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第二节元素周期律同步检测一、选择题1.下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )A．原子序数为15的元素的最高化合价为＋3B．第ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素C．Li、Na、K、Rb、Cs的得电子能力逐渐增强D．原子序数为16的元素位于元素周期表的第三周期ⅣA族2.Se、Br两种元素的部分信息如图所示，下列说法正确的是()A．原子半径：Br>Se>P B．还原性：S2－>Se2－>Br－C．Se在元素周期表中位于第四周期ⅥA族 D．Se、Br位于同一主族3.X、Y、Z是三种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y、Z处于同一周期。
X原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。
Z原子的核外电子数比Y原子少1。
下列说法正确的是()A．元素非金属性由弱到强的顺序为Z＜Y＜XB．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为H3YO4C．三种元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定D．原子半径由大到小的顺序为Z＜Y＜X4.X、Y、Z为短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z的最外层电子数是内层电子总数的3倍。
有关下列叙述正确的是()A．X肯定为碱金属元素B．Y、Z两元素形成的化合物熔点较低C．X、Y两元素形成的化合物不可能为离子化合物D．稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物5.甲～庚等元素在周期表中的相对位置如下表，己的最高价氧化物对应水化物有强脱水性，甲和丁在同一周期，甲原子最外层与最内层具有相同电子数。
下列判断正确的是()A．丙与戊的原子序数相差25B．气态氢化物的稳定性：庚＜己＜戊C．常温下，甲和乙的单质能与水剧烈反应D．丁的最高价氧化物可用于制造光导纤维6.下列各组性质的比较中正确的是()A．酸性：HClO4＜HBrO4＜HIO4 B．稳定性：H2Se＞H2S＞H2OC．碱性：KOH＞NaOH＞LiOH D．氧化性：I2＞Br2＞Cl27.如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数的关系，则下列说法正确的是()A．Z、N两种元素形成的化合物熔融状态下可以导电B．X、N两种元素的气态氢化物的沸点相比，前者较低C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应8.下表是元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是()A．常压下五种元素的单质中Z单质的沸点最高B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同C．W的氢化物还原性小于Y的氢化物D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性强9.X、Y、Z为原子序数依次增大的同周期的短周期元素。
新人教版+第一章+物质结构元素周期律+1.2元素周期律练习十二同位素及其应用一．选择题（共15小题）1．稀有金属铟由于其良好的性能常用于生产液晶显示器和平板屏幕，如图是铟元素的相关信息，下列说法中错误的是（）A．115In原子核内有66个中子B．115In原子最外层有3个电子C．115In、113In互为同位素D．115In、113In的化学性质有很大不同2．考古研究中利用715N的测定，分析古代人类的食物结构。
下列关于715N的说法中，不正确的是（）A．核外电子数为7B．质子数为15C．中子数为8D．与714N互为同位素3．614C的衰变反应为614C→z14X+−10e，其半衰期（反应物的量被消耗到其初始量的一半需要的时间）为5730年．下列说法正确的是（）A．614C与z14X互为同位素B．614C与z14X的中子数相同C．612C和614C的价层轨道电子数相差2D ．某考古样品中614C的量应为其11460年前的144．下列说法不正确的是（ ） A ．氕、氘、氚三种核素互称同位素 B ．S 2、S 4、S 6、S 8是硫元素的4种同素异形体C ．CH 3CH 2﹣NO 2和H 2N ﹣CH 2﹣COOH 互称为同分异构体D ．金属元素的最外层电子数不可能大于4 5．下列说法错误的是（ ） A ．614C中，中子数比质子数多2B ．酸、碱和绝大多数盐都属于电解质C ．