2012学年度第一学期普陀区高三化学试卷_2

2011学年度第一学期普陀区高三质量调研数学试卷参考答案 201112PT一、填空题（每小题4分，满分56分）：1. π2；2. 20-；3. （文） )1(∞+，； （理）(0,1)(12) ，； 4. 8-； 5. 2232+； 6. )2,5(； 7. 3； 8. 1922=-yx ； 9. 196；10. 等腰或直角三角形； 11. （文）6；（理）7； 12. （文）π34；（理） 29π；13. （文）108；（理）181； 14. 1*341,N n n -⋅+∈.二、选择题（每题5分，满分20分）：三、解答题（满分74分）： 19.（本题满分12分） 解：由题意知：)0,2(kA -、)2,0(B ，则)2,2()2,2(==kAB可解得：1=k ，即2)(+=x x f因为)()(x g x f >，即622-->+x x x ，解不等式得到()4,2-∈x2()15()2g x x x y f x x +--==+2(2)5(2)112522x x x x x +-++==++-++因为()4,2-∈x ，则()6,0)2(∈+x 所以35212)(1)(-≥-+++=+x x x f x g ，当且仅当212+=+x x ，即12=+x ，1-=x 时，等号成立. 所以，当1-=x 时，)(1)(x f x g +的最小值为3-.xCBA20.（本题满分12分）解：（1）由题意，15O A SB ππ⋅⋅=得5B S =，故4SO ===从而体积2211341233V O A SO πππ=⋅⋅=⨯⨯=.（2）如图2，取O B 中点H ，联结PH AH 、.由P 是SB 的中点知P H SO ∥，则A P H ∠(或其补角)就是异面直线S O 与P A 所成角.由SO ⊥平面O A B ⇒PH ⊥平面O A B ⇒PH AH ⊥. 在O A H ∆中，由O A O B ⊥得2AH ==；在R t A P H ∆中，90AHP O ∠=，122P H SB ==，2AH =则tan 4AH APH PH∠==，所以异面直线S O 与P A所成角的大小arctan4.21. （本题满分14分，其中第1小题7分，第2小题7分）解：（1）如图，在ABC ∆中，由23A B C π∠=，x BAC =∠，可得x ACB -=∠3π，又 1A C =，故由正弦定理得2sin sin()sin33ABBC AC xx ππ===-⇒)3AB x π=-、BC x =.则函数()f x AB BC =⋅ 2||||cos sin sin()333A B B C x x ==- ππ21sin sin )322x x x =-212sin 63x x =-112cos 2)66x x =+-11sin(2)366x π=+-，其中定义域为0,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭π.说明：亦可用积化和差方法化简：2111()sin sin()[coscos(2)]cos(2)33333336f x x x x x ==-=---=--ππππ.（2）()6()12sin(2)16g x m f x m x m =+=+-+π由0,3x ⎛⎫∈ ⎪⎝⎭π可得52(,)666x πππ+∈⇒)62sin(π+x ]1,21(∈.显然，0m ≠，则1O 当0>m 时，()(1,1]g x m ∈+，则)(x g 的值域为]23,1(⇔231=+m ⇔21=m ；2O 当0m <时，()[1,1)g x m ∈+，不满足)(x g 的值域为]23,1(；因而存在实数21=m ，使函数)(x g 的值域为31,2⎛⎤ ⎥⎝⎦.22. （本大题满分16分，第1小题满分5分，第二小题满分5分，第3小题满分6分） （1）解：由n n n pa a a 2,211+==+得222+=p a ，42223++=p p a ， 又因为存在常数p ，使得数列{}n a 为等比数列，则3122a a a =即)422(2)22(22++=+p p p ，所以1=p .故数列{}n a 为首项是2，公比为2的等比数列，即nn a 2=.此时11222++=+=n n n n a 也满足，则所求常数p 的值为1且*2(N )n n a n =∈.（2）解：由等比数列的性质得：（i ）当*2(N )n k k =∈时，kk n a b 332==；（ii ） 当*21(N )n k k =-∈时，13132--==k k n a b ，所以312*322,21,(N )2,2,n n nn k b k n k +⎧=-⎪=∈⎨⎪=⎩. （3）（文科）解：注意到21{}n b -是首项14b =、公比8q =的等比数列，2{}n b 是首项28b =、公比8q =的等比数列，则（i ）当2n k =*(N )k ∈时，21321242()()n k k k T T b b b b b b -==+++++++4(81)8(81)8181kk--=+--2128121281277nk⋅-⋅-==；（ii ）当21n k =-*(N )k ∈时，12212212812581258128777n kkkn k k k T T T b +-⋅-⋅-⋅-==-=-==.即12*25812,217(N )12812,27n n nn k T k n k+⎧⋅-⎪=-⎪=∈⎨⎪⋅-⎪=⎩.（3）（理科）解：（续文科解答过程）假设存在正整数n 满足条件，则1111118133n n n n n nnnnT T b b b T T T T +++++==+=⇔=，则（i ）当*2,(N )n k k =∈时， 3212122288888128121281237k kkn k kknkb b T T +++⋅====⇒=⋅-⋅-1k ⇒=，即当2n =时满足条件；（ii ）当*21,(N )n k k =-∈时， 128788968581258123197kkkn k k knnb b T T +⋅====⇒=⋅-⋅-.因为*N k ∈，所以此时无满足条件的正整数n . 综上可得，当且仅当2n =时，1113n nT T +=.23. （本大题满分20分，第1小题满分4分，第2小题满分6分，第3小题最高分10分） （理）解：（1）抛物线L 的焦点为(,0)2p F ，设111222333(,)(,)(,)P x y P x y P x y 、、，分别过123P P P 、、作抛物线L 的准线l 的垂线，垂足分别为123Q Q Q 、、.