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2012年高考福建卷理综化学详解与评析6、下列说法不正确的是不正确的是（）A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色试纸检验氨气C．在50ml的量筒中配置0.1000mol/L碳酸钠溶液D．金属钠着火时，用细沙覆盖灭火【解析】答案：C由于量筒的精确度只到0.1ml，配出来的溶液只能精确到0.1mol/L，所以C不正确。
这题属于实验化学，常识题。
7、下列关于有机物的叙述正确的是（）A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可以用溴的四氯化碳溶液检验【解析】答案：D由于乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色而甲烷不能，B项正确；乙醇能与金属钠发生取代反应，乙醇和乙酸的酯化反应也是属于取代反应，A错误；C4H10比只有两种同分异构体，C错误。
氨基酸不是高分子化合物，D错误。
这题是有机基础题。
8、短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右图所示，其中T所属的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确的是（）A．最简单的气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高级氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R＋D．含T的盐溶液一定显酸性【解析】答案：B通过题干信息:T所属的周期序数与族序数相等，可以判断出T是Al，从而推出Q是Si、W是S，R是N。
最简单的气态氢化物的热稳定性：NH3>SiH4-，A正确；最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SiO3<H2SO4,B正确；原子半径：Al>Si>N，C正确；含Al的盐溶液中，虽然由于铝离子会水解呈酸性，但若酸根离子的水解程度更大，根据谁强显谁性的规律，该盐溶液也可能显碱性，D错误。
这题的A、B、C三个选项是必修2专题1的元素周期律的内容，D选项考察了学生对水解的理解。
难度中下。
9、将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是（）A.Cu电极上发生还原反应B.电子沿Zn a b Cu路径流动C．片刻后甲池中C(SO42-)增大D．片刻后观察到滤纸b变红色【解析】答案：A甲和乙构成原电池，滤纸是电解池。
2012年福建高考理综化学试题详解与评析6．下列说法不正确．．．的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L—1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火7．下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应 B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物 D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（SO42—）增大D．片刻后可观察到滤纸b点变红色10．下列说法正确的是A．0.5molO3与11.2LO2所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）和4SO2（g）+2O2（g）=4SO3（g）的△H相等11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时R的平均降解速率为0.04 mol·L—1·min—123．（1）元素M的离子与NH4+所含电子数和质子数均相同，则M的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为。
2012年高考真题——理综化学部分（全国卷）解析版6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是A 离子化合物中一定含有离子键B 单质分子中均不存在化学键C 含有极性键的分子一定是极性分子D 含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A 正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B 错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH 等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D 错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH 4NO 3、Na 2O 2是离子化合物，但在NH 4NO 3、Na 2O 2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH 4NO 3、Na 2O 2、NaOH 是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 3Al ++3OH-=Al(OH)3 ↓B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +23C