当前位置：文档之家 › 砀山中学高二年级实验班期中考试试题

砀山中学高二年级实验班期中考试试题

  • 格式：docx
  • 大小：295.31 KB
  • 文档页数：8

砀山中学高二年级期中考试试题姓名学号一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每题2分，共20分）1.已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是 A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量 2、在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。

下列图示能正确反映通入SO 2后在很短时间内通入SO 2体积与溶液pH 的关系的是A B C D 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（） A 、1L 1mol·L -1的CH 3COONa 溶液中所含CH 3COO -个数为0.1N A B 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0.1 N A 4、下列各组离子在指定环境中一定．．能大量共存的是 A.水电离产生的c(H +)=1×10-12mol·L -1溶液中：Al 3+、Na +、Cl -、HCO 3- B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32-、S 2-、Na +、K + C.pH=0溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、ClO -D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42- 5．下列说法正确的是( )A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －=== 4OH －C ．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl －--2e －=== Cl 2↑ D ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀2)2)2)2)V2O56．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO 2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某研450℃究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7．某反应2AB(g) C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0催化剂CO2(g) 8．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)高温＋H2(g)。

当反应达到平衡时，CO的体积分数为x。

若维持容器的体积和温度不变，起始物质按下列四种配比充入该容器中，达到平衡时CO的体积分数大于x的是A．0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2B．1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2C．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2D．0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H29．以下离子①H＋、②Cl－、③Al3＋、④K＋、⑤SO2－4、⑥OH－、⑦NO－3、⑧NH＋4中，基本上不影响水的电离平衡的是A．①③⑤⑦⑧B．②④⑥⑦C．②④⑤⑦D．②④⑥⑧10．醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。

该同学设计了如下方案，其中错误的是A．先配制一定量的0.10 mol/L CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B．先配制一定量0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C．取等体积、等pH的CH3COOH溶液和盐酸分别与足量锌反应，若测得反应过程中醋酸产生H2较慢且最终产生H2较多，则醋酸为弱酸D．配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质二、选择题（每小题有1～2个选项符合题意，共12个小题，每小题3分，共36分）11．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A．含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为NaOH(aq)+HCl(aq)NaCl(aq)+H2O(1) △H= +57.3kJ/molB．已知C(石墨，s)C(金刚石，s) △H>0，则金刚石比石墨稳定C．已知2H2(g)+O2(g)2H2O(g) △H=－483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJD．已知C(s)+O2(g)CO2(g) △H1；C(s)+ 12O2(g)=CO(g) △H2 ，则△H1<△H212．在一定温度下，在体积可变的容器中，进行可逆反应A(g) + B(g) C(g) + 2D(g)；下列能说明该反应达到平衡状态的是（）①反应混合物的密度不再改变②混合气体的平均相对分子质量不再改变③C和D的物质的量之比为1:2④体系压强不再改变⑤C的质量分数不再改变⑥v(A) : v(C) = 1: 1A.①②④⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①②③④⑤⑥13．现有温度相同，pH = a和pH = b的两种NaOH溶液，已知b = a + 2 ，将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于（）A.a－lg2B.b－lg2C. a+l g2D. b+lg2下列选项错误的是A.2CN-+H2O+CO2==2HCN+CO32-B.2HCOOH+CO32-==2HCOO-+H2O+CO2↑C.中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者15.空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。

下图为RFC工作原理示意图，有关说法正确的是A、当有0.1mol电子转移时，a电极产生1.12LH2（标准状况下）B、b电极上发生的电极反应是：4H2O+4e－＝2H2↑+4OH－C、c电极上进行还原反应，B电池中的H+可以通过隔膜进入A池D、d电极上发生的电极反应是：O2+4H＋+4e－＝2H2O16、用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢复到电解前的浓度和pH(不考虑二氧化碳的溶解)。

则电解过程中共转移的电子数为A．0.4mol B．0.5mol C．0.6mol D．0.8mol17.以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如下图所示。

