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过氧化钙的制备及含量测定实验报告实验名称：制作过氧化钙的制备及含量测定一、实验原理过氧化钙是一种具有强氧化性的过氧化物，化学式为CaO2。
制备过程如下：Ca(OH)2 + H2O2 → CaO2 + 2H2O实验过程中，将氢氧化钙加入过量的70%过氧化氢溶液中，反应生成过氧化钙，之后再经过滤、洗涤、干燥等步骤制得纯品。
过程中需要注意溶液应在低温下反应，同时酸碱度较高，应注意安全操作。
二、实验材料与设备1. 材料氢氧化钙（Ca(OH)2）、70%过氧化氢（H2O2）2. 设备250 mL锥形瓶、导滤纸、玻璃棒、滤纸、紫外/可见分光光度计、电子秤、烘箱等。
三、实验步骤1. 实验前准备a. 清洗玻璃仪器，准备干净的操作台面。
b. 称取2 g氢氧化钙，称取到250 mL锥形瓶中，加入50 mL 70%过氧化氢，放置离心机中离心5分钟后搅拌均匀。
c. 在紫外/可见分光光度计上，调节给定的工作曲线和光程。
2. 反应生成过氧化钙a. 反应反应30分钟后，将反应溶液离心15分钟，将上清液过滤。
b. 过滤液浓缩至一半后，加入过量的冷水，反复搅拌、过滤、洗涤紫外/可见分光光度计上，获得吸光度数据。
c. 将制得的过氧化钙放入烘箱中烘干。
将干燥的样品称取，并计算其质量。
3. 含量测定a. 将制得的样品溶于水中，并在紫外/可见分光光度计上测得吸光度值。
b. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量。
四、实验结果与分析1. 实验过程中制得的过氧化钙的质量为1.8 g。
2. 实验测得的吸光度数据如下表所示：| 波长 (nm) | 吸光度 ||----------|--------|| 220 | 0.310|| 240 | 0.240|| 260 | 0.180|| 280 | 0.140|| 300 | 0.110|3. 使用工作曲线赋值法，计算样品中过氧化钙的含量为0.044%。
五、实验结论通过实验，成功制得了过氧化钙，并通过紫外/可见分光光度计测得了其浓度，计算出过氧化钙的含量为0.044%。
过氧化钙的制备一．实验目的1．了解过氧化钙的制备原理和方法；2．练习无机化合物制备的一些操作；二．实验原理本实验以大理石，过氧化氢为原料，制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子（铁，镁）及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中。
在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应值得过氧化钙。
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2OCaCl2+H2O2+6H2O+2NH3·H2O=CaO2·8H2O+2NH4Cl 从溶液中制得的过氧化氢含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有变化，最高可以达到八个结晶水，含结晶水的过氧化钙呈白色，在100度下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
三．实验步骤（1）称取5g大理石，溶于25ml浓度为6mol/L的硝酸溶液中。
反应方程式：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2! + H20将溶液加热至沸腾。
然后，加50ml水稀释并用1：1氨水调节溶液的PH值至弱碱性。