O -=CaCO 3 ↓ + 2OH -C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl 2 + 2OH -=Cl O - + Cl -+ H 2OD 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6 H += 23Fe + + 3H 2 ↑【答案】C【解析】A 答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B 中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D 答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）参考答案与试题解析一、选择题（每小题6分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1．（6分）下列叙述中正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I﹣D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+【考点】PS：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用；PT：物质的检验和鉴别的实验方案设计．【专题】542：化学实验基本操作．【分析】A．实验室保存液溴常用水封的方法；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4．【解答】解：A．液溴易挥发，密度比水大，实验室常用水封的方法保存，故A 正确；B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质具有氧化性，可能为NO2、O3、Cl2等物质，但不一定为Cl2，故B错误；C．CC14层显紫色，证明原溶液中存在I2，I﹣无色，故C错误；D．溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，可能为AgCl或BaSO4，不一定含有Ag+，故D错误。
故选：A。
【点评】本题考查物质的保存、检验等知识，题目难度不大，解答该类题目注意把握相关化学基本实验操作．2．（6分）下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料【考点】FH：硅和二氧化硅；IO：生活中的有机化合物；L1：有机高分子化合物的结构和性质．【专题】55：化学计算．【分析】A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；C、油脂不是高分子化合物；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；【解答】解：A、医用酒精的浓度通常是75%，此浓度杀菌消毒作用强；故A错误；B、单质硅可以制太阳能电池板，是将太阳能转化为电能；故B正确；C、淀粉、纤维素都属于天然高分子化合物，油脂不是高分子化合物；故C错误；D、合成纤维是有机非金属材料，光导纤维是新型无机非金属材料；故D错误；故选：B。
6 、下列关于化学键的叙述 ， 正确的一项是 A 离子化合物中一定含有离子键 B 单质分子中均不存在化学键 C 含有极性键的分子一定是极性分子 D 含有共价键的化合物一定是共价化合物 【答案】A 【解析】离子化合物中一定含有离子键，A正确；只有单原子分子单质分子中不含化学键，B错误；CO2分子含有极性键，但CO2是非极性分子；NaOH等离子化合物含有共价键，但是离子化合物，不是共价化合物，D错误。
【考点】1.离子键与离子化合物的关系：含有离子键的化合物一定是离子化合物，而离子化合物中却不一定只含有离子键．如NH4NO3、Na2O2是离子化合物，但在NH4NO3、Na2O2中除了含有离子键外，还含有共价键。
2.共价键与共价化合物：共价化合物中一定含有共价键，但不一定有共价键的化合物就是共价化合物，即共价键既可以存在于共价化合物中，又可以存在于离子化合物中，如NH4NO3、Na2O2、NaOH是离子化合物，但含有离子键的同时还含有共价键。
【点评】：本题把化学键和化合物的类型熔合成一体，考查学生对离子化合物、共价化合物、化学键、极性分子等知识的掌握和应用能力。
本题基础性较强，重点特出。
7 、能正确表示下列反应的离子方程式是 A 硫酸铝溶液中加入过量氨水 +3OH-=Al(OH)3 ↓ B 碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH) 2 +=CaCO3 ↓ + 2 C 冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl2 + 2=Cl + + H2O D 稀硫酸中加入铁粉 2Fe + 6=2 + 3H2 ↑ 【答案】C 【解析】A答案中氨水是弱电解质，应写成分子式，错误；B中澄清石灰水应写成离子形式，错误；D答案中铁粉与稀硫酸反应生成亚铁离子，错误。
【考点】判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。
2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）化学试题可能用到的相对原子质量：H l C l2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 C1 35 5 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有(不考虑立体异构)A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W。
