋)＝c(CO23－)＋c(HCO－ 3 )＋c(H2CO3)
方程式时要用“______”连接，产物不标“_↑_____”或“↓______”，不 把产物(如 NH3·H2O、H2CO3 等)写成其分解产物的形式。
(1)多元弱酸盐的水解分步进行，以第一步为主，一般只写 第一步水解的离子方程式。
例如 Na2CO3 水解：___C__O_23_－_＋__H_2_O______H_C_O__－ 3_＋__O_H__－__。 (2)多元弱碱阳离子的水解方程式一步写完。 例如 FeCl3 水解：___F_e_3＋__＋__3_H_2_O______F_e_(O__H_)_3＋__3_H__＋__。
解析：由图可知，c(A－)小于0.1 mol·L－1，则HA为弱酸， A项错误；因为HA为弱酸，与等体积等浓度的NaOH溶液混合 后，pH＞7，B项错误；0.2 mol·L－1的一元酸HA与等浓度的 NaOH溶液等体积混合后,生成NaA，离子浓度大小顺序为c(A－) ＞c(OH－)＞c(HA)＞c(H＋)，即X为OH－，Y为HA，Z为H＋，C 项错误；由物料守恒得，c(A－)＋c(HA)＝c(Na＋)，D项正确。
答案：A
3．一定条件下,CH3COONa 溶液存在水解平衡：CH3COO－ ＋H2O CH3COOH＋OH－，下列说法正确的是( )。
A.加入少量 NaOH 固体，c(CH3COO－)增大 B.加入少量 FeCl3 固体，c(CH3COO－)增大 C.稀释溶液，溶液的 pH 增大 D.加入适量醋酸得到的酸性混合溶液：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(H＋)＞c(OH－)
第3节 盐类的水解
1．了解盐类水解的原理。 2．了解影响盐类水解程度的主要因素。 3．了解盐类水解的应用。
一、盐类的水解
◎ 回归教材 ◎
1．定义。 水溶液中盐电离出的__离__子__与水电离出的__H_＋__或__O_H__－结合 生成_弱__电__解__质_的反应。
2．实质。 盐电离出的___弱__酸__根__离__子__或__弱__碱__阳__离__子_____和水电离出的
5．规律。
有___弱_____才水解，无____弱____不水解；越____弱____越水
解，都弱___共_____水解；谁强显谁性，同强显中性。
盐的类型 强酸强 碱盐 强酸弱 碱盐 强碱弱 酸盐
实例
NaCl、 BaCl2 NH4Cl、 Fe(NO3)3 KClO、 NaHCO3
是否水解 不水解 水解 水解