过氧化钙的制备与应用研究进展

过氧化钙实验报告一、实验目的探究过氧化钙酸碱中和的反应机理，研究过氧化钙的催化作用以及酸碱指示剂的用法。

二、实验步骤1.制备过氧化钙。

取少量氢氧化钙粉末，加入适量的双氧水，搅拌至混合物成为糊状物，然后将其转移到滤纸上，用滤纸挤压出多余的水分。

最后将糊状物晾干，即得到过氧化钙。

2.制备酸碱指示剂。

取少量酚酞，加入适量的水，搅拌至溶解，即得到酸碱指示剂。

3.制备试剂。

取适量的氢氧化钙粉末，加入少量水，搅拌至溶解，得到氢氧化钙溶液。

将其存放于滴定瓶中。

4.进行实验。

取少量过氧化钙放入烧杯中，加入少量氢氧化钙溶液，然后加入几滴酸碱指示剂。

观察溶液的颜色变化。

5.重复实验，改变实验条件，如物质的用量和浓度等，观察变化规律。

三、实验原理过氧化钙是一种催化剂，能够催化酸碱中和反应。

在碱性条件下，过氧化钙会分解，产生氧气，进一步加速反应的进行。

酸碱指示剂能够捕捉反应过程中的氢离子和氢氧离子，通过颜色变化来指示反应的进行。

四、实验过程与结果分析在实验进行过程中，首先制备过氧化钙，并制备酸碱指示剂。

然后制备浓度适当的氢氧化钙溶液，加入过氧化钙后，观察溶液的颜色变化。

当反应进行时，通常会出现红色，这是由于正常情况下溶液呈淡黄色。

反应进行后，溶液中的氢离子和氢氧离子被酸碱指示剂捕捉，导致溶液颜色发生变化。

然后我们进行了多次实验，改变实验条件。

我们发现，当过氧化钙的用量增加时，反应会更加迅速，颜色变化也会更快，这是因为过氧化钙的催化作用更加明显。

此外，在氢氧化钙的浓度增加时，反应也会更快进行，但是颜色变化时间不变化。

这是因为氢氧化钙的浓度变化并不能直接影响反应过程，它的作用仅仅是加速反应进行的速度而已。

五、实验总结通过本次实验，我们探究了过氧化钙酸碱中和的反应机理，了解了过氧化钙的催化作用和酸碱指示剂的用法。

通过观察多次实验，我们发现了实验条件对反应的影响。

这次实验对我们学习化学知识以及实验技能的提高都有帮助。

摘要本文综述了过氧化钙的合成方法。

过氧化钙的制备方法有氢氧化钙法、氧化钙法、钙盐法、空气阴极法、喷雾法等。

通过添加稳定剂，提高了过氧化氢的利用率和产品中过氧化钙的含量。

本文还综述了过氧化钙的应用进展，它可用于水产养殖、畜牧业，种植业、食品工业、医用用品等方面。

像食品和饲料添加剂、水果和蔬菜保鲜剂等,应用极其广泛。

关键词：过氧化钙；合成；应用\AbstractThis article summarized the calcium superoxide synthetic method. The calcium superoxide preparation method has the calcium hydroxide law, the calcium oxide law, the calcium salt law, the air negative pole law, the atomization law and so on. Through the increase stabilizer, raised in the hydrogen peroxide use factor and the product the calcium superoxide content. This article also summarized the calcium superoxide application progress, it may use in the aquaculture, the animal husbandry, aspects and so on crop production, food industry, medical thing. likely food and the feed additive, the fruit and vegetable antistaling agent and so on, the application is extremely widespread.Key words: Calcium superoxide; Synthesis; Using目录摘要 (Ⅰ)Abstract (Ⅱ)前言 (1)第1章过氧化钙的合成方法 (2)第1节氢氧化钙法 (2)第2节氧化钙法 (4)第3节钙盐法 (5)第2章过氧化钙的应用现状 (6)第1节水产养殖业上的应用 (6)第2节畜牧业上的应用 (8)第3节种植业上的应用 (8)第4节食品工业等方面的应用 (9)第5节其它方面的应用 (10)总结 (12)参考文献 (13)致谢 (15)前言过氧化钙(CaO2)为白色(工业品呈微黄色)结晶粉末,无臭、无味,无毒，微溶于水, 室温下稳定,加热到247℃时开始分解为氧和氧化钙;在湿空气中也会分解。

