实验室制氧气实验报告单

一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法。

2. 熟悉高锰酸钾加热分解制氧气的原理。

3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。

二、实验原理高锰酸钾（KMnO4）在加热条件下分解，生成锰酸钾（K2MnO4）、二氧化锰（MnO2）和氧气（O2）。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑三、实验仪器和药品1. 实验仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、毛玻璃片、导管、橡皮管、单口塞、玻璃片、棉花、水。

2. 实验药品：高锰酸钾。

四、实验步骤1. 检查装置气密性：将导管插入水中，用手指堵住导管口，检查是否有气泡冒出。

若无气泡冒出，说明装置气密性良好。

2. 装入药品：将少量高锰酸钾装入试管底部，用带导管的橡皮塞塞紧管口。

3. 固定试管：用铁夹把试管固定在铁架台上，使管口略向下倾斜。

4. 加热：点燃酒精灯，将火焰在试管下方来回移动，使试管均匀受热。

当试管底部出现红色时，停止加热。

5. 收集氧气：用排水法收集氧气。

将集气瓶装满水，用毛玻璃片盖住瓶口，倒置于水槽中。

待导管口有气泡连续、均匀地放出时，将导管口伸入集气瓶内，待水排尽后，用毛玻璃片盖住瓶口。

6. 停止加热：先将导管移出水面，再熄灭酒精灯。

五、实验现象1. 加热过程中，试管底部出现红色，表明高锰酸钾开始分解。

2. 导管口有气泡连续、均匀地放出，表明氧气开始生成。

3. 集气瓶内水排尽，表明氧气已收集满。

六、实验结果与分析1. 通过实验，成功制取了氧气。

2. 实验过程中，高锰酸钾加热分解产生了氧气，符合实验原理。

3. 实验过程中，注意了安全操作，确保了实验顺利进行。

七、实验总结1. 本实验成功制取了氧气，验证了高锰酸钾加热分解制氧气的原理。

2. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和操作步骤。

3. 提高了实验技能，为以后的学习和研究打下了基础。

八、注意事项1. 实验过程中，注意安全操作，防止烫伤和火灾。

2. 加热时要均匀加热，防止试管破裂。

氧气的制备与性质一、实验原理 1.氧气的性质在通常情况下，O 2为无色无味的气体。

在标准情况下，O 2比空气的密度大。

不易溶于水（每升水溶解O 2约30ml ），氧气的化学性质很活泼。

它不仅可以助燃，而且在点燃或高温条件下可以和大多数金属（如铁、镁）、非金属（木炭、硫、磷、和石蜡等）发生反应，放出大量的热。

2、制法主要方法：（1）过氧化氢法：2H 2O 22MnO ===2H 2O+O 2↑（2）高锰酸钾法：2KMnO 4∆===K 2MnO 4+MnO 2+O 2↑ （3）氯酸钾法：2KClO 32MnO ∆===2KCl+3O 2↑其他方法：（4）氧化汞法：2HgO ∆===2Hg+ O 2↑（汞蒸气有毒，不采用）( 5)过氧化钠法：Na 2O 2+2H 2O===4NaOH+ O 2↑（原料昂贵一般不采用） 2 Na 2O 2+2CO 2===2Na 2CO 3+ O 2二、实验操作过程与实验现象 1、O 2的制取与收集（1 ）加热分解高锰酸钾首先检查装置气密性。

取3g KMnO 4加入硬质大试管， 装置如上，管口放好脱脂棉，以防药品喷向试管口。

再准 备6只集气瓶装满水后一毛玻璃片横切瓶口盖住，不留水 泡，然后倒置于水槽中。

如图连接装置，点燃酒精灯后先 预热试管，后集中于试管中下部加热，待气泡快速均匀冒 出时开始收集，集气瓶口冒出第一个气泡时表示收集满， 以毛玻璃片盖住瓶口移出水面。