再将溶液煮沸，趁热常压过滤，弃去沉淀。
所用氨水：1.5ml反应方程式：Mg(2+)+2NH3·H2O=Mg(OH)2↓+2NH4(+)Fe3+ + 3NH3·H2O == Fe(OH)3↓+ 3NH4+Al3+ +3NH3.H2O=Al(OH)3↓+3NH4+另取8g碳酸铵固体，溶于35ml水中，在不断搅拌下，将它缓慢加到上述热的硝酸钙滤液中，再加5ml浓氨水。
搅拌后放置片刻，减压过滤，用热水洗涤沉淀数次，最后将沉淀抽干，得碳酸钙固体。
母液：44.5ml反应方程式：Ca（2+）+CO3(2+)=CaCO3↓（2）将新制的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入浓度为6mol/L的盐酸，直至烧杯中仅剩余极少量的CaCO3固体为止。
反应方程式：CaCO3+2H+ =Ca2+ +CO2↑+H2O将溶液加热煮沸，趁热常压过滤以除去未溶的碳酸钙。
另外，量取30ml浓度为6%的过氧化氢溶液，将它加入15ml1:1氨水中，将所得的CaCl2溶液和氨水—过氧化氢溶液都置于冰水浴中冷却。
实验十六过氧化钙的制备与含量分析一、实验目的1. 掌握制备过氧化钙的原理及方法。
2. 掌握过氧化钙含量的分析方法。
3. 巩固无机制备及化学分析的基本操作。
二、实验原理1.过氧化钙的制备原理CaCl2在碱性条件下与H2O2反应（或Ca（OH）2、NH4Cl溶液与H2O2反应）得到CaO2·8H2O沉淀，反应方程式如下：CaCl2 + H2O2 + 2 NH3·H2O + 6 H2O ══CaO2·8H2O + 2NH4Cl2.过氧化钙含量的测定原理利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生产过氧化氢，再用KMnO4标准溶液滴定，而测得其含量，反应方程式如下：5 CaO2 + 2 MnO4- + 16H+ ══5Ca2+ + 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O三、实验步骤1.过氧化钙的制备称取7.5g CaCl2·2 H2O，用5mL水溶解，加入25mL30%的H2O2，边搅拌边滴加由5mL浓NH3·H2O和20mL冷水配成的溶液，然后置冰水中冷却半小时。
抽滤后用少量冷水洗涤晶体2-3次，然后抽干置于恒温箱，在150℃下烘0.5-1h，转入干燥器中冷却后称重，计算产率。
2.过氧化钙含量的测定准确称取0.2g样品于250mL锥瓶中，加入50mL水和15mL 2mol·L-1HCl，振荡使溶解，再加入1mL 0.05 mol·L-1MnSO4，立即用0.02mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定溶液呈微红色并且在半分钟内不褪色为止。
平行测定三次，计算CaO2% 。
四、数据记录与处理1.产率（%）2. CaO2%五、注意事项1. 反应温度以0-8℃为宜，低于0℃，液体易冻结，使反应困难。
2．抽滤出的晶体是八水合物，先在60℃下烘0.5小时形成二水合物，再在140℃下烘0.5小时，得无水CaO2。
六、问题与思考1. 所得产物中的主要杂质是什么？如何提高产品的产率与纯度？2. CaO2产品有哪些用途？3. KMnO4滴定常用H2SO4调节酸度，而测定CaO2产品时为什么要用HCl，对测定结果会有影响吗？如何证实？4. 测定时加入MnSO4的作用是什么？不加可以吗？。
无机组——过氧化钙的合成一、实验目的:1、了解用钙盐发合成过氧化钙的过程。
2、学习过氧化钙的检验方法和滴定操作。
