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乙醛的教案设计一、教学目标1. 知识目标：了解乙醛的结构、性质和用途。
2. 能力目标：掌握乙醛的制备方法、性质的检验以及实际应用。
3. 情感目标：培养学生对乙醛的认识和兴趣，提高实验操作技能和团队合作精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：乙醛的结构、制备方法和主要性质。
2. 教学难点：乙醛的实验制备方法和实际应用。
三、教学准备实验材料：硫酸铜、废醋酸、浓硫酸、水槽、试管、蒸发皿、草莓等。
教学工具：投影仪、电脑、实验设备。
四、教学过程1. 导入（5分钟）使用投影仪展示一些乙醛的实际应用场景或图片，引发学生的兴趣和思考。
2. 理论学习（15分钟）向学生介绍乙醛的化学式（CH3CHO）和结构，讲解乙醛的制备方法，包括氧化醋酸盐、氧化醛等方法。
3. 实验操作（40分钟）a. 实验制备乙醛：步骤一：将废醋酸和浓硫酸按一定比例混合加热，在水槽中得到乙醇。
步骤二：将乙醇与氧化醋酸盐反应，在试管中收集得到乙醛。
步骤三：对乙醛进行检验。
b. 乙醛的性质检验：将乙醛取出一定量，分别进行以下实验：实验一：加入少量乙醛和硫酸铜，观察是否出现蓝色沉淀。
实验二：用蒸发皿收集乙醛的蒸气，将火柴头点燃放入蒸气中，观察是否燃烧。
实验三：将少量乙醛滴在草莓上，观察是否有香味。
4. 实际应用（20分钟）介绍乙醛的实际应用，如生产醋酸纤维、乙醛树脂、乙醛石蜡等，并通过展示相关产品或视频，让学生了解乙醛在工业和日常生活中的应用价值。
5. 总结与拓展（10分钟）对本节课进行小结，并与学生进行讨论，让学生思考乙醛在实际应用中可能面临的问题和改进方向。
六、板书设计乙醛的制备方法1. 氧化醋酸盐2. 氧化醛乙醛的性质检验1. 与硫酸铜反应2. 燃烧实验3. 草莓滴加实验七、教学反思通过本节课的教学设计，学生能够了解乙醛的结构、制备方法和主要性质，通过实验操作进一步加深对乙醛的认识和理解。
同时，通过介绍乙醛的实际应用，激发学生的兴趣和学习热情。
初中乙醛的性质教案教学目标：1. 了解乙醛的分子结构和官能团；2. 掌握乙醛的物理性质和化学性质；3. 理解乙醛在有机合成中的应用；4. 培养学生的实验操作能力和观察能力。
教学重点：1. 乙醛的分子结构和官能团；2. 乙醛的物理性质和化学性质；3. 乙醛在有机合成中的应用。
教学难点：1. 乙醛的化学反应机理；2. 乙醛的安全操作注意事项。
教学准备：1. 实验室用具：试管、酒精灯、加热器、导管等；2. 实验试剂：乙醛、乙醇、氯仿、水等；3. 课件和教学素材。
教学过程：一、导入（5分钟）1. 引导学生回顾有机化学的基本概念，如有机化合物、碳氢化合物等；2. 提问：你们知道什么是醛吗？醛有什么特点？二、新课内容（15分钟）1. 介绍乙醛的分子结构和官能团，解释醛基的化学性质；2. 讲解乙醛的物理性质，如无色、具有刺激性气味、低沸点等；3. 讲解乙醛的化学性质，如加成反应、氧化反应等；4. 介绍乙醛在有机合成中的应用，如制取乙酸、丁醇、乙酸乙酯等。
三、实验操作（15分钟）1. 分组进行实验，每组配备相应的实验试剂和用具；2. 引导学生按照实验步骤进行操作，注意安全事项；3. 观察实验现象，记录实验结果。
四、总结与拓展（10分钟）1. 总结乙醛的性质和实验结果；2. 提问：乙醛的化学性质与其他有机化合物有什么不同？为什么？3. 引导学生思考乙醛在现实生活中的应用，如食品添加剂、药物合成等。
五、作业布置（5分钟）1. 请学生根据实验结果，写出乙醛的化学反应方程式；2. 请学生查阅资料，了解乙醛在其他领域的应用。
教学反思：本节课通过讲解和实验操作，使学生了解了乙醛的性质，掌握了乙醛的物理性质和化学性质，以及其在有机合成中的应用。
