乙醛教学设计

教资面试初中化学乙醛教案
教学内容：乙醛
教学对象：初中生
教学目标：学习乙醛的结构、性质和用途，了解乙醛在生活中的应用和意义。

教学重点：乙醛的结构、性质和用途
教学难点：乙醛在生活中的应用和意义
教学准备：乙醛样品、实验器材、教学PPT、教学板书
教学过程：
一、导入（5分钟）
老师向学生介绍乙醛的概念，并展示乙醛的分子结构。

通过提问引导学生思考乙醛在生活中的应用。

二、讲解与示范（15分钟）
1. 讲解乙醛的性质、结构和化学反应。

2. 通过实验演示乙醛的制备方法和性质变化。

3. 引导学生分析乙醛在生活中的应用和意义。

三、实验操作（20分钟）
学生根据老师的指导进行乙醛的实验操作，观察其性质变化并记录实验结果。

四、讨论与总结（10分钟）
学生就实验结果进行讨论，总结乙醛的性质和用途。

老师进一步解释乙醛在实际应用中的重要性，引导学生思考并提出问题。

五、作业布置（5分钟）
布置乙醛相关的练习题，让学生巩固所学知识。

要求学生写一篇小结，总结乙醛的结构、性质和用途，并谈谈乙醛的应用领域。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够掌握乙醛的基本知识，理解其在生活中的应用和意义。

教师要注重引导学生思考，培养学生的实验能力和创新思维。

同时，要注重实际应用，让学生认识化学知识的实用性和重要性。

乙醛的教案设计一、教学目标1. 知识目标：了解乙醛的结构、性质和用途。

2. 能力目标：掌握乙醛的制备方法、性质的检验以及实际应用。

3. 情感目标：培养学生对乙醛的认识和兴趣，提高实验操作技能和团队合作精神。

二、教学重点与难点1. 教学重点：乙醛的结构、制备方法和主要性质。

2. 教学难点：乙醛的实验制备方法和实际应用。

三、教学准备实验材料：硫酸铜、废醋酸、浓硫酸、水槽、试管、蒸发皿、草莓等。

教学工具：投影仪、电脑、实验设备。

四、教学过程1. 导入（5分钟）使用投影仪展示一些乙醛的实际应用场景或图片，引发学生的兴趣和思考。

2. 理论学习（15分钟）向学生介绍乙醛的化学式（CH3CHO）和结构，讲解乙醛的制备方法，包括氧化醋酸盐、氧化醛等方法。

3. 实验操作（40分钟）a. 实验制备乙醛：步骤一：将废醋酸和浓硫酸按一定比例混合加热，在水槽中得到乙醇。

步骤二：将乙醇与氧化醋酸盐反应，在试管中收集得到乙醛。

步骤三：对乙醛进行检验。

b. 乙醛的性质检验：将乙醛取出一定量，分别进行以下实验：实验一：加入少量乙醛和硫酸铜，观察是否出现蓝色沉淀。

实验二：用蒸发皿收集乙醛的蒸气，将火柴头点燃放入蒸气中，观察是否燃烧。

实验三：将少量乙醛滴在草莓上，观察是否有香味。

4. 实际应用（20分钟）介绍乙醛的实际应用，如生产醋酸纤维、乙醛树脂、乙醛石蜡等，并通过展示相关产品或视频，让学生了解乙醛在工业和日常生活中的应用价值。

5. 总结与拓展（10分钟）对本节课进行小结，并与学生进行讨论，让学生思考乙醛在实际应用中可能面临的问题和改进方向。

六、板书设计乙醛的制备方法1. 氧化醋酸盐2. 氧化醛乙醛的性质检验1. 与硫酸铜反应2. 燃烧实验3. 草莓滴加实验七、教学反思通过本节课的教学设计，学生能够了解乙醛的结构、制备方法和主要性质，通过实验操作进一步加深对乙醛的认识和理解。

同时，通过介绍乙醛的实际应用，激发学生的兴趣和学习热情。

初中乙醛的性质教案教学目标：1. 了解乙醛的分子结构和官能团；2. 掌握乙醛的物理性质和化学性质；3. 理解乙醛在有机合成中的应用；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。

