2019版金版学案高中化学一轮复习练习：第一章第2节课时跟踪练 Word版含解析

第一章 化学反应及其能量变化测试（本栏目内容在学生用书中以活页形式单独装订成册！）第Ⅰ卷 (选择题，48分)一、选择题(每小题3分，共48分)1．石油是一种重要能源，人类正面临着石油短缺、油价上涨的困惑。

以下解决能源问题的方法不当的是 ( )A ．用木材作燃料B ．用液氢替代汽油C ．开发风能D ．开发地热【解析】 砍伐大量的木材会破坏生态环境。

【答案】 A2．下列说法正确的是 ( )A ．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B ．1 mol 酸与1 mol 碱完全反应放出的热量是中和热C ．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1 mol H 2O 时的反应热叫做中和热D ．表示中和热的离子方程式为：H ＋(aq)＋OH －(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝57.3 kJ·mol －1【解析】 中和热的概念里，强调的是在稀溶液中，生成1 mol H 2O ，且为放热反应。

【答案】 C3．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( )A ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝－4b kJ/molB ．C 2H 2(g)＋52O 2(g)===2CO 2(g)＋H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ/mol C ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝2b kJ/molD ．2C 2H 2(g)＋5O 2(g)===4CO 2(g)＋2H 2O(l)；ΔH ＝b kJ/mol【解析】 依题意可知a g 乙炔为0.5 mol ，也就是1 mol C 2H 2气体燃烧生成液态水时，应放出2b kJ 的热量，放热时ΔH <0，用排除法选择A 。

【答案】 A4．已知在25 ℃，101 kPa 下，1 g C 8H 18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40 kJ 热量。

2019-2020年高三化学一轮复习镁、铝及其化合物学案〖复习目标〗1．了解镁、铝及其重要化合物的主要性质和重要应用。

2．了解常见不同类型化合物之间转化的条件和方法，认识金属矿物等自然资源综合利用方面的重要作用。

〖知识清单〗考点一镁及其化合物一．镁的提取⑴向海水中加入石灰乳：。

⑵制取MgCl2·6H2O：。

⑶加热蒸干MgCl2：。

⑷电解MgCl2：。

二．镁的性质⑴物理性质⑵化学性质①能与O2、Cl2、N2等非金属单质反应，产物分别为、、。

②与CO2反应方程式为：。

③与酸反应镁与非氧化性酸如稀硫酸、盐酸等反应生成氢气，离子方程式为：。

镁与氧化性酸如浓H2SO4、稀HNO3、浓硝酸在常温下也能反应，但不生成H2。

④与盐溶液反应与Zn的盐溶液反应，其离子方程式为：。

⑶用途〖典型例析〗例1．海水的综合利用可以制备金属镁，其流程如下图所示：（1）若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程。

用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2，其原因是。

（2）Mg(OH)2沉淀中混有的Ca(OH)2应怎样除去？写出实验步骤。

（3）实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的；溶解时：。

过滤时：。

蒸发时：。

考点二铝及其化合物一、铝在元素周期表中的位置、结构及性质1．与非金属单质反应①与O2反应：②在点燃或加热的条件下与Cl2、S反应，化学反应方程式分别为；。

2．与酸反应①常温下铝遇、能够发生钝化。

②与盐酸反应的化学方程式。

③与热的浓硝酸反应。

3．与强碱（如NaOH）溶液反应的化学方程式为：。

4．与某些盐（如CuCl2）溶液反应的化学方程式为：。

5．与金属氧化物（如Fe2O3）反应（铝热反应）的化学方程式为：。

第2节分子结构和性质课时跟踪练一、选择题1．下列说法中不正确的是()A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，两个π键答案：C2．下列说法中正确的是()A．在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长B．分子中含有共价键，则至少含有一个σ键C．含有非极性键的分子一定是非极性分子D．键能越大，键长越长，则分子越稳定解析：键长是形成共价键的两个原子之间的核间距，A错误；单键一定是σ键，双键由1个σ键和1个π键构成，三键由1个σ键和2个π键构成，故分子中含有共价键，则至少含1个σ键，B正确；含非极性键的分子不一定是非极性分子，如H2O2，C错误；键能越大，键长越短，分子越稳定，D错误。