氕、氘、氚互称为同位素D ．碱金属元素随原子序数递增单质密度逐渐增大，金属性增强 6．下列互为同位素的是（ ） A ．O 2和O 3 B ．816O和817OC ．O 和O 2﹣D ．CO 和CO 27．据报道，科学家已经成功合成了少量N 4气体分子，下列说法正确的是（ ） A ．N 4是一种新型化合物B ．相同质量的N 4和N 2原子个数比为1：1C ．14N 原子和15N 原子化学性质不同D ．N 4与N 2互为同位素8．下列关于同温同压同体积的16O 2和18O 2的判断正确的是（ ） A ．质子数相同B ．沸点相同C．互为同位素D．摩尔质量相同9．下列关于碳元素的两种核素12C和14C的说法正确的是（）A．质量数相同B．互为同位素C．质子数不同D．中子数相同10．随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，N5+、H3、O4、12C60等已被发现。
化学必修二元素周期律练习题一、单选题 1.13C-NMR (核磁共振)、15N-NMR 可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构KurtWuthrich 等人为此获得2002年诺贝尔化学奖,下面叙述正确的是( ) A.13C 与15N 有相同的中子数B.13C 与C 60互为同位素C.15N 与14N 互为同位素D.15N 的核外电子数与中子数相同2.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大,X 原子最外层有6个电子,Y 是至今发现的非金属性最强的元素,Z 在周期表中处于周期序数等于族序数的位置,W 的单质广泛用作半导体材料。
下列叙述正确的是( )A.原子最外层电子数由多到少的顺序:Y 、X 、W 、ZB.原子半径由大到小的顺序:W 、Z 、Y 、XC.元素非金属性由强到弱的顺序:Z 、W 、XD.简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序:X 、Y 、W 3.不能作为判断硫、氯两种元素非金属性强弱的依据是( ) A.单质氧化性的强弱B.单质沸点的高低C.单质与氢气化合的难易D.最高价氧化物对应的水化物酸性的强弱4.下列离子中半径最大的是( ) A.Na +B.Mg 2+C.O 2-D.F -5.原子序数依次增大的元素a 、b 、c 、d,它们的最外层电子数分别为1、6、7、1。
a -的电子层结构与氦相同,b 和c 的次外层有8个电子,c -和d +的电子层结构相同。
下列叙述错误的是( ) A.元素的非金属性次序为c>b>a B.a 和其他3种元素均能形成共价化合物 C.d 和其他3种元素均能形成离子化合物D.元素a 、b 、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、66.短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 的原子序数依次增大,X 原子核外最外层电子数是其电子层数的2倍,X 、Y 的核电荷数之比为3:4。
-W 的最外层为8电子结构。
金属单质Z 在空气中燃烧生成的化合物可与水发生氧化还原反应。
人教版高一化学必修2同步练习第2课时元素周期律的应用一、单选题1.在元素周期表中金属与非金属的分界处，可以找到()A. 合金B. 农药C. 催化剂D. 半导体材料2.运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确的是()A. 在氧气中，铷(Rb)的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂B. 砹(At)为有色固体，AgAt难溶于水也不溶于稀硝酸C. 由水溶液的酸性：HCl>H2S，可推断出元素的非金属性：Cl>SD. 硅、锗都位于金属与非金属的交界处，都可以做半导体材料3.下列有关元素周期表结构的说法正确的是()A. 原子最外层电子数为2的元素一定处于周期表II A族B. 元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素C. 某元素原子核外的电子数为63，则它是第6周期副族元素D. 除短周期外，其他周期均为18种元素，副族元素没有非金属元素4.如图所示，元素周期表中的金属和非金属元素的分界线处用虚线表示.下列说法正确的是()A. 虚线右上方的元素为均为金属元素B. 紧靠虚线两侧的元素都是两性金属元素C. 可在虚线附近寻找半导体材料(如Ge、Si等)D. 可在虚线的右上方，可寻找耐高温材料5.运用元素周期律分析下列推断，其中错误的是()A. 铍的最高价氧化物的水化物可能具有两性B. 砹单质是有色固体，砹化氢很不稳定C. 碳酸锶难溶于水，但易溶于盐酸D. 砷的最高价氧化物的水化物是一种强酸6.现有短周期元素X、Y、Z、M，X、Y位于同主族，Z、M位于同主族，Y、Z位于同周期，X与Z、M都不在同一周期，Z的核电荷数是M的2倍．下列说法正确的是()A. 简单阳离子的氧化性：Y>XB. 气态氢化物的沸点：Z>MC. X、Z与M不可能存在同一离子化合物中D. Y2Z的溶液：c(Y+)：c(Z2−)>2：17.X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，其中R元素是短周期中除稀有气体之外原子半径最大的元素。