教学重点：1. 乙醛的分子结构和官能团；2. 乙醛的物理性质和化学性质；3. 乙醛在有机合成中的应用。

教学难点：1. 乙醛的化学反应机理；2. 乙醛的安全操作注意事项。

教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、加热器、导管等；2. 实验试剂：乙醛、乙醇、氯仿、水等；3. 课件和教学素材。

教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机化学的基本概念，如有机化合物、碳氢化合物等；2. 提问：你们知道什么是醛吗？醛有什么特点？二、新课内容（15分钟）1. 介绍乙醛的分子结构和官能团，解释醛基的化学性质；2. 讲解乙醛的物理性质，如无色、具有刺激性气味、低沸点等；3. 讲解乙醛的化学性质，如加成反应、氧化反应等；4. 介绍乙醛在有机合成中的应用，如制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。

三、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，每组配备相应的实验试剂和用具；2. 引导学生按照实验步骤进行操作，注意安全事项；3. 观察实验现象，记录实验结果。

四、总结与拓展（10分钟）1. 总结乙醛的性质和实验结果；2. 提问：乙醛的化学性质与其他有机化合物有什么不同？为什么？3. 引导学生思考乙醛在现实生活中的应用，如食品添加剂、药物合成等。

五、作业布置（5分钟）1. 请学生根据实验结果，写出乙醛的化学反应方程式；2. 请学生查阅资料，了解乙醛在其他领域的应用。

教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了乙醛的性质，掌握了乙醛的物理性质和化学性质，以及其在有机合成中的应用。

在实验操作环节，学生能够按照实验步骤进行操作，注意安全事项，培养了学生的实验操作能力和观察能力。

通过本节课的学习，学生对乙醛有了更深入的了解，为后续有机化学的学习打下了基础。

乙醛教学目标:一、知识目标1．了解乙醛的物理性质和用途。

2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。

二、能力目标1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。

2．引导学生掌握科学的学习方法。

三、情感目标1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。

2．培养学生的科学精神。

重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。

教学方法1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。

2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。

教学用具乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、探究过程教师活动学生活动设计意图幻灯片1 展示主题，以“醛”字引入回顾乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？制作乙醛模型幻灯片2乙醇的催化氧化回忆，思考，制作模型，回答并写出有关化学方程式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO+ 2H2O吸引学生引入课题引导学生分析模型幻灯片3一．乙醛的结构分子式C2H4O 结构式结构简式CH3CHO 官能团—C H O 分析乙醛分子模型填写学案回答认识乙醛的结构，培养动手能力和观察能力，激发学生的学习兴趣。

让学生观察桌面上的乙醛幻灯片4二、乙醛的物理性质色、态、味 无色液体、刺激性气味沸点 低、20.80C 、易挥发溶解性 与水、乙醇、氯仿互溶密度 比水小幻灯片5三、乙醛的化学性质分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性质H 发生加成反应 C 元素平均化合价-1价，有氧化性与还原性观察归纳物理性质 填学案回答 与老师共同分析官能团及C 的平均化合价思考回答实物展示 自主归纳训练观察及表达能力。

初步了解乙醛的物理性质。

进行结构决定性质的化学思想的教育。

培养分析能力，激发学生的求知欲。

幻灯片6 1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成） 书写化学反应方程式活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律。

芯衣州星海市涌泉学校中学高一化学下册乙醛教案〔1〕教学目的知识技能：掌握醛类的概念，理解甲醛的构造及性质，初步理解酚醛树脂的制备方法、用途及缩聚反响的概念。

才能培养：通过醛类概念及性质的学习，理解甲醛的构造及性质，培养学生应用概念认识新事物及形成规律性认识的才能。

科学思想：通过甲醛性质的研究，进展构造决定性质，性质决定用途的化学思想的教育。

科学品质：调动学生学习醛类知识的兴趣，培养求知、进取的优良品德。

科学方法：通过乙醛——醛类——甲醛这一知识主线的学习，指导培养学生研究物质“特殊到一般，再由一般到特殊〞的认识事物的方法。

重点、难点醛的概念、缩聚反响的概念以及酚醛树脂制备的化学方程式。

教学过程设计二、醛：分子里由烃基和醛基相连而构成的化合物。

掌握醛的概念。

根据丙醛、丁醛的构造简式：【设问】①饱和一元脂肪醛的构造式的通式应如何表示？②醛类的分子式通式应如何表示？热烈讨论，分析，推测：①醛类的构造式通式为：或者者简写为RCHO。