由抛物线定义得123112233123||||||||||||()()()222p p pFP FP FP P Q P Q P Q x x x ++=++=+++++623321=+++=px x x因为2p =，所以3321=++x x x ， 故可取，，)2,1()2,21(21P P 3P )6,23(满足条件.（2）设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 的准线l 垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、.由抛物线定义得 123112233||||||||||||||||n n n FP FP FP FP P Q P Q P Q P Q ++++=++++123()()()()2222n p p pp x x x x =++++++++123()2n np x x x x =+++++又因为1230n FP FP FP FP ++++=⇒123()()()()02222n p p p p x x x x -+-+-++-=⇒221np x x x n =+++ ；所以123||||||||n FP FP FP FP ++++ 123()2n np x x x x =+++++ np =.（3） ①取4=n 时，抛物线L 的焦点为(,0)2p F ，设111222333(,)(,)(,)P x y P x y P x y 、、，),(444y x P 分别过123P P P 、、4P 、作抛物线L 的准线l 垂线，垂足分别为123Q Q Q 、、4Q 、.由抛物线定义得=+++44332211Q P Q P Q P Q P +++=244321p x x x x ++++p 4=， 则p x x x x 24321=+++，不妨取22,411p y p x ==；,22p x =p y =2；,23p x =p y -=3；443,42p x y ==，则=+++4321FP FP FP FP (p x x x x 24321-+++，)4321y y y y +++2⎛= ⎝⎭0≠.故1,42p P ⎛⎫⎪⎝⎭，2,2p P p ⎛⎫ ⎪⎝⎭，3,2p P p ⎛⎫- ⎪⎝⎭，43,42p P ⎛⎫⎪⎝⎭是一个当4n =时，该逆命题的一个反例.(反例不唯一)② 设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作 抛物线L 的准线l 的垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、，由123||||||||n FP FP FP FP np ++++=及抛物线的定义得np np x x x n =++++221 ，即221np x x x n =+++ .因为上述表达式与点111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、的纵坐标无关，所以只要将这n 点都取在x 轴的上方，则它们的纵坐标都大于零，则 =+++n FP FP FP 21(,221np x x x n -+++ )21n y y y +++(=,0)21n y y y +++ ，而021>+++n y y y ，所以021≠+++n FP FP FP .（说明：本质上只需构造满足条件且120n y y y +++≠ 的一组n 个不同的点，均为反例.）③ 补充条件1：“点i P 的纵坐标i y （1,2,,i n = ）满足 1230n y y y y ++++= ”，即： “当3n >时，若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，且点i P 的纵坐标i y （1,2,,i n = ）满足1230n y y y y ++++= ，则1230n FP FP FP FP ++++=”.此命题为真.事实上，设111222333(,)(,)(,)(,)n n n P x y P x y P x y P x y 、、、、，分别过123n P P P P 、、、、作抛物线L 准线l 的垂线，垂足分别为123n Q Q Q Q 、、、、，由12||||||n FP FP FP np +++=，及抛物线的定义得np np x x x n =++++221 ，即221np x x x n =+++ ，则=+++n FP FP FP 21(,221np x x x n -+++ )21n y y y +++(=,0)21n y y y +++ ，又由1230n y y y y ++++= ，所以1230n FP FP FP FP ++++=，故命题为真.补充条件2：“点k P 与点1n k P -+(n 为偶数，*N )k ∈关于x 轴对称”，即：“当3n >时，若123||||||||n FP FP FP FP np ++++=，且点k P 与点1n k P -+(n 为偶数，*N )k ∈关于x 轴对称，则1230n FP FP FP FP ++++=”.此命题为真.（证略）23.（文）（1）解：抛物线L 焦点(1,0)F ，准线l 方程为：1-=x .由抛物线定义得11||1FP x =+ ，22||1FP x =+ ，33||1FP x =+，∴ 73||||||321321=+++=++x x x FP FP FP .（2）证明：由)0,1(F ，),1(111y x FP -=，),1(222y x FP -=，…，),1(n n n y x FP -= ， 1230n FP FP FP FP ++++=⇒0)1()1()1(21=-++-+-n x x x ，即n x x x n =+++)(21 .则12||||||n FP FP FP +++)1()1()1(21++++++=n x x xn x x x n ++++=)(21 n 2=.（3）经推广的命题：“当3n >时，若021=+++n FP FP FP ，则np FP FP FP n =+++||||||21 .” 其逆命题为：“当3n >时，若np FP FP FP n =+++||||||21 ，则021=+++n FP FP FP ”. 该逆命题为假命题.不妨构造特殊化的一个反例：设2p =，4n =，抛物线x y 42=，焦点)0,1(F .由题意知：1234||||||||8FP FP FP FP +++=；根据抛物线的定义得：8)1()1()1()1(4321=+++++++x x x x ⇒44321=+++x x x x ；不妨取四点坐标分别为)0,0(1P 、)2,1(2P 、)2,1(3-P 、)22,2(4P ，但0)22,0()22,1()2,0()2,0()0,1(4321≠=+-++-=+++FP FP FP FP ，所以逆命题是假命题.。