过氧化钙的制备实验报告过氧化钙的制备实验报告实验目的：本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备过程中的反应条件和影响因素。

实验原理：过氧化钙是一种强氧化剂，可以用于漂白、消毒和氧化反应。

制备过程中，将氢氧化钙和过氧化氢反应，生成过氧化钙和水。

实验步骤：1. 准备实验器材：氢氧化钙、过氧化氢、试管、滴管、烧杯等。

2. 将适量的氢氧化钙粉末加入烧杯中。

3. 使用滴管逐滴向烧杯中滴加过氧化氢溶液。

4. 观察反应过程中是否有气体产生和颜色变化。

5. 当反应停止时，将产物过滤并洗涤干净。

6. 将产物晾干，称量并记录质量。

实验结果：在实验过程中，观察到氢氧化钙与过氧化氢反应后产生了气体，并且溶液颜色发生了变化。

经过过滤和洗涤后，得到了白色固体产物。

最终称量得到的过氧化钙质量为X克。

实验讨论：1. 反应条件的影响：在实验中，我们可以调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例、反应温度和反应时间等条件，以探究它们对过氧化钙制备的影响。

2. 摩尔比例：当氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例不同时，反应产物的质量会发生变化。

通过实验可以发现，当摩尔比例为1:1时，得到的过氧化钙质量最大。

3. 反应温度：反应温度对反应速率和产物质量都有影响。

实验中可以通过在不同温度下进行反应，观察反应速率和产物质量的变化情况。

4. 反应时间：反应时间的延长会使反应更充分，产物质量也会增加。

可以通过延长反应时间来提高过氧化钙的制备效果。

实验结论：通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了不同反应条件对过氧化钙制备的影响。

实验结果表明，在摩尔比例为1:1、适当的反应温度和延长反应时间的条件下，可以得到较高质量的过氧化钙。

实验意义：过氧化钙作为一种重要的化学品，在漂白、消毒和氧化反应中具有广泛的应用。

通过本实验的制备过程，可以更好地理解过氧化钙的制备原理和影响因素，为其在实际应用中的合理使用提供参考。

实验存在的不足和改进方向：1. 实验过程中，应注意安全操作，避免接触皮肤和吸入产生的气体。

1 制备1.1 钙盐法用可溶性钙盐，如氯化钙与过氧化氢及氨水反应制备，加氨水的目的是中和反应过程中产生的酸，保证反应能连续进行。

将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入溶有稳定剂的双氧水，再加入氨水进行反应，反应后将沉淀物分离、洗涤、干燥，即得过氧化钙成品。

为减少活性氧的损失，干燥时可分两步脱水，即先将八水过氧化钙加热到50-60℃，使之转化成二水过氧化钙，再在110-150℃下进行真空干燥，使二水过氧化钙转化成无水过氧化钙。

钙盐法为液-液反应，反应物能充分混合，但需要加入氨水中和副产物HCl，这会使CaO2产品存在氨的气味而难以用作食品添加剂，而且铵盐的存在会使CaO2分解而造成有效成分含量的降低。

