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有机反应类型及反应条件
有机反应类型及反应条件：
一、取代反应
1、烷烃的取代反应：光照
2、芳香烃的取代反应
1)溴苯的制备：三溴化铁
2)硝化反应：浓硫酸加热
3)TNT的制备
3、水解反应
A、卤代烃的水解反应：氢氧化钠的水溶液、加热
B、酯的水解反应：a、酸性水解——羧酸+醇
b、碱性水解——羧酸盐+醇：
4、醇：A、酯化反应：浓硫酸加热
B、与HX共热
5、酚：A、三溴苯酚的制备
B、与碳酸钠反应：
C、酯化反应：如乙酸乙酯的制备
D、显色反应（Fe3+）显紫色
E、酸碱中和
6、羧酸：A、酯化反应
B、与碳酸钠或NaHCO3
C、酸碱中和
二、加成反应（不饱和键断开）
1、不饱和烃的加成反应
A、与氢气：Ni加热
B、与水：高温高压加热
2、醛酮的催化加氢
3、油脂的氢化
三、消去反应（消去小分子，形成不饱和键）
1、卤代烃的消去反应：氢氧化钠的醇溶液共热（如溴乙烷的消去）
2、醇的消去：浓硫酸加热（如乙醇的消去）
四、氧化反应
1、有机物的燃烧
2、醇的催化氧化:与氧气在铜或者银作为催化剂加热下（如乙醇的催化氧化）
3、醛的氧化
A、银镜反应：水浴加热（如苯甲醛银镜反应）
B、与新制氢氧化铜的反应：
C、与强氧化剂的反应：如酸性高锰酸钾反应
五、还原反应：
1、醛酮的催化加氢
2、油脂的氢化
六、聚合反应、
1、加聚反应：如聚乙烯的制备
2、缩聚反应
3、酚醛树脂的制备：水浴加热。
有机化学水解反应的条件
有机化学水解反应是一种常见的有机化学反应，是指在水溶液中，有机物被水解为较小的有机物碎片，或是将水分解为较小的有机物碎片和氢原子。
通常，有机水解反应可以分为两步，第一步是水构象反应，又称正常水解，即水分子与有机物的某个键发生断裂，形成一水分子和一有机物碎片；第二步是逆向水解，即有机分子的碎片重组为较小的有机分子。
有机化学水解反应的条件主要有以下几点：
1、有酸性介质。
大多数有机水解反应是需要酸性介质环境，以实现有机物的电荷变化。
对于某些有机物，它可以在碱性介质中水解，但这种反应要比酸性介质的反应要慢得多。
2、有温度的要求。
由于在水解反应过程中，反应物之间的相互作用相对较弱，因此有机水解反应需要一定的温度条件来促进反应。
不同的有机物的反应温度有所差异，一般来说温度越高，反应越快；温度越低，反应就越慢。
3、有水的要求。
水是有机化学水解反应的重要介质，它能够促进反应物之间结合，有利于反应的进行。
4、有反应时间的要求。
有机水解反应的时间长短取决于反应物的水解性，也受温度的影响。
有机化学10种反应类型⼀、取代反应定义：有机物分⼦⾥的某些原⼦或原⼦团被其它原⼦或原⼦团所代替的反应称为取代反应。
在中学化学中，取代反应包括卤代、酯化、⽔解、硝化和磺化等很多具体的类型。
分例如下：1、与卤素单质的取代------发⽣该类反应的有机物包括：烷烃、烯烃、芳⾹烃、醇、酚等。
例如：2、与混酸的硝化反应（苯及其同系物、苯酚、烷烃等均能发⽣硝化反应）。
如：（3）注：环⼰烷对酸、碱⽐较稳定，与中等浓度的硝酸或混酸在低温下不发⽣反应，与稀硝酸在100℃以上的封管中发⽣硝化反应，⽣成硝基环⼰烷。
在铂或钯催化下，350℃以上发⽣脱氢反应⽣成苯。
环⼰烷与氧化铝、硫化钼、古、镍-铝⼀起于⾼温下发⽣异构化，⽣成甲基戌烷。
与三氯化铝在温和条件下则异构化为甲基环戊烷。
低碳硝基烷的⼯业应⽤⽇益⼴泛。
在使⽤原料上，以丙烷硝化来制取是合理的途径。
在⼯艺⽅⾯,国外较多的是以硝酸为硝化剂的⽓相硝化⼯艺，已积累了较丰富的⼯业经验。
有代表性的反应器则是多室斯登该尔反应器。
