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2020-2021学年新教材鲁科化学选修性必修2教师用书：第2章第3节离子键、配位键与金属键含解析第3节离子键、配位键与金属键发展目标体系构建1.结合常见的离子化合物的实例，认识离子键的本质。
2.知道配位键的特点，认识简单的配位化合物的成键特征，了解配位化合物的存在与应用.3。
知道金属键的特点与金属某些性质的关系。
一、离子键1．离子键的形成（1）形成过程（2）实质：离子键的实质是静电作用,它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
微点拨：并不是只有金属阳离子和阴离子才能形成离子化合物,NH＋4与阴离子也可形成离子化合物。
2．离子键的特征（1)离子键没有方向性阴离子或阳离子可以对不同方向的带异性电荷的离子产生吸引作用，因此离子键没有方向性.(2）离子键没有饱和性在离子化合物中，每个离子周围最邻近的带异性电荷的离子数目的多少，取决于阴阳离子的相对大小。
只要空间条件允许，阳离子将吸引尽可能多的阴离子排列在其周围，阴离子也将吸引尽可能多的阳离子排列在其周围。
(3）离子极化在电场的作用下产生的离子中电子分布发生偏移的现象称为离子极化。
离子极化可能导致阴、阳离子的外层轨道发生重叠，使得许多离子键不同程度的显示共价性，甚至出现键型变异。
如AgF→AgCl→AgBr→AgI共价性依次增强，且AgI以共价键为主。
二、配位键1．配位键的形成(1）配位键（2)配位化合物(配合物)①概念：组成中含有配位键的物质.②组成2．配合物的制备与应用(1)制备[Cu(NH3)4］（OH）2Cu2＋＋2NH3·H2O===Cu（OH）2↓＋2NH错误!Cu（OH）2＋4NH3===[Cu(NH3)4］2＋＋2OH－（2）制备银氨溶液Ag＋＋NH3·H2O===AgOH＋NH＋，4AgOH＋2NH3·H2O===［Ag(NH3）2]＋＋OH－＋2H2O(3）有些配合物显现出特征颜色，从而可用于物质的检验。
离子键、配位键与金属键1.(2020·衡水高二检测)氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是() A.具有较高的熔点 B.熔融状态能导电C.水溶液能导电D.常温下能溶于水【解析】选B。
NaCl在熔融状态能导电,说明NaCl Na++Cl-,即说明NaCl中存在离子键。
2.如图所示是卟啉配合物叶绿素的结构示意图(部分),下列有关叙述正确的是()A.该叶绿素只含有H、Mg、C元素B.该叶绿素是配合物,中心离子是镁离子C.该叶绿素是配合物,其配位体是N元素D.该叶绿素不是配合物,而是高分子化合物【解析】选B。
该化合物还含有O元素和N元素,A错误;Mg的最高化合价为+2,而化合物中Mg与4个N原子作用,由此可以判断该化合物中Mg与N原子间形成配位键,该物质为配合物,B正确,D错误;该化合物中配位原子为N原子,不能称N原子为配位体,同样也不能称N元素为配位体,因为配位体一般为离子或分子,C 错误。
3.(2020·湖州高二检测)下列说法中,正确的是()A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物B.ⅠA族和ⅦA族元素的原子化合时,一定形成离子键C.活泼金属元素与活泼非金属元素化合时,能形成离子键D.完全由非金属元素形成的化合物,一定是共价化合物【解析】选C。
含有金属元素的化合物也可能是共价化合物,如AlCl3等,A不正确;H与ⅦA族元素的原子化合时形成共价键,B不正确;NH4Cl为离子化合物,D项错误。
4.(2020·大连高二检测)下列现象与形成配合物无关的是()A.向FeCl3中滴入KSCN,出现红色B.向Cu与Cl2反应后的集气瓶中加少量H2O,呈绿色,再加水,呈蓝色C.Cu与浓HNO3反应后,溶液呈绿色;Cu与稀HNO3反应后,溶液呈蓝色D.Fe在O2中燃烧产物为黑色【解析】选D。
Fe3+与SCN-形成一系列配离子,都显红色;Cu2+在水溶液中形成配离子[CuCl4]-显绿色;[Cu(H2O)4]2+显蓝色,故A、B、C项均与配合物有关。
第3节离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。
(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。
3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。
(难点)离子键与配位键[基础·初探]教材整理1离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。
2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。
一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。
3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。
其中，静电引力用公式F＝k q＋q－r(k为比例系数)表示。
5．特征：离子键没有方向性和饱和性。
(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。
(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。
(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。