②分子式通式可表示为CnH2No。

认识并掌握醛类的构造式。

【追问】③醛类分子中都含有什么官能团？它对醛类的化学性质起什么作用？④醛类物质应有哪些化学性质？【提示】结合乙醛的分子构造及性质分析。

热烈讨论后答复：③醛类分子中都含有醛基官能团，它对醛类物质的主要化学性质起决定作用。

④推测出醛类物质可能能和H2发生加成反响，与银氨溶液及新制的Cu〔OH〕2反响。

加深、稳固醛类的概念及物质的构造决定其性质的化学思想。

【联想启发】⑤假设醛类物质有这些化学性质，那么表达了醛基有什么性质？积极考虑，猜测应该是氧化性和复原性。

激发学习兴趣，使学生展开积极的思维，启发学生的求知欲。

培养积极进取的优良品质。

【板书】2．命名根据前面写的CH3CH2CHO和CH3CH2CH2CHO的名称进展分析，归纳。

【提示】醛在命名时应考虑到醛基中的碳原子数目。

如：C6H12O，C5H10O。

考虑、答复：根据醛的组成中碳原子的数目称为“某醛〞。

《乙醛》第一课时教学设计一、教材分析本节课的内容位于苏教版选修《有机化学基础》第四专题的第三单元。

醛是有机化学中重要的化合物，它是联系醇和羧酸的重要纽带。

本节课介绍了醛基的特征反应，进一步讲解了有机化学中的氧化和还原反应。

二、学情分析本节课面对的是高二平行班的学生，他们刚刚经过月考的复习和梳理，对有机化学的体系有了一定的概念。

掌握了烯烃的特征反应，能够判断有机物中等效氢的种类，能判断乙烯的空间结构，对有机化学中的氧化还原反应有基本的概念，这也是学习本节课的基础。

三、课时目标1、学生能掌握醛类的基本分类。

2、通过与乙烯结构的比较，学生能够掌握甲醛的平面结构。

3、通过实验，学生能够掌握醛类的两个特征反应，以及检验方法。

4、通过学习醛类的反应，学生能掌握有机化学中的氧化以及还原反应。

四、教学重难点1、教学重点醛类的特征基团，甲醛的空间结构，醛类的特征反应。

2、教学难点甲醛的空间结构，醛类的特征反应。

五、教学过程1、引入【提问】逢年过节，大人们免不了在一起喝酒。

有些人喝多了还会脸红，那为什么喝酒会脸红呢？还有关于脸红有这样一种说法，脸红的人能喝酒，这个到底有没有道理呢？【讲解】乙醇进入人体内，首先在乙醇脱氢酶的作用下氧化为乙醛，接着生成的乙醛又在酶的作用下被氧化为乙酸，最后转化为二氧化碳和水。