在低温下反应，可降低H2O2和CaO2的分解损失，提高H2O2的利用率和产品中CaO2的含量。

但在低温下需要制冷设备，其工艺复杂且成本高。

目前普遍采用加入稳定剂在常温下制备的方法，以减少过氧化钙的分解损失，提高其利用率，并降低成本。

在制备过程中要控制合适的反应时间，时间过短，反应不完全；时间过长，则增加了CaO2在液相中的停留时间而造成分解损失。

1.2 氧化钙法氧化钙法采用氧化钙为原料直接与双氧水反应制备过氧化钙。

加入稳定剂可以使反应在常温下进行，得到CaO2·8H2O，干燥处理工序与钙盐法的类似。

制备过程中不需要加入氨等其他试剂，基本没有三废排放问题。

1.3 氢氧化钙法用氢氧化钙与过氧化氢反应制备过氧化钙。

不加稳定剂时，一般需要在0-5℃下进行反应；加入稳定剂后，反应可在室温下进行。

由于氢氧化钙微溶于水，也有使其先在铵盐溶液中溶解生成氨络合物，然后利用络合物解离出的Ca2+与H2O2反应，生成过氧化钙的制备方法。

该法的后半段与钙盐法类似。

加入稳定剂，常温下利用氢氧化钙法制备CaO2的研究结果表明，当石灰乳过量45%-50%（质量分数）、稳定剂质量分数为6%（以H2O2计）、反应时间为15-20min时，产品中CaO2质量分数可达70%以上，H2O2利用率和产品收率均可达90%以上。

实验过氧化钙的制备[ 实验目的]1. 学会在温和条件下制备过氧化钙的原理和方法；2. 认识过氧化钙的性质和应用；3. 学会过氧化钙含量测定的化学分析方法；4. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。

[实验原理]过氧化钙是氧化剂，对生态环境是友好的，生产过程中一般不排放污染物。

可以实现污染的“零排放“。

CaO2·8H2O是白色结晶粉末，50 °C下转化为CaO2·2H2O，110-150℃可以脱水转化为CaO2，室温下较为稳定，加热到270 °C时分解为CaO和O2。

CaO2难溶于水，布溶于乙醇和丙酮，在潮湿的空气中也会缓慢的分解，它与稀酸反应生成H2O2，若放入微量KI 作催化剂，可作应急氧气源。

CaO2广泛用作杀菌剂、防腐剂、解酸剂和油类漂白剂，CaO2也是种子以及谷物的消毒剂，例如将CaO2用作稻谷种子的拌种，不易发生秧苗烂根。

CaO2是口香糖、牙膏、化妆品的添加剂。

若在面包烤制中添加一定量的CaO2，能引发酵母增长，增加面包的可塑性。

反应方程式：分离出的CaO2·8H2O的母液可以循环使用。

过氧化钙的含量的测定，可以利用在酸性条件下，过氧化钙与稀酸反应生成过氧化氢，用标准的KMnO4溶液滴定来确定其含量。

为加快反应，可加入微量的MnSO4。

CaO2的质量分数为式中，c（KMnO4）—KMnO4的浓度, mol·L-1;V(KMnO4)—滴定时消耗KMnO4的溶液的体积，L；M（CaO2）—CaO2的摩尔质量，72.08 g·mol-1;M（产品CaO2）—产品CaO2的质量，g。

[仪器和药品]试剂：CaCl2·6H2O(固体)、Ca(OH)2(固体)、NH4Cl（固体）、浓NH3·H2O、HCl（2 mol·L-1）、H2SO4（2mol·L-1）、KMnO2标准溶液（0.02 mol·L-1）、MnSO4（0.10 mol·L-1）、Ca3(PO4)2(固体)[实验步骤]1. 过氧化钙的制备方法一、称量10 gCaCl2·6H2O，用10 mL蒸馏水溶解，加入0.1-0.2 gCa3(PO4)2，转入250 mL的烧杯中，搅拌均匀，置于冰柜中（0 °C），冷却30 min，滴加30%的H2O2溶液30 mL。