在实验操作环节，学生能够按照实验步骤进行操作，注意安全事项，培养了学生的实验操作能力和观察能力。
通过本节课的学习，学生对乙醛有了更深入的了解，为后续有机化学的学习打下了基础。
乙醛教学目标:一、知识目标1．了解乙醛的物理性质和用途。
2．认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
二、能力目标1．通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力，推理能力和归纳能力，能综合应用化学知识解释一些问题。
2．引导学生掌握科学的学习方法。
三、情感目标1．激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题。
2．培养学生的科学精神。
重点、难点乙醛的分子结构、化学性质及有关化学方程式的正确表示。
教学方法1、通过分子模型及实物展示学习乙醛结构和物理性质。
2、结构分析，预测性质，实验探究，总结归纳。
教学用具乙醛、2%的AgNO3溶液、2%的氨水、10%的氢氧化钠溶液、2%的CuSO4溶液、水、分子模型、多媒体、试管、胶头滴管、烧杯、石棉网、三脚架、酒精灯、探究过程教师活动学生活动设计意图幻灯片1 展示主题，以“醛”字引入回顾乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？制作乙醛模型幻灯片2乙醇的催化氧化回忆，思考，制作模型，回答并写出有关化学方程式：2CH3CH2OH + O2→ 2CH3CHO+ 2H2O吸引学生引入课题引导学生分析模型幻灯片3一．乙醛的结构分子式C2H4O 结构式结构简式CH3CHO 官能团—C H O 分析乙醛分子模型填写学案回答认识乙醛的结构，培养动手能力和观察能力，激发学生的学习兴趣。
让学生观察桌面上的乙醛幻灯片4二、乙醛的物理性质色、态、味 无色液体、刺激性气味沸点 低、20.80C 、易挥发溶解性 与水、乙醇、氯仿互溶密度 比水小幻灯片5三、乙醛的化学性质分析乙醛结构预测乙醛应有哪些化学性质H 发生加成反应 C 元素平均化合价-1价，有氧化性与还原性观察归纳物理性质 填学案回答 与老师共同分析官能团及C 的平均化合价思考回答实物展示 自主归纳训练观察及表达能力。
初步了解乙醛的物理性质。
进行结构决定性质的化学思想的教育。
培养分析能力，激发学生的求知欲。
幻灯片6 1、与氢气加成反应（碳氧双键上的加成） 书写化学反应方程式活跃学生思维，初步学会乙醛发生加成反应的化学方程式的书写及规律。
乙醛醛类教学目标：1、使学生了解乙醛的物理性质和用途；2、掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的加氧氧化反应；3、使学生了解醛类及甲醛的性质和用途。
教学重点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学难点：乙醛的加成反应与乙醛的氧化反应教学方法：比较发现法、实验法、讲述法教学用具：实验用具课时分配：2课时教学过程：新课的准备：从学生回忆乙醇的催化氧化制得乙醛入手，引出乙醛的结构，写出乙醛的结构式、结构简式及分子式。
新课的进行：写出乙醛的结构式，指出乙醛的官能团，从而说明醛的概念。
说明乙醛主要用于乙酸、丁醇、乙酸乙酯的合成。
一、乙醛的物理性质无色具有刺激性气味的气体，密度比水小，沸点为20.8℃，“三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂。
结构：说明醛基的正确写法。
进一步说明碳氧双键可以发生催化加氢反应，碳氢键之间可以发生加氧氧化反应。
二、乙醛的化学性质：1、乙醛的加成反应乙醛蒸气可与氢气在催化剂存在下发生加成反应：强调：可以引入羟基，但不用于制取乙醇。
