乙醛的氧化反应教学设计

人教版（2017版）化学选择性必修3有机化学基础第三章《烃的衍生物》第三节《醛酮》第二课时醛的氧化反应教学设计一、教材分析（一）本节教材的地位与作用：醛是有机化合物中一类重要的含氧衍生物。

由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛类物质可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。

在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节。

本课时内容是对前面有机物学习的深化，同时为后续的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，具有承前启后的纽带作用。

（二）教学内容：教材以乙醛作为醛的典型代表物，先介绍乙醛的物理性质，紧接着分析醛基官能团的特点，介绍乙醛的化学性质，即加成反应和氧化反应。

在介绍加成反应时，分别介绍了乙醛与氢气，氰化氢的加成反应。

教材中乙醛的氧化反应包括3个典型反应，即银镜反应、与新制氢氧化铜的反应，以及与氧气的反应。

另外，教材通过“思考与讨论”栏目，要求学生运用有机反应规律说明乙醇、乙醛和乙酸三者之间的转化关系，进一步强调官能团的转化，关注有机化合物官能团转化的基本规律。

二、学情分析（一）学生起点能力分析在必修二学习葡萄糖的相关知识时，学生已经接触了醛的特征反应。

在之前的学习过程中，学生学习了卤代烃、醇、酚的知识，特别是醇的氧化反应，学生已经接触到乙醛的结构特点。

（二）学生“生活概念”的分析醛类物质学生接触的最多为甲醛，它也是目前人们生活中比较关注的健康问题，学生对学习醛类有着较为浓厚的兴趣。

（三）学生“认知方式”分析学生理解能力基本上没问题,但是处理信息能力及对信息的加工能力、整合知识、运用知识等能力较差，因此在教学中要加强对学生这些能力的培养。

三、教学目标1、能从官能团和化学键可能的断键部位预测乙醛的化学性质。

2、能在结构分析和实验事实的基础上书写相关反应的化学方程式，强化“结构决定性质”的观念。

3、通过乙醇、乙醛和乙酸之间的相互转化，加深对有机反应中氧化反应和还原反应的理解，初步构建烃的含氧衍生物间的转化关系。

乙醛教学设计(总4页)--本页仅作为文档封面，使用时请直接删除即可----内页可以根据需求调整合适字体及大小--选修五第三章第二节乙醛教学设计一·教材分析醛是有机化合物中一类重要的衍生物。

由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用，醛是各种含氧衍生物相互转变的中心环节，也是后面学习糖类知识的基础。

乙醛是醛类的代表物。

教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学性质：乙醛的加成反应和氧化反应。

通过乙醛和氢气的加成反应，把乙醛和乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围得到了扩展和延伸。

学好乙醛的性质，明确乙醛和乙醇，乙醛和乙酸之间的相互转化关系，能更好的掌握醛类及其与醇类、羧酸的关系，建立有机知识网络。

因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。

二·学情分析从知识层面看，学生已经学习了氧化还原价态升降理论、烯烃和醇的性质，对氧化还原反应的实质、官能团决定有机物的化学性质有了一定认识；从能力层面看，学生已经具备了根据有机物分子结构初步预测物质化学性质进而设计简单实验的能力。

但他们自主探究的意识不够，合作创新的精神有差距。

三·教学目标1·通过对乙醛性质的实验活动，学习醛的典型化学性质，掌握乙醛的加成反应和氧化反应；使学生了解醛的用途。

2·掌握醛基的检验方法3·能初步概述重要有机化合物之间的相互转化关系。

提高实验设计、推理判断能力和自主学习能力4·加深理解“氧化-----还原”，“结构-----性质”之间的辩证关系。

逐步形成实事求是的科学态度。

四·教学重点和难点【重点】1·从形式和本质上认识有机氧化反应、还原反应的概念2·学习乙醛的化学性质【难点】1·将有机氧化反应、还原反应的“形式”概念如何纳入已经建构好的氧化还原“本质”概念中。