连续收集完后，先移除导 管再熄灭酒精灯，以防倒吸。

（2）催化分解H 2O 2如图连接实验装置，锥形瓶中加入0.5g MnO 2，瓶上加分液漏斗，分液漏斗中装入稀释过的H 2O 2（30%H 2O 2与水的体积比为3:1），控制滴加速度，收集气体。

2、O 2的性质（1）硫在氧气中燃烧取一只洁净的燃烧匙，放入黄豆粒大小的硫，酒精灯上加热至燃烧（此时发出微弱淡蓝色火焰），然后将燃烧匙慢慢深入盛满氧气的集气瓶，此时发出明亮蓝紫色火焰，并有刺激性气味的SO 2生成。

“演示实验”实验报告单
名称演示实验“光合作用能产生氧气”年级7上学科生物学编号类型演示实验编写鲜小荣提交时间
实验内容
材料用具试管及试管架、烧杯、漏斗、卫生香（或竹签）、火柴、金鱼藻、清水
方法步骤1.将金鱼藻放入盛满清水的大烧杯中，将漏斗反向扣入烧杯中，将金鱼藻罩在漏斗的口内。

2.将试管装满水，用大拇指将试管口封住，倒扣在漏斗的底部。

3.将此装置放在阳光下照射。

4.观察金鱼藻放出气泡，气泡进入试管使试管的液面下降。

5.气体充满试管的二分之一容积时，用大拇指堵住试管口，取出试管。

6.使试管口向上，迅速将点燃带有火星的卫生香插入试管口，观察卫生香复燃的现象。

讨论光合作用产生了什么气体？
注意事项卫生香插入试管时不能没入液面以下。

第1篇一、实验目的1. 掌握实验室制取氧气的方法；2. 了解氧气的性质；3. 熟练操作实验仪器，提高实验技能。

二、实验原理1. 实验一：高锰酸钾制取氧气高锰酸钾在加热条件下分解，生成氧气、二氧化锰和锰酸钾。

反应方程式如下：2KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2↑2. 实验二：氯酸钾制取氧气氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，加热分解生成氧气和氯化钾。

反应方程式如下：2KClO3 → 2KCl + 3O2↑三、实验仪器与药品1. 实验仪器：酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、导管、试管、棉花、毛玻璃片、单口塞、燃烧匙、火柴等。

2. 实验药品：高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、木炭、硫粉、红磷、铁丝、澄清石灰水等。

四、实验步骤1. 实验一：高锰酸钾制取氧气（1）将高锰酸钾装入试管，加入适量的二氧化锰，用棉花塞住试管口；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

2. 实验二：氯酸钾制取氧气（1）将氯酸钾和二氧化锰混合均匀，装入试管；（2）用铁夹将试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜；（3）点燃酒精灯，加热试管，待氧气产生后，用排水法收集氧气；（4）将收集到的氧气进行检验，观察其性质。

五、实验现象1. 实验一：加热高锰酸钾时，试管内出现紫色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃；2. 实验二：加热氯酸钾时，试管内出现白色晶体变为黑色，导管口有气泡冒出，集气瓶内氧气收集满后，带火星的木条复燃。

六、实验结论1. 高锰酸钾和氯酸钾在加热条件下都能分解产生氧气；2. 氧气是一种无色、无味、不易溶于水的气体，具有助燃性；3. 通过实验，掌握了实验室制取氧气的方法和氧气的性质。

七、实验注意事项1. 实验过程中，要注意安全，防止烫伤和爆炸；2. 加热试管时，要均匀受热，防止试管破裂；3. 收集氧气时，要保证集气瓶内无气泡，避免氧气收集不纯；4. 实验结束后，要及时熄灭酒精灯，清理实验器材。

实验室用高锰酸钾制取氧气实验报告单学生用一、实验目的：1.了解高锰酸钾与氢氧化钠反应生成氧气的反应过程；2.学会通过收集氧气的实验操作；3.掌握制取氧气的实验方法。