引出：有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氢原子或失去氧原子的反应，叫做还原反应。
2、乙醛的氧化反应强调：在有机化学反应中，通常把有机物分子中加入氧原子或失去氢原子的反应，叫做氧化反应。
说明：乙醛等醛类化合物极易被含氧氧化剂所氧化，在碳氧双键之间引出氧原子。
⑴使溴水与高锰酸钾酸性溶液褪色；⑵与氧气发生催化氧化反应强调：工业上利用此反应制乙酸。
⑶被弱氧化剂氧化【实验6-7】乙醛与银氨溶液（多伦试剂）反应，被氢氧化二氨合银氧化。
强调：①银氨溶液的配制方法；②银镜反应；③水浴加热的目的；④成镜的基本要求；⑤检验醛基及制镜与制瓶胆。
另:i银镜反应的银氨溶液要求现用现配,且配制时不充许NH3·H2O过量，即先取AgNO3溶液后滴加稀氨水，使生成的AgOH刚好完全溶解为止，否则将产生易爆炸的物质。
ii．乙醛与氢氧化银氨溶液反应时，1mol乙醛可以还原出2molAg来，而甲醛的反应则可以置换出4molAg，因为第一步生成的甲酸中仍然有醛基存在而进一步发生反应。
初中化学乙醛的性质教案【教学目标】1. 了解乙醛的化学性质和理化性质；2. 能够描述乙醛的一些典型性质和实验现象；3. 掌握乙醛实验操作的常用方法和注意事项。
【教学重点】1. 乙醛的化学性质；2. 乙醛的实验现象及应用。
【教学难点】1. 理解乙醛在实验中发生的化学反应机理；2. 掌握乙醛实验操作的关键步骤。
【教学内容】1. 乙醛的化学性质：（1）乙醛的臭氧化反应；（2）乙醛的银镜反应；（3）乙醛的邻氨基酚反应；（4）乙醛的邻氨基苯甲酸反应。
2. 乙醛的实验现象及应用：（1）乙醛的发酵性；（2）乙醛的还原性；（3）乙醛的保鲜性；（4）乙醛的防腐性。
【教学过程】一、引入：老师向学生介绍乙醛是一种简单的醛类有机化合物，常见于日常生活中的许多物质中，如水果、蜂蜜等。
接着引导学生思考乙醛在实验中的一些化学性质和现象。
二、教学内容讲解：1. 乙醛的化学性质：依次讲解乙醛的臭氧化反应、银镜反应、邻氨基酚反应和邻氨基苯甲酸反应，通过实验现象和化学方程式让学生理解乙醛的化学性质。
2. 乙醛的实验现象及应用：通过描述乙醛的发酵性、还原性、保鲜性和防腐性现象，让学生认识乙醛在生活和工业中的应用价值。
三、实验演示：老师现场进行乙醛的臭氧化反应、银镜反应和与邻氨基酚的反应实验演示，让学生观察实验现象，加深对乙醛化学性质的理解。
四、实验操作：老师指导学生根据实验操作步骤进行乙醛的银镜反应实验，注意操作安全和实验仪器的正确使用方法。
五、总结与评价：总结乙醛的化学性质和实验现象，评价学生对乙醛的掌握程度，提出下节课学习的预习任务。
【课后作业】1. 复习乙醛的化学性质和实验现象；2. 预习下节课的内容，做好笔记和复习。
以上是初中化学乙醛的性质教案范本，希望对您有所帮助。
祝教学顺利！。
乙醛教学设计这是一篇由网络搜集整理的关于乙醛教学设计的文档，希望对你能有帮助。
乙醛教学设计1【课标要求】⑴了解乙醛的物理性质和用途⑵掌握乙醛与氢气的加成反应和乙醛的氧化反应⑶培养学生根据实验现象进行分析，判断，推理的能力。
【教材分析】乙醛是现行高中化学教材“烃的衍生物” 内容，是继醇类之后，向学生介绍的另一类典型的重要的有机化合物。
由于醛基的活泼性，醛可以发生多种化学反应，在有机合成中起着重要的作用。
学好这一课，可以让学生掌握在烃的衍生物的学习中，抓住官能团的结构和性质这一中心，确认结构决定性质这一普遍性规律，既巩固了烷、烯、炔、芳香烃的性质，又为后面的羧酸、酯和糖类的学习打下坚实的基础，使学生学会以点带面的学习方法，提高了学生思维能力，带动了学生学习素质的提高。
教材在简单介绍了乙醛的分子结构和物理性质之后，从结构引出乙醛的两个重要化学反应：乙醛的加成反应和氧化反应。