(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。
(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。
(×)教材整理2配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。
形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。
用符号A→B表示。
2.配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。
(2)组成：(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。
(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。
(√)(3)分子和离子不能形成配位键。
(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。
(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO 3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。
[探究问题]1．写出以上反应的离子方程式：【提示】 Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4AgOH ＋2NH 3===[Ag(NH 3)2]＋＋OH －2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。
【提示】 AgOH 水溶液中存在AgOH(s)Ag ＋(aq)＋OH －(aq)平衡，继续滴入氨水时，NH 3分子与Ag ＋形成[Ag(NH 3)2]＋配合离子，且配合离子很稳定，使以上平衡右移，AgOH 逐渐溶解。
3．配位键与共价键的关系怎样？配位化合物中一定含过渡元素吗？【提示】 如果仅从共用电子的角度考虑，配位键与共价键有类似之处，但形成配位键的共用电子是由一方提供而不是由双方共同提供的。
配位键的形成过程与共价键不同，但是一旦形成之后与共价键没有区别。
配位化合物是含配位键的化合物，不一定含过渡元素，如NH 4Cl 。
[核心·突破]1．离子键(1)离子键存在于大多数盐、强碱、金属氧化物等离子化合物中。
(2)共价化合物中一定不含有离子键。
(3)离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键越强。
(4)离子键越强，相应离子化合物的熔、沸点越高。
(5)离子化合物在熔化和水溶液中所含的离子键均能断裂。
2．配位键(1)配位键实质上是一种特殊的共价键，在配位键中成键的原子一方能提供孤对电子，另一方具有能够接受孤对电子的空轨道。
(2)同共价键一样，配位键可以存在于分子之中[如Ni(CO)4]，也可以存在于离子之中(如NH ＋4)。
(3)两种原子间所形成的配位键和普通共价键的性质(键长、键能、键角)完全相同。
例如，NH ＋4中的1个配位键和3个共价键性质相同，即NH ＋4中4个价键的性质完全相同。
[题组·冲关]题组1 离子键1．下列物质中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是( )A ．Na 2O 2B ．NaOHC ．Na 2OD ．MgCl 2【解析】 Na 2O 2中含有Na ＋与O 2－2的离子键，O 2－2中含有O —O 非极性键，A 正确；NaOH 中含有Na ＋与OH －的离子键，OH －中含有H —O 极性键，B 不正确；Na 2O 中只含有Na ＋与O 2－的离子键，C 不正确；MgCl 2中只含有Mg 2＋与Cl －的离子键，D 不正确。
【答案】 A2．具有选项中电负性的两种元素，最容易形成离子键的是( )A ．4和1B ．3.5和1C ．1.8和2D ．4和0.8【解析】 D 选项中两元素的电负性差值最大，最容易形成离子键。
【答案】 D3．氯化钠是日常生活中人们常用的调味品。
下列性质可以证明氯化钠中一定存在离子键的是( )A ．具有较高的熔点B ．熔融状态能导电C ．水溶液能导电D ．常温下能溶于水【解析】 NaCl 在熔融状态能导电，说明NaCl=====熔融Na ＋＋Cl －，即说明NaCl 中存在离子键。
【答案】 B4．在下列物质中：①CO 2、②KCl、③CaBr 2、④O 2、⑤NH 4Cl 、⑥Ca(OH)2、⑦N 2、⑧HBr、⑨NH 3、⑩Na 2O 2，请用序号回答下列问题：(1)只有非极性键的是________。
(2)只有极性键的是________。
(3)只有离子键的是________。
(4)既有离子键，又有非极性键的是________。
(5)既有离子键，又有极性键的是________。
(6)属于离子化合物的是________。
(7)属于共价化合物的是________。
【解析】 电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。
铵盐为离子化合物且含有配位键；Na 2O 2为离子化合物，含O —O 非极性键。
【答案】 (1)④⑦ (2)①⑧⑨ (3)②③ (4)⑩ (5)⑤⑥ (6)②③⑤⑥⑩(7)①⑧⑨题组2 配位键5．下列说法中，不正确的是( )A ．配位键也是一种静电作用B ．配位键实质上也是一种共价键C ．形成配位键的电子对由成键双方原子提供D ．配位键具有饱和性和方向性【解析】 配位键是一种特殊的共价键，孤对电子由一方提供，另一方提供空轨道。
