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第2课时元素周期律(一)[核心素养发展目标] 1.能从原子结构的角度理解原子半径、元素第一电离能之间的递变规律，能利用递变规律比较原子(离子)半径、元素第一电离能的相对大小。
2.通过原子半径、元素第一电离能递变规律的学习，建立“结构决定性质”的认知模型，并能利用认知模型解释元素性质的规律性和特殊性。
一、原子半径1．影响原子半径大小的因素(1)电子的能层数：电子的能层越多，电子之间的排斥作用使原子半径增大。
(2)核电荷数：核电荷数越大，核对电子的吸引作用就越大，使原子半径减小。
2．原子半径的递变规律(1)同周期：从左至右，核电荷数越大，半径越小。
(2)同主族：从上到下，核电荷数越大，半径越大。
3．原子或离子半径的比较方法(1)同种元素的离子半径：阴离子大于原子，原子大于阳离子，低价阳离子大于高价阳离子。
例如：r(Cl－)＞r(Cl)，r(Fe)＞r(Fe2＋)＞r(Fe3＋)。
(2)能层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。
例如：r(O2－)＞r(F －)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)＞r(Al3＋)。
(3)带相同电荷的离子：能层数越多，半径越大。
例如：r(Li＋)＜r(Na＋)＜r(K＋)＜r(Rb＋)＜r(Cs＋)，r(O2－)＜r(S2－)＜r(Se2－)＜r(Te2－)。
(4)核电荷数、能层数均不同的离子：可选一种离子参照比较。
例如：比较r(K＋)与r(Mg2＋)，可选r(Na＋)为参照，r(K＋)＞r(Na＋)＞r(Mg2＋)。
(1)能层数少的元素原子半径一定小于能层数多的元素的原子半径( )(2)核外能层结构相同的单核粒子，半径相同( )(3)质子数相同的不同单核粒子，电子数越多，半径越大( )(4)各元素的原子半径总比离子半径大( )(5)同周期元素从左到右，原子半径、离子半径均逐渐减小( )答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×1．下列各组微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的是( )A．Na、K、Rb B．F、Cl、BrC．Mg2＋、Al3＋、Zn2＋D．Cl－、Br－、I－答案 C解析同主族元素，从上到下，原子半径(离子半径)逐渐增大，故A、B、D三项中的各微粒的半径逐渐增大；电子层数相同，核电荷数越大半径越小，Mg2＋、Al3＋能层数相同但铝的核电荷数大，所以Al3＋的半径小，故C 项微粒不是按半径逐渐增大的顺序排列的。
第 2 节 元素周期律和 元素周期表课标要求．1.掌握元素周期律的实质。
2.了解元素周期表的结构（周期、族）。
第一课时 元素周期律1 ．原子序数是元素在元素周期表中的__________。
原子序数==___________===_________ =__________2 ．在填写教材 Pll 表格后，完成以下内容。
( l ）在3 一 10 号元素中，电子层数都为__________最外层电子数由________→__________，原子半径由__________→_________，相对原子质量由__________→_________，最高化合价从__________→_________，最低化合价从__________→_________ ( 2 ）在 11～ 18 号元素中，电子层数都为_______，最外层电子数由__________→_________，原子半径由__________→_________，相对原子质量由__________→_________，最高化合价从__________→_________，最低化合价从__________→_________3 ．随着原子序数的递增，元素原子的最外层电子排布、原子半径、元素的化合价均呈现___________变化。
4．元素的___________随着__________而呈________变化，这个规律叫做___________________1 ．元素周期律的内容和实质元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫做元素周期律。
元素性质的周期性变化是元素原子的核外电子排布周期性变化的必然结果，这就是元素周期律的实质。
2 ．元家性质的周期性变化 ( l ）元素原子核外电子排布的周期性：随着原子序数的递增，每隔一定数目的元素，会重复出现最外层电子从 1 个递增到 8 个的情况。
( 2 ）元素原子半径的周期性变化：当电子层数相同时，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小而呈现周期性变化。
第二节元素周期律（课时1）
【教学目标】 1．了解原子核外电子的排布；
2．掌握元素化合价随原子序数的递增而呈现出的周期性变化规律；
第一部分：自主学习：
1、（复习第一节）随着电子层数的增加，碱金属元素的原子核对外层电子的吸引力，原子的电子能力增强，元素的还原性，金属活泼性；随着电子层数的增加，卤族元素的原子核对于外层电子的吸引力，原子的电子能力减弱，元素的氧化性，卤族元素的化学性质。
2、请同学们阅读P13-15，并完成科学探究。
第二部分：课堂教学
一、原子核外电子的排布：
1.核外电子通常能量低的电子在离核____的区域运动，能量高的在离核____的区域运动。
电子层(n) 1 2 3 4 5 6 7
对应符号
⑴按能量由低到高，即由内到外，分层排布。
①第1层最多只能排____个电子②第2层最多排____个电子③除K层外，不论原子有几个电子层，其最外层中的电子数最多只能有____个(K层最多有__个)
二、化合价的周期性变化
原子序数最高正价或最低负价的变化
1~2 +1
3~10 +1 +4 +5
-4 -1
11~18 +1 +4 +5 +7
-4 -1
结论：随着原子序数的递增，元素也呈现周期性变化。
三、原子半径的递变规律
【总结】同一周期，随着原子序数的递增，元素原子半径逐渐，呈现周期性变化。
四、微粒半径大小的比较规律（补充）
1、电子层数及核电荷数均不同时，电子层数越多的，半径越大。
Na < Ca
2、电子层数相同，核电荷数不同时，核电荷数越大的，半径越小。
Na+ < F-
3、同一元素的原子比相应的阳离子的半径要大，同一元素的原子比相应的阴离子的半径要小。
Na > Na+ Cl < Cl-
【投影练习】
1、比较下列微粒半径大小
(1)F Cl (2)Cl S P (3)Na+ Mg2+ Al3+ (4)Cl- S2-
2
)
①
②③
⑴半径最小的是________ ⑵具有最低负化合价的是___________
⑶只有还原性的是______ ⑷只有氧化性的是_______
第三部分课堂练习
1．核电荷数为16的元素和核电荷数为4的元素的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是（双选） ( )
A．电子数 B．最外层电子数 C．电子层数 D．次外层电子数
2．下列数字为几种元素的核电荷数，其中原子核外最外层电子数最多的是( ) A．8 B．14 C．16 D．17
3．某原子核外共有n个电子层(n>3)，则(n一1)层最多容纳的电子数为 ( ) A．8 B．18 C．32 D．2(n一1)2
4．A、B两原子，A原子L层比B原子M层少3个电子，B原子L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍，则A、B分别是 ( )
A．硅和钠 B．硼和氮 C．碳和氯 D．碳和铝
5．某元素原子的最外层电子数为次外层电子数的3倍，则该元素原子核内质子数为( ) A．3 B．7 C．8 D．10
6．有A、B两种元素，已知元素A的核电荷数为a，且A3-与B n+的电子排布完全相同，则元素B 的核电荷数为 ( )
A．a—n一3 B．a +n+3 C．a+n一3 D．a—n+3
13. (08年广东理科基础卷)下列有关原子结构和元素周期律表述正确的是( )
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA族
A．①②B．①③C．②④D．③④
第四部分：课后习题（见辅导资料）
疑点反馈：（通过本课学习、作业后你有哪些没有搞懂的知识，请记录下来）。
