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2012年高考真题——理综化学部分（安徽卷）解析版【试卷总评】1、试题紧扣2012年安徽高考《考试说明》，化学试题秉承往年的命题传统，稳中求变、稳中求新，第13题、25题等体现《考试说明》上内容与要求的变化，如质量数、核磁共振氢谱等；体现样题的变化，如13题与样题例6（新增加的内容）相近，试题结构、试题难度与往年非常相近。
第I卷试题考查氧化还原反应、化学平衡、离子共存、化学实验基本操作、反应热、电化学等基本概念、基本理论、化学实验等。
第II卷注重基本原理、基本理论的掌握与运用能力的考查，分别针对元素周期表和周期律、元素化合物、有机框图推断、化学实验、工艺流程进行重点考查。
3、试题结合了社会热点、生活生产实际，科技新成果，有时代气息如7、26、27、28题等，试卷整体以中档试题为主，试卷总体难度约0.69左右。
7、【答案】：B【解析】：化学反应过程中一定伴随着能量的变化，要么放热、要么吸热，A项错误；Na+与、HCOO－中含有共价键，B项正确；储氢过程HCO-3、HCOO-与Na+均形成离子键，酸根HCO－3中H2被氧化为H2O,NaHCO3被还原为HCOONa，C项错误；D项没有说明气体所处的状态，错误，若是标准状况下，则正确。
【考点定位】：本题考查了化学反应中的能量变化、化学键、氧化还原反应、物质的量的有关知识。
9、【答案】D【解析】。
由于硫为液态，因此反应前后气体分子数不等，达平衡前容器内压强逐渐变小，分离出硫对化学反应速率及平衡无影响，即A、B错误；根据平衡移动原理知升温平衡向吸热方向移动即向左移动，SO2的转化率降低，C错误；平衡常数只受温度的影响，与催化剂无关，故D项正确。
【考点定位】本题主要考查外界条件对化学平衡及反应速率的影响，考查平衡常数的知识及平衡的移动。
11、【答案】D【解析】断开K2，闭合K1时，装置为电解池，两极均有气泡产生，表明石墨为阳极，铜为阴极，（若铜为阳极，则铜溶解），反应为2Cl－＋2H2O 通电H2↑＋2OH－＋Cl2↑，因此石墨电极处产生Cl2，在铜电极处产生H2，附近水的电离平衡被破坏使c(OH－)＞c(H＋)，溶液变红，（两极产生的气体收集在装置中可作断开K1、闭合K2时的反应的物质),故A、B两项均错误；断开K1、闭合K2时，为原电池反应，铜电极为负极，发生氧化反应为H2－2e－＋2OH－===2H2O，而石墨为正极，发生还原反应，电极反应为Cl2＋2e－===2Cl－，故C项错误，D项正确。
【深度解析⾼考真题】2012年全国统⼀⾼考化学试卷（新课标）（20200515061312）2012年全国统⼀⾼考化学试卷（新课标）、选择题（每⼩题6分?在每⼩题给出的四个选项中，只有⼀项是符合题⽬要求的）1. （6分）下列叙述中正确的是（）A ?液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加⽔封B ?能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝⾊的物质⼀定是CI2C.某溶液中加⼊CCI4, CCI4层显紫⾊，证明原溶液中存在「D .某溶液中加⼊BaCl2溶液，产⽣不溶于稀硝酸的⽩⾊沉淀，该溶液⼀定含有Ag+2. （6分）下列说法正确的是（）A ?医⽤酒精的浓度通常是95%B ?单质硅是将太阳能转化为电能的常⽤材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然⾼分⼦化合物D ?合成纤维和光导纤维都是新型⽆机⾮⾦属材料3. （6分）⽤N A表⽰阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A ?分⼦总数为N A的NO2和CO2混合⽓体中含有的氧原⼦数为2N AB . 28 g⼄烯和环丁烷（C4H8）的混合⽓体中含有的碳原⼦数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合⽓体含有的原⼦数为6N AD ?常温常压下，22.4 L氯⽓与⾜量的镁粉充分反应，转移的电⼦数为2N A4.（6分）分⼦式为C5H12O且可与⾦属钠反应放出氢⽓的有机物有（不考虑⽴体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种5. （6分）已知温度T时⽔的离⼦积常数为K W，该温度下，将浓度为a moI?L_1的⼀元酸HA与b mol?L「1⼀元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A . a=b B .混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c （H+）=⼕mol?L-1D .混合溶液中，c （H+）+c （B+）=c （OH「）+c （A「）6 . （6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H61 2 3 4 5 6 7 8 9 10 GH8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O7. （6分）短周期元素W、X、丫、Z的原⼦序数依次增⼤，其中W的阴离⼦的核外电⼦数与X、丫、Z原⼦的核外内层电⼦数相同.X的⼀种核素在考古时常⽤来鉴定⼀些⽂物的年代，⼯业上采⽤液态空⽓分馏⽅法来⽣产丫的单质，⽽Z不能形成双原⼦分⼦.