元素周期律习题习题一1.请列出元素周期表中前10个元素的符号和名称。
符号名称H氢He氦Li锂Be铍B硼C碳N氮O氧F氟Ne氖2.元素周期表中的元素按照什么顺序排列？请简要概括。
元素周期表中的元素按照原子序数的大小从小到大排列，也就是按照元素的原子核中所含质子的数量进行排列。
习题二1.元素周期表中一共有多少个周期？请简要说明。
元素周期表中一共有7个周期。
每个周期的长度与电子壳层数相同。
第一周期只有1个电子壳，第二周期有2个电子壳，以此类推。
周期的长度是由电子壳数决定的。
2.元素周期表中第几周期可以找到以下元素？a.氢：第1周期b.硫：第3周期c.锂：第2周期d.钠：第3周期习题三1.元素周期表中一共有多少个主族元素和副族元素？元素周期表中一共有18个主族元素和10个副族元素。
2.请列出副族元素的名称。
副族元素的名称如下：副族元素第1副族B（硼），Al（铝），Ga（镓），In（铟），Tl （铊），Nh（鉨）第2副族C（碳），Si（硅），Ge（锗），Sn（锡），Pb(铅)，Fl（鿏）第13副族As（砷），Sb（锑），Bi（铋），Mc（镅），Lv（石卤封）第14副族Se（硒），Te（碲），Po（钋），Ts（石卤焴），Og（石卤泡）第15副族Grp（鹼土金），P（磷），Asp（砷），Cr （铬），Osp（硒），Il（砹），Mc（镅），Ts （石卤焴），Og（石卤泡）第16Bg（锑），Sg（锡），Ng（镎），Uh（奇），副族Ch（石卤焴），Oa（石卤泡）注：名称中带有括号的部分是元素的化学符号。
习题四1.元素周期表中的元素以什么方式进行分类？元素周期表中的元素可以按照周期、族和类别进行分类。
–按照周期，元素周期表被分为7个周期，每个周期代表元素的电子层数。
–按照族，元素周期表被分为18个族，每个族代表具有相似化学性质的元素组。
–按照类别，元素周期表中的元素可以分为主族元素（1A到8A），副族元素（1B到10B）和过渡元素。
第二节元素周期律一、单项选择题1．下列结论错误的是()①粒子半径：K＋>Al3＋>S2－>Cl－②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4③离子的还原性：S2－>Cl－>Br－>I－④氧化性：Cl2>S>Se>Te⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO ⑥非金属性：O>N>P>Si⑦金属性：Be<Mg<Ca<KA．只有①B．①③C．②④⑤⑥⑦D．①③⑤解析：核外电子排布相同时，核电荷数越大，半径越小，所以粒子半径S2－>Cl－>K＋>Al3＋，①错误；②、④、⑤、⑥、⑦均正确；离子的还原性：S2>I－>Br－>Cl－，③错误。
答案：B2．已知1～18号元素的离子a W3＋、b X＋、c Y2－、d Z－都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是()A．质子数c>dB．离子半径Y2－>Z－C．氢化物的稳定性H2Y>HZD．原子半径X<W答案：B3．运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是()A．已知Ra是第七周期第ⅡA族的元素，故Ra(OH)2碱性比Mg(OH)2强B．已知As是第四周期第ⅤA族的元素，故AsH3比NH3稳定C．已知Cs的原子半径大于Na的原子半径，故Cs与水反应比Na与水反应更剧烈D．已知Cl的核电荷数比Al大，故Cl的原子半径比Al的小答案：B4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如下表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。
下列说法正确的是()A.元素W位于第三周期第ⅤAB．元素Y的氢化物水溶液呈酸性C．最高价氧化物对应的水化物的酸性：Z＞WD．Z的最高化合价为＋5价答案：D5．已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是周期表中原子半径最小的元素，Y元素的最高价与最低负价绝对值相等，Z的核电荷数是Y的2倍，W 最外层电子数是最内层电子数的3倍。
高一化学必修元素周期律测试题及答案(总5页)-本页仅作为预览文档封面，使用时请删除本页-元素周期律测试题（A）注意：试卷总分值：100，考试时间：40分钟。
