过氧化钙的制备及含量分析精选 课件

实验八 过氧化钙的制备及其定性分析[实验目的]1. 制备过氧化钙，学习过氧化物的制备方法2. 巩固加热、沉淀洗涤、减压过滤等基本操作[实验用品]电子天平，烧杯，量筒，布氏漏斗，抽滤瓶，碳酸铵，石灰石，浓氨水，HCl(6M)，HNO 3(6M)，12%H 2O 2， K 2Cr 2O 7(0.5M) ，乙醚[实验原理]CaO 2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气或水中缓慢的释放出氧气，270℃开始分解、当温度达到350°C 时会迅速分解生成氧化钙并释放出氧气。

1、过氧化钙的制备本实验碳酸钙为原料，将其溶于适量的盐酸中。

在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。

反应化学式如下：↑2222322246282CaCl H O H O NH H O CaO H O NH Cl+++•=•+ 副反应： H 2O 2H 2O+[O]2[O] O 2.2CaO 2 +H 2O 2 Ca(OH)2+O 2.对于制备反应而言，双氧水的浓度越高，反应速度过快，所需的反应时间越少。

对反应而言，H 2O 2过高，且反应本身为放热反应，促使体系温度升高，则H 2O 2易发生分解，最佳值H 2O 2 25%。

从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，CaO 2·8H 2O 是白色晶体粉末，在50℃下转化为CaO 2·2H 2O ，在110-150℃下脱水生成米黄色的无水过氧化钙CaO 2。

CaO 2·8H 2O=CaO 2+8H 2O2、过氧化钙的定性检验4H 2O 2+2H ++Cr 2O 72-=2CrO(O 2)2+5H 2OCr 2O 72-+3H 2O 2+8H +=3Cr 3++7H 2O+3O 2过氧化铬是六价铬氧化物的一种，也叫五氧化铬，常温下呈蓝色且不稳定，32222CaCO HCl CaCl H O CO +=++化学式为CrO(O2)2，也可写为CrO5。

过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。

制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。

过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。

二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。

三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。

b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。

c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。

2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。

b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。

c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。

将干燥的样品称取，并计算其质量。

3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。

b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。

四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。

2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。

五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。

过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。

大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。

首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。

在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。

三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。

反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。

然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。

再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。

所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。

搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。

母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。

反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。

另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。

过氧化钙的制备实验报告过氧化钙的制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备过程中的反应条件和影响因素。

实验原理：过氧化钙是一种强氧化剂，可以用于漂白、消毒和氧化反应。

制备过程中，将氢氧化钙和过氧化氢反应，生成过氧化钙和水。

实验步骤：1. 准备实验器材：氢氧化钙、过氧化氢、试管、滴管、烧杯等。

2. 将适量的氢氧化钙粉末加入烧杯中。

3. 使用滴管逐滴向烧杯中滴加过氧化氢溶液。

4. 观察反应过程中是否有气体产生和颜色变化。

5. 当反应停止时，将产物过滤并洗涤干净。

6. 将产物晾干，称量并记录质量。

实验结果：在实验过程中，观察到氢氧化钙与过氧化氢反应后产生了气体，并且溶液颜色发生了变化。

经过过滤和洗涤后，得到了白色固体产物。

最终称量得到的过氧化钙质量为X克。

实验讨论：1. 反应条件的影响：在实验中，我们可以调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例、反应温度和反应时间等条件，以探究它们对过氧化钙制备的影响。

2. 摩尔比例：当氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例不同时，反应产物的质量会发生变化。