如果人体内这两种酶的含量都很大的话，酒精的代谢速度就很快。

但如果人体内这两种酶的含量不够大, 特别是缺少将乙醛氧化成乙酸的酶，饮酒后就会引起体内乙醛积累，导致血管扩张而脸红，同时作用于人的神经系统因此人就会醉。

会脸红的人体内会发生这样一个反应，乙醇转化为乙醛，在乙醇中我们已经学习过了。

给出化学方程式。

2、乙醛的物理性质无色液体，沸点20.8°C，易挥发，具有刺激性气味，能溶于水和有机溶剂。

3、醛类的结构及命名【讲解】乙醛从分子式上看有一个不饱和度，推导出饱和一元醛的通式。

给出结构式以及结构简式。

分析醛基的结构。

高中化学选修五乙醛教案课题：乙醛教学目标：1. 理解乙醛的结构和性质；2. 掌握乙醛的制备方法；3. 了解乙醛的性质及在工业上的应用。

教学重点和难点：1. 乙醛的结构和性质；2. 乙醛的制备方法；3. 乙醛在工业上的应用。

教学准备：1. 乙醛的结构式、制备方法和性质资料；2. 实验室设备和乙烯、高锰酸钾等实验物质；3. 多媒体教学设备。

教学过程：一、引入（5分钟）通过展示乙醛的瓶子和结构式，引导学生思考乙醛的结构特点和应用领域。

二、乙醛的结构和性质（15分钟）1. 介绍乙醛的结构式和命名；2. 讲解乙醛的物理性质和化学性质，如氧化性和还原性。

三、乙醛的制备方法（15分钟）1. 介绍乙醛的几种制备方法，如乙烯氧化和高锰酸钾氧化；2. 解释每种方法的反应机理和条件。

四、乙醛的工业应用（10分钟）1. 简要介绍乙醛在工业上的应用，如合成橡胶、药品、香料等领域；2. 引导学生思考乙醛在工业生产中的重要性。

五、实验操作（20分钟）1. 对乙烯氧化制备乙醛的实验操作；2. 观察实验现象，记录数据并分析结果。

六、总结与讨论（10分钟）1. 总结乙醛的特点及在工业上的应用；2. 讨论乙醛的环境影响和安全注意事项。

七、提高拓展（5分钟）提出拓展问题，引导学生深入学习乙醛的相关知识。

教学反思：通过本节课的教学，学生能够全面了解乙醛的结构、性质、制备方法及工业应用，培养学生的实验操作能力和综合素养。

同时，教师应根据学生的实际情况，灵活调整教学内容和方法，提高教学效果。

乙醛教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于乙醛教学设计的文档，希望对你能有帮助。

乙醛教学设计1【课标要求】⑴了解乙醛的物理性质和用途⑵掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应⑶培养学生根据实验现象进行分析，判断，推理的能力。

【教材分析】乙醛是现行高中化学教材“烃的衍生物” 内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。

由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。

学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。

教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。

通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。

【教学目标】1、教学目标的确定根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标．2.知识与技能（1）概述重要有机化合物之间的相互转化关系。

（2）加深理解“氧化——还原”，“结构——性质”之间的辨证关系3.过程与方法（1）通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。

体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。

（2）通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。

4. 情感态度与价值观目标（1）通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。

第四节乙醛(第一课时)【教学目标】：1.使学生掌握乙醛的结构式,主要性质和用途。

2.使学生掌握醛基和醛类的概念,了解甲醛的性质和应用。

【教学重点】：乙醛的性质和用途【教学过程】：【复习】：写出下列反应的化反应方程式：CH2=CH2 C2H5Br C2H5OH CH3CHO一．醛1．醛的官能团是，其中叫做羰基。

醛基不能写成—COH。

醛基的电子式是。

2．醛的定义：。

二.乙醛1．分子结构：分子式：结构式结构简式2.物理性质：乙醛是一种颜色、具有气味的体，密度比水，易，能与乙醚、氯仿等互溶。

3.化学性质：(1)加成反应：（碳氧双键上的加成）CH3CHO+H2【明确】醛基不能与卤素单质加成, 这点与C=C双键不同 .(2)氧化反应①和氧气：CH3CHO+O2。

工业上可利用此反应来制备【规律】：（填氧化、还原）（）（）CH3CH2OH CH3CHO CH3COOH（）【结论】：氧化还原反应的定义：（填“得”“去”）氧化反应：氧氢，还原反应：氧氢。

②和银氨溶液：a、配制银氨溶液的步骤：。

b、配制银氨溶液的方程式：。

c、银镜反应的现象：银镜反应的化学方程式：d、应用：【注意】：1、 2、3、 4、③和Cu(OH)2溶液:a、Cu(OH)2溶液的配制步骤:b、Cu(OH)2溶液的配制反应：c、乙醛和Cu(OH)2反应的方程式：d、应用：。