答案：B3．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。

则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是()A．sp，范德华力B．sp2，范德华力C．sp2，氢键D．sp3，氢键解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。

答案：C4．N2的结构可以表示为，CO的结构可以表示为，其中椭圆框表示π键，下列说法中不正确的是()A．N2分子与CO分子中都含有三键B．CO分子中有一个π键是配位键C．N2与CO互为等电子体D．N2与CO的化学性质相同解析：由题可知N2分子中N原子之间、CO分子中C、O原子之间通过两个π键，一个σ键，即三键结合，其中，CO分子中1个π键由O原子单方面提供孤电子对，C原子提供空轨道通过配位键形成；N2与CO的原子数和价电子总数相等，互为等电子体，N2化学性质相对稳定，CO具有比较强的还原性，两者化学性质不同。

答案：D5．下列物质的结构或性质与氢键无关的是()A．乙醚的沸点B．乙醇在水中的溶解度C．HF的沸点比HCl的沸点高D．DNA的双螺旋结构解析：乙醚分子间不存在氢键，乙醚的沸点与氢键无关，A正确；乙醇和水分子间能形成氢键，乙醇在水中的溶解度与氢键有关，B错误；HF分子间存在氢键，C错误；DNA的双螺旋结构与氢键有关，D错误。

第2节 化学平衡状态 化学平衡的移动课时跟踪练一、选择题1．合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)＋H2O(g)催化剂CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，反应达到平衡后，为提高CO 的转化率，下列措施中正确的是( )A ．增加压强B ．降低温度C ．增大CO 的浓度D ．更换催化剂解析：因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，增大压强只能增大反应速率但平衡不移动，A 项错误；因为该反应的正反应为放热反应，降温使平衡向正反应方向移动，从而增大CO 的转化率，B 项正确；增大CO 的浓度，平衡虽然向正反应方向移动但CO 的转化率会降低，C 项不正确；催化剂对化学平衡无影响，D 项错误。

答案：B2．在一定条件下的密闭容器中发生反应：SiF 4(g)＋2H 2O(g)SiO 2(s)＋4HF(g)。

下列各项中不能说明该反应已达化学平衡状态的是( )A ．v 消耗(SiF 4)＝4v 生成(HF)B ．容器内气体压强不再变化C ．容器内气体的总质量不再变化D ．HF 的体积分数不再变化解析：反应过程中任何时刻v 消耗(SiF 4)＝4v 生成(HF)。

答案：A3．如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅[已知反应2NO 2(红棕色)N2O4(无色)]。

下列叙述正确的是()A．2NO 2N2O4是放热反应B．NH4Cl溶于水时放出热量C．烧瓶(1)中平衡混合气体的相对分子质量增大D．烧瓶(3)中气体的压强增大解析：加CaO的烧杯(1)中温度升高，(1)中红棕色变深，说明平衡逆向移动，平衡混合气体的相对分子质量减小；(3)中红棕色变浅，说明平衡正向移动，气体的压强减小，加NH4Cl晶体的烧杯(3)中温度降低，由此可说明2NO 2N2O4是放热反应，NH4Cl溶于水时吸收热量。

【2019版新教材】统编版高中化学必修第一册第一章全章节教案教学设计1.1.1《物质的分类》教学设计《物质的分类》主要包括了简单分类法及其应用和分散系及其分类两个内容。