通过乙醛与氢气的加成反应，把乙醛与乙醇联系起来，并结合乙醛的加氢还原，从有机化学反应的特点出发，定义还原反应概念；通过乙醛的氧化反应，又把乙醛和乙酸联系起来，同时结合乙醛的氧化，给出了有机化学反应中的氧化反应定义，从而使学生在无机化学中所学氧化还原反应的定义和范围在这里得到了扩展和延伸。
【教学目标】1、教学目标的确定根据本课教材的特点、新课标对本节课的教学要求以及学生的认知水平，从知识与技能、过程与方法、情感态度价值观三个方面确定了教学目标．2.知识与技能（1）概述重要有机化合物之间的相互转化关系。
（2）加深理解“氧化——还原”，“结构——性质”之间的辨证关系3.过程与方法（1）通过物质的结构、性质、用途三者之间的关系，提高形成规律性认识的能力。
体会有机化学研究的一般方法及“结构决定性质”的思想。
（2）通过乙醛与银氨溶液、氢氧化铜反应的分析过程，学会推理、比较和归纳的方法。
4. 情感态度与价值观目标（1）通过乙醛银镜反应实验现象，点燃学生对化学的好奇心的火焰，活跃学生思维，产生对化学现象本质的探索欲望。
乙醛详细教案第一篇：乙醛详细教案第三章烃的含氧衍生物第二节醛详案教学目标：1.让学生了解乙醛的分子结构和物理性质；2.掌握乙醛的主要化学性质及醛基检验方法；3.通过实验培养和发展学生的观察能力和思维能力；4.应用化学知识解释一些简单问题的能力；5.激发学生的学习热情，关注与社会生活有关的化学问题教学重点：乙醛的化学性质。
教学难点：乙醛的银镜反应和与新制Cu(OH)2及反应方程式的书写学情分析：高二学生具有强烈的求知欲望，但是缺乏社会实践，对自然界的认识有限。
本节课主要通过学习醛的结构与性质及应用，培养学生关注社会，将理论知识联系生产生活实际的能力。
教学方法：1.通过乙醛分子的比例模型及乙醛的实物展示，学习乙醛的分子结构及物理性质；2.采用对比分析、演示实验、边讲边实验，并适时设疑，进行启发引导的方法学习乙醛的化学性质；教学过程：[引入] 通过列举人喝酒的事例联系前面学习了乙醇的知识，乙醇在加热和Cu做催化剂的条件下，氧化成什么物质呢？写出反应的化学方程式。
[提问投影]学生回忆，思考，回答并写出有关化学方程式：2C2H5OH＋O2[意图] 使学过的知识在学生头脑中复现。
[板书] 第三章第二节醛一．醛基和醛[投影] 醛基及其结构、列举生活中常见的醛[练习] 下面哪些是醛？[板书]二、乙醛的分子组成、结构及核磁共振氢谱[投影] 乙醛的结构及核磁共振氢谱引导学生进行分析总结[思考] 乙醛的结构简式为什么不能写成CH3COH？——碳不能满足四个价键[过渡] 乙醛有哪些性质呢？？下面我们就一起来学习乙醛的性质 [板书]三、乙醛的性质1、物理性质[展示] 展示一瓶乙醛，让同学们观察并指导阅读教材P56进行总结[过渡]同学们，我们了解了乙醛的物理性质后，下面我们重点来看看它的化学性质有哪些？[指导分析] 乙醛的分子结构中含有甲基和醛基，它对乙醛的化学性质起决定作用。
[思考]请同学们想一下乙醛的结构除了可以看成甲基和醛基外，还可以看成什么？——官能团。
“素养为本”的教学设计
——“乙醛”（选择性必修三）教学设计
一、教材分析
本节内容在高中化学所介绍的含氧衍生物（醇、醛、羧酸）中，醛起着承上启下的作用，向前联系着醇，向后联系着羧酸，它既可引入羟基又可引入羧基，在官能团的转化、化学键的结构变化和有机合成中占有核心地位，同时通过探究学习也可以让学生学会自主构建化学知识体系的方法。
二、素养目标
三、教学重、难点
教学重点：
1. 乙醛的结构特点和主要化学性质。
2. “醇、醛、酸”转化关系模型的建立。
教学难点：乙醛的特征反应及相关化学方程式的书写。
四、教学方法
五、教学过程
六、板书设计
七、教学反思
陶行知先生说过：生活即教育，社会即学校。
本节课让学生在真实的生活里，用自己的亲历感受化学的魅力。
围绕乙醛官能团和化学性质的探究，通过运用生活中的实例创设情景，让学生主动参与；通过小组活动，让学生自主构建知识框架体现了教学方式和学习方式的转变，调动了学生主动参与教学活动的积极性，培养了学生合作学习、积极探究的意识和能力，从而有利于本节教学任务的顺利完成，获得很好的教学效果。