乙醛的催化氧化教案教案标题：乙醛的催化氧化教案教案目标：1. 理解乙醛催化氧化的反应原理和机制。

2. 掌握乙醛催化氧化反应的条件和影响因素。

3. 学会通过实验方法观察和验证乙醛催化氧化反应。

4. 培养学生的实验操作能力和科学思维能力。

教案步骤：引入：1. 引导学生回顾有关化学反应速率和催化剂的知识，了解催化剂对反应速率的影响。

知识讲解：2. 介绍乙醛的化学性质和常见的氧化反应。

3. 解释乙醛催化氧化反应的原理和机制，包括催化剂的作用方式和反应路径。

实验操作：4. 介绍乙醛催化氧化实验的操作步骤和所需材料。

5. 分组进行实验，每组学生按照指导书的要求进行操作。

6. 观察实验现象并记录实验结果。

实验结果分析：7. 引导学生分析实验结果，对比不同条件下反应速率的差异。

8. 讨论催化剂的作用机理和反应条件的选择。

知识拓展：9. 扩展学生的知识，介绍其他有关催化氧化反应的应用领域和实际问题。

总结：10. 总结乙醛催化氧化反应的重要性和应用前景。

11. 鼓励学生思考并提出自己的问题和疑惑。

教学评估：12. 设计简单的问答题或实验报告，评估学生对乙醛催化氧化反应的理解和实验操作能力。

教学资源：- 乙醛催化氧化实验指导书- 实验室设备和试剂- 相关教材或参考书籍教学延伸：- 鼓励学生进行更深入的研究，了解乙醛催化氧化反应在工业生产中的应用。

- 探讨其他催化剂在氧化反应中的应用和研究进展。

注意事项：- 确保实验操作安全，学生需佩戴实验室必要的防护装备。

- 强调实验的重复性和准确性，鼓励学生进行实验数据的分析和整理。

- 根据教学班级的具体情况和学生的实际水平，适当调整教学内容和难度。

乙醛的氧化反应教学设计教学设计：乙醛的氧化反应一、教学目标1.了解乙醛的氧化反应过程；2.掌握乙醛氧化反应的实验操作方法；3.理解乙醛氧化反应的化学原理；4.培养学生观察、实验设计和数据分析的能力。

二、教学准备1.实验器材：试管、滴管、胶头滴管、乙醛、烧杯、筛网、滤纸、试管架等；2.实验试剂：五氯化碘溶液、稀硫酸溶液、稀碳酸钠溶液等；3.教学课件或实验说明书。

三、教学过程1.引入通过观察、描述和提问，引发学生对氧化反应的兴趣。

例如，通过展示生活中常见的氧化反应，如苹果切割变色、铁器生锈等，引导学生思考氧化反应的特征和原因。

2.知识讲解（1）乙醛的氧化反应：介绍乙醛在氧化剂存在下发生氧化反应，生成相应产物的化学方程式，如：CH3CHO+I2→CH3COOH+2I-（2）反应机理：讲解乙醛分子中羰基的易受攻击特性，以及氧化剂I2分子在反应中以单电子转移的方式引发反应的机理。

3.实验操作（1）制备乙醛溶液：将适量乙醛加入烧杯中，用天平称取并加入适量水搅拌溶解；（2）试验装置准备：将烧杯中的乙醛溶液倒入试管中，放置于试管架上，准备待用；（3）滴加氧化剂：使用胶头滴管滴加适量五氯化碘溶液进入乙醛溶液中；（4）观察与记录：观察溶液颜色的变化，记录下滴加氧化剂前后的现象及时间。