通过实验可以发现，当摩尔比例为1:1时，得到的过氧化钙质量最大。

3. 反应温度：反应温度对反应速率和产物质量都有影响。

实验中可以通过在不同温度下进行反应，观察反应速率和产物质量的变化情况。

4. 反应时间：反应时间的延长会使反应更充分，产物质量也会增加。

可以通过延长反应时间来提高过氧化钙的制备效果。

实验结论：通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了不同反应条件对过氧化钙制备的影响。

实验结果表明，在摩尔比例为1:1、适当的反应温度和延长反应时间的条件下，可以得到较高质量的过氧化钙。

实验意义：过氧化钙作为一种重要的化学品，在漂白、消毒和氧化反应中具有广泛的应用。

通过本实验的制备过程，可以更好地理解过氧化钙的制备原理和影响因素，为其在实际应用中的合理使用提供参考。

实验存在的不足和改进方向：1. 实验过程中，应注意安全操作，避免接触皮肤和吸入产生的气体。

实验十六 CaO2的制备及鉴定实验摘要:过氧化钙可用氯化钙与过氧化氢及碱反应，本实验利用CaCl2·6H2O+H2O2+2NH3·H2O = CaO2·8H2O+2NH4Cl的反应原理制备并鉴定过氧化钙晶体，通过溶解、搅拌、冷却、抽滤等实验操作来掌握制备过氧化钙的原理和方法，进一步巩固无机实验的基本操作，同时过氧化氢含量分析可利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生成过氧化氢，用标准高锰酸钾溶液滴定，而测其含量，对制得的产品分析鉴定，掌握鉴定过氧化钙的分析方法。

关键词:过氧化钙制备鉴定冰水浴干燥产率实验用品:氯化钙冰水过氧化氢烘箱抽滤机高锰酸钾溶液盐酸实验内容:称取3.5克CaCl2·2H2O，用5ml水溶解，再依次将15mL30%过氧化氢，1mL乙醇，0.2克磷酸钙粉末，3mL浓氨水混合，待都冷却至10℃以下后，在剧烈搅拌下将CaCl2溶液逐滴加入至过氧化氢、氨水溶液中(处于冰水浴中)，滴加完后继续用冰水冷却约30分钟，观察白色晶体生成，抽滤，用少量冰水洗涤2~3次，抽干后，将晶体放在表面皿上，110℃烘箱中干燥30~60分钟，称量，计算产率。

将得到的药品少部分溶于水，用稀盐酸酸化，向溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液可使高锰酸钾溶液褪色，5CaO2+ 2MnO4-+ 16H+═5Ca2++ 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O。

结果及讨论:过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，室温下稳定，加热到300℃可分解为氧化钙及氧，难溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。

它广泛用作杀菌剂、解酸剂、油类漂白剂、种子及谷物的无菌消毒剂，还用于食品、化妆品等作为添加剂。

实验得到过氧化钙药品1.7克，产率为71.4%。

注意实验水浴温度要控制在0~10℃，反应时必须在冰水浴中剧烈搅拌。

参考文献:[1]汪群慧，徐学文，制备过氧化钙的新工艺[J]，化工进展，1989，（5）：44 ，46[2]方元，常温合成过氧化钙工艺研究[J]，贵州化工, 2006,31 (1) : 16 -18[3]吴秀红，周璇，过氧化钙的制备实验研究，广东化工，2010，（06）。

一、实验目的1. 学习过氧化钙的制备方法；2. 掌握过氧化钙的性质和应用；3. 熟悉实验室基本操作。

二、实验原理过氧化钙（CaO2）是一种强氧化剂，广泛应用于化工、环保、医药等领域。

本实验采用CaCl2与H2O2反应制备过氧化钙，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 → CaO2 + 2HCl三、实验仪器与药品1. 仪器：烧杯、锥形瓶、量筒、滴定管、分析天平、电炉、搅拌器、冰水浴等。

2. 药品：CaCl2·2H2O、H2O2（30%）、浓NH3·H2O、浓HCl、KMnO4标准溶液、硫酸锰、蒸馏水等。

四、实验步骤1. 过氧化钙的制备（1）称取5g CaCl2·2H2O，溶解于20mL蒸馏水中，加入50mL 30%的H2O2溶液，搅拌均匀；（2）滴加浓NH3·H2O溶液，调节pH值至8-9；（3）将混合液转移至锥形瓶中，置于冰水浴中冷却30分钟；（4）抽滤，收集固体；（5）用少量蒸馏水洗涤固体2-3次；（6）将固体转移至烧杯中，置于电炉上烘干，得到过氧化钙。

2. 过氧化钙含量的测定（1）准确称取0.2g过氧化钙固体，溶解于50mL蒸馏水中；（2）加入5mL 0.05mol·L-1硫酸锰溶液，搅拌均匀；（3）加入1mL 0.02mol·L-1KMnO4标准溶液，立即开始计时；（4）滴加0.1mol·L-1硫酸溶液，使溶液呈酸性；（5）用0.02mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈粉红色，记录消耗的体积；（6）根据消耗的KMnO4标准溶液体积，计算过氧化钙含量。