【注意】：此实验成功的关键是【思考】：乙醛能否使酸性KMnO4、溴水溶液褪色？为什么？、4.乙醛的用途：制乙酸。

5.乙醛的工业制法(1)乙炔水化法CH CH+H-OH CH3CHO(2)乙烯氧化法方程式：第四节乙醛(第二课时)三．醛类：1．定义：2．分类：（1）按醛基数目：、、（2）烃基是否饱和：、（3）按烃基的类别：、3．饱和一元脂肪醛的通式：【练习】：写出C4H8O的同分异构体：4．命名：选择含醛基的最长碳链为主链；从靠近醛基的一端开始编序号；书写时醛基的位次可不写出。

【练习】：命名下列化合物：CH3CHCH2CHO CH2=CH—CHO OHCCH2CHOCH3 5．通性性质和乙醛相似。

《醛》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。

（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。

过程与方法：通过实验培养和发展学生的观察能力、思维能力，使之能综合应用化学知识解释一些简单问题。

如工业用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制镜。

引导学生掌握科学学习方法。

情感态度与价值观：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，使之形成科学的认识论。

二、教学重难点：重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。

难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。

三、教学准备1．准备“活动·探究”实验用品。

2．多媒体辅助教学课件、“活动·探究”活动报告及评价表、学生分组实验记录表、乙醛与氢气的球棍模型，乙醛的比例模型。

四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学五、课时安排1课时六、教学过程[情境创设]:在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人只喝一点就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？[板书] 第二节醛一、乙醛的物理性质和分子结构[教师]：展示一瓶纯净的乙醛样品，让学生观察它的颜色、状态,闻气味；然后加水溶解一些乙醛样品。

[学生]：总结其物理性质[板书]1、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。

[学生观察]：通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？一、乙醛[板书] 2、乙醛的分子结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO[设问]：乙醛能否写成CH3COH？（规范书写习惯）[过渡]：从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。

[探究]：请同学们根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，有可能发生那些反应？你怎样来证明其化学键的断裂？[理论分析]：—CHO的结构，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键也是极性键。

第三章烃的衍生物第二节乙醛─制备、性质的实验探究教学设计一、【教材分析】醛是有机化合物中一类重要的衍生物．由于醛基很活泼，在化学反应中易受进攻，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用．在中学化学中所介绍的含氧衍生物中，醛是其相互转变的中心环节教材在简单介绍了乙醛的物理性质和分子结构之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和乙醛的氧化反应．通过实验探究了乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应，体会乙醛的强氧化性。

再注意从乙醛的结构和性质迁移到醛类化合物，培养学生的能力。

二、【学情分析】学生在第一节已经学习了乙醛可以通过乙醇催化氧化制取，学习了乙醛的物理性质，了解了乙醛的结构，并运用“结构决定性质”的观点，推测乙醛可能的化学性质，再通过实验探究乙醛的化学性质，重点探究乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜的反应，落实“结构决定性质”的观点，最后通过小结醛基的结构和性质，帮助学生迁移到醛类化合物的，并掌握醛基的氧化反应、还原反应的基本规律。

三、【学习目标】知识与技能：1．掌握乙醛的制备和性质。

2．通过实验探究乙醛的制备和性质，评价实验并对实验不足进行改进，符合绿色、环保、微型、节俭化的实验要求。

过程与方法：1．通过演示实验，分组实验，掌握乙醛的制备和与银氨溶液、新制的氢氧化铜悬浊液的反应和有关实验要领。

2．学会评价实验，并对不足进行改进。

情感态度价值观：1．通过分组实验，培养动手能力和团体意识；2．通过实验探究，提出问题，分析问题，培养学生克服困难解决问题的能力，并体验在解决问题过程中的乐趣和成就感，增强自信心。