国内迄今有关硝基烷的⽣产和应⽤研究均进⾏得不多，这是应该引起我们充分注意的。
3、与硫酸的磺化反应（苯、苯的衍⽣物, ⼏乎均可磺化）。
如：4、羧酸和醇的酯化反应5、⽔解反应（卤代烃、酯、多糖、⼆糖、蛋⽩质都能在⼀定条件下发⽣⽔解反应）。
如：6、与活泼⾦属的反应：（醇、酚、羧酸等均能与活泼⾦属如钠反应⽣成氢⽓）。
如：7、醇与卤化氢（HX）的反应。
如：8、羧酸或醇的分⼦间脱⽔。
如:⼆、加成反应定义：有机物分⼦⾥不饱和碳原⼦跟其它原⼦或原⼦团直接结合⽣成化合物的反应叫加成反应。
在中学化学中，分⼦结构中含有“双键”或“叁键”的化合物均能发⽣加成反应。
如烯烃、⼆烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、不饱和⾼级脂肪酸及其⽢油脂、单糖等。
通常参与加成反应的⽆机试剂包括H2、X2（X为Cl、Br、I）、HX、H2O、HCN等⼩分⼦（对称或不对称试剂）起加成反应。
说明：i．羧基和酯基中的碳氧双键不能发⽣加成反应。
有机化学反应类型分类总结1.添加反应：添加反应是将两个或多个反应物加在一起，形成一个产物的反应。
常见的添加反应包括加成反应、加氢反应和加氨反应。
-加成反应：加成反应是通过在双键上添加一个原子团，将互相共享的双电子转化为一对孤立的电子，从而形成单键。
常见的加成反应包括氢化反应、氯化反应和溴化反应。
-加氢反应：加氢反应是指将氢气与一个不饱和化合物反应，生成饱和化合物的反应。
常见的加氢反应包括烯烃加氢、酮烯加氢和醛烯加氢。
-加氨反应：加氨反应是指将氨或其衍生物与一个化合物反应，生成含有氨基的产物的反应。
常见的加氨反应包括亲电加成反应、核磁加成反应和亲核加成反应。
2.消除反应：消除反应是指有机化合物中的一些官能团进行脱离，生成一个小分子（如水、氨、甲醇等）的反应。
常见的消除反应包括脱水反应、脱氨反应和脱卤反应。
-脱水反应：脱水反应是指有机化合物中的羟基（-OH）被脱除，生成一个水分子的反应。
常见的脱水反应包括醇脱水、酸脱水和酮脱水。
-脱氨反应：脱氨反应是指有机化合物中的氨基（-NH2）被脱除，生成一个氨分子的反应。
常见的脱氨反应包括酰胺脱氨、亚胺脱氨和胺脱氨。
-脱卤反应：脱卤反应是指有机化合物中的卤原子（如氯、溴等）被脱除，生成一个卤化氢分子的反应。
常见的脱卤反应包括亲电脱卤、自由基脱卤和亲核脱卤。
3.取代反应：取代反应是指有机化合物中的一个官能团被另一个官能团所取代的反应。
常见的取代反应包括亲电取代、自由基取代和亲核取代。
-亲电取代：亲电取代是指亲电试剂与有机化合物中的亲电中心发生取代反应。
常见的亲电取代包括酰基取代、硫酰基取代和亲电芳香取代。
-自由基取代：自由基取代是指自由基试剂与有机化合物中的自由基发生取代反应。
常见的自由基取代包括卤代烷取代、醇取代和醚取代。
-亲核取代：亲核取代是指亲核试剂与有机化合物中的亲核中心发生取代反应。
常见的亲核取代包括取代基取代、氨取代和烷基取代。
4.重排反应：重排反应是指一个有机化合物中的原子或原团重新排列形成新的化学键的反应。
有机化学基础反应条件整理
一、酸碱条件
1. 酸性条件
- 酸性催化剂：如H2SO4、HCl等
- 酸性介质：如浓硫酸、冰乙酸等
2. 碱性条件
- 碱性催化剂：如氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钾(KOH)等
- 碱性介质：如氨水(NH3)、碳酸钠(Na2CO3)等
二、氧化还原反应
1. 氧化反应条件
- 氧化剂：如高锰酸钾(KMnO4)、过氧化氢(H2O2)等
- 温度：通常反应在常温下进行，但有些反应需要高温条件
2. 还原反应条件
- 还原剂：如金属钠(Na)、铁(Fe)等