二、实验原理:纯净的过氧化钙是白色结晶粉末，工业因含有超氧化物而呈淡黄色；难溶于水，不溶于乙醇、乙醚；其活性氧含量为22.2%；在室温下是稳定的，加热至300时分解为CaO 和O2：2C a O 2300℃2C a O O 2(g )+ 在潮湿空气中也能够分解：2C a O 22C a (O H )2+H 2O+H 2O 2 与稀酸反应生成盐和H2O2:2C a O 2++H 2O 22H +C a 2+ 在CO2作用下，会逐渐变成碳酸盐，并放出氧气：2CaO 2+2CO 22C aC O 3O 2(g)+过氧化钙水合物——CaO2〃8H2O 在0℃时是稳定的，但在室温时经过几天就分解了，加热至130℃时，就逐渐变成无水过氧化物——CaO2。
本实验先由钙盐法制取CaO2〃8H2O ，再经脱水制得CaO2。
钙盐法制CaO2：用可溶性钙盐（如氯化钙、硝酸钙等）与H2O2，NH3〃H2O 反应：+6H 2O +H 2O 2Ca 2+2NH 3·H 2O CaO 2·8H 2O 2NH 4+++，该反应通常在-3——2℃下进行。
三、仪器、药品及材料仪器：台秤，分析天平，烧杯（25mL ）2个，微型滤洗瓶1套，洗耳球1个，点滴板1块，干燥器，碘2瓶（25mL ），微量滴定管1支。
药品：CaCl2(或CaCl2〃6H2O ，s)，H2O2(30%)，NH3〃H2O(2 mol/L)，无水乙醇，KMnO4(0.01 mol/L)，H2SO4(2 mol/L)，HAc(36%)，Na2S2O3标准溶液（0.01 mol/L ），HCl 溶液（2 mol/L ）。
材料：滤纸四、实验步骤:称取CaCl2 5.55g （或CaCl2〃6H2O 11.10g ）于100mL 小烧杯中，加7.5mL 去离子水溶解；用冰水将CaCl2溶液和25mL 30% H2O2溶液冷至0℃左右，然后混合，摇匀，在边冷却边搅拌下逐渐将50mL 2.0 mol/L NH3〃H2O 溶液加入其中，静置冷却；用倾析法过滤，用冷至0℃左右的去离子水洗涤沉淀2~3次，再用无水乙醇洗涤2次，然后将晶体用酒精灯烘干,称重，计算产率。
实验十六 CaO2的制备及鉴定实验摘要:过氧化钙可用氯化钙与过氧化氢及碱反应，本实验利用CaCl2·6H2O+H2O2+2NH3·H2O = CaO2·8H2O+2NH4Cl的反应原理制备并鉴定过氧化钙晶体，通过溶解、搅拌、冷却、抽滤等实验操作来掌握制备过氧化钙的原理和方法，进一步巩固无机实验的基本操作，同时过氧化氢含量分析可利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生成过氧化氢，用标准高锰酸钾溶液滴定，而测其含量，对制得的产品分析鉴定，掌握鉴定过氧化钙的分析方法。
关键词:过氧化钙制备鉴定冰水浴干燥产率实验用品:氯化钙冰水过氧化氢烘箱抽滤机高锰酸钾溶液盐酸实验内容:称取3.5克CaCl2·2H2O，用5ml水溶解，再依次将15mL30%过氧化氢，1mL乙醇，0.2克磷酸钙粉末，3mL浓氨水混合，待都冷却至10℃以下后，在剧烈搅拌下将CaCl2溶液逐滴加入至过氧化氢、氨水溶液中(处于冰水浴中)，滴加完后继续用冰水冷却约30分钟，观察白色晶体生成，抽滤，用少量冰水洗涤2~3次，抽干后，将晶体放在表面皿上，110℃烘箱中干燥30~60分钟，称量，计算产率。
将得到的药品少部分溶于水，用稀盐酸酸化，向溶液中滴加高锰酸钾溶液，溶液可使高锰酸钾溶液褪色，5CaO2+ 2MnO4-+ 16H+═5Ca2++ 2Mn2+ +5O2↑+ 8 H2O。
结果及讨论:过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，室温下稳定，加热到300℃可分解为氧化钙及氧，难溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。