下列说法错误的是A.电池放电时Na+从a极区移向b极区B.电极b采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用C.该电池的负极反应为：BH4-+8OH--8e-=BO2-+6H2OD.每消耗3 mol H2O2，转移的电子为3 mol18.下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系表述正确的是A．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸，得到pH＝5的混合溶液：[Na+]=[NO3－]B．常温下pH=4的醋酸与pH=10的NaOH溶液等体积混合后pH＞7C．将0.2mol/LNaA溶液和0.1mol/L盐酸溶液等体积混合所得碱性溶液中：c(Na+)+ c(H+)＝c(A－) +c(Cl－)D．pH=12的Ba(OH)2溶液和pH=12的Na2CO3溶液中，水电离的c(H+)相等19、下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A．室温下，向0.01 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c(Na＋)＞c(SO42－)＞c(NH4＋)＞c(OH－)=c(H＋)B．25℃时，pH =4.75、浓度均为0.1 mol·L－1的CH3COOH、CH3COONa的混合液：c(CH3COO－)＋c(OH－)＜c(CH3COOH)＋c(H＋)C．25℃时pH=2的HCOOH与pH=12的NaOH等体积混合c(HCOO－)＋c(H＋)＜c(Na＋)＋c(OH－)D．0.1mol/L Na2CO3溶液与0.1mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3 (CO32－)＋3 (HCO3－)＋3 (H2CO3)=2 (Na＋)20．已知：N 2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H= －92.4 kJ·mol-1，在温度、容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如下：下列说法正确的是（）A．2 c l> c3B．a+b=92.4C．2 p2< p3D．（α1+α3）<121、取五等份NO2 ，分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中，发生反应：2NO2(g) N2O4(g)，H＜0，反应相同时间后，分别测定体系中NO2的体积分数（NO2%），并作随反应温度（T）变化的关系图。

其中与实验结果相符的是：( )22．在25ml 0.1mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2mol/L CH3COOH溶液，曲线如图所示。

下列有关离子浓度关系的比较正确的是A、在A、B间任一点，溶液中一定都有c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)B、在B点，a>12.5，且有c(Na+)=c(CH3COO-)=c(OH-)=c(H+)C、在C点：c(CH3COO-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)D、在D点：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 2c(Na+)二卷（共44分）23、（14分）现有pH＝4的醋酸溶液甲、pH＝4的盐酸乙和PH=4的氯化铵溶液丙请根据下列操作回答问题：(1)甲、乙、丙三溶液中由水电离出的氢离子浓度之比为___________________。

(2)取10 mL 的甲溶液，加入等体积的水，醋酸的电离平衡________移动(填“向左”、“向右”或“不”)；另取10 mL 的甲溶液，加入少量无水醋酸钠固体(假设加入固体前后，溶液体积保持不变)，待固体溶解后，溶液中c (H ＋)c (CH 3COOH )的比值将__________(填“增大”、“减小”或“无法确定”)。

合集下载

高二物理下学期期中试题新人教版

高二物理下学期期中试题新人教版

砀山中学2014—2015学年度第二学期期中考试高二物理试题本试卷分为第I 卷（选择题）和第II 卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟。

答案写在答题卷（卡）上，交卷时只交答题卷（卡）。

第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（每小题4分，12小题共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确，选对的得4分，选错或不答的得0分）1、关于单摆，下列说法中正确的是 ( )A ．摆球运动的回复力是摆线拉力和重力的合力提供的B ．摆球在运动过程中加速度的方向始终指向圆弧的圆心C ． 摆球经过平衡位置时，合外力不为零D ．摆球在运动过程中加速度的方向始终指向平衡位置2、把一支枪水平固定在小车上，小车放在光滑的水平地面上，枪沿水平方向发射出一颗子弹时，关于枪、弹、车，下列说法正确的是 （ ）A. 枪和弹组成的系统动量守恒B. 枪和车组成的系统动量守恒C. 枪、弹、车组成的系统动量守恒D. 由于枪与弹间存在摩擦，所以枪、弹、车组成的系统动量不守恒3、甲乙两个弹簧振子，固有频率分别为100 Hz 和300 Hz ，若它们均在频率是400Hz 的驱动力作用下做受迫振动，则振动稳定后 ( )A ．甲的振幅较大，振动频率是100 HzB ．乙的振幅较大，振动频率是300HzC ．甲的振幅较大，振动频率是400 HzD ．乙的振幅较大，振动频率是400Hz4、如图所示，铁块压着一纸条放在水平桌面上，当以速度V 抽出纸条后，铁块掉在地上P 点，若以2V 的速度抽出纸条，则铁块落地点为 （ ）A.快抽时比慢抽时作用力大所以会落在P 点右侧B.快抽时应落在P 点右侧原水平位移的两倍处C.虽然快抽时铁块所受摩擦力比慢抽时大，但作 用时间短、冲量小，所以落在P 点左侧D.快抽时铁块所受摩擦力不变，但作用时间短、冲量小，所以落在P 点左侧 5、如图所示是某质点做简谐运动的振动图象，由此可知 ( )A ．t ＝0时，该质点位移、速度均为零B ．t ＝6 s 到 t ＝8 s 时间内，质点速度、位移的方向均为正向C ．t ＝6 s 时，质点位移最大、速度为零D ．t ＝2 s 到t ＝4 s 时间内，质点加速度方向为正向且在减小、速度方向为负向且在增大6、一弹丸在飞行到距离地面5m 高时仅有水平速度υ=2m/s ，爆炸成为甲、乙两块水平飞出，甲、乙的质量比为5:1。