一、选择题（本题包括15小题，每小题4分，共60分，每小题只有一个正确答案）1．在下列元素中，原子半径最小的是( )2．在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )3．元素X原子的最外层有3个电子，元素Y原子的最外层有6个电子，这两种元素形成的化合物的化学式可能是( )4．元素R的最高价含氧酸的化学式为H n RO2n－2，则在气态氢化物中，R元素的化合价为（）A．12－3n B．3n－12 C．3n－10 D．6－3n5．质量数为32，核内有16个中子的原子R，能形成的粒子组是（）A．R2+、RO2、RO3 B．R2－、RO2、RO3C．R－、RO-24、R2O-27D．R+、RO、RO-236．某金属阳离子M2+所带电荷与微粒质量比为×103C/g。
已知每个电子所带的电量为×10－19C，则此金属相对原子质量为（）A．24 B．40 C．64 D．657．元素性质呈现周期性变化的基本原因是（）A．元素的原子量逐渐增大 B．核外电子排布呈周期性变化C．核电荷数逐渐增大 D．元素化合价呈周期性变化8．A．B均为原子序数1—20的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比B2－离子少8个电子，则B的原子序数是（）A．n+4 B．n+6 C．n+8 D．n+109．已知A n+、B(n－1)+、C(n+1)+、D(n+1)－都有相同的电子层结构，A、B、C、D 的原子半径由大到小的顺序是（）A．C>D>B>A B．A>B>C>D C．B>A>C>D D．A>B>D>C10．Y元素最高正价与负价的绝对值之差是4；Y元素与M元素形成离子化合物，并在水中电离出电子层结构相同的离子，该化合物是（）A．KCl B．Na2S C．Na2O D．K2S11．元素的化学性质主要决定于（）A．主要化合价 B．核外电子数 C．原子半径 D．最外层电子数12．根据下列原子序号，可知单质跟水反应时，水作为还原剂的是（）A． 7 B． 9 C． 11 D． 1713．元素的下列性质，随着原子序数的递增不成周期性变化的是（）A．原子量 B．化合价 C．原子半径 D．元素金属性、非金属性14．碱性强弱介于KOH和Mg(OH)2之间的氢氧化物（）A．NaOH B．Al(OH)3 C．LiOH D．RbOH15．下列各组气态氢化物的稳定性按由强到弱的顺序排列的是（）A．HI、HCl、H2S、PH3 B．PH3、H2S、HCl、HBrC．HF、HCl、H2S、SiH4 D．NH3、PH3、H2S、HCl二、填空题（4小题共28分）16．（5分）元素周期律是指元素的性质随___________的递增，而呈_______性变化的规律，这里元素的性质主要是指_____________和_____________；元素性质周期性变化是__________________________呈周期性变化的必然结果。
第二节 元素周期律一、选择题1.下列叙述正确的是A.同周期元素的原子半径以ⅦA 族的为最大B.周期表中ⅠA 族的元素称为碱金属元素C.ⅠA 、ⅡA 族元素的原子，其半径越大越容易失电子D.所有主族元素的最高正价数都和它的族序数相等2. 下列粒子半径之比小于1的是（ ）。
A ．r (Na +)/ r (Na)B ．r (Cl -)/ r (Cl)C ．r (Na)/ r (Mg)D ．r (Ca)/ r (Mg)3．下列说法正确的是A ．NaCl 固体中含有共价键B ．CO 2分子中含有离子键C ．126C 、13 6C 、14 6C 是碳的三种核素 D ．16 8O 、17 8O 、18 8O 含有相同的中子数4. A 、B 、C 、D 、E 是同一周期的五种主族元素，A 和B 的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性B ＞A ，C 和D 的气态氢化物的稳定性C ＞D ；E 是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是( )A.A 、B 、C 、D 、EB.E 、C 、D 、B 、AC.B 、A 、D 、C 、ED.C 、D 、A 、B 、E5.下列各组顺序的排列不正确．．．的是( ) A.离子半径：F -＞Na +＞Mg 2+＞Al 3+B.热稳定性：HCl ＞H 2S ＞PH 3＞AsH 3C.酸性强弱：H 3AlO 3＜H 2SiO 3＜H 2CO 3＜H 3PO 4D.溶点：金刚石＞Na ＞SiO 2＞CO 26.某元素原子的质量数为A ，它的阴离子X n-核外有x 个电子，w 克这种元素的原子核内中子数为( ) A.mol w n x A A )(+- B ．mol An x A w )(-+ C ．mol A n x A w )(+- D.mol A n x A w )(-- 7.某主族元素R 的最高正价与最低负化合价的代数和为4，由此可以判断( )A.R 一定是第四周期元素B.R 一定是ⅣA 族元素C.R 的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D.R 气态氢化物化学式为H 2R8. 元素X 和元素Y 在周期表中位于相邻的两个周期，X 和Y 两原子核外电子总数之和为19,Y 原子核内质子数比X 多3个，下列叙述正确的是( )A.X 和Y 都是性质活泼的元素，在自然界中只能以化合态存在B.X 和Y 形成的化合物的化学式为Y 2XC. Y 的化合物种类比X 的化合物种类多D.Y 能置换酸中氢，放出氢气，但不能置换出盐中的金属9. 运用元素周期律分析下面的推断，其中不正确．．．的是（ ）。