过氧化钙的制备和应用
德国化学家Fahlberg于1887年首次发现了过氧化钙，它的结构式Ca(OCl)2，也叫做卡仑。

它非常容易被其他物质溶解，特别是水，可以形成溶液，形成淡黄色液体，极易挥发，极易混合分散散布在其中。

过氧化钙在生活中有多种用途，比如建筑材料。

由于其具有抗菌作用，在房屋
装饰防腐中，用它涂抹墙壁、地面和个别装饰物，能够有效防腐蚀，从而提高室内装饰的质量。

此外，过氧化钙还在水处理工程中有着广泛的应用。

由于它对于水的凝聚、漂白、氧化和助溶等水处理作用有着很好的优势，能够有效净化水质，常被用在水污染治理上。

另外，由于过氧化钙具有消毒、杀虫、杀微生物、防腐蚀等作用，可以用来处
理牲畜污泥，以及抗菌药剂配方制作中。

归纳起来，过氧化钙是一种非常有用的化学物质，具有抗菌作用，可以被广泛
应用在生活娱乐和技术领域中，以满足人们对环境保护和家庭卫生的需求。

过氧化钙制备方法及在环境修复应用中的研究进展李爽;李正阳;马会强【摘要】目前过氧化钙的主要制备方法包括钙盐法、氧化钙法、氢氧化钙法,其中氢氧化钙法又分为传统法、空气阴极法及喷雾干燥法.过氧化钙应用于环境修复主要作为释氧剂对受污染地表及地下水体进行原位生物修复、作为吸附剂去除水中污染物质以及在水体中发挥净水增氧作用以实现养殖水体净化.过氧化钙的释氧速度过快使得该法的工业化应用受限,因此过氧化钙缓释氧剂的研制成为目前该法在环境修复研究中的重点.【期刊名称】《当代化工》【年(卷),期】2015(044)012【总页数】3页(P2808-2810)【关键词】过氧化钙;制备;环境修复;释氧【作者】李爽;李正阳;马会强【作者单位】辽宁石油化工大学化学化工与环境学部,辽宁抚顺113001;中国核工业第二二建设有限公司,湖北宜昌443101;辽宁石油化工大学化学化工与环境学部,辽宁抚顺113001【正文语种】中文【中图分类】TQ115过氧化钙是一种环境友好的新型无机化工产品。

因其在水和潮湿环境中缓慢分解释放出氧气，且具有较强杀菌、消毒、漂白、增氧等作用，而广泛应用于农业、水产养殖、环境保护、化学工业等各个领域［1］。

此外，过氧化钙对紫外线还有较强吸收功能。

目前，过氧化钙的合成方法有钙盐法、氧化钙法及氢氧化钙法三大类，其中氢氧化钙法又可分为传统法、空气阴极法和喷雾干燥法［2］。

1.1 钙盐法钙盐法反应在溶液中进行，用可溶性钙盐如氯化钙或硝酸钙与过氧化氢及氨水反应制得，反应物均能充分混合。

以氯化钙反应为例，将氯化钙溶于水中，不断搅拌条件下加入双氧水，并加入稳定剂，再加入氨水进行反应后将沉淀物分离、洗涤、干燥，得到过氧化钙产品。

钙盐法的合成原理如下［3］：主反应：CaC12+ H2O2+ 2NH3·H2O + 6H2O = CaO2·8H2O + 2NH4C1副反应：H2O2→ H2O +［0］2［0］→ O22CaO2+ H2O2→ Ca（OH）2+ O2反应中加入氨水目的是中和副产物HCl，以保证反应能连续进行。

一、实验目的1. 了解过氧化钙的制备原理和方法。

2. 掌握过氧化钙的制备过程，提高实验操作技能。

3. 掌握过氧化钙的检验方法，分析实验结果。

二、实验原理过氧化钙（CaO2）是一种重要的无机化合物，具有强氧化性、消毒杀菌、漂白、除臭等功能。

实验室制备过氧化钙的方法主要有：氯化钙法、氢氧化钙法、钙盐法等。

本实验采用氯化钙法，即氯化钙在碱性条件下与过氧化氢反应生成过氧化钙。

反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O → CaO2·8H2O + 2NH4Cl三、实验仪器与试剂1. 仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒、移液管、滴定管、锥形瓶、电炉、烘箱、干燥器、分析天平、电子天平等。

2. 试剂：氯化钙（CaCl2·2H2O）、过氧化氢（H2O2）、浓氨水（NH3·H2O）、冰、0.02mol/L高锰酸钾（KMnO4）标准溶液、2mol/L盐酸（HCl）、0.05mol/L硫酸锰（MnSO4）溶液。

四、实验步骤1. 过氧化钙的制备（1）称取7.5g CaCl2·2H2O，加入25mL 30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液。

