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必修二化学有机总结一、有机化学基础知识1. 有机化学的定义有机化学是研究有机化合物及其反应规律的科学。
2. 元素的电子结构有机化学中最重要的元素是碳和氢。
碳元素的电子结构为 1s² 2s² 2p²，有四个价电子，可形成四个共价键。
3. 有机物的命名有机物的命名可采用系统命名法和常用名称两种方式。
其中，系统命名法通过规则确定化合物的命名，而常用名称则是根据它们的历史、地理或化学性质确定的。
4. 功能团有机物的功能团是由原子团组成的，能够赋予分子特定的化学性质。
一些常见的功能团包括烷基、烯基、炔基、羟基、醛基、酮基、羧基、胺基等。
二、有机反应的基本概念1. 有机反应的类型有机反应可以分为取代反应、加成反应、消除反应和重排反应等几种类型。
这些反应可以通过配分子方程式描述，并且具有一定的反应机理。
2. 功能团的反应不同的功能团通常会发生特定类型的反应，如烷烃会发生燃烧反应、烯烃会发生加成反应等。
了解不同功能团的反应特性有助于预测和理解化学反应的过程。
三、有机化合物的合成1. 合成方法有机化合物的合成方法多种多样，包括取代反应、加成反应、消除反应、重排反应等。
根据反应条件和反应物的不同，合成路线也会有所差异。
2. 保护基和去保护在有机化合物的合成过程中，为了保护某些功能团不发生不需要的反应，常常需要引入保护基。
合成完成后，再通过去保护反应将保护基去除。
3. 合成策略有机化合物的合成通常需要从较简单的起始物出发，通过多步反应逐步构建目标化合物的骨架。
因此，灵活的合成策略和适当的选择反应法则对于高效合成具有重要意义。
四、有机化合物的结构表征和性质研究方法1. 光谱分析光谱分析是研究化合物结构和性质的重要手段。
常用的有机化合物分析方法包括红外光谱、质谱、核磁共振等。
2. 结构确定通过解读和分析光谱数据，可以确定有机化合物的结构和功能团。
3. 化学性质研究通过实验手段，可以研究有机化合物的化学性质，如燃烧性质、溶解性质、反应性质等。
化学必修二有机物知识点总结一、碳的四种键合状态1.碳的单键: 在有机物中，碳元素通常以单键形式存在，单键的形成可以是碳原子与氢原子形成的C-H键，也可以是碳原子与碳原子形成的C-C键。
2.碳的双键: 碳的双键通常是由两个碳原子之间的σ键和一个π键组成。
碳的双键存在于不饱和的有机分子中，如烯烃类化合物。
3.碳的三键: 碳的三键通常是由两个σ键和两个π键组成，碳的三键存在于含有碳碳三键的炔烃类化合物中。
4.碳的四键: 在有机化合物中，碳通常通过形成共价键与其他碳原子和非金属元素形成四种键合状态。
碳的四键状态存在于部分不饱和的有机分子中。
二、有机化合物的命名规则有机化合物的命名通常遵循IUPAC命名法，根据分子结构和官能团名称进行命名。
有机化合物根据碳原子数目可以分为烷烃、烯烃、炔烃等，根据功能团可以分为醇、醛、酮、酸、酯等。
在命名时，需要注意官能团的位置、数量和顺序，以及碳链的长度和分支情况。
三、有机物的同分异构现象同分异构是指分子式相同但结构不同的有机物的现象。
同分异构可以分为链式异构、位置异构、官能团异构和环式异构等。
同分异构现象表明有机物的结构多样性，不同结构对应不同性质和用途。
四、醇、醛、酮、酸的结构与性质1. 醇是一个官能团为-OH的有机化合物，根据羢基所连接的碳原子数目可以分为一元醇、二元醇、三元醇等。
醇的性质包括醇的酸碱性、醇的水解性、醇的氧化性等。
2. 醛和酮是含有羰基的有机化合物，醛的分子结构中羰基连接在含有最小个碳原子数目的位置上，而酮的分子结构中羰基连接在含有两个碳原子的位置上。
醛和酮的性质包括醛和酮的氧化性、醛和酮的水解性等。
3. 酸是一个官能团为-COOH的有机化合物，酸的性质包括酸的酸碱性、酸的酯化性、酸的酐化性等。
五、酯的合成与性质酯是一个官能团为-COO-的有机化合物，酯的合成方法包括酯的醇酸酯化和酯的酸酯化两种方式。
酯的性质包括酯的水解性、酯的酸碱性、酯的酯化性等。
第七章有机化合物第一节认识有机化合物考点1 有机化合物中碳原子的成键特点一、有机化合物概念(1)定义：有机化合物简称有机物，指的是含碳化合物。
但不包括．．．碳的氧化物(CO、CO2)、碳酸及其盐(CaCO3等)、氰化物(如KCN)、硫氰化物(如KSCN)、氰酸盐、金属碳化物(如CaC2)、SiC等。
(2)组成：有机化合物除了含C元素外，常含有H、O，还含有P、N、S、卤族元素等。
(3)分类：分烃和烃的衍生物等。
烃：仅含碳和氢两种元素的有机物称为碳氢化合物，也称为烃。
甲烷是最简单的烃。
(4)常见的有机物：①燃料中的液化气、沼气、天然气、汽油、煤油、柴油等；②建材中的木材、黏合剂、涂料、油漆等；③日用品中的塑料、橡胶、纤维、清洁剂等；④营养素中的糖类、油脂、蛋白质等。
