离子键配位键和金属键

第3节离子键、配位键与金属键1．知道离子键的形成过程及特征。

(重点)2．了解配位键的实质和简单的配位化合物。

3．了解金属键的含义，能用金属键理论解释金属的某些性质。

(难点)离子键与配位键[基础·初探]教材整理1离子键1．概念阴、阳离子通过静电作用形成的化学键。

2．形成条件成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失，形成离子键。

一般认为当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

3．形成过程4．实质：离子键的实质是静电作用，它包括阴、阳离子之间的静电引力和两原子核及它们的电子之间的斥力两个方面。

其中，静电引力用公式F＝k q＋q－r(k为比例系数)表示。

5．特征：离子键没有方向性和饱和性。

(1)离子键是阴、阳离子间的静电引力。

(×)(2)含离子键的化合物一定是离子化合物。

(√)(3)离子键与共价键都有方向性和饱和性。

(×)(4)离子化合物中一定含有金属元素。

(×)(5)共价化合物中可能含有离子键。

(×)教材整理2配位键1．配位键概念成键的两个原子一方提供孤对电子，一方提供空轨道而形成的化学键。

形成条件及表示方法一方(如A)是能够提供孤对电子的原子，另一方(如B)是具有能够接受孤对电子的空轨道的原子。

用符号A→B表示。

2.配合物(1)概念：组成中含有配位键的物质。

(2)组成：(1)配位键可看作是一种特殊的共价键。

(√)(2)配位键中一方提供孤对电子。

(√)(3)分子和离子不能形成配位键。

(×)(4)含有配位键的化合物为配合物。

(√)[合作·探究][探究背景]向AgNO 3溶液中滴入氨水，现象：生成白色沉淀，随氨水的增加，沉淀逐渐溶解。

[探究问题]1．写出以上反应的离子方程式：【提示】 Ag ＋＋NH 3·H 2O===AgOH ↓＋NH ＋4AgOH ＋2NH 3===[Ag(NH 3)2]＋＋OH －2．利用化学平衡移动原理解释配合离子是如何形成的。

《离子键、配位键与金属键》说课稿尊敬的各位评委老师：大家好！今天我说课的题目是《离子键、配位键与金属键》。

下面我将从教材分析、学情分析、教学目标、教学重难点、教法与学法、教学过程以及教学反思这几个方面来展开我的说课。

一、教材分析本节课是高中化学选修 3《物质结构与性质》中的重要内容。

在此之前，学生已经学习了原子结构和元素周期律，对原子的电子排布和元素的性质有了一定的了解。

本节课将进一步探讨原子之间通过不同的化学键形成物质的微观机制，为后续学习晶体结构等知识奠定基础。

教材首先介绍了离子键的形成过程和特点，通过氯化钠的形成示例，让学生直观地理解离子键的本质。

接着引入配位键的概念，以常见的配合物为例，如四氨合铜离子，帮助学生认识配位键的形成条件和特点。

最后讲解金属键，阐述了金属晶体中金属键的作用以及对金属性质的影响。

二、学情分析学生在必修 2 中已经初步接触了离子化合物和共价化合物的概念，对化学键有了一定的感性认识。

但对于离子键、配位键和金属键的本质和形成过程，还需要更深入的学习和理解。

此外，高二学生具备了一定的抽象思维能力和逻辑推理能力，但对于微观世界的想象和理解仍存在一定的困难。

三、教学目标1、知识与技能目标（1）理解离子键、配位键和金属键的概念及本质。

（2）掌握离子键、配位键和金属键的形成条件和特点。

（3）能运用相关知识解释离子化合物、配合物和金属的某些性质。

2、过程与方法目标（1）通过对离子键、配位键和金属键形成过程的分析，培养学生的微观想象能力和逻辑推理能力。

（2）通过实验探究和问题讨论，提高学生的观察能力、分析问题和解决问题的能力。

3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学微观世界的好奇心和探索欲望，培养学生的科学素养。

（2）让学生体会化学在生产生活中的广泛应用，增强学生学习化学的兴趣和责任感。

四、教学重难点1、教学重点（1）离子键、配位键和金属键的本质和形成条件。

（2）离子化合物、配合物和金属的性质与化学键的关系。

第三节离子键、配位健与金属键银光闪闪的精美银器会令居室内熠熤生辉，玲珑晶莹的银制饰物也会让你变的光彩照人。

你当然应清楚：之所以有这么多不同的银制品来装点人类的生活，原因是金属银是可以被改变形状的，可以被压成薄片，也可以被拉成细丝。

构成金属银的微粒能发生相对滑动但又不容易被分开而断使银断裂。

说明微粒之间存在着较强的相互作用力，这就是金属键。

金属键是化学键的一种。

这一节我们主要来学习几种重要的化学键。

一、离子键：1、定义：阴、阳离子间通过静电作用而形成的化学键2、离子键的形成条件：成键原子所属元素的电负性差值越大，原子间越容易发生电子得失。

一般认为，当成键原子所属元素的电负性差值大于1.7时，原子间才有可能形成离子键。

如：电负性较小的金属元素的原子容易失去价电子形成阳离子，电负性较大的非金属元素的原子容易得电子形成阴离子。

当这两种原子相互接近到一定程度时，容易发生电子得失而形成阴、阳离子。

镁与氧气在通电情况下生成氧化镁，同时发出强光。

在这一反应过程中，镁原子失去两个电子成为Mg2+，氧分子中的每个原子得到两个电子成为O2-，带正电的Mg2+和带负电的O2-通过静电作用形成稳定的离子化合物——氧化镁。

