配位键离子键金属键

《离子键、配位键与金属键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《离子键、配位键与金属键》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。

在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布和元素的性质有了一定的了解。

本节课将进一步探讨原子之间通过不同的化学键形成物质的微观机制，为后续学习晶体结构等知识奠定基础。

教材首先介绍了离子键的形成过程和特点，通过氯化钠的形成示例，让学生直观地理解离子键的本质。

接着引入配位键的概念，以常见的配合物为例，如四氨合铜离子，帮助学生认识配位键的形成条件和特点。

最后讲解金属键，阐述了金属晶体中金属键的作用以及对金属性质的影响。

二、学情分析学生在必修 2 中已经初步接触了离子化合物和共价化合物的概念，对化学键有了一定的感性认识。

但对于离子键、配位键和金属键的本质和形成过程，还需要更深入的学习和理解。

此外，高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观世界的想象和理解仍存在一定的困难。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键、配位键和金属键的概念及本质。

（2）掌握离子键、配位键和金属键的形成条件和特点。

（3）能运用相关知识解释离子化合物、配合物和金属的某些性质。

2、过程与方法目标（1）通过对离子键、配位键和金属键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。

（2）通过实验探究和问题讨论，提高学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。

（2）让学生体会化学在生产生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。

四、教学重难点1、教学重点（1）离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。

（2）离子化合物、配合物和金属的性质与化学键的关系。

第三节离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。

你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。

构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。

说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。

金属键是化学键的一种。

这一节我们主要来学习几种重要的化学键。

一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。

一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。

镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。

在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。

以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。

答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。

（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。

F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。

专题一离子键配位键金属键分子间作用力氢键、三种化学键比较三、配合物理论简介1、配位键：成键的两个原子一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成的化学键，是特殊的共价键(书写化学键种类时一般要单独列出来) 。

2、配位化合物：含有配位键的化合物。

例如：Cu2+在水溶液中呈蓝色是因为形成水合铜离子：[C U(H2O)4]2+铜离子与水分子之间的化学键是由水分子提供孤对电子对，铜离子接受水分子的孤对电子形成的，这类电子对给予-接受键”被称为配位键。

中心原子(离子)：C U2+配位体：出0 配位原子：0 配位数：4再如：向CuS04溶液中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续滴加，沉淀溶解，得深蓝色透明溶液，加乙醇，得蓝色晶体([Cu(NH 3)4]S04 H20),深蓝色物质：[C U(NH3)4]2+中心离子：C U2+配体：NH3配位数：4Ag （NH 3）2OH 中心离子：Ag + 配位体：NH 3配位原子：N 配位数：23、写出硝酸银溶液中加氨水至过量的离子方程式及银氨溶液中加盐酸的离子方程式【回忆】必修1部分所学铜在氯气中燃烧的现象及氯化铜溶液的颜色 四、氢键及其对物质性质的影响 氢键是除范德华力外的另一种分子间作用力，它是由已经与电负性很强的原子形成共价键的氢原子 （如水分子中的氢）与另一个分子中电负性很强的原子（如水分子中的氧）之间的作用力。

表示法：A — H …B A 、B 都是N 、0、F 。

例如：氨水中存在的氢键可表示为：N — H ...N N — H 00— H …0 0— H …N氢键的存在，大大加强了水分子之间的作用力，使水的熔、沸点较高。

实验还证明，接近水的沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比用化学式 出0计算出来的相对分子质量大一些。

用氢键能够解释这种异常性：接近水的沸点的水蒸气中存在相当量的水分子因氢键而缔合”形成所谓缔合分子”氢键普遍存在于已经与 N 、0、F 等电负性很大的原子形成共价键的氢原子与另外的N 、0、F 等电负性很大的原子之间。

《离子键、配位键与金属键》讲义在化学的世界里，化学键是物质构成和性质的重要基石。

其中，离子键、配位键与金属键是三种常见且重要的化学键类型，它们各自具有独特的特点和形成机制，对物质的性质和用途产生着深远的影响。

一、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。

当原子得失电子形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子时，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引，从而形成离子键。

离子键的形成通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。

例如，钠原子容易失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子之间就通过离子键结合形成氯化钠（NaCl）晶体。

离子键的特点是没有方向性和饱和性。

这是因为离子键是基于静电作用，只要阴阳离子相互靠近，无论在哪个方向上，都能产生吸引力。

而且，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，不存在数量上的限制。

离子键的强度通常用晶格能来衡量。

晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点就越高。

例如，氧化镁（MgO）的晶格能大于氯化钠（NaCl），所以氧化镁的熔点高于氯化钠。

离子化合物在固态时不导电，但在熔融状态或水溶液中能够导电。

这是因为在熔融或溶液状态下，离子可以自由移动，从而能够传递电荷。

二、配位键配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成。

在形成配位键时，提供孤对电子的原子称为配体，接受孤对电子的原子或离子称为中心原子（或离子）。

常见的配体有氨气（NH₃）、水（H₂O）等，常见的中心原子（或离子）有过渡金属离子，如铜离子（Cu²⁺）、银离子（Ag⁺）等。

例如，在四氨合铜离子（Cu(NH₃)₄²⁺）中，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤对电子，形成四个配位键。