二、最简单的有机物——甲烷的组成和结构及表示方法种类实例含义应用范围分子式CH4用元素符号表示物质分子组成的式子多用于研究物质组成最简式(实验式) CH4①表示物质组成的各元素原子最简整数比的式子；②由最简式可求最简式量有相同组成的物质电子式用小黑点等记号代替电子，表示原子最外层电子成键情况的式子多用于表示离子型、共价型的物质结构式①具有分子式所能表示的意义，能反映物质的结构；②表示分子中原子的结合或排列顺序的式子，但不表示空间构型①多用于研究有机物的性质；②由于能反映有机物的结构，有机反应常用结构式表示结构简式CH4结构式的简便写法，着重突出结构特点同“结构式”球棍模型小球表示原子，短棍表示化学键，展示空间构型用于表示分子的空间结构(立体形状)空间充填模型用不同体积的小球表示不同的原子的相对大小和空间构型用于表示分子中各原子的相对大小和结合顺序结合甲烷分子结构示意图及结构模型看出：甲烷的空间结构是正四面体结构，碳原子位于正四面体的中心，4个氢原子位于4个顶点上。
分子中的4个C—H的长度和强度相同，相互之间的夹角相同，为109°28′。
一、选择题1．下列实验操作对应的现象符合事实的是A B C D将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，生成红色沉淀将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色并分层用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，试纸变红A．A B．B C．C D．D答案：A解析：A．钠熔点低、密度小于水，与水反应生成氢气，故将钠投入水中后，钠熔成小球浮于水面，四处游动，逐渐变小，选项A正确；B．向FeCl3溶液中滴加KSCN试液，溶液变为血红色，但不是生成红色沉淀，选项B错误；C．将乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色，但生成的1，2-二溴乙烷与四氯化碳互溶，不分层，选项C错误；D．用玻璃棒蘸取浓硫酸滴在pH试纸上，浓硫酸具有脱水性，试纸变黑，选项D错误；答案选A。
2．乙醇和乙酸在浓硫酸作用下，通过酯化反应制得乙酸乙酯，反应温度为115~125℃，反应装置如图。
下列对该实验的描述正确的是A．换成用水浴加热实验效果会更好B．a试管上换成长玻璃导管能提高原料利用率C．实验完毕，可将乙酸乙酯从混合物中萃取出来D．向a试管中先加乙酸，再加浓硫酸和乙醇答案：B解析：A ．由题意可知，该反应温度为115～125℃，而水浴加热能提供的温度最高为100℃，所以用水浴加热实验效果较差，应该油浴加热，故A 错误；B ．若将甲试管上换成长玻璃导管，可起到冷凝回流作用，能提高原料转化率或利用率，故B 正确；C ．实验完毕，生成的乙酸乙酯浮在饱和碳酸钠溶液上层，可用分液方法分离，故C 错误；D ．制取乙酸乙酯时，原料混合应该先加密度小的液体乙醇，再加密度大的液体浓硫酸，最后加冰醋酸，故D 错误； 故选：B 。
3．设阿伏伽德罗常数的值为N A ，则下列说法正确的是 A ．标准状况下，22.4L 氯仿中含有的氯原子数目为3N A B ．7.8g 苯分子中碳碳双键的数目为0.3N A C ．17.6g 丙烷中所含的极性共价键为4N AD ．常温常压下，4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为0.3N A答案：D解析：A ．标准状况下，氯仿(CHCl 3)不是气体，因此不能根据n =mVV 计算其物质的量，故A 错误；B ．苯分子中无碳碳双键，其中碳碳键为介于碳碳双键和碳碳单键之间的特殊化学键，故B 错误；C ．17.6g 丙烷的物质的量为17.6g44g/mol=0.4mol ，丙烷结构式为，因此0.4mol 丙烷中所含极性键为0.4mol×8N A mol -1=3.2N A ，故C 错误；D ．C 2H 4和C 9H 18的最简式都是CH 2，因此4.2gC 2H 4和C 9H 18混合物中含有的碳原子数为4.2g14g/mol×N A mol -1=0.3N A ，故D 正确；综上所述，说法正确的是D 项，故答案为D 。
高二化学必修二知识点总结高二化学必修二知识点总结1.有机物的溶解性(1)难溶于水的有：各类烃、卤代烃、硝基化合物、酯、绝大多数高聚物、高级的(指分子中碳原子数目较多的，下同)醇、醛、羧酸等。
(2)易溶于水的有：低级的[一般指N(C)≤4]醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及盐、氨基酸及盐、单糖、二糖。
(它们都能与水形成氢键)。
2.能使酸性高锰酸钾溶液KMnO4/H+褪色的物质1)有机物：含有C=C、—C≡C—、—OH(较慢)、—CHO的物质苯环相连的侧链碳上有氢原子的苯的同系物(但苯不反应)2)无机物：与还原性物质发生氧化还原反应，如H2S、S2-、SO2、SO32-、Br-、I-、Fe2+3.与Na反应的有机物：含有—OH、—COOH的有机物与NaOH反应的有机物：常温下，易与含有酚羟基、—COOH的有机物反应加热时，能与卤代烃、酯反应(取代反应)与Na2CO3反应的有机物：含有酚羟基的有机物反应生成酚钠和NaHCO3;含有—COOH的有机物反应生成羧酸钠，并放出CO2气体;含有—SO3H的有机物反应生成磺酸钠并放出CO2气体。