五、实验数据与结果1. 过氧化钙的制备实验过程中，观察到溶液由无色变为淡黄色，表明CaO2的生成。

烘干后得到淡黄色固体，产率为60%。

2. 过氧化钙含量的测定消耗0.02mol·L-1KMnO4标准溶液体积为V1，根据反应方程式，计算过氧化钙含量：CaO2～2MnO4-～5H2O0.2g CaO2～V1 × 0.02mol·L-1 × 5/2过氧化钙含量为：（0.2g × 5/2 × 0.02mol·L-1 × 5） / V1六、实验结论1. 成功制备了过氧化钙，产率为60%；2. 通过滴定法测定了过氧化钙含量，结果准确可靠。

一、实验目的1. 了解过氧化钙的制备原理和方法。

2. 掌握过氧化钙的制备过程，提高实验操作技能。

3. 掌握过氧化钙的检验方法，分析实验结果。

二、实验原理过氧化钙（CaO2）是一种重要的无机化合物，具有强氧化性、消毒杀菌、漂白、除臭等功能。

实验室制备过氧化钙的方法主要有：氯化钙法、氢氧化钙法、钙盐法等。

本实验采用氯化钙法，即氯化钙在碱性条件下与过氧化氢反应生成过氧化钙。

反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O → CaO2·8H2O + 2NH4Cl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、移液管、滴定管、锥形瓶、电炉、烘箱、干燥器、分析天平、电子天平等。

2. 试剂：氯化钙（CaCl2·2H2O）、过氧化氢（H2O2）、浓氨水（NH3·H2O）、冰、0.02mol/L高锰酸钾（KMnO4）标准溶液、2mol/L盐酸（HCl）、0.05mol/L硫酸锰（MnSO4）溶液。

四、实验步骤1. 过氧化钙的制备（1）称取7.5g CaCl2·2H2O，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液。

（2）将混合液置于冰水中冷却半小时。

（3）抽滤，用少量冷水洗涤晶体2-3次。

（4）将晶体抽干，置于烘箱中，先在60℃下烘0.5小时，再在140℃下烘0.5小时。

（5）将烘干的晶体转入干燥器中冷却后称重，计算产率。

2. 过氧化钙含量的测定（1）准确称取0.2g过氧化钙样品于250mL锥形瓶中。

（2）加入50mL水和15mL 2mol/L HCl，充分振荡，使样品溶解。

（3）加入10mL 0.05mol/L MnSO4溶液，振荡均匀。

（4）加入2-3滴0.02mol/L KMnO4标准溶液，观察溶液颜色变化。

（5）滴定至溶液颜色变为粉红色，记录KMnO4标准溶液的体积。

（6）根据反应方程式，计算过氧化钙的含量。

以氯化钙为原料制备过氧化钙的方法1）以氯化钙、过氧化氢和氢氧化钙为原料。

在室温条件下。

加水搅拌均匀制成反应母液；
2）将稳定剂溶于过氧化氢溶液中混合后。

滴加到步骤1）中获得的反应母液中：
3）在此同时。

按一定速度滴加氢氧化钙悬浮液调节步骤1）中的反应母液pH，反应后将所得的沉淀混合液抽滤得到滤饼：4）将步骤3）中制备的滤饼烘干。

得到高纯度的无水过氧化钙粉末。

过氧化钙是一种白色或淡黄色粉末，无臭，几乎无味，难溶于水，不溶于乙醇及乙醚，干燥品在常温下很稳定，但在潮湿空气中或水中便逐渐缓慢地分解，能长时间释放氧气。

过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告1. 引言过氧化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaO2。

它具有较强的氧化性和漂白性能，在医药、环境保护等领域有广泛的应用。

本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备条件对产率的影响。

2. 实验原理过氧化钙的制备可通过氢氧化钙和过氧化氢的反应得到：2Ca(OH)2 + H2O2 → 2CaO2 + 2H2O3. 实验步骤3.1 实验前准备准备所需的实验器材和试剂，包括氢氧化钙、过氧化氢、试管、烧杯等。