配位键的形成条件较为特殊，一方要有孤对电子，另一方要有能够接受孤对电子的空轨道。

配位键与普通共价键的性质相似，但在形成过程和作用方式上有所不同。

配位键与离子键配位键和离子键是两种常见的化学键形式，它们在化学反应和化学结构中起着重要作用。

本文将详细介绍配位键和离子键的概念、特点以及在化学中的应用。

一、配位键1. 概念：配位键是指由一个或多个配体与中心金属离子形成的化学键。

配体可以是无机物，如氨、水等，也可以是有机物，如乙二胺、苯胺等。

中心金属离子可以是过渡金属，如铁、铜等，也可以是主族元素，如锌、铝等。

2. 特点：配位键具有以下特点：a. 配位键是通过配体中的孤对电子与中心金属离子形成的。

b. 配位键可以是单配位键，也可以是多配位键，取决于配体中的孤对电子数和中心金属离子的空位数。

c. 配位键的形成使得中心金属离子的配位数增加，形成配合物。

d. 配合物的性质取决于配体的种类和数量，以及中心金属离子的性质。

3. 应用：配位键在化学中的应用非常广泛，例如：a. 配位化学：配位键的形成使得中心金属离子的化学性质发生变化，可以发挥催化、吸附、分离等作用。

b. 生物配位化学：很多生物分子中含有金属离子，并通过配位键与配体结合，参与生物活性。

c. 化学分析：配位键的形成可以用于分析化学中的定量和定性分析。

d. 材料科学：配位键可以用于设计和合成具有特定性质的材料，如催化剂、荧光材料等。

二、离子键1. 概念：离子键是指由正负电荷吸引力形成的化学键。

通常情况下，离子键是由金属离子和非金属离子（通常是非金属原子）之间的相互作用形成的。

2. 特点：离子键具有以下特点：a. 离子键是由正负离子之间的静电吸引力形成的。

b. 离子键的键能较高，通常为离子晶体的主要结构基础。

c. 离子键的键长较长，通常在0.2-0.3纳米之间。

d. 离子键的形成使得离子化合物具有良好的溶解性、导电性和熔点。

3. 应用：离子键在化学中的应用广泛，例如：a. 盐类化合物：离子键是形成盐类化合物的主要化学键，如氯化钠、硫酸铜等。

b. 化学反应：离子键的形成和断裂是化学反应中的重要过程，如酸碱中和、氧化还原等。

第2章第3节离子键、配位键与金属键第1课时离子键【目标引领】1.认识离子键的实质，并能结合具体实例说明离子键的形成过程。

2.知道成键原子所属元素电负性差值交大通常形成离子键。

3.认识离子键的特征——没有方向性和饱和性。

课前预习案【联想质疑】离子键有什么特征？除了共价键和离子键，原子之间还有其他的结合方式吗？以下原子间哪些可以形成离子键？判断的依据是什么？Cs Mg Na K H F Cl S O【自主探究】离子键的形成（1）离子键的概念：。

（2）规律：原子得失电子的能力可以用电负性表示，以上元素的电负性数据如下：Cs：0.7 Mg：1.2 K：0.8 H：2.0 F：4.0 Cl：3.0 S：2.5 O：3.5一般认为：当成键原子所属元素的电负性的差值大于______时，原子间可以形成离子键。

课内探究案【合作解疑】离子键的实质：如何度量阴、阳离子间静电力的大小？库仑力的表达式：在氧化镁的形成过程中，镁离子和氧离子之间是否只存在静电引力呢？试分析之。

试归纳出离子键的实质：在形成离子键时，阴、阳离子依靠相互接近到一定程度时，电子和电子之间、原子核与原子核之间产生的将阻碍阴、阳离子的进一步靠近。

当静电作用中同时存在的和达到平衡时，体系的能量，形成的。

【精讲点拨】离子键的特征图1是氯化钠的晶体结构模型：图2是氯化铯的晶体结构模型Cs+Cl-（图1）（图2）【思考】①在氯化钠晶体中氯离子和钠离子在空间是如何结合的？②在氯化铯晶体中氯离子和铯离子在空间是如何结合的？③在氯化钠和氯化铯晶体中，离子的排列方式不同，为什么？④与共价键相比，离子键在方向性和饱和性上有何特点？（1）离子的电荷分布通常被看作是的，因此一种离子对带异性电荷离子的吸引作用与所处的方向，Na+可从不同方向吸引Cl—；同样，Cl—可从不同方向吸引Na+。

离子键的特征一：。

（2）在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷离子数目的多少，取决于。