根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A .上述四种元素的原⼦半径⼤⼩为W v X V丫v ZB . W、X、丫、Z原⼦的核外最外层电⼦数的总和为20C . W与丫可形成既含极性共价键⼜含⾮极性共价键的化合物D .由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点⼆、必考题（本题包括26?28三⼤题，共43分.每个试题考⽣都必须作答）8 . （14分）铁是应⽤最⼴泛的⾦属，铁的卤化物、氧化物以及⾼价铁的含氧酸盐均为重要化合物.（1）要确定铁的某氯化物FeCI x的化学式，可⽤离⼦交换和滴定的⽅法.实验中称取0.54g FeCI x 样品，溶解后先进⾏阳离⼦交换预处理，再通过含有饱和O H「的阴离⼦交换柱，使C 「和OH「发⽣交换.交换完成后，流出溶液的OH「⽤0.40moI?L-1的盐酸滴定，滴⾄终点时消耗盐酸25.0mL .计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCI x中的x值：_________ （列出计算过程）（2）现有⼀含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采⽤上述⽅法测得n （Fe） : n （CI）=1 : 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________________________________ .在实验室中，FeCl2可⽤铁粉和 ________________ 反应制备，FeCl3可⽤铁粉和 ______ 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可⽣成棕⾊物质，该反应的离⼦⽅程式为_______ .（4）⾼铁酸钾（K2FeO4）是⼀种强氧化剂，可作为⽔处理剂和⾼容量电池材料. FeCb和KCIO在强碱性条件下反应可⽣成K2FeO4，其反应的离⼦⽅程式为________ .与MnO2 - Zn电池类似，K2FeO4- Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为______________________________________________________________________________________ .该电池总反应的离⼦⽅程式为________ .9. （15分）光⽓（COCI2）在塑料、制⾰、制药等⼯业中有许多⽤途，⼯业上采⽤CO与CI2在活性炭催化下合成。
梦想不会辜负每一个努力的人2012 ·安徽卷 (理综化学 )7． [2012 ·安徽卷 ] 科学家近来研究出一种环保、完整的储氢方法，其原理可表示为：储氢NaHCO 3＋H 2 释氢 HCOONa ＋ H 2O以下有关说法正确的选项是 ( ) A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、 HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中， NaHCO 3 被氧化D ．释氢过程中，每耗费 0.1 mol H 2O 放出 2.24 L 的 H 27．B [分析 ] 此题以新的储氢方法为背景，综合考察化学反响与能量、化学键、氧化 复原反响等知识，同时考察考生接受、汲取、整合化学信息的能力。
化学反响过程中一 定陪伴着能量的变化， A 项错误； NaHCO 3、HCOONa 均为离子化合物，含有离子键，在 HCO 3－、HCOO －中均含有共价键， B 项正确；储氢过程中 NaHCO 3 被复原， C 项错误； D 项没有说明气体所处的状态，错误。
8． [2012 ·安徽卷 ] 以下离子或分子在溶液中能大批共存，通入 CO 2 后还能大批共存的一组是 ( )A ． K ＋ 2＋－ －、Ca 、Cl 、 NO 3B ．K ＋ 、Na ＋ 、Br － 、SiO 32－＋2＋2－、 Cl 2C ． H 、Fe 、SO 43 －D ． K ＋ 、Ag ＋、NH 3· 2 、HO NO8．A [分析] 此题考察离子的共存问题， 同时考察考生应用知识解决实质问题的能力。
C 项中 Fe2＋与 Cl 2 不可以大批共存， D 项中 Ag ＋与 NH 3·H 2O 不可以大批共存，可清除； A项通入 CO 2 后不反响，还能大批共存， 正确；B 项，因 SiO 3 2－＋ CO 2＋H 2O===H 2 SiO 3↓＋ CO 32－，故通入 CO 2 后 SiO 32－不可以大批存在。