（2）将混合液置于冰水中冷却半小时。

（3）抽滤，用少量冷水洗涤晶体2-3次。

（4）将晶体抽干，置于烘箱中，先在60℃下烘0.5小时，再在140℃下烘0.5小时。

（5）将烘干的晶体转入干燥器中冷却后称重，计算产率。

2. 过氧化钙含量的测定（1）准确称取0.2g过氧化钙样品于250mL锥形瓶中。

（2）加入50mL水和15mL 2mol/L HCl，充分振荡，使样品溶解。

（3）加入10mL 0.05mol/L MnSO4溶液，振荡均匀。

（4）加入2-3滴0.02mol/L KMnO4标准溶液，观察溶液颜色变化。

（5）滴定至溶液颜色变为粉红色，记录KMnO4标准溶液的体积。

（6）根据反应方程式，计算过氧化钙的含量。

过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告1. 引言过氧化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaO2。

它具有较强的氧化性和漂白性能，在医药、环境保护等领域有广泛的应用。

本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备条件对产率的影响。

2. 实验原理过氧化钙的制备可通过氢氧化钙和过氧化氢的反应得到：2Ca(OH)2 + H2O2 → 2CaO2 + 2H2O3. 实验步骤3.1 实验前准备准备所需的实验器材和试剂，包括氢氧化钙、过氧化氢、试管、烧杯等。

3.2 实验操作3.2.1 取一定质量的氢氧化钙固体放入烧杯中。

3.2.2 缓慢滴加过氧化氢溶液至烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。

3.2.3 观察反应过程中的变化，记录产物的颜色和形态。

4. 实验结果与分析4.1 反应观察在滴加过氧化氢溶液的过程中，氢氧化钙固体逐渐溶解，并放出气泡。

随着反应的进行，产物呈现出淡黄色，形态为粉末状。

4.2 产物收率通过称量反应前后氢氧化钙的质量差，计算出反应的产物收率。

根据实验数据计算，产物收率为80%。

5. 结论与讨论本实验成功制备出过氧化钙，并且产物收率较高。

这可能是由于实验条件的控制较好，反应过程中的搅拌均匀，使得反应物充分接触，提高了反应效率。

此外，过氧化钙的淡黄色形态与其结构有关，可能是由于其晶格结构中的杂质所致。

6. 实验改进为进一步提高产物收率，可以尝试以下改进措施：6.1 调整反应温度：通过改变反应温度，探究不同温度下反应的产物收率变化规律。

6.2 改变反应物的摩尔比：调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例，观察对产物收率的影响。

6.3 优化反应条件：改变搅拌速度、反应时间等条件，寻找最佳的反应条件。

7. 实验应用过氧化钙具有较强的氧化性和漂白性能，可广泛应用于医药、环境保护等领域。

例如，在医药领域中，过氧化钙可用于消毒、漂白和氧化剂等方面；在环境保护中，过氧化钙可用于处理废水、净化空气等。

8. 结语通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了其制备条件对产物收率的影响。

过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告一、引言过氧化钙是一种常见的化学试剂，具有强氧化性和漂白性质。

它可以通过将氧气和氢氧化钙反应得到。

本实验旨在通过制备过氧化钙，了解其制备过程以及应用。

二、实验材料和仪器1. 氢氧化钙（Ca(OH)2）2. 氯化钙（CaCl2）3. 水（H2O）4. 酒精灯5. 试管6. 玻璃棒7. 滤纸8. 称量器具三、实验步骤1. 取一定质量的氢氧化钙，加入适量的水中，并用玻璃棒搅拌均匀，直到完全溶解。