问题是学生的实验能力有待提高，要求我在教学过程中要有意识加强训练和指导，进一步提高他们的实验能力，为他们的可持续发展打下基础。
《醛》教学设计一、教学目标知识与技能：（1）了解乙醛的物理性质和用途。
（2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的氧化反应和还原反应。
过程与方法：通过实验培养和发展学生的观察能力、思维能力，使之能综合应用化学知识解释一些简单问题。
如工业用葡萄糖（含醛基）代替乙醛制镜。
引导学生掌握科学学习方法。
情感态度与价值观：激发学生学习热情，关注与社会生活有关的化学问题，结合本节内容对学生进行辨证唯物主义教育，使之形成科学的认识论。
二、教学重难点：重点：乙醛的结构特点和主要化学性质。
难点：乙醛与银氨溶液、新制Cu(OH)2反应的化学方程式的正确书写。
三、教学准备1．准备“活动·探究”实验用品。
2．多媒体辅助教学课件、“活动·探究”活动报告及评价表、学生分组实验记录表、乙醛与氢气的球棍模型，乙醛的比例模型。
四、教学方法问题激疑、实验探究、交流讨论、多媒体辅助教学五、课时安排1课时六、教学过程[情境创设]:在日常生活中我们都会有这样的疑问,为什么有的人喝酒“千杯万杯都不醉”，而有的人只喝一点就面红耳赤，情绪激动甚至酩酊大醉？酒量的大小到底与什么有关呢？[板书] 第二节醛一、乙醛的物理性质和分子结构[教师]：展示一瓶纯净的乙醛样品，让学生观察它的颜色、状态,闻气味；然后加水溶解一些乙醛样品。
[学生]：总结其物理性质[板书]1、乙醛的物理性质无色、有刺激性气味的液体，易溶于水，与乙醇、乙醚、氯仿等互溶。
[学生观察]：通过乙醛的核磁共振氢谱，你能获取什么信息？一、乙醛[板书] 2、乙醛的分子结构分子式：C2H4O结构式：结构简式：CH3CHO[设问]：乙醛能否写成CH3COH？（规范书写习惯）[过渡]：从结构上分析可知，乙醛分子结构中含有—CHO，它对乙醛的化学性质起着决定性的作用。
[探究]：请同学们根据醛基的结构来预测一下乙醛分子的化学键可能的断裂方式，有可能发生那些反应？你怎样来证明其化学键的断裂？[理论分析]：—CHO的结构，由于氧原子吸引电子的能力大于碳原子，使得C=O双键的电子云向氧原子偏移，C—H键电子云向碳原子偏移，C=O双键是不饱和的极性键，C—H键也是极性键。
选修5 第三章烃的含氧衍生物
第二节醛
许昌二高邢延玲
一、教材分析
本节课选自人教版高中化学选修5第三章《烃的含氧衍生物》中的第二节《醛》，学生先从生活中认识的是甲醛，从甲醛的用途、对人身体危害等宏观的角度出发，让学生了解到从微观角度认识醛的结构特点和性质的必要性，进而引入这节课。
二、学情分析
学生在学习乙醇时，已经接触到乙醛，在生物学科还原糖的学习中已经宏观的了解到醛与新制氢氧化铜的反应现象，在此基础上，提出本节课的学习目标：从微观的角度以乙醛为例认识醛的组成和结构特点；了解银镜反应以及与新制氢氧化铜反应的本质，以获得知识的持续发展、学科学习能力、知识应用能力的提高。
三、设计思路
新课改的重点之一就是建构起学生自己动手实践，自主探索与合作交流的学习方式，逐步改变以教师、课堂和课本为中心的局面，促进学生创新意识与实践能力的发展。
本课例采取的小组合作探究模式，既能调动了学生学习的兴趣，又能激发了学生的好奇心和求知欲，还能通过小组内的评价机制，检测小组学习的效果。
本节课从新装修房子中甲醛的污染问题入手，让学生合作讨论甲醛对人身体的危害以及通常的预防措施和预防效果入手，让学生了解认识醛的组成结构和性质的重要性。
本节课采取小组合作，实验探究及实验验证等教学模式完成学习目标。
通过启发引导和学生自主探究，利用球棍模型让学乙醇的结构具体化，从宏观的角度出发，让学生理解乙醇的微观本质。