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）一、选择题（每小题6分•在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. （6分）下列叙述中正确的是（）A •液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B •能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2C. 某溶液中加入CCI4, CCI4层显紫色，证明原溶液中存在「D. 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag +2. （6分）下列说法正确的是（）A •医用酒精的浓度通常是95%B •单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D •合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. （6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A •分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD .常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4. （6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C. 7种 D . 8种5. （6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a moI?L1的一元酸HA与b mol?L^1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依一据是（）A. a=bB .混合溶液的pH=7C.混合溶液中，c （H+）=匚mol?L“D .混合溶液中，c （H+）+c （B+）=c （OH「）+c （A J6.（6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（)1 23 4 5678910C2H4 C2H6C2H6O C2H6O2 C3H6C3H8C3H8O C3H8O2C4H8C4H1A. C7H16B.C7H14O2C. C8H18D. C8H18O7. （6分）短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、丫、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产丫的单质，而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A .上述四种元素的原子半径大小为W v X V丫v ZB . W、X、丫、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C. W与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D .由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26〜28三大题，共43分.每个试题考生都必须作答）8. （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.（1）要确定铁的某氯化物FeCl x的化学式，可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g FeCl x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH 「的阴离子交换柱，使C「和0H「发生交换.交换完成后，流出溶液的0H 「用0.40mol?L「1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL.计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCl x中的x值： ______________ （列出计算过程）（2）现有一含有FeCl2和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n （Fe）：n （Cl）=1 : 2.1,则该样品中FeCl3的物质的量分数为______ .在实验室中，FeCl2可用铁粉和______ 反应制备，FeCb可用铁粉和________ 反应制备；（3）FeC3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________ （4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料.FeCb和KClO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4,其反应的离子方程式为_________ •与MnO2 - Zn电池类似，K2FeO4- Zn也可以组成碱性电池，©Fed 在电池中作为正极材料，其电极反应式为_______ •该电池总反应的离子方程式为_______.9. （15分）光气（C0CI2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与CI2在活性炭催化下合成。