2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+2．（2分）金星的大气中有一种称为硫化羰（COS）的分子，其结构与CO2类似，有关COS 化学用语正确的是（）A．B．C．D．O＝C＝S 3．（2分）有机物的命名（系统命名法）正确的是（）A．间﹣三甲苯B．苯丙氨酸C．2﹣甲基丙烯D．3，3﹣二甲基﹣2﹣丁醇4．（2分）咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色．与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有（）A．石蕊试液B．品红试液C．氯水D．淀粉﹣KI（aq）5．（2分）加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是（）A．Mg粉B．H2S（g）C．KI（s）D．CCl4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6．（3分）物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是（）A．Na＞K B．O2＞N2C．H2O＞H2S D．SiO2＞CO2 7．（3分）为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是（）选项物质加入试剂方法A甲苯（苯酚）浓溴水过滤B NaOH（s）（少量NaCl）水重结晶C乙酸乙酯（乙酸）乙醇、H2SO4（浓）酯化D CO2（CO）﹣﹣点燃A．A B．B C．C D．D8．（3分）由反应：①Tl3++2Ag→Tl++2Ag+；②Fe+Cu2+→Fe2++Cu；③2Ag++Cu→Cu2++2Ag得出的结论正确的是（）A．氧化性：Ag+＞Tl3+＞Cu2+＞Fe2+B．还原性：Fe＞Cu＞Ag＞TlC．氧化性：Tl3+＞Ag+＞Cu2+＞Fe2+D．还原性：Tl+＞Ag＞Cu＞Fe9．（3分）常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是（）A．Ag（NH3）2+、K+、Cl﹣、OH﹣B．S2﹣、Na+、Cl﹣、ClO﹣C．Al3+、K+、SO32﹣、S2﹣D．Fe3+、Na+、Cl﹣、SO10．（3分）常温常压下NO2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g．反应中有关物质的物理量正确的是（）（N A表示阿伏加德罗常数）一氧化氮硝酸转移的电子A1mol2N AB11.2L1molC63g2molD1mol N AA．A B．B C．C D．D11．（3分）实验室里气体的除杂或尾气的收集，选用装置正确的是（）A．干燥Cl2B．吸收HClC．干燥H2D．吸收NH312．（3分）“细节决定成败”，对于下列实验细节处理正确是（）A．配制FeCl3（aq）：称取一定质量的FeCl3（s），加水溶解，再加入稀盐酸酸化B．钠与水的反应：取绿豆大小的金属钠放入烧杯，再滴入两滴酚酞试液，最后加入水C．析出溶质晶体：接近饱和的热溶液，冷却速度越慢得到的晶体颗粒越大D．实验室制氢气：为了加快反应速率，向稀H2SO4中滴加少量Cu（NO3）2（aq）13．（3分）在化学能与电能的转化过程中，下列叙述正确的是（）A．电解饱和食盐水时，阳极得到Cl2和NaOH（aq）B．教材所示的铜﹣锌原电池在工作时，Zn2+向铜片附近迁移C．电镀时，电镀槽里的负极材料发生氧化反应D．原电池与电解池连接后，电子从原电池负极流向电解池阳极14．（3分）灰锡（以粉末状态存在）和白锡是锡的两种同素异形体．已知：①Sn（s、白）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q1②Sn（s、灰）+2HCl（aq）→SnCl2（aq）+H2（g）+Q2③Sn（s、灰）Sn（s、白）+Q3，Q3＝﹣2.1kJ根据以上信息推断正确的是（）A．灰锡、白锡的互相转化是可逆反应B．常温下锡以灰锡状态存在C．反应中的能量变化：Q1＜Q2D．长期处于13.2℃以下，锡制器皿会自行毁坏15．（3分）有机物M的结构如图所示（R为烷烃基），关于M的正确判断是（）A．M难溶于水，也不能与水反应B．M能使酸性KMnO4（aq）褪色、使FeCl3（aq）显紫色C．M能发生酯化、氧化和加聚反应D．常温下1molM最多能与3 molNaOH（aq）反应16．（3分）向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH溶液，生成的沉淀质量与滴入NaOH溶液体积关系如图所示，则原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为（）A．B．C．D．17．（3分）短周期元素X原子核外的电子处于n个电子层上，最外层电子数为（2n+1），核内质子数为（2n2﹣1）．有关X的说法中不正确的是（）A．X元素气态氢化物的水溶液呈酸性B．X能形成化学式为NaXO3的含氧酸钠盐C．X原子的最外层电子数和核电荷数不可能为偶数D．X元素常见单质的化学式为X2三、选择题（本题共20分，每小题4分，每小题有一个或两个正确选项．只有一个正确选项的，多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分）18．（4分）一定温度下，将1molA（g）和1molB（g）充入2L密闭容器中发生反应，在t1时达到平衡：A（g）+B（g）⇌xC（g）+D（s）．在t2、t3时刻分别改变反应的一个条件，测得容器中C（g）的浓度随时间变化如图所示．有关说法正确的是（）A．反应方程式中x＝2B．t2时刻改变的条件是使用催化剂C．t3时刻改变的条件是移去少量DD．t1～t3间该反应的平衡常数相同19．（4分）向NaOH（aq）滴入HAc（aq）的过程中，溶液中离子浓度的大小可能正确的是（）A．c（OH﹣）＝c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（H+）B．c（Na+）＞c（OH﹣）＝c（Ac﹣）＞c（H+）C．c（Na+）＞c（Ac﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）D．c（H+）＞c（Ac﹣）＞c（Na+）＞c（OH﹣）20．（4分）物质之间的反应不会随温度或反应物用量的改变而发生变化的是（）A．Al与NaOH（aq）B．Cl2与KOH（aq）C．CO2与苯酚钠（aq）D．Na2S（aq）与FeCl3（aq）21．（4分）由已知电离常数判断，SO2与Na2CO3（aq）反应的离子方程式不合理的是（）酸电离常数碳酸K i1＝4.3×10﹣7K i2＝5.6×10﹣11亚硫酸K i1＝1.54×10﹣2K i2＝1.02×10﹣7A．SO2+H2O+2CO32﹣→2HCO3﹣+SO32﹣B．SO2+H2O+CO32﹣→H2CO3+SO32﹣C．2SO2+2H2O+CO32﹣→H2CO3+2HSO3﹣D．SO2+H2O+CO32﹣→HCO3﹣+HSO3﹣22．（4分）在8.08g铁与铜的混合物中，加入200mL 0.6mol/L的稀硝酸，充分反应后剩余金属5.44g．再向其中加入50mL 0.4mol/L的稀硫酸，充分振荡后剩余金属4.48g．若硝酸的还原产物只有NO，下列说法正确的是（）A．剩余的5.44g金属为铁B．剩余5.44g金属为铜C．共生成NO气体0.03molD．8.08g金属中铁的质量分数为0.208四、（本题共8分）23．（8分）2007年8月《地球学报》杂志报道，利用氮、氧及氮、硼同位素技术，通过测定可知地下硝酸盐来源的水污染情况．完成下列填空：（1）关于14N与15N的正确说法是；a、自然界氮元素中14N的含量：空气中大于地壳中b、单质：14N2与15N2互为同位素c、电子层结构：14N与15N完全相同d、原子半径：14N小于15N与N元素同周期且最外层有2个未成对电子的元素相互组成的化合物属于分子．（填：“极性”、“非极性”、“极性或非极性”）（2）NH3与H2O分别能与H+结合成NH4+与H3O+．