砀山中学2013学年度第一学期期中考试高二年级数学试卷

砀山中学2013学年度第一学期期中考试高二年级数学试卷

砀山中学2013学年度第一学期期中考试高二年级数学试卷说明：1.考试时间120分，满分150分。

2.将卷I 答案用2B 铅笔涂在答题卡上，卷II 用蓝黑钢笔或圆珠笔答在答题纸上。

卷Ⅰ：（选择题共60分）一、选择题（共12小题，每小题5分，计60分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. 抛物线2ax y =的准线方程是2=y ，则a 的值为（ ）A ．81B ．81- C ．8 D ．-82．有一块多边形的菜地,它的水平放置的平面图形的斜二测直观图 是直角梯形(如图所示，45ABC ∠=2,1AB AD DC BC ,==,⊥,则这块菜地的面积为( ).A ．222+B ．4+22C ．22+D ． 21+3.已知椭圆C ：x 22＋y 2＝1的右焦点为F ，直线l ：x ＝2，点A ∈l ，线段AF 交C 于点B ，若FA ＝3FB →，则|AF →|＝ ( )． A. 3 B ．2 C. 2 D ．34. 直线y ＝x ＋3与曲线y 29－x |x |4＝1( ) A ．没有交点 B ．只有一个交点 C ．有两个交点 D ．有三个交点 5. 过双曲线()22221,0x y a b a b-=>的左焦点1F ，作圆222x y a +=的切线交双曲线右支于点P ，切点为T ，1PF 的中点M 在第一象限，则以下结论正确的是 （ ） A b a MO MT -=- B b a MO MT ->- C b a MO MT -<- D b a MO MT --与的大小不确定（第1页共6页）6. 某几何体的三视图如图所示，则该几何体的体积为( )．A ．16＋8πB ．8＋8πC ．16＋16πD ．8＋16π7.直线y = x + b 与曲线x=21y -有且仅有一个公共点，则b 的取值范围是（ ）（A ）|b|=2 （B ）11b -<≤或2b =-（C ）12b -≤≤ （D ）以上都错8. 设F 1，F 2分别是双曲线x 2a 2－y 2b 2＝1(a >0，b >0)的左、右焦点，若双曲线右支上存在一点P 满足|PF 2|＝|F 1F 2|，且cos ∠PF 1F 2＝45，则双曲线的渐近线方程为( ) A ．3x ±4y ＝0 B ．4x ±3y ＝0 C.3x ±5y ＝0 D ．5x ±4y ＝09. 圆()()x y -+-=2331622与y 轴交于A 、B 两点，与x 轴的一个交点为P ， 则∠APB 等于（ ） A. π6 B. π4 C. π3 D. π210.直线3x －4y ＋4＝0与抛物线x 2＝4y 和圆x 2＋(y －1)2＝1从左到右的交点依次为A 、B 、C 、D ，则|AB||CD|的值为( ) A ．16 B ．4 C.14 D.11611. 若圆0104422=---+y x y x 上至少有三个不同的点到直线0:=+by ax l 的距离为22，则直线l 的倾斜角的取值范围是( ) (A)]4,12[ππ (B)]125,12[ππ (C)]3,6[ππ (D)]2,0[π(第2页，共6页)12. 已知A B P ()()-1010，，，，是圆C ：()()x y -+-=34422上的任意一点，则PA PB 22+的最大值与最小值各位多少（ ）A.100,65B. 65,20C.100,20D.100,45卷Ⅱ（非选择题 共90分）二、填空题：（本大题共4小题，每小题5分，共20分）．13．已知P 是双曲线x 264－y 236＝1上一点，F 1，F 2是双曲线的两个焦点，若|PF 1|＝17， 则|PF 2|的值为________．14. 设直线03=+-y ax 与圆4)2()1(22=-+-y x 相交于B A 、两点，且弦AB 的长为32，则=a .15.设错误！未找到引用源。