第13章 热和能 比热容 海 边 沙 漠 一、比热容： 首先让我们来想一下，在我们生活中烧水的时候，水吸收的热量与水的质量、水温升高的多少有什么关系？ 结论：水的质量越大，温度升高的度数越多，吸收的热量越多。
一、比热容： 比较不同物质的吸热能力： 结论：质量相同的不同物质，升高相同的温度，吸收的热量不相等。
一、比热容： 比热容：单位质量的某种物质，温度升高1℃所吸收的热量。
比热容用符号： c 表示，单位：焦/每千克摄氏度，符号：J/（kg ·℃）。
一、比热容： 几种物质的比热容：c/[J·(kg·℃) ] -
1 0.13 ×10 铅 0.9
2 ×10 砂石 0.14 ×10 水银 1.8 ×10 蓖麻油 0.39 ×10 铜 2.1 ×10 冰 0.46 ×10 铁、铜
2.1 ×10 煤油 0.84 ×10 干泥土 2.4 ×10 酒精 0.88 ×10 铝 4.2×10 水 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 二、热量的计算： 1、例题讲解： 二、热量的计算： 2、习题讲解： 散热器：。
2012年全国统一高考化学试卷（新课标）、选择题（每小题6分•在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1. （6分）下列叙述中正确的是（）A •液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加水封B •能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是CI2C.某溶液中加入CCI4, CCI4层显紫色，证明原溶液中存在「D .某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+2. （6分）下列说法正确的是（）A •医用酒精的浓度通常是95%B •单质硅是将太阳能转化为电能的常用材料C.淀粉、纤维素和油脂都属于天然高分子化合物D •合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料3. （6分）用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中不正确的是（）A •分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N AB . 28 g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2N AC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N AD •常温常压下，22.4 L氯气与足量的镁粉充分反应，转移的电子数为2N A4.（6分）分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有（不考虑立体异构）（）A . 5种B . 6种C . 7种D . 8种5. （6分）已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a moI?L_1的一元酸HA 与b mol?L「1一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是（）A. a=bB. 混合溶液的pH=7C. 混合溶液中，c （H+）=匚mol?LTD .混合溶液中，c （H+）+c （B+）=c （OH「）+c （A「）6 . （6分）分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第26项应为（）1 23456789 10C2H4 C2H6 C2H6O C2H6O2 C3H6 C3H8 C3H8O C3H8O2 C4H8 C4H10A . C7H16B . C7H14O2C . C8H18D . C8H18O7. （6分）短周期元素W、X、丫、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、丫、Z原子的核外内层电子数相同.X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产丫的单质，而Z不能形成双原子分子.根据以上叙述，下列说法中正确的是（）A .上述四种元素的原子半径大小为W v X V丫v ZB . W、X、丫、Z原子的核外最外层电子数的总和为20C . W与丫可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物D .由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与丫组成的化合物的沸点二、必考题（本题包括26〜28三大题，共43分.