与NH4+具有相同空间构型的微粒是；a、H3O+b、CH4c、P4d、NH3分子中的键角：CH4P4（填：“＞”、“＝”或“＜”）．（3）H3O+与NH4+的水溶液均显酸性．用离子方程式表示NH4+水溶液显酸性的原因：．（4）使用N、O、B同位素，并结合水化学分析，将更有利于对测定结果的解释．写出B原子的最外层电子排布式；B原子核外的电子处在个不同的能级上．五、（本题共8分）24．（8分）铬及其化合物常被应用于冶金、化工、电镀、制药、纺织等行业，但使用后的废水因其中含高价铬的化合物而毒性很强．工业上往往采取下列循环工艺防止铬的污染：完成下列填空：（1）含Cr2O72﹣离子的废水在酸性条件下用Fe3O4处理，反应的离子方程式如下：Cr2O72﹣+Fe3O4+H+→Cr3++Fe3++H2O 配平上述离子反应方程式，并标出反应中电子转移的方向和数目．（2）向上述反应后的溶液中加入碱溶液，让废水的pH升至8～10，控制适当的温度，使产物中的金属阳离子全部转变为沉淀．写出从该沉淀中分离出Cr（OH）3的离子方程式、．（3）回收所得的Cr（OH）3，经处理后又可转变成K2Cr2O7．纯净的K2Cr2O7常用于准确测定Na2S2O3溶液的物质的量浓度，方法如下：①Cr2O72﹣+6I﹣+14H+→3I2+2Cr3++7H2O②2S2O32﹣+I2→S4O62﹣+2I﹣准确称取纯净的K2Cr2O7 0.1225g，配成溶液，用Na2S2O3溶液滴定，消耗Na2S2O3溶液25.00mL．则Na2S2O3溶液的物质的量浓度为（保留四位有效数字）．六、（本题共8分）25．（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可在高温下的氮气流中由石英与焦炭通过以下反应制得：3SiO2（s）+6C（s）+2N2（g）⇌Si3N4（s）+6CO（g）+Q（Q＞0）完成下列填空：（1）某温度下该反应在一容积为2L的密闭容器中进行，2min后达到平衡，刚好有2mol 电子发生转移，则2min内反应的速率为：v（CO）＝；该反应的平衡常数表达式为．（2）其它条件不变时仅增大压强，则．a．K值减小，平衡向逆反应方向移动b．K值增大，平衡向正反应方向移动c．K值不变，平衡向逆反应方向移动d．K值不变，平衡向正反应方向移动（3）一定条件下能说明上述反应已达平衡的是．a．c（N2）：c（CO）＝1：3 b．3v（N2）＝v（CO）c．固体质量不再改变d．气体密度不再改变（4）达到平衡后改变某一条件，反应速率v与时间t的关系如图所示．若不改变N2与CO的量，则图中t4时引起变化的原因可能是；图中t6时引起变化的原因可能是．由图可知，平衡混合物中CO含量最高的时间段是．七、（本题共12分）26．（12分）为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2，甲同学设计了如图实验装置．回答下列问题：（1）制取SO2的合适试剂是．a．80%的H2SO4（aq）b．10%的H2SO4（aq）c．Na2SO3（s）d．Na2SO3（aq）（2）装置C中NaOH（aq）的作用是．（3）移开棉花，将带火星的木条放在C试管口，未见木条复燃．甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2．请按甲同学的观点写出反应的化学方程式．（4）检验反应后B装置中生成物的方法是．（5）乙同学认为无论反应原理如何，最终都有O2产生．乙同学的理由是．按照乙同学的观点，该装置还需作如下改进：．（简要阐述，并指明必需的装置名称与试剂．）八、（本题共12分）27．（12分）某校化学小组的同学将一批废弃的线路板简单处理后，得到含Cu、Al、Fe及少量Au、Pt等金属的混合物，并设计了如下制备硫酸铜和硫酸铝晶体的方案：回答下列问题：（1）第①步参加反应的金属有种．（2）第②步加入H2O2是因为滤液1中含有离子．使用H2O2的优点是．（3）用第③步所得CuSO4•5H2O制备无水硫酸铜的方法是：．（4）请帮助化学小组的同学完成由滤渣2制取Al2（SO4）3•18H2O 的实验步骤：①取滤渣2，加入足量的，充分反应后过滤；②取滤液，加入足量的（填写试剂的化学式），然后（填写所需实验操作的名称）；③用适量稀硫酸溶解；④最后经过（填写所需实验操作的名称），获得Al2（SO4）3•18H2O晶体．（5）第③步所得CuSO4•5H2O含有可溶性杂质Na2SO4．为了用重量法测定CuSO4•5H2O 的纯度，选用BaCl2（aq）和其他必要的试剂，请列出必须测定的物理量．九、（本题共8分）28．（8分）衣康酸M是制备高效除臭剂、粘合剂等多种精细化学品的重要原料，可经下列反应路线得到（部分反应条件已略）．已知：（1）R﹣CH2﹣Cl+NaCN→R﹣CH2﹣CN+NaCl（2）R﹣CH2﹣CN+NaOH+H2O→R﹣CH2﹣COONa+NH3完成下列填空：（1）A的结构简式是，M中官能团的名称是．（2）如果反应a不完全，可能生成的杂质是（填写结构简式）．（3）B→C的化学方程式为．（4）反应a与反应b的先后次序不能颠倒，解释原因：．十、（本题共12分）29．（12分）兔耳草醛是食品与化妆品工业中的香料添加剂．工业上可通过有机化工原料A 制得，其合成路线如图所示：已知：①2CH2＝CH2+O22CH3CHO②CH3CHO+CH3CHO CH3CH（OH）CH2CHO完成下列填空：（1）A的结构简式是，B的结构简式是．（2）上述合成路线中属于加成反应的有（填写反应编号）．（3）写出由D获得兔耳草醛的化学反应方程式．（4）A的同分异构体中符合以下条件的有种．a．能使FeC13（aq）显紫色b．能发生加聚反应c．苯环上只有两个互为对位的取代基（5）简要写出证明C中含有碳碳双键的实验步骤．十一、（本题共16分）30．（16分）铁氧体是一类磁性材料，通式为MO•xFe2O3（M为二价金属离子）．根据题意完成：Ⅰ、为了制备铁氧体，称取5.6g铁粉、一定量的FeCl3（s）作为原料，先制备Fe3O4．方法如下：用稀硫酸溶解铁粉，加入FeCl3（s），经过一系列反应得到纯净的Fe3O4[已知1molFe（OH）2与2molFe（OH）3混合灼烧可得到1mol Fe3O4]．需要加入FeCl3（s）g．Ⅱ、如果以MgSO4（s）和FeCl3（s）为原料制备9.0g MgO•2Fe2O3，在制取过程中至少需要1mol/L的NaOH（aq）mL．Ⅲ、在一次制备Fe3O4的实验中，由于反应物比例控制不当，获得了另一种产品．取a 克该产品溶于100mL盐酸（足量）中，需要通入672mL（标准状况）Cl2才能把溶液中的Fe2+全部氧化为Fe3+，然后蒸干所得溶液，灼烧至恒重，得9.6g固体．计算：①ag该产品溶于盐酸后，溶液中Fe2+的物质的量浓度（溶液体积变化忽略不计）．②推算该产品的化学式（写出推算过程）．Ⅳ、有一种在电子工业广泛应用的含铬铁氧体，其组成可表示为：Fe2+•Fe3+[Fe3+（1﹣x）•Cr3+x•O4]．向含有1.92mol硝酸的某溶液中加入一定量的该种铁氧体，恰好完全反应后，收集到NO、NO2的混合气体2.688L（标准状况）．计算：（均需写出计算过程）①参加反应的铁氧体的物质的量．②所得气体中NO、NO2的体积比．2012-2013学年上海市普陀区高三（上）期末暨高考化学一模试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1．（2分）血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有（）A．Fe3+B．Fe2+C．Na+D．Ca2+【解答】解：A．铁是合成血红蛋白的主要元素，在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，不是以Fe3+的形式存在，故A错误；B．血红蛋白中血红素的化学式为（C34H32O4N4Fe），在血红素中铁是以二价铁离子的形式存在的，故B正确；C．钠离子能维持人体内的水分和维持体液恒定的pH，与血液能输送氧气无关，故C错误；D．钙是构成骨胳和牙齿的主要元素，缺乏幼儿和青少年会患佝偻症，老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折，与血液能输送氧气无关，故D错误；故选：B。