新课标中要求根据物质的组成和结构进行分类。

在整个高中化学中，本节课起到很好的承先启后、提纲挈领的重要作用。

学生通过对分类法的学习能够对以往的化学知识进行系统化的梳理，并且为今后将要学习的更为庞大的化学知识体系奠定重要的基础。

同时学生学习了这种分类方法，打破了以往化学中以“族”的概念来学习化学知识，而以元素及其化合物的类别的视角去研究化学，从而使得化学知识更具有生活性。

教学目标：宏观辨识与微观探析：学会根据物质的组成和性质对物质进行分类，理解分类的多样性，知道交叉分类法和树状分类法。

变化观念与平衡思想：通过探究活动，学习与他人合作交流，提高分析问题和解决问题的能力。

实验探究与创新意识：通过对胶体性质的实验探究，让学生进一步体会实验方法在化学研究中的重要作用，使学生学会科学、合理运用观察、比较、实验等方法，提高学生的实验、推理、分析、归纳能力。

科学精神与社会责任：通过本节课的学习，对自己所熟悉的知识进行分类，感受到分类法对化学科学研究和学习的重要性，能在以后学习生活中中进行实际应用。

教学重难点：1.知道分类方法并能根据物质的组成和性质对物质进行分类2.胶体、溶液、浊液之间的比较，胶体性质课前准备：学生自主预习、多媒体课件教学过程：一、直接导入：分类的方法1、单一分类法只含一种元素的物质不一定是单质，如：O2、O3的混合物、金刚石与石墨的混合物等，只含有一种元素的纯净物才是单质。

2、交叉分类法交叉分类法就是对被分类的对象应用多种不同的单一分类法进行分类被分类的物质物质类型分类标准3、树状分类法树状分类法是对同类事物按照某种属性进行分类。

被分类的对象的整体与分出类型间的关系以树状陈列式表示。

二、物质的分类1、物质分类的依据（1）根据物质的组成和性质分类（2）物质分类的方法从不同角度对物质进行分类，可以得到不同的结果。

课时2 物质的量浓度及其溶液的配制一、选择题1．用已准确称量过的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L－1的氢氧化钠溶液250 mL，要用到的仪器是()①250 mL容量瓶②托盘天平③烧瓶④胶头滴管⑤烧杯⑥玻璃棒⑦试管⑧药匙A．①④⑤⑥B．①②④⑤C．①②④⑤⑥⑧D．全部解析由于只需要进行溶解、转移、洗涤和定容操作，故需用的仪器只是①④⑤⑥。

答案 A2．(2017·洛阳模拟)下列溶液中Cl－的物质的量浓度最大的是() A．200 mL 2.5 mol·L－1MgCl2溶液B．1 000 mL 2.5 mol·L－1NaCl溶液C．250 mL 1 mol·L－1AlCl3溶液D．300 mL 5 mol·L－1KClO3溶液答案 A3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1 mol·L－1的是() A．10 g NaOH固体溶解在水中配成250 mL溶液B．将80 g SO3溶于水并配成1 L的溶液C．将0.5 mol·L－1的NaNO3溶液100 mL加热蒸发掉50 g水的溶液D．标况下，将22.4 L氯化氢气体溶于水配成1 L溶液解析A项，c(NaOH)＝10 g40 g·mol－10.25 L＝1 mol·L－1；B项，c(H2SO4)＝80 g80 g·mol－11 L＝1 mol·L－1；C项，蒸发掉50 g水后，溶液的体积并不是50 mL，NaNO3的浓度也不是1 mol·L－1；D项，c(HCl)＝22.4 L22.4 L·mol－11 L＝1 mol·L－1。

答案 C4．下列叙述正确的是()A．将5.85 g NaCl晶体溶入100 mL水中，制得1 mol·L－1NaCl溶液B．将1体积c mol·L－1硫酸用水稀释为5体积，得到0.2c mol·L－1硫酸C．将25 g无水CuSO4溶于水配制成100 mL溶液，其浓度为1 mol·L－1D．将w g a% NaCl溶液蒸发掉w/2 g水，得到4a% NaCl溶液解析A项，NaCl溶于水后，溶液的体积大于100 mL，所得溶液中c(NaCl)小于1 mol·L－1；C项，CuSO4的物质的量大于0.1 mol，则c(CuSO4)大于1 mol·L －1；D项，若不析出晶体，得到的是2a%的NaCl溶液。