- 温度：通常反应在常温下进行，但有些反应需要高温条件
三、取代反应
1. 取代反应条件
- 取代试剂：如卤代烃、醇等
- 试剂浓度：取代反应通常在浓度较高的溶液中进行
- 温度：反应温度根据具体反应而定，一般在室温下进行
四、加成反应
1. 水加成反应条件
- 催化剂：如浓硫酸、磷酸等
- 反应温度：通常在高温下进行
2. 氢化加成反应条件
- 催化剂：如铂(Pt)、钯(Pd)等
- 反应温度：通常在室温下进行
五、消除反应
1. 1,2-消除反应条件
- 催化剂：如碱金属醇盐等
- 温度：通常在高温下进行
2. β-消除反应条件
- 催化剂：如碱金属醇盐等
- 温度：通常在高温下进行
以上是有机化学中一些常见反应条件的整理，具体反应还需根据实际情况进一步研究和了解。
有机反应类型、有机物的推断及合成一、有机反应类型 1.取代反应（1）能发生取代反应的物质有：烷烃、卤代烃、芳香烃、醇、酚、羧酸、酯等 （2）典型反应①烷烃与卤素的取代反应CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl光②芳香烃的取代反应 A ：卤代+ Br 2 —Br + HBrFeB ：硝化+ HNO 3 —NO 2 + H 2O浓H 2SO 4△C ：磺化+ HO —SO 3H —SO 3H + H 2O△③醇与HX 的取代反应CH 3CH 2OH + HX CH 3CH 2X + H 2O△④酚与溴水的取代反应 + 3Br 2 ↓ + 3HBrOH—BrBr — OHOH⑤卤代烃的水解反应CH 3CH 2Br + H 2O CH 3CH 2OH + HBr NaOH△⑥成醚反应⑦酯的水解反应CH 3—C —O —CH 2CH 3 + H 2O CH 3—C —OH + CH 3CH 2OHO ‖ O‖ △稀H 2SO 4⑧酯化反应CH 3—C —OH + CH 3CH 2OH CH 3—C —O —CH 2CH 3 + H 2OO ‖O ‖ △浓H 2SO 42.加成反应 可能的结构特征：（1）能发生加成反应的物质有：烯烃、炔烃、苯及其同系物、醛、酮、油酸甘油酯、单糖 （2）典型反应①烯烃的加成反应（如与H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等） CH 2 = CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2注意：对称烯烃与不对称烯烃与HX 、H 2O 、HCN 等的反应 ②炔烃的加成反应（如与H 2、X 2、HX 、H 2O 、HCN 等）CH ≡ CH + HCl CH 2 = CH —Cl催化剂③醛、酮的加成反应（如与H 2、HCN 、NH 3等）CH 3—C —H + H 2 CH 3CH 2OHO ‖ △催化剂CH 3—C —H + CH 3—C —OH CH 3—CH —CH 2—C —HO ‖ O ‖ O ‖ OH3.加聚反应（1）能发生加聚反应的物质：烯烃型、丁二烯烃型、共聚型、开环型 （2）典型反应n CH 2 = CH 2 —CH 2—CH 2— [ ]n 催化剂n CH 2 = CH —CH = CH 2 —CH 2—CH = CH —CH 2—[ ]n 催化剂n CH 2 = CH —CH 2 + n CH 2 = CH — —CH 2—CH —CH 2—CH — [ ]n CH 3催化剂2 —2—CH 2—CH 2—O — [ ]n 催化剂 O4.缩聚反应（1）能发生缩聚反应的物质有：苯酚与甲醛、二元醇与二元酸、羟基羧酸、氨基酸 （2）典型反应5.消去反应（1）能发生消去反应的物质有：醇、卤代烃 （2）典型反应6.