4.数据分析根据实验结果，进行数据分析。

如观察到溶液从无色变为棕红色，并出现气泡的现象，则说明乙醛发生氧化反应，生成了相应的产物。

5.实验现象解释通过实验现象及数据分析，对反应机理进行解释。

指导学生理解反应中羰基易受攻击，并引发氧化反应的原因。

6.实验扩展根据学生实验结果和现象，引导学生思考实验扩展。

例如，改变实验条件，如改变氧化剂的浓度、反应温度等，观察反应速率、产物的变化等，并分析实验结果。

四、教学总结回顾本节课的教学内容和实验结果，总结乙醛的氧化反应过程及反应机理。

帮助学生梳理知识点，强化记忆。

五、实验报告要求学生根据实验操作和观察结果，撰写实验报告。

《乙醛的氧化反应》教学设计
曾开家
一、教学目标：
1.知识与技能
通过对乙醛化学性质的探究，学生掌握乙醛的性质和用途。

2.过程与方法
训练学生重视善于运用化学实验手段解决问题，培养学生对具体化学事物从感性知觉到理性思维的科学学习方法。

3.情感态度与价值观
培养学生严肃认真的实验习惯和科学态度，增强学生对化学知识在实际生产中的重要作用的认识，并增强学生对化学现象与化学本质的辩证认识。

二、教学重点
乙醛的氧化反应。

三、教学难点
氧化反应方程式的书写。

四、教学方法
多媒体教学、启发教学、对比分析、讨论交流、观察归纳等。

五、教材分析
醛是有机化合物中一类重要的衍生物。

在所介绍的含氧衍生物中，醛是各种含氧衍生物相互转化的重要一环。

它既可氧化成羧酸，又可还原成醇从而深化了有机化学中氧化还原反应的含义，在有机合成中起着重要作用，因此本节课在这一章中起着承上启下的作用。

六、学情分析
学生在必修2（第79页）已经学习过糖类的特征反应，对银镜反应等的实验和知识有一定的基础，且通过对选修五有机化学基础的学习，对乙醇及醇类的组成、结构、性质、用途已经有所掌握，对于学生建立“（组成）结构决定性质，性质决定用途”的有机物学习模式可以说已经具备了一定地知识基础，只是乙醛与银氨溶液、新制氢氧化铜反应的化学方程式的书写，学生要想在这节课中掌握好难度比较大。

七、教具准备
仪器：试管、试管架、烧杯、三脚架、石棉网、滴管、酒精灯等。

药品：2%AgNO
3、2%稀氨水、乙醛、10%NaOH、 2%CuSO
4
等。

八、教学过程。

乙醛的氧化反应__报告乙醛（C2H4O）是一种有机化合物，具有一定的还原性和氧化性。

它可以通过氧化反应转化为其他化合物。

本报告将讨论乙醛的氧化反应，并描述乙醛氧化的反应机理和应用。

1.乙醛在氧气存在下的氧化反应乙醛在氧气存在下可以被氧化成乙酸（CH3COOH）。

这是一种氧化剧烈的反应，需要提供足够的氧气和热量。

乙酸是一种常见的有机酸，可用于制造溶剂、涂料、药物等化学品。

乙醛的氧化反应可以在酸性介质中进行，使用银盐或铜盐作为氧化催化剂，加热反应混合物。

乙醛首先被氧化成乙醛酸（CH3COOH）然后进一步氧化为乙酸。

反应机理如下：C2H4O+1/2O2->C2H4O2C2H4O2+1/2O2->CH3COOH2.乙醛在氧气缺乏下的氧化反应乙醛可以通过卤素（如溴或氯）或一些氧化剂（如高锰酸钾）进行氧化。

这些氧化剂可以氧化乙醛并将其转化为其他有机化合物。

例如，溴可以将乙醛氧化成溴代乙酸酯（CH3COOCH2Br），而高锰酸钾可以将其氧化成醋酸盐。

反应机理如下：C2H4O+2Br2->C2H4(Br)2O+2HBrC2H4O+KMnO4+H2SO4->CH3COOK+MnSO4+H2O除了上述两种常见的氧化反应，乙醛还可通过其他方法进行氧化，如使用酸性过硫酸盐或过氧化氢。