它广泛用作杀菌剂、解酸剂、油类漂白剂、种子及谷物的无菌消毒剂，还用于食品、化妆品等作为添加剂。
实验得到过氧化钙药品1.7克，产率为71.4%。
注意实验水浴温度要控制在0~10℃，反应时必须在冰水浴中剧烈搅拌。
参考文献:[1]汪群慧，徐学文，制备过氧化钙的新工艺[J]，化工进展，1989，（5）：44 ，46[2]方元，常温合成过氧化钙工艺研究[J]，贵州化工, 2006,31 (1) : 16 -18[3]吴秀红，周璇，过氧化钙的制备实验研究，广东化工，2010，（06）。
过氧化钙的制备[1]
元素周期律[2]
天启实验室天启元年(2005)某日[3]
将细块状的氧化钙(CaO)均匀地铺在表面皿中央，用长滴管吸取浓度为30%的过氧化氢(H2O2)溶液均匀地洒滴在氧化钙表面。
这时反应开始剧烈地进行：蒸发皿上的物质变成了一堆淡黄色的浆状物并不时地冒泡，喷出大量水汽。
CaO + H2O2 = CaO2 + H2O
待浆状物不再冒泡时，往未完全反应的氧化钙表面滴加过氧化氢溶液。
重复这一过程直至浆状物完全变为淡黄色。
用反应的余热将水蒸干，即得过氧化钙(CaO2)成品。
将生成的过氧化钙用塑料勺轻轻刮下，盛入干净的塑料罐中盖紧，或装入玻璃瓶中用橡皮塞塞紧。
注意：过氧化氢溶液有腐蚀性，切勿溅在皮肤，特别是眼中。
过氧化钙是强氧化剂，严禁随意抛洒，应集中处理。
表面皿上的过氧化钙应用稀盐酸(HCl)洗尽。
2 CaO2 + 4 HCl = 2 CaCl2 + O2↑ +2 H2O
过氧化钙应密封保存，与易燃物、还原剂、有机物分开储存。
[实验操作示意图略]
天启元年某日
说明：
[1]选自《天启实录》（英文名Lab Diary）第1~2页，是作者有记录的第一个科学实验。
[2]原天启实验室负责人，现天启实验室纪念馆负责人。
[3]《天启实录》从天启元年（2005年）10月30日（第68页）起开始记录日期。
图1《天启实录》第1页
图2《天启实录》第2页。
（教材）实验过氧化钙的制备及含量分析实验过氧化钙的制备及含量分析⼀、⽬的要求1.掌握制备过氧化钙的原理及⽅法。
2.掌握过氧化钙含量的分析⽅法。
3.巩固⽆机制备及化学分析的基本操作。
⼆、原理过氧化钙有较强的漂⽩、杀菌、消毒和增氧等作⽤。
⼴泛应⽤于环保、医疗、农业、⽔产养殖、⾷品、冶⾦、化⼯等领域。
由于它在⽣产和使⽤过程中均对环境⽆污染，被誉为环境友好型产品。
过氧化钙为⽩⾊或淡黄⾊结晶粉末，在室温⼲燥条件下很稳定，加热到300℃才分解为氧化钙及氧。
它难溶于⽔，可溶于稀酸⽣成过氧化氢。
过氧化钙可⽤氯化钙与过氧化氢及碱反应，或氢氧化钙、氯化铵与过氧化氢反应来制取。
在⽔溶液中析出的为O H O C 228a ,再于150℃左右脱⽔⼲燥，即得产品。
过氧化钙含量分析可利⽤在酸性条件下，过氧化钙与酸反应⽣成过氧化氢，⽤标准4n O KM 溶液滴定,⽽测得其含量。
O H O H NH O H C C 22322262l a +?++═Cl NH O H O C 42228a +?+-++H O M O C 16n 2a 542═O H O M C 22228)g (5n 2a 5+++++=)a (2O C ωs1-44m mol g 08.72)n ()n (c 25O KM V O KM三、实验⽤品仪器:电⼦天平、酸式滴定管。
试剂:)s (2l a 22O H C C ?,22O H 溶液(ω)为0.30，浓氨⽔,HCl 溶液(21mol -?L ),MnSO 4 溶液(0.05 1mol -?L ),4n O KM 标准溶液(0.02 1mol -?L )。
材料:冰。