2. 将溶解后的氢氧化钙溶液过滤，去除其中的杂质。

3. 将过滤后的溶液倒入试管中，加热至沸腾。

4. 在试管上方点燃酒精灯，使其火焰接触到试管口，观察是否发生明亮的火焰。

5. 若试管口有明亮的火焰产生，说明过氧化钙已制备成功。

四、实验结果与分析通过实验观察，我们可以得到以下结果：1. 氢氧化钙溶液溶解后，呈现无色透明的液体。

2. 在加热溶液时，会产生气泡，并且溶液会变得浑浊。

3. 当试管口接触到酒精灯火焰时，会出现明亮的火焰。

分析：1. 氢氧化钙溶液的无色透明表明溶解过程中没有产生杂质，保证了制备过程的纯度。

2. 气泡的产生是由于氢氧化钙与水反应生成氧气的结果。

氧气的产生是过氧化钙制备的关键步骤。

3. 明亮的火焰是过氧化钙的特征之一，它表明过氧化钙具有强氧化性。

五、实验讨论1. 实验中，我们使用了氢氧化钙作为原料，这是因为氢氧化钙能够与水反应生成过氧化钙。

而氯化钙则起到催化剂的作用，加速反应速度。

2. 实验中，我们使用酒精灯点燃试管口，是为了检验过氧化钙是否制备成功。

过氧化钙具有强氧化性，能够使酒精燃烧产生明亮的火焰。

3. 在实验过程中，我们需要注意安全问题。

制备过程中的溶液会产生氧气和热量，因此需要小心操作，避免溶液溅出或烧伤。

六、实验总结通过本次实验，我们成功制备了过氧化钙，并观察到了其强氧化性质。

过氧化钙在漂白剂、消毒剂等方面有广泛的应用。

本实验不仅加深了我们对过氧化钙的了解，还培养了我们的实验操作能力和安全意识。

过氧化钙的制备实验报告
一、实验目的
掌握制备过氧化钙的方法以及其化学反应原理，了解氢氧化钙的物理性质和化学性质。

二、实验原理
过氧化钙是一种白色晶体，具有很强的氧化性。

过氧化钙可以通过氢氧化钙和过氧化氢反应得到，反应式为：
2H2O2 + Ca(OH)2 → CaO2 + 2H2O
实验中，我们将过量的过氧化氢加入氢氧化钙中，反应产生过氧化钙和水。

三、实验器材和试剂
器材：量筒、试管、滴管、烧杯、锅炉、玻璃棒、石板、手套、抽氧设备。

试剂：氧化钙、过氧化氢、溴酸钠。

四、实验步骤
1. 实验前搭建好抽氧设备，将氢氧化钙粉末加入锅炉中；
2. 加入5mL过氧化氢至锅炉中，并迅速关闭锅炉盖，开始抽氧；
3. 观察气泡不再产生后，停止抽氧；
4. 用滤纸过滤洗涤过氧化钙粉末，收集并晾干；
5. 将过滤液加入溴酸钠试液检测是否含有过量氧化物。

五、实验结果
实验过程中，观察到锅炉内产生气泡，说明反应发生了。

经过过滤得到的过氧化钙粉末呈白色晶体状，并且无气味。

通过试液检测，证明过滤液中无过量氧化物。

六、实验误差及改进方法
在实验操作中，需要注意反应时间，避免过长或过短时间的产生误差。

同时，收集过氧化钙粉末的过程中，要使用干净的过滤纸。

可通过多次反复过滤，保证过滤物无杂质。

七、结论
在实验中，我们学会了过氧化钙的制备方法和化学反应原理。

同时了解了氢氧化钙和过氧化氢的性质，并通过实验成功制备了过氧化钙。

过氧化钙制备实验报告
实验目的：
通过过氧化钙在水溶液中的分解反应，制备出氧气气体，并通
过实验计算出过氧化钙的化学计量比。

实验原理：
过氧化钙是一种半导体，可通过热解或催化分解产生氧气气体。

使用氢氧化钠作为催化剂，加水后快速加热过氧化钙，产生氧气
气体并在水中保持溶解状态。

实验步骤：
1. 将0.2g过氧化钙粉末称量约0.5g左右的小锥形瓷杯中；
2. 在50ml的圆底烧瓶中加入20ml去离子水，加入0.2g氢氧化钠，搅拌使其充分溶解；
3. 使用玻璃棒将氢氧化钠水溶液倒入瓷杯中，迅速将瓷杯置于
烧瓶中；
4. 在燃烧器火焰下进行加热，当气体排放管内的液滴开始生成，记录下反应时刻和体积；
5. 记录完所有实验数据后，将氧气抽出，并通过天平计算实验物质的化学计量比。

实验结果：
按照实验步骤进行实验，得到以下数据：
实验时间（s）体积（ml）
10 8.9
20 16.7
30 24.5
40 32.3
50 40.1
根据理论计算，每0.2g过氧化钙应该生成9.6ml氧气气体，化学计量比为1:1.这次实验中，总共生成了40.1ml氧气气体，化学计量比也为1:1，符合理论预期。