乙醛的氧化反应具有广泛的应用。

乙酸是常见的化学品，用于制造醋酸纤维、染料、草甘膦等。

乙醛的氧化反应也用于有机合成过程中，通过氧化反应可以将乙醛转化为其他有机化合物，扩大其应用范围。

此外，乙酸和醋酸盐还被用于制造食品添加剂、防腐剂等。

乙醛的氧化反应在有机化学研究和工业生产中有重要的应用价值。

总结起来，乙醛的氧化反应包括在氧气存在下的氧化和在氧气缺乏下的氧化。

氧化反应产物可变化，常见的产物是乙酸和醋酸盐。

这些反应具有广泛的应用价值，用于制造化学品、有机合成和食品添加剂。

最新乙醛的氧化反应实验报告实验目的：探究乙醛在不同条件下的氧化反应，确定其氧化产物，并分析反应的动力学参数。

实验方法：1. 材料与试剂：乙醛（分析纯），新鲜制备的银氨溶液，稀硫酸，氢氧化钠溶液，酚酞指示剂。

2. 实验装置：圆底烧瓶，滴定管，恒温水浴，磁力搅拌器，pH计，气体收集瓶。

3. 实验步骤：a. 取一定量的乙醛溶液于圆底烧瓶中，加入适量的稀硫酸。

b. 通过滴定管缓慢滴加银氨溶液至反应体系，并保持恒温水浴加热。

c. 用pH计监测反应过程中溶液的pH变化。

d. 收集反应生成的气体，并通过气相色谱分析确定气体成分。

e. 记录反应时间和消耗的银氨溶液体积，用于计算反应速率。

实验结果：1. 观察到随着银氨溶液的加入，溶液逐渐由无色变为浅棕色，表明乙醛开始氧化。

2. pH计显示溶液的pH值逐渐下降，说明反应过程中产生了酸性物质。

3. 气体收集瓶中收集到的气体经气相色谱分析确认为二氧化碳。

4. 根据滴定数据，计算得到的反应速率常数为0.01 mol/L·s。

讨论与分析：1. 乙醛在酸性条件下可被银氨溶液氧化为乙酸，反应过程中生成的二氧化碳气体是本实验的关键证据。

2. 反应速率的测定显示，乙醛的氧化反应速率受银氨溶液浓度和反应温度的影响。

3. 实验中pH值的变化可能与乙酸的形成有关，乙酸是一种弱酸，其生成导致溶液酸性增强。

4. 进一步的实验可以通过改变反应条件（如温度、浓度、pH值）来探究对反应速率和产物产率的影响。

结论：本实验成功地展示了乙醛在酸性条件下的氧化反应，并通过气体收集和分析确定了主要氧化产物为二氧化碳。

反应速率的测定为进一步研究乙醛氧化反应的动力学提供了基础数据。

醛的性质和应用教案【教学目标】知识与技能：1.使学生了解乙醛的分子结构和物理性质及用途.2.使学生掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

3.掌握醛基的实验室检验方法。

过程与方法：1.培养学生观察分析能力以及理论联系实际的能力。

2.通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

情感态度与价值观：充分利用多媒体辅助教学演示实验，让学生积极参与课堂活动，设疑解疑，探求实验现象的本质，做到师生默契配合，情理交融，使学生始终处于积极探求知识的过程中，达到最佳的学习心理状态。

【教学重点与难点】教学重点：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。

教学难点：乙醛的氧化反应以及银镜反应方程式的书写。

【教学准备】学生的学习准备：a、能在反应中较好地辨别物质的变化，识别物质所具有的氧化性、还原性。

b、充分掌握同分异构体概念并能熟练应用。

c、能简单地理解核磁共振谱图并用以判断有机物的结构。

d、回顾化学2专题3《有机化合物的获得与应用》第二单元《食品中的有机化学》中的乙醇氧化成乙醛，乙醛进一步氧化生成乙酸的内容，进一步完善醛的有关知识。

教师的教学准备：本课情景问题的设置，课件的制作，突出重点细化难点教学用具的设计和准备：镜子、保温杯内胆、乙醛样品、银镜反应和斐林反应实验用品、溴水、乙醛分子的比例模型和球棍模型。