2０12年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷考生注意：1．本试卷满分ｌ５０分，考试时问120分钟·2．本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3．答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写姓名、准考证号,并将核对后的条形码贴在指定位置上。

4.答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的,答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量:H－1 Ｃ-12 Ｎ-14 O－16 Na-23 Ｓi一28 Ｃl－３5.５K-39 Cu－64 Se －7９一、选择题(本题共１０分,每小题2分，每题只有一个正确选项)1.今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是A.ＰM2.5B.NＯx C．SＯ２ D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是Ａ．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气D．煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径３．氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料,下列描述错误的是Ａ.AlON和石英的化学键类型相同 B．ＡｌＯＮ和石英晶体类型相同Ｃ.AｌON和Ａl2O3的化学键类型不同D．AｌON和Ａｌ2O3晶体类型相同４.ＰH3一种无色剧毒气体,其分子结构和ＮH3相似,但Ｐ-H键键能比N-H键键能低。

下列判断错误的是A.PH3分子呈三角锥形B.PH3分子是极性分子C.ＰＨ３沸点低于NＨ３沸点,因为P-H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH3分子,因为N-H键键能高５.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb(NO３）2溶液 B.Ｎａ２S洛液 C.CｕSO4溶液 D． H2SO4溶液二、选择题(本题共3６分，每小题３分,每题只有一个正确选项)6.元素周期表中铋元素的数据见右图,下列说法正确的是A.Bｉ元素的质量数是2０9B.Bi元素的相对原子质量是2０9.0C．Bi原子6p亚层有一个未成对电子D．Bi原子最外层有5个能量相同的电子7.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ.ＮaＨSＯ４溶液 B.KF溶液 C.ＫAl(SO4）２溶液 D.NａI溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ7H5O3Na的是A．ＮaＨCO3溶液 B.Na2CO3溶液 C.NaＯH溶液Ｄ．NaCｌ溶液9．工业生产水煤气的反应为:C(s)+H2O(g）→CO(g)+H２（g)－131.4 ｋJ 下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B.CO(ｇ)+H2(ｇ)→C（s)+Ｈ２O(ｇ）+１３1．4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 KJ热量D．水煤气反应中生成1体积ＣO(ｇ)吸收131.４ KJ热量10．用滴定法测定Na２CO3(含NaＣl杂质)的质量分数，下列操作会引起测定值偏高的是 A．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入标准酸液进行滴定Ｃ．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，壹接加入待测溶液进行滴定Ｄ.滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入待测液，取2０.00 mＬ进行滴定ｌｌ.工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应,若有标准状况下VL氨气完全反应。