每个试题考生都必须作答）8 . （14分）铁是应用最广泛的金属，铁的卤化物、氧化物以及高价铁的含氧酸盐均为重要化合物.（1）要确定铁的某氯化物FeCI x的化学式，可用离子交换和滴定的方法.实验中称取0.54g FeCI x样品，溶解后先进行阳离子交换预处理，再通过含有饱和OH「的阴离子交换柱，使C「和OH「发生交换.交换完成后，流出溶液的OH「用0.40moI?L-1的盐酸滴定，滴至终点时消耗盐酸25.0mL .计算该样品中氯的物质的量，并求出FeCI x中的x值：_________ （列出计算过程）（2）现有一含有FeCb和FeCl3的混合物的样品，采用上述方法测得n （Fe） : n （CI）=1 : 2.1，则该样品中FeCl3的物质的量分数为__________________________________ .在实验室中，FeCl2可用铁粉和 _________________ 反应制备，FeCl3可用铁粉和 ______ 反应制备；（3）FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_______ .（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料. FeCl3和KCIO在强碱性条件下反应可生成K2FeO4，其反应的离子方程式为________ .与MnO2 - Zn电池类似，K2FeO4- Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作为正极材料，其电极反应式为_____________________________________________________________________________________ 该电池总反应的离子方程式为 _______ .9. （15分）光气（COCI2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，工业上采用CO与CI2在活性炭催化下合成。
2012年高考理综化学试题解析6．(2012·福建高考·T6)下列说法不正确．．．的是( )A．易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源B．用湿润的红色石蕊试纸检验氨气C．在50mL量筒中配置0.1000mol·L-1碳酸钠溶液D．金属着火时，用细沙覆盖灭火【解析】强氧化剂都具有较强的得电子能力，遇易燃物品、有机物、还原剂等会发生剧烈化学反应引起燃烧爆炸，故A正确；氨气是碱性气体，使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故B正确；量筒是用来量取一定体积溶液的仪器，不能用于配制溶液，配制一定物质的量浓度的溶液要在容量瓶中进行，故C错误；金属钠遇到水或二氧化碳都会发生反应生成O2，所以金属钠着火时，要用细沙覆盖灭火，故D正确。
【答案】C7．(2012·福建高考·T7)下列关于有机物的叙述正确的是A．乙醇不能发生取代反应B．C4H10有三种同分异构体C．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物D．乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别【解析】乙醇和乙酸发生酯化反应，酯化反应也属于取代反应，故A错；C4H10只存在两种同分异构体：正丁烷和异丁烷，故B错；氨基酸不属于高分子化合物，故C错；乙烯可以使溴的四氯化碳褪色，而甲烷不能，故D正确。
【答案】D8．(2012·福建高考·T8)短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如右下图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。
下列判断不正确．．．的是ArrayA．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．含T的盐溶液一定显酸性【解析】由这四种元素是短周期元素，且“T所处的周期序数与族序数相等”，可知T是铝元素，则Q是硅、R是氮、W 是硫：。
非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性R＞Q，A正确；非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应的水化物的酸性Q ＜W，故B正确；根据同周期和同主族原子半径的递变规律，原子半径T＞Q＞R，C项正确；偏铝酸钠的水溶液因水解而显碱性，故D错。
2012年安徽省高考理综化学试题分析2012年10月17日一、2012年安徽省高考理综化学试卷分析统计表2:2012年安徽理综化学卷考点在五大板块中的分布表3:2012年安徽理综化学卷考点在人教版高中化学教材中的分布二、试卷特点1、整体分析：试卷难度适中，无难题、偏题和怪题；体现以能力考查为主，应该有较好的区分度和良好的选拔功能；保持较好的稳定性和方向性，利于中学化学教学和对高中化学教学的指导；力求创新和老题新出，质量较高；逐步摆脱复制其他地区高考的影子，正走出自己的特点。