3.2 实验操作3.2.1 取一定质量的氢氧化钙固体放入烧杯中。

3.2.2 缓慢滴加过氧化氢溶液至烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。

3.2.3 观察反应过程中的变化，记录产物的颜色和形态。

4. 实验结果与分析4.1 反应观察在滴加过氧化氢溶液的过程中，氢氧化钙固体逐渐溶解，并放出气泡。

随着反应的进行，产物呈现出淡黄色，形态为粉末状。

4.2 产物收率通过称量反应前后氢氧化钙的质量差，计算出反应的产物收率。

根据实验数据计算，产物收率为80%。

5. 结论与讨论本实验成功制备出过氧化钙，并且产物收率较高。

这可能是由于实验条件的控制较好，反应过程中的搅拌均匀，使得反应物充分接触，提高了反应效率。

此外，过氧化钙的淡黄色形态与其结构有关，可能是由于其晶格结构中的杂质所致。

6. 实验改进为进一步提高产物收率，可以尝试以下改进措施：6.1 调整反应温度：通过改变反应温度，探究不同温度下反应的产物收率变化规律。

6.2 改变反应物的摩尔比：调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例，观察对产物收率的影响。

6.3 优化反应条件：改变搅拌速度、反应时间等条件，寻找最佳的反应条件。

7. 实验应用过氧化钙具有较强的氧化性和漂白性能，可广泛应用于医药、环境保护等领域。

例如，在医药领域中，过氧化钙可用于消毒、漂白和氧化剂等方面；在环境保护中，过氧化钙可用于处理废水、净化空气等。

8. 结语通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了其制备条件对产物收率的影响。

过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告一、引言过氧化钙是一种常见的化学试剂，具有强氧化性和漂白性质。

它可以通过将氧气和氢氧化钙反应得到。

本实验旨在通过制备过氧化钙，了解其制备过程以及应用。

二、实验材料和仪器1. 氢氧化钙（Ca(OH)2）2. 氯化钙（CaCl2）3. 水（H2O）4. 酒精灯5. 试管6. 玻璃棒7. 滤纸8. 称量器具三、实验步骤1. 取一定质量的氢氧化钙，加入适量的水中，并用玻璃棒搅拌均匀，直到完全溶解。

2. 将溶解后的氢氧化钙溶液过滤，去除其中的杂质。

3. 将过滤后的溶液倒入试管中，加热至沸腾。

4. 在试管上方点燃酒精灯，使其火焰接触到试管口，观察是否发生明亮的火焰。

5. 若试管口有明亮的火焰产生，说明过氧化钙已制备成功。

四、实验结果与分析通过实验观察，我们可以得到以下结果：1. 氢氧化钙溶液溶解后，呈现无色透明的液体。

2. 在加热溶液时，会产生气泡，并且溶液会变得浑浊。

3. 当试管口接触到酒精灯火焰时，会出现明亮的火焰。

分析：1. 氢氧化钙溶液的无色透明表明溶解过程中没有产生杂质，保证了制备过程的纯度。

2. 气泡的产生是由于氢氧化钙与水反应生成氧气的结果。

氧气的产生是过氧化钙制备的关键步骤。

3. 明亮的火焰是过氧化钙的特征之一，它表明过氧化钙具有强氧化性。

五、实验讨论1. 实验中，我们使用了氢氧化钙作为原料，这是因为氢氧化钙能够与水反应生成过氧化钙。

而氯化钙则起到催化剂的作用，加速反应速度。

2. 实验中，我们使用酒精灯点燃试管口，是为了检验过氧化钙是否制备成功。

过氧化钙具有强氧化性，能够使酒精燃烧产生明亮的火焰。

3. 在实验过程中，我们需要注意安全问题。

制备过程中的溶液会产生氧气和热量，因此需要小心操作，避免溶液溅出或烧伤。

六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了过氧化钙，并观察到了其强氧化性质。

过氧化钙在漂白剂、消毒剂等方面有广泛的应用。

本实验不仅加深了我们对过氧化钙的了解，还培养了我们的实验操作能力和安全意识。

过氧化钙的制备实验报告
一、实验目的
掌握制备过氧化钙的方法以及其化学反应原理，了解氢氧化钙的物理性质和化学性质。

二、实验原理
过氧化钙是一种白色晶体，具有很强的氧化性。

过氧化钙可以通过氢氧化钙和过氧化氢反应得到，反应式为：
2H2O2 + Ca(OH)2 → CaO2 + 2H2O
实验中，我们将过量的过氧化氢加入氢氧化钙中，反应产生过氧化钙和水。