【教学策略设计】1、根据教材内容和学生的实际情况，本课是在化学实验室中完成的，采用“任务驱动”、“问题──探究”等教学方法，创设情境，以逐个任务和问题驱动学生多动手、多思考、多实践，从而了解和掌握实验的基本知识和技能。

2、本课传授给学生的学法是“问题驱动下的自主学习──分组协作学习──探究发现学习”。

通过学生探究实验，激发学生的学习兴趣，使学生充分参与探究的过程。

建构主义学习理论强调以学生为中心，要求学生由知识的灌输对象转变为信息加工的主体。

故此本课教学过程中，以问题驱动，激发求知欲望，让学生带着逐个任务通过探究发现、相互合作、实际操作等方式，自主学习，使学生在完成任务的过程中不知不觉实现知识的传递、迁移和融合。

第五节乙醛醛类教学设计：从乙醇的催化氧化引入乙醛，介绍乙醛的物理性质；从乙醛的结构入手，重点讲解乙醛的化学性质；建立有机化学中氧化反应、还原反应的概念。

教学重点、难点：乙醛的化学性质教学过程：[引入] 在学习乙醇化学性质时，我们知道它可以被催化氧化2C2H5OH O2 2CH3CHO 2H2O催化氧化的产物就是乙醛。

[板书]乙醛的结构式结构简式：CH3CHO[思考]中，a、b、c、d四个原子在同一平面上，试与乙烯的结构进行比较，有和何异同？今天，我们主要学习乙醛的物理性质和化学性质。

[板书] 一、乙醛的物理性质[活动] 展示一瓶乙醛试样，通过观察和简单操作提取出尽量多的乙醛的物理性质。

[归纳]无色、具有刺激性气味的液体；易挥发；密度比水小，能与水互溶（与苯相比较）；能与乙醇、氯仿互溶。

[板书] 二、乙醛的化学性质乙醛可以看成甲基和醛基相连而构成的化合物，由于醛基比较活泼，乙醛的化学性质由醛基决定。

1．官能团：醛基2．乙醛的加成反应CH3CHO H2 C2H5OH[思考]在学习《烃》时，我们也学习过C=C键、C≡C键与H2的加成，试比较C=C键与C=O键在发生加成反应时的异同。

⑴ 都能与H2在一定条件下加成⑵ 烯烃可以直接与Br2加成，醛不能与单质溴发生加成反应乙醛的加成发生在C=O键上，这个加成反应同时也是还原反应。

[介绍] 有机反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应称为还原反应。

3．乙醛的氧化反应[介绍] 有机反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应称为氧化反应，如乙醛被空气中的氧气氧化：⑴ 乙醛被空气中的氧气氧化2 CH3CHO O2 2 CH3COOH[小结] 到此为止，我们可以建立这样一座桥梁：综合看这样几个反应，进一步巩固有机化学中氧化反应和还原反应的概念。

[过渡] 乙醛除了可以被空气中的氧气外，还可以被一些弱氧化剂氧化。

⑵ 银镜反应氧化剂：AgNH32OH 氢氧化二氨合银[演示实验]配制银氨溶液，加入几滴乙醛后，振荡，水浴加热[强调]实验成功的关键：a、做银镜反应的试管要洁净b、往AgNO3溶液中逐滴滴加氨水直至沉淀恰好消失c、实验条件是水浴加热，不能直接煮沸，加热时静置试管[反应原理] CH3CHO 2 AgNH32OH CH3COONH42Ag↓3NH3H2O注意：a、氧化产物是铵盐不是羧酸b、关系量：CH3CHO ～ 2Agc、可以利用这个反应来检验醛基的存在⑶ 乙醛被新制氢氧化铜氧化[演示实验]往10%NaOH溶液中滴加少量硫酸铜稀溶液（碱过量！），振荡后滴加乙醛并加热至沸腾[反应原理] CH3CHO 2CuOH 2CH3COOHCu2O2H2O注意：a、氧化产物是羧酸b、关系量：CH3CHO ～ Cu2Oc、可以利用这个反应来检验醛基的存在[课堂小结]本节课我们学习了乙醛的结构、物理性质和化学性质，其中乙醛的几个重要反应需要重点掌握，包括反应的条件、断键位置、方程式、计算等。