二、实验原理：高锰酸钾（KMnO4）在氢氧化钠（NaOH）存在下分解产生氧气。

反应方程式如下：2KMnO4+3NaOH→2MnO2+3Na2MnO4+H2O+O2三、实验仪器与药品：1.仪器：烧杯、试管、试管夹、酒精灯、导管等；2.药品：高锰酸钾、氢氧化钠。

四、实验步骤：1.取适量高锰酸钾放入烧杯中；2.加入少量蒸馏水，搅拌均匀，使高锰酸钾溶解；3.取一根试管，套在试管架上；4.取一些氢氧化钠溶液，加入到试管中；5.将试管的出口的玻璃管连接到导管的一端；6.将另一端的导管插入装有蒸馏水的烧杯中；7.在燃烧的酒精灯下方加热试管中的高锰酸钾溶液；8.观察试管内气体的变化，并用试管左上角装设的木塞摇动密封试管。

五、实验结果与现象：1.高锰酸钾溶液加热后，放出大量棕红色气体；2.试管中充满了氧气，试管倾斜时，氧气会向导管中冒泡。

六、实验分析与讨论：1.由于高锰酸钾溶液的燃烧慢，所以需要加热高锰酸钾溶液才能使氧气分解得更彻底；2.高锰酸钾与氢氧化钠反应产生的氧气呈强氧化性，会加速酒精灯燃烧；3.由于氧气密度比空气大，所以氧气会向上冒泡。

七、实验总结：本次实验通过高锰酸钾与氢氧化钠的反应，成功制取了氧气。

在实验过程中，要注意安全操作，确保火源的安全和酒精灯距离试管的适当距离。

同时，要掌握实验操作的正确步骤和实验原理，以便能够顺利地进行实验并得到准确的结果。

通过本次实验，我们进一步加深了对高锰酸钾制取氧气实验的理解，并且了解到了制取氧气的应用前景和实际意义。

一、实验目的1. 学习高锰酸钾在加热条件下分解制取氧气的原理。

2. 掌握实验室中加热高锰酸钾制取氧气的操作步骤。

3. 熟悉氧气的收集方法及检验氧气纯度的方法。

二、实验原理高锰酸钾在加热条件下会分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。

其化学反应方程式如下：\[ 2KMnO_4 \xrightarrow{\Delta} K_2MnO_4 + MnO_2 + O_2↑ \]三、实验仪器与药品1. 仪器：大试管、酒精灯、铁架台、铁夹、集气瓶、水槽、毛玻璃片、导管、橡皮管、单口塞。

2. 药品：高锰酸钾。

四、实验步骤1. 组装实验装置：将高锰酸钾装入试管中，加入适量棉花以防药品溅出。

用单口塞将试管口塞紧，导管连接试管和集气瓶。

将试管固定在铁架台上，确保试管口略微向下倾斜，水槽中装满水，集气瓶装满水并用毛玻璃片盖住，倒置于水槽中，导管伸入集气瓶。

2. 加热：点燃酒精灯，对试管进行均匀预热，然后对高锰酸钾所在的部位进行加热。

3. 收集氧气：当导管口开始有气泡放出时，不宜立即收集。

待气泡连续并均匀地放出时，将导管口伸入盛满水的集气瓶中。

当集气瓶中的水排尽后，用毛玻璃片盖住瓶口，将瓶子移出水槽，正放在桌子上。

4. 检验氧气纯度：将带火星的木条放在集气瓶口，如果木条复燃，说明氧气集满。

5. 结束实验：停止加热，先移出导管，然后熄灭酒精灯。

五、实验现象1. 加热高锰酸钾时，试管中产生大量气泡，气泡冒出后逐渐消失。

2. 收集氧气过程中，集气瓶中的水逐渐被排出。

3. 检验氧气纯度时，带火星的木条复燃。

六、实验数据1. 实验过程中，加热高锰酸钾的时间约为5分钟。

2. 收集氧气的过程中，集气瓶中的水完全被排出，氧气体积约为500毫升。

七、实验分析1. 本实验成功制取了氧气，实验过程中现象明显，操作简单。

2. 加热高锰酸钾时，试管口略微向下倾斜可以防止水倒流，导管口伸入集气瓶中可以收集到较纯的氧气。

3. 检验氧气纯度时，木条复燃说明氧气浓度较高。

实验室制取氧气实验报告单
实验成员______ _____，班级
一、实验目的：
二、实验器材：
三、实验验步骤：
查：检查，双手握住试管，观察玻璃管内水柱变化。