三、实验器材和试剂
器材：量筒、试管、滴管、烧杯、锅炉、玻璃棒、石板、手套、抽氧设备。

试剂：氧化钙、过氧化氢、溴酸钠。

四、实验步骤
1. 实验前搭建好抽氧设备，将氢氧化钙粉末加入锅炉中；
2. 加入5mL过氧化氢至锅炉中，并迅速关闭锅炉盖，开始抽氧；
3. 观察气泡不再产生后，停止抽氧；
4. 用滤纸过滤洗涤过氧化钙粉末，收集并晾干；
5. 将过滤液加入溴酸钠试液检测是否含有过量氧化物。

五、实验结果
实验过程中，观察到锅炉内产生气泡，说明反应发生了。

经过过滤得到的过氧化钙粉末呈白色晶体状，并且无气味。

通过试液检测，证明过滤液中无过量氧化物。

六、实验误差及改进方法
在实验操作中，需要注意反应时间，避免过长或过短时间的产生误差。

同时，收集过氧化钙粉末的过程中，要使用干净的过滤纸。

可通过多次反复过滤，保证过滤物无杂质。

七、结论
在实验中，我们学会了过氧化钙的制备方法和化学反应原理。

同时了解了氢氧化钙和过氧化氢的性质，并通过实验成功制备了过氧化钙。

实验1 环境友好产品—过氧化钙的制备及含量分析前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。

过氧化钙（晶体为黄色）是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。

[1] 主要用途：用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。

工业制备方法:传统法主要是利用含钙的化合物与过氧化物发生氧化还原反应来制备湿的过氧化钙, 然后再经过分离, 脱水便可得过氧化钙产品。

有关过氧化钙的制备和放氧反应为: Ca( OH ) 2+ H2O2→CaO2+ 2H2O ( 1) CaO2+ H2O→Ca( OH) 2+ O2 ( 2) 在这两个反应中,其中反应(1)用于过氧化钙的制备反应(2)是过氧化钙释放活性氧的机理。

随着应用科学技术的不断发展，过氧化钙的用途会日益广泛。

受益于过氧化钙行业生产技术不断提高以及下游需求市场不断扩大，过氧化钙行业在国内和国际市场上发展形势都十分看好。

虽然受金融危机影响使得过氧化钙行业近两年发展速度略有减缓，但随着我国国民经济的快速发展以及国际金融危机的逐渐消退，我国过氧化钙行业重新迎来良好的发展机遇。

总而言之, 过氧化钙是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。

具有广阔的市场前景。

随着应用领域的不断开辟，其需求量将不断增加。

1、实验部分1.1 实验原理CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C以上会分解。

常见制备方法有两种：（1）在10 °C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。

反应方程式为：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。

过氧化钙制备实验报告
实验目的：
通过过氧化钙在水溶液中的分解反应，制备出氧气气体，并通
过实验计算出过氧化钙的化学计量比。

实验原理：
过氧化钙是一种半导体，可通过热解或催化分解产生氧气气体。

使用氢氧化钠作为催化剂，加水后快速加热过氧化钙，产生氧气
气体并在水中保持溶解状态。

实验步骤：
1. 将0.2g过氧化钙粉末称量约0.5g左右的小锥形瓷杯中；
2. 在50ml的圆底烧瓶中加入20ml去离子水，加入0.2g氢氧化钠，搅拌使其充分溶解；
3. 使用玻璃棒将氢氧化钠水溶液倒入瓷杯中，迅速将瓷杯置于
烧瓶中；
4. 在燃烧器火焰下进行加热，当气体排放管内的液滴开始生成，记录下反应时刻和体积；
5. 记录完所有实验数据后，将氧气抽出，并通过天平计算实验物质的化学计量比。

实验结果：
按照实验步骤进行实验，得到以下数据：
实验时间（s）体积（ml）
10 8.9
20 16.7
30 24.5
40 32.3
50 40.1
根据理论计算，每0.2g过氧化钙应该生成9.6ml氧气气体，化学计量比为1:1.这次实验中，总共生成了40.1ml氧气气体，化学计量比也为1:1，符合理论预期。

实验结论：
本次过氧化钙制备氧气气体实验，成功制备了氧气气体，并且
在实验中得到了与理论值一致的化学计量比。

通过实验验证了过
氧化钙的分解反应，同时掌握了制备氧气气体的基本方法和步骤。