四、实验步骤1. 过氧化钙制备称取O H C C 222l a ?7.5 g,⽤5 mL ⽔溶解，加⼊25 mL 质量分数ω为0.30的22O H 溶液，边搅拌边滴⼊由5 mL 浓氨⽔和20 mL 冷⽔配成的溶液，置冰⽔中冷却0.5 h 。
过滤,⽤少量冷⽔洗涤晶体2~3次，晶体抽⼲后，取出置于烘箱内在150℃下烘45分钟~1 h 。
过氧化钙的制备及含量分析过氧化钙，化学式为CaO2，是一种常见的无机化合物，也是一种重要的氧化剂。
它可以用于污水处理、生物学研究、橡胶加工、制浆造纸等领域。
本文将介绍过氧化钙的制备方法以及含量分析方法。
过氧化钙可以通过以下两种方法制备：1. 水杨酸法将水杨酸溶于甲醇中，加热至70°C，然后加入氢氧化钙悬浮液。
反应产物是过氧化钙和沉淀物（水杨酸的钙盐）。
反应结束后，将沉淀离心、洗涤、干燥，得到的产物即为过氧化钙。
反应方程式如下：2C7H6O3 + 4Ca(OH)2 → 2Ca(O2) + Ca2(C7H5O3)2 + 4H2O2. 活性氧法过氧化钙的含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。
1. 二氧化钛分光光度法该方法主要利用过氧化钙与二氧化钛生成的复合物在紫外光区带来的吸收峰进行检测。
该方法具有灵敏度高、准确度好、操作简便等优点。
步骤：（1）将过氧化钙溶解于去离子水中，得到1mg/mL的溶液。
（2）取适量的过氧化钙溶液，加入适量的二氧化钛溶液，使其达到最佳反应比例，使溶液中溶解度极小的CaTiO3生成。
（3）将反应后的溶液经旋转蒸发至干燥，溶于1mL乙醇中，然后将其进行紫外光谱分析。
该方法主要利用称量过氧化钙样品的质量以及燃烧前后反应瓶的质量差值来计算过氧化钙的含量。
该方法操作简便，但对仪器的要求较高。
（1）将精密天平预先校准，然后称取适量过氧化钙样品。
（2）将称取好的样品放入燃烧器中进行燃烧，待反应结束后称量燃烧瓶，记录其质量。
（3）计算过氧化钙的含量，公式如下：含量（%）= （样品质量-燃烧后瓶子质量）/ 样品质量×100%需要注意的是，在实际操作中，需注意样品的质量是否够准确、燃烧后瓶子的质量是否受到其他因素的干扰等问题。
综上所述，过氧化钙是一种重要的无机化合物，它的制备方法有水杨酸法和活性氧法，含量分析方法有二氧化钛分光光度法和重量法。
在实际应用中，需结合实际情况进行选择。
过氧化钙制备实验报告过氧化钙制备实验报告1. 引言过氧化钙是一种常见的无机化合物，化学式为CaO2。
它具有较强的氧化性和漂白性能，在医药、环境保护等领域有广泛的应用。
本实验旨在通过化学反应制备过氧化钙，并探究其制备条件对产率的影响。
2. 实验原理过氧化钙的制备可通过氢氧化钙和过氧化氢的反应得到：2Ca(OH)2 + H2O2 → 2CaO2 + 2H2O3. 实验步骤3.1 实验前准备准备所需的实验器材和试剂，包括氢氧化钙、过氧化氢、试管、烧杯等。
3.2 实验操作3.2.1 取一定质量的氢氧化钙固体放入烧杯中。
3.2.2 缓慢滴加过氧化氢溶液至烧杯中，同时用玻璃棒搅拌均匀。
3.2.3 观察反应过程中的变化，记录产物的颜色和形态。
4. 实验结果与分析4.1 反应观察在滴加过氧化氢溶液的过程中，氢氧化钙固体逐渐溶解，并放出气泡。
随着反应的进行，产物呈现出淡黄色，形态为粉末状。
4.2 产物收率通过称量反应前后氢氧化钙的质量差，计算出反应的产物收率。
根据实验数据计算，产物收率为80%。
5. 结论与讨论本实验成功制备出过氧化钙，并且产物收率较高。
这可能是由于实验条件的控制较好，反应过程中的搅拌均匀，使得反应物充分接触，提高了反应效率。
此外，过氧化钙的淡黄色形态与其结构有关，可能是由于其晶格结构中的杂质所致。
6. 实验改进为进一步提高产物收率，可以尝试以下改进措施：6.1 调整反应温度：通过改变反应温度，探究不同温度下反应的产物收率变化规律。
