离子键配位键与金属键

第三节离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。

你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。

构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。

说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。

金属键是化学键的一种。

这一节我们主要来学习几种重要的化学键。

一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。

一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。

镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。

在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。

以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。

答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。

（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。

F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。

《离子键、配位键与金属键》讲义在化学的世界里，化学键是物质构成和性质的重要基石。

其中，离子键、配位键与金属键是三种常见且重要的化学键类型，它们各自具有独特的特点和形成机制，对物质的性质和用途产生着深远的影响。

一、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的化学键。

当原子得失电子形成带正电荷的阳离子和带负电荷的阴离子时，阴阳离子之间通过静电引力相互吸引，从而形成离子键。

离子键的形成通常发生在活泼金属与活泼非金属之间。

例如，钠原子容易失去一个电子形成钠离子（Na⁺），氯原子容易得到一个电子形成氯离子（Cl⁻），钠离子和氯离子之间就通过离子键结合形成氯化钠（NaCl）晶体。

离子键的特点是没有方向性和饱和性。

这是因为离子键是基于静电作用，只要阴阳离子相互靠近，无论在哪个方向上，都能产生吸引力。

而且，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，不存在数量上的限制。

离子键的强度通常用晶格能来衡量。

晶格能越大，离子键越强，离子化合物的熔点和沸点就越高。

例如，氧化镁（MgO）的晶格能大于氯化钠（NaCl），所以氧化镁的熔点高于氯化钠。

离子化合物在固态时不导电，但在熔融状态或水溶液中能够导电。

这是因为在熔融或溶液状态下，离子可以自由移动，从而能够传递电荷。

二、配位键配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤对电子，另一方提供空轨道而形成。

在形成配位键时，提供孤对电子的原子称为配体，接受孤对电子的原子或离子称为中心原子（或离子）。

常见的配体有氨气（NH₃）、水（H₂O）等，常见的中心原子（或离子）有过渡金属离子，如铜离子（Cu²⁺）、银离子（Ag⁺）等。

例如，在四氨合铜离子（Cu(NH₃)₄²⁺）中，铜离子提供空轨道，氨分子中的氮原子提供孤对电子，形成四个配位键。

配位键的形成条件较为特殊，一方要有孤对电子，另一方要有能够接受孤对电子的空轨道。

配位键与普通共价键的性质相似，但在形成过程和作用方式上有所不同。

第二章第3节离子键、配位键与金属键（第一课时）【课前预习区】阅读教材49-51页1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。

离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？阅读课本54-55页1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？【课堂互动区】一、离子键的形成【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。

3.阴阳离子之间的作用力有哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱？4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？5. 为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】（1）实质：（2）成键的微粒：（3）成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的时，原子间才有可能形成离子键。

（4）影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于___________________________。

一般规律是：离子半径_______，离子电荷值________，则离子键_________。

（5）方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为、【思路点拨】例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（）A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、离子化合物中不可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化二、金属键【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：________和_________之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_______（2）共价键_________方向性和饱和性，电子属于_______________。