该温度下，将浓度为a mol/L的一元酸HA与b mol/L的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A．a＝b B．混合溶液的pH＝7C．混合溶液中，c(H+)＝K mol/L D．混合溶液中，c(H+)+c(B－) ＝c(OH－)+c(A－)W12A716714281881813．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年普通高等校招生统一考试综合能力测试试题可能用到的相对原子质量：H 2 N 14 O 16 Mg 24 S 32 1 35 5 F 56 6465 Br 80一、选择题：本大题共13小题．每小题6分。
在每小题给出的四个选顼中，只有一项是符合题目要求的。
7．下列叙述中正确的是A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使润湿的淀粉I试纸变成蓝色的物质一定是2．某溶液加入4，4层显紫色，证明原溶液中存在I－D．某溶液加入B2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag＋答案：A解析：此题为基础题，B答案在考前多个试题里面都出现过，因为除了氯气外，其它的如臭氧都可以将其氧得到碘单质。
答案应该是碘单质，D答案不能排除硫酸根的干扰。
8．下列说法中正确的是A．医用酒精的浓度通常为95％B．单质硅是将太阳能转变为电能的常用材料．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料答案：B答案解析：此题为基础题。
A答案应该为75%，中油脂不为高分子合物，这个选项也在考前多个试题里出现D答案光导纤维为二氧硅，合成纤维为有机材料，这个选项多个试题也出现，从前面两个题看，还是没什么创新，或者考前已经被很多老师抓住题了。
9．用NA表示阿伏加德罗常的值。
下列叙述中不正确的是A．分子总为NA 的NO2和O2混合气体中含有的氧原子为2NAB．28 g乙烯和环丁烷(4H8)的混合气体中含有的碳原子为2 NA．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子为6 NAD．常温常压下，224L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子为2 NA答案：D解析：此题为基础题，尤其选项平时生练习过多次，估计每位参加高考的生至少做个3-4次。
D选项因为是常温常压下，气体的体积与状态有关系。
10．分子式为5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机合物有(不考虑立体异构)A．5种 B．6种．7种 D．8种答案D解析：此题也为基础题，也没什么新意，首先写出戊烷的同分异构体（3种），然后用羟基取代这些同分异构体就可以得出有3+4+1=8种这样的醇11．已知温度T时水的离子积常为W。
关于2012福建高考化学部分试题解析之我见随着高考的结束，网络上有关高考解析的材料成为了搜索的热门词，是老师和学生研究和学习的第一手资料，然而这些高考解析在一定程度上模糊了考试意图，偏离了解题方向，甚至出现一些不太合理的解释，基于此想法，我特意选取部分解释进行阐述，希望能得到专家的指点。
有一份关于2012福建高考化学试题解析中的12、23题就出现了这样的情况，笔者对其略作剖析，供大家继续讨论。
12、一定条件下，溶液的酸碱性对tio2光催化染料r降解反应的影响如右图所示。
下列判断正确的是a.在0-50min之间，ph=2和ph=7时r的降解百分率相等b.溶液酸性越强，r的降解速率越小c.r的起始浓度越小，降解速率越大d.在20-25min之间，ph=10时r的平均降解速率为0.04mol·l-1·min-1问题聚焦：这道试题的难点在于a，考后大部分学生反应费时较多，特别是平时成绩较好的学生，至于b、c两选项直接可以由图示看出，而d选项则是要弄清楚纵坐标的单位及含义，问题也可解决。
比较存在误区的是a选项，我们先看网络流传较多的说法：解析：a项：在0-50min内，ph=2时，20min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-20min，而ph=7时，40min时，r已经降解完了，因此r平均降解速率计算按0-40min，通过计算，正确；点评：笔者认为该选项主要考查学生对降解百分率的理解，即化学转化率的迁移应用，如能正确把握转化率的意义，结合图像信息，ph=2时，20min时，r已经降解完了，即降解率100%，ph=7时，40min时，p已经降解完了，降解率也是100%，所以在0-50min之间，都完全降解，百分率相等，a当然正确。
23.第三问（3）能证明na2so3溶液中存在so32-+h2ohso3-+oh-水解平衡的事实是a.滴人酚酞溶液变红，再加人h2so4溶液后红色退去b.滴人酚酞溶液变红，再加人氯水后红色退去c.滴人酚酞溶液变红，再加人bacl2溶液后产生沉淀且红色退去本试题主要是从平衡的观点来考查，即平衡有何特征，怎样才能通过现象显示出来，我们先看流行的说法：解析：（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的oh-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，c正确。