6.2 改变反应物的摩尔比：调整氢氧化钙和过氧化氢的摩尔比例，观察对产物收率的影响。
6.3 优化反应条件：改变搅拌速度、反应时间等条件，寻找最佳的反应条件。
7. 实验应用过氧化钙具有较强的氧化性和漂白性能，可广泛应用于医药、环境保护等领域。
例如，在医药领域中，过氧化钙可用于消毒、漂白和氧化剂等方面；在环境保护中，过氧化钙可用于处理废水、净化空气等。
8. 结语通过本实验，我们成功制备了过氧化钙，并探究了其制备条件对产物收率的影响。
过氧化钙的制备实验报告
一、实验目的
掌握制备过氧化钙的方法以及其化学反应原理，了解氢氧化钙的物理性质和化学性质。
二、实验原理
过氧化钙是一种白色晶体，具有很强的氧化性。
过氧化钙可以通过氢氧化钙和过氧化氢反应得到，反应式为：
2H2O2 + Ca(OH)2 → CaO2 + 2H2O
实验中，我们将过量的过氧化氢加入氢氧化钙中，反应产生过氧化钙和水。
三、实验器材和试剂
器材：量筒、试管、滴管、烧杯、锅炉、玻璃棒、石板、手套、抽氧设备。
试剂：氧化钙、过氧化氢、溴酸钠。
四、实验步骤
1. 实验前搭建好抽氧设备，将氢氧化钙粉末加入锅炉中；
2. 加入5mL过氧化氢至锅炉中，并迅速关闭锅炉盖，开始抽氧；
3. 观察气泡不再产生后，停止抽氧；
4. 用滤纸过滤洗涤过氧化钙粉末，收集并晾干；
5. 将过滤液加入溴酸钠试液检测是否含有过量氧化物。
五、实验结果
实验过程中，观察到锅炉内产生气泡，说明反应发生了。
经过过滤得到的过氧化钙粉末呈白色晶体状，并且无气味。
通过试液检测，证明过滤液中无过量氧化物。
六、实验误差及改进方法
在实验操作中，需要注意反应时间，避免过长或过短时间的产生误差。
同时，收集过氧化钙粉末的过程中，要使用干净的过滤纸。
可通过多次反复过滤，保证过滤物无杂质。
七、结论
在实验中，我们学会了过氧化钙的制备方法和化学反应原理。
同时了解了氢氧化钙和过氧化氢的性质，并通过实验成功制备了过氧化钙。
二、原理：本实验以大理石、过氧化氢为原料，制备过氧化钙。
大理石的主要成分是碳酸钙，还含有其他金属离子及不溶性杂质。
首先制取纯的碳酸钙固体，再将碳酸钙溶于适量的盐酸中，在低温和碱性条件下，与过氧化氢反应制得过氧化钙。
从溶液中制得的过氧化钙含有结晶水，其结晶水的含量随制备方法不同而有所变化,最高可达8个结晶水,含结晶水的过氧化钙呈白色，在100 C下脱水生成米黄色的无水过氧化钙。
加热至350 C右，过氧化钙迅速分解，生成氧化钙，并放出氧气。
实验中采用量气法测定过氧化钙含量。
称取一定量的无水过氧化钙，加热使之完全分解，并在一定温度和压力下，测量放出的氧气体积，根据反应方程式和理想气体状态方程式计算产品中过氧化钙的含量。
三、实验内容：（1）制取纯的碳酸钙：量取实验“二氧化碳的制备及分子量测定冶中的氯化钙废液20mL(或者称取5g 大理石溶于20mL 6mol·L-1的盐酸溶液中，反应减慢后，将溶液加热至60 ~80 C，待反应完全)，加50mL 水稀释，往稀释后的溶液中滴加2 ~3mL 6%的过氧化氢溶液，并用6mol·L-1的氨水调节溶液的pH 至弱碱性，以除去杂质铁，再将溶液用小火煮沸数分钟，趁热过滤。
另取7.5 g碳酸铵固体，溶于35mL 水中，在不断搅拌下，将其慢慢加入到上述热的滤液中，同时加入5mL 浓氨水，搅拌均匀后，放置、过滤，以倾滗法用（2）过氧化钙的制备:将以上制得的碳酸钙置于烧杯中，逐滴加入6mol·L-1的盐酸,直至烧杯中仅剩余极少量的碳酸钙固体为止，将溶液加热煮沸，趁热过滤除去未溶的碳酸钙。
另外量取30mL 6%的过氧化氢，加入到15mL 浓氨水中，将制得的氯化钙溶液和过氧化氢-氨水混合液分别置于冰水中冷却。