上海市十二校2021-2021学年第一学期高三化学考试试卷命题：曙光中学金秀红审题顾武权2021年12月相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 V-51 Cr-52 Mn-55 Fe-56 Ba-137第一卷〔66分〕一、选择题〔此题共10分，每题2分，只有一个正确选项〕1、调查发现，经过装修的居室中由装修材料缓慢释放出来的化学污染物浓度过高，会影响安康。

这些污染物中最常见的是A．甲醛B．一氧化碳C．二氧化硫D．臭氧2、以下各组物质按混合物、纯洁物、弱电解质分类正确的选项是A．铝热剂、液氯、苯酚B．苦卤、氢氧化铝胶体、氨水C．漂白精、盐酸、碳酸氢钠D．纯碱、醋酸、硫酸钡3、以下获取物质的方法，不正确的选项是A．用电石和饱和食盐水制取乙炔B．通过石油分馏得到甲烷、乙烯和苯C．用碳酸钠和氢氧化钙反响制氢氧化钠D．将氯气通入氢氧化钠溶液得到漂白液4、以下各给物质中，所含化学键类型完全一样，晶体类型也一样的是A．CO2和H2O B．NaOH和Na2OC．NaC1和HC1 D．SO2和SiO25、双氧水是二元弱酸，那么以下有关化学用语使用正确的选项是A．H2O2的电子式：B．双氧水的电离方程式为H2O2H+ + HO2—C．16O22—离子中，质量数之和是电子数之和的两倍D．将双氧水溶液加热升温后，溶液pH一定减小二、选择题〔此题共36分，每题3分，只有一个正确选项〕6、化学在生产和日常生活中有着重要的应用。

以下说法不正确的选项是A．明矾水解形成的Al〔OH〕3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B.在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率C.MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料MgCl饱和溶液，可制得金属镁D.电解27、以下各组物质中，每种物质都能被氧化又能被复原的是A. F2、Cl2、CuSO4B. Cl2、Al、H2C. H2S、HCl、H2O2D. F2、K、HCl8、以下推断正确的选项是A．SiO2是酸性氧化物，能与NaOH溶液反响B．Na2O、Na2O2组成元素一样，与CO2反响产物也一样C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色9、在以下各溶液中，离子一定能大量共存的是A．pH=1的溶液中：HCO3—、NH4+、NO3—、Ca2+B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2—、Cl—C．无色溶液中：Fe3+、MnO4—、Cl—、H+D．由水电离出的c(H+)=10—12 mol/L的溶液中：ClO—、Na+、SO32—、K+10、以下表达正确的选项是A.1.00mol NaCl中含有6.02×1023个NaCl分子B. 1.00mol NaCl中,所有Na+的最外层电子总数为8×6.02×1023C.欲配置1.00L ,1.00mol.L-1的NaCl溶液，可将58.5g NaCl溶于1.00L水中D.电解58.5g 熔融的NaCl，能产生22.4L氯气〔标准状况〕、23.0g金属钠11、能正确表示以下反响的离子方程式为A. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：FeS+2H+→Fe2++H2S↑B. NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-→CO32-+H2OC. 少量SO2通入苯酚钠溶液中：C6H5O-+SO2+H2O→C6H5OH+HSO3-D. 大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH→Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O12．将0.4g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 mol·L－1稀盐酸。

２01２年全国普通高等学校招生统一考试上海化学试卷相对原子质量：H-1 Ｃ－1２N-14 O－16Ｎa－23 Si一28Ｃl-３5．5 K-３９Ｃu-６4 Ｓｅ-7９一、选择题(本题共10分,每小题2分,每题只有一个正确选项)1．今年3月修订的《环境空气质量标准》中新纳入的强制监测指标是Ａ．ＰＭ2.５Ｂ.NOx C．ＳO2 D.可吸入颗粒物2．下列关于化石燃料的加工说法正确的是A．石油裂化主要得到乙烯B．石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油C.煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气Ｄ．煤制煤气是物理变化,是高效、清洁地利用煤的重要途径3.氮氧化铝(AlON)属原子晶体，是一种超强透明材料，下列描述错误的是A.AｌＯN和石英的化学键类型相同B．AlOＮ和石英晶体类型相同Ｃ．ＡｌＯN和Ａｌ２O３的化学键类型不同D.ＡｌＯN和Aｌ2Ｏ３晶体类型相同４．ＰＨ3一种无色剧毒气体,其分子结构和NH3相似,但P－H键键能比N－Ｈ键键能低。

下列判断错误的是A．PH3分子呈三角锥形B.ＰＨ3分子是极性分子C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P－H键键能低D.PH３分子稳定性低于NH３分子，因为N-Ｈ键键能高5.和氢硫酸反应不能产生沉淀的是A．Pb（ＮO3)2溶液B．Ｎa2Ｓ洛液C．CuSO4溶液Ｄ．H2SO４溶液二、选择题(本题共36分,每小题3分，每题只有一个正确选项)6．元素周期表中铋元素的数据见右图，下列说法正确的是A．Bi元素的质量数是2０９B.Bｉ元素的相对原子质量是2０9．0Ｃ.Ｂi原子６p亚层有一个未成对电子Ｄ.Bi原子最外层有5个能量相同的电子７.水中加入下列溶液对水的电离平衡不产生影响的是Ａ．NaＨＳO4溶液Ｂ.KＦ溶液 C.ＫAl（ＳO4)2溶液 D.NaＩ溶液８.过量的下列溶液与水杨酸()反应能得到化学式为Ｃ７Ｈ５O3Ｎa的是Ａ.NａHCO3溶液 B.Na2ＣO３溶液C．NaOH溶液 D.NaCｌ溶液9.工业生产水煤气的反应为:C(s)＋H２Ｏ（g）→CO(g）＋H2(ｇ)-131.4 ｋJ，下列判断正确的是A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．ＣＯ（g)+Ｈ2(g)→C(s)+H2Ｏ(g)+131.4kJC．水煤气反应中生成1 mol H2(g）吸收13１.４KＪ热量Ｄ.水煤气反应中生成1体积CＯ(g）吸收1３１.4 KJ热量10.用滴定法测定Ｎa2CO３(含ＮａＣｌ杂质)的质量分数,下列操作会引起测定值偏高的是Ａ．试样中加入酚酞作指示剂，用标准酸液进行滴定B．滴定管用蒸馏水洗涤后，直接注入标准酸液进行滴定Ｃ.锥形瓶用蒸馏水洗涤后,壹接加入待测溶液进行滴定D．滴定管用蒸馏水洗涤后,直接注入待测液,取2０.00 mL进行滴定lｌ．工业上将氨气和空气的混合气体通过铂一铑合金网发生氨氧化反应，若有标准状况下ＶL氨气完全反应。