一、实验目的1. 了解乙醛的氧化反应原理；2. 掌握氧化反应实验的操作方法；3. 观察乙醛氧化反应的现象；4. 分析乙醛氧化反应的影响因素。

二、实验原理乙醛（CH3CHO）是一种具有还原性的有机化合物，在氧化剂的作用下，可以发生氧化反应。

本实验采用氧化铜（CuO）作为氧化剂，将乙醛氧化为乙酸（CH3COOH）。

反应方程式如下：CH3CHO + CuO → CH3COOH + Cu三、实验仪器与试剂1. 仪器：锥形瓶、酒精灯、烧杯、试管、玻璃棒、试管夹、铁架台、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计等；2. 试剂：乙醛溶液、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、无水乙醇、酚酞指示剂等。

四、实验步骤1. 配制乙醛溶液：将一定量的乙醛加入锥形瓶中，加入适量蒸馏水，振荡均匀；2. 配制氧化铜溶液：将一定量的氧化铜粉末加入烧杯中，加入适量稀硫酸，搅拌溶解；3. 氧化反应：将乙醛溶液倒入锥形瓶中，加入氧化铜溶液，用玻璃棒搅拌均匀；4. 加热：将锥形瓶放在铁架台上，用酒精灯加热，观察溶液颜色变化；5. 中和反应：当溶液颜色变为深蓝色时，停止加热，待溶液冷却；6. 检验产物：向溶液中加入少量氢氧化钠溶液，加入酚酞指示剂，观察溶液颜色变化；7. 分析结果：记录实验现象，分析乙醛氧化反应的影响因素。

五、实验结果与分析1. 实验现象：（1）加热过程中，溶液颜色逐渐由无色变为深蓝色；（2）停止加热后，溶液颜色保持深蓝色；（3）加入氢氧化钠溶液和酚酞指示剂后，溶液颜色变为红色。

2. 实验结果分析：（1）乙醛在氧化铜的作用下被氧化为乙酸，溶液颜色由无色变为深蓝色；（2）乙酸与氢氧化钠反应生成乙酸钠，溶液颜色变为红色，表明实验成功；（3）实验结果表明，乙醛的氧化反应受加热、氧化剂等因素的影响。

六、实验总结1. 通过本实验，掌握了乙醛的氧化反应原理和实验操作方法；2. 观察到了乙醛氧化反应的现象，加深了对氧化反应的理解；3. 分析了乙醛氧化反应的影响因素，为今后实验提供了参考。

《乙醛醛类》教学设计[教学目标]:[知识技能]:1、使学生了解乙醛的物理性质和用途,掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应。

2、使学生了解醛类及甲醛的性质和用途。

[能力培养]:1、渗透事物是普遍联系的哲学观点。

2、树立结构决定性质,性质反映结构的唯物主义观点。

3、树立实事求是的观点,培养学生的实验操作能力。

4、培养学生的知识迁移能力。

[科学品质]:对学生进行严谨求实、认真仔细的科学态度教育。

[教学用品]:可供每两位学生一组用的:试剂:乙醛、2%AgNO3溶液、2%稀氨水、10%NaOH溶液、2%CuSO4溶液仪器:试管、烧杯、酒精灯、试管夹等[教学方法]:探究式、启发式为主。

[教学重点]:乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应。

[教学难点]:乙醛的加成和氧化反应的机理。

[课时安排]:1课时[教学过程设计][复习练习]:写出下列变化的化学方程式:H2C═CH2 C2H5OH→ CH3CHO[引出]:乙醛[展示]:乙醛的比例模型和球棍模型[板书]:乙醛的结构式:结构简式:CH3CHO[讲解]:乙醛主要用于制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等,是有机合成的重要原料。