【答案】 C6．H ＋离子与NH 3分子反应生成NH ＋4离子，它们之间的相互作用是( )A ．分子间的作用B ．非极性共价键C ．离子键D ．配位键【解析】 H ＋提供空轨道，NH 3提供孤对电子，两者以配位键结合。
【答案】 D7．锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱。
但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成配合物离子[Zn(NH 3)4]2＋。
回答下列问题：(1)单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。
(2)写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式________________________ _____________________________________________________________。
(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是________。
①硫酸铝和氢氧化钠 ②硫酸铝和氨水 ③硫酸锌和氢氧化钠 ④硫酸锌和氨水(4)写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式_______________________ _____________________________________________________________。
试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因_____________________________________________________________ _____________________________________________________________。
【答案】 (1)[Al(OH)4]－(2)Zn ＋2NaOH ＋2H 2O===Na 2Zn(OH)4＋H 2↑(3)①③④(4)Al 3＋＋3NH 3·H 2O===Al(OH)3↓＋3NH ＋4可溶性锌盐与氨水反应产生的Zn(OH)2可溶于过量氨水中，生成[Zn(NH 3)4]2＋，氨水的用量不易控制金属键[基础·初探]1．含义概念金属中金属阳离子和“自由电子”之间存在的强的相互作用实质金属键本质是一种电性作用特征(1)金属键无方向性和饱和性(2)金属键中的电子在整个三维空间里运动，属于整块固态金属2.金属性质金属不透明，具有金属光泽及良好的导电性、导热性和延展性，这些性质都与金属键密切相关。
金属导电与电解质溶液导电有什么区别？【提示】金属导电是自由电子的定向移动，属于物理变化，电解质溶液导电是阴阳离子的定向移动并在阴、阳极放电的过程，是化学变化。
[核心·突破]1．金属键的强弱比较：金属键的强度主要取决于金属元素的原子半径和价电子数，原子半径越大，价电子数越少，金属键越弱。
原子半径越小，价电子数越多，金属键越强。
2．金属键对金属性质的影响(1)金属键越强，金属熔沸点越高。
(2)金属键越强，金属硬度越大。
(3)金属键越强，金属越难失电子，一般金属性越弱，如Na的金属键强于K，则Na比K难失电子，金属性Na比K弱。
(4)金属键越强，金属原子的电离能越大。
3．含金属键的物质：金属单质及其合金。
[题组·冲关]1．下列有关金属键的叙述错误的是( )A．金属键没有饱和性和方向性B．金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用C．金属键中的电子属于整块金属D．金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关【解析】金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电作用，而不仅指静电吸引作用，还有金属阳离子间的和自由电子间的排斥作用。
【答案】B2．下列关于金属键的叙述中，不正确的是( )A．金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异种电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质也是一种静电作用B．金属键可以看作是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似也有方向性和饱和性C．金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D．构成金属的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动【解析】从基本构成微粒的性质看，金属键属于静电作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整块金属内部的三维空间内运动，为整块金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。
【答案】B3．下列关于金属键与金属性质关系的描述中，不正确的是( )A．自由电子吸收可见光后又迅速地释放，使金属具有不透明性和金属光泽B．金属的导电性是由自由电子的定向运动体现的C．金属的导热性是通过自由电子与金属阳离子的相互碰撞完成的D．金属的导热性和导电性都是通过自由电子的定向运动完成的【解析】金属导热是自由电子和金属阳离子在相互碰撞中完成的热能传递。