实验结论：
本次过氧化钙制备氧气气体实验，成功制备了氧气气体，并且
在实验中得到了与理论值一致的化学计量比。

通过实验验证了过
氧化钙的分解反应，同时掌握了制备氧气气体的基本方法和步骤。

过氧化钙的生产工艺研究
过氧化钙是碳酸钙加氧的产物，是在苯乙酸、丙酮及其他有机溶剂中溶解的紫红色盐，也叫紫氧化钙或高锰除腐剂。

过氧化钙具有比碳酸钙更高的氧化性，在除腐剂应用方面具有较高的稳定性和腐蚀、崩解性，因此在工业上有广泛的应用。

过氧化钙的生产主要依赖煅烧技术。

用碳酸钙末或钙浆，经烧制后进行氧化；也可以使用钙粉，用氯化钠调节PH值，使钙粉中的含水量含水量最小，扩散速率最大；最后，进行温度及浓度调节，扩散速率达到最大。

煅烧技术也可以使用电弧熔融、加热等技术进行生产。

电弧熔融使用溶剂对碳酸钙进行溶解，并进行蒸发。

加热利用电热板，将溶剂中的碳酸钙进行烧制，从而在高温条件下进行氧化，产生过氧化钙。

比较不同的生产技术，以煅烧技术为主，具有成本低、过程简单、效率高，生产出来的过氧化钙具有洁白度高、切削性能好、抗渗性能好、耐腐蚀性能好、绝缘性能好等优点。

因此，在过氧化钙的生产中，煅烧技术仍然是主要的方法，以达到质量的最优，最大限度的发挥其特有的优势。

未来，人们仍要加强对过氧化钙生产工艺的研究，以更高的效率和成本更低的价格满足未来的市场需求。

过氧化钙的制备与应用研究进展1 制备1.1 钙盐法用可溶性钙盐，如氯化钙与过氧化氢及氨水反应制备，加氨水的目的是中和反应过程中产生的酸，保证反应能连续进行。

将氯化钙溶于水中，在搅拌下加入溶有稳定剂的双氧水，再加入氨水进行反应，反应后将沉淀物分离、洗涤、干燥，即得过氧化钙成品。

为减少活性氧的损失，干燥时可分两步脱水，即先将八水过氧化钙加热到50-60?，使之转化成二水过氧化钙，再在110-150?下进行真空干燥，使二水过氧化钙转化成无水过氧化钙。

钙盐法为液-液反应，反应物能充分混合，但需要加入氨水中和副产物HCl，这会使CaO2产品存在氨的气味而难以用作食品添加剂，而且铵盐的存在会使CaO分解而造成有效成分2含量的降低。

在低温下反应，可降低HO和CaO的分解损失，提高HO的利用率和产品中22222CaO的含量。

但在低温下需要制冷设备，其工艺复杂且成本高。

目前普遍采用加入稳定剂在2常温下制备的方法，以减少过氧化钙的分解损失，提高其利用率，并降低成本。

在制备过程中要控制合适的反应时间，时间过短，反应不完全;时间过长，则增加了CaO在液相中的2停留时间而造成分解损失。

1.2 氧化钙法氧化钙法采用氧化钙为原料直接与双氧水反应制备过氧化钙。

加入稳定剂可以使反应在常温下进行，得到CaO?8HO，干燥处理工序与钙盐法的类似。

制备过程中不需要加入氨等22其他试剂，基本没有三废排放问题。

1.3 氢氧化钙法用氢氧化钙与过氧化氢反应制备过氧化钙。

不加稳定剂时，一般需要在0-5?下进行反应;加入稳定剂后，反应可在室温下进行。

由于氢氧化钙微溶于水，也有使其先在铵盐溶液中溶解生成氨络合物，然后利用络合物解离出的Ca+与HO反应，生成过氧化钙的制备方法。

222该法的后半段与钙盐法类似。

加入稳定剂，常温下利用氢氧化钙法制备CaO的研究结2果表明，当石灰乳过量45%-50%(质量分数)、稳定剂质量分数为6%(以HO 计)、反应时22间为15-20min时，产品中CaO质量分数可达70%以上，HO利用率和产品收率均可达90%以222上。