砀山中学高二年级实验班期中考试试题

砀山中学高二年级实验班期中考试试题

砀山中学高二年级期中考试试题姓名 学号一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共10小题，每题2分，共20分）1. 已知化学反应A 2(g)+B 2(g)＝2AB(g)的能量变化如右图所示，下列叙述中正确的是 A ．每生成2分子AB 吸收bkJ 热量 B ．该反应焓变为ΔH=+(a －b)kJ/molC ．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D ．断裂1molA －A 键和1molB －B 键，放出a kJ 能量 2、在室温下，向氢硫酸中通入二氧化硫气体，溶液的pH发生变化。

下列图示能正确反映通入SO 2后在很短时间内通入SO 2体积与溶液pH 的关系的是A B C D 3．用N A 表示阿伏伽德罗常数，一下叙述正确的是（ ） A 、1L 1mol·L -1的CH 3COONa 溶液中所含CH 3COO -个数为0.1N A B 、1.7g H 2O 2中含有的电子数为0.9N AC 、2mol 的NO 2与水完全反应转移电子数为N AD 、在pH=13的NaOH 溶液中，OH -数目为0.1 N A 4、下列各组离子在指定环境中一定．．能大量共存的是 A.水电离产生的c(H +)=1×10-12mol·L -1溶液中：Al 3+、Na +、Cl -、HCO 3- B.使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：SO 32-、S 2-、Na +、K + C.pH=0溶液中：Al 3+、NH 4+、Cl -、ClO -D.与铝粉反应放出氢气的无色溶液中：NO 3-、Fe 2+、Na +、SO 42- 5．下列说法正确的是( )A ．金属腐蚀就是金属原子失去电子被还原的过程B ．钢铁吸氧腐蚀时，负极反应式为2H 2O ＋O 2＋4e －=== 4OH －C ．氯碱工业中，阳极发生的反应为2Cl －--2e －=== Cl 2↑ D ．镀锌铁皮的镀层损坏后，铁更容易腐蚀2)2)2)2)V2O56．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0，某450℃研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D．图Ⅲ表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高7．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的正反应的ΔH、ΔS应为A．ΔH＜0，ΔS＞0 B．ΔH＜0，ΔS＜0C．ΔH＞0，ΔS＞0 D．ΔH＞0，ΔS＜0催化剂8．向某密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g)高温CO2(g)＋H2(g)。

砀山中学2013学年度第一学期期中考试高二年级数学试卷答案

砀山中学2013学年度第一学期期中考试高二年级数学试卷答案

砀山中学2013学年度第一学期期中考试高二年级数学试卷答案一、选择题题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 BBBDAABBADBC二、填空题13. 33 14. 0 15. 15. 16. ①③④ 三、解答题17. 解：（1）如图，作直线AD BC ⊥，垂足为点D 。

781606BC k -==-- ………………… 1分 BC AD ⊥16AD BCk k ∴=-= ………………3分 由直线的点斜式方程可知直线AD 的方程为：()064y x -=-化简得： 624y x =- ……………5分 （2）如图，取BC 的中点()00,E x y ，连接AE 。