以NaCl为例说明离子键的形成过程：例1、现有七种元素的原子,其结构特点见下表:元素的原子可以形成离子键的是( )A.a和bB.a和fC.d和gD.b和g解析：较活泼的金属因素的原子与较活泼的非金属因素的原子可以形成离子键。

答案：BD3、离子键的实质（1）实质：离子键的实质阴阳离子之间的静电作用。

（2）静电引力：根据库仑定律，阴、阳离子间的静电引力（F）与阳离子所带电荷（q +）和阴 离子所 带电 荷（q -）的 乘 积 成 正 比，与阴、阳离子的核间距离（r ）的平方成反比。

F= (k 为比例系数)（3）静电斥力：阴、阳离子中都有带负电荷的电子和带正电荷的原子核，除了异性电荷间的吸引力外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间同性电荷所产生的排斥力。

《离子键、配位键与金属键》讲义在化学的世界里，化学键如同搭建物质大厦的基石，将原子紧密地结合在一起，形成了丰富多彩的物质。

其中，离子键、配位键和金属键是三种重要的化学键类型，它们各自具有独特的性质和特点，在决定物质的物理和化学性质方面发挥着关键作用。

一、离子键离子键是由阴阳离子之间的静电作用形成的。

当活泼的金属原子（如钠、钾等）与活泼的非金属原子（如氯、氟等）相遇时，金属原子容易失去电子，形成阳离子；而非金属原子则容易获得电子，形成阴离子。

阴阳离子之间由于静电引力相互吸引，从而形成了离子键。

离子键的特点是没有方向性和饱和性。

这意味着离子可以在空间各个方向上吸引带相反电荷的离子，而且一个离子周围可以吸引尽可能多的异号离子。

离子化合物通常具有较高的熔点和沸点。

例如，氯化钠（NaCl）是典型的离子化合物，其熔点高达 801℃，沸点约为 1413℃。

这是因为要破坏离子键，需要克服强大的静电引力，需要提供大量的能量。

离子化合物在固态时一般不导电，但在熔融状态或水溶液中能够导电。

这是因为在熔融状态或水溶液中，离子可以自由移动，从而能够传递电荷。

二、配位键配位键是一种特殊的共价键，由一方提供孤电子对，另一方提供空轨道而形成。

在形成配位键的过程中，提供孤电子对的原子称为配体，接受孤电子对的原子或离子称为中心原子（或离子）。

常见的配体有氨气（NH₃）、水（H₂O）等。

配位键的形成条件较为严格。

中心原子通常具有空的价电子轨道，能够接受配体提供的孤电子对。

而配体则需要具有孤电子对。

配位化合物在化学中有着广泛的应用。

例如，在电镀工业中，使用含配位离子的溶液可以提高电镀质量；在分析化学中，利用配位反应可以进行定量分析；在生命科学中，许多生物大分子（如血红蛋白）中也存在着配位键。

三、金属键金属键是金属原子之间通过自由电子的共用而形成的一种化学键。

在金属晶体中，金属原子的价电子可以脱离原子的束缚，在整个晶体中自由运动，形成所谓的“电子气”。

第二章第3节离子键、配位键与金属键（第一课时）【课前预习区】阅读教材49-51页1.离子键是通过什么作用形成的？成键微粒是什么？什么样的元素更容易形成离子键？2.形成离子键的离子之间的静电引力大小与什么有关？请用公式表示。

离子之间只有静电引力吗？形成离子化合物，体系能量有何变化？3.离子键是否有方向性和饱和性？阅读课本54-55页1.什么叫“自由电子”？什么叫金属键？成键微粒是什么？2.金属为什么具有金属光泽和颜色？金属为什么能够导电、导热？【课堂互动区】一、离子键的形成【问题组一】1.镁原子与氧原子是如何结合成氧化镁的？2.请用电子式表示氧化镁的形成过程。

3.阴阳离子之间的作用力有哪些？哪些因素能够影响离子键的强弱？4.根据元素的金属性和非金属性差异，你知道哪些元素的原子之间能形成离子键？5. 为什么离子键没有方向性和饱和性？【小结1】（1）实质：（2）成键的微粒：（3）成键的条件：定性：通常与之间易形成离子键，定量：一般认为，当成键原子的时，原子间才有可能形成离子键。

（4）影响离子键强弱的因素：离子键的强弱主要取决于___________________________。

一般规律是：离子半径_______，离子电荷值________，则离子键_________。

（5）方向性和饱和性：离子键方向性和饱和性，阳离子周围的阴离子的个数与有关，氯化钠、氯化铯的配位数分别为、【思路点拨】例1、下列叙述错误的是（）A、带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键B、金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键C、某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时所形成的化学键不一定是离子键D、非金属原子间不可能形成离子键【变式训练】下面有关离子化合物的说法正确的是（）A、离子化合物中一定含有金属元素，含金属元素的化合物一定是离子化合物B、离子键只存在与离子化合物中，离子化合物中一定含有离子键C、离子化合物中不可能含有共价键D、离子化合物受热熔化破坏化学键，吸收热量，属于化学变化二、金属键【问题组二】1.固态金属是由哪些微粒构成的？微粒间的作用力是什么？2.金属键与共价键有何不同？3.金属是怎样导电的？【小结2】（1）金属键：________和_________之间存在的强的相互作用，叫做金属键，本质是一种_______（2）共价键_________方向性和饱和性，电子属于_______________。