怎样理解电功率这一物理量 电功率:电功和电功率是既有联系又有区别的两个物理量。

电功率表示电流做功的快慢，即电流在单位时间内做的功。

公式P=UI是计算电功率的基本公式。

另两个公式P=I2R，P=U2/R，这两个公式是根据P=UI结合欧姆定律I=U/R推出的，仅适用于将电能完全转化为内能的用电器或电路。

额定功率和实际功率:用电器上标出的正常工作时，应接到的电压叫做额定电压。

用电器在额定电压下工作（正常工作）时的功率称为额定功率。

例如“220V、100W”表示这个用电器接在额定电压220V下工作时，发挥的功率是100W。

实际功率是指用电器某一电压下工作时的功率，它随用电器的工作条件的变化而变化，当实际加在用电器两端的电压为额定电压时，实际功率就等于额定功率。

当加在用电器两端的电压小于或大于额定电压时，实际功率就小于或大于额定功率，一般情况下这是不允许的，使用用电器时，必须使加在用电器两端电压等于或接近于额定电压，这样用电器才不至于损坏。

焦耳定律:焦耳通过大量实验精确地确定了电流产生热量跟电流强度、电阻和时间的关系：电流通过导体产生的热量，跟电流强度的平方成正比，跟导体的电阻成正比，跟通电的时间成正比。

即：Q=I2Rt。

它适用于任何用电器热量的计算。

在仅有电流热效应存在的电路中，电能全部转化成了内能，而没有转化为其他形式的能，这时电流产生的热量等于电流所做的功。

即Q=W。

再根据W=UIt和U=IR可推导得出Q=I2Rt。

焦耳定律的公式也可以表述为，用它解决某些问题比较方便，但必须注意它适用于只存在电流热效应的电路中。

家庭电路的两根电线，一根叫火线，一根叫零线. 火线和零线之间有220伏的电压，零线是接地的. 测量家庭电路中一定时间内消耗多少电能的仪表叫电能表. 它的单位是“度”. 保险丝是由电阻率大、熔点低的铅锑合金制成. 它的作用是：在电路中的电流达到危险程度以前，自动切断电路. 更换保险丝时，应选用额定电流等于或稍大于正常工作时的电流的保险丝. 绝不能用铜丝代替保险丝. 电路中电流过大的原因是：①发生短路；②用电器的总功率过大. 插座分两孔插座和三孔插座. 测电笔的使用是：用手接触笔尾的金属体，笔尖接触电线，氖管发光的是火线，不发光的是零线. 安全用电的原则是：不接触低压带电体；不靠近高压带电体. 特别要警惕不带电的物体带了电，应该绝缘的物体导了电. (二)、练习 一、填空 1.甲灯泡标有“220V40W”字样，该灯正常工作1分钟，消耗的电能为__________J；该灯工作10小时，消耗电能__________度；当把甲灯与220V100W的乙灯串联后接入220V的电路中，两盏灯中__________灯较亮；为了使甲灯接入330V的电路后能正常工作，应加装一个__________Ω的电阻，此时这个串联的电阻的电功率为__________W；如将两个标有“220V40W”串联接到照明电路中，则总功率为__________W。

普陀区2012学年第一学期高三质量调研化学试卷参考答案及评分标准2013.1第Ⅰ卷(本卷共66分)一、选择题(本题共100分。

1 2 3 4 5 BDDAC6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 ABCADDCBDCDA选或多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，18 19 20 21 22 ADBCACBBD第Ⅱ卷(本卷共84分)四、(本题共8分)23．c (1分)；极性或非极性(1分) 24．b 、c (1分×2)；﹥(1分)25．NH 4＋＋H 2O NH 3·H 2O ＋H ＋(1分)26．2s 22p 1(1分)；3(1分) 五、(本题共8分)27．＋__62_H ＋→_2_Cr 3＋＋_18_Fe 3＋＋_31_H 2O(4分，其中配平：2分，标出电子转移方向：1分，数目：1分) 28．Cr (OH )3＋OH －→CrO -2＋2H 2O (1分)CrO -2＋2H 2O ＋CO 2→Cr (OH )3↓＋HCO -3(1分)29．0．1000 mol /L (2分，有效数字有错或没有单位扣1分)。

六、(本题共8分)30．0．25 mol /L ·min (1分，计算或单位错不给分)；K ＝226][N [CO](1分)31．c(1分)32．c、d(1分×2)33．升高温度或缩小体积(增大压强)(1分)；加入了催化剂(1分)。

t3～t4(1分)。

七、(本题共12分)34．a、c(1分×2)35．吸收多余的SO2，防止污染环境(1分×2)36．SO2＋Na2O2→Na2SO4(2分)37．取少量B中固体于试管中，加盐酸至溶液呈酸性，再滴入氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则B中反应后的生成物里有Na2SO4(2分)38．A中生成的SO2气体中含有水蒸气(2分)。