由中点坐标公式得000632871522x y +⎧==⎪⎪⎨+⎪==⎪⎩，即点153,2E ⎛⎫⎪⎝⎭……………………7分 由直线的两点式方程可知直线AE 的方程为：15002434y x --=-- ………………………9分 化简得：15302y x =-+ ……………………………………10分18. 解:（1）设直线l 的斜率为k （k 存在），则方程为0(2)y k x -=-. 即02=--k y kx又圆C 的圆心为(3,2)-，半径3r =，由题意知222322322=11k k k +-=-+（）， 解得34k =-. …3分所以直线方程为3(2)4y x =--， 即 3460x y +-=. ……4分当l 的斜率不存在时，l 的方程为2x =，经验证2x =也满足条件. ……6分 所以直线l 的方程为2x =或3460x y +-=………………………7分 （2）由于5CP =，……8分所以弦心距22()52MN d r =-=，则4MN =……10分故以MN 为直径的圆Q 的方程为22(2)4x y -+=. ……12分 19. 解：(1)设曲线方程为y ＝ax 2＋647，由题意可知，0＝64a ＋647，……2分 ∴a ＝－17.∴曲线方程为y ＝－17x 2＋647. …………4分(2)设变轨点为C (x ，y )， 联立⎩⎪⎨⎪⎧x 2100＋y 225＝1，y ＝－17x 2＋647，得4y 2－7y －36＝0.∴y ＝4或y ＝－94(不合题意，舍去)． ………………6分由y ＝4得x ＝6或x ＝－6(不合题意，舍去)．∴C 点的坐标为(6,4)，…………10分 此时|AC |＝25，|BC |＝4.故当观测点A 、B 测得AC 、BC 距离分别为25、4时，应向航天器发出变轨指令……………………………12分20. 解:(1)直线方程()()47112:+=+++m y m x m l , 可以改写为()0472=-++-+y x y x m ,…………2分 所以直线必经过直线04072=-+=-+y x y x 和的交点. 由方程组⎩⎨⎧=-+=-+04,072y x y x 解得⎩⎨⎧==1,3y x 即两直线的交点为A )1,3( ………3分又因为点()1,3A 与圆心()2,1C 的距离55<=d , ……………4分 所以该点在C 内,故不论m 取什么实数,直线l 与圆C 恒相交…………5分 (2)连接AC ,过A 作AC 的垂线,此时的直线与圆C 相交于B 、D . BD 为直线被圆所截得的最短弦长. …………7分此时,545252,5,5=-===BD BC AC 所以. 即最短弦长为54. ………………9分 又直线AC 的斜率21-=AC k ,所以直线BD 的斜率为2. …………11分此时直线方程为:().052,321=---=-y x x y 即…………………12分 21. [解析] (Ⅰ)由题意可得点A,B,C 的坐标分别为()()()1,2,0,2,0,2-.设椭圆的标准方程是()012222>>=+b a by a x .()()()()()2240122012222222>=-+-+-+--=+=BCAC a 则………………3分2=∴a 224222=-=-=∴c a b ………………5分∴椭圆的标准方程是.12422=+y x ……………………6分(Ⅱ)由题意直线的斜率存在,可设直线l 的方程为()02≠+=k kx y . 设M,N 两点的坐标分别为()().,,,2211y x y x联立方程:⎩⎨⎧=++=42222y x kx y 消去y 整理得,()0482122=+++kx x k …………7分有221221214,218k x x k k x x +=+-=+若以MN 为直径的圆恰好过原点,则ON OM ⊥,所以02121=+y y x x , ………………………………9分所以,()()0222121=+++kx kx x x , 即()()042121212=++++x x k x x k所以,()0421********22=++-++k k k k …………………10分 即,0214822=+-kk 得.2,22±==k k …………………11分 所以直线l 的方程为22+=x y ,或22+-=x y .所以存在过P(0,2)的直线l :22+±=x y 使得以弦MN 为直径的圆恰好过原点…12分 22.解：（Ⅰ）设点(),M x y ，()00,P x y ，则由题意知)0,(00x P .由),(00y x x MP --=，),0(00y PP -=，且0032MP PP =， 得),0(23),(00y y x x -=--. 所以⎪⎩⎪⎨⎧-=-=-,23,000y y x x 于是⎪⎩⎪⎨⎧==.32,00y y x x ……1分 又42020=+y x ，所以43422=+y x .所以，点M 的轨迹C 的方程为13422=+y x .…3分 （Ⅱ）设),(11y x A ，),(22y x B .联立⎪⎩⎪⎨⎧=++=,134,22y x m kx y 得0)3(48)43(222=-+++m mkx x k . 所以，0)3)(43(16)8(222>-+-=∆m k mk ，即04322>-+m k . ① ………………5分且⎪⎪⎩⎪⎪⎨⎧+-=⋅+-=+.43)3(4,4382221221k m x x k m k x x （i ）依题意，21212y y k x x =，即21212kx m kx m k x x ++=⋅. ()222121212x x k k x x km x x m ∴=+++.0)(221=++∴m x x km ，即0)438(22=++-m kmkkm . 0m ≠，01)438(2=++-∴k kk ，…………………6分 解得432=k .将432=k 代入①，得62<m .所以，m 的取值范围是)6,0()0,6( - ……………………8分（ii ）曲线13422=+y x 与x 轴正半轴的交点为)0,2(Q . 依题意，BQ AQ ⊥， 即0=⋅BQ AQ .于是0),2(),2(2211=--⋅--y x y x . ∴04)(2212121=+++-y y x x x x ，即0))((4)(2212121=+++++-m kx m kx x x x x ，04)438()2(43)3(4)1(22222=+++-⋅-++-⋅+∴m k mk km k m k .化简， 得0416722=++k mk m . ……………….13分解得，k m 2-=或72k m -=，且均满足04322>-+m k ……9分当k m 2-=时，直线l 的方程为)2(-=x k y ，直线过定点)0,2((舍去)； …10分当72k m -=时，直线l 的方程为)72(-=x k y ，直线过定点)0,72(. ………11分所以，直线过定点)0,72(. ………12分。