待溶液充分冷却后，在剧烈搅拌下将氯化钙溶液逐滴滴入过氧化氢-氨水溶液中(滴加时溶液仍置于冰水浴内)。
滴加完后，继续在冰水浴内放置半小时，观察白色的过氧化钙晶体的生成；抽滤，用5mL 无水乙醇洗涤2 ~ 3 次，将晶体抽干。
实验1 环境友好产品—过氧化钙的制备及含量分析前言：金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。
过氧化钙（晶体为黄色）是一种新型的、环境友好的多功能无机化工产品，由于它是一种非常稳定的过氧化物，常温下干燥不分解，有较强的漂白、杀菌、消毒作用且对环境无污染，因此广泛应用于环保、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等多个领域。
[1] 主要用途：用作种子消毒剂，药物制造，油脂漂白及用作高温氧化剂；还可以作为鱼池增氧剂。
工业制备方法:传统法主要是利用含钙的化合物与过氧化物发生氧化还原反应来制备湿的过氧化钙, 然后再经过分离, 脱水便可得过氧化钙产品。
有关过氧化钙的制备和放氧反应为: Ca( OH ) 2+ H2O2→CaO2+ 2H2O ( 1) CaO2+ H2O→Ca( OH) 2+ O2 ( 2) 在这两个反应中,其中反应(1)用于过氧化钙的制备反应(2)是过氧化钙释放活性氧的机理。
随着应用科学技术的不断发展，过氧化钙的用途会日益广泛。
受益于过氧化钙行业生产技术不断提高以及下游需求市场不断扩大，过氧化钙行业在国内和国际市场上发展形势都十分看好。
虽然受金融危机影响使得过氧化钙行业近两年发展速度略有减缓，但随着我国国民经济的快速发展以及国际金融危机的逐渐消退，我国过氧化钙行业重新迎来良好的发展机遇。
总而言之, 过氧化钙是一个很有应用价值和发展前途的化工产品。
具有广阔的市场前景。
随着应用领域的不断开辟，其需求量将不断增加。
1、实验部分1.1 实验原理CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C以上会分解。
常见制备方法有两种：（1）在10 °C 温度下，用CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应生成CaO2。
反应方程式为：CaCl2 + H2O2 + 2NH3·H2O + 6 H2O＝CaO2·8 H2O + 2 NH4Cl（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。
实验六环境友好产品——过氧化钙的制备（一）实验目的1. 了解CaO2的制备原理和方法。
2.了解低温条件的获取及应用。
3. 认识CaO2的性质和应用。
（二）实验原理金属过氧化物是一类对生态环境友好的氧化剂。
其中，CaO2具有良好的杀菌、消毒、漂白、增氧作用，广泛用于环境保护、医疗、食品、水产养殖等领域。
CaO2难溶于水，不溶于乙醇与丙酮，室温下在干燥环境中比较稳定，但在潮湿空气中或270 °C 以上会分解。
常见制备方法有两种：（1）CaCl2·6H2O与H2O2及NH3·H2O反应；（2）Ca(OH)2与H2O2、NH4Cl反应。
较低温度下原料相互反应生成CaO2·8H2O，120 °C左右干燥即得到白色或淡黄色粉状CaO2。
反应过程中加入微量Ca3(PO4)2及少量乙醇，可以增加CaO2的化学稳定性，从而提高产率。
（三）实验步骤1．过氧化钙的制备将7.0 g CaCl2·2H2O溶于10 mL蒸馏水；另将30 mL 30%(m) H2O2溶液与5 mL浓氨水混合，并加入l mL乙醇和0.2 g Ca3(PO4)2。
用冰水分别冷却这两种溶液，待冷却至10 °C以下后，在剧烈搅拌和继续冰冷条件下将CaCl2溶液缓慢滴加至H2O2-氨水混合溶液中。