2、重视基础：2012年的化学试题基础性强，主干知识覆盖面较广，尤其重视了基本概念和基本理论（约占试卷总分值的43%）的考查；但也不完全注重所有知识的覆盖面，对一个知识点的考查可能较深。
考查知识较细（每年一空基础实验操作考查，并由初高中结合到全高中）和问题设计巧妙；从考查难度看几乎没有难题，基本都是容易题和中档题。
3、热点年年热：离子共存题（不换成离子方程式的正误判断，应该是区分度好）、电化学题、化学平衡题等课改后连续四年都考；离子浓度大小比较和表格实验选择题也考两年，热化学方程式等等。
4、稳中求变、求新、求亮。
每年保持大多试题不变，题型基本固定，与考纲题型示例有很好的吻合度，Ⅱ卷的题型模式固定，Ⅱ卷第一题难度不大，符合学生思维切换和入卷心理发展特点并利于让所有学生能正常发挥；同时更换部分试题（Ⅱ卷第一题今年没有热化学方程式计算，有机题无苯环等），进行热点适当切换。
选择题第7题每年变，都是以材料信息题形式展现是求新；命题选取的情境素材很新颖，考点设问也很灵活，等等；分子离子共存是安徽卷首创，也是最大亮点，这也是此题四年不改的原因。
5、利用信息题和材料题对热点知识进行老题新出（今年的7、9、12、有机、分离和探究）。
突出了对学生再学习能力、信息整合能力、分析推理应用和解决问题能力、实验探究能力的考查，同时也是对学生心理素质提出较高要求（老题在中档难度已经没有更新的出题方向）。
安徽05——12年高考理科综合试卷化学部分2005年高考全国卷I（河北河南安徽江西）6．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是A．BF3 B．H2O C．SiCl4 D．PCl57．等物质的量的主族金属A、B、C分别与足量的稀盐酸反应，所得氢气的体积依次为V A、V B、V C，已知V B=2V C，V A=V B+V C，则在C的生成物中，该金属元素的化合价为A．+1 B．+2 C．+3 D．+4 8．已知Q与R的摩尔质量之比为9:22。
在反应X + 2Y = 2Q + R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gB，则参与反应的Y和生成物Q的质量比为 A．46:9 B．32:9 C．23:9 D．16:99．下列说法中正确的是A．非金属元素呈现的最高化合价不超过该元素原子的最外层电子数B．非金属元素呈现的最低化合价，其绝对值等于该元素原子的最外层电子数C．最外层有2个电子的原子都是金属原子 D．最外层有5个电子的原子都是非金属原子10．在pH=1的溶液中，可以大量共存的离子是A．K+、Na+、SO42—、S2O32—B．NH4+、Mg2+、SO42—、Cl—C．Na+、K+、HCO3—、Cl—D．K+、Na+、AlO2—、NO3—11．关于电解NaCl水溶液，下列叙述正确的是A．电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠B．若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕色C．若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈无色D．电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后溶液呈中性12．右图是温度和压强对X + Y2Z 反应影响的示意图。
图中横坐标表示温度，纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是A．上述可逆反应的正反应为放热反应B．X、Y、Z均为气态C．X和Y中只有一种是气态，Z为气态D．上述反应的逆反应的△H＞013．已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是A．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －4b KJ/molB．C2H2(g) + 5/2O2(g) == 2CO2(g) + H2O(l)；△H = 2b KJ/molC．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = －2b KJ/molD．2C2H2(g) + 5O2(g) == 4CO2(g) + 2H2O(l)；△H = b KJ/mol26．已知A、B、C、D为气体，E、F为固体，G是氯化钙，它们之间的转换关系如下图所示：⑴ D的化学式（分子式）是_____________，E的化学式（分子式）是_____________。
安徽2012年高考化学试题部分试题赏析安徽高考化学试题题目设计很好，亮点突出，特别是知识的结合方面，结合面比较广但又不偏离教材，有利于考察学生的知识整合能力。
最突出的亮点在设置开放性试题，对教学中重视学生开放性思维能力和知识运用能力的起导向作用。