在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)。

2011学年度第一学期普陀区高三质量调研地理试卷2011.12考生注意：1．试卷满分150分，考试时间120分钟。

2．全卷包括两大题，第一大题为选择题，共计50分，第二大题为综合分析题，共计 100分。

3．第一大题由机器阅卷，答案必须全部写在答题卡上；第二大题采用人工阅卷，考 生应用钢笔或圆珠笔将答案写在试卷上。

2分。

每小题只有一个正确答案）(一) 刚刚过去的12月10晚，包括上海在内的我国境内大部分地区都观察到了美轮美奂的 “月全食”天象。

1．月全食发生时，月球位于图1中的位置是 A ．a 处B ．b 处C ．c 处D ．d 处2．月全食发生时，月面呈现的颜色是A ．银白色B ．灰黑色C ．古铜色D ．蔚蓝色（二）吉林雾淞、桂林山水、云南石林、长江三峡被誉为我国“四大自然奇观”。

①② ③ ④ 3．四大自然奇观中成因相同的是 A．①②B ．②③C ．③④D ．②④ 4．关于四地地理环境共同特征叙述正确的是A ．气温年较差较小B ．植被以亚热带常绿阔叶林为主C ．夏季多雨D ．地表水贵如油，地下水滚滚流（三）岩芯是根据地质工作或工程的需要，使用环状钻头及其他工具，从孔内取出的圆柱状岩石样品。

湖泊沉积记录的环境演化主要受气候冷暖干湿变化的控制，沉积物中碳酸盐含量的高低分别指示了湖水的咸化与淡化，可以间接反映气候的干湿变化；质量磁化率可以粗略地反映气候的干湿变化，气候湿润利于磁性矿物的形成与聚集。

图1c太阳光 a深度5．结合“我国西北内陆某封闭湖泊采样点垂直剖面图”，判断下列说法正确的是A ．采样点岩芯埋藏越浅，距当今时间越远B ．采样点岩芯的沉积年代约为2000年C ．在68.5cm 深处磁化率达到最大值，而对应的碳酸盐含量也达到最大值D ．总体来看，磁化率变化曲线和碳酸盐含量变化曲线基本上呈反向变化6．关于1910～1930年该湖泊的环境特征，说法正确的是 A ．总体上气候趋于冷干，湖泊蒸发量小于降水量 B ．总体上气候趋于暖湿，湖泊得到较多的降水和径流补给 C ．湖泊水位、盐度变化主要受人类活动的影响 D ．总体上湖泊水位较低，水体盐度较高（四）伴随着城市化发展，城市环境也发生着变化。

2012学年度第一学期普陀区高三化学试卷2013.1考生注意：1、本试卷满分150分，考试时间120分钟。

2、本考试设试卷和答题纸两部分，试卷包括试题与答题要求；所有答题必须涂（选择题）或写（非选择题）在答题纸上；做在试卷上一律不得分。

3、答题前，考生务必在答题纸上用钢笔或圆珠笔清楚填写学校、班级、姓名、学生考试编号，并用2B 铅笔正确涂写学生考试编号。

4、答题纸与试卷在试题编号上是一一对应的，答题时应特别注意，不能错位。

相对原子质量： H —1 C —12 N —14 O —16Na —23 Mg －24 Al —27S —32 Cl －35.5 K －39 Ca —40 Cr —52 Fe —56 Cu —64 Zn-65 Br —80 I —127 Ba —137 Ag —108一、选择题（本题共10分，每小题2分，每题只有一个正确选项）1、血液能输送氧气，是因为血红蛋白分子中含有A ．Fe 3+B ．Fe 2+C ．Na +D ．Ca 2+2、金星的大气中有一种称为硫化羰（COS ）的分子，其结构与CO 2类似，有关COS 化学用语正确的是A． B ． C ． D ． O=C=S 3、有机物的命名（系统命名法）正确的是A ．CH 3CH 3CH 3间-三甲苯 B ．苯丙氨酸C ．C H 3C CH 232-甲基丙稀 D ． CH 3C CH 3CH 3CH 3 3，3-二甲基-2-丁醇4、咖喱是一种烹饪辅料，白色衬衣被咖喱汁玷污后，用普通肥皂洗涤，发现黄色污渍变成红色，经水漂洗后红色又变成黄色。

与咖喱汁具有上述相似化学原理的试剂有A ．石蕊试液B ．品红试液C ．氯水D ．淀粉-KI(aq) 5、加入少许下列一种物质，不能使溴水颜色变浅的是A ．Mg 粉B ．H 2S(g)C ．KI(s)D ．CCl 4二、选择题（本题共36分，每小题3分，每题只有一个正确选项）6、物质的熔沸点高低能用键能大小解释的是A ．Na ＞ KB ．O 2 ＞ N 2C ．H 2O ＞ H 2SD ．SiO 2 ＞ CO 2 7、为了除去括号中的杂质，采用的试剂和方法均为正确的是8、由反应：①Tl ＋2Ag→Tl ＋2Ag ； ②Fe ＋Cu →Fe ＋Cu ； ③2Ag ＋Cu→Cu ＋2Ag 得出的结论正确的是 A ．氧化性：Ag +＞Tl 3+＞Cu 2+＞Fe 2+ B ．还原性： Fe ＞Cu ＞Ag ＞Tl C ．氧化性：Tl 3+＞Ag +＞Cu 2+＞Fe 2+ D ．还原性： Tl +＞Ag ＞Cu ＞Fe9、常温时向某溶液中滴入石蕊试液，溶液呈蓝色，其中可能大量共存的离子是 A ．Ag(NH 3)2＋、K +、Cl －、OH - B ．S 2-、Na ＋、Cl －、ClO －C ．Al 3＋、K +、SO 32－、S 2－D ．Fe 3＋、Na ＋、Cl －、SO 2－410、常温常压下NO 2气体通入足量的水中，充分反应后，溶液的质量增加了54g 。