同时通过学生亲历实验，体会科学探究的一般过程和方法，形成结构决定性质、性质决定用途，用途体现性质、性质体现结构的化学学科思想。
四、教学目标
知识与技能：
1、认识醛的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认
识醛的结构特点和性质。
2、掌握乙醛的结构特点和主要化学性质。
3、掌握乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写。
过程与方法：
1、进一步学习科学研究的基本方法，初步学会运用观察、实验、查阅资料
等多种手段获取信息及加工信息的能力。
情感态度价值观：
1、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，
讨论含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康影响。
五、教学重点、难点
重点：乙醛的结构特点和主要化学性质
难点：乙醛与银铵溶液、新制C u(O H)2反应的化学方程式的正确书写
六、教学方法：诱思探究法、实验探究法、情景还原法、归纳法
七、教学用具：
实验仪器和药品：小烧杯、小试管、酒精灯、火柴、温度计、试管夹、三脚架、石棉网、铁架台、球棍模型、比例模型、乙醛溶液、硫酸铜溶液、氢氧化钠溶液、一水合氨、硝酸银溶液、酸性高锰酸钾钠溶液、蒸馏水、
教学过程
问：我们都知道房子装修完以后，并不会立即入住，为什么？
学生讨论回答
问：这已是生活常识，甲醛究竟对人体会有怎样的危害？通常是如何预防的？（通过提问让学生知道化学在生活中无处不在，了解化学给人类带来的利与弊，渗透高中化学科学素养之一：科学精神与社会责任）
引：兵家有云：知己知彼，方能百战不殆，为了更好的预防，我们必须从化学的角度了解醛是什么？（通过讨论让学生知道化学在生活中无处不在，了解化学给人类带来的利与弊，渗透高中化学科学素养之一：科学精神与社会责任）
检查学生预习情况
问：提问学生回答醛的定义及表达式
总结：醛是由烃基与醛基相连构成的有机化合物，简写为RCHO ，饱和一元醛的通式为C n H2n+1CHO
讲述：乙醛是醛的典型代表，今天我们就以乙醛为例认识醛的结构特点和性质问：请学生回答乙醛的分子式
板书：一、乙醛的组成与结构
1、乙醛的分子式：C2H4O
活动1：下面请同学们利用手中的分子结构模型材料拼出C2H4O可能的结构
（通过乙醇分子结构的探究，渗透高中化学学科素养之一：证据推理与模型认知）设问：乙醛的结构到底是哪一个呢？
讲述：通过物理方法红外光谱法发现乙醛的红外光谱图上发现有-C=O的振动吸收。
让学生通过该方法判断乙醛的结构到底是哪一个。
（通过乙醇分子结构的探究，渗透高中化学学科素养之一：证据推理与模型认知）
2、乙醛的结构式：
3、乙醛的结构简式：CH3CHO
观察：在乙醛的结构中有几种氢原子，不同氢原子的个数比是多少？
总结：在乙醛分子核磁共振氢谱中含有 2种峰，峰面积之比为 3：1 。
观察：请同学们观察实验台上的乙醛试剂，总结乙醛的物理性质。
学生回答：
板书：二、乙醛的物理性质
色：无，味：有刺激性，态：液体，易挥发，易燃烧，密度比水小。
问：结构决定性质，下面请同学们观察乙醛的结构分析乙醛具有哪些化学性质（通过分析乙醛的球棍模型，分析乙醛的化学性质，渗透了高中化学学科素养之一：宏观辨识和微观探析）
总结：
1、加成反应
活动1：请同学们利用分子结构模型材料推理乙醛与氢气的加成反应过程
找两位学生上台演示他们的加成过程
（通过利用球棍模型推理加成反应，渗透了高中化学学科素养之一：宏观辨识和微观探析）
讲述：在有机反应中有机化合物通过反应去掉氧原子或增加氢原子为还原反应；增加氧原子或去掉氢原子为氧化反应，所以乙醛与氢气的加成反应又是乙醛的还原反应，表现了乙醛的氧化性。
2、氧化反应
讲述：通过预习学生们已经知道，乙醛在催化剂作用下可以被氧气氧化为乙酸