3．体会用实验探究化学，从化学走向生活。

四、【教学重点】乙醛的制备和还原性实验的评价和改进五、【教学难点】乙醛的制备和还原性实验改进六、【教学过程】（制乙醛的仪器和操作步骤）长，下端绕成螺旋状的铜丝，在酒精灯上灼烧至红热，插入乙醇收集乙醛，制取和收集分开，，铜丝加热？？无水硫酸铜变蓝检验，继续提问:玻璃管中氧气有限，该怎样解决通氧？鼓气筒实物展示逐滴滴加3滴10%NaOH2%CuSO 42 ml 4～6滴0.5 ml砖红色沉淀：Cu 2O+1现操作繁琐且酒精灯加热不当易造成危险，能否把新制氢氧化铜简化评价实验：上节课我们实验探究了乙醛的银镜反应，发现：①本实验用时长，，影响教学进展；②成功率极低，得到的是黑色的银沉淀（图片展示（实验要求：组内合作，注意实验操作，对比原实验并评价改进后的优点。

《乙醛》教学设计一、课标解读醛类、酮是《普通高中化学课程标准（2017年版2020年修订）》选择性必修课程主题2“烃及其衍生物的性质与应用”的内容。

1．内容要求认识醛的组成和结构特点、性质、转化关系及其在生产、生活中的重要应用。

2．学业要求（1）能写出醛类和酮的官能团、简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的结构简式和名称；能够列举简单代表物（乙醛、甲醛、苯甲醛、丙酮）的主要物理性质。

（2）能结合分子结构特点，运用类比迁移的方法分析和推断其他醛的化学性质，并根据有关信息书写相应的化学方程式。

（3）能从官能团和结构变化的角度理解醇、醛、酸的转化关系。

能列举甲醛、苯甲醛和丙酮等代表物在生活中的应用，分析和探讨这些物质对人类健康和社会发展可能带来的双重影响。

二、教材分析本节内容的功能价值（素养功能）：能结合醛、酮类物质的官能团及化学键极性特点分析和推断醛、酮类有机物的化学性质，培养学生类比迁移的能力。

人教版新教材在旧教材的基础上增加了醛类、酮两部分的内容。

旧教材内容中仅零散的涉及到甲醛的结构、性质和应用，丙酮仅作为拓展知识在“科学视野”中出现。

新教材系统的介绍了醛类代表物（甲醛、苯甲醛）、酮（代表物丙酮）。

新教材内容的改变带来的教学启示：教学时不能仅停留于认识乙醛的结构和性质，以及辨识醛与酮的层面，只要求学生掌握醛和酮的化学性质等碎片化知识；而应结合“醇、醛、酸”的转化关系，重视与氧化反应和还原反应等化学知识关联的结构化设计，充分发挥结构化知识对学生核心素养发展的重要作用，同时也为第五节“有机合成”的学习和完成本章最后的“整理与提升”奠定基础。