1、（安徽·7）科学家最近研究出一种环保、安全的储氢方法，其原理可表示为：NaHCO 3+H 2 HCOONa+H 2O 下列有关说法正确的是（ ）A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和共价键C ．储氢过程中，NaHCO 3被氧化D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 分析与赏析：此题命题的背景新颖，属于新背景旧知识的题型。
但新旧之间联系好，是一个难得的好题，考察了化学反应与能量、化学键、氧化还原反应和化学计算的内容。
在考察考生的信息分析和处理能力方面有比较好的作用。
A 项，因为是化学反应，一定伴有能量改变，所以A 说法错误；B 项，NaHCO 3、HCOONa 均为含有共价键的离子化合物，所以B 项正确；C 项NaHCO 3的C 从+4价变成HCOONa 的C 的+3价，是被还原，所以C 项错误。
D 项，从物质的量关系是正确的，但没有指明标准状况，所以2.24L 氢气不一定是0.1mol,所以D 项错。
本题中容易错选D 。
本题C 项，NaHCO 3表现氧化性，也是新知识。
本题如果改为C 项正确，这个题目就更好。
改动如下： A ．储氢、释氢过程均无能量变化B ．NaHCO 3、HCOONa 均含有离子键和非极性键C ．储氢过程中，NaHCO 3表现氧化性D ．释氢过程中，每消耗0.1molH 2O 放出2.24L 的H 2 2、（安徽·11）某兴趣小组设计如下微型实验装置。
实验时，现断开K 2，闭合K 1，两极均有气泡产生；一段时间后，断开K 1，闭合K 2，发现电流表指针偏转，下列有关描述正确的是 （ ）A ．断开K 2，闭合K 1时，总反应的离子方程式为： 2H ++2Cl —Cl 2↑+H 2↑B ．断开K 2，闭合K 1时，石墨电极附近溶液变红C ．断开K 1，闭合K 2时，铜电极上的电极反应为：Cl 2+2e —＝2Cl —D ．断开K 1，闭合K 2时，石墨电极作正极分析与赏析：本题是考察原电池和电解池原理的。
断开K 2，闭合K 1，因为连接是直流电源，所以是电解池；两极均有气泡产生，说明石墨作阳极，铜作阴极，实质是电解饱和的氯化钠溶液。
阳极：2Cl －－2e －===Cl 2↑ ,阴极：2H 2O ＋2e －===2OH －＋H 2↑，铜电极附近生成OH －,所以变红色，B 错；总反应应该是2Cl －＋2H 2O电解2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑,所以A 错；断开K 1，闭合K 2时，由于生成的氢气和氯气并没有逸出，实际就成了氢气和氯气的在碱性燃料电池。
铜为负极：H 2－2e －＋2OH －===2H 2O ，石墨为正极：Cl 2＋2e －===2Cl －.所以C 、D 都错。
本题对学生困惑的是没有标明直流电源的正负极，所以不会判断，导致后续也不好分析。
4、（安徽·12）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。
已知25℃时储氢释氢通电 含酚酞的饱和食盐水 K 1 K 2石墨 直流电源A 铜①HF(aq)+OH —(aq)＝F —(aq)+H 2O(l) △H ＝—67.7KJ·mol —1②H +(aq)+OH —(aq)＝H 2O(l) △H ＝—57.3KJ·mol —1在20mL0.1·molL —1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L —1NaOH 溶液，下列有关说法正确的是 A ．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H +(aq) +F —(aq) △H ＝+10.4KJ·mol —1B ．当V ＝20时，溶液中：c(OH —)＝c(HF) +c(H +)C ．当V ＝20时，溶液中：c(F —)＜c(Na +)＝0.1mol·L —1D ．当V ＞0时，溶液中一定存在：c(Na +)＞c(F —)＞c(OH —)＞c(H +) 分析与赏析：本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对所学生所学知识的整合及应用能力。
而且不是以教材的CH 3COOH 为代表，换成了HF ，显示出有变的特点。
根据盖斯定律，将①式减去②式可得：HF(aq)H ＋(aq)＋F －(aq)ΔH ＝－10.4 kJ ·mol －1，故A 项错误。
出现了电离过程是放热的，这也是新知识，会对考生的思维定势产生影响，会怀疑分析方法的正确性。
当V ＝20时，两者恰好完全反应生成NaF ，溶液中存在质子守恒关系：c (OH －)＝c (HF)＋c (H ＋)；因F －水解，故溶液中存在：c (F －)＜c (Na +)＝0.05 mol ·L －1 ，故B 项正确，C 项错误。
D 项，溶液中离子浓度的大小取决于V 的大小，离子浓度大小关系可能为c (F －)＞c (H ＋)＞c (Na +)＞c (OH －)或c (F －)＞c (Na +)＞c (H ＋)＞c (OH －)或c (Na +)＝c (F －)＞c (OH －)＝c (H ＋)或c (Na +)＞c (F －)＞c (OH －)＞c (H ＋)，故D 项错误。