氧化反应（燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化、被弱氧化剂氧化） （1）能发生氧化反应的物质有：烯烃、炔烃、苯的同系物、醇、醛、酚等 （2）典型反应2CH 3—CH 2—OH + 2O 2 2CH 3CHO + H 2O2CH 3—C —H + 2O 2 2CH 3—C —OHO‖O ‖7.还原反应（1）能发生还原反应的物质有：碳碳双键、碳碳三键、苯环、醛基、羰基 （2）典型反应CH 3—C —H + H 2 CH 3CH 2OHO ‖ △催化剂注意：R —CH 2—OH R —CHO R —COOH氧化 氧化还原╲ ╲8.酯化反应（1）能发生酯化反应的物质有：羧酸或含氧酸和醇 （2）典型反应CH 3—C —OH + CH 3CH 2OH CH 3—C —O —CH 2CH 3 + H 2OO ‖O ‖ △浓H 2SO 49.水解反应（1）能发生水解反应的物质有：酯、卤代烃、蛋白质、油脂、二糖、多糖 （2）典型反应①酯的水解（或油脂的水解）CH 3—C —O —CH 2CH 3 + H 2O CH 3—C —OH + CH 3CH 2OHO ‖ O‖ △稀H 2SO 4②卤代烃的水解③二糖的水解④多糖的水解⑤蛋白质的水解 10.裂化和裂解反应（1）能发生裂化或裂解反应的物质有：烃 （2）典型反应11.显色反应（1）能发生显色反应的物质有：酚、淀粉、蛋白质、多羟基化合物 （2）典型反应①苯酚遇铁盐（FeCl 3）溶液显紫色 ②淀粉遇碘显蓝色 ③蛋白质遇浓硝酸显黄色④多羟基化合物遇新制Cu(OH)2显降蓝色注意下列两个有机反应：2CH 3CH 2OH + 2Na → 2CH 3CH 2ONa + H 2↑（置换反应）（复分解反应）二、有机物的推断1.有机物的推断一般有以下几种类型：①由结构推断有机物 ②由性质推断有机物 ③由实验推断有机物 ④由计算推断有机物 2.有机物的推断方法：①顺推法：以题所给信息顺序或层次为突破口，沿正向思路层层分析推理，逐步作出推断，得出结论。
大学有机化学复习总结酸碱与酮醇互变反应大学有机化学复习总结：酸碱与酮醇互变反应有机化学是大学化学课程的重要组成部分，其中酸碱与酮醇互变反应是基础且常见的化学反应类型。
本文将对酸碱与酮醇互变反应进行总结与复习，并提供相应的化学方程式和机理解析，以帮助大家更好地理解和掌握这一内容。
酸碱与酮醇互变反应是一类重要的有机化学反应，其特点是以酮和醇为反应物，通过酸性或碱性条件下的反应而相互转化。
这类反应可以分为两类：酸性条件下的酮醇互变反应和碱性条件下的酮醇互变反应。
一、酸性条件下的酮醇互变反应酸性条件下的酮醇互变反应是指在酸性催化剂存在下，酮与醇发生互变反应的过程。
例如，酮醇互变反应的典型代表是阿尔多酮和开环酮的相互转化。
在酸性条件下，阿尔多酮可以发生开环反应生成开环酮，而开环酮也可以在酸性条件下水解为阿尔多酮。
这类反应的化学方程式如下：阿尔多酮生成开环酮：R1-C(=O)-C(OR2)(OH)R3 + H+ → R1-C(=O)-C(=O)R2 + H2O开环酮水解为阿尔多酮：R1-C(=O)-C(=O)R2 + H+ + H2O → R1-C(=O)-C(OR2)(OH)R3在酸性条件下，酮醇互变反应发生的机理主要涉及质子化和去质子化两个步骤。
首先，酮中的羰基碳上的氧原子通过质子化得到质子，形成正离子；然后，质子脱离，使得负离子重新攻击羰基碳原子，生成产物。
二、碱性条件下的酮醇互变反应碱性条件下的酮醇互变反应是指在碱性催化剂存在下，酮与醇发生互变反应的过程。
例如，一种常见的碱性酮醇互变反应是Cannizzaro反应。