三、学情分析学生已有知识、能力等：学生在第二节课已经学习了醇类的典型代表物乙醇的物理性质和化学性质，初步了解了醇、醛、酸之间的相互转化。

但学生的类比迁移能力还有待加强。

特殊情况的应变能力不足，如乙醛的银镜反应和新制氢氧化铜反应的探究过程，需要学生反复实验，找到实验关键，能够根据实验现象，推断出反应方程式。

教案：乙醛说课一、教学目标1. 知识目标：掌握乙醛的结构、性质、制备和反应。

2. 能力目标：通过实验操作，培养学生的实验技能和观察能力。

3. 情感目标：激发学生对化学实验的兴趣，培养学生的探索精神和团队合作精神。

二、教学重点和难点1. 教学重点：乙醛的结构、性质、制备和反应。

2. 教学难点：如何运用乙醛的知识解决实际问题。

三、教学准备1. 教学工具：投影仪、实验器材、实验试剂等。

2. 教学材料：乙醛分子模型、乙醛反应方程式、实验记录表等。

四、教学过程1. 导入（5分钟）通过提问、展示乙醛分子模型等方式，引导学生了解乙醛在生活中的应用，并激发学生的学习兴趣。

2. 理论讲解（15分钟）介绍乙醛的结构及化学性质，包括分子式、分子量、官能团、物理性质、化学反应等方面的基本知识。

通过生动的例子和图示，帮助学生理解乙醛的特点和反应机制。

3. 实验操作（50分钟）3.1 制备乙醛通过实验演示展示乙醛的制备方法，让学生了解乙醛的合成过程。

引导学生观察和记录实验现象，并分析实验结果。

3.2 乙醛的性质测试将制备好的乙醛进行一系列的性质测试实验，包括酸性试纸验酸性、银镜反应、氧化性测试等。

通过实验现象的观察和实验结果的分析，让学生加深对乙醛性质的理解。

3.3 乙醛的反应实验展示乙醛与氧化剂、还原剂和亲核试剂等的反应，帮助学生了解乙醛在不同反应条件下的反应特点。

引导学生思考反应机制，并与已学的知识联系起来，加深对乙醛反应的理解。

4. 实验讨论和总结（20分钟）引导学生围绕乙醛的结构、性质和反应展开小组讨论，让学生互相交流和分享实验心得。

通过学生的发言和教师的点评，总结课堂内容，加深学生对乙醛的理解。

五、教学总结通过乙醛说课，学生不仅了解了乙醛的结构、性质和反应，还通过实验操作获得了更深入的学习体验。

通过课堂讨论和总结，学生的实验技能、观察能力和团队合作精神得到了培养和发展。

同时，乙醛说课也为学生后续学习打下了良好的基础，为学生在化学知识上的深度和广度拓展提供了支持。

第三单元醛乙醛（一）教学目的 1、通过对乙醛性质的探究活动，学习醛的典型化学性质；2、知道甲醛的结构，了解甲醛在日常生活、工农业生产中的用途，以及甲醛对人体健康的危害；教学重难点醛的性质和应用教具准备 p79【实验1、2】仪器、试剂教学过程【复习提问】回忆乙醇催化氧化反应的本质，写出其反应的方程式。

【讲授新课】一、醛的性质和应用1．乙醛的分子结构(1)乙醛的分子式、电子式、结构式、结构简式如下：___________________、____________________、___________________、__________________ (2)乙醛从结构上可以看成是______基和___ ___基相连而构成的化合物，其化学性质主要由_________________决定。

(3)醛类的结构可表示为______ ___，饱和一元醛的通式为____ _____或___ ____ 2．乙醛的物理性质（1）色、态、味：色气味的体；（2）密度：比水；（3）溶解性：乙醛与水、乙醇、乙醚、氯仿等互溶；（4）沸点：20.8℃，易挥发、易燃烧。

3．乙醛的化学性质【讲述】由醛基结构知道，醛基既有氧化性，又有还原性（1）加成反应（碳氧双键上的加成）写出化学方程式：【小结】 O OH通式：R-CHO+H2→R-CH2OH R1-C-R2+H2→R1-C-R2)(2)氧化反应 HA、燃烧：_________________________________________________________________B、催化氧化：_____________________________________________________________C、被弱氧化剂氧化①银镜反应(可用于__________________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________d．________________________________________________________________________e．________________________________________________________________________化学方程式离子方程式：CH3CHO + 2[Ag（NH3）2]++2OH-→②乙醛与新制的氢氧化铜反应(可用于_______________基的检验)实验注意事项：a．________________________________________________________________________b．________________________________________________________________________C．________________________________________________________________________化学方程式：CH3CHO + 2Cu（OH）2→。

高一化学下册《乙醛》教案第一篇：高一化学下册《乙醛》教案辽宁省锦州市锦州中学高一化学下册《乙醛》教案（2）“先行组织者”教学策略的核心是：在课堂教学中教授新知识之前首先为学生设置一个能把握所授知识本质、对新知识具有引导性、起到纲举目张作用的知识构架—“组织者”，因为组织者必须在正式教授新知识之前呈现给学生，因此称为“先行组织者”，它是由美国教育学家奥苏伯尔提出并大力推广的一种教学策略。

课堂教学中“先行组织者”教学策略的实施过程可分为四个环节，下面以“乙醛的化学性质”教学内容为例分别说明：1．“设计”组织者，建立新构架“先行组织者”的设计是四个环节中最关键的一个环节，它直接关系到对新知识的同化过程和学习效果，具体设计方法有两种：（1）提炼、概括学生原有知识，形成“先行组织者”；（2）适当引伸、拓宽原有知识，形成“先行组织者”。