A
、乙醛的催化氧化
分析：高锰酸钾的氧化性比氧气强，乙醛可以被氧气氧化为乙酸，可以被高锰酸钾氧化吗？
实验1：下面请同学根据所提供的的试剂探究乙醛与高锰酸钾的反应
现象：紫色退去
（渗透高中化学学科素养之一：实验探究与创新意识）
B、乙醛与强氧化剂的反应
过渡：通过探究，学生们已经知道乙醛可以被强氧化剂氧化，那么乙醛能被弱的氧化剂氧化吗？
学生回答
通过预习学生已经知道乙醛可以被弱的氧化剂[Ag(NH
3)
2
]OH、Cu(OH)
2
氧化，下面
让学生们合作实验验证这两个反应。
首先请同学通过合作一起完成乙醛与新制Cu(OH)
2
反应的这个实验，及时将实验现象记录在学案上。
实验2：P57在试管里加入10%的NaOH溶液2mL，滴入2%的CuSO4溶液4~6d,得到新制的氢氧化铜，振荡后加入乙醛溶液0.5mL，加热。
观察实验现象。
问：学生描述实验现象
现象：有蓝色沉淀生成；滴加乙醛，加热至沸腾后，有砖红色沉淀生成
C、弱氧化剂的反应
（1）与新制氢氧化铜的反应
2NaOH+CuSO 4===Cu (OH )2↓（蓝色）+Na 2SO 4
CH
3CHO+2C u (O H )2 3COOH+Cu 2O(砖红色)+2H 2O
总结：该试验可用于检验醛基的存在和数目，还可用于医学上糖尿病患者的检验。
过渡：这个实验可以用于醛基的检验，还有没有其他的方法也可以来检验醛基的
存在呢，下面我们来看乙醛与银氨溶液的反应，请同学们一起来见证这个神奇的
过程。
实验3：P57在洁净试管中加入1mL2%的AgNO 3溶液，然后边振荡试管边逐滴滴
入2%的稀氨水，至最初产生的沉淀恰好溶解为止，制得银铵溶液。
再滴入3d
乙醛，振荡后将试管放在热水中温热。
观察并记录实验现象。
问：学生描述实验现象
现象：向AgNO 3溶液中滴加稀氨水的过程中：溶液先生成白色沉淀，然后沉
淀溶解；最终水浴加热后，试管内壁生成一层光亮的银镜
（2）银镜反应
a 、AgNO 3+NH 3·H 2O===AgOH ↓(白色)+NH 4NO 3
b 、AgOH+2NH 3·H 2O===Ag(NH 3) 2OH+2H 2O
氢氧化二氨合银（银铵溶液）溶于水；弱氧化剂
CH 3CHO +2Ag(NH 3)23COONH 43NH 3++H 2O 水浴加热
注意：1、碱性环境下，乙醛被氧化成乙酸后又与NH 3反应生成乙酸铵。
2、1mol –CHO 被氧化，就应有2molAg 被还原。
3、可用稀HNO 3清洗试管内壁的银镜。
4、银氨溶液必须随配随用，不可久置，否则会产生易爆炸的物质。
总结：银镜反应可以用于检验醛基的存在 和测定醛基的数目 、工业上用来制瓶
胆和镜子。
理论分析：透过现象看本质（渗透新课标强调高中化学学科素养之一：宏观辨识
与微观探析）
课堂小结
随堂练习：
1.分子式为C 5H 10O 的饱和一元醛有 种不同的结构
2. 对照乙醛的反应，写出一元醛R —CHO （—R 为烃基）发生下列反应的化学方
程式：
（1）银镜反应 （2）与新制Cu(OH)2反应
课后思考：
写出甲醛发生下列反应的化学方程式：
（1）与氢气的加成反应：
（2）银镜反应：
（3）与新制Cu(OH)2反应：
板书设计
一、乙醛的组成与结构
1、乙醛的分子式：C 2H 4O
2、乙醛的结构式：
3、乙醛的结构简式： CH 3CHO
二、乙醛的物理性质
三、乙醛的化学性质
1、加成反应
2、氧化反应
A、催化氧化
B、与强氧化剂的反应
C、与弱氧化剂的反应
（1）与新制氢氧化铜的反应
（2）银镜反应
教学反思：
从现实生活中选择一个主题，创设一种类似科学研究的情境，运用类似科学探究的办法，使学生主动探究问题，获得知识、技能、情感、态度的发展，促进学生创新意识、创新能力的提高。
通过实验之后的反思，培养了学生思维的严密性，并对物质探究由定性到定量，由宏观辨识到微观探析的科学认识方法。