与NaHCO3反应的有机物：含有—COOH、—SO3H的有机物反应生成羧酸钠、磺酸钠并放出等物质的量的CO2气体。
4.既能与强酸，又能与强碱反应的物质(1)2Al + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2↑ 2Al + 2OH- + 2H2O == 2 AlO2- + 3H2↑(2)Al2O3 + 6H+ == 2 Al3+ + 3H2O Al2O3 + 2OH- == 2 AlO2- + H2O(3)Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + OH- == AlO2- + 2H2O(4)弱酸的酸式盐，如NaHCO3、NaHS等等NaHCO3 + HCl == NaCl + CO2↑ + H2O NaHCO3 + NaOH == Na2CO3 + H2O NaHS + HCl == NaCl + H2S↑ NaHS + NaOH == Na2S + H2O(5)弱酸弱碱盐，如CH3COONH4、(NH4)2S等等2CH3COONH4 + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2CH3COOHCH3COONH4 + NaOH == CH3COONa + NH3↑+ H2O(NH4)2S + H2SO4 == (NH4)2SO4 + H2S↑(NH4)2S +2NaOH == Na2S + 2NH3↑+ 2H2O有机化学知识点(6)氨基酸，如甘氨酸等H2NCH2COOH + HCl → HOOCCH2NH3ClH2NCH2COOH + NaOH → H2NCH2COONa + H2O(7)蛋白质分子中的肽链的链端或支链上仍有呈酸性的—COOH和呈碱性的—NH2，故蛋白质仍能与碱和酸反应。
高中化学人教版必修二有机化合物单元知识点总结甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂,以下就是最终分解。
CH4→C+2H2(条件为高温高压,催化剂)甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl (条件都为光照。
)实验室制甲烷CH3COONa+N aOH→Na2CO3+CH4(条件就是CaO 加热)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯与溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br乙烯与水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙烯与氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl乙烯与氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 (条件为催化剂)乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nC H2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)乙炔与溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4乙炔与氯化氢两步反应:C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2 乙炔与氢气两步反应:C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 (条件为催化剂) 实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3 === CaO + CO2 2CaO+5C===2CaC2+CO2CaC2+2H2O→C2H2+Ca(OH)2C+H2O===CO+H2-----高温C2H2+H2→C2H4 ----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)苯与液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr苯与浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O (条件为浓硫酸)苯与氢气C6H6+3H2→C6H12 (条件为催化剂)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)(这就是总方程式)乙醇发生消去反应的方程式CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O (条件为浓硫酸170摄氏度)两分子乙醇发生分子间脱水2CH3CH2OH→CH3CH2OC