5、（安徽·13）已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D分析与赏析：本题命题意图很明显，主要想考查化学反应的顺序问题，旨在考查考生运用基础知识解决实际问题的能力。
但没有注意到纵坐标的化学量设置不合理，所以答案为D 是由歧义的。
如果以氢氧化铝的物质的量为纵坐标的话，氢氧化铝的物质的量总要从0开始，尽管生成氢氧化铁沉淀后再生成氢氧化铝。
为了合乎命题者的原意，应该作如下改变：已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成沉淀的物质的量中Al(OH)3的物质的量与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D但这种歧义并没有完全排除，毕竟还是以Al(OH)3的物质的量为纵坐标。
最好的方案是把纵坐标改成“沉淀的质量”。
由于氢氧化铁和氢氧化铝的摩尔质量不同，表现在坐标图中还有拐点和转折点的问题，更能拓展学生的思维，更能加深对化学反应原理的理解。
0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH)n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]n [A l (O H )3]0 V(NaOH)0 V(NaOH)0 V(NaOH) 0 V(NaOH)更改后，题目如下：已知室温下，Al(OH)3的Ksp 或溶解度远大于Fe(OH)3。
向浓度均为0.1mol ·L —1的 Fe(NO 3)3和Al(NO 3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH 溶液。
下列示意图表示生成沉淀的质量m 与加入NaOH 溶液的体积的关系，合理的是（ ）A B C D这样，题目即将化学反应原理知识与沉淀溶解平衡融合在一起，又将化学反应原理与摩尔质量融合在一起，而且可以避免出现歧义。
尽管有歧义，这个题目从命题者的出发点看，还是一个难得的好题。
6、（安徽·28）工业上从废铅酸电池的铅膏回收铅的过程中，可用碳酸盐溶液与铅膏（主要成分为PbSO 4）发生反应：PbSO 4(s)+CO 32—(aq)PbCO 3(s)+SO 42—(aq)。
某课题组用PbSO 4为原料模拟该过程，探究上述反应的实验条件及固体产物的成分。
（1）上述反应的平衡常数表达式：K ＝ 。
（2）室温时，向两份相同的样品中分别加入同体积、同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液均可实现上述转化，在 溶液中PbSO 4转化率较大，理由是 。
（3）查阅文献：上述反应还可能生成碱式碳酸铅[2PbCO 3·Pb(OH)2]，它和PbCO 3受热都易分解生成PbO 。
该课题组对固体产物（不考虑PbSO 4）的成分提出如下假设，请你完成假设二和假设三：假设一：全部为PbCO 3；假设二： ； 假设三： 。
（4）为验证假设一是否成立，课题组进行如下研究。
①定性研究：请你完成下表中内容。
②定量研究：取26.7mg 的干燥样品，加热，测的固体质量随温度的变化关系如下图。
某同学由图中信息得出结论：假设一不成立。
你是否同意该同学的结论，并简述理由： 。
0 21.0固体质量/m g26.722.40 200 400 温度/℃分析与赏析：本题主要考查学生对化学反应原理的掌握及实验的设计与评价，旨在考查学生运用所学知识综合分析、解决问题的能力，以及运用文字表达分析解决问题过程并做出合理解释的能力。
⑴根据反应方程式容易写出反应的平衡常数表达式：K ＝2423(SO )(CO )c c --。
⑵HCO －3难电离，相同浓度时，Na 2CO 3溶液中CO 2－3浓度远大于NaHCO 3溶液中CO 2－3的浓度，CO 2－3浓度越大，越有利于PbSO 4的转化。
⑶根据信息及假设一，不难得出假设二和假设三分别为全部为PbCO 3·P b (O H )2、PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物。
⑷若全部为PbCO 3根据PbCO 3 △PbO ＋CO 2↑，26.7 g 全部分解得到的PbO ：26.7g 267g ·mol-1×223 g ·mol －1＝22.3 g ，而实际质量为22.4 g ，因此假设一不成立。
本题的最大亮点在最后一问：根据计算理论值22.3 g 与实际质量为22.4 g 相差0.1g 是中学实验误差允许的范围，所以回答合理就可以得分。
使最后一问变成了开放性题目。
参考答案：⑴2423(SO )(CO )c c -- ⑵ Na 2CO 3 相同浓度的Na 2CO 3和NaHCO 3溶液中，前者c (CO 2－3)较大 ⑶全部为PbCO 3·P b (O H )2 PbCO 3与PbCO 3·P b (O H )2的混合物3全部为PbCO 3，26.7 g 完全分解后，其固体质量为22.3 g ，与22.4g 相差很小，可能是实验操作误差引起的。
