过氧化钙的制备及含量的分析

过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。

制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。

过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。

二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。

三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。

b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。

c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。

2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。

b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。

c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。

将干燥的样品称取，并计算其质量。

3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。

b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。

四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。

2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。

五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。

过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。

大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。

首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。

在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。

三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。

反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。

然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。

再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。

所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。

搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。

母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。

反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。

另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。

实验十六过氧化钙的制备与含量分析一、实验目的1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。

2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。

3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。

二、实验原理1.过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2、NH4Cl溶液与H2O2反应）得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══CaO2·8H2O + 2NH4Cl2.过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O三、实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。

抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。

2.过氧化钙含量的测定准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。

平行测定三次，计算CaO2% 。

四、数据记录与处理1.产率（%）2. CaO2%五、注意事项1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。

2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。

六、问题与思考1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率与纯度？2. CaO2产品有哪些用途？3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用HCl，对测定结果会有影响吗？如何证实？4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？。

过氧化钙的工业制备流程英文回答：The industrial preparation process of calcium peroxide involves several steps. First, calcium hydroxide (Ca(OH)2) is prepared by reacting calcium oxide (CaO) with water. This reaction is exothermic and produces a white, powdery substance. The equation for this reaction is:CaO + H2O → Ca(OH)2。

Next, the calcium hydroxide is mixed with hydrogen peroxide (H2O2) in a reactor vessel. The reaction between calcium hydroxide and hydrogen peroxide produces calcium peroxide (CaO2) and water. The equation for this reaction is:Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O.The mixture is heated and stirred to ensure thoroughmixing and to promote the reaction. The temperature and reaction time are carefully controlled to optimize theyield of calcium peroxide.After the reaction is complete, the mixture is allowed to cool and solidify. The solid calcium peroxide is then separated from the liquid water by filtration or centrifugation. The calcium peroxide is usually obtained as a white, crystalline powder.Finally, the calcium peroxide powder is dried to remove any remaining water. This can be done by subjecting the powder to low heat or by using a desiccant. The dried calcium peroxide is then packaged and ready for use in various industrial applications.中文回答：过氧化钙的工业制备流程包括几个步骤。

过氧化钙的制备和应用
德国化学家Fahlberg于1887年首次发现了过氧化钙，它的结构式Ca(OCl)2，也叫做卡仑。

它非常容易被其他物质溶解，特别是水，可以形成溶液，形成淡黄色液体，极易挥发，极易混合分散散布在其中。

过氧化钙在生活中有多种用途，比如建筑材料。

由于其具有抗菌作用，在房屋
装饰防腐中，用它涂抹墙壁、地面和个别装饰物，能够有效防腐蚀，从而提高室内装饰的质量。

此外，过氧化钙还在水处理工程中有着广泛的应用。

由于它对于水的凝聚、漂白、氧化和助溶等水处理作用有着很好的优势，能够有效净化水质，常被用在水污染治理上。

另外，由于过氧化钙具有消毒、杀虫、杀微生物、防腐蚀等作用，可以用来处
理牲畜污泥，以及抗菌药剂配方制作中。

归纳起来，过氧化钙是一种非常有用的化学物质，具有抗菌作用，可以被广泛
应用在生活娱乐和技术领域中，以满足人们对环境保护和家庭卫生的需求。

纳米过氧化钙的制取1.实验原理金属的过氧化物(MO2)的制取通常有两种方法，一种是在纯净的O2环境中加热该金属的氧化物，使其与O2在高温条件下发生化合反应。

这种方法适用于制取比某种金属的氧化物更加稳定的过氧化物。

例如BaO2，市售BaO2通常是将BaO在纯净的O2气流中加热至500℃制成。

而相对不太稳定的SrO2则需要更为严苛的环境，将SrO注入压力为250个大气压的纯O2环境中后加热系统至350℃，此时系统发生爆炸后生成SrO2。

对于三者中最不稳定的CaO2则不能通过CaO 与O2化合生成。

另一种方法适用于不稳定的金属过氧化物的制取，金属盐与适量H2O2水溶液在水相中发生反应。

CaO2通常是利用反应式（1）制取：CaCl2+H2O2→CaO2（hydrate）+2HCl （1）并在上述反应中加入一定量的氨水中和HCl生成氯化铵，促进CaO2的生成，即反应（2）2HCl + 2NH3 →2NH4Cl2.实验药品和设备CaCl2（）；含量为30%的H2O2水溶液；PEG200，H(OCH2CH2)nOH；25%氨水；浓度为0.5M的NaOH；磁力搅拌器3.纳米CaO2溶液制备取30ml去离子水于500ml烧杯中，先后加入3gCaCl2，15ml含量为1mol/l 的氨水溶液，120mlPEG200，搅拌均匀后放置于磁力搅拌器并保持恒定转速。

待上述药剂加入完成后，再以每分钟三滴的速率加入15ml30%的H2O2到体系中，随着H2O2的加入溶液由无色缓慢变成淡黄色粘稠液体，此时纳米级的CaO2溶液就得到了。

整个制取过程在室温条件下完成。

4.纳米CaO2固体粉末的获取为了获得纳米CaO2固体粉末，需要先利用NaOH将溶液的pH调节成11.5使纳米CaO2固体沉淀出来。

5.过氧化钙含量分析准确称取0.15g左右产物两份，分别置于250mL烧杯中，各加入50mL蒸馏水和15mL 2mol·L-1盐酸（标签一般）溶液使其溶解，再加入1mL 0.05mol·L-1MnSO4溶液，用0.02 mol·L-1KMnO4标准溶液滴定至溶液呈微红色，30s内不褪色即为终点。