H2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)乙醇与乙酸发生酯化反应的方程式CH3COOH+C2H5OH→CH3COOC2H5+H2O乙酸与镁Mg+2CH3COOH→(CH3COO)2Mg+H2乙酸与氧化钙2CH3COOH+CaO→(CH3CH2)2Ca+H2O乙酸与氢氧化钠CH3COOCH2CH3+NaOH→CH3COONa+CH3CH2OH乙酸与碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑甲醛与新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O乙醛与新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温)乙炔的实验室制法:CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4 (条件就是CaO 加热)实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O (条件为加热,浓H2SO4)实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑工业制取乙醇: C2H4+H20→CH3CH2OH (条件为催化剂)乙醛的制取乙炔水化法:C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂,加热加压)乙烯氧化法:2 CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂,加热)乙醇氧化法:2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂,加热)乙酸的制取乙醛氧化为乙酸:2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂与加温)加聚反应:乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- (条件为催化剂)氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- (条件为催化剂)氧化反应:甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃)乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O (条件为点燃)苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O (条件为点燃)乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O (条件为点燃)乙醇的催化氧化的方程式2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O(条件为催化剂)乙醛的催化氧化: CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)甲烷与氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HClCH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HClCH2Cl2+Cl2→CHCl3+HClCHCl3+Cl2→CCl4+HCl(条件都为光照。
化学必修二有机物知识点总结一、有机化合物的基本概念1. 定义：含有碳元素的化合物称为有机化合物，简称有机物。
2. 特性：有机物具有多样性、复杂性、可燃性、反应活性高等特性。
3. 分类：根据碳原子的连接方式和官能团的不同，有机物可分为烃、醇、酮、酸、酯、胺等。
二、烃的分类与性质1. 烃的分类- 饱和烃：碳原子之间只有单键连接，如甲烷、乙烷。
- 不饱和烃：碳原子之间含有双键或三键，如乙烯、乙炔。
2. 命名规则- 烷烃：以“某烷”命名，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）。
- 烯烃：以“某烯”命名，如乙烯（C2H4）。
- 炔烃：以“某炔”命名，如乙炔（C2H2）。
3. 物理性质- 低分子量的烃为气体，分子量增加则为液体或固体。
- 烃的沸点和熔点随分子量的增加而升高。
4. 化学性质- 饱和烃主要发生取代反应。
- 不饱和烃容易发生加成反应。
三、官能团与衍生物1. 官能团- 官能团是决定有机物化学性质的原子团。
- 常见官能团包括羟基（-OH）、羰基（C=O）、羧基（-COOH）等。
2. 衍生物的命名- 以母体命名，如醇的衍生物称为“某醇”，酸的衍生物称为“某酸”。
- 位置编号：从官能团最近的碳原子开始编号。
3. 常见衍生物的性质- 醇：易溶于水，可发生酯化反应。
- 酮：极性较强，不易溶于水。
- 酸：具有酸性，可与碱反应生成盐和水。