在碱性条件下，醛可以还原为相应的醇，同时另一个分子的醛同样可以被氧化为相应的酸。
这类反应的化学方程式如下：醛还原为醇：R1-C(=O)H + OH- → R1-C(=O)-OH + e-醛氧化为酸：R2-C(=O)H + OH- → R2-C(=O)-O- + e-在碱性条件下，酮醇互变反应的机理涉及醇的负离子攻击碳氧双键形成负离子稳定的过渡态，然后发生质子转移反应生成醛，最终生成醇和酸的产物。
常见的有机反应条件归类一．与卤素相关的反应条件1．“−−−−−→−光照或溴蒸气/)(2g Cl ”为烷烃或烷烃基（如苯环侧链）上氢原子的取代反应，并发生连锁反应，可生成一氯代物或多氯代物。
2．“−−−−→−作催化剂e l Br F /)(2”为苯环上氢原子的取代反应。
如：3．“−−−−−−→−溶液或水溶液的或422CCl Cl Br 溶液褪色”为碳碳双键或碳碳三键发生加成反应；醛基发生氧化反应。
4．“−−→−浓溴水溴水褪色或变浅，且产生白色沉淀”为含酚羟基的物质发生苯环上氢原子的取代反应。
取代的位置是酚羟基的两个邻位和一个对位，若这些位置有其它基团占据，则相应位置不能发生取代反应。
如右图所示的1 mol 白藜芦醇只能与6 mol 的Br 2发生反应。
5．“−→−2I遇碘水变蓝色”为淀粉溶液遇I 2变蓝色。
6．“−−→−溶液3FeCl 溶液变紫色”为含酚羟基的物质遇FeCl 3（实为Fe 3＋）溶液变紫色。
二．与酸（如H2SO4）相关的反应条件1．“−−−−−→−或加热浓C 170/o 42SO H ”为含醇羟基的物质发生消去反应（分子内脱水），消去的是羟基和β碳原子上的氢原子，生成碳碳双键或碳碳三键和水分子。
没有β碳原子或β碳原子上没有氢原子，则不能发生该反应，如CH 3OH 和(CH 3)3CH 2OH 都不发生消去反应。
若醇不对称，可生成两种或三种烯烃，如3－甲基－3－己醇可生成如下三种烯烃。
二元醇还可以生成二烯烃或炔烃。
2．“−−−−−→−或加热浓C 140/o42SO H ”为含醇羟基的物质发生分子间脱水（取代反应），生成“—O —”（醚）。
3．“−−−→−加热浓/42SO H ”为苯环上的磺化反应和含醇羟基的物质跟含羧基的物质发生的酯化[可用(CH 3CO)2O （乙酸酐）代替浓硫酸]反应以及纤维素（用90%浓硫酸）的水解反应。
其中酯化反应的过程一般是羧基中的羟基与醇羟基上的氢原子结合成水，余下部分结合成酯。
4．“−−−−−−→−水浴加热、浓浓/HNO 423SO H ”为苯环上的硝化反应。
5．“−−−→−微热浓/HNO 3变黄色”为蛋白质的颜色反应。
＋Br 2FeBr ＋HBrCH 3CH 2CH 2CCH 2CH 3 CH 3CH 2CH ＝CCH 2CH 3 CH 3 CH 3CH 2CH 2C ＝CHCH 3 CH 3 CH 26．“−−−−−→−可以加热或稀＋/42H SO H ”为酯（包括油脂）水解生成醇和羧酸；羧酸盐转化为羧酸；酚钠转化为酚；－NH 2（含氨基的物质，如氨基酸、蛋白质）＋H ＋→－NH 3＋；淀粉水解生成麦芽糖、葡萄糖；蔗糖和麦芽糖水解以及蛋白质的水解反应等。
7．“−→−2CO溶液变浑浊”为酚钠溶液中通入CO 2气体，生成相应的酚。
三．与碱（如NaOH ）相关的反应条件1．“−−−−→−加热水溶液/NaOH ”为酯（包括油脂）水解生成醇和羧酸盐（此时油脂的反应为皂化反应），若是酚对应的酯，水解后的酚还要跟NaOH 反应。
2．“−−−→−水溶液NaOH ” 为卤代烃水解生成醇（可加热）；酚、羧基跟NaOH 溶液的中和反应。
如除去苯中的苯酚，可向其中加入足量的NaOH 溶液，再分液。