装：将药品装入试管，在试管口放一小团，装好带导管的橡皮塞。

定：将试管固定在铁架台，铁应夹在，试管口应。

点：点燃酒精灯，先来回移动，给试管，然后将火焰集中在药品处加热。

收：采用_____ __法收集氧气，理由______________ 当______________开始收集。

离：将导管移开水槽。

熄：熄灭酒精灯。

四、实验操作：
1、观察氧气的颜色和气味
2、取一小块木炭，在酒精灯是烧至发红，然后将木炭插入集气瓶内，观察现象_________、
____________________ 说明集气瓶中有。

反应完后，向集气瓶
中加入澄清石灰水，振荡后，发现现象____________________，说明_____________。

写出正确的文字表达式
3、把用细铁丝盘缠螺旋状，下端系一根火柴，点燃火柴，待火柴燃烧尽时，立即放入留有水，充满氧气的集气瓶中，发现现象
写出正确的文字表达式
讨论
在实验时，为什么会出现下列问题，要怎么解决？
A、点燃酒精灯后，立即将火焰集中在试管内的药品部位加热，不久试管发生破裂。

制取氧气实验报告范文1.引言1.1 概述概述部分内容：本实验旨在通过化学反应制取氧气，并对实验过程进行记录和分析。

氧气是生活中必不可少的气体，具有维持生物呼吸、促进燃烧和氧化等重要功能。

通过本实验，我们可以了解化学反应的实际应用，同时也可以学习制取氧气的方法与技巧。

该实验将以详细的实验材料、实验步骤和实验结果为基础，结合实际情况进行分析和总结，以期得出科学合理的结论。

本文将对实验过程和结果进行详细描述，并对实验的意义和意义进行深入探讨。

1.2 文章结构文章结构部分：本实验报告由引言、正文和结论三部分组成。

引言部分概述了实验的背景和目的，以及文章的结构。

实验材料、实验步骤和实验结果构成了正文部分，详细介绍了整个实验的过程和结果。

结论部分对实验进行了总结，分析了实验结果，并探讨了实验的意义。

通过这样的组织结构，读者可以清晰地了解实验的整体内容和重点，从而更好地理解和掌握实验的方法和结论。

1.3 目的本实验的主要目的是通过化学反应制取氧气，并对制氧过程进行观察和记录。

通过本实验，我们可以加深对氧气制取原理的理解，掌握制氧的方法和技巧，同时真实地感受到氧气的制备过程，从而加强化学知识的实际运用能力。

同时，通过本实验能够培养学生的实验操作技能和科学精神，提高实验技术和观察能力，为今后的科学研究和实验工作打下扎实的基础。

通过本实验的学习，我们还可以深刻认识到氧气在生活和生产中的重要作用，增强环保意识，更好地保护我们的环境。

因此，本实验的目的是为了促进学生对氧气制取过程的全面理解，提高化学实验的实际操作能力和实际运用能力，培养学生的科学素养和团队合作精神。

2.正文2.1 实验材料在进行制取氧气的实验过程中，我们使用了以下实验材料：1. 氢氧化钠(NaOH)：用作吸收二氧化碳的试剂，以保证制得的氧气的纯度；2. 氢过氧化钠(H2O2)：作为供给氧气的原料；3. 碗：用于装置实验中的化学试剂及反应产物；4. 导气管：用于将产生的氧气引出至收集瓶中；5. 收集瓶：用于收集制得的氧气；6. 实验台：用于固定实验装置以保证实验过程的安全进行；7. 灯泡：用于验证收集的氧气能否支持燃烧。