在乙醛的化学性质教学过程中，通过分析乙醛的分子结构特点及反应中可能发生的化学键断裂方式，引导学生得出乙醛化学性质教学的“先行组织者”：（1）醛基中的碳氧双键可打开一个π键，所以在一定条件下可发生加成反应；2．围绕“组织者”，探究新知识“组织者”出现，使学生思维有了明确的导向，同时激发了学生急欲一探究竟的意愿，在乙醛化学性质的教学中，不失时机地引导学生做了乙醛与弱氧化剂（银氨溶液、新制氢氧化铜）反应的实验，并阅读教材有关内容，归纳得出乙醛的主要化学性质：（1）乙醛在一定条件下能与氢气、氢氰酸等物质发生加成反应；（2）乙醛能被弱氧化剂、氧气等氧化；（3）乙醛与氢气加成时表现出氧化性，与弱氧化剂或氧气等反应时表现出还原性，以上结论验证了“组织者”导向的正确性，体现了实践上升为理论，而理论又可以指导实践这一唯物主义的认识规律。

3．总结新规律，完善新构架这一环节在完成对新知识的探究后回头重新审视“组织者”，以教学大纲、教学内容的特点为依据，对“组织者”内容加以限定，使之更为具体、明确，上升为学生必须掌握的新的知识构架，作为以后分析问题的工具和同化其它新知识的构架，在乙醛化学性质的教学中，得出乙醛的主要化学性质后，便引导学生重新回到乙醛的分子结构上，分析得出乙醛分子结构与性质的关系：（1）乙醛分子中的碳氧双键易打开，所以能发生加成反应，但碳氧双键有极性，与氢氰酸加成时，氰基加在碳原子上，氢原子加在氧原子上；（2）乙醛的醛基上碳元素为+1 价，所以乙醛既有氧化性，又有还原性，乙醛被氢气还原成乙醇，也能被银氨溶液或新制氢氧化铜、氧气等氧化成乙酸盐或乙酸；（3）除了上述讨论的性质外，乙醛中的羰基还可能发生加聚、缩聚等反应，乙醛中的烃基在羰基影响下易发生取代反应等，但高中阶段学习不作要求，有兴趣的同学可参阅有关大学有机化学，上述讨论对“先行组织者”中的分析、推理作了进一步的升华、提高，学生对教学内容从事物的变化本质角度有了较深刻的认识，在头脑中建立了新的完整的知识构架，并在学习过程中学会了分析问题、解决问题的方法。

高中化学乙醛试讲教案
一、教学目标
1.知识目标：学生能够理解乙醛的物理性质、化学性质和反应特点。

2.能力目标：学生能够正确运用知识解决相关问题，掌握乙醛的制备和应用。

3.情感目标：培养学生对乙醛的兴趣，激发学生对化学实验的热情。

二、教学重点和难点
1.重点：乙醛的性质和应用。

2.难点：乙醛的结构特点和反应机理。

三、教学准备
1.教学用具：玻璃试管、试管夹、烧杯、酒精灯、滤纸、盐酸、铜箔等。

2.实验材料：乙醛、乙醇、稀碱溶液等。

3.教学内容：乙醛的制备、性质和应用等。

四、教学过程
1.引入：通过提问引导学生思考，了解乙醛的来源和用途，激发学生的学习兴趣。

2.实验：通过实验演示乙醛的制备方法，让学生亲自操作，观察产物，掌握制备过程和实验技巧。

3.讲解：介绍乙醛的物理性质、化学性质、反应特点和结构式等知识，帮助学生理解乙醛的特点和应用。

4.讨论：提出问题，引导学生分析讨论乙醛的氧化还原反应和其它特性，加深对乙醛的理解。

5.总结：总结乙醛的制备方法和应用领域，复习所学知识，巩固学习成果。

五、作业安排
1.整理本节课的知识点和实验过程，写一份实验报告。

2.预习下节课内容，准备问题进行讨论。

六、教学反思
通过本节课的教学，学生对乙醛的理解有了明显提高，实验操作技能也有所提升，但还需加强对乙醛反应机理的理解和运用。

在后续教学中，需要更多引导学生思考，培养学生的实验能力和创新意识。