滴加完毕后继续用冰水冷却约30 min。
抽滤，并用少量冰水洗涤3次，抽干后，在120 °C的烘箱中干燥0.5 h 左右，冷却、称重，计算产率，并回收母液。
2．CaO2的漂白性取2 mL有色废水于试管中，加入约0.5 g CaO2和1滴0.1 mol·L-1 MnSO4溶液，振荡10 min，然后静置10 min，判断漂白效果。
思考题1. 本实验所得CaO2中会含有哪些主要杂质？如何提高产品纯度？2. 与30%(m) H2O2溶液接触的仪器若没有洗干净，可能有什么后果？3. “CaO2的漂白性”实验中，加入MnSO4的作用是什么？4. 某同学抽滤后，未及时将滤液倒出，一段时间后发现滤液中有气泡冒出，分析其原因。
实验 过氧化钙的制备及含量分析
一、目的要求
1.掌握制备过氧化钙的原理及方法。
2.掌握过氧化钙含量的分析方法。
3.巩固无机制备及化学分析的基本操作。
二、原理
过氧化钙有较强的漂白、杀菌、消毒和增氧等作用。
广泛应用于环保、医疗、农业、水产养殖、食品、冶金、化工等领域。
由于它在生产和使用过程中均对环境无污染，被誉为环境友好型产品。
过氧化钙为白色或淡黄色结晶粉末，在室温干燥条件下很稳定，加热到300℃才分解为氧化钙及氧。
它难溶于水，可溶于稀酸生成过氧化氢。
过氧化钙可用氯化钙与过氧化氢及碱反应，或氢氧化钙、氯化铵与过氧化氢反应来制取。
在水溶液中析出的为O H O C 228a ⋅,再于150℃左右脱水干燥，即得产品。
过氧化钙含量分析可利用在酸性条件下，过氧化钙与酸反应生成过氧化氢，用标准4n O KM 溶液滴定,而测得其含量。
O H O H NH O H C C 22322262l a +⋅++═Cl NH O H O C 42228a +⋅
+-++H O M O C 16n 2a 542═O H O M C 22228)g (5n 2a 5+++++
=)a (2O C ωs
1
-44m mol g 08.72)n ()n (c 25
⋅⋅⋅O KM V O KM
三、实验用品
仪器:电子天平、酸式滴定管。
试剂:)s (2l a 22O H C C ⋅,22O H 溶液(ω)为0.30，浓氨水,HCl 溶液(21mol -⋅L ),MnSO 4 溶液(0.05 1mol -⋅L ),4n O KM 标准溶液(0.02 1mol -⋅L )。
材料:冰。
四、实验步骤
1. 过氧化钙制备
称取O H C C 222l a ⋅7.5 g,用5 mL 水溶解，加入25 mL 质量分数ω为0.30的22O H 溶液，边搅拌边滴入由5 mL 浓氨水和20 mL 冷水配成的溶液，置冰水中冷却0.5 h 。
过滤,用少量冷水洗涤晶体2~3次，晶体抽干后，取出置于烘箱内在150℃下烘45分钟~1 h 。
冷却后称量，计算产率。
2. 过氧化钙含量分析
准确称取0.15g 左右产物3份，分别置于250 mL 锥形瓶中，各加入50 mL 蒸馏水和15mL
21mol -⋅L HCl 溶液使其溶解，再加人1 ml 0.051mol -⋅L 4n SO M ,溶液，用0.02 1mol -⋅L 4n O KM 标准溶液滴定至溶液呈微红色，30 s 内不褪色即为终点。
计算2a O C 的质量分数。
若测定值相对平均偏差大于0.2%，则需再测一份。
五、数据记录及处理
表2过氧化钙纯度分析
六、思考题
1.所得产物中的主要杂质是什么?如何提高产品的产率与纯度?
2.4n O KM 是氧化还原滴定中最常用的氧化剂之一，该滴定通常在酸性溶液中进行，一般常用稀42SO H 溶液。
本实验为何不用稀42SO H 溶液? 用稀HCl 溶液代替稀42SO H 溶液对测定结果有无影响?。