3．“−−−−→−加热醇溶液/NaOH ”为卤代烃的消去反应，消去卤原子和β碳原子上的氢原子，没有β碳原子或β碳原子上没有氢原子，不能发生该反应。
不对称卤代烃可生成两种或三种烯烃，二卤代烃还可能生成二烯烃或炔烃。
4．“−−→−2)(OH Cu 沉淀溶解”为羧酸与Cu(OH)2的中和反应，如苯磺酸、苯甲酸、甲酸、乙酸等。
可用新制的碱性Cu(OH)2悬浊液鉴别HCHO 、HCOOH 和CH 3COOH 。
四．氧化、还原反应条件1．“−−−→−+H KMnO /4溶液褪色”为碳碳双键、碳碳三键、－CHO 、苯环侧链（α碳原子上有氢原子）被氧化。
2．“−−−−−−−→−，加热或或铜或银)(/22O Ag CuO O ”为含醇羟基的物质发生氧化反应，羟基上的氢原子和α碳原子上的氢原子跟氧化剂提供的氧原子结合生成水，伯醇氧化生成醛，仲醇氧化生成酮，叔醇不能被氧化。
3．“−→−][O ”表示氧化反应，被氧化的物质有为烯、炔、醇、酚、醛以及苯环侧链（α碳上有氢原子），其中伯醇可直接氧化为羧酸。
4．“−−−−−−−−−−−−−−−−−−→−加热水浴加热或新制的碱性溶液催化剂，加热或新制的/)(/])([/2232OH Cu OH NH Ag O ”为醛基氧化生成羧基或羧酸盐，如醛类物质、甲酸、甲酸盐、甲酸酯以及麦芽糖、葡萄糖等。
例：HCHO ＋2Ag(NH 3)2OH −−−→−水浴加热HCOONH 4＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2OHCOONH 4＋2Ag(NH 3)2OH −−−→−水浴加热NH 4OCOONH 4(碳酸铵)＋2Ag↓＋3NH 3＋H 2O 5．“−→−燃烧火焰明亮并伴有黑烟”为乙烯等含碳量较高的烃的燃烧。
6．“−→−燃烧火焰明亮并伴有浓烈的黑烟”为乙炔、苯等含碳量高的烃的燃烧。
7．“−→−灼烧有烧焦羽毛的气味”为蛋白质如毛、丝等的灼烧。
8．“−−−−−−→−），加热或催化剂（Pt Ni H /2”为碳碳双健、碳碳三键、苯环、—CHO 、酮（—CO —）等发生加成（还原）反应，但羧基、酯中的羰基一般情况下不发生加成反应。
9．“−−→−FeHCl ，”为苯环上硝基发生还原反应，生成氨基（—NH 2）。
五．其它反应条件1．“−→−Na产生气体”，醇羟基、酚羟基、羧基都可以跟钠反应放出H 2。
2．“−−→−32CONa ”，酚羟基跟Na 2CO 3溶液反应但不放出气体，羧基跟Na 2CO 3溶液反应可以放出气体（与用量有关）。
3．“−−→−3NaHCO放出气体”，只有羧基能与NaHCO 3溶液反应放出气体。
4．“−−→−食盐细粒有固体物质析出，浮于液面”为皂化反应产物的盐析过程。
5．“−−−−−−→−溶液）浓无机盐如（424SO NH 溶液中有固体析出，加水又溶解”为蛋白质溶液的盐析过程。
6．“−−−−−−−−−−−−−−→−、苯甲酸等金属盐以及甲醛、酒精射线、强酸、强碱、重紫外线、X 溶液中有固体凝结，加水不可逆”为蛋白质的变性过程。
7．“−−→−酒化酶”为C 6H 12O 6(葡萄糖)→2CH 3CH 2OH ＋2CO 2。
总之，有机物发生什么样的化学反应除由其本身的结构所决定外，还与溶剂（如水、有机溶剂）、反应物的状态（如气态、液态）、溶液的酸碱性、溶液浓度的大小、光、热、压强以及催化剂的不同等直接相关。
只要善于归纳整理，灵活运用，就一定能够复习好有机化学。
有机物燃烧规律一．烃（C x H y ）燃烧后气体体积的变化（1）100℃及其以上时，Ｃx Ｈy ＋（x ＋4y ）O 2→xCO 2＋2y H 2O （g ） △V(气体)Y ＝4时气体体积不变；Y ＜4时气体体积减少；Y ＞4时气体体积增大 （2）常温条件下，Ｃx Ｈy ＋（x ＋4y ）O 2→xCO 2＋2y H 2O （l ） △V(气体)△V(气体)恒小于0，即气体体积一定减小。