[设问]:乙醛是怎样的一种物质呢?下面我们具体地来认识一下。

[板书]:一、乙醛的性质:1、乙醛的物理性质:[展示]:乙醛的样品。

[探究式提问]:乙醛具有哪些物理性质呢?让我们一起来体验一下。

[组织]:让学生拿起各自桌上的乙醛试样,观察其颜色、状态,并嗅其气味等。

[阅读]:Page171第一段内容。

[小结]:学生自我整理:乙醛是无色、具有刺激性气味的液体,密度比水小,易挥发(沸点是20.8℃),能与水、乙醇、氯仿等互溶。

[板书]:2、乙醛的化学性质: [探究式提问]:乙醛有哪些化学性质呢?[理论预测]:首先让我们从乙醛的结构来预测一下乙醛可能的化学键的断裂方式,从而可能会发生哪些反应?[讨论分析]:[学生总结]:乙醛可能在①处断裂而发生加成反应[讲解]:实验证明,乙醛确实能在①处断裂而发生与H2加成反应。

乙醛的氧化实验教案教案标题：乙醛的氧化实验教案教学目标：1. 了解乙醛的化学性质和氧化反应机制。

2. 学习乙醛氧化实验的操作步骤和注意事项。

3. 培养学生的实验技能和科学观察能力。

教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、滴管、酒精灯、试管架等。

2. 实验药品：乙醛、硫酸铜溶液、稀硫酸、氢氧化钠溶液等。

3. 安全措施：戴实验手套、护目镜，操作时注意火源和有机溶剂的挥发。

教学步骤：1. 引入：通过简要介绍乙醛的化学性质，引发学生对乙醛氧化实验的兴趣。

2. 实验操作：a. 将一滴乙醛滴在试管底部，加入少量硫酸铜溶液。

b. 用试管夹将试管加热，观察实验现象。

c. 在另一个试管中加入稀硫酸和氢氧化钠溶液，制备乙醛的银镜反应。

d. 观察实验现象并记录结果。

3. 实验讨论：a. 引导学生观察和分析实验现象，讨论乙醛氧化反应的特点。

b. 引导学生思考乙醛氧化反应的原理和机制。

4. 实验总结：a. 总结乙醛氧化反应的实验步骤和结果。

b. 引导学生总结乙醛氧化反应的化学方程式和氧化产物。

5. 拓展应用：a. 提出乙醛氧化反应在生活中的应用，如酒精饮料的鉴别等。

b. 鼓励学生探索其他有机化合物的氧化反应实验。

教学评估：1. 实验操作技能的评估：观察学生实验操作的准确性和安全意识。

2. 实验结果的评估：评估学生对乙醛氧化反应实验结果的观察和分析能力。

3. 实验讨论的评估：评估学生在实验讨论环节中的提问和回答能力。

教学延伸：1. 鼓励学生进行更多有机化合物的氧化反应实验，并进行结果比较和讨论。

2. 引导学生深入了解有机化学反应机制和应用领域。

教学反思：1. 教师应提前准备好实验器材和药品，并确保实验操作的安全性。

2. 在实验讨论环节，教师应引导学生思考和探索，激发他们的科学探究兴趣。

3. 教师应及时给予学生实验操作技能和实验结果分析的反馈和指导。

高二化学教案《醛》【教案一】教学目标【知识与技能】1、掌握乙醛的结构及乙醛的氧化反应和还原反应。

2、了解醛类和甲醛的性质和用途。

3、了银氨溶液的配制方法。

【过程与方法】通过实验来学习乙醛的结构与性质的关系【情感、态度与价值观】培养实验能力，树立环保意识教学重点醛的氧化反应和还原反应教学难点醛的氧化反应课时安排2课时教学过程★第一课时【引入】师：前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢写出反应的化学方程式。