2012年普通高等学校招生全国统一考试理科综合能力测试第I 卷一、选择题：7．下列叙述中正确的是【A 】A.液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B.能使润湿的淀粉KI 试纸变成蓝色的物质一定是Cl 2C.某溶液加入CCl 4，CCl 4层显紫色，证明原溶液中存在I -D.某溶液加入BaCl 2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag + 8、下列说法中正确的是【B 】 A.医用酒精的浓度通常为95%B.单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D.合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A 表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不正确．．．的是【D 】 A.分子总数为N A 的NO 2和CO 2混合气体中含有的氧原子数为2N A B.28g 乙烯和环丁烷（C 4H 8）的混合气体中含有的碳原子数为2N A C.常温常压下，92g 的NO 2和N 2O 4混合气体含有的原子数为6N A D.常温常压下，22.4L 氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 N A10．分子式为C 5H 12O 且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构）【D 】 A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种11．已知温度T 时水的离子积常数为K W ，该温度下，将浓度为a mol·L -1的一元酸HA 与b mol·L -1的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是【C 】 A. a =b B.混合溶液的PH=7C.混合溶液中，c (H +-1LD.混合溶液中，c (H +)+ c (B +)= c (OH -)+ c (A -) 12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为【C 】A. C7H16B. C7H14O2C. C8H18D. C8H18O13．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。
2012年普通高等学校招生全国统一考试（新课标卷）理科综合能力测试（化学部分）本试题分两卷。
第Ⅰ卷为选择题，第Ⅱ卷为非选择题和选考题。
试卷满分100分。
以下数据可供解题时参考：相对原子质量(原子量)：H-1C-12N-14O-16Mg-24S－32Cl-35.5Fe-56 Cu-64 Zn-65Br-80第Ⅰ卷：选择题（共42分）一、选择题：（本题包括7小题。
每小题6分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
）7．下列叙述正确的是（）A．液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B．能使湿润的淀粉KI试纸变蓝色的物质一定是Cl2C．某溶液中加入CCl4，CCl4层显紫色，证明原溶液中存在I-D．某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+8．下列说法正确的是（）A．医用酒精的浓度通常是95%B．单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C．淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D．合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
下列叙述中不正确的是（）A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB．28g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N AC．常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD．常温常压下，22.4L氯气于足量的镁粉反应，转移的电子数为2N A10．分子是为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有(不考虑立体异构) （）A．5种B．6种C．7种D．8种11．已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合，可判断溶液呈中性的依据是（）A．a = b B．混合溶液的PH = 7C ．混合溶液中，D ．混合溶液中，12．分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 2 3 4 5 6 7 8 9 10C2H4C2H6C2H6O C2H4O2 C3H6C3H8C3H8O C3H8O2 C4H8C4H10 A．C7H16B．C7H14O2C．C8H18D．C8H18O13．短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。