第2节离子反应课时跟踪练一、选择题1．下表中物质的分类组合完全正确的是()3不属于非电解质，B错误；H2O为弱电解质，C错误；CH3COONH4为强电解质，D错误。

答案：A2．下列说法中正确的是()A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－B．二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋＋O2－解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错误；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错误；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错误。

答案：C3．在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是()A．K＋、Na＋、NO－3、MnO－4B．Mg2＋、Na＋、Cl－、SO2－4C．K＋、Na＋、Br－、Cu2＋D．Na＋、Ba2＋、OH－、SO2－4解析：A选项中的MnO－4在水溶液中显紫色；C选项中的Cu2＋在水溶液中显蓝色；D选项中会发生离子反应Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓和H＋＋OH－===H2O。

答案：B4．(2017·海南卷)能正确表达下列反应的离子方程式为()A．用醋酸除去水垢：2H＋＋CaCO3===Ca2＋＋CO2↑＋H2OB．硫化亚铁与浓硫酸混合加热：2H＋＋FeS===H2S↑＋Fe2＋C．向硫酸铝溶液中滴加碳酸钠溶液：2Al3＋＋3CO2－3===Al2(CO3)3↓D．用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2：2NO2＋2OH－===NO－3＋NO－2＋H2O解析：醋酸是弱酸不能拆写成离子，应是2CH3COOH＋CaCO3===2CH3COO－＋Ca2＋＋CO2↑＋H2O，A错误；浓硫酸具有强氧化性，能把H2S氧化成S，把Fe2＋氧化成Fe3＋，B错误；发生双水解反应，应是2Al3＋＋3CO2－3＋3H2O===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误；NO2与OH－发生歧化反应，离子反应方程式为2NO2＋2OH －===NO－3＋NO－2＋H2O，D正确。

《金版新学案》高三化学一轮第1章化学反应及其能量变化第三节化学反应中的能量变化定时高效检测大纲人教版本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！1．2011·杭州质检在273 K、101 kPa、催化剂存在的条件下，发生了某化学反应，书写该反应的热化学方程式时，一般不需注明的是A．反应物或生成物的状态B．反应时的温度C．反应时的压强D．反应时所用的催化剂2．右图为反应Br＋H2HBr＋H的能量与反应历程示意图，以下叙述正确的是A．正反应为放热反应B．正反应的能量变化量为E2与E1的差值C．加入催化剂，该化学反应的反应热变大D．反应物总能量高于生成物总能量3．2009·天津理综已知：2CO g＋O2g===2CO2g；ΔH＝－566 kJ/molNa2O2s＋CO2g===Na2CO3s＋O2g；ΔH＝－226 kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是A．CO的燃烧热为283 kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2s＋2CO2s===2Na2CO3s＋O2g；ΔH>－452 kJ/molD．CO g与Na2O2s反应放出509 kJ热量时，电子转移数为6.02×10234．2009·全国Ⅱ理综已知：2H2g＋O2g===2H2O l；ΔH＝－571.6 kJ·mol －1CH4g＋2O2g===CO2g＋2H2O l；ΔH＝－890 kJ·mol－1现有H2与CH4的混合气体112 L标准状况，使其完全燃烧生成CO2和H2O l，若实验测得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A．1∶1 B．1∶3C．1∶4 D．2∶35．天然气的主要成分是甲烷，它既是一种优质的燃料，又是制氢的化工原料。

制氢反应可通过以下两个反应实现：①CH4g＋O2g===CO g＋2H2g；ΔH＝－36 kJ/mol，②CH4g＋H2O g===CO g＋3H2g；ΔH＝＋216 kJ/mol。