A ．锂（Li ）与水反应比钠与水反应剧烈B ．砹（At ）为有色固体，AgAt 难溶于水也不溶于稀硝酸C ．在氧气中，铷（Rb ）的燃烧产物比钠的燃烧产物更复杂D ．HBrO 4的酸性比HIO 4的酸性强10. ．X、Y代表两种非金属元素，下列不能．．说明非金属性X比Y强的是（）A．Y的阴离子Y 2-的还原性强于X的阴离子X-B．X的含氧酸的酸性比Y的含氧酸的酸性强C．X的单质X2能将Y的阴离子Y 2-氧化，并发生置换反应D．X、Y的单质分别与Fe化合，产物中前者Fe为+3价，后者Fe为+2价11. 0.05 mol某金属单质与足量的盐酸反应,放出1.12LH2（标准状况），并转变为具有Ar原子的电子层结构的离子，该金属元素在元素周期表中的位置是A．第三周期第IA族 B．第四周期第IA族 C．第三周期第ⅡA族 D．第四周期第ⅡA族12. 某元素原子最外层只有1个电子，它跟卤素相结合时，所形成的化学键A．一定是共价键 B．一定是离子键C．可能是共价键，也可能是离子键 D．以上说法均不正确13. 已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减少，B与E同主族，则下列推断不．正确的是A．D位于第2周期 B．A、B、E一定位于不同周期C．A、D可能属同一族 D．C和D的单质可能化合形成离子化合物14．．A、B、C三种元素的核电荷数都小于18，A元素的原子最外层电子数是1，B元素原子的最外层得到1个电子就达到稳定结构，C元素原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则这三种元素组成的化合物不可能．．．的是（）。
A．A2BC3B．ABC3C．ABC4D．ABC15．下列各元素的氧化物中，既能与盐酸反应，又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是A．元素X：它的原子中M层比L层少2个电子B．元素Z：位于元素周期表中的第三周期第ⅢA 族C．元素Y：它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同D．元素W：它的焰色反应颜色呈紫色16．下列叙述中，金属a的活泼性肯定比金属b的活泼性强的是A．a原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少B．a原子电子层数比b原子的电子层数多C．1mol a 从酸中置换H+生成的H2比1 mol b从酸中置换H＋生成的H2多D．常温时，a能从水中置换出氢，而b不能17．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y位于X的前一周期，且最外层只有一个电子，下列的说法正确的是A．X可能是第二周期非金属元素 B． X可能是第三周期金属元素C．Y可能与X同主族 D．Y一定是金属元素18. Ａ、Ｂ、Ｃ三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是ＨＡＯ4＞Ｈ2ＢＯ4＞Ｈ3ＣＯ4，则下列判断中错误的是（ )A．原子半径 A ＞ B ＞ C B．气态氢化物的稳定性HＡ＞H2Ｂ＞H3CC．非金属性Ａ＞Ｂ＞ＣD．阴离子还原性Ｃ３－＞ B２－＞Ａ－19．下列叙述正确的是（）甲和乙元素在周期表中处于同一主族，若甲的原子序数为ｘ，则乙的原子序数不可能的是( )A．ｘ + ２B．ｘ +４C．ｘ＋ 26 D．ｘ＋１８20．已知1~18号元素的离子a W3+、b X+、c Y2-、d Z-都具有相同的电子层结构，下列关系正确的是（）。
A．质子数：c＞b B．离子的还原性：Y2-＞Z-C．氢化物的稳定性：H2Y＞HZ D．原子半径：X＜W21.R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的11~18号元素中的五种元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）（）。
A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若H n XO m为强酸，则Y是活泼的非金属元素C．若Y的最低化合价是-2，则Z的最高正化合价为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是非金属元素22. A元素原子的最外层上有3个电子，它能与元素B形成A2B3型化合物，则B元素最高价氧化物对应的水化物的化学式是（）。