- 酯：具有芳香气味，易挥发。
四、同分异构体1. 定义：分子式相同但结构不同的有机物称为同分异构体。
2. 类型- 碳链异构：碳原子的连接顺序不同。
- 位置异构：官能团在碳链上的位置不同。
- 立体异构：分子的空间构型不同。
五、有机化学反应1. 取代反应- 饱和烃的氢原子被其他原子或原子团取代。
2. 加成反应- 不饱和烃的双键或三键断裂，加入其他原子或原子团。
3. 消除反应- 有机物脱去小分子生成不饱和化合物。
4. 酯化反应- 醇与酸反应生成酯和水。
5. 缩合反应- 有机物分子间发生反应，形成新的化合物并脱去小分子。
高中化学苏教版必修二有机化合物化学方程式总结1．甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)2．甲烷隔绝空气高温分解甲烷分解很复杂，以下是最终分解。
CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）3.甲烷和氯气发生取代反应CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。
）4．乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）5．乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br6．乙烯和水CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化）7．乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl8．乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）9．乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）10.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）11.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br412.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl213．乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催化剂）14．苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O （条件为点燃）15．苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr16．苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O （条件为浓硫酸）17．苯和氢气C6H6+3H2→C6H12 （条件为催化剂）18．乙烷和氯气反应CH3-CH3+Cl2=CH3-CH2Cl+HC l。
高中化学必修二：有机化学介绍有机化学是化学的一个重要分支，研究有机物的结构、性质、合成和反应规律。
高中化学必修二的有机化学内容主要包括烃类、醇、醛、酮、羧酸及其衍生物的分类、命名、结构特点和性质等方面的知识。
本文将重点介绍高中化学必修二的有机化学内容。
碳原子和有机化合物有机化合物是由碳原子和氢原子以及其他原子组成的物质。
碳原子具有独特的特性，能够形成四个共价键，并且能够形成稳定的链状结构。
这使得碳原子成为构成有机化合物的基础。
有机化合物可分为烃类、醇、醛、酮、羧酸及其衍生物等不同类别。
烃类烃类是由碳和氢原子组成的化合物。
根据碳原子之间的连接方式，烃类可以分为饱和烃和不饱和烃两大类。
饱和烃的碳原子之间通过单键连接，不饱和烃则包含了双键或三键。
烷烃烷烃是最简单的烃类化合物，只包含碳和氢原子。
烷烃的分子式为CnH2n+2，其中n为烷烃中碳原子的个数。
烷烃具有较高的稳定性，常见的烷烃有甲烷、乙烷、丙烷等。
烯烃和炔烃烯烃和炔烃是不饱和烃的两个重要类别。
烯烃含有一个或多个双键，而炔烃则含有一个或多个三键。
这些不饱和键给予了烯烃和炔烃一些特殊的性质和反应。
醇、醛、酮醇、醛和酮是含有氧元素的有机化合物。
它们的区别在于氧原子的位置和功能基团的不同。
醇醇是含有一个或多个羟基（-OH）的化合物。
根据羟基的位置，醇可以分为一元醇、二元醇等。
醇具有一定的溶解度和挥发性，是很多化学反应中的常见试剂。
醛醛是含有羰基（-CHO）的化合物。
醛分子中羰基位于分子的末端。
醛具有较强的还原性和较高的沸点，是一些重要的有机化合物。
酮酮是含有羰基的化合物，羰基位于分子的内部。
酮具有较高的稳定性和较低的沸点。
常见的酮有丙酮、甲酮等。
羧酸及其衍生物羧酸及其衍生物是含有羧基（-COOH）的有机化合物。
根据衍生物的不同，羧酸可以进一步分为酸酐、酯、酰卤、酰胺等。
酸酐酸酐是两个羧酸分子失去水分子形成的阳离子。
酸酐在有机合成中常被用作酯化反应的催化剂。