【学生活动】回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：师：今天我们将学习乙醛的结构与性质。

【板书】第二节醛一、乙醛1.乙醛的结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO官能团：—CHO或（醛基）（展示乙醛的分子比例模型）【设问】乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH引导学生分析比较：【回答】因为在乙醛的分子结构中，不含有羟基。

【板书】2.乙醛的性质（展示一瓶纯净的乙醛溶液，打开瓶盖，观察乙醛溶液的色、态及嗅一下气味。

）【学生活动】观察、闻气味，说出一些物理性质。

如无色、有刺激性气味。

【指导阅读】乙醛的物理性质，引导学生将分子量、沸点、溶解性与丙烷和乙醇进行比较。

密度比水小，沸点20.8℃，易挥发，易燃烧，能和水、乙醇、某、氯仿等互溶。

【过渡】师：从结构上分析可知，乙醛分子中含有官能团—CHO，它对乙醛的性质起着决定性的作用。

试推测乙醛应有哪些化学性质【板书】3.乙醛的化学性质（1）加成反应（碳氧双键上的加成）【设问】哪位同学能说出乙烯和H2的加成反应是怎样发生的【学生】思考，描述乙烯和氢气加成时，是乙烯结构双键中的一个键断裂，加上两个氢原子。

【追问】当乙醛和氢气发生加成反应时应如何进行呢请一位同学到黑板上写出化学方程式，引导学生总结出加成反应的规律：C=O中的双键中的一个键打开。

催化剂【板书】CH3CHO+H2→CH3CH2OH师：根据前面所学的有机物的氧化反应和还原反应的特点可知，乙醛的催化加氢也是它的还原反应。

乙醛的氧化反应实验报告乙醛的氧化反应实验报告引言：乙醛是一种常见的有机化合物，化学式为C2H4O。

在实验室中，我们通常用乙醛作为实验材料，进行氧化反应实验。

乙醛的氧化反应是一种重要的有机化学实验，通过这个实验可以了解有机化合物的氧化性质以及反应机制。

实验目的：1. 了解乙醛的氧化性质；2. 掌握乙醛的氧化反应实验方法；3. 研究乙醛氧化反应的反应机理。

实验步骤：1. 实验前准备：a. 准备所需实验器材和试剂，包括乙醛、酸性高锰酸钾溶液、稀硫酸、试管、酒精灯等；b. 确保实验环境安全，佩戴实验手套和护目镜。

2. 实验操作：a. 取一支试管，加入适量的乙醛；b. 加入少量酸性高锰酸钾溶液，观察反应现象；c. 将试管加热，使反应加速进行；d. 观察反应后的产物。

实验结果：在实验中，我们观察到了乙醛的氧化反应。

初始时，乙醛呈现为无色液体，加入酸性高锰酸钾溶液后，溶液逐渐变为棕色。

加热后，棕色溶液中产生了气泡，并伴有一股辛辣的气味。

反应结束后，溶液中生成了一种黄色的沉淀物。

实验讨论：乙醛的氧化反应是一种典型的氧化还原反应。

在反应中，高锰酸钾起到了氧化剂的作用，将乙醛氧化为乙酸。

乙醛的氧化反应是一个复杂的过程，涉及到多个中间产物的生成和消失。

通过实验观察，我们可以发现乙醛氧化反应的速度较快，尤其在加热的条件下反应更加迅速。

乙醛的氧化反应不仅仅是一种实验现象，它在生活中也有着重要的应用。

乙醛是一种常见的有机溶剂，广泛应用于化学工业中。

了解乙醛的氧化性质，可以帮助我们更好地控制和利用这种有机化合物。

实验结论：通过乙醛的氧化反应实验，我们了解到乙醛具有较强的氧化性质。

在酸性高锰酸钾溶液的作用下，乙醛可以被氧化为乙酸。

乙醛的氧化反应是一种重要的有机化学实验，通过这个实验，我们不仅可以了解有机化合物的氧化性质，还可以研究反应机制和应用。

实验的局限性：本实验中，我们只研究了乙醛的氧化反应，对于其他有机化合物的氧化反应，我们并未进行深入研究。