A．B(OH)3 B．H2BO3 C．H2BO4 D．H3BO423．下列各组指定原子序数的元素，能形成A3B2型化合物的是（）。
A．6和8 B．11和9 C．12和17 D．12和7二填空题24.具有双核10个电子的共价化合物的电子式．．．是 ___________ ，三核10个电子的共价化合物的电子．．式．是 _________ ，四核10个电子的共价化合物的化学式是 ____________ ，以上三种化合物的热稳定性由小到大的顺序是 ___________________________ .25．填写下列空白：(1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：(2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第族。
(3）周期表中最活泼的非金属元素位于第纵行。
(4）所含元素超过18种的周期是第、周期。
(5）形成化合物种类最多的元素是。
(6）单质的氧化性最强的是。
(7）正负化合价代数和为零，且其气态氢化物中氢的质量分数最高的元素是26．下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：（1）表中化学性质最不活泼的元素，其原子结构示意图为。
（2）表中能形成两性氢氧化物的元素是（用元素符号表示），写出该元素的单质与⑨最高价氧化物的水化物反应的化学方程式。
（3最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式 ,化学键有 。
用电子式表示④元素与⑦元素形成化合物的过程 。
（4）①、②、⑥、⑦四种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是 （填化学式）。
（5）③元素与⑩元素两者核电荷数之差是 。
（6）设计实验方案：比较⑦与⑩单质氧化性的强弱，请将方案填入下表。
27．有A 、B 、C 、D 、E 五种短周期元素，已知相邻的A 、B 、C 、D 四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。
E 的单质可与酸反应，1molE 单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH 2；E 的阳离子与A 的阴离子核外电子层结构完全相同。
回答下列问题：（1）A 与E 形成的化合物的化学式是 。
（2）B 的最高价氧化物化学式为 ，C 的元素名称为 ， D 的单质与水反应的方程式为_ 。
（3）向D 与E 形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的现象是，有关反应的离子．．方程式为 。
28．A 、B 、C 三种元素的原子具有相同的电子层数，B 的核电荷数比A 大两个单位，C 的质子数比B 多4个。
1mol A 的单质与酸反应，能置换出1g H 2，这时A 转化为具有与氖原子的电子层结构相同的离子。
请回答：（1）写出B 元素的化学名称 ，画出C 元素的原子结构示意图 。
（2）若构成A 元素的一种原子的质量数是23，写出其原子符号 。
（3）B 元素的最高价氧化物及其对应的水化物具有 性。
29．某元素R 原子的核外电子数等于核内中子数，该元素的单质2.8g 与氧气充分反应，生成6.0g 的化合物RO 2。
请回答：（1）元素R 的原子序数是 。
（2）元素R 的原子共有 个电子层，能量最低的电子层中共有 个电子。
（3）写出元素R 的最高价氧化物对应水化物的化学式 ，它的酸性比碳酸的酸性 。
30．Ⅰ通过简单地推理或计算填空：（1）X 原子有两个电子层，它能与最活泼的金属Y 形成Y 3X 的化合物，X 是 元素。
（2）若某元素原子的电子层数和Na 原子的相同，最外层电子数与F 原子相同，则该元素的原子序数是 。
A DB C（3）6C元素能够与某非金属元素R形成化合物CR x，已知CR x分子中各原子核外最外层电子总数为32，核外电子数总和为74。
则R是元素，x= 。
Ⅱ．根据元素周期律填空：（1）已知SiH4能够在空气中自燃，H2S可燃，试推测PH3应；（2）已知H2SiO3为弱酸，H2SO4为强酸，则H3PO4为；（3）已知氢氧化铝又称为铝酸（H3AlO3），当其失去水后变成HAlO2称为偏铝酸，则H3PO4称为，而HPO3称为。
（4）已知NaOH为强碱，Al(OH)3为两性氢氧化物，则Mg(OH)2为。
31.某元素的同位素A Z X，它的氯化物XCl21.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。