2012年福建高考化学试题及答案【解析版】2012年普通高等学校招生全国统一考试（化学）福建卷相对原子质量(原子量)：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 S－32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Br-806．下列说法不正确的是A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源A．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50ml量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火【答案】C【解析】A项：燃烧过程是一个发生氧化还原反应的过程，易燃试剂作还原剂，在强氧化性试剂存在下，当温度达到可燃物的着火点就容易发生火灾，正确；B项：氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，正确；C项：量筒不是精密仪器，配制0,1000mol/L碳酸钠溶液要用到容量瓶，不正确；D项：金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应，所以金属钠着火时，用细沙覆盖灭火，正确。
7．下列冠以有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三中同分异构体C．氨基酸、淀粉属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【答案】D【解析】A项：乙醇和乙酸发生酯化反应，而酯化反应是取代反应中的一种，错误；B项：C4H10只存在两种同分异构体，一种是正丁烷，一种是异丁烷，错误；C项：氨基酸不属于高分子化合物，错误；D项：乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，正确。
8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>R D．含T的盐溶液一定显示酸性【答案】D【解析】依题意可知；T是铝，Q是硅，R是氮，W是硫；A项：N的非金属性强于P，P非金属性强于Si，正确；B项：S的非金属性强于Si，正确； C项：同一周期，从左到右。
原子半径依次减小，N的原子半径小于P，正确；D项：比如：偏铝酸钠的水溶液显碱性。
错误。
9．将右图所示实验装置的K闭合，下列判断正确的是A．Cu电极上发生还原反应 B．电子沿Zn→a→b→Cu路径流动C．片刻后甲池中c（2SO-）增大 D．片刻后可4观察到滤纸b点变红色【答案】A【解析】K闭合时，Zn当负极，铜片当正极构成原电池，使得a为阴极，b为阳极，电解饱和硫酸钠溶液。
A项：正确。
B项：在电解池中电子不能流入电解质溶液中，错误；C项：甲池中硫酸根离子没有放电，所以浓度不变。
错误；D项：b为阳极，OH-放电，使得b附近溶液显酸性，不能使试纸变红，错误。
10．下列说法正确的是A．0.5mol3O与11.2L2O所含的分子数一定相等B．25℃与60℃时，水的pH相等C．中和等体积、等物质的量的浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等D．22SO（g）+2O（g）=23SO（g）和42SO（g）+22O （g）=43SO（g）的H V相等【答案】C【解析】A项,题目没有指明在标准状况下，11.2L的O2物质的量不一定为0.5mol，错误；B项,水的电离程度随着温度的升高而增大，25℃的PH 大于60℃。
错误；C项：等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，虽然醋酸是弱电解质，但随着中和反应的进行，氢离子不断电离出来，最终氢离子的物质的量与盐酸的相同，正确；D项：⊿H 与化学计量数成正比，错误。
11．下列物质与水作用形成的溶液能与NH4Cl反应生成NH3的是A．二氧化氮 B．钠 C．硫酸镁 D．二氧化硅【答案】B【解析】NH4++H2O NH3●H2O+H+，只要能使平衡往正方向进行，而且在一定条件下温度升高或者氨水的浓度足够大就可能生成NH3，A项：产生NO气体，错误； B项：钠消耗了H+而且该反应放热可以产生氨气，正确；C项：不能产生氨气，错误；D项：二氧化硅可以与氢氟酸反应，跟其他酸很难反应，所以也没有氨气产生，错误。
12．一定条件下，溶液的酸碱性对TiO2光催化燃料R降解反应的影响如右图所示。
下列判断判断正确的是A．在0-50min之间，pH=2和pH=7时R的降解百分率相等B．溶液酸性越强，R的降解速率越小C．R的起始浓度越小，降解速率越大D．在20-25min之间，pH=10时的平均降解速率为0.04-1-1minmol L⨯⨯【答案】A解析】A 项：在0-50min 内，PH=2时，20min 时，R 已经降解完了，因此R 平均降解速率计算按0-20min ，而PH=7时，40min 时，R 已经降解完了，因此R 平均降解速率计算按0-40min ，通过计算，正确；B 项：，PH=2时大约在20min 降解完，PH=7大约在40min 降解完，但是起始浓度不相同，所以溶液的酸性与R 降解速率没有直接联系，错误。
C 项：与B 相同，错误；D 项：PH=10时，在20-25min ，R 的平均降解速率为（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol.L -1min -123．（1）元素M 的离子与4NH +所含电子数和质子数均相同，则M 的原子结构示意图为（2）硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为 。