二．质量一定时看“分数”有机物燃烧时，若质量一定，则生成CO 2和H 2O 的量以及耗氧量，是由其中C 、H 的质量分数所决定的。
一般情况下看质量分数大小就看最简式即可，如一定质量的烃完全燃烧时生成的CO 2和H 2O 的量以及耗氧量的大小均决定于Ｃx Ｈy 中x 与y 的比值，该值大，生成的H 2O 就少，1（x ＋4y ）x2y4y－1 －（4y＋1） 1（x ＋4y ） xCO 2就多，耗氧量就小。
若两有机物中C 、H 、O 的质量分数相同，则它们等质量时，充分燃烧生成CO 2和H 2O 的量以及所需O 2的量就一定相同。
那么，只要总质量一定，这两种有机物不论以任何比例混合，它们充分燃烧生成CO 2和H 2O 的量以及所需O 2的量就一定不变。
例如：等质量的① C 6H 6 ② C 7H 8 ③ C 4H 10 ④ C 3H 8 ⑤ C 2H 2，分别完全燃烧耗氧量由大到小的排列为： _____________________例2：下列各组分不论以任何比例混合，只要当混合物的总质量一定时，混合物完全燃烧后生成二氧化碳的量不变的是A ．乙烯与丁烯B ．甲烷与丙烷C ．乙炔与苯D ．乙炔与丙炔 三．物质的量一定时看“个数”Ｃx Ｈy O z ＋（x ＋4y －2z ）O 2→xCO 2＋2y H 2O烃及含氧衍生物完全燃烧时，若物质的量一定，其耗氧量、生成CO 2和H 2O 的量都是由其分子中C 、H 、O 的原子个数来决定的，即由C x H y O z 中的x 、y 、z 所决定：n(CO 2)决定于x 、n(H 2O)决定于y 、耗氧量决定于24z y x -+。
若两有机物分子中C 、H 、O 各原子个数对应相等，则它们充分燃烧生成CO 2和H 2O 的量以及所需O 2的量就一定相同，那么，只要总物质的量一定，这两种有机物不论以任何比例混合，它们充分燃烧生成CO 2和H 2O 的量以及所需O 2的量就一定不变。
例1：等物质的量的下列有机物完全燃烧，生成H 2O 的量最多的是 A ．甲烷 B ．乙烯 C ．乙炔 D ．苯例2：下列各组分不论以任何比例混合，只要总物质的量一定，混合物完全燃烧后生成二氧化碳的量不变的是A ．Ｃ2H 4和C 4H 8B ．C 7H 8和C 6H 12 C ．乙炔和苯D ．Ｃ2H 4和C 2H 6O例3：下列各组有机物，无论它们以何种比例混和，只要物质的量一定， 则完全燃烧时耗氧量为一定值的是Ａ．C 4H 6 C 3H 8 Ｂ．C 5H 10 C 6H 6 Ｃ．C 2H 4O C 2H 4O 2 Ｄ．C 3H 6 C 3H 8O 四．一种巧解方法对于烃的含氧衍生物Ｃx Ｈy O z ，可根据需要改写为C x H y (H 2O)n 或C x H y (CO 2)n 的形式，其耗氧量则由C x H y 决定。
例：有机物A 、B 分子式不同，它们只可能含C 、H 、O 元素中的两种或三种。
如果将A 、B 不论以何种比例混和，只要其物质的量之和不变，完全燃烧时所耗的氧气和生成水的物质的量就不变，那么A 、B 组成必须满足的条件是：________________________；若A 是甲烷，则符合上述条件的化合物中，分子量最小的B 是 (分子式)并写出分子量最小且含有甲基(—CH 3)的B 的两种同分异构体的结构简式：_________________________。
答案I ：设其分子式为Ｃx Ｈy O z ，则应满足的条件是y 相同，且x ＋4y －2z 也相等；答案I ：设其分子式为C x H y (CO 2)m (x 、y 值相等，m=0、1、2…)。