（3）能证明23Na SO 溶液中存在23SO -+2H O 3HSO OH --+ƒ水解平衡的事实是（填序号）。
A ． 滴入酚酞溶液变红，再加入24H SO 溶液红色退去B ． 滴入酚酞溶液变红，再加入氯水后红色退去C ． 滴入酚酞溶液变红，在加入2BaCI 溶液后产生沉淀且红色退去（4）元素X 、Y 在周期表中位于同一主族，化合物2Cu X 和2Cu Y 可发生如下转化（其中D 是纤维水解的最终产物）：aOH 22u N D Cu X C Y −−−−→−−−−−→−−−−→过量浓硝酸一定量的溶液澄清溶液悬浊液①非金属X Y(填：“<”或“<”) ②2u C Y 与过量浓硝酸反应有红棕色气体生成，化学方程式为 。
（5）在恒容绝热（不与外界交换能量）条件下进行2A(g)+B （g ）ƒ2C （g ）+D （s ）反应，按下表数据投料，反应达到平衡状态，测的体系压强升高，简述该反应的平衡常数与温度的变化关系： 。
物质A B C D 起始投料（mol)2 1 2 0【答案】（1）（2） 3NH 3.H 2O+Al 3+=Al(OH)3↓+3NH 4+ （3） C（4）< ;Cu 2O+6HNO 3(浓）=2Cu(NO 3)2+2NO 2↑+3H 2O（5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。
如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小，【解析】（1）10电子，11质子的单核离子为钠离子，则M的原子结构示意图为（2）氢氧化铝不能溶于过量的氨水中，则硫酸铝溶液与过量氨水反应的离子方程式为：3NH3.H2O+Al3+=Al(OH)3↓+3NH4+（3）此题关键是亚硫酸离子水解生成的OH-使得酚酞试液变红，还有可能是亚硫酸离子本身能使得酚酞试液变红，所以要排除亚硫酸离子干扰，C正确。
（4）悬浊液与D溶液（葡萄糖溶液）生成砖红色沉淀氧化亚铜，则Y为O元素，X，Y同主族，则X为S元素。
（5）测得反应后，体系压强增大，达到平衡前，反应逆向进行。
如果正反应是放热的情况下，则升高温度，逆向进行，因此平衡常数随着温度的升高而减小，24．（1）电镀是，镀件与电源的 极连接。
（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。
①若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。
②某化学镀铜的反应速率随镀液pH 变化如右图所示。
该镀铜过程中，镀液pH 控制在12.5左右。
据图中信息，给出使反应停止的方法：（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：①步骤（i ）中223u C OH CO （）发生反应的化学方程式为 。
②步骤（ii ）所加试剂起调节pH 作用的离子是 (填离子符号)。
③在步骤（iii ）发生的反应中，1mol 2n M O 转移2个mol 电子，该反应的离子方程式为 。
④步骤（iv ）除去杂质的化学方程式可表示为3+244244263e 26e()()6F NH SO H O NH F SO OH H +-++++=↓+ 过滤都母液的pH=2.0，c （3+e F ）=a -1mol L ⋅，c （4NH +）=b -1mol L ⋅，c （24SO -）=d -1mol L ⋅，该反应的平衡常数K= （用含a 、b 、d 的代数式表示）。
【答案】(1) 负 (2) ①还原剂 ②调节溶液pH 在8～9之间(3)① Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4＝2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O 。
② HCO 3－ 。
③MnO 2+2Fe 2＋+4H＋Mn 2＋+2Fe 3＋+2H 2O 。
④d b 2312a 10- 【解析】(1)电镀时，待镀件与电源的负极相连，溶液中的镀层金属离子得到电子在镀件上析出。
(2) ①②化学电镀的原理就是利用置换反应将镀层金属离子从溶液中置换出来，从铜盐中置换出铜通常用Fe 等还原剂。
②由图可看出溶液pH 低于9时，该化学镀的反应速率为0，因此可调节pH 略小于9即可使反应停止。
(3)①Cu 2(OH)2CO 3溶于H 2SO 4的反应为：Cu 2(OH)2CO 3＋2H 2SO 4＝2CuSO 4+CO 2↑+3H 2O 。
②加入的NH 4HCO 3中的NH 4＋ 水解显酸性，HCO 3－水解显碱性，且可以与溶液中的H ＋反应，故起调节pH 作用的离子是HCO 3－ 。
③溶液中具有还原性的只有Fe2＋，再根据1molMnO 2转移2mol 电子，即可写出相应的离子方程式为MnO 2+2Fe 2＋+4H ＋Mn 2＋+2Fe 3＋+2H 2O 。
④化学平衡常数就是达到化学平衡时，生成物浓度幂之绩与反应物浓度幂之绩的比值，注意溶液中的沉淀和水的浓度看作是125．实验室常用2n M O 与浓盐酸反应制备2CI (反应装置如右图所示)。
（1）制备实验开始时，先检查装置气密性，接下来的操作依次是 （填序号）。
A ．往烧瓶中加入2n M O 粉末 B ．加热 C ．往烧瓶中加入浓盐酸（2）制备反应会因盐酸浓度下降而停止。
为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出的下列实验方案：甲方案：与足量3g A NO 溶液反应，称量生成的gCI A 质量。
乙方案：采用酸碱中和滴定法测定。
丙方案：与已知量3a C CO (过量)反应，称量剩余的3a C CO 质量。
丁方案：与足量n Z 反应，测量生成的2H 体积。
